2024届云南省红河州高考化学五模试卷含解析

2024届云南省红河州高考化学五模试卷

请考生注意：

1.请用2B铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用0.5毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答

案写在答题纸相应的答题区内。写在试题卷、草稿纸上均无效。

2.答题前，认真阅读答题纸上的《注意事项》，按规定答题。

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）

1、中央电视台《国家宝藏》栏目不仅彰显民族自信、文化自信，还蕴含着许多化学知识。下列说法不正确的是:

A.“司南之杓（勺），投之于地，其柢（勺柄）指南％司南中“杓”的材质为Fe3（h

B.宋《莲塘乳鸭图》绛丝中使用的蚕丝的主要成分是蛋白质

C.宋王希孟《千里江山图》中的绿色颜料铜绿，主要成分是碱式碳酸铜

D.清乾隆“瓷母”是指各种釉彩大瓶，其主要成分是二氧化硅

下列叙述正确的是

A.反应池中的反应利用了相同条件下Mg（OH）2比Ca（OH）2难溶的性质

B.干燥过程在HC1气流中进行，目的是避免溶液未完全中和

C.上述流程中发生的反应有化合、分解、置换和复分解反应

D.上述流程中可以循环使用的物质是H?和CL

3、下列说法正确的是

A.在实验室用药匙取用粉末状或块状固体药品

B.pH试纸使用时不需要润湿，红色石蕊试纸检测氨气时也不需要靠湿

C.蒸储操作时，装置中的温度计的水银球应位于蒸储烧瓶中的液体中部

D.分液时下层液体从分液漏斗下端管口放出，关闭活塞，换一个接收容器，上层液体从分液漏斗上端倒出

4、化学与生活密切相关。下列说法正确的是（）

A.聚氯乙烯、聚苯乙烯和聚酯纤维都是由加聚反应制得的

B.因为钠的化学性质非常活泼，故不能做电池的负极材料

C.钢化玻璃和有机玻璃都属于硅酸盐材料，均可由石英制得

D.利用外接直流电源保护铁质建筑物，属于外加电流的阴极保护法

5、下列化工生产过程中，未涉及氧化还原反应的是

A.海带提碘B.氯碱工业C.海水提滨D.侯氏制碱

6、最新科技报道，美国夏威夷联合天文中心的科学家发现了新型氢粒子，这种新粒子是由3个氢原子核（只有质子）

和2个电子构成，对于这种粒子，下列说法中正确的是（）

A.是氢的一种新的同分异构体B.是氢的一种新的同位素

C.它的组成可用中表示D.它比一个普通H2分子多一个氢原子核

7、已知某澄清溶液中含有NH4Fe（SO4）2和另外一种无机化合物，下列有关该溶液的说法正确的是

A.检验溶液中的铁元素可加入铁氯化钾溶液.看是否有蓝色沉淀产生

B.溶液中不可能含有Ba?+、「、HS•，但可能含有CRT、NOr

C.检验溶液中是否含有cr,应先加入足量的Ba（NO3）2溶液，再取上层清液依次加入稀硝酸、硝酸银溶液

D.该澄清溶液显中性或酸性

8、能促进水的电离平衡，并使溶液中的c（H+）>c（OH）的操作是（）

A.将水加热煮沸B.将明帆溶于水

C.将NaHSCh固体溶于水D.将NaHCCh固体溶于水

9、CoCXh可用作选矿剂、催化剂及家装涂料的颜料。以含钻废渣（主要成份CoO、CO2O3,还含有AI2O3、ZnO等杂

质）为原料制备CoCCh的一种工艺流程如下：

金属离子开始沉淀的pH沉淀完全的pH

Co2+7.69.4

Al3+3.05.0

Zn2+5.48.()

