2024年高考化学模拟卷（浙江专用）06含解析

【赢在高考•黄金8卷】备战2024年高考化学模拟卷（浙江专用）

黄金卷06

（考试时间：90分钟试卷满分：100分）

可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23Mg24Al27Si28P31S32Cl35.5K

39Ca40Mn53卜e36Cu64Zn65Br80Ag108Ba13/

第I卷

一、单项选择题：共16题，每题3分，共48分。每题只有一个选项最符合题意。

1.下列物质属于电解质，且在熔融状态下能导电的是（）

A.水银B.生石灰C.硝酸D.二氧化硅

2.下列化学用语表示正确的是（）

A.中子数为16的磷原子：：;P

B.NH3分子的VSEPR模型：Q

C.CaC12的电子式：[:Cl:]Ca2+[:ClT

D.顺-2-丁烯的结构简式：Y=C

/CH3

3.下列关于铝及其化合物说法不•正•确•的是（）

A.铝元素位于周期表的p区

B.明矶溶液呈酸性

C.常温下，可用铝制容器盛装浓硝酸

D.工业上常用电解熔融A1C13制备金属铝

4.下列说法不F碓的是（）

A.钠是一种强还原剂，可以将钛等金属从其熔融的氯化物中置换出来

B.可以用黄铁矿制备硫酸，而不能用黄铜矿制备硫酸

C.二氧化硅是共价晶体，可直接用于制造光导纤维而不能直接做芯片

D.镁燃烧发出耀眼的白光，常用于制造信号弹和焰火，镁还能在CO2或SO2或NO?中剧烈燃烧

5.下列说法正确的是（）

A.图①装置可制取大量NaHCO?晶体

B.图②酸性KMnCU溶液褪色证明生成的气体分子中含有碳碳不饱和键

C.图③实验只发生了反应：Fe+SAFeS

D.图④装置依据褪色时间的长短，不能证明反应物浓度对反应速率的影响

6.药物结构的修饰有助「新药的开发与利用。青蒿素可以获得双氢青蒿素,其变化过程示意图如下。

下列说法不或砸的是（）

中间体双氢青蒿素

A.若试剂①为NaH,其还原产物为H2O

B.青蒿素中存在过氧键，具有强氧化性

C.该过程若有Imol青蒿素完全转化，则转移2moi电子

D.羟基的引入使得双氢青蒿素分子拥有更多修饰与改造的可能

7.瞬(PH3)可用白磷(P4)与过量碱液反应制备，反应方程式：P4+3KOH+3H2O=PH3T+3KH2Po2,下列说

法下氐砸的是()

A.lmolP4含。键数目为6NA

B.KH2P0?为酸式盐

C.氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：3

D.生成lmolPH3转移的电子数为3NA

8.下列说法正确的是()

A.油脂在酸性溶液中的水解反应可称为皂化反应

B.苯中含少量苯酚，可加入浓滨水，充分反应后过滤除去

C.氨基酸既能与HC1反应，也能与NaOH反应，产物均为盐和水

D.乙醛和氢气混合气体通过热的银催化剂，乙醛发生还原反应

9.下列反应的方程式•不•正•确的是()

2

A.将碳酸氢钙溶液与过量的澄清石灰水混合：HCO.v+Ca-+OH=CaCO3l+H2O

B.将稀硫酸加入硫代硫酸钠溶液：S2O32+SO42+4H+-2SO2t-t-Sl+2H2O

C.C11SO4溶液与闪锌矿(ZnS)反应生成铜蓝(CuS)：ZnS(s)+Cu2+(aq)CuS(s)+Zn2+(aq)

D.向银氨溶液中滴加乙醛，水浴加热，析出光亮银镜：

CH3CHO+2Ag(NH3)2OHACH3COONH4+2Ag|+3NH3+H2O

10.肉桂醛可利用苯甲醛、乙醛通过如下途径合成。下列说法不♦正♦确♦的是()

CHO+CH3cHO4W售jCH=CHCH0+H20

A.上述反应依次经历了加成、消去的过程

Br

B.肉桂醛与足量滨水反应生成

C.产4勿中可向备存在副产4勿CH3cH=CHCHO

B.工作时，工作电极电势低，发生还原反应

C.工作时，电子由工作电极通过导线转移到对电极，再经过电解质溶液回到工作电极

D.工作时，对电极区的电极反应为O2+4H++4e-=2H2O

14.一定条件下，2,3-二甲基-1,3-丁二烯与澳单质发生液相加成反应（1,2-加成和1,4-加成同时存

下列说法正确的是（）

A.比Br,稳定，因此任意条件下主产物均为

B.由小于弓3可知，升温有利于

Br

C.

