2024年高考化学模拟卷（浙江专用）08含解析

【赢在高考・黄金8卷】备战2024年高考化学模拟卷（浙江专用）

黄金卷08

（考试时间：90分钟试卷满分：100分）

可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23Mg24Al27Si28P31S32Cl35.5

39Ca40Cr52Mn55Fe56Cu64Zn65Ga70As75Br80Pd106Ag108Ba137

第I卷

一、单项选择题：共16题，每题3分，共48分。每题只有一个选项最符合题意。

1.材料是人类赖以生存和发展的物质基础，下列属于新型无机非金属材料的是（）

A.水泥B.碳化硅C.橡胶D.塑料

2.下列化学用语表示正确的是（）

A.浪的简化电子排布式：[Ar]4s24Ps

B.1■丁醇的键线式:/\zOH

C.C1-C1形成的hB健模型：

D.水的VSEPR模型：

3.Na2cCh是一种重要的盐，下列说法不氐现的是（）

A.Na2co3属于强电解质

B.厨房油烟污渍可用热的Na2c03溶液清洗

C.Na2cCh又称食用碱

D.Na2c03是泡沫灭火器的主要成分

4.规范的实验操作是实验成功的必要保证，下列有关实验或作描述正确的是（）

A.电解精炼铜时，粗铜作阴极

B.容量瓶和分液漏斗使用前均需查漏

C.滴定实验前，需用所盛装溶液分别润洗滴定管和锥形瓶

D.试管和烧杯均可用酒精灯直接加热

5.下列说法不氐触的是（）

A.图①：进行化学实验时，需要佩戴护目镜，以保护眼睛

B.图②：可用于分离植物油和水的混合液

C.图③：可用于硫酸钠的焰色试验

D.图④：牺牲阳极法保护钢铁设备的示意图

6.一种用氢气制备双氧水的反应原理如图所示，已知在化合物中把（Pd）均以+2价形式存在，下列有关

说法正确的是（）

2HCI+2CI

A.反应①②③均为氧化还原反应

B.反应①中HC1为还原产物

C.反应②中每产生Imol[PdChChF，转移2moi电子

D.[PdCLF和HC1均为该反应的催化剂

7.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）

A.4.6gNA完全燃烧，一定有0.5NA个C-H键断裂

B.0.1mol丙烯酸(CH2=CHCOOH)中含有0.8NA个o键

00(1

C.含0.5molCnO产的酸性溶液与足量H2O2反应生成，转移电子数4NA

（）

D.0.2molFeC13完全水解形成的Fe（0H）3胶体粒子数等于0.2NA

8.下列说法不近砸的是（）

A.天然氨基酸均为无色晶体，熔点较高，难溶于乙醛

B.在碱催化下，苯酚和甲醛可缩聚成网状结构的热固性酚醛树脂

C.大豆蛋白纤维是一种可降解材料

D.聚氯乙烯通过加聚反应制得，可用作不粘锅的耐热涂层

9.下列反应的离子方程式正确的是（）

2+2+

A.用酸性KMnCh标准溶液滴定草酸：2MnO4+5C2O4+16H=2Mn+10CO2f+XH2O

2+

B.Mg（HCO3）2溶液与过量NaOH溶液反应：Mg+2HCO3-4-2OH=MgCO4+2H2O

C.用石墨电极电解C11CI2溶液：CM++2C1+2H2。里的Cu（OH）21十H2f+Ch1

2+3+

D.酸化的FeSO4溶液暴露在空气中：4Fe+O2+4H*=4Fe+2H2O

10.磷酸奥司他韦可以用于治疗流行性感冒，其结构如图所示。

下列关于磷酸奥司他韦的说法正确的是（）

A.分子中至少有7个碳原子共平面

B.该物质的分子式为Cl6H3iOsN2P

A.装置工作时，电子由Y极流入，X极流出

B.Y极发生还原反应

2

C.X极的电极反应式为H2NCONH2+8OH-6e=N2f+CO3+6H2O

D.若用铅酸蓄电池为电源，理论上消耗49gH2s04时，此装置中有0.5molH2生成

14.2"臭-2・甲基丙烷发生水解反应KCH3)3CBr+H2O=(CHsbC+HBr］的能量变化与反应过程的关系

如下图所示。下列说法不氐砸的是()