SQzNaXX>萃取剂HX

S+,JI

废液—>|酸过►•除偌：>萃取A沉钻X&XWM体

血行SuiAZnSO帚液

下列说法不正确的是（）

+2+2

A.“酸溶”时发生氧化还原反应的离子方程式CO2O3+SO2+2H=2CO+H2O+SO4

B.“除铝”过程中需要调节溶液pH的范围为5.0〜5.4

C.在实验室里，“萃取”过程用到的玻漓仪器主要有分液漏斗、烧杯

D.在空气中燃烧CoCO3生成钻氧化物和CO2,测得充分燃烧后固体质量为2.41g,CO2的体积为。.672L（标准状况）,

则该饴氧化物的化学式为CoO

10、用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的数目是

①12.0g熔融的NaHSCh中含有的阳离子数为0.2A\

②ImolNazO和NazOz混合物中含有的阴、阳离子总数是3NA

③常温常压下，92g的NO?和N2O4混合气体含有的原子数为6NA

④7.8g。中含有的碳碳双键数目为0.3N,\

⑤用ILLOmol/LFeCLa溶液制备氢氧化铁胶体，所得氢氧化铁胶粒的数目为NA

©Imo!SO2与足量02在一定条件下充分反应生成SO3,共转移2刈个电子

⑦在反应KKh+6HI=KI+3l2+3出。中，每生成3moiL转移的电子数为5NA

⑧常温常压下，17g甲基（一3cH3）中所含的中子数为9NA

A.3B.4C.5D.6

11、图甲是利用一种微生物将废水中尿素［CO（NH?）J的化学能直接转化为电能，并生成环境友好物质的装置，同

时利用此装置在图乙中的铁上镀铜。下列说法中不氐确的是（）

A.铜电极应与Y电极相连接

B.H.通过质子交换膜由左向右移动

C.当N电极消耗0.25mol气体时，则铁电极增重16g

D.M电极的电极反应式为CO（NH2k+HO2+6e-=CO2T+N2T+6H'

12、下列实验原理或操作，正确的是（）

A.用广泛pH试纸测得O.lmol/LNH4CI溶液的pH=5.2

B.酸碱中和滴定时锥形瓶用蒸储水洗涤后，再用待测液润洗后装液进行滴定

C.将碘水倒入分液漏斗，加入适量苯振荡后静置，从分液漏斗放出碘的苯溶液

D.在溟化钠中加入少量的乙醇，再加入2倍于乙醇的1:1的硫酸制取溟乙烷

13、下列图示与对应的叙述相符的是（）

表示反应A+B=C+D的凶=+(a-c)kJmol'

,。点对应温度高于人点

图m表示4时刻可能是减小了容器内的压强

表示向醋酸稀溶液中加水时溶液的导电性变化，图中P点pH大于。点

、3

14某磁黄铁矿的主要成分是FexS（S为・2价），既含有Fe?+又含有Fe*o将一定量的该磁黄铁矿与100mL的盐酸恰好

完全反应（注：矿石中其他成分不与盐酸反应），生成2.4g硫单质、0.425molFeCL和一定量H2s气体，且溶液中无

Fe"。则下列说法不正确的是

A.该盐酸的物质的量浓度为8.5mol/L

B.生成的H2s气体在标准状况下的体积为9.52L

C.该磁黄铁矿Fe、S中，x=0.85

D.该磁黄铁矿Fe、S中，F/+的物质的量为0.I5mol

15、用下表提供的仪器（夹持仪器和试剂任选）不能达到相应实验目的的是

选项实验目的仪器

烧杯、分液漏斗

A用CCI4除去NaBr溶液中少量Br2

B配制LOmol-L-1的H2s04溶液量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、容量瓶

C从食盐水中获得NaCI晶体酒精灯、烧杯、漏斗

D制备少量乙酸乙酯试管、酒精灯、导管

A.AB.B

16、我国医药学家屠呦呦因研究青蒿素而荣获2016年诺贝尔化学奖。她在青蒿液中加入乙酸，经操作1得含青蒿素的

乙醛和其他杂质的混合物。再经操作2得到含青蒿素的乙酸，最后经操作3得到青蒿粗产品。操作1、2、3相当于

A.过滤、结晶、蒸发B.结晶、萃取、分液

C.萃取、分液、蒸储D.萃取、过滤、蒸储

二、非选择题（本题包括5小题）

17、H是合成某药物的中间体，其合成路线如F（・Ph代表苯基）：

Lill

（1）已知X是一种环状烧，则其化学名称是

（2）Z的分子式为_：N中含氧官能团的名称是

（3）反应①的反应类型是一。

（4）写出反应⑥的化学方程式：

（5）T是R的同分异构体，同时满足下列条件的T的同分异构体有一种（不包括立体异构）。写出核磁共振氢谱有

五个峰的同分异构体的结构简式：—o

a.与氯化铁溶液发生显色反应

b.ImolT最多消耗2moi钠

c.同一个碳原子上不连接2个官能团

（6）参照上述合成路线，结合所学知识，以匚厂0为原料合成OHCCH2cHzCOOH,设计合成路线：_（其他试剂

任选）。

18、有机物K是某药物的合成中间体，其合成路线如图所示:

一定

条件

COOC

已知:①HBr与不对称烯桂加成时，在过氧化物作用下，则卤原子连接到含氢较多的双键碳上;

H.

