2024年北京市高考化学模拟试卷附答案解析

2024年北京市高考化学模拟试卷

一.选择题（共14小题，满分42分，每小题3分）

1.（3分）（2021•九江三模）北京冬奥会将于2022年举办，节俭办赛是主要理念。在场馆

建设中用到一种耐高温的表面涂料是以某双环烯酯（）为原料

制得。有关该双环烯酯的说法正确的是（）

A.该物质的分子式为Cl4H22。2

B.该物质能发生取代反应、加成反应、氧化反应

C.该分子中所有碳原子可能共面

D.该双环烯酯完全加氢后的产物的一氯代物有7种

2.（3分）（2021秋•顺义区期末）“玉兔”号月球车用叫即口作为热源材料.下列关于238Pu

的说法正确的是（）

A.238Pu与238U互为同位素

B.238PU与239Pu最外层电子数相同

C.238pu与

D.238pu与

3.（3分）（2021•湖南模拟）下列有关化学川语的表示正确的是（）

A.医用“铁餐”的化学式：BaCO3

\\\

6-19288

B.。一的结构示意图：

C.NaHCCh在水中的电离方程式：NaHCOa-Na++H++CO32

D.N2的电子式：：NWN：

4.（3分）（2021•河北区二模）下列有关物质性质的比较，结论正确的是（）

A.热稳定性:PH3VH2SVH2O

B.碱性：KOH>AI(OH)3>Mg(OH)2

C.第一电离能：Na<Mg<AI

D.室温卜水溶性：NH3>C12>SO2

5.（3分）（2022•宝鸡模拟）用如图装置制取干燥的气体（a、b表示加入的试剂），能实现

的是（）

选项气体ab

ANH3NH4C1NaOH

B02H2O2溶液M11O2

CNO浓HNO3铜片

DCO2稀H2s04CaCOs

mH,so4

A.AB.BC.CD.D

6.（3分）（2022•广东模拟）SO2和H2sCM在生产、生活和科学研究中有着广泛的应比.下

列关于SO2的说法错误的是（）

A.食品中添加适量的SO2可以起到漂白、防腐和抗氧化等作用

B.工业制备硫酸产生的含SO2的尾气大量排放至空气中会形成酸雨

C.SO2具有较强的还原性，浓硫酸具有强氧化性，不能用浓硫酸干燥SO2气体

D.SO2使品红溶液褪色后，加热可使溶液再次变红

7.（3分）（2021•广州模拟）下列离子反应方程式正确的是（）

A.氯气溶于水：C12+H2O—2H++C1+C1O

B.Fe?+与NO3-在酸性溶液中的反应：Fe2++NO3'+4H+=Fe3++NOt+2H2O

C.稀硫酸和Ba（OH）2溶液反应：H++SO42+Ba2++OH=BaSO4i+H2O

D.浓硝酸中加入铜片•：CU+4H++2NO3=CU2++2NO2t+2H2O

8.（3分）（2022•北京模拟）用如图所示装置（搅拌装置已略去）探究溶液中离子浓度的变

化，灯光变化不可能出现“亮一暗（或灭）一亮”现象的是（）

ABCD

试剂aNaOHCa（OH）2Ba（OH）2H2SO3

i式齐UbCH3COOHCa（HCO3）2H2SO4H2S

试剂a

试剂b

A.AB.BC.CD.D

9.(3分)(2021•辽宁模拟)空气中焙烧CuS矿样过程中有Cu2S>CuO、CuSCM、CuO*CuSO4

固体生成，焙烧过程中固体质量变化曲线及SO2生成曲线如图。下列说法不正确的是

()

2(M)MX)44X)5(M)6007(M)76()..........76()

TIT.

A.焙烧过程中固体转化顺序为CuS-Cu2S-*CuO-CuSO4-CuSO4-*CuO

B.20()〜300C进行转化的化学方程式为2cs+O，%。。>q.+so?

C.300〜40(TC,固体质量明显增加的原因是固体中赠加了氧元素的质量

D.仅用BaQ2溶液就可证明第四阶段所得气体成分

10.(3分)(2022•重庆模拟)在二氧化碳加氢制甲烷的反应体系中，主要发生反应的热化

学方程式为

反应I：CO2<g)+4H2(g)=CH4(g)+2H2O(g)AHi=-164.7kJ/molKi

反应H：CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g)△H2=+41.2kJ/molK2

反应HI：2CO(g)+2H2(g)=CO2(g)+CH4(g)AH3=-247.1kJ/molK3

向恒压、密闭容器中通入lmolCO2和4moiH2,平衡时CH4、CO、CO2的物质的量随温

度的变化如图所示。下列说法不正确的是()

D.氟利昂-12(CF2CI2)有两种同分异构体

14.(3分)(2017•河西区一模)有关如下反应的叙述正确的是()

I：C(s)+H2O(g)UCO(g)+H2(g)△H=+l31.0kJ/mol

II：CO(g)+H20(g)=C02(g)+H2(g)AH=-43kJ/mol

III：CaO(s)+CO2(g)#CaCO3(s)AH=-178.3kJ/mol

IV：C(s)+2H2O(g)+CaO(s)=CaCO3(s)+2Hz(g)△H=akJ/mol.