A.溶液碱性增强，2-滨-2-甲基丙烷的水解百分率增大

B.该反应在低温下自发进行

C.分子中碳浪键断裂的速率比(CH3)3C+与FhO结合速率快

D.碘原子半径比氯大，因此(CFhXC-I水解生成(CHMC-OH的速率比(CH3)3C-C1快

9

15.可溶性钢盐有毒，医院中常用硫酸钏这种钢盐作为内服造影剂。已知：KsP(BaCO3)=5.0xlO；

Ksp-BaSO4)=1.0xl0-1°o下列推断正确的是()

A.饱和BaCCh溶液中存在:c(Ba2+)=c(HCO3)+c(CO32)

B.向BaCCh、BaSCh的饱和混合溶液中加入少量BaCh,溶液中

C.不用碳酸钏作为内服造影剂，是因为K,p(BaCO3)>K,p(BaSO4)

D.若每次加入IL2mol-L-'的Na2cCh溶液，至少需要6次可将0.2molBaSOj转化为BaCO?

16.探究钠及其化合物的性质，下列方案设计、现象和结论都正确的是（）

实验方案现象结论

分别测定NaHCO?和Na2c03两者都大于7,且

ACOW•的水解能力强于HCOv

溶液的pHNa2c03溶液的pH大

B对某未知溶液进行焰色试验火焰呈黄色该溶液中含有钠盐

用形状和质量相同的钠，分

钠与乙醇反应比与乙醇中羟基的活性强于苯酚中羟

C别和等物质的量的苯酚和乙

苯酚反应剧烈基的活性

醉反应

发生的反应：

向饱和NaHCCh溶液中滴力II溶液变浑浊同时产

2+

DBa4-2HCOy=BaCO31+CO2t+H2

一定量的浓BaCL溶液生气泡

0

第n卷

二、非选择题：共5题，共52分。

17.（10分）第HIA和第VA元素可形成多种化合物。请回答：

（1）基态B原子核外电子占据的最高能级符号是,基态As原子的价层电子排布式

是。

⑵①固体储氢材料氨硼烷BH,NHj,其结构和乙烷相似，下列有关说法正确的是。

A.氨硼烷中B原子的杂化方式为sp2

B.相同条件下在水中的溶解度：氨硼烷,乙烷

C.元素B、N的第一电离能均高于相邻元素

D.[nifnnTrr】是硼原子能量最低的激发态

Is2s2p

②BF3形成的化合物中配位键的强度：BF3N(CH3)2CIBF3-N(cH3)cb(填或“=”)，理由

是0

(3)一种含Ga化合物晶胞如图甲，三个晶胞围成一个六棱柱，如图乙,该化合物的化学式为，

每个N原子周围距离最近的N原子数目为。

18.(10分)工业上按如F流程制备硝酸和酸(N2H4)。

(1)途径I是工业制硝酸的第一步，写出化学方程式O

(2)N2H4的制法可通过途径II：用过量NH3和CH3cHO的混合物与氯气进行气相反应合成异胧

/NH

QbHC〈|然后使其水解得到朋。

NH

①下列说法不巧砸的是。

A.NH3属于电解质B.途径II中氯气作还原剂

C.N2、Hz、N2H4均为非极性分子D.异阴中氮的化合价呈负价

②相同条件下，氨的沸点低于胧的主要原因是0

(3)Zn元素的化学性质与A1相似。Zn与很稀的硝酸反应，氮元素被还原到最低价，写出该反应的离子

方程式___________:检验反应后溶液中除H+外的阳离子的方法是o

19.(10分)CCh过度排放会弓起气候、环境等问题。在CWZnO催化剂下，CO?和Hz可发生反应生成

CH.OH和CO,热化学方程式如下：

I.CO(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)△H=-50kJmo「

,

II.CO2(g)+H2(g)CO(o)4-H2O(g)AH=+41.2kJmor

⑴已知：2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)AHi=-566^01011

H2O(g)=H2O(l)AH=-44kJmoL

写HI表示氢气燃烧热的热化学方程式。

(2)在一定温度下，向体枳固定的密闭容器中通入ImoICCh和2.31molH2,起始压强为O.33MPa,发生

反应I和II。平衡时，总压为0.25MPa,CO2的转化率为50%,则反应I的平衡常数KP=

(MPa)-1以分压表示，分压=总压x物质的量分数)