②R—CN-----：一►R-CHNH（R表示坯基）；

催化剂22

0

伟化弓.（表示炫基或氢原子）。

@R1—CN2+R-COOC2H5I+C2H5OHR

R■,-NII—€—R一.

请回答下列问题:

（1）C的化学名称为.

（2）D-E的反应类型为,F中官能团的名称是____________o

（3）G-H的化学方程式为o

（4）J的分子式为o手性碳原子是指与四个各不相同原子或基团相连的碳原子，则K分子中的手

性碳原子数目为o

（5）L是F的同分异构体，则满足下列条件的L的结构简式为o（任写一种结构即可）

①ImolL与足量的NaHCQi溶液反应能生成2moicCh；

②L的核磁共振氢谱有3组峰且峰面积之比为1：2：3。

（6）请写出J经三步反应合成K的合成路线:（无机试剂任选）。

19、C1OK黄绿色易溶于水的气体）是一种高效、低毒的消毒剂。某兴趣小组通过图1装置（夹持装置略）对其制备、吸收

和释放进行了研究。

图2

NaClO,溶液稳定剂潮a+KI溶液

图1

(1)仪器A的名称是________________________o

⑵安装F中导管时，应选用图2中的o

(3)A中发生反应生成C1O2和Cl2,其氧化产物和还原产物物质的量之比为o

(4)关闭B的活塞，C1O2在D中被稳定剂完全吸收生成NaCKh,此时F中溶液的颜色不变，则装置C的作用是

⑸已知在酸性条件下NaCICh可发生反应生成NaCI并释放出ClOz,该反应的离子方程式为一。

⑹C1O2很不稳定，需随用随制，产物用水吸收可得到。02溶液。为测定所得溶液中。02的浓度，进行了下列实验:

步骤1：准确量取。02溶液10.00mL,稀释成100.00mL试样，量取VomL试样加入到锥形瓶中；

步骤2：用稀硫酸调节试样的pHW2.0,加入足量的KI晶体，静置片刻；

步骤3：加入指示剂，用cmol・LTNa2s2。3溶液滴定至终点。重复2次，测得消耗Na2s2O3溶液平均值为VimL。

(已知2ao2+10r+8H+=2CI+5L+4H2O2Na2s2O3+I24=Na2s4O6+2NaI)

计算该C1O2的浓度为g/L(用含字母的代数式表示，计算结果化简)。

20、POCb是重要的基础化工原料，广泛用于制药、染料、表面活性剂等行业。一种制备POCh的原理

为：PCb+Cl2+S02=POCh+SOCl2o某化学学习小组拟利用如下装置在实验室模拟制备POCh。有关物质的部分性质

如下：

物质熔点/C沸点rc密度/g・mL/其它

PCI3-93.676.11.574遇水强烈水解，易与氧气反应

POCh1.25105.81.645遇水强烈水解，能溶于PC13

SOC12-10578.81.638遇水强烈水解，加热易分解

(1)仪器甲的名称为,与自来水进水管连接的接口编号是________________o(填"a”或"b”)。

(2)装置C的作用是____________________,乙中试剂的名称为o

(3)该装置有一处缺陷，解决的方法是在现有装置中再添加一个装置，该装置中应装入的试剂为(写名称)。

若无该装置，则可能会有什么后果?请用化学方程式进行说明。

（4）D中反应温度控制在60-65C,其原因是_______________<,

（5）测定POC13含量。①准确称取30.70gPOCh产品，置于盛有60.00mL蒸储水的水解瓶中摇动至完全水解；②将

水解液配成100.00mL溶液，取10.00mL溶液于锥形瓶中；③加入10.00mL3.200mol/LAgNCh标准溶液，并加入少许

硝基苯用力摇动，使沉淀表面被有机物覆盖；④以Fe3+为指示剂，用0.2000moI/LKSCN溶液滴定过量的AgNOj溶液,

达到滴定终点时共用去10.00mLKSCN溶液。

①滴定终点的现象为,用硝基苯覆盖沉淀的目的是__________________。

②反应中POCb的百分含量为o

21、制造一次性医用口罩的原料之一丙烯是三大合成材料的基本原料，丙烷脱氢作为一条增产丙烯的非化石燃料路线

具有极其重要的现实意义。丙烷脱氢技术主要分为直接脱氢和氧化脱氢两种。

⑴根据下表提供的数据，计算丙烷直接脱氢制丙烯的反应C3H8（g）=C3H6（g）+H?（g）的

共价键c-cC=CC-HH-H

键能/(kJmoE)348615413436

⑵下图为丙烷直接脱氢制丙烯反应中丙烷和丙烯的平衡体积分数与温度、压强的关系（图中压强分别为IxlO^Pa和

Ixl^Pa）

L(500,70

(500,33)

r(500,14)

