2024年安徽省高考化学模拟试卷含答案解析

2024年安徽省高考化学模拟试卷

一.选择题（共7小题，满分42分，每小题6分）

1.（6分）（2022•成都模拟）2022年北京冬奥会火炬“飞扬”用氢气为燃料、耐高温碳纤维

材料为外壳、铝合金为点火针材质，辅以可调节火焰颜色的“配方”。下列有关说法错误

的是（）

A.氢气作燃料对环境友好无污染

B.碳纤维不属于天然高分子材料

C.铝合金密度小、易燃

D.含钠元素的“配方”可使火焰呈黄色

2.（6分）（2022•开封二模）布洛芬是一种消炎止痛药，异丁基苯是合成它的一种原料，二

者的结构简式如图。下列说法正确的是（）

A.布洛芬的分子式为Cl2Hl6。2

B.异丁基苯的一氯代物有6种

C异丁基苯分子中最多有7个碳原子共平面

D.布洛芬可以发生取代、加成、氧化、聚合反应

3.（6分）（2022•黄山模拟）硝酸厂烟气中含有大量氮氧化物（NO、）。常温下，将烟气与

H2的混合气体通入Ce（SO4）2与Ce2（SO4）3的混合溶液中可实现无害化处理，其转

化过程如图所示（以NO为例）。下列说法不正确的是（）

A.反应1中氧化产物与还原产物的物质的量之比为1：1

B.反应H的离子方程式为4Ce3++4H++2NO=4Ce4++2H2O+N2

C.反应过程中混合溶液内Ce"和Ce'+的物质的量浓度均保持不变

D.该转化过程的实质是NO被H2还原成N2

4.（6分）（2022•新疆二模）分子TCCA（如图所示）是一种高效的消毒漂白剂。W、X、

丫、Z是分属两个不同短周期且原子序数依次递增的主族元素，丫核外最外层电子数是电

子层数的3倍。下列叙述正确的是（）

y

丫人又丫

I

Z

A.分子所有原子均满足8电子稳定结构

B.原子半径大小顺序：X<Y<Z

C.氧化物的水化物酸性：z>x>w

D.简单气态氧化物的热稳定性：W>X>Y

5.（6分）（2022•黄山模拟）羟基自由基（-OH）是自然界中氧化性仅次于氟的氧化剂。我

国科学家设计了一种能将苯酚氧化为CO2和H2O的原电池-电解池组合装置（如图所示）,

该装置能实现发电、环保二位一体。下列说法错误的是（）

石墨优兑合导

'电标喳顼粒

高浓度含

i室n室in室溶液茶的废水

A.b极为负极，d极为阳极

B.b电极区每产生3n.olCO2,c电极区溶液质量减轻14g

C.d电极的电极反应式：H2O-e=*OH+H+

D.工作时，如果n室中Na+、C「数目都减小，则M为阳离子交换膜

6.（6分）（2022•湖南模拟）下列实验设计不能达到实验目的的是（）

选项实验目的实验设计

A验证牺牲阳极的阴极保护法用Fe作被保护电极、Zn作辅

助电极，以经过酸化的

3%NaCI溶液作电解质溶液，

连接成原电池装置。一段时

间后，取Fe电极区域的少量

溶液于洁净试管中，滴加黄

色K3［Fe（CN）6］溶液

B探究氯气与氢气的反应在空气中点燃氢气，然后把

导管缓缓伸入盛满氯气的集

气瓶中

C制备乙酸乙酯在一支试管中加入2mL浓硫

酸，然后边振荡试管边缓慢

加入2mL乙醇和3mL乙酸,

连接好装置，加热，将产生

的蒸气经导管通到饱和

Na2c03溶液的液面卜

D探究浓度对化学反应速率的取编号为①、②的两支试管，

影响各加入4mL0.01mol・L”的

酸性KMnCU溶液，然后向①

试管中加入2mL0.1mol・L「

的H2c2O4溶液；向②试管中

力II入2mL0.2mol•L'1的

H2c2。4溶液，分别记录溶液

褪色所需的时间

A.AB.BC.CD・D

7.（6分）（2022•黄山模拟）25℃时，将HCI气体缓慢通入0.1mol・L7的氨水中,溶液的

pH、体系中粒子浓度的对数值（Ige）与反应物的物质的量之比仁咨10）］的关系如

下图所示。若忽略溶液体积变化，下列有关说法错误的是（）

将mg粗产品溶于无氧蒸储水中配制成100mL溶液，取20.00mL所配制溶液于碘量瓶中，

加入适量稀硫酸和过量KI溶液，密封在暗处静置5mine用cmolL'1的Na2s2。3标准溶

液进行滴定，加入指示剂，滴定至终点时，消耗VmLNa2s203标准溶液。（杂质不巧KI

2

反应，涉及的反应为C3N303cl2、3H++4「=C3H3N3O3+2I2+2CT、I2+2S2O3'=2I'