（0

D.由反应历程及能量变化图可知，该加成反应为放热反应

15.H2s是常见的二元弱酸（电离常数Kal（H2S）=l.lxlO-7,Ka2（H2S）=1.3xlO-13）。氢氧化铁国=2.8x1039］、

氢氧化锌［K、p=3.0x10-17］均为难溶多元弱碱，硫化锌［隔=1.6乂10—24］为难溶盐。所有数据均为25℃的值。下

列有关说法不正硼的是（）

A.因为H为的Kal>»2,所以（?。2-户尤2=1.3X10/3moi/L

B.Fe(OH)3饱和溶液中的c(Fe3+)-lxlO,0mol/L

C.分别向等体积等浓度的(CH3coO”Zn、ZnSO4溶液中通入等物质的量的H2s沉淀ZnS后，前者c(Zn2+)

更小

D.pH=13的Na2s溶液与相同物质的量的ZnSO』反应，只沉淀ZnS

16.下列方案设计、现象和结论都正确的是()

实验目的实验设计现象和结论

检验某固体化合物样品中是否存取少量固体样品完全溶于盐酸，在滴若出现血红色，则该固体化

A

在FB加KSCN溶液合物中存在Fe"

若产生白色沉淀，则说明酸

B探究H2s03和HC1O的酸性强弱将S02气体通入Ca(QO)2溶液中

性：H2SO3>HC1O

探究常温下同浓度的CH3co0H常温下,分别测O.lmol/L的若两者的pH之和等于14,

C

和NH3H2O的电离能力CH3coONa和NH4C1溶液的pH则两者的电离程度相同

若溶液变蓝，则说明气体为

D验证某红棕色气体是否为N6将气体通入淀粉碘化钾溶液

NO2

第n卷

二、非选择题：共5题，共52分。

17.(10分)伯及其配合物在生活中有重要应用。

(1)顺伯有抗癌作用。机理：在铜转运蛋白的作用下，顺的进入人体细胞发生水解，生成的Pl(NH3)2(OH)Q

与DNA结合，破坏DNA的结构，阻止癌细胞增殖。如:

①基态Cu原子价层电子排布式为。

②鸟口票吟与Pt(NH3)2(OH)Cl反应的产物中包含的化学键______o

A氢键B.离子键C.共价键D.配位键

③在Pt(NH3)2C3配体与钳(H)的结合能力：C1(NHa填“〉”或"V”)。

(2)顺粕和反钳互为同分异构体，两者的结构和性质如下。

顺钳反钳

Cl\

ZNH3Cl\/NH3

空间结构PtPt

Clz'NH?ZX

H3NC1

25c时溶解度值0.25770.0366

①推测Pt(NH3)2CI2的结构是(填“平面四边形”或“四而体形

②顺钳在水中的溶解度大于反钳的原因是______。

(3)钳晶胞为立方体，边长为apm,结构如图：

•Pt

下列说法正确的是_______。

A.该晶胞中含有的钳原子数目为4

B.该晶体中，每个伯原子周围与它最近且等距离的粕原子有8个

C.该晶体的密度为言一xlO^g.cmD

D.该晶体中伯原子之间的最近距离为也apm

2

18.(10分)工业上以SO2为原料可以制备各种含硫化合物，部分转化关系如下图所示:

Na2s2O31y>[SOT]~A|H2so4I——K2S2O81

l尿素

H2NSO3HI

⑴工业上常用煨烧黄铁矿制S02,写配该反应的方程式

(2)卜图是硫的四种含氧酸根的结构式:

--

Oo--O2-O

—io0O)