500510520530540550560570580温度日

①在恒容密闭容器中，下列情况能说明该反应达到平衡状态的是一（填字母）。

A.AH保持不变

B.混合气体的密度保持不变

C.混合气体的平均摩尔质量保持不变

D.单位时间内生成ImolH-H键，同时生成1!110（=©键

②欲使丙烯的平衡产率提高，下列措施可行的是—（填字母）

A.增大压强B.升高温度C.保持容积不变充入氧气

工业生产中为提高丙烯的产率，还常在恒压时向原料气中掺入水蒸气，其目的是

③IxIO^Pa时，图中表示丙烷和丙烯体积分数的曲线分别是—、一(填标号)

@lxlO4Pa.500℃时，该反应的平衡常数/二—Pa(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压;总压x物质的量分数，计

算结果保留两位有效数字)

⑶利用CO2的弱氧化性，科学家开发了丙烷氧化脱氢制丙烯的新工艺，该工艺可采用珞的氧化物作催化剂，已知

催化剂

C3Hx+CO2(g)C3H6(g)+CO(g)+H2O(l),该工艺可以有效消除催化剂表面的积炭，维持催化剂的活性，其原因是

高温

—，相对于丙烷直接裂解脱氢制丙烯的缺点是____O

参考答案

一、选择题(每题只有一个选项符合题意)

1、D

【解题分析】

A・FesO4为磁性氧化铁，可作指南针的材料，司南中“杓”的材料为F.O4,A正确；

B.蚕丝的主要成分是蛋白质，B正确；

C铜绿主要成分是碱式碳酸铜，C正确；

D.陶瓷主要成分是硅酸盐，不是SiCh,D错误；

故合理选项是Do

2、A

【解题分析】

A.氢氧化钙微溶，氢氧化镁难溶，沉淀向更难溶方向转化，故可以用氢氧化钙制备氢氧化镁，A正确;

B.干燥过程在HC1气流中进行目的是防止氯化镁水解，B错误；

C.该流程中没有涉及置换反应，C错误；

D.上述流程中可以循环使用的物质是CL,过程中没有产生氢气，D错误；

答案选A。

3、D

【解题分析】

A、粉末状或小颗粒状固体，要利用药匙，块状固体药品要用镣子取用，故A错误；

B、红色石萩试纸检测气体时需要润湿，而pH试纸使用时不需要润湿，故B错误；

C、蒸储操作时，装置中的温度计的水果球应位于蒸储烧瓶中的支管口处，测的是蒸汽的温度，故C错误；

D、分液时下层液体从分液漏斗下端管口放出，关闭活塞，换一个接收容器，上层液体从分液漏斗上端倒出，故D正

确；

故选Do

4、D

【解题分析】

A.聚氯乙烯、聚苯乙烯都是由加聚反应制得的，聚酯纤维是由缩聚反应制得的，选项A错误；

B、负极失电子，理论上钠可作为负极材料，选项B错误；

C.钢化玻璃既是将普通玻璃加热熔融后再急速冷却，故主要成分仍为硅酸盐，即主要成分为SiO2、NazSiOj.CaSiOa；

而有机玻璃的主要成分是有机物，不是硅酸盐，选项C错误；

D、外接直流电源保护铁质建筑物利用的是电解池原理，属于外加电流的阴极保护法，选项D正确；

答案选D。

5、D

【解题分析】

A.海带提碘是由KI变为L,有元素化合价的变化，属于氧化还原反应，故A错误；

B.氯碱工业是由NaCl的水溶液在通电时反应产生NaOH、CL、H2,有元素化合价的变化，属于氧化还原反应，故B

错误；

C.海水提滨是由滨元素的化合物变为滨元素的单质，有元素化合价的变化，属于氧化还原反应，故C错误；

D.侯氏制碱法，二氧化碳、氨气、氯化钠反应生成碳酸氢钠和氯化铉，碳酸氢钠受热分解转化为碳酸钠，二氧化碳和

水，没有元素的化合价变化，则不涉及氧化还原反应，故D正确。

故选D。

6、D

【解题分析】

A.该粒子为微观粒子，是离子，不是单质，A项错误；

B.相同相同质子数不同中子数的原子互为同位素，该粒子与H的质子数不同，则不是氢的同位素，B项错误；

C.粒子是由3个氢原子核（只含质子）和2个电子构成的，而小表示个氢原子核（只含质子）和3个电子构成，C项错误；

D.普通Hz分子有2个原子核，而这种新粒子有3个氢原子核,比普通H2分子多一个氢原子核，D项正确；

答案选D。

7、C

【解题分析】

A.该溶液中含有Fc3+,所以检验时应该加入KSCN溶液，看溶液是否显血红色，故A项借误；

B.CKT与Fe3+发生相互促进的水解反应而不能大量共存，故B项错误；

C.溶液中含有的SCV•会干扰Q•的检验，所以先加入足量的Ba(NO3b溶液将SO4?•完全沉淀,再检验C1,故C项正确;