+S4O62'）

①加入的指示剂是（填名称）。

②C3N3O3C12Na的百分含量为（用含m、c、V的代数式表示）％。

③下列操作会导致粗产品中二氯异鼠尿酸钠的纯度偏低的是（填标号）。

a.盛装Na2s203标准溶液的滴定管未润洗

b.滴定管在滴定前有气泡，滴定后无气泡

c.碘量瓶中加入的稀硫酸偏少

三.解答题（共4小题，满分59分）

9.（14分）（2022•贵州模拟）马R夫盐[Mn（H2Po4）2・2H2O]和碱式碳酸铜[Cu2（OH）2CO3]

具有广泛用途。某化工厂拟以软锌矿（含MnO2和少量Fe2O3、SiO2）和辉铜矿（含Cu2s

和少量SiO2、Fe2O3）为原料生产马日夫盐和碱式碳酸铜，其工艺流程如图I所示。

氨

水

洸3JpH=a

—负气

低硫限

软筋矿和t

w浸餐液含[Cu（NHj）JS（h＞加热赶氨碱式碳掖钢

辉铜矿的注液

岛2

注液

HjPO4溶液----JMnCOj一马日夫盐

己知：①Mn02有较强的氧化性，能将金属硫化物中的硫氧化为单质硫；

3820

②该条件下:KsP[Fe（OH）3]=1.0X10',Ksp[Cu（OH）2]=1.0XIO',Ksp[Mn（OH）

2j=1.0X10',4o

回答下列问题：

（1）滤渣1的主要成分是（写化学式），酸浸时，Cu2s和MnO2反应的化学方

程式为o

2+

（2）检验浸出液中是否含有Fe,可用K3Fe（CN）6溶液，浸出液中含有Fe?+的现象

是o

（3）试剂x为某种酸式盐，从产品纯度来看，x最好为（写化学式）。

（4）本工艺中可循环使用的物质是（写化学式）。

(5)若浸出液中c(Mn2+)=c(Cu2+)=1.0mol・L，则流程中调节浸出液pH=a,其

中a的范围为(当离子浓度W1.0X10-5mo][-i时，沉淀完全)。

(6)除Fe3+也可以用合适的萃取剂，Fe3+的萃取率与pH的关系如图2所示，pH>1.7

后，随pH增大，Fe3+萃取率下降的原因是。

10.(15分)(2022•黄山模拟)CO2的资源化可以推动经济高质品发展和生态环境质曷的持

续改善，回答下列问题：

(I)CO2和乙烷反应制备乙烯。常温常压时，相关物质的相对能量如图所示。

已知：H2O(g)=H2O(1)的计算如下：AH=-286kJ-mor,-(-242kJ・mo「1)

=-44kJ,mol1o

则CO2和乙烷反应生成乙烯、CO和液态水的热化学方程式为o

(2)CO2和M2c03反应制备MHCO3。某学习兴趣小组为了研究该反应，将足量的某碳

酸氢盐(MHCO3)固体置于真空恒容密闭容器中，发生如下反应：2MHCO3(s)=M2c03

(s)+H2O(g)+CO2(g)o反应达平衡时体系的总压为50kPa。保持温度不变，开始时

在体系中先通入一定量的CO2(g),再加入足量MHCO3(s),欲使平衡时体系中水蒸气

的分压小于5kPa,则CO2(g)的初始压强应大于kPa。

(3)CO2和H2制备甲醇，反应体系中涉及以下两个反应：

I.CO2(g)+3H2(g)=CH30H(g)+H2O(g)AHi<0

II.CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g)AH2>0

将CO2和H2按物质的品之比I：3混合通入刚性密闭容器中，在催化剂作用下发生反应

I和反应n,在相同的时间内CH30H的选择性和产率随温度的变化如图所示。

已知：CH30H的选择性=

①在上述条件下合成甲醇的工业条件是

A.210℃

B.230℃

C.催化CZT

D.催化齐IJCZ(Zr-1)T

②230c以上,升高温度导致C02的转化率增大，甲醇的产率降低。可能的原因是

③230℃时，容器内压强随时间的变化如下表所示：

时间/min020406080

压强/MPaPo0.95PoO.92PoO.9OPo0.90P。

反应I的速率可表示为v=k・P(COz)・p3(Hz)(k为常数),平衡时P(H2O)=0.15Poo

则反应在60min时v=(用含Po、k的式子表示)。达平衡时CH30H的选择性

=，反应II的Kc=0

C；»4(g)