(3)不同压强下，维持投料比相同，实验测定CCh的平衡转化率随温度的变化关系如图1所示。在恒压

密闭容器中，维持投料比相同，将CO?和H2按一定的流速通过反应器，二氧化碳的转化率［a(CC>2)］和甲

醇的选择性3cHQH)=:国X100%］随温度变化关系如图2所示。图示温度范围催化剂的活性受

消耗

温度影响不大。

%

=、

ol

=f

w》

图1图2

①下列说法不正确的是

A.图1中，P1<P2<P3<P4

B.图I中550℃后以反应II为主，反应I【前后气体分子数相等，压强改变对平衡基本没有影响

C.图2中236℃后，升温使反应I平衡逆向移动的程度大于反应II平衡正向移动程度，使C02转化率

和CH30H选择性都下降

D.改用活性更好的催化剂能使图2中各温度下C02转化率都增大

②假设只发生反应I,一定温度下氢气和二氧化碳的物质的量之比为n：1,相应平衡体系中甲醇的物

质的量分数为y,请在图3中绘制y随n变化的示意图。

(4)在密闭容器中，维持其他条件不变，在不同的压强下发生反应I和II,二氧化碳的平衡转化率和甲

醇的选择性随压强变化关系如下表所示。n(C0)随压强增大而(填"增大"减小”或"不变)从化

学平衡移动角度解释原因。

压强P(MPa)123456

COz的平衡转化率％8.115.322.229.536.143.2

CHQH的选择性％49.580.190.094.597.198.6

20.(1()分)我国是稀土储量大国，氧化钝(Ce(h)是一种应用广泛的稀土氧化物。一种用氨碳拓矿(CeFCCh,

含BaO、SiO?等杂质)为原料制备CeCh的工艺如下图。

⑶体吟爵蓝；穿

CeJCOJ,

步费⑤

AF的溶液

已知：①Ce3+可形成难溶于水的复盐［(Ce2(SO4)3-Na2sOTIH。，其氢氧化物也难溶于水。

②硫腺的结构简式为CS(NII>)2,在酸条件下易被氧化为(C5N2“3)2。

请回答：

(1)实验室常用下图所示仪器进行固体物质的粉碎，该仪器的名称是

(2)焙烧后加入稀硫酸浸出，Ce元素的浸出率和稀硫酸浓度、温度的关系如图所示，下列说法正确的是

A.固体A的成分是SiO?

B.步骤①和步骤②均包含过滤、洗涤操作，洗涤的目的相同

C.步骤②加入硫腺的目的将CeF22+还原为Ce3+

D.根据上图，焙烧后加入稀硫酸浸出时，适宜的条件为85℃,c(H2so4)=2.5mol/L

(3)步骤④发生的离子方程式为o

(4)取ag所制CeO2,溶解后配制成250mL溶液。取bmL该溶液用O.OlmolLqNHRFelSO”?溶液滴定,

滴定时发生反应：Fe2++Ce4+=Fe3++-Ce3+,达到滴定终点时消耗(NH4)2Fe(SO4)2溶液VmLo

实验室配制250ml0.01mol/L的(NH4)2Fe(SO4)2溶液的过程如下(未排序)：

①将己恢复至室温的溶液沿玻璃棒注入250mL容量瓶中；

②盖好容量瓶瓶塞，反复上下颠倒，摇匀；

③用天平称取ng(NH«)2Fe(SO4)2固体并放入烧杯中，加入约30mL蒸储水充分搅拌、溶解;

④用30mL蒸储水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2〜3次，并将每次洗涤液转入容量瓶中，轻轻振荡;

⑤定容：用胶头滴管滴加至叫液面和刻度线相切;

⑥将配置好的溶液倒入试剂瓶中，贴好标签;

实验操作顺序依次为(填序号)。滴定过程中，接近终点时需采用半滴操作，具体操作

是___________

(5)该产品的质量分数为___________(列出表达式)

21.(12分)双咪哇是合成治疗高血压药物替米沙坦的•种中间体，其合成路线如下:

COOC'HtCOOCH.