D.钱根和铁离子在溶液中发生水解会使溶液显酸性，故D项错误；

故答案为Co

8、B

【解题分析】

A.加热煮沸时促进水的电离，但是氢离子和氢氧根浓度依然相等，溶液仍然呈中性，故A错误；

B.向水中加入明矶，铝离子水解对水的电离起促进作用，电离后的溶液显酸性，溶液中的c(H+)>c(OH),故B

正确；

C.向水中加NaHSO』固体，硫酸氢钠在水中完全电离出钠离子、氢离子、硫酸根离子，溶液中的c(H，)>c(OH),

但氢离子抑制水电离，故C错误；

D.向水中加入NaHCCh,碳酸氢钠中的碳酸氢根水解而使溶液显碱性，即溶液中的c(H+)<c(OH),故D错误；

正确答案是Bo

【题目点拨】

本题考查影响水电离的因素，注意酸或碱能抑制水电离，含有弱酸根离子或弱碱阳离子的盐能促进水电离。

9、D

【解题分析】

A.从产品考虑，钻最终转化为C(?+,CO2O3+SO2+2H+=2C°2++H2O+SO42-符合客观实际，且满足守恒关系，A正确；

B.”除铝•,过程中需要让A伊完全沉淀，同时又不能让ZM+生成沉淀，所以调节溶液pH的范围为S.0〜5.4,B正确；

C.在实验室里，“萃取”在分液漏斗中进行，另外还需烧杯承接分离的溶液，C正确；

D.CCh的物质的量为0.03moL由CoCCh的组成，可得出2・41g固体中，〃(Co)=0.03moL含钻质量为

0.03molx59g/mol=1.77g,含氧质量为2.41g-L77g=0.64g,物质的量为0.04moL«(Co):w(O)=0.03:0.04=3:4,从而得出