%)0,

Ciu(g)

;84

-IIO

CO(g)

HjO(g)^242

---------------286

HQ⑴

空@793

11.(15分)(2019春•郑州期中)A、B、C、D、E为元素周期表中原子序数依次增大的前

36号元素•，基态A原子的价电子排布式为ns%p，C原子基态时2P能级上有2个未成

对的电子，D元素的原子结构中3d能级」.成对电子数是未成对电子数的3倍，B与E同

主族。

（1）基态A原子的价电子轨道表达式为,其电子占据的最高能级的电子云形状

为。

（2）B、C、E三种元素的电负性由大到小的顺序为（用元素符号表示）

（3）E的含氧酸有两种形式，化学式分别为H正03和H3EO4,则二者酸性强弱H3EO3

H3EO4（填“V”或“=”）

（4）D单质在AC气流中轻微加热，生成无色挥发性液态D（AC）4配合物，该配合物

的晶体类型是c

11

（5）DC晶胞结构如图1所示，离子坐标参数a为（0,0,0）,b为仁，0）,则c

离子的坐标参数为；一定温度下，DC晶体可自发地分散并形成“单层分子”，可

以认为C?一作密置单层排列，D2+填充其中，如图2所示，C2-离子的半径为xm,阿伏加

德罗常数的值为NA,则每平方米面积上分散的该晶体的质量为g（用含x、NA

的代数式表示）。

12.（15分）（2022•张家口一模）化合物M是一种医药中间体，以芳香化合物A为原料制

备M的一种合成路线如图：

H(XX,C(X)I!

RCHO>RCH=CHC()()H

已知:△

D

)

HAI

反

应

W②

回答下列问题：

（1）A的结构简式为；C的化学名称为;F中官能团的名称为。

（2）由B和C生成D的反应中同时生成两种常见无机物，该反应的化学方程式

为o

（3）反应①〜⑤中属于取代反应的是（填序号）。

（4）Q是E的同分异构体，同时满足下列条件的Q的结构有种（不含立体异

构），任写出其中一种结构简式：o

①苯环上有3个取代基；

②能与FeC13溶液发生显色反应；

③能发生银镜反应，且ImolQ参加反应最多生成4moiAg。

（5）参照上述合成路线和信息，以丙二醛和乙醛为原料（无机试剂任选），设计制备聚

巧H一：H立

-2-丁烯酸（CH,COOH）的合成路线：。

2024年安徽省高考化学模拟试卷

参考答案与试题解析

一.选择题（共7小题，满分42分，每小题6分）

1.（6分）（2022•成都模拟）2022年北京冬奥会火炬“飞扬”用氢气为燃料、耐高温碳纤维

材料为外壳、铝合金为点火针材质，辅以可调节火焰颜色的“配方”。下列有关说法错误

的是（）

A.氢气作燃料对环境友好无污染

B.碳纤维不属F天然高分子材料

C.铝合金密度小、易燃

D.含钠元素的“配方”可使火焰呈黄色

【考点】焰色反应；合金的概念及其重要应用.

【专题】物质的性质和变化专题.

【分析】A.氢气作燃料，热值高，且燃烧产物为水；

B.碳纤维属于碳的单质；

C.铝合金密度小，质量轻，不易燃烧；

D.钠的焰色试验呈黄色。

【解答】解：A.氢气作燃料，热值而，旦燃烧产物为水，对环境友好无污染，故A正

确；

B.碳纤维属于碳的单质，是一种无机材料，不属于天然高分子材料，故B正确：

C.铝合金密度小，质量轻，表面覆盖氧化膜，不易燃，故C错误；

D.含钠元素的“配方”可使火焰呈黄色，故D正确；

故选：C。

【点评】本题主要考查化学在人类的生产、生活中的应用，从而体现化学的重要性，增

强学牛.学习化学的兴趣，难度不大，需要细心。

2.（6分）（2022•开封二模）布洛芬是一种消炎止痛药，异丁基苯是合成它的一种原料，二

者的结构简式如图。下列说法正确的是（)

B.异丁基苯的一氯代物有6种

C.异丁基苯分子中最多有7个碳原子共平面

D.布洛芬可以发生取代、加成、氧化、聚合反应

【考点】有机物的结构和性质.