C»HNO4ClhOHQH,NOFe/HJ©CH")£Oq©

74黯咂Fc/HCI

A①

④

N)

NHCCXCH.JjCH,HCO(CH2hCH

回E

已知:O请回答:

(1)化合物A中所含官能团的名称为o

(2)下列有关说法正确的是o

A.②的反应类型为还原反附

B.双咪哩的分子式为CI8HKN4

C.化合物D在酸性、碱性条件下水解，均可生成盐

D.常温下，化合物F在水中有较大的溶解度

(3)③的化学方程式为o

(4)E的结构简式为o

（5）写出3种同时符合下列条件的化合物H的同分异构体的结构简式

①分子中只含有1个环，且为连有-N5的苯环：

②分子中共有3种不同化学环境的氢原子。

（6）参照上述合成路线，设计由的路线_________

（其它无机试剂任选）。

【赢在高考•黄金8卷】备战2024年高考化学模拟卷（浙江专用）

黄金卷08

（考试时间；90分钟试卷满分：100分）

可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23Mg24Al27Si28P3IS32Cl35.5K

39Ca40Cr52Mn55Fe56Cu64Zn65Ga70As75Br80Pd106Ag108Ba137

第I卷

一、单项选择题：共16题，每题3分，共48分。每题只有一个选项最符合题意。

I.材料是人类赖以生存和发展的物质基础，下列属于新型无机非金属材料的是（）

A.水泥B.碳化硅C.橡胶D.塑料

【答案】B

【解析】A项，水泥为传统无机硅酸盐材料，A错误；B项，碳化硅为新型无机非金属材料，B正确;

C项，橡胶为有机高分子材料，C错误；D项，塑料为有机高分子材料，D错误；故选B。

2.下列化学用语表示正确的是（）

A.浪的简化电子排布式：［Arks'p'

B.1.丁醇的键线式:/\ZOH

C.Cl-Q形成的!>P<7键模型:

D.水的VSEPR模型:

【答案】D

【解析】A项，溟位于周期表中第4周期第VHA族，核外电子数35,电子排布式为[Ar]34”4s'4p、,

A错误；B项，1.丁醇的键线式为八/OH，而/\/。14为1-丙醇，选项B错误；C项，C1-C1形成

的键模型:,选项C错误；D项，出0中价层电子对个数=2+"/=4,且

选项正确；故选。

含有2个孤电了对，所以H2O的VSEPR模型为四面体DD

3.Na2cCh是一种重要的盐，下列说法不4碰的是（）

A.Na2co3属于强电解质

B.厨房油烟污渍可用热的Na2cO?溶液清洗

C.Na2c0.3又称食用碱

D.Na2cCh是泡沫灭火器的主要成分

【答案】D

【解析】A项，Na2cCh在水溶液中完全电离，属于强电解质，故A正确：B项，Na2cCh水解溶液呈碱

性，加热促进水解平衡正向移动，溶液碱性增强，所以厨房油烟污渍可用热的Na2c03溶液清洗，故B正确：

C项，Na2co3又称食用碱，故C正确；D项，NaHCCh是泡沫灭火器的主要成分之一，故D错误；故选D。

4.规范的实验操作是实验成功的必要保证，下列有关实验噪作描述正确的是（）

A.电解精炼铜时，粗铜作院极

B.容量瓶和分液漏斗使用前均需查漏

C.滴定实验前，需用所盛装溶液分别润洗滴定管和锥形瓶

D.试管和烧杯均可用酒精灯直接加热

【答案】B

【关键能力】科学探究与创新意识

【解析】A项，根据电解析理，电解精炼铜时，粗铜作阳极，纯铜作阴极，A错误；B项，容量瓶和分

液漏斗使用前均需查漏，B正确；C项，滴定实验前，滴定管应要用所盛装溶液润洗，但锥形瓶不需要润洗，

C错误；D项，试管可用酒精灯直接加热，烧杯应垫上石棉网加热，而不能用酒精灯直接加热，D错误；故

选B。

5.下列说法不事就的是（）

A.图①：进行化学实验时，需要佩戴护目镜，以保护眼睛

B.图②：可用于分离植物油和水的混合液

C.图③：可用于硫酸钠的焰色试验

D.图④：牺牲阳极法保护钢铁设备的示意图

【答案】D

【解析】A项，是护目镜，进行化学实验时，需要佩戴护目镜，以保护眼睛，故A正确：B

护目镜

项，植物油和水不互溶，可以利用分液分离。故B正确；C项，光洁的无锈铁丝焰色无色，可以用于硫酸

钠的焰色试验，故C正确；D项，将闸门与电源的负极相连，属于外加电源阴极保护法，故D错误；故选

Do

6.一种用氢气制备双氧水的反应原理如图所示，已知在化合物中把（Pd）均以+2价形式存在，下列有关

说法正确的是（）

2HCI+2CI

A.反应①②③均为氧化还原反应

B.反应①中HC1为还原产物

C.反应②中每产生ImoHPdClQF，转移2moi电子

D.[PdCLiF和HC1均为该反应的催化剂

【答案】C

【解析】A项，由图可知，反应③中没有元素发生化合价变化，属于非氧化还原反应，故A错误；B

项，由图可知，反应①中氢元素的化合价升高被氧化，氢气是反应的还原剂，氯化氢是氯化产物，故B错

误；C项，由图可知，反应②中铝生成Imol二过氧根二氯合杷离子时，反应转移2moi电子，故C正确；

D项，由图可知，四氯合钿离子是反应的催化剂，氯化氢是反应的中间产物，故D错误；故选C。

7.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是()