该钻氧化物的化学式为CO3O4,D错误。

故选D。

10、A

【解题分析】

12.0g熔融的NaHSOM电离产生Na+和HSCV)中含有的阳离子数为O.LVA,①不正确；

@lmolNa2O(iNa+和O?•构成)和NazOX由Na+和(V•构成)混合物中含有的阴、阳离子总数是3NA,②正确；

③常温常压下，92g的N(h和92&N2O4都含有6moi原子，所以混合气体含有的原子数为6NA,③正确；

④中不含有碳碳双键，④不正确；

⑤氢氧化铁胶粒由许多个氢氧化铁分子构成，用ILl.Omol/LFeCh溶液制备氢氧化铁胶体，所得氢氧化铁胶粒的数目

小于NA,⑤不正确；

⑥ImolSCh与足量02在一定条件下充分反应生成SO3,由于反应可逆，所以共转移电子数小于2N、，⑥不正确；

⑦在反应KIO3+6HI=KI+3l2+3H2O中，KKh中的I由+5价降低到0价，所以每生成3moiL转移的电子数为5NA,⑦

正确；

17总

⑧常温常压下，17g甲基(一I，CH3)中所含的中子数为k^~；x8NA=8NA,⑧不正确；

17g/mol

综合以上分析，只有②®⑦正确，故选A。

【题目点拨】

NaHSCh在水溶液中，可电离产生Na+、H\SO?'；而在熔融液中，只能电离产生Na+和HSO],在解题时，若不注

意条件，很容易得出错误的结论。

11、C

【解题分析】

根据题给信息知，甲图中装置是将化学能转化为电能的原电池，M是负极，N是正极，电解质溶液为酸性溶液，负极

上失电子发生氧化反应，正极上得电子发生还原反应；在铁上镀铜，则铁为阴极应与负极相连，铜为阳极应与正极相

连，根据得失电子守恒计算，以此解答该题。

【题目详解】

A.铁上镀铜，则铁为阴极应与负极相连，铜为阳极应与正极Y相连，故A正确；

B.M是负极，N是正极，质子透过离子交换膜由左M极移向右N极，即由左向右移动，故B正确；

C.当N电极消耗0.25mol氧气时，则转移0.25x4=1mo】电子，所以铁电极增重,molx64g/mol=32g,故C错误；

2

D.CO(NH2)2在负极M上失电子发生氧化反应，电极反应式为CO(NH2)2+H2O-6e=CO2T+N2T+6M,故D正确；

故答案为Co

12、D

【解题分析】

A.广泛pH试纸只能读出整数，所以无法用广泛pH试纸测得pH约为5.2,故A错误；

B.中和滴定中，锥形瓶不能用待测液润洗，否则造成实验误差，故B错误；

C.苯的密度比水小，位于上层，故C错误；

D.药品混合后在加热条件下生成HBr并和乙醇发生取代反应，故D正确；

正确答案是Do

【题目点拨】

本题考查化学实验方案的评价，涉及试纸使用、中和滴定、物质的分离以及有机物的反应等，侧重基础知识的考查，

题目难度不大，注意中和滴定中，锥形瓶不能润洗。

13、C

【解题分析】

A.根据图I,反应A+B=C+D属于放热反应，A"=-(a・c)kJ・mol」，故A错误；B.根据图H,温度越高，水的离子

积常数越大，图中a点对应温度低于b点，故B错误；C.根据图m,h时刻，反应速率减小，平衡逆向移动，

可能减小了容器内的压强,故C正确;D.根据图IV,向醋酸稀溶液中加水时,溶液中离子的浓度逐渐减小,溶液的导电性

能力逐渐减小，p点酸性比q点强，pH小于q点，故D错误；故选C。

14、D

【解题分析】

2.4ggg"“上ra0.075molx(2-0)

n(S)=——-----=<).075mol,根据转移电子守恒得〃(Fe")=-------------------------=0.15mol,贝！］

327moi3-2

H(Fe2+)=0.425mol-0.15mol=0.275mol,所以Fe?+与Fe3+的物质的量之比="一"”"=ll：6o

0.15mol

A.盐酸恰好反应生成FeCL0.425moL根据氯原子守恒得：c(HCl)==8.5mol/L,故A正确；

U・11—/

B.根据氢原子、氯原子守恒得：〃(H2S)=l/2〃(HCI)=〃(Fea2)=0.425mol,则V(H2S)=0.425inolx22.4L/mol=9.52L,故B

正确；

C.FexS中〃(S)=0.075moi+0.425mol=0.5moL«(Fe)=0.425mol,所以，“Fe)：w(S)=0.425mol：0.5mol=0.85,所以x=0.85,

故C正确；

D.根据上述分析计算Fe2+的物质的量为0.275moL故D错误。

故选D。

15、C

【解题分析】

A.单质浸易溶于有机溶剂，因此可以用萃取的方法将其从水相中分离，A项正确；

B.配制一定物质的量浓度的溶液，需要用到量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管和容量瓶，B项正确；

C若要从食盐水中获得食盐晶体，可以蒸发结晶，蒸发结晶一般在蒸发皿中进行，C项错误；

D.制备少量乙酸乙酯，可以在试管中进行，再用导管将产物通入饱和碳酸钠溶液中收集产物并除杂，D项正确；

答案选C

16、C

【解题分析】

在青蒿液中加入乙醛，青蒿素在乙酰中溶解度大，经萃取得含青蒿素的乙酰和其他杂质的混合物，形成有机相和其它

物质分层的现象，再经分液得到含青蒿索的乙酸，乙酸沸点低最后经蒸镭得到青蒿粗产品。对应的操作1、操作2、操

作3分奥是萃取、分液、蒸馆，故选C。

二、非选择题(本题包括5小题)