【专题】有机物的化学性质及推断.

【分析】A.布洛芬中含有14个碳原子、18个氢原子、2个氧原子；

B.异丁某苯含有几种鼠原子，其一氯代物就有几种：

C.苯环上所有原子共平面，甲基和亚甲基中最多有3个原子共平面；

D.布洛芬中含有苯环、竣基，具有苯和竣酸的性质。

【解答】解:A.布洛芬中含有14个碳原子、18个氢原子、2个氧原子,分子式为Ci4H而2,

故A错误：

B.异丁基苯含有6种氢原子，其一氯代物就有6种，故B正确；

C.茉环上所有原子共平面，甲基和亚甲基中最多有3个原子共平面，单键可以旋转，所

以该分子中最多有8个碳原子共平面，故C错误；

D.布洛芬中含有苯环、段基，具有苯和炭酸的性质，苯环能发生加成反应、取代反应,

峻基能发生取代反应，该有机物能燃烧而发生氧化反应，不能发生聚合反应，故D错误；

故选：Bo

【点评】本题考查有机物的结构与性质，为高频考点,，把握官能团与性质的关系为解答

的关键，侧重蒸、按酸性质及分了结构的考直，题目难度不大。

3.（6分）（2022•黄山模拟）硝酸厂烟气中含有大量氮氧化物（NO、）。常温下，将烟气与

H2的混合气体通入Ce（S04）2与Ce2（S04）3的混合溶液中可实现无害化处理，其转

化过程如图所示（以NO为例）。下列说法不正确的是（）

H

CeN2.H2O

1JHV4n

NO

A.反应I中氧化产物与还原产物的物质的量之比为1：1

3++4+

B.反应U的离子方程式为4Ce+4H+2NO=4Ce+2H2O+N2

C.反应过程中混合溶液内Ce3+和Ce4+的物质的量浓度均保持不变

D.该转化过程的实质是NO被H2还原成N2

【考点】氧化还原反应.

【专题】氧化还原反应专题.

【分析】根据进出图可知,Ce4+把H2氧化为H+,自身被还原为Ce3+,然后Ce?+在酸性

条件下再被NO氧化为C04+,NO被还原为N2,同时还生成水，据此解答。

【解答】解：A.过程I发生的反应为Ce4+把H2氧化为H+,自身被还原为Ce3+,反应

的离子方程式为：2Ce4++H2=2Ce3++2H\氧化产物为氢离子，还原产物为Ce3+,氧化

产物与还原产物的物质的量之比为1：1,故A正确；

B.过程H为2NO+4Ce3++4H+=N2+4C/++2H2O，故B正确；

C.处理过程中，Ce3+fnCe4+做催化剂，催化剂在反应前后，质量不变，但是溶液体积

增大，物质的量浓度减小，故C错误；

D.该转化过程的实质为NO被H2还原为N2,H2被氧化为水，故D正确;

故选：Co

【点评】本题考查氧化还原反应，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，为高频考

点，注意从元素化合价的角度认识氧化还原反应的相关概念和物质的性质，难度不大。

4.（6分）（2022•新疆二模）分子TCCA（如图所示）是一种高效的消毒漂白剂。W、X、

丫、Z是分属两个不同短周期且原子序数依次递增的主族元素，丫核外最外层电子数是电

子层数的3倍。下列叙述正确的是（）

Z

A.分子所有原子均满足8电子稳定结构

B.原子半径大小顺序：X<Y<Z

C.氧化物的水化物酸性：Z>X>W

D.简单气态氢化物的热稳定性：W>X>Y

【考点】原子结构与元素周期律的关系.

【专题】元索周期律与元索周期表专题.

