2024年高考化学第一轮单元练习题：第二单元 物质的分离与提纯

弟二单元物质的分喜与提的

【课标要求】1.了解化学实验包括提出问题和假设、设计方案、实施实验、获

取证据、分析解释与形成结论等核心要素。

2.初步学会物质的检验、分离和提纯等化学实验基础知识和基本技能。

夯•必备知识

一、物质分离提纯的常用装置和物理方法

1.物质分离、提纯的区别

（1）物质的分离：将混合物的各组分分离开来，获得几种纯净物的过程。

（2）物质的提纯：将混合物中的杂质除去而得到纯净物的过程，又叫物质的净化

或除杂。

2.物质分离、提纯的常见实验装置

（1）过滤：分离不溶性固体与液体的方法。

i虎纸边缘低于漏斗烧杯尖嘴紧

口边缘----------靠玻璃棒

液面低于泥纸边缘-玻璃悻卜.端轻靠

三层滤纸一制

“一贴”：滤纸紧贴漏斗的下端管II

漏斗内壁紧靠烧杯内壁

|提醒,

若滤液浑浊，需要换滤纸，重新过滤。浑浊的原因可能是滤纸破损、滤液面超过

滤纸边缘。

（2）蒸发：分离溶于溶剂的固体溶质。

%

、*

不适用受热易分解的物质，如NH」。溶液

玻璃棒的作用：搅拌加热蒸发皿使

液体蒸发时,要用玻璃棒搅拌,防止

劭“一局部温度过高，造成液滴飞溅

蒸发肌可宜接加热,盛液量不超过其

容积的,，当蒸发皿中出现较多的固

体时，底止加热,利用余热蒸十

（3）蒸偏：分离相互溶解且沸点相差较大的液体混合物。

温度计水银球先给冷凝管通水，再加

应与支管口下热发生装置；实验结束

缘位于同一水时先撤酒精灯,再停水

平线上冷却水从下口

冷却:\进，从上口出

水

①在烧瓶中放少量碎究片，防止液体暴沸；

②溶液不可蒸干；

③烧瓶中所盛放液体不能超过其容积的*也不能少于上

JJ

（4）萃取和分液（如图1）

①溶质在萃取剂中的溶解度比在原溶剂中大；

②两种溶剂互不相溶；

③溶质和萃取剂不反应；

④分液时卜层液体从上且放出，上层液体从上口倒出。

（5）升华（如图2）：利用物质升华的性质进行分离，属于物理变化。

图1

（6）洗气（如图3）

适用条件：除去气体中的杂质气体。

注意事项：售管进气，包管出气。

3.分离、提纯的创新实验装置

（1）蒸饵、冷凝装置的创新

特点：图1、图2、图3由于冷凝管竖立，使液体混合物能冷凝回流，若以此容器

作反应装置，可使反应物循环利用，提高了反应物的转化率。

（2）减压蒸储

磨

口出水

玻

璃鼻

塞

接

进水^真

空

磁力搅案

磁力加热搅界器拌子

特点：减压蒸偏（又称真空蒸储）是分离和提纯化合物的一种重要方法，尤其适

用于高沸点物质和那些在常压蒸饰时未达到沸点就已受热分解、氧化或聚合的化

合物的分离和提纯。

【诊断1】判断下列叙述的正误（正确的划“’错误的划“X”）。

（1）过滤时，为加快过滤速度，应用玻璃棒不断搅拌漏斗中液体（X）

（2）从溶液中获取NaCl晶体，用蒸发结晶的方法，其操作应使混合物中的水分

完全蒸干后，再停止加热（X）

（3）根据食用油和汽油的密度不同，可选用分液的方法分离（X）

（4）用乙醇萃取出淡水中的浪，再用蒸镭的方法分离溪与乙醇（X）

二、物质分离提纯的化学方法

1.分离、提纯常用的化学方法

方法原理举例说明

利用电解原理分离和电解精炼铜，将含杂质的粗铜作阳极，精铜作阴

电解法

提纯物质极，电解液为含铜离子的溶液

将杂质离子转化为沉cr>so干、co歹及能形成弱碱的金属阳离子可

沉淀法

淀加入适当的沉淀剂，使离子生成沉淀，过滤除去