17、环戊二烯C7H8。埃基加成反应+2H1O

9'、吗HOCHSHSH/WHOHCCHcCHKOOH

b普6）神盐酸△

【解题分析】

(1)己知X是一种环状烧，分子式为CsIG推断其结构式和名称；

(2)由Z得结构简式可得分子式，由N得结构简式可知含氧官能团为埃基；

(3)反应①的反应类型是X与ChC=C=O发生的加成反应；

(4)反应⑥为M的催化氧化；

(5)T中含不饱和度为4与氯化铁溶液发生显色反应则含苯酚结构；ImolT最多消耗2moi钠则含有两个羟基；同一

个碳原子上不连接2个官能团，以此推断；

(6)运用上述流程中的前三步反应原理合成环丁酯，环丁酯水解、酸化得到OHCCH2CH2COOHO

【题目详解】

(1)已知X是一种环状烧，分子式为C5H6,则X为环戊二稀，故答案为环戊二烯；

(2)Z结构式为5°,分子式为：c7H80；由N得结构简式可知含氧官能团为酮键；故答案为：C7H80；埃

基；

(3)反应①的反应类型是X与CLC=C=O发生的加成反应；故答案为：加成反应；

(5)R中不饱和度为4,T中苯环含有4个不饱和度，与氯化铁溶液发生显色反应则含苯酚结构；ImolT最多消耗2mol

钠则含有两个羟基；同一个碳原子上不连接2个官能团。则有两种情况，苯环中含有3个取代基则含有两个羟基和一

个甲基，共有6种同分异构体；苯环中含有2个取代基则一个为羟基一个为・CWOH,共有三种同分异构体(邻、间、

OHOH

对），则共有9种同分异构体。核磁共振氢谱有五个峰的同分异构体的结构简式为:故答案为：9;|O

H2OHCH2OH

（6）参考上述流程中的有关步骤设计，流程为：二［='）带1、吗OHCCHcCHKOOH,

）ii激酸△

lA，＞，＞O/Gi

故答案为：匚「0OHCCHcCHKOOH。

Oii）盅酸△

18、1,3-二溟丙烷氧化反应酯基催化剂C13H20O41

U+l，2°-

CH,

Hj-COOH^HOOC-C-COOH

Cll3

-CILMI,COOCJL

O^cooc：,催化剂

^^COOC^l,催化时^^COOC2IIS催化剂

COOC,H5

【解题分析】

A：CH3cH=C%在光照、加热条件下与澳发生取代反应生成B为CH2BrCH=CH2,CH2BrCH=CH2在过氧化物作用

下，与HBr发生加成反应生成C为CIhBrCH2cH2Br,CHzBrCH2cH2Br在氢氧化钠水溶液中加热发生水解反应生成

D为HOCH2cH2cH2OH,HOCH2cH2cH20H被酸性高镒酸钾氧化生成E为HOOCCH2COOH,HOOCCH2COOH

在浓硫酸催化下与乙醇发生酯化反应生成F为CH3cH2OOCCH2coOCH2cH3；G水化催化生成H,则G为。，。

00

与水发生加成反应生成H,H在催化剂作用下发生氧化反应生成I为，）；，）与CH3cH2OOCCH2COOCH2cH3

在一定条件下反应生成J,J经三步反应生成K,据此分析。

【题目详解】

A：CH3cH=CH2在光照、加热条件下与澳发生取代反应生成B为CH2BrCH=CH2,CFhBrCHuCFh在过氧化物作用

下，与HBi•发生加成反应生成C为CH2BrCH2CH2Br,CFhBrCH2cHzBr在氢氧化钠水溶液中加热发生水解反应生成

D为HOCH2CH2CH2OH,HOCH2cH2cH20H被酸性高钵酸钾氧化生成E为HOOCCHzCOOH；G水化催化生成H,

00

则G为0与水发生加成反应生成H,H在催化剂作用下发生氧化反应生成I为A；，、、与HOOCCIbCOOH

在一定条件卜反应生成J,J经三步反应生成K。

（1）C为CHzRrCH2cH2所，化学名称为1,3-二澳丙烷；

（2）D-E是HOCH2cH2cH20H被酸性高钵酸钾氧化生成HOOCCH2COOH,反应类型为氧化反应，F为

CH3cH2OOCCH2COOCH2cH3官能团的名称是酯基；

的化学方程式为小催化剂

IJ+1120—

‘，分子式为。。。手性碳原子是指与四个各不相同原子或基团相连的碳原子，则

(4)J为C3H24

K（。管:）分子中的手性碳原子数目为1（标红色处）;

COOC.H,

（5）L是F的同分异构体，满足条件：①ImolL与足量的NaHCCh溶液反应能生成

2moicOz,则分子中含有两个瘦基；②L的核磁共振氢谱有3组峰且峰面积之比为1：2：3,则高度对称，符合条件的

CIL

I

Cll3CH,

同分异构体有Iiooc—€出一（：（）。11或Iiooc-C-<：（）（）||;