A.a=+90.3

B.恒温恒压下，在已达平衡的反应I体系中再充入少量He时平衡正向移动

C.其他条件不变，加压对反应H的反应速率无影响

D.其他条件不变，升高温度可提高反应111中CO2的转化率

二.解答题(共5小题，满分58分)

1S.(9分)(2021•重庆模拟)利用CO2可合成烷炸、烯胫、醇、甲酸等系列重要化T原料.

电解法转化CO2可实现CO2资源化利用，电解CO2制HCOOH的原理示意图如图。

(1)a、b表示CO2进气管，其中(填“a”或"b”)管是不需要的。

(2)写出阴极的电极反应式：«

(3)电解一段时间后，若两侧电极液中K+的物质的量相差0.04mol,则阳极产生的气体

在标准状况下的总体积为L(假设产生的气体全部逸出)。

16.(10分)(2015春•青羊区校级月考)一定条件下，在容枳为3L的密闭容器中加入ImolCO

和2m0IH2发生反应：CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g)AH,达平衡状态.根据图示回

答：

(1)TATB(选填”或"V"，下同)，0,

KAKB.

(2)若容器容积不变，下列措施可增加CH30H产率的是(填写序号).

A.升高温度

B.将CH30H(g)从曲系中分离

C.充入He,使体系总压强增大

D.再充入0.10molH2和（）.05molCO

（3）反应达到平衡后，保持其他条件不变，若只把容器的体积缩小一半，平衡将

（选填“逆向”“正向”或“不”）移动，化学平衡常数K（选填“增大”“减小”

或“不变”）.

（4）在TB下反应达到平衡，平衡时的压强为开始的0.9倍，CO的转化率为.

（5）在TA下反应达到平衡，混合气体的平均相对分子质量为型，则平衡混合气体中

17.（14分）（2022•重庆模拟）化合物H是一种有机光电材料中间体。实验室由芳香族化合

物A制备H的一种合成路线如图，请完成下列填空：

小NaOH/H2O

人.

①RCHO+CH3CHO——4-RCH-CHCHO♦H20

已知：

（1）A的结构简式是,D中的含氧官能团名称是o

（2）由E生成F的反应类型是,写出E发生聚合反应的化学方程式o

（3）G为甲茶的同分弁构体，由F生成H的化学方程式为o

（4）芳香族化合物X是C的同分异构体，与C具有相同的官能团，且苯环上只有两种

不同化学环境的H原子，写出符合要求的X的结构简式_______o

（5）写出用环戊烷和2-丁焕为原料制备化合物/Br的合成路线（其他

试剂任选）。

18.（12分）（2022♦广东模拟）过二硫酸盐［例：（NH。2s2。8、Na2s2。8］都具有强氧化性,

可作为氧化剂和漂白剂，（NH4）2s2。8被广泛用于蓄电池工业，在照相工业上用来除去

海波。

I.（NH4）2s208的制备原理为H2O2+2H2so4+2NH3=（NH4）2s2O8+2H2O。实验室模拟

制备（NH4）2s2。8的装置如图所示。

AB

（1）仪器a的名称是o

（2）充分反应后，相B中混合液经一系列操作得到晶体，用无水乙酸洗涤，目的

是O

（3）烘干产品时，用红外灯低温供干，可能的原因是。

IL（NH4）2s208的性质及应用。

（4）过二硫酸（H2s208）是一种强氧化性酸，在Ag+催化作用下，S2O8z-能与Ml?+在

水溶液中发生反应生成SO42-和Mn0『，lmolS2O82-能氧化的Mi?+的物质的量为

molo过二硫酸铁可用于检验废水中的Cr3+是否超标，如果超标，溶液会变成橙色（还原

产物为so4?.）,写出该反应的离子方程式。

III.标定（NH4）2s2。8溶液的浓度。

（5）称取一定质量的（NH4）2s2。8,配制成溶液，并用碘量法标定该溶液的浓度，移取

2（）.（）0mL（NH4）2S2O8溶液于锥形瓶中，加入过量的KI,然后加入几滴淀粉溶液，再用

0.1mol・L7的Na2s20?溶液滴定，发生反应：重复上述操作

三次，平均消耗Na2s203溶液的体积为18.40mL,滴定终点时的颜色变化为,

所标定的（NH4）2s2。8的浓度为moPL'L

19.（13分）（2022•石景山区一模）某实验小组从电极反应角度探究银镜反应中物质氧化性

和还原性的变化。

资料：iJAg（NH3）"+=[Ag（NH3）「+NH3KI=10'3'81

fAg（NH3）]+=Ag++NH3K2=10-324

ii.AgOH不稳定，极易分解为黑色Ag20,Ag20溶于氨水

(1)实验发现：乙醛和AgNO3溶液水浴加热无明显现象；银氨溶液水浴加热无明显现

象；滴加乙醛的银氨溶液水浴加热，试管壁逐渐出现一层光亮的银镜。

①有研究表明：配制银且溶液时，AgNOs和氨水生成Ag(NH3)2NO3,写出生成Ag(NH3)

2NO3的化学方程式O

②从氧化还原角度分析：发生银镜反应时，氧化性微粒可能是Ag+、0

(2)甲同学查阅资料：银镜反应时，Ag+被还原成Ag。

①电极反应式：

i.还原反应：Ag++e'=Ag

ii.氧化反应：o(碱性条件下)

②从电极反应角度分析物质氧化性和还原性的变化：

i.随c(Ag+)降低，Ag+氧化性减弱。

ii.随c(OH1增大，乙醛还原性增强.