将气体混合物通过洗

让混合气体通过盛有饱和食盐水的洗气瓶除去

洗气法气装置而除去杂质气

CL中的少量HC1

体

酸碱利用酸或碱将杂质溶

用盐酸除去SiO2中的CaCO.3

溶解法解除去

氧化利用氧化还原反应除

用酸性KMnCh溶液除去C02中S02

还原法去杂质

将杂质高子转化为气COM、HCO「、SOf>HSO］、NH］等与H，或OH

气化法

体一反应生成气体除去

热分用加热法除去固体混

除去NaCI中的NH4cl

解法合物中易分解的物质

加入试剂调节溶液如向含有Ci?'和Fe3+的溶液中加入CuO.Cu

调pH

pH,使溶液中某种成(OH).或C山(OH))C0a等，调节pH使Fe3+

法

分生成沉淀而分离转化为Fe(OH)3沉淀而除去

I提醒

分步沉淀又称选择性沉淀，指选择适当沉淀剂或控制溶液的pH,使溶液中两种或

多种离子分步沉淀下来，达到分离的目的。如向等浓度的K。和KzCrCh混合液

中逐滴加入稀AgNCh溶液，先产生AgCl沉淀，后产生AgzCrCM沉淀。

2.利用物质的性质去除杂质

除去下列常见物质中的杂质，完成表格：

原物质所含杂质除杂试剂主要操作方法

灼热的铜网固体吸收气体

N202

洗气或固体吸收气

COC02NaOH溶液或碱石灰

体

CO2co灼热的CuO用固体转化气体

CO2HC1饱和NaHCCh溶液洗气

ChHCI饱和食盐水洗气

碳粉CuO稀酸(如稀盐酸)过滤

Fe2O3AI2O3过量NaOH溶液过滤

NaHCO3通入酸性氧化物转

Na2cO?CO2

溶液化

FeCb溶液FeChC12加氧化剂转化

FeCL溶液FeChFe加还原剂转化

MgCL溶液FeChMgO过滤

乙酸乙酯乙酸饱和Na2cCh溶液分液

|提醒

❶除去气体杂质时，一般先除其他杂质，然后再除去水蒸气。

❷除去多种杂质时要考虑加入试剂的先后顺序。

3.利用溶解度曲线从溶液中获取溶质的方法

制备物溶解度曲线分析答题指导

将温度控制在

0n①60℃时形成拐

60℃时,可制得

8n

0点，FeSCU的溶解

制备翻FeSOq含量最图的

6nrlt

漾度最大

4

她n

FeSO4-7H2O饱和溶液，再降低

2H②低于60℃结晶

晶体温度到0℃,可析

的是FeSO4-7H2O

20406()8()10(出最多的

温度/电晶体

FeS047H2。晶体

①在34℃形成拐

在高于34℃条件

点，低于34℃,

下蒸发浓缩，且还

Na2SO3-7H2O会结

制备无水要趁热过滤，否则

晶析出

Na2s。3无水Na2sCh中会

②饱和溶液在高于

混有Na2SO3-7H2O

34C时，无水

导致产品不纯

Na2SO3会析出

①60℃是溶解度

从MnSO4和

的交叉点

MgSO4混合溶液

制备②高于4（）℃以后

.*|()(

8(中制备

**兴6(

安-|(的溶

MnSO4H2O2(MnSO4H2O

MnSO4H2O晶体，

晶体。204(»60K0100120解度减小，而

温度/t?需控制结晶的温度

MgSO4-6H2O的溶

高于60℃

解度增大

从溶液中得到①蒸发浓缩一冷却结晶一过滤一洗涤一干燥；②蒸发浓缩一

晶体的具体操作趁热过滤一洗涤一干燥

【诊断2】判断下列叙述的正误（正确的划“’错误的划“X”）。

（1）将CCh和HCI的混合气体通入饱和Na2cCh溶液的洗气瓶可除去CCh中的

HC1气体（X）