A.4.6gNA完全燃烧，一定有0.5NA个C-H键断裂

B.0.1mol丙烯酸(CH2=CHCOOH)中含有0.8NA个o键

OO(1

C.含0.5molCr2O72•的酸性溶液与足量H2O2反应生成)!!(，转移电子数4NA

OZ(1

D.0.2molFeC13完全水解形成的Fe(0H)3胶体粒子数等于0.2NA

【答案】B

【解析】A项，C2H6。存在同分异构体，可能为CH3cH2OH,也可能为CH30cH3,题目所给条件无法

判断物质结构，故无法确定C-H键断裂数目，故A错误；B项，每个CH2=CHCOOH分子中有3个C-H键，

2个C-C键，2个C-0键，I个O-H键，O.lmol丙烯酸(CH2=CHCOOH)中含有0.8NA个。键，故B正确；C

000

项，'!•/中存在的氧元素化合价为-2价和四个-1价，Cr元素化合价+6价，CnC”-中铝元素化合价+6

OO

价，元素化合价不变，不是氧化还原反应，故C错误；D项，胶体粒子是由多个分子或离子的聚集体，0.2mol

FeCb完全水解形成的Fe(0H)3胶体粒子数少于0.2NA,故D错误；故选B。

8.下列说法不氐聊的是()

A.天然氨基酸均为无色晶体，熔点较高，难溶于乙雁

B.在碱催化下，苯酚和甲醉可缩聚成网状结构的热固性酚醛树脂

C.大豆蛋白纤维是一种可降解材料

D.聚氯乙烯通过加聚反应制得，可用作不粘锅的耐热涂层

【答案】D

【解析】A项，天然氨基酸均为无色晶体，熔点较高，一般能溶于水，难溶于乙健等有机溶剂，A正

确；B项，碱性条件下，苯酚邻对位上的活泼氢先与甲醛加成，后在发生缩聚，生成网状结构的热固性酚

醛树脂，B正确；C项，蛋白质在酸性或者碱性条件下都能水解生成氨基酸，故大豆蛋白纤维是一种可降解

材料，C正确：D项，聚氯乙烯有毒，不能用来制作不粘锅的耐热涂层，D错误：故选D。

9.下列反应的离子方程式正确的是()