③补充实验验证②中的分析。

实验操作及现象：

实验【.插入“饱和KN03溶液”盐桥，电流表指针偏转；

实验II.电流稳定后向右侧烧杯滴加NaOH溶液，指针偏转幅度增大；

实验HI.电流再次稳定后向左侧烧杯滴加氨水，指针偏转幅度减小

乙同学认为实验III不能证明“随c(Ag+)降低，Ag+氧化性减弱”，理由是o

(3)设计实验进一步验证。

实验实验操作实验现象

IV往盛有银氨溶液的试管中滴加浓氨水，无明显现象，闻到刺激性气味，溶液

加入3滴乙醛，振荡，水浴加热略显灰色，试管壁未见

银镜

V往盛有银氨溶液的试管中滴加较浓的NaOH溶液至试管壁立即出现银镜

pH与实验IV相同，振荡，溶液变浑浊，加入3滴乙

醛，振荡，水浴加热

①乙同学认为通过实验IV能证明“随c(Ag+)降低，Ag+氧化性减弱”，你认为是否合理

并说明原因。

②分析实验V中“立即出现银镜的原因”，提出假设：随c(0H)增大，可能是N也参

与了还原Ag。经检验该假设成立，实验方案及现象是。

(4)总结：i.银氨溶液和乙醛发生银镜反应时，氧化剂主要是Ag+,还原剂主要是乙醛;

ii.银斑溶液中滴加较浓的NaOH溶液能促进银镜反应的发生，此法不适用于检验醛基，

请解释原因

2024年北京市高考化学模拟试卷

参考答案与试题解析

一.选择题（共14小题，满分42分，每小题3分）

1.（3分）（2021•九江三模）北京冬奥会将于2022年举办，节俭办赛是主要理念。在场馆

建设中用到一种耐高温的表面涂料是以某双环烯酯（）为原料

制得。有关该双环烯酯的说法正确的是（）

A.该物质的分子式为G4H2202

B.该物质能发生取代反应、加成反应、氧化反应

C.该分子中所有碳原子可能共面

D.该双环烯酯完全加氢后的产物的一氯代物有7种

【考点】有机物的结构和性质.

【专题】有机物的化学性质及推断.

【分析】A.由结构可知分子式;

B.含碳碳双键:

C.含9个sp3杂化的碳，为四面体结构;

D.该双环烯酯完全加氢后的产物为环上均含4种H。

【解答】解：A.由结构可知分子式为Ci4H2002,故A错误；

B.含碳碳双键，能发生取代反应、加成反应、氧化反应，故B正确；

C.含9个sp?杂化的碳，为四面体结构，所有碳原子不能共面，故C错误；

D.该双环烯酯完全加氢后的产物为,环上均含4种H,且含亚

甲基，共产物的一氯代物有9种，故D错误；

故选：Bo

【点评】本题考查有机物的结构与性质，题目难度不大，明确有机物的官能团、有机反

应与为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意选项C为解答的难点。

2.（3分"2。21秋•顺义区期末）“玉兔”号月球车用窝汕作为热源材料.下列关于238pu

的说法正确的是（）

A.238pu与238u互为同位素

B.常8Pu与常9Pu最外层电子数相同

C.翁8Pli与歌8U化学性质完全相同

D.238Pu与239Pu互为同素异形体

【考点】核素.

【专题】原子组成与结构专题.

【分析】对8pu是原子的表示方法，左上角代表质量数，左下角代表质子数，中子数=

质曷数-质子数.

A.相同质子数，不同中子数的原子或同一元素的不同核素互为同位素；

B.质子数相同，质量数不同，则中子数不同，是同位素的关系，核外电子数相同，则最

外层电子数相同；

C.不同的元素的原子，结构不同，化学性质不同；

D.同种元素形成的不同单质互称同素异形体，研究对象是单质.

【解答】解：A.有相同质子数，不同中子数的原子或同一元素的不同核素互为同位素，

Pu和U的质子数不同，不是同位素，故A错误；

B.杯/口与窝加1质子数相同，质量数不同，则中子数不同，它们是同位素的关系,

核外电子数相同，则最外层电子数相同，故B正确；

C.两者的质子数不同，属于不同的元素，其化学性质不同，故C错误；

D.是同种元素形成的不同原子，互为同位素，故D错误；

故选：Bo

【点评】本题考查粒子间的数量关系、同位素和同素异形体概念等，侧重于原子结构知

识的考查，难度不大.要注意平时知识的积累.

3.（3分）（2021•湖南模拟）下列有关化学用语的表示正确的是（)

A.医用“领餐”的化学式：BaCO3

B.C「的结构示意图：

C.NaHC03在水中的电离方程式：NaHCO3=Na++H++CO32

D.N2的电子式：：NON：

【考点】电子式、化学式或化学符号及名称的综合.