（2）除去ZnCL溶液中的少量Fe3+,可加入过量ZnO后过滤（J）

（3）制取无水乙醇，可向含少量水的酒精中加入CaO后加热蒸播（J）

（4）提纯混有少量硝酸钾的氯化钠，应采用在较高温度下制得浓溶液再冷却结晶、

过滤、干燥的方法（X）

提•关键能力

考点一混合物的分离与提纯

【典例】（2021.合肥模拟）下面实验装置中,下列说法正确的是（）

A.图⑤所示装置中盛有饱和Na2sCh溶液除去SCh中含有的少量HC1

B.用乙醇提取碘水中的碘选择图③所示装置

C.用图①和②所示装置进行粗盐提纯

D.用图④所示装置进行石油分储实验制取汽油

答案C

解析饱和NazSOa溶液能与SO?反应生成NaHSCh,A项错误：7,醇能溶于水，

不能用乙醇提取碘水中的碘，B项错误；粗盐提纯用图①所示装置除去难溶性杂

质，用图②所示装置除去水，C项正确；石油分窗制取汽油必须用温度计，D项

错误。

|归纳总结，

解答分离、提纯问题三步骤

对比两者物理性质、化学性质的差

异,利用差异性（溶解度差异、密度

确定被

差异、熔沸点、差异、U某些物质反

第提纯物

应的差异性等）.选择合适的分离

步质与除

原理或除杂试剂；除杂试剂除去杂

杂对象

质的同时.不消耗被提纯物质.不

引入新的杂质。___________________

拗I分离原理选择合适的分离装置

选择合

第（过滤、分液、蒸镭等）;根据除杂试剂

二适的分

的状态及反应条件•选择合适的装

步离或除

置.液体试剂一般选洗气瓶.固体试

杂装置

剂一般用干燥管或U形管。

第

三综合分析.综合分析物质分离是否完全•被

步筛选答案提纯物质中的杂质是否被除去。

题组一用物理方法分离、提纯混合物

1.下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的的是（）

二

A.利用图1装置可从氯化铁溶液中直接蒸发结晶获得氯化铁晶体

B.利用图2装置可分离石油，得到汽油、煤油和柴油等各种微分

C.利用图3装置可分离饱和Na2cCh溶液和CH3co0C2H5

D.仅利用图4可进行粗盐提纯

答案C

解析加热FeCh溶液，促进Fe3+水解，直接蒸干得到的是Fe（OH）3或FeQ3,

A项错误；石油蒸镭时，温度计的水银球应放在蒸僧烧瓶的支管口处，B项错误。

2.下列实验中，所采取的分离方法与对应原理不正确的是（）

选项目的分离方法原理

滨在CCI4中的溶解度较

A分离溶于水中的溟单质CC14萃取

大

乙酸乙酯和乙醇的密度不

B分离乙酸乙酯和乙醇分液

同

除去KNCh固体中混杂的KNCh在水中的溶解度受

C重结晶

NaCl温度影响大

碘单质易升华

DKC1固体(12)加热

答案B

解析A中澳在CCL中的溶解度较大，且CCL与H2O互不相溶，正确；B中乙

醇与乙酸乙酯互溶，不能用分液法分离，错误；C中NaCl溶解度受温度影响较

小而KNCh溶解度受温度影响较大，用结晶或重结晶的方法可除去杂质NaCl,正

确；D中碘单质易升华，正确。

|规律方法*--------

分离、提纯物理方法的选择依据

，若为两种组分的混合物,一种可溶.另

:一种不溶,可采用溶解一过滤一结晶的

固一周j方法,如NaCl和Mg（OHM

混合物

的分离;若各组分均溶解,但溶解度受温度的变

彳化影响有的较大、有的很小，可采用加热

：溶解、冷却结晶的方法,如KNO3和NaCl

;若各组分互溶,但沸点不同且差别较大.