A.用酸性KMM)4标准溶液滴定草酸：2MnO,+5C2O42-+16H+=2Mn2++10CO2T+8H2。

2+

B.Mg(HCCh)2溶液与过量NaOH溶液反应：Mg+2HCO3-4-2OH=MgCO31+2H2O

C.用石墨电极电解C11CI2溶液：CU2++2C1-+2H2。里的CU(OH)21+H2T+02T

2++3+

D.酸化的FeSCh溶液暴露在空气中：4Fe+O2+4H=4Fe4-2H2O

【答案】D

【解析】A项，草酸是弱酸，在离子反应中保留化学式，酸性KMnO4标准溶液滴定草酸：

2Mn(V+5H2c2O4+6H+=2MM++10CO2T+8H20,故A错误；B项，向Mg(HCC)3)2溶液中加入过量的NaOH

溶液，反应的离子方程式为：Mg2++2HCO3-+4OH=Mg(OH)2l+2CO32-+2H2O,故B错误；C项，用惰性石墨

2+

电极电解CuCh溶液，阳极的电极材料不参与反应，反应的离子方程式为：CU+2CI-=S£CU+Chf,故C错

2++3+

误；D项，酸化的FeSO4溶液暴露在空气中，离子方程式沏4Fe+O2+4H=4Fe+2H2O,故D正确；故

选D。

10.磷酸奥司他韦可以用于治疗流行性感冒，其结构如图所示。

下列关于磷酸奥司他韦的说法正确的是（）

A.分子中至少有7个碳原子共平面

B.该物质的分子式为Ci6H3iOsN2P

C.Imol该物质最多能与2mNNaOH发生反应

D.Imol该物质最多能与3molHz发生加成反应

【答案】B

【解析】A项，乙烯、-COO-中所有原子共平面，碳碳双键及直接连接碳碳双键的碳原子共平面，单键

可以旋转，该分子中至少有5个碳原子共平面，故A错误；B项，分子中C、H、0、N、P原子个数依次

是16、31、8、2、1,分子式为G6H3Q8N2P,故B正确；C项，酰胺基、酯基水解生成的段基及磷酸都能

和NaOH溶液反应，Imol该物质最多能消耗5moiNaOH,故C甯误；D项，碳碳双键和氢气以1：I发生

加戌反应，酯基、酰胺基中碳氧双键和氢气不反应，Imol该物质最多消耗Imol氢气，故D错误；故选B。

11.X、Y、Z、W四种元素，原子序数依次增大。Y与X、Z均相邻，元素Y的原子最外层电子数是

其内层电子数的3倍，元素Z基态原子的3P轨道上有4个电子。元素W基态原子的内层轨道全部排满电

子，且最外层电子数为I。下列说法不乏哪的是（）

A.第一电离能：X>Y>Z>W

B.电负性：Y>X>Z

C.元素Y和Z能形成含有极性键的非极性分子

D.元素Z和W的单质加热反应后产物的化学式为WZ

【答案】D

【解析】X、Y、Z、W四种元素，原子序数依次增大，Y与X、Z均相邻，元素Y的原子最外层电子

数是其内层电子数的3倍，则Y为0,元素Z基态原子的3P轨道上有4个电子，则X为N,Z为S,元素

W基态原子的内层轨道全部排满电子，且最外层电子数为1,贝［W为Cu。A项，第一电离能：N>0>S>

Cu,A正确；B项，根据分析可知电负性：N>0>S,B正确；C项，元素Y和Z能形成含有极性键的非

极性分子SO3,C正确；D项，元素Z和W的单质加热反应后产物的化学式为CU2S,D错误；故选D,

12.实验室合成并提纯山梨酸乙酯（密度0.926g/cm1沸点195.5C）的过程如下图所示。下列说法正确

的是（）

MgSO4

山梨酸、乙醉not液试剂a,水1固体।滤_____阿丽

浓硫酸,沸万|操作①混合物I操作血液操作③操作④操作⑤液操作⑥乙酯

A.操作①控温110C,目的是除去生成的水

B.操作③可以通过观察气泡现象控制试剂a的用量

C.操作③④均应收集下层液体

D.操作②⑤可用玻璃棒轻轻拨散固体，以加快过滤速率

【答案】B

【解析】山梨酸和乙醇在浓硫酸、110℃条件下发生酯化反应生成山梨酸乙酯，产物混合物过滤后滤液

中加入试剂a为碳酸氢钠，用于中和多余的山梨酸，再用水洗涤分液，在有机层中加入少量无水硫酸镁吸

收多余的水分，再进行过滤得到淀液，滤液进行蒸窗得到山梨酸乙酯。A项，操作①控制温度为110C,加

热可以加快反应的进行，同时温度又不至于过高导致乙醇大量挥发，且山梨酸乙酯的沸点高于110℃可减少

山梨酸乙酯的挥发，A错误；B项，操作③加入的是碳酸氢钠溶液，用于除去多余的山梨酸，碳酸氢钠与山

梨酸反应生成二氧化碳气体，可观察气泡现象控制碳酸氢钠溶液的用量，B正确；C项，操作③④最后得到

含有山梨酸乙酯的有机层，山梨酸乙酯密度小于水，因此应该收集上层的液体，C错误；D项，过滤时玻璃

棒的作用为引流，不能用其拨散固体，防止捣破滤纸，D错误；故选B。

13.一种用于发动机SCR系统的电解尿素（H2NCONH2）混合装置（X、Y为石墨电极，隔膜仅阻止气体