【专题】化学用语专题.

【分析】A.BaCO3为碳酸钢，而医用钢餐为硫酸钢：

B.氯离子的核电荷数为17,不是18：

C.碳酸氢根离子不能拆开；

D.氮气分子中含有氮氮三键，N原子最外层达到8也子稳定结构.

【解答】解：A.医用银餐为硫酸钢，硫酸钢的化学式为BaSO4,故A错误；

B.氯离子的核电荷数为17,核外电子总数为18,其正确的离子结构示意图为

故B错误；

C.NaHCO3在溶液中完全电离出钠离子和碳酸氢根离子，碳酸氢根离子不能拆开，正确

的电离方程式为：NaHCOs—Na++HCO3*,故C错误；

D.N2分子中含有1个氮氮三键，其电子式为：N衿N：,故D正确；

故选：D。

【点评】本题考查常见化学用语的表示方法，题目难度不大，涉及电子式、电离方程式、

离子结构示意图、化学式等知识，明确常见化学用语的书写原则为解答关键，试题有利

于提高学生的规范答题能力.

4.（3分）（2021•河北区二模）下列有关物质性质的比较，结论正确的是（）

A.热稳定性：PH3VH2SVH2O

B.碱性：KOH>AI（OH）3>Mg（OH）2

C.第一电离能：Na<Mg<Al

D.室温下水溶性：NH3>C12>SO2

【考点】元素周期律的作用.

【专题】元素周期律与元素周期表专题.

【分析】A.非金属性越强，简单氢化物的稳定性越强；

B.金属性越强，最高价氧化物对应水化物的碱性越强；

C.镁元素3s能级容纳2个电子，为全满稳定状态，失去电子需要的能量高；

D.根据相似相溶原理解答。

【解答】解：A.非金属性：P<S<0,则简单氢化物的热稳定性：PH3VH2SVH2O,故

A正确；

B.金属性：K>Mg>AL则最高价氧化物对应水化物的碱性：KOH>Mg（OH）2>A1

（OH）3,故B错误；

C.Na、Mg、Al同周期，自左而右第一电离能呈增大趋势，但Mg元素3s能级容纳2个

电子，为全满稳定状态，失去电子需要的能量高，第一电离能高于同周期相邻元素，则

第一电离能为NaVAlVMg,故C错误：

D.根据相似相溶原理，NH3和SO2都是极性分子，易溶于极性溶剂H2O中，。2的溶解

度最小（。2为非极性分子），NH3和H20分子间易形成氢键，溶解度最大，故溶解度大

小为：NH3>SO2>Ch.故D错误：

故选：Ao

【点评】本题考杳原子结构与元素周期律的应用，题目难度不大，明确元素周期律内容

为解答关键，注意掌握元素周期表结构、元素周期律内容，试题侧重考查学生的分析能

力及灵活应用基础知识的能力，本题注意第一电离能的变化规律，为该题的易错点，答

题时要注意把握。

5.（3分）（2022•宝鸡模拟）用如图装置制取干燥的气体（a、b表示加入的试剂），能实现

的是（）

选项气体ab

ANH3NH4clNaOH

B02H2O2溶液MnO2

CNO浓HNO3铜片

DC02稀H2s04CaCO?

浓H,SO.

A.AB.BC.CD.D

【考点】气体的净化和干燥.

【专题】气体的制备与性质检验类实验.

【分析】A.氨气能与浓硫酸反应；

B.氧气能用浓硫酸干燥；

C.铜片与浓硝酸反应生产二氧化氮；

D.实验室用稀盐酸与碳酸钙反应生产二氧化碳。

【解答】解：A.浓硫酸能与氨气反应，故氨气不能用浓硫酸干燥，故A错误；

B.过氧化氢在二氟化钵催化下分解生成氧气，氧气可用浓硫酸干燥，故B正确；

C.铜片与浓硝酸反应生产二氧化氮，不能制取•氧化氮气体，故C错误；

D.实验室用稀盐酸与碳酸钙反应生产二氧化碳，稀硫酸与碳酸钙会生产硫酸钙微溶于水,

阻止反应发牛故D错误：

故选:Bo

【点评】本题考查常见气体的制备和干燥，题目难度中等，掌握常见气体的制备方法和

干燥方法是解题的关键。

6.（3分）（2022•广东模拟）SO2和H2s04在生产、生活和科学研究中有着广泛的应用.下

列关于S02的说法错误的是（）

A.食品中添加适量的SO2可以起到漂白、防腐和抗氧化等作用

B.工业制备硫酸产生的含S02的尾气大量排放至空气中会形成酸雨

C.S02具有较强的还原性，浓硫酸具有强氧化性，不能用浓硫酸干燥SO2气体

D.SO2使品红溶液褪色后，加热可使溶液再次变红

【考点】二氧化硫的化学性质.

【专题】氧族元素.