【分析】丫核外最外层电子数是电子层数的3倍，丫不能位于第一、第三周期，若丫位

于第二周期，最外层电子数为6,丫为O；W、X、Y、Z是分属两个不同短周期且原子

序数依次递增的主族元素，由分子结构可知W形成4个共价键，X形成3个共价键，则

W为C、X为N；Z应位于第三周期，只能形成1个共价键，Z为C1,以此来解答，

【解答】解：由上述分析可知，W为C、X为N、丫为0、Z为C1,

A.由最外层电子数+成健数均等干8可知，所有原子均满足8电子稳定结构，故AF确：

B.同周期从左向右原子半径减小，同主族从上到下原子半径增大，则原子半径大小顺序：

Y<X<Z,故B错误；

C.最高价氧化物的水化物酸性：Z>X>W,不是最高价含氧酸不能确定，故C错误；

D.非金属性越强，对应氢化物越稳定，则简单气态氢化物的热稳定性：WVXVY,故D

错误；

故选：A”

【点评】本题考查原子结构与元素周期律，为高频考点，把握原子结构、化学键来推断

元素为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意规律性知识的应用，题目难度不

大。

5.（6分）（2022•黄山模拟）羟基自由基（-OH）是自然界中氧化性仅次于筑的氧化剂。我

国科学家设计了一种能将苯酚氧化为CO2和H2O的原电池-电解池组合装置（如图所示）,

该装置能实现发电、环保二位一体。下列说法错误的是（）

i室n室ni室

A.b极为负极，d极为阳极

B.b电极区每产生3moic02,c电极区溶液质最减轻14g

C.d电极的电极反应式：H20-e=-0H+H+

D.工作时，如果H室中Na+、C「数目都减小，则M为阳离子交换膜

【考点】原电池和电解池的工作原理.

【专题】电化学专题.

【分析】由图可知，a极Cr元素价态降低得电子，故a极为正极，b极为负极，则c极

为阴极，d极为阳极，据此作答。

【解答】解：A.a极Cr元素价态降低得电子，故a极为正极，b极为负极，d极为阳极,

故A正确：

B.由图可知,C6H50H-C02和HaO,Imol苯酚反应生成6mol二氧化碳，转移4mol电

子，故h电极区每产生3mclCO2,转移?mol电子.c极电极反应式为7H2O+?e'=H2t

+20H,生成Imol氢气，质:最减轻lmolX2g/mol=2g,由电荷守恒可知，有2moi氢离

子从右侧迁移到左侧，质量增加2g,故c电极区溶液质量不变，故B错误；

Cd极为阳极，电极反应式为H20-h=・0H+H+,故C正确；

D.a极为正极，电极反应式为©门072-+6h+7卜120=2。（€^）3+801<,阴禽子浓度增大，

钠离子透过M膜向左迁移，故则M为阳离子交换膜，故D正确；

故选：Bu

【点评】本题考查原电池原理和电解池原理，题目难度中等，能依据图象和题目信息准

确判断正负极和阴阳极是解题的关键，难点是电极反应式的书写。

6.（6分）（2022•湖南模拟）下列实验设计不能达到实验目的的是（）

选项实验目的实验设计

A验证牺牲阳极的阴极保护法用Fe作被保护电极、Zn作辅

助电极，以经过酸化的

3%NaCI溶液作电解质溶液，

连接成原电池装置。一段时

间后，取Fe电极区域的少量

溶液于洁净试管中，滴加黄

色K3[Fe（CN）6]溶液

B探究氯气与氢气的反应在空气中点燃氢气，然后把

导管缓缓伸入盛满氯气的集

气瓶中

C制备乙酸乙酯在一支试管中加入2mL浓硫

酸，然后边振荡试管边缓慢

加入2mL乙的♦和3mL乙酸，

连接好装置，加热，将产生

的蒸气经导管通到饱和

Na2c03溶液的液面下

D探究浓度对化学反应速率的取编号为①、②的两支试管，

影响各加入4mL().01mol・L”的

酸性KMnO4溶液，然后向①

试管中加入2mL0.1mol*L1

的H2c204溶液；向②试管中

加入2mL0.2mol•L'1的

H2c2。4溶液，分别记录溶液

褪色所需的时间

A.AB.BC.CD.D

【考点】化学实验方案的评价.

【专题】实验评价题.