通过）如图，下列说法不氐破的是（）

N2H2

Xjtl___itlY

电解士

排出液一］

隔膜

A.装置工作时，电子由Y极流入，X极流出

B.Y极发生还原反应

C.X极的电极反应式为H2NCONH2+8OH-6e=N2T+CO32+6H2O

D.若用铅酸蓄电池为电源，理论上消耗49gH2s04时，此装置中有0.5molH2生成

【答案】D

【解析】该电池反应时中，氮元素化合价由-3价变为。价，H元素化合价由+1价变为。价，所以生成

2

氮气的电极X是阳极，生成氢气的电极Y是阴极，阳极反应式为H2NCONH2+8OH-6e-=N2j+CO3+6H2O,

阴极反应式为2Hz0+2e=H2T+2OH-。A项，该装置为电解池，日分析可知电极X是阳极，Y是阴极，阳极

与原电池中正极相连，阴极与负极相连，由电子由负极流向正极，则电子由Y极流入，X极流出，故A正

确；B项，Y为阴极得电子发生还原反应，阴极反应式为2H2O+2e=H2T+20H，故B正确；C项，该电池

反应时中，氮元素化合价由-3价变为。价，H元素化合价由+1价变为0价，X是阳极，阳极反应式为

2

H2NCONH2+8OH-6c=N2t+CO3+6H2O,故C正确；D项，铅酸蓄电池的总反应为

Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O,每消耗2moiH2sCh转移2moi电子，理论上消耗49gH2s04即物质的量

m49g

为『TV、。/=0.5mol,转移0.5mol电子，由2H20+20=压廿201匕可知有0.25mol出生成，故D错

M98g/niol

误；故选D。

14.2-溪2甲基丙烷发生水解反应［(CHSCBr+H2O(CH/C+HBr］的能量变化与反应过程的关系

如下图所示。下列说法不生硬的是()

A.溶液碱性增强，2-滨-2-甲基丙烷的水解百分率增大

B.该反应在低温下自发进行

C.分子中碳澳键断裂的速率比(CH3)3C+与H20结合速率快

D.碘原子半径比氯大，因此(CH3)3CI水解生成(CH3XCOH的速率比(CH»3C-CI快

【答案】c

【解析】A项，溶液碱性增强，(CH3)3CBr+H2O=^(CH3)3C+HBr平衡正向移动，2-溟2甲基丙烷

的水解百分率增大，故A正确；B项，正反应放热，△HvO,生成物微粒增多，AS>0,所以该反应在任意

温度下都能自发进行，故B正确：C项，分子中碳澳键断裂的活化能大，所以碳浪键断裂的速率比(CHSC

+与H2O结合速率慢，故C错误；D项，碘原子半径比氯大，C-C1键能大于CI键能大，因此(CH3)3C-I水

解生成(CHaXCOH的速率比(CHMC-Cl快，故D正确；故选C。

9

15.可溶性钢盐有毒，医院中常用硫酸钢这种钢盐作为内服造影剂。己知：KsP(BaCO3)=5.0xlO；

Ksp(BaS04)=1.0xl(y>oo下列推断正确的是()

A.饱和BaCCh溶液中存在：c(Ba2+)=c(HCO3-)+c(CO32-)

B.向BaCCh、BaSO4的饱和混合溶液中加入少量BaCb,溶液中

C.不用碳酸钢作为内服造影剂，是因为Ksp(BaCO3)>K$p(BaSO4)

D.若每次加入1L2mol-L-'的Na2c。3溶液，至少需要6次可将0.2molBaSOj转化为BaCO?

【答案】D

【解析】A项，BaCCh是难溶性盐，饱和BaCCh溶液中存在:BaCCh(s)Ba?+(aq)+CCh、(aq),根

据物料守恒：c(Ba2+)=c(HCO3)+c(CO32)+c(H2co3),故A错误；B项，BaCCh、BaSCU的饱和混合溶液中存

在平衡：BaCO(s)+SO42-(aq)BaSO4(s)+CO/(aq),溶液中少量BaCh,度

3小0：)一1＜卬3504)

cCO)

不变,Ksp(BaC03)和Ksp(BaSCh)不变,-^4不变，故B错误；C项，胃液中含有盐酸，不用碳酸钢作为

cSO；

内服造影剂的原因是：碳酸钢能和盐酸反应而溶解，和溶度积常数无关，故C错误；D项，向BaSCh中加

入Na2cCh溶液，发生反应BaSOMs)+CO32-(aq)^^BaCO3(s)+SO?"(aq),该反应的平衡常数

c(SO；)((BaSOj1x10-2_1

9若每次加入1L2inolL-'的Na2cCh溶液，能处理BaSO4物质的量

"c(CO;jKsp(BaC03)5xl0-50

vi70.2mol_

xmol,则K=--=—»x=—,2..，所以至少6次可以将0.2molBaSCh转化为BaCCh,

2-x5051—mol

故D正确；故选D。

16.探究钠及其化合物的性质，下列方案设计、现象和结论都正确的是()