【分析】A.二氧化硫具有还原性，具有漂白性，还能能使蛋白质变性杀菌；

B.二氧化硫、氮的氧化物的排放是引起酸雨的主要原因；

C.二氧化硫与浓硫酸不反应；

D.二氧化硫能够与有色物质化合生成不稳定的无色化合物而具有漂白性，该无色化合物

不稳定，受热易分解重新生成带颜色物质。

【解答】解：A.SO2具有漂白性、S02有毒，能使蛋白质变性而失去活性、具有还原性,

食品中添加适量的SO2可以起到漂白、防腐和抗氧化等作用，故A止确；

B.酸雨的成因与二氧化硫和氮的氧化物排放有关系，所以工业制备硫酸后含SO2的尾

气大量排放至空气中会形成酸雨，故B正确；

C.S02与H2so4中的S元素没有中间价，浓硫酸不能氧化SO2,能用浓硫酸干燥SO2

气体，故c错误：

D.二氧化硫能够与有色物质化合生成不稳定的无色化合物而具有漂白性，该无色化合物

不稳定，受热易分解重新生成带颜色物质，所以SO2使品红溶液褪色后，加热可使溶液

再次变红，故D正确；

故选：Co

【点评】本题考查二氧化硫的性质，为高频考点，把握物质的性质、反应与现象、性质

与用途为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意元素化合物知识的应用，题H

难度不大。

7.(3分)(2021•广州模拟)下列离子反应方程式正确的是()

A.氯气溶于水：C12+H2O-2H++C1+C1O

2++3+

B.Fe?+与NO3-在酸性溶液中的反应：Fe+NO3'+4H=Fe+NOt+2H2O

C.稀硫酸和Ba(OH)2溶液反应：H++SO42+Ba2++OH=BaSO41+H2O

D.浓硝酸中加入铜片：CU+4H++2NO3=CU2++2NO2t+2H2O

【考点】离子方程式的书写.

【专题】离子反应专题.

【分析】A.次氯酸为弱酸，离子方程式中次氯酸不能拆开；

B.离子方程式两边总电荷不相等，违反了电荷守恒；

C.氢离子、氢氧根离子的系数错误；

D.铜与浓硝酸反应牛.成硝酸铜、二氧化氮气体和水.

【解答】解：A.氯气溶于水生成氯化氢和次氯酸，次氯酸不能拆开，正确的离子方程式

为：Ci2+H2O=H++Cl+HC1O,故A错误；

B.Fe2+与NO3.在酸性溶液中发生氧化还原反应，反应的离子方程式为:3Fe2++NO3.+8H+

=3Fe3++NOt+4H2O,故B错误；

C.稀硫酸和Ba(OH)2溶液反应生成硫酸钢沉淀和水，反应的离子方程式为：2H++SO42

'+Ba2++2OH_=BaSOnI+2H2O,故C错误；

+2+

D.浓硝酸中加入铜片，反应的离子方程式为：CU+4H+2NO3=CU+2NO2t+2H2O,

故D正确；

故选：D。

【点评】本题考查了离子方程式的判断，题目难度不大，注意掌握离子方程式正误判断

常用方法：检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电

解质等需要保留化学式，检查是否符合守恒关系(如：质量守恒和电荷守恒等)、检查是

否符合原化学方程式等.

8.(3分)(2022•北京模拟)用如图所示装置(搅拌装置已略去)探究溶液中离子浓度的变

化，灯光变化不可能出现“亮一暗(或灭)一亮”现象的是()

试剂aNaOHCa(OH)2Ba(OH)H2s03

试剂bCH3COOHCa(HCO3)2H2SO4

试剂a

［试剂b

【考点】电解质溶液的导电性.

【专题】物质的性质和变化专题.

【分析】溶液导电性强弱与离子浓度成正比，实验时灯泡能出现由亮一暗(或灭)一亮,

依据灯光变化可知，反应过程中溶液中离子浓度先减少到几乎为零，后又逐渐增加，然

后结合各物质的反应产物进行分析判断。

【解答】解：A.NaOH+CH3coOH=CH3coONa+FhO,CH3coONa为溶于水的强电解

质，离子浓度不会出现减少到几乎为0的情况，故A正确；

B.Ca(OH)2+Ca(HCO3)2=2CaCO3I+2H2O,CaCO3不溶于水，水为极弱的电解质，

当Ca(OH)2和Ca(HCO3)2恰好完全反应时，溶液中离子浓度几乎为0,继续滴加硫

酸铜溶液，离子浓度升高，导电性增强，故B错误；

C.Ba(OH)2+H2so4=BaSO4I+2H2O,硫酸钢不溶于水，水为极弱的电解质，当硫

酸和氢氧化钢恰好完全反应时，溶液中离子浓度几乎为0,继续滴加Ca(OH)2溶液，

Ca(OH)2微溶于水，离子浓度升高，导电性增强，故C错误；

D.H2so3+2H2s=3S1+3H20,硫不溶于水，水为极弱的电解质，当H2s和H2s恰好

完全反应时，溶液中离子浓度几乎为0,继续滴加H2s03溶液，H2s03为弱电解质，不

完全电离，离子浓度升高，导电性增强，故D错误：

故选：Ao

【点评】本题考查电解质溶液的导电性，为高频考点，明确化学反应原理及物质性质是

解本题关键，注意从电解质的相关概念并把握反应原理分析，侧面考查了对概念的理解

和分析能力，题目难度不大。

9.(3分)(2021•辽宁模拟)空气中焙烧CuS矿样过程中有C112S、CuO、CuSCM、CuO-CuSO4

固体生成，焙烧过程中固体质量变化曲线及SO2生成曲线如图。下列说法不正确的是

()

2(M)3004005006007(M)760.......760

TIP

A.焙烧过程中固体转化顺序为CuS-*Cu2S-*CuO*CuSO4-*CuSO4-*CuO

B.20()〜3()0℃进行转化的化学方程式为2CUS+O2=22空汽T=CU2S+SO2

C.300〜400C,固体质量明显增加的原因是固体中增加了氟元素的质量

D.仅用BaCb溶液就可证明第四阶段所得气体成分

【考点】铜金属及其重要化合物的主要性质.

【专题】几种重要的金属及其化合物.

【分析】A.CuS矿样在焙烧过程中，有Cu2S、CuO・CuSO4、CuSCH、CuO生成；

B.200〜300c时，硫化铜与氧气反应生成硫化亚铜却二氧化硫；

C.根据图象曲线变化可知，300〜400℃范围内固体有硫化亚铜转化为硫酸铜；

D.二氧化硫与氧气的混合气体能够与氯化钢生成硫酸钢沉淀，可以使用氯化钢溶液检验

氧气，用品红检验二氧化硫。

【解答】解：A.CuS矿样在焙烧过程中，固体的质量先减小，所以CuS首先转化为CU2S,

然后固体的质量增大，生成CuO・CuSO4,继续反应生成C11SO4,最后生成CuO,则焙烧

过程中固体转化顺序为CuS->Cu2S-*CuO-CuSO4-*CuSO4-*CuO,故A正确；

B.200〜300℃时，硫化铜与氧气反应生成硫化亚铜和二氧化硫，则反应的方程式为：

故正确；

2CUS+O2=200-300C=CU2S+SO2B

C.根据图象曲线变化可知，300〜400C范围内固体有硫化亚铜转化为硫酸铜，增加了一

部分氧的质量，所以固体质量明显增加的原因是固体中增加了氧元素的质量，故C正确；

D.二氧化硫与氧气的混合气体能够与氯化钢生成硫酸钢沉淀，可以使用氯化钢溶液检验

氧气，用品红检验二氧化硫，所以要证明第四阶段所得气体成分应该用BaC12溶液和品

红溶液，故D错误；

故选：Do

【点评】本题考查了元素化合物的性质，题目难度中等，把握铜元素化合物的性质、物

质之间的转化、物质的检验、化学方程式的书写等知识点是解题的关键，侧重考查/学

生分析解决问题的能力，注意分析图象和题中的信息。

10.(3分)(2022•重庆模拟)在二氧化碳加氢制甲烷的反应体系中，主要发生反应的热化

学方程式为

反应I：CO2(g)+4H2(g)=CH4(g)+2H2O(g>AHi=-164.7kJ/molKi

反应H：CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g)△H2=+41.2kJ/molK2

反应ni：2CO(g)+2H2(g)=CO2(g)+CH4(g)AH3=-247.1kJ/molKs

向恒压、密闭容器中通入lmolCO2和4moiH2,平衡时CH4、CO、CO2的物质的量随温

度的变化如图所示。卜列说法不正确的是()

A.图中曲线B表示CO的物质的量随温度的变化

Ki

B.反应HI的平衡常数K3=T

K2

C.提高CO2转化为CH4的转化率，需要研发在低温区高效的催化剂

D.CO(g)+3H2(g)=CH4(g)+H2O(g)的△!!=-205.9kJ/mol

【考点】化学平衡的影响因素.

【专题】化学平衡专题.

【分析】A.反应正向建立平衡，最高点达到平衡状态，最高点以后随温度升高B的量减

小；

B.K为生成物浓度哥之积与反应物浓度累之积的比；

C.低温有利于生成甲烷；

D.由盖斯定律可知，lxI+JLXIH得到CO(g)+3H2(g)—CPU(g)+H2O(g)进

22

行解答。

【解答】解：A.向恒压密闭容器中通入ImolCO2和4molH2,反应正向建立平衡，在600c

时B的量达到最多，反应达到平衡状态，超过600℃时平衡向吸热反应方向移动，故反

应1、111逆向移动，甲烷的量减小，故A为甲烷、B为二氧化碳、C为CO,故A错误；

2

C(CH4)C(H20)

B.反应【的平衡常数可表示为K=---------~~——,反应II平衡常数可表示为K=

4

C(C02)C(H2)

C(CO)C(HO)

-------29反应IH=反应【-反应HX2,故反应in在a点的平衡常数K=

C(CO2)C(H2)

c(CO)Ki

—--------?——，因而反应HI的平衡常数K3=」，故B正确；

2

C(H9)C(CO)KJ

C.低温有利于生成甲烷，则低温使用催化剂可提高CO2转化为CH4的转化效率，故C正

确；

D.由盖斯定律可知，AxI+2xni得至IJCO(g)+3H2(g)-CH4(g)+H2O(g)AH

22

=Ax(-164.7)kJ・mo「1+工X(・247.1kJ・molD=-205.9kJ-mol_1,故D正确：

22

故选：Ao

【点评】本题考查化学平衡，为高频考点，把握K的表达式、温度时平衡的影响、盖斯

定律计算烙变为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意选项A为解答的难点，

题目难度不大。

11.(3分)(2021春•安庆期末)甲烷分子中4个氢原子被苯基取代，可得如图所示分子，

对该分子的描述正确的是()

°s°

A.此物质属于芳香烽，是苯的同系物

B.所有碳原子可能在司一平面上

C.此分子的一氯取代产物有12种

D.此物质分子式为C25H20

【考点】有机物的结构和性质.

【专题】有机物的化学性质及推断.

【分析】A.含4个苯环，而苯的同系物中只有1个苯环；

B.中间的C为四面体构型；

C.由结构对称性可知，苯环上含3种H；

D.含1个C和4个苯基.

【解答】解：A.含4个苯环，而苯的同系物中只有1个苯环，则不是苯的同系物，故A

错误;

B.中间的C为四面体构型，则所有C原子不可能共面，故B错误；

C.由结构对称性可知，苯环上含3种H,则此分子的一氯取代产物有3种，故C错误;

D.含1个C和4个苯基，则此物质分子式为C25H2C,故D正确；

故选：D。

【点评】本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握官能团与性质的关系为解答

的关键，侧重甲烷正匹面体结构及一氯取代产物的考查，题目难度不大.

12.（3分）（2022•南通一模）下列有关钠及其化合物的性质与用途具有对应关系的是（）

A.Na具有强还原性，可用于冷炼金属钛

B.NaOH具有强碱性，可用作干燥剂

C.Na2O2具有强氧化性，可用作呼吸面具供氧剂

D.Na2s具有还原性，可用于除去工业废水中的Hg?+

【考点】钠的重要化合物.

【专题】金属概论与碱元素.

【分析】A.钠可以和四氯化钛反应生成金属钛；

B.氢氧化钠可用作干燥剂是因为其易吸水潮解；

C.Na2O2能与二氧化谶发生反应生成氧气，可用作呼吸面具供氧剂；

D.Na2s与Hg2+反应生成HgS,HgS难溶于水。

【解答】解：A.钠单质可以冶炼金属钛是因为钠的还原性很强，故A正确；

B.氢氧化钠可用作干燥剂是因为其易吸水潮解，与其强硬性无关，故B错误；

C.Na2O2能与二氧化碳发生反应生成氧气，可用作呼吸面具供氧剂，而不是利用其强氧

化性,故C错误；

D.Na2s与Hg2+反应生成HgS,HgS难溶于水，所以Na2s用于除去工业废水中的Hg2+,

与其还原性无关，故D错误；

故选：Ao

【点评】本题考查了元素化合物的性质，熟悉钠及其化合物的性质是解题关键，题目难

度不大。

13.（3分）（2014•萨尔图区校级模拟）下列说法正确的是（）

A.在钠、钾、锄，三种单质中，锄的熔点最高

B.充电电池的化学反应原理是艮化还原反应，充电是变放电时的氧化还原反应逆向进行,

燃料电池的能量利用率可达100%

C.化学键可以使离了•相结合，也可以使原子相结合

D.氟利昂-12（CFaCh）有两种同分异构体

【考点】碱金属的性质；芳香煌、煌基和同系物；化学键；原电池和电解池的工作原理.

【分析】A.依据碱金属同主族单质熔点依次降低解答；

B.电池使用过程中除了化学能转化为电能外还转化为热能；

C.化学键是相邻原子（包括阴阳离子）间强烈的相互作用；

D.依据甲烷是正四面体结构解答.

【解答】解：A.碱金属同主族单质熔点依次降低，所以钠的熔点最高，故A错误：

B,电池使用过程中除了化学能转化为电能外还转化为热能，所以燃料电池的能量利用率

小于100%,故B错误；

C.化学键是相邻原子（包括阴阳离子）间强烈的相互作用，故C正确；

D.甲烷是正四面体结构，甲烷的二卤代物只有一种，氟利昂是甲烷分子中两个氢原子被

两个箍原子取代，不存在同分异构体，故D错误；

故选：Co

【点评】本题考查了碱金属性质，化学键的概念，原电池、电解池的工作原理，甲烷的

结构，题目综合性较强，难度中等，易错选项为D,解题时应考虑甲烷的空间结构.同

时注意A选项，同主族元素性质的递变规律.

14.(3分)(2017•河西区一模)有关如下反应的叙述正确的是()

I：C(s)+H2O(g)#CO(g)+H2(g)AH=+131.0kJ/mol

II：CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)AH=-43kJ/mol

III：CaO(s)+CO2(g)#CaCO3(s)AH=-178.3kJ/mol

N：C(s)+2H2O(g；+CaO(s)=CaCO3(s)+2H2(g)△H=akJ/mol.

A.a=+90.3

B.恒温恒压下，在已达平衡的反应I体系中再充入少量He时平衡正向移动

C.其他条件不变，加压对反应I1的反应速率无影响

D.其他条件不变,升高温度可提高反应in中CQ2的转化率

【考点】化学平衡的影响因素•；反应热和焰变.