【分析】A.原电池中负极失去电子，正极被保护，且K3[Fe(CN)6]溶液可检验亚铁高

子；

B.氢气具有可燃性；

C.应向乙醉中先加浓硫酸，最后加乙酸，且导管口在碳酸钠溶液的液面下易发生倒吸；

D.高镉酸钾不足，且草酸的浓度不同。

【解答】解：A.原电池中负极失去电子，正极被保扩，且K3[Fe(CN)6]溶液可检验亚

铁离子，铁电极附近无现象，可验证牺牲阳极的阴极保护法，故A正确；

B.氢气具有可燃性，可在盛满氯气的集气瓶中安静的燃烧，故B正确；

C.应向乙醇中先加浓硫酸，最后加乙酸，且导管口在碳酸钠溶液的液面下易发生倒吸，

则导管口应在液面上，操作不合理，故C错误;

D.高钵酸钾不足，且草酸的浓度不同，只有一个变量，可探究浓度对化学反应速率的影

响，故D正确;

故选：Co

【点评】本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握物质的性质、电化学腐蚀及

防护、物质的制备、反应速率、实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查,

注意实验的评价性分析，题目难度不大。

7.（6分）（2022•黄山模拟）25C时,将HC1气体缓慢通入1的氨水中,溶液的

pH、体系中粒子浓度的对数值（Ige）与反应物的物质的量之比［t="潞累0）】的关系如

下图所示。若忽略溶液体积变化，下列有关说法错误的是（）

A.25℃时，NH3・H2O的电离平衡常数为10“.75

B.t=0.5时，c(NH/)>c(Cl)>c(NH3-H2O)

C.P2所示溶液:c(NH4+)>100C(NH3・H2O)

D.Pi所示溶液：c(Cl)=0.05mol*L1

【考点】酸碱混合时的定性判断及有关pH的计算；离子浓度大小的比较.

【专题】电离平衡与溶液的pH专题.

【分析】由图可知Pl时钱根和一水合氨的浓度相同，P2时溶液显中性氢离子和氢氧根离

子相同，同时结合一水合氨的电离常数的表达式，Kb=）£段,以此解题。

【解答】解：A.由图可知，图中Pi点pH=9.25,c（OFT）=10一4.75mo|・「，此时c（NH4+）

=c（NH3・H2O）,则NH3-H2O的电离平衡常数Kb==c（OH"）=10475,

故A正确；

B.t=0.5时溶质为等浓度的氯化铉和一水合氨的混合物，由图可知溶液此时显碱性，则

一水合氨的电离大于铉根离子水解，则此时溶液中的离子浓度大小顺序为：c（NH「）＞

c(CD>c(NH3・H2O),故B正确;

c(OH-)c(NH：)

C.P2所示溶液pH=7,c(OH-)=10〃mol・LT,根据其电离常数Kb=

c(NH3H2。)

-4.75则c(NHt)_Kbio-4-75

=10225,故C(NH4+)>100c(NH3*H2O),

，c(NH3H2。)c(OH-)10~7

故C正确;

D.Pi所示溶液中电荷守恒，c(H+)+c(NH4+)=C(OH)+c(CD,由图可知Pi

_1f)T4

++-1

点时c(H)=10-9.25mo]/L,且c(NH4)=10'1moPL,c(OH)=_q?c.mol/L=

10

10*4-75mol/L,则(10'9-25+10-1)mol/L=c(Cl')+10'4-75mol/L,c(Cl')=(1O'925+IO

''"IO'4-75)mol/L>0.05mol/L,故D错误；

故选：D。

【点评】本题考查弱电解质的电离及酸碱混合溶液定性判断，明确弱电解质电离特点及

酸碱混合溶液中溶质成分及其性质是解本撅关键，注意计算方法的分析应用，题目难度

中等。

二.实验题(共1小题，满分14分，每小题14分)