实验方案现象结论

分别测定NaHCO3和Na2c03两者都大于7,且

ACO./•的水解能力强于HCO.V

溶液的pHNa2cCh溶液的pH大

B对某未知溶液进行焰色试验火焰呈黄色该溶液中含有钠盐

用形状和质量相同的钠，分

钠与乙醇反应比与乙醇中羟基的活性强于苯酚中羟

C别和等物质的量的苯酚和乙

苯酚反应剧烈基的活性

醉反应

发生的反应：

D向饱和NaHCCh溶液中滴加溶液变浑浊同时产

Ba2++2HCO3=BaCO.4+CO2f+H2

一定量的浓BaCb溶液生气泡0

【答案】D

【解析】A项，两溶液的浓度不确定，不能根据溶液的pH值判断水解程度的大小，故A错误；B项,

焰色呈黄色说明溶液中存在钠离子，不一定是钠盐，故B错误：C项，钠与苯酚反应比钠与乙醇反应剧烈，

苯酚中的羟基活性强于乙醉中羟基，故C错误：D项，通过现象可知反应生成碳酸钢和二氧化碳气体，则

2+

反应离子方程式为：Ba+2HCO3=BaCO.4+CO2T+H2O,故D正确；故选D。

第n卷

二、非选择题：共5题，共52分。

17.(10分)第HIA和第VA元素可形成多种化合物。请回答：

(1)基态B原子核外电子占据的最高能级符号是,基态As原子的价层电子排布式

是0

(2)①固体储氢材料氨硼烷BH》NH3,其结构和乙烷相似，下列有关说法正确的是o

A.氨硼烷中B原子的杂化方式为sp2

B.相同条件下在水中的溶解度：氨硼烷〉乙烷

C.元素B、N的第一电离能均高于相邻元素

D.[uimPTTF]是硼原子能量最低的激发态

Is2s2p

②BF3形成的化合物中配位键的强度：BF3N(CH3)2C1BFhN(CH3)02(填，'、"V"或"=”)，理由

是C

(3)一种含Ga化合物晶胞如图甲，三个晶胞围成一个六棱柱，如图乙,该化合物的化学式为,

每个N原子周围距离最近的N原子数目为。

【答案】⑴2P（1分）4s24P口分）

（2）B（1分）＞（1分）CI电负性大，N（CH3）2C1中C1原子多，使N电子云密度降低，N的孤电

子对不易给出与BF3形成配位键，即形成的配位键稳定性低（2分）

（3）GaN（2分）12（2分）

【解析】（1）基态B原子核外电子排布：Is22s?2pi,占据的最高能级符号2p；As原子序数33,基态As

原子与的价层电子排布式4s24P3：（2）①A项，氨硼烷BHyNFh,其结构和乙烷相似，则皴硼烷中B原子的

杂化方式为sp3,A错误：B项，氨硼烷分子与水分子间可形成氢键，所以相同条件下在水中的溶解度：氨

硼烷＞乙烷，B正确：C项，N原子核外电子排布处于半充满稳定结构，第一电离能高于相邻元素；B核外

电子排布：Is22s?2pi,第一电离能不高于相邻元素，C错误；D项,[uiMHTrn2s能级未排

Is2s2p

满电子，不是硼原子能量最低的激发态，D错误；故选B；②C1电负性大，N（CH3）Cb中CI原子多，使N

电子云密度降低，N的孤电子对不易给出与BF3形成配位键，即形成的配位键稳定性低；（3）均摊法计算可

知Ga原子与N原子个数比为1：1,则其化学式：GaN：距离每个N原子距离最近的N原子数目为12。

18.（10分）工业上按如下流程制备硝酸和肮（N2H4）。

（1）途径I是工业制硝酸的第一步，写出化学方程式o

（2）N2H4的制法可通过途径II：用过量NH3和CHUCHO的混合物与氯气进行气相反应合成异胧

,NH

CH3HC、QH，然后使其水解得到朋。

①下列说法不氐砸的是。

A.N%属于电解质B.途径II中氯气作还原剂

C.N?、小、N2H4均为非极性分子D.异肺中氮的化合价呈负价

②相同条件下，氨的沸点低于肿的主要原因是。

（3）Zn元素的化学性质与A1相似。Zn与很稀的硝酸反应，氮元索被还原到最低价，写出该反应的离子

方程式;检验反应后溶液中除H+外的阳离子的方法是