液一液:可采用蒸脩的方法.如酒精和水

混合物

;若两组分在两种互不相溶的溶剂中的溶

的分离

;解度相差很大，可采用萃取分液的方法,

:如油和水

题组二用化学方法分离、提纯混合物

3.下列除去杂质的方法中，正确的是（）

选项物质（括号内为杂质）去除杂质的方法

加入适量的

ANaCl(Na2co3)

Ca（OH）2溶液、过滤

加水、过滤

BCaO(CaCO3)

CFe(Zn)加过量FeSOq溶液、过滤

DH2SO4(HNO3)加Ba（NO3）2溶液、过滤

答案c

解析Na2co3能与适量的Ca（OH）2溶液反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，能

除去杂质但引入了新的杂质氮氧化钠，A错误°硬酸钙不溶于水，氧化钙溶于水

后生成氢氧化钙，会把原物质除去，B错误。锌能与过量FeSCU溶液反应生成硫

酸锌溶液和铁，能除去杂质且没有引入新的杂质，C正确。H2s0,能与Ba（NO3）

2溶液反应生成硫酸钢沉淀和硝酸，会把原物质除去，D错误。

4.下列实验中，所采取的分离方法与对应原理都正确的是（）

选项实验目的分离方法原理

通入饱和Na2CO?溶液HC1与Na2co3溶液反

A除去CCh中的HC1

洗气应生成CO2

除去乙醇中少量的乙乙醇和乙酸钙的沸点相

B加入足量生石灰蒸馈

酸差较大

除去铁粉中混有的铝加入过量氨水，充分反铝能与氨水反应而铁不

C

粉应后过滤能

乙酸乙酯和乙醇的密度

D分离乙酸乙酯和乙醇分液

不同

答案B

解析饱和Na2co3溶液可吸收CCh,A项错误；Al、Fe均不能与氨水反应，C

项错误；乙酸乙酯和乙醇互溶，不能采取分液的方法分离，D项错误。

|归纳总结，

物质分离、提纯的原则和注意事项

①不增（不增加新的杂质）；

原则“两两不

②不减（不减少被提纯物质）

不”和“两

①易分离（被提纯物质与杂质易分离）；

易”两易

②易复原（被提纯的物质易恢复至原来的组成状态）

注意事项①除杂试剂须过量；②过量试剂须除尽；③除去多种杂质时要考虑

加入试剂的先后顺序，选择最佳的除杂途径

考点二常见气体的检验与除杂

题组一气体的除杂

1.下列各组混合物的分离或提纯方法不正确的是（）

A.除去NaCl溶液中溶解的I2：加入CCL萃取分液

B.除去CL中的HC1：通过饱和食盐水

C.除去SCh中的H2S：通入足量酸性FeCh溶液

D.除去CO2中的HCI：通过饱和碳酸氢钠溶液

答案C

解析碘单质更易溶于CC14,所以可以用CC14萃取NaCl溶液中溶解的碘单质，

然后分液分离，故A正确；氯气在饱和食盐水中的溶解度较低，可以用饱和食盐

水洗气除去Cb中的HC1,故B正确；Fe3+具有较强氧化性，会将SCh、硫化氢氧

化，无法达到除杂的目的，故C错误；CO?不与饱和碳酸氢钠溶液反应，而HC1

可以与NaHCCh反应并且生成CO2,符合分离提纯的要求，故D正确。

2.下列实验的试剂，装置选用不合理的是（）

甲乙丙

选项实验目的选用试剂选用装置

试剂a为饱和氯化钠溶

A除去。2中少量的HCKHO甲

2'液

B除去NH3中少量的H2O试剂b为无水氯化钙乙

C除去H2中少量的HQ'HzO试剂b为碱石灰乙

D除去N2中少量的足量铜网丙

答案B

解析A选项合理，甲装置中饱和氯化钠溶液可除去HC1,浓硫酸可除去H2O;

