2.2.2 杂化轨道理论-2022-2023学年高二化学课后培优分级练（人教版2019选择性必修2）（原卷版）

第二章分子结构与性质第二节分子的空间结构第2课时杂化轨道理论培优第一阶——基础过关练1．在以下的分子或离子中，空间结构的几何形状是三角锥形的是A．SO B．CH4 C．CO2 D．PCl32．乙烯是石油化学工业的重要原料，其产量可以用来衡量一个国家石油化学工业的发展水平。下列关于乙烯的说法不正确的是A．含σ键、π键 B．化学键均为非极性共价键C．碳原子均采取sp2杂化 D．所有原子均位于同一平面3．下列叙述中正确的是A．CS2为V形的极性分子，形成分子晶体B．SiF4和SO的中心原子均为sp3杂化，SiF4呈正四面体，SO呈三角锥形C．氯化硼(BCl3)的熔点为-107℃，氯化硼液态时能导电而固态时不导电D．ClO的空间结构为平面三角形4．下列分子的中心原子是杂化的是A． B． C． D．5．下列分子中的中心原子杂化轨道的类型相同的是A．CO2与SO2 B．C2H2与C2H4 C．BeCl2与H2O D．CH4与NH36．下列分子的中心原子采用杂化，但分子的空间结构不同的一组是①；②；③；④；⑤；⑥A．①②③ B．①⑤⑥ C．②③④ D．③⑤⑥7．下列关于原子轨道和电子云的表述正确的是A．s能级和p能级的原子轨道形状相同B．用原子轨道描述氢分子中化学键的形成：C．分子中心原子杂化轨道的电子云轮廊图：D．乙烯中键电子云模型：8．下列分子中中心原子的杂化方式和分子的空间构型均正确的是A．C2H2：sp2、直线形 B．：sp3、三角锥形C．BF3：sp3、三角锥形 D．H2O：sp3、V形9．下列有关分子结构的描述正确的是A．NH3中心原子为sp2杂化，分子呈三角锥形B．HCHO分子为平面三角形，分子中含3个σ键和一个π键C．H2O的VSEPR模型为V形，能与H+形成配位键D．CH4为正四面体形分子，能与水分子形成分子间氢键10．下列说法正确的是A．SO2的VSEPR模型与分子的空间结构相同B．H2S、NF3、CH4这一组粒子的中心原子杂化类型相同，分子或离子的键角不相等C．的电子式为，离子呈平面正方形结构，SF6分子是正八面体形D．SO中心S原子的孤电子对数为0，故其结构为平面三角形11．科学家从化肥厂生产的(NH4)2SO4中检出化学式为N4H4(SO4)2的物质，该物质的晶体中含有SO和N4H两种离子，当N4H遇到碱性溶液时，会生成N4分子。下列说法正确的是A．14N、N4与N2互为同位素B．N4为正四面体结构，键角为109°28′C．NH与SO中心原子的杂化方式均为“sp3”杂化D．(NH4)2SO4中只含有共价键，不含离子键，属于共价化合物培优第二阶——拓展培优练12．甲烷中的碳原子是sp3杂化，下列用*表示碳原子的杂化和甲烷中的碳原子杂化状态一致的是A．CH≡C*CH3 B．C*H2=CHCH3 C．CH2=C*HCH3 D．CH2=CHC*H313．次氯酸具有很强的氧化性，下列有关说法正确的是A．该分子的电子式是H：O：Cl B．氧原子与H、Cl都形成π键C．氧原子发生sp杂化 D．该分子为V形分子14．下列有关苯分子中的描述不正确的是A．碳原子均以sp2杂化轨道形成正六边形的碳环，键角为120°B．每个碳原子还有一个与碳环平面垂直的未参与杂化的2p轨道，相互间以“肩并肩”方式相互重叠，形成一个大π键C．6条碳碳键完全等同，共有6个原子处于同一平面D．每个碳原子的一个sp2杂化轨道分别与6个H原子的1s轨道重叠形成6条σ键15．下列分子中，杂化类型相同，空间结构也相同的是A．、 B．、 C．、 D．、16．价层电子对互斥理论和杂化轨道理论都可以判断、解释分子或离子的空间构型，下列说法正确的是A．和的键角相同 B．、的中心原子价层电子对数相同C．、中S原子的杂化方式相同 D．、都是直线形的分子17．氯化亚砜()是一种很重要的化学试剂，可以作为氯化剂和脱水剂。下列关于氯化亚砜分子的空间结构和(S)采取何种杂化方式的说法正确的是A．三角锥形、 B．三角形、C．平面三角形、 D．三角锥形、18．X、Y、Z、Q、E五种元素中，X原子的基态价电子排布式为，Y位于元素周期表第二周期第ⅢA族，Z的两种同位素原子常用于测定文物的年代，Q是元素周期表中电负性最大的元素，E的阳离子通常存在于明矾和草木灰中。下列说法正确的是A．第一电离能：B．中阴离子中心原子的杂化方式为杂化C．的空间构型为V形D．原子半径：19．用VSEPR理论判断：物质孤对电子对数轨道杂化形式空间构型SO3_____________________PO_____________________NCl3_____________________CO2_____________________20．推广磷酸亚铁锂电池的新能源汽车对减少二氧化碳排放和大气污染具有重要意义。工业上用FeCl3、NH4H2PO4、LiCl及苯胺()为原料制磷酸亚铁锂材料。回答下列问题：(1)基态铁原子核外电子运动状态有____种；基态Fe3+较基态Fe2+稳定的原因是____。(2)在NH4H2PO4中的N、P、O三种元素的电负性由大到小的顺序是____；NH的空间构型为____；已知H2PO与PO中P原子的杂化方式相同，则H2PO杂化轨道类型为____。21．根据物质结构的基本理论，原子之间通过原子轨道的重叠方式，以不同类型的化学键结合，形成具有不同空间结构的分子或离子，按照已学的物质结构知识填写下列空白。(1)在分子中，硼原子的杂化轨道类型为_______，F-B-F的键角是_______，为_______分子(极性分子或非极性分子)。(2)可与形成，中氧原子采用_______杂化。的立体构型为_______。(3)中H-O-H键角比中H-O-H键角大，原因为_______。22．随着石油资源的日趋紧张，天然气资源的开发利用受到越来越多的关注。以天然气(主要成分是)为原料经合成气(主要成分为制化学品，是目前天然气转化利用的主要技术路线。而采用渣油、煤、焦炭为原料制合成气，常因含羰基铁等而导致以合成气为原料合成甲醇和合成氨等生产过程中的催化剂产生中毒。请回答下列问题：(1)中铁的化合价为0，写出铁原子的基态电子排布式：_______。(2)与互为等电子体的分子和离子分别为_____和_______(各举一种即可，填化学式)，分子的电子式为_______，分子的结构式可表示成_______。(3)在中，碳原子采取杂化的分子有_______。(4)分子中，中的碳原子采用杂化_______方式，中的碳原子采取杂化方式_______。23．钙和铜合金可用作电解制钙的阴极电极材料，回答下列问题：(1)基态铜原子的价电子排布式为_______。(2)CaCO3高温分解可制得CaO。CaO与C在一定条件下可生成电石(CaC2)，电石与水反应生成Ca(OH)2和一种4原子气体分子。①写出电石与水反应的化学方程式_______；反应制得的气体中通常会含有硫化氢等杂质气体，可用_______吸收。②CaCO3中阴离子的空间构型为_______。③该气体分子中σ键与π键的数目之比为_______。④写出2种与互为等电子体的分子的化