IcI-I

Sz/oSS^SIO

、5\

、/

Isx-rI3IS

x/O一I

oOooo'O1OI

o--0.O-

AB

根据组成和结构推断，能在酸性溶液中将Mn"转化为MnO：的是(填标号)，写出该反应的

离子方程式___________

(3)工业上用惰性电极电解硫酸和硫酸钾的混合溶液(或硫酸氢钾溶液)来制备K,S’Os,写出电解的总离

子方程式___________

(4)发烟硫酸和尿素反应可以制得氨基磺酸(H2NSO3H),氨基磺酸是硫酸分子的•个羟基被氨基取代而

形成的无机固体酸，是一种常见的化工原料。下列说法不无聊的是___________

A.氨基磺酸能与醇反应

B.氨基磺酸能与活泼金属反应产生氢气

C.氨基磺酸的实际存在形式可能为+H3NSO3-

D.氨基磺酸与硝酸只能发生非氧化还原反应

(5)设计实验检验氨基磺酸(H2NSO3H)中的N元素

(6)硫代硫酸钠有较强的配位能力，不溶「水的AgBr可以溶解在Na2s2。3溶液中，生成和银氨溶液类似

的物质，写出该反应的离子方程式，和Ag+成键的原子是

A.氯原子B.端基硫原子C.中心硫原子

19.（10分似煤为原料，经由甲醇可制取甲醛，也可以制取烯燃并可以此取代传统的以石油为原料制

取烯燃的路线。

（1）已知:在25℃和lOlkPa条件下，甲醇的燃烧热为・726.5kJ.mo「,乙烯的燃烧热为-1411kJ.mo「,

F

Rink=京+。（民为活化能，R、C为常数，k为平衡常数）。则：

①CHQH。）脱水生成C2H4的热化学方程式是,该反应自发进行的条件是（填

“较低”、“较高”或“任意”）温度。

②甲醇脱水生成乙烯的温度与平衡常数的比验数据图如图1所示.该反应的正反应的活化能为

kJ-moF1。

y/（10-3K-，）

题图1

（2）以煤为原料气化产生的原料气可以用来合成CH30H和CH30cH3,合成气平衡转化率除氢碳比

（噜2）的变化如图2所示：甲醇制取燃的过程中，会发生多种反应，可以生成CH4、C2H4、C4H8等，

定条件下，测得各垃的质量分数、CH30H转化率随温度变化情况如图3所示。

100甲醉转化率

%

/100/%

叙英

会3

90一

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反80

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油70=-

60

050

300350400450500

温度代

船

①下列叙述不正确的是

•••O

A.合成CH30cH3的最佳氢碳比为1.0

B.甲醇制取燃的过程中，相同条件下，温度越高越有利于CH,的生成

C.甲醉制取乙烯的过程中，一般控制在350℃〜400℃比较合适

D.甲醇制取垃的过程中，CH30H的平衡转化率随温度升高先增大后减少

②原料气合成CH3OFLCH30cH3过程有如下反应发生：

反应ICO(g)+2H2(g)CH.QH(g)bH=-91kJ-moF1

1

反应liCO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)A7/=-41kJ-moF

反应IH2CH30H(g)CH?OCH3(g)+H2O(g)bH=-24kJmo「

图2中原料气合成CH3OCH3的转化率高于CH3OH的原因o

③在35O℃,lMPa下，甲醇制取乙烯的转化率随时间的变化曲线如图4所示(L为该条件下II勺平衡时刻)。

画出在相同条件卜，向容器中添加氮气作稀释剂时甲醉的转化率随时间的变化曲线。

于产

溶行

，进

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化铁

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图8的6.4.4.

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2难?e@请（

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水品

A

（2）下列有关说法不正确的是___________。

A.步骤II,加入氨水调节pH后，组分A中主要含铁成分为Fe2+、Fe（OH）3

B.步骤III,固体B为铁

C.固体C为FeCCh和Fe

D.重结晶后可选择乙醇洗涤晶体

E.为得到干燥的乳酸亚铁晶体，采用高温烘干的方式

（3）实验室常用已知浓度的重辂酸钾标准溶液滴定Fc2-o

①从下列选项中选择合理的仪器和操作，补全如下步骤［“”上填写一件最关键仪器，“（）”