B选项不合理，干燥管中的无水氯化钙在除去水的同时也吸收NH3；C选项合理，

干燥管中的碱石灰的主要成分为生石灰与氢氧化钠，可除去HCI和H2O;D选项

合理，在加热条件下，02可与丙装置中的铜网反应而被除去。

［规律方法】酸性气体的除杂方法

若杂质水溶液的酸性强于原气体水溶液的酸性，可将混合气体通入原气体对应饱

和酸式盐的溶液中除杂，如除去C02气体中混有HC1的方法是将混合气体通入饱

和NaHCCh溶液。类似的情况还有：CO2（SCh）——饱和NaHCCh溶液；SChCHCl）

——饱和NaHSCh溶液；H2s（HC1）——饱和NaHS溶液。

题组二气体的检验

3.下列有关气体鉴别的叙述不正确的是（）

选项实验目的实验操作实验现象及结论

呈黄绿色的为C12,无色的为

A鉴另UC12和。2观察气体颜色

02

所得溶液呈无色的为N02，

B鉴别N02和Br2蒸气通入水中

溶液呈橙色的为Bn蒸气

使溶液褪色的为

鉴别CH三CH和分别通入酸性高锌酸

CCH2―CH2，不褪色的为

钾溶液中

CH2——CH2

CH=CH

红色不褪去的为CO2,红色

D鉴别CO2和SO2分别通入品红溶液中

褪去的为SO2

答案C

解析02和。2的物理性质不同，所以用观察法可以进行鉴别，A项正确。N02

和B「2蒸气都是红棕色气体，所以用化学方法鉴别时，分别通入水中是比较简单

的方法，N02溶于水得到的溶液无色，Br2蒸气溶于水得到的溶液呈橙色，B项正

确。乙烯、乙烘均为无色气体，通入酸性高镒酸钾溶液中，均使酸性高镒酸钾溶

液褪色，C项错误。S02可使品红溶液褪色，CO2则不能使品红溶液褪色，D项

正确。

|归纳总结，

待检物检验方法及现象注意事项

用带火星的木条检验，木条复

02

燃

无色、有刺激性气味的气体，

将C02通入澄清石灰水中，澄

通入品红溶液中，溶液褪色，

清石灰水也变浑浊，可通过

对溶液加热，溶液又变为红

S02CO2、SCh的气味不同进行鉴

色。通入酸性KMnCh溶液或

别（或通入品红溶液中进行鉴

滨水中，溶液褪色。通入澄清

别）

石灰水中，澄清石灰水变浑浊

NO无色气体，遇空气变为红棕色—

黄绿色气体，有刺激性气味，

能使湿润的淀粉一KI试纸变02有毒，闻气味时用“飘闻

CI2

蓝色。能使湿润的蓝色石蕊试法”

纸先变红后褪色

无色、有刺激性气味，能使湿

NH3闻气味时用“飘闻法”

润的红色石蕊试纸变蓝

有臭鸡蛋气味，能使湿润的醋

H2s有毒，进行上述实验时注

H2S酸貂试纸变黑。通入CuSCU

意防中毒

溶液中产生黑色沉淀

4.H2、CO、CH4、NH3在一定条件下均可用作还原剂。已知：CPU+CuO—AfCu

+CO2+H2O；NH3+CuO--CU+N2+H2O,用如图所示装置进行实验（A装

置加热前均用所通入的气体排尽装置中的空气），并完成表格中的内容。

气上同体一CuO喳无三水硫酸铜

尾气

J饱和澄

里"清石灰水

ABC

判断通入尾气

序号A装置B装置C装置

的气体处理

无水硫酸澄清石灰

I①点燃

CuO由铜变蓝水变浑浊

黑色变无水硫酸

II无现象②点燃

红色铜变蓝

III无现象澄清石灰③点燃

水变浑浊

用水

IV④⑤NH

3吸收

答案①CH4②H2③CO④无水硫酸铜变蓝⑤澄清石灰水变浑浊

解析由于四种气体均有还原性，故A装置中的现象相同（黑色固体变为红色）;

四种气体中含氢元素的物质（H）、CH,、NHO与氧化铜反应后,产物中含水蒸

气，能使无水硫酸铜变蓝；四种气体中含碳元素的物质（CO、CH4）与氧化铜反

应后，产物中含二氧化碳，能使澄清石灰水变浑浊；N%极易溶于水且与水反应

生成NH3H2O,故通入饱和澄清石灰水时石灰水变浑浊；尾气能燃烧的可点燃或

收集处理，而NH3则不需要另外处理，通入水中即可。

|思维建模.

气体检验的思维模型（以CO气体为例）

选择合适的

检验方法

①使灼热的Q1O变红色，气体产

CO易燃、物可使澄清石灰水变浑浊;

。°的_具有还②点燃、火焰呈淡蓝色，气体产

检验-原性一物可使澄清石灰水变浑浊

③通入PdCy溶液中，产生黑色

沉淀（Pd）

微专题33沉淀洗涤的过程分析与规范解答

【核心归纳】

1.常用洗涤剂

（1）蒸储水：主要适用于除去沉淀吸附的可溶性杂质。

（2）冷水:除去沉淀中的可溶性杂质，降低沉淀在水中的溶解度而减少沉淀损失。

（3）沉淀的饱和溶液：减小沉淀的溶解。

（4）有机溶剂（酒精、丙酮等）：适用于易溶于水的固体，既减少了固体溶解，

又利用有机溶剂的挥发性，除去固体表面的水分，产品易干燥。

2.洗涤沉淀的目的

（1）若滤渣是所需的物质，洗涤的目的是除去晶体表面的可溶性杂质，得到更纯

净的沉淀物。

（2）若滤液是所需的物质，洗涤的目的是洗涤过滤所得到的滤渣，把有用的物质

如目标产物尽可能洗出来。

（3）特殊洗涤

冰水洗涤洗去晶体表面的杂质离子并降低被洗涤物质的溶解度，减少

的目的其在洗涤过程中的溶解损耗

乙醇洗涤降低被洗涤物质的溶解度，减少其在洗涤过程中的溶解损耗，

的目的得到较干燥的产物

3.洗涤沉淀的实验操作

沿玻璃棒向过滤器中注入蒸储水至浸没沉淀，待水滤出后，重复上述操作2〜3

次。

4.沉淀是否洗净的答题规范

答题模板：

取样（取少量最后一次洗涤液于一洁净的试管中）一滴加试剂［加入XX试剂（必

要时加热，如检验NH：）］一描述现象（不产生XX沉淀、溶液不变XX色或不

产生XX气体）一得出结论（说明沉淀已经洗涤干净）

【专题精练】

1.硫酸亚铁是一种重耍的食品和饲料添加剂。实验室通过如下实验由废铁屑制备

FeSO4-7H2O晶体：

①将5%的Na2c03溶液加入盛有一定量废铁屑的烧杯中，加热数分钟，用倾析法

除去Na2cCh溶液，然后将废铁屑用水洗涤2〜3遍；

②向洗涤过的废铁屑中加入过量的稀硫酸，控制温度在5（）〜8（）℃之间至铁屑耗

尽；

③,将滤液转入密闭容器中，静置、冷却结晶；

④待结晶完毕后，滤出晶体，用少量冰水洗涤2〜3次，再用滤纸将晶体吸干；

⑤将制得的FeSO4-7H2O晶体放在一个小广口瓶中，密闭保存。

请回答下列问题：

（1）实验步骤①的目的是____________________________________________o

（2）写出实验步骤②中的化学方程式：

（3）补全实验步骤③的操作名称：。

（4）实验步骤④中用少量冰水洗涤晶体，其目的是

（5）乙同学认为甲的实验方案中存在明显的不合理之处，乙同学判断的理由是

答案（1）去除油污（或利用碳酸钠水解呈碱性的性质除去铁屑表面油污）

〜℃

（2）Fe+H2SO4FeSO4+H2t

（3）趁热过滤

（4）洗去杂质，降低洗涤过程中FeSCh-7H2O的损耗

（5）过量硫酸使铁粉耗尽，不能防止Fe?1被氧化

解析（1）Na2co3溶液显碱性，可除去铁屑表面的油污。（2）步骤②中Fe与稀

H2sO,发生反应：Fe+H2SO45（^2=CFeSO4+H21o（3）步骤③为趁热过滤，以

防止冷却时FeSCU结晶析出而造成损失。（4）步骤④用冰水洗涤晶体，一是除去

晶体表面的杂质离子，二是防止FeSOy7H2。的损耗。（5）FeSC）4暴露在空气中,

Fe2+易被空气中的02氧化，故实验方案中存在不足。

2.以废旧铅蓄电池的含铅废料（主要含Pb、PbO、PbO2、PbSO4）和稀H2sCU为

原料制备高纯PbO,实现铅的再生利用，其主要流程如图1：

FeSO,、稀H2sosl()%NaOH溶液/△

含

铅高纯

酸溶H过滤

废PbO

料

滤液A滤液B

图1

与2n

0

、8n

州6

蓬

4lr

笠2H

£

o

q204()60BO]0()120

d温度代

已知：在Fe?+催化下，Pb和PbCh反应：Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2Oo

（1）酸溶过程中加热的目的是o

(2)检验滤液A中是否含有Fe2+,可选用(填字母)。

a.KSCN溶液b.氯水

c.酸性KMnCU溶液

-

(3)脱硫时主要反应为：PbSO4+2OH=PbO-SOF+H2O,则滤液B中的主

要溶)贞是O

(4)冷却过滤后对所得的固体进行洗涤的操作

_________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________O

(5)PbO溶解在NaOH溶液中，存在平衡：PbO(s)+NaOH(aq)NaHPbO2

(叫)，其溶解度曲线如图2所示，结合上述溶解度曲线，简述由粗品PbO得到

高纯PbO的操作：

答案(1)加快酸溶速率(2)c

(3)Na2SO4

(4)沿玻璃棒向过滤器(漏斗)中加入蒸储水至浸没沉淀，待水慢慢流出，重复

2〜3次

(5)将粗PbO溶解在一定量35%NaOH溶液中，加热至110℃,充分溶解后，

趁热过滤，冷却结晶，过滤、洗涤并干燥得到高纯PbO固体

解析(3)脱硫时的化学方程式为：PbSO4(s)+2NaOH=PbO(s)+Na2sO4

+比0,因而主要溶质是Na2SO4。(5)根据PbO的溶解度曲线，提纯粗PbO的

方法为将粗PbO溶解在35%NaOH溶液中，结合溶解度曲线特点可知在浓度高的

NaOH溶液中和较高的温度下，PbO的溶解度高，因此加热至较高温度，充分溶

解，然后高温下趁热过滤除去杂质，冷却后PbO又析出结晶，再次过滤可得到

PbO固体。

练•高考真题

1.(202().海南卷)古籍《天工开物》收录了井盐的生产过程。其中“汲水而上，

入于釜中煎炼，顷刻结盐，色成至白”的描述，涉及的物质分离操作为()

A.趁热过滤B.萃取分演

C.常压蒸储D.浓缩结晶

答案D

解析根据文中描述，将海水倒在锅中加热煮沸，着见白色的固体出现，这种白

色的固体为盐，此过程涉及浓缩结晶的过程，故答案选D。

2.（202（）•全国卷I）下列气体去除杂质的方法中，不能实现目的的是（）

气体（杂质）方法

通过酸性高镭酸钾溶液

ASO2(H2S)

BCh(HC1)通过饱和食盐水

通过灼热的铜丝网

CN2(O2)

DNO(NO2)通过氢氧化钠溶液

答案A

解析二氧化硫和硫化氢都具有还原性，都能与酸性高镒酸钾溶液发生氧化还原

反应，不能用酸性高镒酸钾溶液除去二氧化硫中的硫化氢气体，A项符合题意；

HO极易溶于水，氯气在饱和食盐水中溶解度很小，可用饱和食盐水除去氯气中

的氯化氢气体，B项不符合题意；铜与氧气在加热条件下反应生成氧化铜，铜与

氮气不反应，故可用灼热的铜丝网除去氮气中的氧气，C项不符合题意；NO2可

与NaOH反应，NO不与NaOH反应，可用NaOH溶液除去NO中的NCh,D项

不符合题意。

3.（2019・上海卷）下列物质分离或除杂（括号内的物质为杂质）的方法错误的是

（）

A.硝基苯（苯）——蒸储

B.乙烯（SO2）——氢氧化钠溶液

C.己烷（己烯）——滨水，分液

D.乙酸乙酯（乙醇）——碳酸钠溶液，分液

答案C

解析硝基苯和苯是沸点不同的互溶液体，应该用蒸储法分离，A正确；乙烯不

与氢氧化钠溶液反应，二氧化硫是酸性氧化物可以被氢氧化钠溶液吸收，B正确；

己烷和己烯为互溶液体，己烷不与淡水反应，但可以萃取滨水中的澳，己烯可以

与溟水发生加成反应生成二溟代物，属于有机物仍然可以溶于己烷，因此不能用

分液法分离，C错误；乙酸乙酯难溶于碳酸钠溶液，乙醇易溶于水，液体分层通

过分液进行分离，D正确。

4.（双选）（2021•湖南卷）1一丁醇、滨化钠和70%的硫酸共热反应，经过回流、

蒸播、萃取分液制得1—澳丁烷粗产品，装置如图所示：

已知：CH3（CH2）sOH+NaBr+H2SO4-^CH3（CH2）3Br+NaHSO4+H2O

下列说法正确的是（）

A.装置I中回流的目的是为了减少物质的挥发，提高产率

B.装置H中a为进水口，b为出水口

C.用装置in萃取分液时，将分层的液体依次从卜口放出

D.经装置in得到的粗产品干燥后，使用装置n再次蒸锵，可得到更纯的产品

答案AD

解析球形冷凝管的作用是冷凝回流易挥发的物质，使反应物充分反应，提高产

率，A正确；冷凝时，冷凝管的进水方向为下口进、上口出，即装置n的进水口

应为b,出水口为a,B错误；萃取分液时，上层液体应从上口倒出，下层液体应

从下口放出，C错误；装置HI得到的粗产品经干燥后，还含有1—丁醇等杂质，

可再次蒸僧得到更纯的产品，D正确。

成•学科素养

A级基础巩固

1.（2021.郑州模拟）中医书籍《本草衍义》中张仲景治伤寒，对茵陈蒿的使用有

以下叙述：“方用山茵冻、山桅子各三分，秦尢、刀麻各四钱，木之。每用三钱，

水四合，煎及二合.去滓，食后温服，以知为度。”文中没有涉及到的操作方法是

（）

A.称量B.结晶

C.过滤D.蒸发

答案B

解析秦芜、升麻各四钱，要通过称量得到，A项不符合题意；最后以液体服用，

未采用结晶方法，B项符合题意；去滓是过滤的过程，C项不符合题意；每用三

钱，水四合，煎及二合，水减少，采用蒸发的方法，D项不符合题意。

2.（2021・广元模拟）下列表中所采取的分离方法与对应原理都正确的是（）

选项目的分离方法原理

A分离溶于水中的碘乙醇萃取碘在乙醇中的溶解度较大

丁醇与乙醛的沸点相差较

B除去丁库中的乙醛蒸储

大

除去KNO3中混杂的

C重结晶NaCl在水中的溶解度很大

NaCl

D分离苯和溪苯分液二者不互溶

答案B

解析乙醇易溶于水，不能用于萃取，故A错误；丁醇与乙醒的沸点相差较大,

且二者互溶，则可通过蒸惆分离，故B正确；重结晶是利用不同物质溶解度随温

度变化不同进行分离的方法，氯化钠溶解度随温度变化较小，故C错误；二者互

溶，不能用分液的方法分离，应用蒸储的方法，故D错误。

3.（2021.1月湖北适应性考试）下列实验操作或装置正确的是（）

蒸发除去苯甲酸中实验室纯化工业乙用氢氧化钠溶液滴

除去水中的苯酚

的乙醇酸乙酯定醋酸溶液

ABCD

答案C

解析A.苯甲酸在1（）（）℃可以升华，错误；B.苯盼能溶解于水，过滤无法除去杂

质苯酚，错误；C.乙酸乙酯沸点是77.2℃,可以采用蒸储收集77.2℃的僧分来纯

化，正确；D.盛放NaOH溶液应选用碱式滴定管，错误。

4.用化学沉淀法去除粗盐中的杂质离子（Ca2+、Mg2\SOD,包括粗盐溶解、

加沉淀剂、过滤、调节pH、蒸发结晶等步骤，下列说法错误的是（）

A.沉淀剂的添加顺序可以是NaOH溶液、BaCb溶液、Na2c。3溶液

B.向滤液中滴加盐酸，调节pH至滤液呈中性

C.蒸发结晶时，当蒸发皿中出现较多固体时，停止加热，利用余热将滤液蒸干