II

ClhCll2

CII3

COOCjll,CNCOOCJI,CNCOOCJIj

（6）J经三步反应合成K：'与HCN发生加成反应生成（y,CX<与氢气发生加

COOCJIjCOOCJIjCOOCJI,

CIIJMIJCOOCJI,CILMI,COOC,II5

成反应生成,ex…在催化剂作用下转化为o,合成路线

COOCJI,JCOOCJI,cooc;H,

COOCJhHCNCNCOOCJI,H一CILMLCOOCJL

•比，：V.催化剂

为

COOC,1I催化有催住荆\/\------

5COOCJLCOOCJL

COOC,H5

【题目点拨】

有机物的考查主要是围绕官能团的性质进行，常见的官能团：醇羟基、酚羟基、醛基、竣基、酯基、卤素原子等。这

些官能团的性质以及它们之间的转化要掌握好，这是解决有机化学题的基础。有机合成路线的设计时先要对比原料的

结构和最终产物的结构，官能团发生什么改变，碳原子个数是否发生变化，再根据官能团的性质进行设计。

+

19、圆底烧瓶b1：2吸收Ch4H+5CIO2=CE+4ClO2t+2H2O135cV1/V。

【解题分析】

根据实验装置图可知，A、B是制备氯气和二氧化氯的；C是用于吸收氯气的；D是用于吸收二氧化氯的，E是用于重

新释放二氧化氯的，F是可验证尾气中是否含有氯气。

【题目详解】

(1)根据仪器特征，可知仪器A是圆底烧瓶；

(2)F装置应是CL和KI反应，还需要连接尾气处理装置，所以应长管进气，短管出气，故选b；

⑶氯酸钠和稀盐酸混合产生CL和CIO2,NaCKh中氯为+5价被还原成CIO2中+4价，盐酸中氯为・1价，被氧化成0

价氯，转移电子数为2,所以NaCICh、CIO2前化学计量数为2,Cb前化学计量数为1,反应化学方程式：

2NaCIO3+4HCl=2CIO2T+Cl2T+2NaCl+2H2O,其氧化产物Ck和还原产物C1O2物质的量之比为1:2;

(4)F装置中发生。2+2KI=2KCl+L时，碘遇淀粉变蓝，而F中溶液的颜色不变，则装置C的作用是吸收Cb;

⑸在酸性条件下NaCKh可发生反应生成NaCl并释放出CKh,根据元素守恒可知应还有水生成，该反应的离子方程

4

式为4H+5ClO2=Cr+4ClO2t+2H2O；

⑹设原C1O2溶液的浓度为Xmol/L,则根据滴定过程中的反应方程式可知2a02〜5L〜10Na2s2。3；则有

lOmLxxx10Tx1()=tx10-3c^molx2解得归竽^山，换算单位得当当g/L。

1

100mL匕Vo

20、球形冷凝管a干燥CI2,同时作安全瓶，防止堵塞五氧化二磷(或硅胶)碱石灰POCh+3H2O=H3PO4+3HCl,

SOCh+H2O=SO2+2HCI一是温度过高，PCh会大量挥发，从而导致产量降低；二是温度过低，反应速率会变慢当

最后一滴标准KSCN溶液滴入时，溶液变为红色，且半分钟不褪去使生成的沉淀与溶液隔离，避免滴定过程中SCN-

与AgCl反应50%

【解题分析】分析：本题以POCh的制备为载体，考查Cl2>SO2的实验室制备、实验条件的控制、返滴定法测定POCh

的含量。由于PCh、POCh、SOC12遇水强烈水解，所以用干燥的。2、SO2与PCh反应制备POCh,则装置

A、B、3D、E、F的主要作用依次是：制备CL、除CL中的HC1(g)、干燥。2、制备POCh、干燥SO2、制备

SO2；为防止POCI3、SOC12水解和吸收尾气，D装置后连接盛碱石灰的干燥管。返滴定法测定POC13含量的原理：

POCh+3H2O=H3PO4+3HCkAgNCh+HChAgCU+HNCh,用KSCN滴定过量的AgNCh,发生的反应为

KSCN+AgNO3=AgSCN!+KNOj,由消耗的KSCN计算过量的AgNOj,加入的总AgN(h减去过量的AgN(h得到与

CT反应的AgNOi,根据Ag++Cr=AgClI和CI守恒计算POCb的含量。

详解：(1)根据仪器甲的构造特点，仪器甲的名称为球形冷凝管。为了更充分的冷凝蒸气，冷凝管中的水应下进上出，

与自来水进水管连接的接口的编号为a。

(2)由于PCh、POCh、SOCL遇水强烈水解，所以制备POCh的CL和S(h都必须是干燥的。根据装置图和制备

POCh的原理，装置A用于制备。2,装置B用于除去Cb中HC1(g),装置C用于干燥Ch,装置F用于制备302,

装置E用于干燥SO2,装置D制备POCh;装置C的作用是干燥CL,装置C中有长直玻璃管，装置C的作用还有作

安全瓶，防止堵塞。乙中试剂用于干燥SO2,SO2属于酸性氧化物，乙中试剂