8.(14分)(2022•邯郸一模)二氯异氟尿酸钠(C3N303cl2Na)为白色固体,难溶于冷水,

是氧化性消毒剂中最为广谱、高效、安全的消毒剂。实验室用如图所示装置(夹持装置

已略去)制备二氯异鼠尿酸钠。请回答下列问题：

已知：实验原理为2NaClO+C3H3N3O3=C3N3O3Cl2Na+NaOH+H2Oo

(1)仪器X的名称为三颈烧瓶(或三II烧瓶)°

(2)完成上述实验选择合适的装置，按气流从左至右，导管连接顺序为fcdabe(填

字母)。

(3)装置D中发生反应的离子方程式为Cl+C1O+2H+=C12f+H2O。

(4)当装置A内出现液面上方出现黄绿色气体的现象时,打开装置A中分液漏斗

的活塞，加入制尿酸(C3H3N3O3)溶液，在反应过程中仍不断通入C12的目的是使反

应生成的NaOH继续反应，提高原料利用率。

（5）实验过程中装置A的温度必须保持在7c〜12℃,pH控制在6.5〜8.5,则该实验适

宜的受热方式是冷水浴（填“冷水浴”或“热火浴”）。

（6）测定粗产品中二氯异锐尿酸钠的纯度。

将mg粗产品溶于无氧蒸储水中配制成100mL溶液，取20.00mL所配制溶液于碘量瓶中，

1

加入适量稀硫酸和过量KI溶液，密封在暗处静置5mina用cmolL的Na2s2。3标准溶

液进行滴定，加入指示剂，滴定至终点时，消耗VmLNa2s2。3标准溶液。（杂质不与KI

反应，涉及的反应为C3N3O3CI2_+3H++4I-=C3H3N3O3+2h+2Cl-I2+2S2O32'=21"

+S4O62'）

①加入的指示剂是淀粉溶液（填名称）。

27ScV

②C3N3O3C12Na的百分含量为——（用含m、c、V的代数式表示）％。

—m-

③卜列操作会导致粗产品中二氯异机尿酸钠的纯度偏低的是（填标号）。

a.盛装Na2s203标准溶液的滴定管未润洗

b.滴定管在滴定前有气泡，滴定后无气泡

c.碘量瓶中加入的稀硫酸偏少

【考点】制备实验方案的设计.

【专题】制备实验综合.

【分析】浓盐酸和Ca（CIO）2反应生成C12,发生离子反应方程式为C1+C1O+2H+=

C12t+H2O：盐酸具有挥发性，所以生成的氯气中含有HQ,用饱和的食盐水除去C12中

的HCL氯气和NaOH溶液反应生成NaCl、NaClO和H2O,C3H3N3O3和NaClO、Ch

反应生成C3H3N3c12Na、NaCI和H2O,发生反应为2c3H3N303+3NaC10+C12=

2c3N3O302Na+NaCl+3H2O：氯气有毒，多余的氯气需要用氢氧化钠溶液吸收，防止污

染环境；

(6)②n(S2O32-)=cmol/LXVX10'3L=10-3cVmol,根据方程式C3N3O3CI2+3H++4I

'=C3H3N3O3+2l2+2C「、I2+2S2O32=2I+S4O62-得关系式C3N3O3CI2-〜2匕〜4s2032',

则n(C3N303cl2Na)=(S2O32)=1x10*3cVmol=2.5X10'4cVmol,100mL溶液

中n(C3N3O?Cl2Na)=2.5X10'4cVmolX5=1.25X10'3cVmol,其百分含量=

m■（实际质量）

xl00%«

m（样品）

【解答】解：（1）仪器X的名称为二颈烧瓶（或二L烧瓶）,

故答案为：三颈烧瓶（或三口烧瓶）；

（2）A为制取二氯异虱尿酸钠的装置、B为除去氯气中的HQ的装置、C为处理尾气装

置、D为制取氯气装置，所以完成上述实验选择合适的装置，按气流从左至右，导管连

接顺序为fcdabc,

故答案为：fcdabe；

（3）根据以上分析知，装置D中发生反应的离子方程式为Cl+C1O+2H+=C12t+H2O,

故答案为:C1+C10+2^=02t+H20；

（4）当装置A内出现的现象液面上方出现黄绿色气体时，打开装置A中分液漏斗的活

塞，加入就尿酸（C3H3N3O3）溶液，在反应过程中仍不断通入C12的目的是使反应生成

的NaOH继续反应，提高原料利用率，

故答案为：液面上方出现黄绿色气体；使反应生成的NaOH继续反应，提高原料利用率:

（5）实验过程中装胃A的温度必须保持在7℃〜12℃,pH控制在6.5〜8.5,温度较低,

则该实验适宜的受热方式冷水浴，

故答案为：冷水浴；

（6）①淀粉遇碘变蓝色，所以加入的指示剂是淀粉溶液,

故答案为：淀粉溶液；

②n(S2O32')=cmol/LXVX10'3L=103cVmol,根据方程式C3N3O3CI2'+3H++4I'=

C3H3N3O3+2I2+2CI'I2+2S2O32-21+S4O62'得关系式C3N3O3CI2'〜2匕〜4s2032,则

n(C3N3O3CI2NG=|n(S2O32)=ixl03cVmol=2.5X10-4cVmol,100mL溶液中n

(CaN303clzNa)=2.5X10*4cVmolX5=1.25X10*3cVmol,其百分含量=

m（实际质量）l.25x10~^eVmo1x220g/mol_27.54

xl00%=x]