【专题】化学反应中的能量变化；化学平衡专题.

【分析】A、根据盖斯定律：MC(s)+2H2O(g)+CaO(s)=CaCO3(s)+2H:(g)

△H=I+II+IIL由此分析解答；

B、恒温恒压下，充入少量He时体积变大，相当于减小压强；

C、增大压弓虽对反应II的正逆反应加快：

D、升高平衡逆向移动，所以二氧化碳的转化率减少.

【解答】解：A、AH=a=I+11+111=131+(-43)+(-178.3)=-90.3,故A错误；

B、恒温恒压下，充入少量He时体积变大，相当于减小压强，所以平衡正向移动，故B

正确；

C、增大压强对反应II的正逆反应加快，所以加压对反应II的反应速率有影响，而不是无

影响，故C错误；

D、升高平衡逆向移动，所以二氧化碳的转化率减少，而不是提高转化率，故D错误；

故选:Bo

【点评】本题考查反应速率的影响因素和化学平衡的移动，为考试高频考点，难度不大,

B选在恒温恒压下，充入少量He,相当于减小压强.

二.解答题(共5小题，满分58分)

15.(9分)(2021•重庆模拟)利用CO2可合成烷烧、烯睡、醇、甲酸等系列重要化_L原料。

电解法转化CO2可实现CO2资源化利用，电解CO2制HCOOH的原理示意图如图。

（Da.b表示C02进气管，其中a（填“a”或"b”）管是不需要的。

（2）写出阴极的电极反应式,：H2O+2CO2+2e-HCOO+HC03。

（3）电解一段时间后，若两侧电极液中K+的物质的量相差0.04mol,则阳极产生的气体

在标准状况下的总体核为056L（假设产生的气体全部逸出）。

<±）0

0\/b

O.lmnl/I.KHCO.IfiM

【考点】电解原理.

【专题】电化学专题.

【分析】根据电解CO2制HCOOH的原理可知，Sn电极为阴极，阴极b上C02发生还

原反应生成HCOO，电极反应为：H2O+2CO2+2e=HCOO+HCO3',阳极为Pt电极，

电解•段时间后，阳极氢氧根离子失电子生成氧气，促进水的电离，电极a附近氢离子

浓度增大，HCO3-浓度降低，电极反应式为4HCO3+4c=O2t+4CO2t+2H2O>据此

分析解答。

【解答】解：（1）Sn电极为阴极，阴极CO2发生还京反应生成HCOO"则a、b表示

CO2进气管，其中a管是不需要的，

故答案为：a：

（2）根据电解CO2制HCOOH的原理，Sn电极为阴极，阴极b上CO2发生还原反应生

成HCOO,电极反应为：H2O+2CO2+2e=HCOO'+HCO3',

故答案为：H2O+2CO2+2C—HCOO+HCO3；

（3）电解池中Sn电极为阴极，Pt电极为阳极，阳离子通过阳离子交换膜移向阴极，即

K+从左池通过阳离子交换膜移向右池，K+向阴极区迁移，电解•段时间后，若两供!电极

液中K+的物质的量相差0.04mol,即电子转移的物质的量为0.02mol,阳极的电极反应为

4HCO3+4e=02t+482t+2H10,转移0.02mol电子,生成的气体为0.025moL气体

的体积为0.025molX22.4L/mol=0.56L,

故答案为：0.56。

【点评】本题考查电解原理，试题侧重学生分析能力和灵活运用能力的考杳，把握电解

原理是解本题关键，明确各个电极上发生的反应及离子放电顺序即可解答，注意离子交

换膜的作用，题目难度不大。

16.（10分）（2015春•青羊区校级月考）一定条件下，在容积为3L的密闭容器中加入ImoICO

和2moiH2发生反应：CO（g）+2H2（g）^CHaOH（g）AH,达平衡状态.根据图示回

答：

（1）TA<TB（选填”或"V"，下同），AH<0,

KA>KB.

（2）若容器容积不变，下列措施可增加CHK）H/率的是一BD（填写序号）.

A.升高温度

B.将CH30H（g）从体系中分离

C.充入He,使体系总压强增大

D.再充入0.10molHz和0.05molCO

（3）反应达到平衡后，保持其他条件不变，若只把容器的体积缩小一半，平衡将正向

（选填“逆向”“正向”或“不”）移动，化学平衡常数K不变（选填“增大”“减小”

或“不变”）.

（4）在TB下反应达到平衡，平衡时的压强为开始的0.9倍，CO的转化率为15%.

（5）在TA下反应达到平衡，混合气体的平均相对分子质量为丝，则平衡混合气体中

3

【考点】化学平衡的影响因素；化学平衡的计算.

【专题】化学平衡专题；化学平衡计算.

【分析】（1）温度越高，反应速率越快，到达平衡时间越短，由图可知，温度TB先到达

平衡，则温度TAVTB,升高温度，甲醇的物质的量减小，说明平衡逆向移动，平衡常数

减小，而升高温度平衡向吸热反应方向移动；

（2）A.升高温度，平衡逆向移动：

B.将CH30H（g）从体系中分离，平衡正向移动；

C.