内填写一种操作，均用字母表示］

蒸馈水洗涤—润洗—（）一装液—（）—＞（）—＞用（量取一定体积的Fe"）—＞加指

示剂，准备开始滴定。

仪器：a.烧杯；b,酸式滴定管；c.碱式滴定管；d.锥形瓶

操作：e.调整液面至"0”或"0”刻度以下，记录读数

f.橡皮管向上弯曲，挤压玻赭球，放液

g.打开活塞快速放液

h.控制活塞，将洗涤液从滴定管下部放出

i.将洗涤液从滴定管上口倒出

②滴定曲线如下图所示（曲线a未加磷酸，曲线b加磷酸）。滴定操作中向溶液中加入磷酸溶液的原因是：

溶液酸化抑制F/♦水解、（写出两个理由）。

■（重铭酸钾）/mL

（4）研究小组为了测定乳酸亚铁产品中的Fe?+含量，称取5.600g乳酸亚铁产品溶于蒸播水，定容至250

mL,进行如下实验。

【实验7铺量法测定FW+含量。

取25.00mL试液,用0.1000mol/L的Ce（S04）2标准溶液滴定至终点。滴定反应为:Ce"+Fe2+=Ce34++Fe3+,

4次滴定消耗C&SOg溶液的体积如下：

实验次数1234

消耗Cc（SO4）2溶液的体积/mL18.7520.0518.7018.65

①则该产品中F9+含量为%（保留四位有效数字）。

【实验二】高镒酸钾法测定Fe?+含量。

取25.00mL试液，加入适量硫酸，用0.0200mol/L的高钵酸钾标准溶液滴定至终点。4次滴定测得的

R2-含量如下：

21.（12分）盐酸洛美沙星是一种氟喳诺酮药物，具有抗肿瘤活性。某课题组设计的合成路线如下（部分

反应条件已省略）:

请回答:

(1)下列说法不正确的是

A.化合物A分子中所有原子一定共平面

B.根据合成路线推测，化合物C能与其他物质发生缩聚反应

C.化合物G中含有配位键

D.洛美沙星的分子式为C17H18F2N3O3

(2)化合物B的官能团名称是；化合物H的结构简式是。

(3)写出D-E的化学方程式。

(4)写出3种同时符合下列条件的化合物F的同分异构体的结构简式(不包括立体异构体)o

①旧-NMR谱表明：分子中共有3种不同化学环境的氢原子；

②IR谱检测表明：苯环上有多酚羟基且相邻，旦分子不含-CN,含-N=0；

③分子中还有一个五元碳环。

NH,

⑸以苯胺(J)和甲氧亚甲基丙二酸二甲酯［CH30cH=C(COOCH3)2］为原料，设计合成如下图所示化合

物的合成路线(用流程图表示，无双试剂、有机溶剂任选)

【赢在高考・黄金8卷】备战2024年高考化学模拟卷(浙江专用)

黄金卷06

(考试时间：90分钟试卷满分：100分)

可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23Mg24Al27Si28P31S32Cl35.5K

39Ca40Mn55Fe56Cu64Zn65Br80Ag108Ba137

第I卷

一、单项选择题:共16题，每题3分，共48分。每题只有一个选项最符合题意。

I.下列物质属于电解质，旦在熔融状态下能导电的是（）

A.水银B.生石灰C.硝酸D.二氧化硅

【答案】B

【解析】在水溶液或者熔融状态能导电的化合物叫电解质，水银属于单质，硝酸属于电解质但是在熔

融状态不导电，二氧化硅属「非电解质，生石灰故属广电解质，且在熔融状态下能电离出钙离子和氧离子，

能导电，故选B。

2.下列化学用语表示正确的是（）

A.中子数为16的磷原子：；职

B.NH3分子的VSEPR模型：0

2+

C.CaCh的电子式:[:Cl:]Ca[：Cl：]-

&zH

D.顺-2-丁烯的结构简式：\=C

【答案】c

【解析】A项，中子数为16的磷原子：P,A错误；B项，NH3分子中心原子N价层电子对数：

3+l（5-3xl）=/1,VSEPR模型为四面体，B错误；C项，CaCb的电子式;[:Cl:]Ca2+[：Cl：]^c正

确；D项，Y-C为反-2-丁烯的结构简式，D错误；故选C。

3.下列关于铝及其化合物说法不无聊的是（）

A.铝元素位于周期表的p区

B.明矶溶液呈酸性

C.常温下，可用铝制容器盛装浓硝酸

D.工业上常用电解熔融AlCb制备金属铝

【答案】D

【解析】A项，铝元素的原子序数为13,价电子排布式为3s23p「位于元素周期表p区，故A正确；

B项，明机在溶液中能完全电离出钾离子、铝离子和硫酸根离子，铝离子发生水解使溶液呈酸性，故B正

确；C项，常温下，铝遇到浓硝酸发生钝化反应，从而可用铝制容器盛装浓硝酸，故C正确；D项，工业

上常用电解熔融氧化铝制备金属铝，故D错误；故选D。

4.下列说法不正颂的是（）

A.钠是一种强还原剂，可以将钛等金属从其熔融的氯化物中置换出来

B.可以用黄铁矿制备硫酸，而不能用黄铜矿制备硫酸

C.二氧化硅是共价晶体，可直接用于制造光导纤维而不能直接做芯片

D.镁燃烧发出耀眼的白光，常用于制造信号弹和焰火，镁还能在CO2或SO?或NO?中剧烈燃烧

【答案】B

【解析】A项，钠性质活泼，具有强的还原性，钠与熔融的氯化钛反应生成钛和氯化钠，可用于冶炼

钛，A正确；B项，CuFeS?也可以在高温下与氧气反应生成SO?,从而能进一步制取硫酸，B错误；C项,

硅芯片为单质硅，二氧化硅是共价晶体，可直接用于制造光导纤维，但不能直接做芯片，C正确；D项，镁

有较强的还原性，能被CO2或S02或NO?氧化，反应过程中发光放热，为燃烧反应，即镁能在CO2或SO2

或NO2中剧烈燃烧，D正确；故选B。

5.下列说法正确的是（）

A.图①装置可制取大量NaHCCh晶体

B.图②酸性KMnO4溶液褪色证明生成的气体分子中含有碳碳不饱和键

C.图③实验只发生了反应：Fe+SAFeS

D.图④装置依据褪色时间的长短，不能证明反应物浓度对反应速率的影响

【答案】D

【解析】A项，饱和食盐水中应先通氨气再通二氧化碳制取NaHCCh晶体，故A错误；B项，酒精易

挥发，同时也能是酸性高钵酸钾溶液褪色；另外浓硫酸能使酒精炭化，生成的碳单质与浓硫酸反应生成二

氧化硫，也能是酸性高锌酸钾溶液褪色；因此不能根据高锦酸钾溶液褪色证明生成的气体分子中含有碳碳

不饱和键，故B错误；C项，灼烧过程中还可能发生Fe与氧气、S与氧气的反应，故C错误；D项，所用

高锌酸钾溶液的浓度不同，不能通过褪色时间判断速率快慢，故D正确；故选D。

6.药物结构的修饰有助于新药的开发与利用。青蒿素可以获得双氢青蒿素，其变化过程示意图如下。

下列说法不近砸的是（）

A.若试剂①为NaH,其还原产物为H2O

B.青蒿素中存在过氧键，具有强氧化性

C.该过程若有Imol青蒿素完全转化，则转移2moi电子

D.羟基的引入使得双氢青蒿素分子拥有更多修饰与改造的可能

【答案】A

【解析】A项，青蒿素反应过程中得氢，发生还原反应，得本原产物为双氢青蒿素，故A借误；B项，

根据青蒿素结构可知，存在过氧键，具有强氧化性，故B正确；C项，结合反应过程中物质转化可知，若

有Imol青蒿素完全转化，则转移2moi电子，故C正确；D项，羟基可发生多种化学反应，使得双氢青蒿

素分子拥有更多修饰与改造的可能，故D正确；故选A。

7.瞬（PE）可用白磷g）与过量碱液反应制备，反应方程式：P4+3KOH+3H2O=PH3T+3KH2PCh,下列说

法不无聊的是（）

A.lmolP4含。键数目为6NA

B.KH2PCh为酸式盐

C.氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:3

D.生成1010犷氏转移的电子数为3m

【答案】B

【解析】A项，P4是正四面体结构，分子中含有6个共价单键，1molP4含。键数目为6NA,故A正确：

B项，白磷与过量碱液反应生成KH2Po2,可知为正盐，故B错误；C项，P4+3KOH+3H2O=PH3f+3KH2P02

反应，1个P原子化合价降低生成PH3,3个P原子化合价升高生成KH2PCh,所以氧化剂与还原剂的物质

的量之比为1：3,故C正确；D项，P原子化合价降低生成PH”P元素化合价由0降低为-3生成PH3,所

以生成ImolPFh转移的电子数为3NA,故D正确；故选B。

8.下列说法正确的是（）

A.油脂在酸性溶液中的水解反应可称为皂化反应

B.苯中含少量苯酚，可加入浓澳水，充分反应后过滤除去

C.氨基酸既能与HC1反应，也能与NaOH反应，产物均为盐和水

D.乙醛和氢气混合气体通过热的银催化剂，乙醛发生还原反应

【答案】D

【解析】A项，油脂在碱性溶液中的水解反应可称为皂化反应，A错误；B项，苯中混有茶酚不能用溟

水除杂，原因：多余的浪会在苯中溶解，生成的三滨苯酚也会在苯中溶解，无法通过过滤方法进行分离，B

错误；C项，氨基酸既能与HC1反应又能与NaOH反应，但不能生成水，C错误；D项，乙醛和氢气混合

气体通过热的银催化剂，乙醛发生还原反应生成乙醇，D正确；故选D。

9.下列反应的方程式不氐做的是（）

2

A.将碳酸氢钙溶液与过量的澄清石灰水混合：HCOy+Ca-+OH=CaCO3l+H2O

B.将稀硫酸加入硫代硫酸钠溶液：S2O32+SO42+4H+=2SO2t+Sl+2H2O

C.CuSCh溶液与闪锌矿(ZnS)反应生成铜蓝(CuS)：ZnS(s)+Cu2+(aq)CuS(s)+Zn2+(aq)

D.向银氨溶液中滴加乙醛，水浴加热，析出光亮银镜：

CH3CHO+2AO(NH3)20HACH3COONH4+2AO|+3NH3+H20

【答案】B

【解析】A项，碳酸氢钙溶液与过量的澄清石灰水混合反应生成碳酸钙沉淀和水，离子方程式正确，

故A正确：B项，稀硫酸加入硫代硫酸钠溶液，硫代硫酸根离子在酸性条件下会发生歧化反应，其离子方

2+

程式为：S2O3+2H=SO2T+S1+H2O,故B错误：C项，CuSCh溶液与ZnS反应生成CuS和硫酸锌，其中

ZnS和CuS难溶于水，离子方程式正确，故C正确；D项，银氨溶液中滴加乙醛，水浴加热，反应生成乙

酸钺、Ag和水，离子方程式正确，故D正确；故选B.

10.肉桂醛可利用苯甲醛、乙醛通过如下途径合成。下列说法不亚砚的是()

CHO+CH3CHOCH=CHCHO+H2O

A.上述反应依次经历了加成、消去的过程

Br

B.肉桂醛与足量浸水反应生成o^yCH。

C.产物中可能存在副产物CH3cH二CHCHO

D.肉桂醛分子的碳原子具有相同的杂化方式

【答案】B

【解析】A项，肉桂醛的合成过程可看作是苯甲醛中的碳氧双键发生加成反应得到

OH

CH1—rwrwrv再消去得到肉桂醛，A正确；B项，肉桂醛与足量滨水反应，除了碳碳双键发生

L1Cri7V

Br

加成，醛基还会被氧化为拔基，生成^H-CHBrCOOH,B错误；C项，CH3cHO自身会发生羟醛

缩合，会生成CH3cH=CHCHO,C正确；D项，肉桂醛分子的碳原子具有相同的杂化方式为sp?杂化，D

正确；故选B。

II.Q、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素，X、Y是同周期元素，位于s区，Y的s能

级电子数等于P能级的电子数，五种元素中Q的未成对电子数最多。W、Z最外层电子数相同，Z的核电荷

数是W的2倍。则下列说法正确的是()

A.离子半径：X>Z>W

B.化合物ZW2和ZWj中Z杂化