m（样册

27.5W

故答案为:

m

③a.盛装Na2s203标准溶液的滴定管未润洗，导致消耗的Na2s2O3的体积偏大，则测定值

偏图，故a错误;

b.滴定管在滴定前有气泡，滴定后无气泡，导致消耗的Na2s203的体积偏大，则测定值

偏高，故b错误；

c.碘量瓶中加入的稀硫酸偏少，导致消耗的Na2s2。3的体积偏小，则测定值偏低，故c

正确；

故答案为：Co

【点评】本题考查物质制备，侧重考查阅读、分析、判断及计算能力，明确实验原理、

元素化合物的性质、方程式的计算方法是解本题关键，注意误差分析方法，题目难度中

等。

三.解答题（共4小题，满分59分）

9.（14分）（2022•贵州模拟）马日夫盐[Mn（H2Po4）2・2H2O]和碱式碳酸铜[Cu2（OH）2cO3]

具有广泛用途。某化工厂拟以软锦矿（含MnCh和少量Fe2O3、SiCh）和辉铜矿（含Cu2s

和少量SiO2、Fe2O3）为原料生产马口夫盐和碱式碳酸铜，其工艺流程如图1所示。

氨

水

说节PH=o

—氨气

林硫限

软筋矿和t

W浸餐液含[Cu（NHj）JS（hq加执赶氨I~~>碱式破酸洞

辉铜矿的滤液

或2

注液

H3PCh溶液--->[MnCOj一马日夫盐

己知：①Mn02有较强的氧化性，能将金属硫化物中的硫氧化为单质硫；

3820

②该条件下:KsP[Fe（OH）3]=1.0X10-,Ksp[Cu（OH）2]=1.0XIO_,KsP[Mn（OH）

2]=1.0X1014O

回答下列问题：

（l）滤渣1的主要成分是SiO2、S（写化学式），酸浸时，Cu2s和MnO2反应的化

学方程式为Cu2s+2MnO2+4H2SCM=S+2CuSO4+2MnSCU+4H2O。

（2）检验浸出液中是否含有Fe2+,可用K3Fe（CN）6溶液，浸出液中含有R?+的现象

是有蓝色沉淀牛.成。

（3）试剂x为某种酸式盐，从产品纯度来看，x最好为NH4HCO3（写化学式）。

（4）木工艺中可循环使用的物质是NH3（写化学式）。

（5）若浸出液中c（Mn2+）=c（Cu2+）=1.0mol・LI则流程中调节浸出液pH=a,其

中a的范围为3WaV4（当离子浓度W1.0X105。1・口1时，沉淀完全）。

（6）除Fe3+也可以用合适的萃取剂，Fe3+的萃取率与pH的关系如图2所示，pH>1.7

后，随pH增大，Fe3+萃取率下降的原因是之后，Fe3++3H2O=Fc（OH）3+35

的水解平衡正向移动，溶液中Fe3+浓度降低，所以萃取率下降。

【考点】制备实验方案的设计.

【专题】制备实验综合.

【分析】软锦矿(含MnO2和少量Fe2O3>SiOz)和辉铜矿(含Cu2s和少量SiCh、FeQ)

中加入稀硫酸酸浸，Si02不溶于稀硫酸，MMh和Cu2s发生氧化还原反应生成S,因此

滤渣1中含有SiO2和S,浸出液中主要含有Fe3+、Cu2+,Mn2+,调节pH,将Fe?+沉淀

除去，则滤渣2的成分为氢氧化铁，将x和氨气通入含[Cu(NH)4]SO4的滤液，分离得

到碳酸镒，碳酸钵经过一系列操作得到马H夫盐，将分离出碳酸铳之后的溶液加热使氨

气逸出，制得碱式碳酸铜。

【解答】解：⑴由上述分析可知，滤渣1的主要成分是SiCh和S,酸浸时，Mn02将

Cu2s中的硫氧化成单质硫，则反应的化学方程式为Cu2s+2MnO2+4H2sCM=

S+2CuSO4+2MnSO4+4H2O,

故答案为：SiO2、S：Cu2s+2MnO2+4H2sO4=S+2CuS()4+2MnSO4+4H2O: