2024届内蒙古呼和浩特市开来中学高考化学押题试卷含解析

2024届内蒙古呼和浩特市开来中学高考化学押题试卷

请考生注意：

1.请用2B铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用0.5毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答

案写在答题纸相应的答题区内。写在试题卷、草稿纸上均无效。

2.答题前，认真阅读答题纸上的《注意事项》，按规定答题。

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）

1、已知以是阿伏加德罗常数的值，下列说法不无琥的是

,S

A.4.6寸（02与N2O的混合物中所含中子数为2.4NA

B.将0.1mo!CH3coONa溶于稀醋酸中使溶液呈中性，溶液中CH3cOO-数目等于O.LVA

C.1molHI被氧化为12时转移的电子数为NA

D.常温下电解饱和食盐水，当溶液pH由7变为13时，电路中转移的电子数为0.1M、

2、人的血液中存在H2c03〜HCO3.这样“一对”物质，前者的电离和后者的水解两个平衡使正常人血液的pH保持在

7.35〜7.45之间.血液中注射碱性物质时，上述电离和水解受到的膨响分别是

A.促进、促进B.促进、抑制C.抑制、促进D.抑制、抑制

3、室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是

A.0.1molL'HC1溶液：Ba2+^Na+>AKh、NO3

3++

B.（Mmol・LrMgSO4溶液:AI>H.。一、NO3

2++2

C.0.1molLNaOH溶液：Ca>K.CH3COO一、CO3

+2

D.0.lmolL，Na2s溶液：NH4\K>CRT、SO4-

4、化学与生活紧密相关，下列描述正确的是

A.流感疫苗一般应冷藏存放，以避免蛋白质变性

B.乳酸，?H）通过加聚反应可制得可降解的聚乳酸塑料

CH,—CH—COOH

C.”客从南溟来，遗我泉客珠。”“珍珠”的主要成分属于有机高分子化合物

D.水泥是由石灰石、石英砂、纯碱为原料烧制而成的

5、下列除杂（括号内为少量杂质）操作正确的是

物质（少量杂质）操作

A.KNO3固体（NaCO加水溶解、蒸发结晶、趁热过滤、洗涤、干燥

B.NaCl固体（KNO.0加水溶解、蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥

加热蒸干、灼烧

C.FcCb溶液（NH4CI）

D.NHKl溶液(FeCh)滴加氨水至不再产生沉淀为止，过滤

A.AB.BC.CD.D

6、下列指定反应的离子方程式正确的是

2

A.向NaAKh溶液中滴入NaHCCh溶液：AIOz+HCO3+H2O=AI(OH)3j+CO3

+

B.M11O2与浓盐酸混合加热：MnO2+4H+4CIdM11CI2+CI2T+2H2O

2++3+

C.FeSO4溶液中加入盐酸酸化的H2O2：Fe+H2O2+2H=Fe+2H2O

2++

D.Ca(HCO3)2溶液中力口入过量氨水：Ca+HCO3+NH.rH2O=CaCO4+H2O+NH4

7、以熔融的碳酸盐(K2c03)为电解液,泡沫锲为电极，氧化纤维布为隔膜(仅允许阴离子通过)可构成直接碳燃料电

池，其结构如图所示，下列说法正确的是

—0_7-

Ar^,Ar+CO2

4------------

a极炭粉+碳酸盐

脱

晶

b极

空气+C0?空气+C0)

A.该电池工作时,CO32•通过隔膜移动到a极

B.若a极通入空气，负载通过的电流将增大

2

C.b极的电极反应式为2CO2+O2-4e=2CO3-

D.为使电池持续工作，理论上需要补充K2cCh

8、已知TNT为烈性炸药，其爆炸时的方程式为：TNT+21Ch三=28CO2+10H2O+6N2,下列有关该反应的说法正确

的是()

A.TNT在反应中只做还原剂

B.TNT中的N元素化合价为+5价

C.方程式中TNT前的化学计量数为2

D.当ImolTNT参加反应时，转移的电子数为30x6.02x1(123

9、向lOOmLO.lmoH/硫酸铝钱［NH4Al(SO02］溶液中逐滴滴入0.1mol・L"Ba(OH)2溶液。随着Ba［OH)2溶液体积V

的变化，沉淀总物质的量〃的变化如图所示。下列说法正确的()

A.a点的溶液呈中性

B.a点沉淀的质量比c点沉淀的质量大

C.b点加入Ba（OH）2溶液的体积为250mL

3+242+

D.至c点完成反应，反应的离子方程式可表示为：Al+2SO4+NH4+2Ba+5OH->AIO2+2BaSO4+NH3H2O+2H2O

10、如图所示，甲池的总反应式为：NIH4+O2=N2+2H2O下列关于该电池工作时说法正确的是（）

A.甲池中负极反应为：N2H4・4e=N2+4T

B.甲池溶液pH不变，乙池溶液pH减小

C.反应一段时间后，向乙池中加一定量CuO固体，能使CuSOa溶液恢复到原浓度

D.甲池中消耗2.24LO2,此时乙池中理论上最多产生12.8g固体

11、25%：时，用浓度为0.1000mol/L的NaOH溶液滴定体积均是20mL、浓度均为0.1000mol/L的三种酸HX、HY、

HZ,滴定曲线如图所示。下列说法正确的是（）

B.加入lOmLNaOH溶液时，HY溶液中c(Na+)>c(YO

C.pH=2的HZ溶液加水稀释10倍，pH为3

D.加入20mLNaOH溶液时，只有HY溶液达到滴定终点

12、mg铁粉与含有H2s04的CuSCh溶液完全反应后，得到mg铜，则参与反应的CuSCh与H2s。4的物质的量之比为

A.8:7B.1:7C.7:8D.7:1

13、用0.lmol・L「NaOH溶液滴定40mL0.1mol・L「H2sO3溶液，所得滴定曲线如图所示(忽略混合时溶液体积的变

化)。下列叙述错误的是()

A.Ka2(H2s03)的数量级为10-8

B.若滴定到第一反应终点，可用甲基橙作指示剂

C.图中Z点对应的溶液中：c(Na+)>c(SO32-)>c(HSO3_)>c(OH-)

D.图中丫点对应的溶液中：3c(SO32")=c(Na+)+c(H+)-c(OH-)

14、在下列各用途中，利用了物质的氧化性的是

A.用食盐腌制食物B.用漂粉精消毒游泳池中的水

C.用汽油洗涤衣物上的油污D.用盐酸除去铁钉表面的铁锈

15、常温下，将甲针筒内20mLH2s推入含有lOmLSCh的乙针筒内，一段时间后，对乙针筒内现象描述错误的是(气

体在同温同压下测定)()

甲：20mLH^S乙：10mLS02

A.有淡黄色固体生成

B.有无色液体生成

C.气体体积缩小

D.最终约余15mL气体

16、己知有如下反应：①2Fe3++2I-=2Fe2++b②2Fe2++Br2=2Fe3*+2Br-③ZFaCNN+BZFKCNM+zr,试

判断氧化性强弱顺序正确的是()

3+3

A.Fe>Br2>I2>Fe(CN)6

3+3

B.Br2>I2>Fe>Fe(CN)6

3+3

C.Br2>Fe>l2>Fe(CN)6

33+

D.Fe(CN)6>Fe>Br2>k

二、非选择题(本题包括5小题)

17、某研究小组按下列路线合成药物诺氟沙星;

C2H5Br

---------------►

已知:

试剂EMME为C2H50cH=C(COOC2H5)2,在适当条件下，可由C生成D。

②邕::工R-C00H

COORC00R

//

③HC(OC2H5)3+CH：―>C：H50-CH=C+2C2H5OH(R不为H)

COORCOOR

请回答：

(1)根据以上信息可知诺氟沙星的结构简式O

(2)下列说法不正确的是o

A.B到C的反应类型为取代反应

B.EMME可发生的反应有加成，氧化，取代，加聚

C.化合物E不具有碱性，但能在氢氧化钠溶液中发生水解

D.D中两个环上的9个C原子可能均在同一平面上

(3)已知：RCHzCOOH-^RCHCOOH,设计以化合物HC(OC2H5)3、C2H50H合成EMME的合成路线(用流程图

表示，无机试剂任选)o

(4)写出C-D的化学方程式o

(5)写出化合物G的同系物M(C6HHN2)同时符合下列条件的同分异构体的结构简式：—

①iH-NMR谱表明分子中有4种氢原子，1R谱显示含有N-H键，不含N-N键；

②分子中含有六元环状结构，且成环原子中至少含有一个N原子。

18、聚酰亚胺是重要的特种工程材料，广泛应用在航空、纳米、激光等领域。某聚酰亚胺的合成路线如下(部分反应

条件略去)：

A

C

G脱水(

FH

r催化剂

已知:

①有机物A的质谱与核磁共振氢谱图如下:

00

②脱水

2RCOOH—>R—C—0―C—R+H?0

CH3CHJ

③6o上,

回答下列问题：

(1)A的名称是；C中含氧官能团的名称是________________o

(2)反应②的反应类型是____________________。

(3)反应①的化学方程式是o

(4)F的结构筒式是_____________________o

(5)同时满足下列条件的G的同分异构体共有种(不含立体结构)；写出其中一种的结构简

式：O

①能发生银镜反应②能发生水解反应，其水解产物之一能与FeC13溶液发生显色反应

③1mol该物质最多能与8molNaOH反应

CH.OOC-/N-COOCH,

(6)参照上述合成路线，以间二甲苯和甲醇为原料(无机试剂任选)设计制备Y的合成路线:

19、钝酸钠（NaBKh）是分析化学中的重要试剂，在水中缓慢分解，遇沸水或酸则迅速分解。某兴趣小组设计实验制

取秘酸钠并探究其应用。回答下列问题：

I.制取制酸钠

制取装置如图（加热和夹持仪器已略去），部分物质性质如下：

物质NaBiChBi(OH)3

性质不溶于冷水，浅黄色难溶于水；白色

（1）B装置用于除去HCL盛放的试剂是_；

（2）C中盛放Bi（OH）3与NaOH混合物，与CL反应生成NaBiCh,反应的离子方程式为一；

（3）当观察到一（填现象）时，可以初步判断C中反应已经完成；

（4）拆除装置前必须先除去烧瓶中残留CL以免污染空气。除去Cb的操作是_；

（5）反应结束后，为从装置C中获得尽可能多的产品，需要的操作有_；

II.锡酸钠的应用——检验Mn2+

2+

（6）往待测液中加入锡酸钠晶体，加硫酸酸化，溶液变为紫红色，证明待测液中存在Mn0

①产生紫红色现象的离子方程式为一;

②某同学在较浓的MnSCh溶液中加入钿酸钠晶体，加硫酸酸化，结果没有紫红色出现，但观察到黑色固体（Mn（h）

生成。产生此现象的离子反应方程式为

III.产品纯度的测定

（7）取上述NaBiCh产品wg,加入足量稀硫酸和MnSCh稀溶液使其完全反应，再用cmobL1的H2c2。4标准溶液滴

2+

定生成的MnO4-（己知：H2C2O4+MnO4——CO2+Mn+H2O,未配平），当溶液紫红色恰好褪去时，消耗vmL标准

溶液。

该产品的纯度为一（用含w、c、v的代数式表示）。

20、银的全球消费量仅次于铜、铝、铅、锌，居有色金属第五位，常用于各种高光泽装饰漆和塑料生产，也用作催化

剂，制取原理：Ni（CO）4（g）,Ni（s）+4CO（g）,实验室用如图所示装置制取Ni（CO）o

50-«0'C4

浓硫酸

-----尾气处理

曲。dCh溶液

D

己知：CO+PdCl2+H2O=CO2+Pdl(黑色)+2HCI;Ni(CO)4熔点・25(,沸点43℃,60*C以上与空气混合易爆炸;

Fe(CO"熔点・20C,沸点103℃。回答下列问题:

(1)装置A中发生反应的化学方程式为

⑵装置C用于合成Ni(CO)4(夹持装置略)，最适宜选用的装置为(填标号)。

⑶实验过程中为了防止________,必须先观察(填实验现象)再加热C装置。

(4)利用“封管实验”原理可获得(高纯银。如图所示的石英)玻璃封管中充有CO气体，则高纯银粉在封管的________温

度区域端生成填“323K”或“473K”。

323K473K

(5)实验中加入IL50gHeOOH,C装置质量减轻2.95g(设杂质不参加反应)，E装置中盛有PdCIj溶液100mL,则

PdCl2溶液的物质的量浓度至少为moI-L'o

21、合成氨是目前最有效工业固氮的方法，解决数亿人口生存问题。回答下列问题：

(1)科学家研究利用铁触媒催化合成氨的反应历程如图所示，其中吸附在催化剂表面的物种用“ad”表示。

T

O

E

4

1

uj

反应历程

13

1

由图可知合成氨反应-N2(g)+；H2(g)-NHKg)的△"二—kJmol-。该历程中反应速率最慢的步骤的化学方程式为

（2）工业合成氨反应为：N2（g）+3H2（g）-2NH3（g）,当进料体积比"N"：V（H2）=1：3时平衡气体中NH3的物质的量分

数随温度和压强变化的关系如图所示：

%

、

济

&

■80

密60

实40

席20

岩

刀

200300400500600

温度/匕

①500℃时，反应平衡常数Kp（30MPa）—Kp（lOOMPa）。（填仪"、“二”、“>”）

②500t、30MPa时，氢气的平衡转化率为—（保留2位有效数字），—（MPa）』（列出计算式）。

⑶科学家利用电解法在常温常压下实现合成氨，工作时阴极区的微观示意如图，其中电解液为溶解有三氟甲磺酸锂和

乙醇的惰性有机溶剂。

①阴极区生成NH3的电极方程式为_0

②下列说法正确的是_（填标号）。

A.三氟甲磺酸锂的作用是增强导电性

B.该装置用金（Au）作催化剂目的是降低N2的键能

C.选择性透过膜可允许N2和NFL通过，防止HzO进入装置

参考答案

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）

1、D

【解析】

,8

A.14c02和N2O的摩尔质量均为46g/mol,故4.6g混合物的物质的量为O.lnwb且二者均含有24个中子，故O.lmol

此混合物中含中子数为2.4NA个，故A正确；

B.将O.lmolCMCOONa溶于稀醋酸中使溶液呈中性，根据电荷守恒有：〃(CH3COO»〃(OH-)=〃(Na+)+〃(H+),而由于

溶液显中性，故〃(OFT户〃(H+),则有〃(CH3COO-)=〃(Na+)=0.1mol,溶液中CH3cOO-数目等于O.LVA,故B正确；

C.I元素的化合价由・1价升高为。价，则ImolHI被氧化为12时转移的电子数为lmolxlNA=NA,故C正确；

D.溶液体积不明确，故溶液中放电的氢离子的物质的量无法计算，则转移的电子数无法计算，故D错误；

故选D。

【点睛】

D项是学生们的易错点，学生们往往不细心，直接认为溶液是1L并进行计算，这种错误只要多加留意，认真审题即可

避免；

2、B

【解析】

碱性物质可以结合碳酸电离出的氢离子，对碳酸的电离是促进作用，对碳酸氢根离子的水解其抑制作用。答案选B。

3、B

【解析】

A.O.lmoHTiHCl溶液中：AKh-与H+不能大量共存，故A错误；

B.O.lmolirMgSCh溶液：A』+、H+.CF>NO3之间以及与％噌+、SCh?•之间不发生反应，能大量共存，故B正确;

C.O.lmolUNaOH溶液：Ca?+与C(V•不能大量共存，故C错误；

D.0.1mol・L,Na2s溶液中，CKT具有强氧化性，与S?-不能大量共存，故D错误；

答案选B。

【点睛】

熟记形成沉淀的离子，生成气体的离子，发生氧化还原反应的离子。

4、A

【解析】

A.流感疫苗属于蛋白质，温度过高会使蛋白质变性，A选项正确；

B.乳酸1?H)通过缩聚反应可制得可降解的聚乳酸塑料，B选项错误；

CH,—CH—COOH

C.“珍友”的主要成分是CaCCh,属于无机盐，不属于有机高分子化合物，C选项错误；

D.水泥是由黏土和石灰石烧制而成的，D选项错误：

答案选A。

5、D

【解析】

A.KNO3和NaCl的溶解度受温度的影响不同，硝酸钾溶解度受温度影响较大，而氯化钠受温度影响较小，所以可

采取加热水溶解配成饱和溶液、冷却热饱和溶液使KNO.,先结晶出来、再过滤，故A错误；

B.KN03和NaCI的溶解度受温度的影响不同，硝酸钾溶解度受温度影响较大，而氯化钠受温度影响较小，所以可采

取加水溶解、蒸发结晶、趁热过滤、洗涤、干燥，故B错误；

C.加热促进铁离子水解，生成的HCI易挥发，蒸干不能得到氯化铁，故C错误；

D.氯化铁与氨水反应生成沉淀，则滴加氨水至不再产生沉淀为止，过滤可除杂，故D正确；

故选：D»

6、A

【解析】

A.NaAICh和NaHCCh发生反应生成氢氧化铝程度和碳酸钠，离子方程式为AIO^+HCO3+HzlAAKOHR+CO./,故

A正确；

+2+

B.MnCh与浓盐酸混合加热，离子方程式：MnO2+4H+2CI△Mn+Cl2T+2H2O,故B错误；

C.电荷不守恒，FeSCh溶液中加入盐酸酸化的H2O2的离子方程式为2H++2Fe2++H2O2=2F*+2H2O,故C错误；

D.Ca（HCO3）2溶液中加入过量氨水，碳酸氢根离子完全反应，离子方程式：

2++2

Ca+2HCO3+2NH3«H2O=CaCO_4+2H2O+2NH4+CO3,故D错误；

故选A。

【点睛】

本题的易错点为D,要注意反应物用量对反应的影响。

7、A

【解析】

A.该电池的总反应方程式为：C+O2=CO2,炭粉在负（a）极失电子发生氧化反应，空气中的氧气在正（b）极得电子,

该电池工作时，阴离子CO32-通过隔膜移动到a极，故A正确；

B.a极通入Ar,可以使炭粉和熔融碳酸盐的混合物隔绝空气，防止炭粉被氧化，如果a极通入空气，炭粉将直接被氧

化，负载上没有电流通过，故B错误；

2

C.b极为正极，得电子发生还原反应，电极反应式为：2CO2+O2+4e=2CO3,故C错误；

D.该电池的总反应方程式为：C+O2=CO2,从方程式可以看出钾离子和碳酸根离子都没有被消耗，因此理论上不需要

补充K2c03,故D错误；

故选Ao

8、D

【解析】

A.TNT的分子式为C7H5O6N3,TNT在爆炸时，不仅碳的化合价升高，还有氮的化合价由+3价降低至0价，所以TNT

在反应中既是氧化剂，也是还原剂，A项错误；

9

B.TNT中H的化合价为+1价，0的化合价为-2价，C的平均化合价为-1价，TNT中氮元素应显+3价，B项错误；

C据氮原子守恒和TNT每分子中含有3个氮原子可知，TNT前的计量数为4,C项错误；

230

D.反应中只有碳的化合价升高，每个碳原子升高的价态为(+4)-(―)=—,所以ImolTNT发生反应时转移的电

77

30

子数为7X—X6.02X1()23=30X6.02X1023,D项正确；

7

所以答案选择D项。

9、D

【解析】

100mL0.Imol・Li硫酸铝钱［NFhAHSOgl中NH4Al(SO5物质的量为O.OlmoI.溶液含有NH/O.Olmol,APO.Olmol,

2

S040.02molo

开始滴加时，发生反应为SO4~+Ba2+=BaSO4I,AI^+SOH=AI(OH)31,当人产沉淀完全时需加入0.03molOH,即

加入0.015molBa(OH)2,加入的Ba?+为0.015moLSO」?沫完全沉淀，此时溶液含有硫酸镀、硫酸铝；(开始到a)

+

再滴加Ba(OH)2,生成BaSCh沉淀，发生反应为SO4'+Ba2+=BaSO4I,NH4+OH=NHyH2O,所以沉淀质量继续增

加；当SO4?一完全沉淀时，共需加入0.02molBa(OH)2,加入0.04molOH,A13+反应掉0.03molOH一，生成AKOHhO.Olmol,

剩余O.OlmolOH-恰好与NHJ完全反应，此时溶液中NHJ完全反应，此时溶液为氨水溶液；(a到b)

继续滴加Ba(OH)2,AI(OH)3溶解，发生反应AKOH^+OH-AKV+ZHz。，由方程式可知要使O.OlmolA1(OH)3完全溶

解，需再加入0.005molBa(OH)2,此时溶液为氨水与偏铝酸钢溶液.(b到c)

【详解】

A.由分析可知，从开始到a点，发生反应为SCV+BaZ+uBaSOQ,AP++30H-二AI(OH)3),a点对应的沉淀为BaSO4

和AI(OH)3,溶液中的溶质是(NHO2SO4,该物质水解溶液呈酸性，A错误；

B.a点沉淀的质量=0.015molx233g/mol+0.01molx78g/mol=4.275g,c点为硫酸铁的质量，为0.01molx2x233g/mol=4.66g,

所以质量c点〉a点，B错误；

C.当SO』?一完全沉淀时，共需加入0.02molBa(OH”，则b点消耗氢氧化钢体积=变生生=0.2L=200mL,C错误；

0.1mol/L

3+2+2+

D.至c点完成反应，反应的离子方程式可表示为：A1+2SO4+NH4+2Ba+5OH=AIO2+2BaSO4UNH3H2O+2H2O,

D正确；

故选D。

【点睛】

在分析曲线时，可使用共存原理，对此题来说，主要是NH&+、A|3+、A1(OH)3与OH-反应的顺序问题，若假设NH4+

先与OH♦发生反应，由于生成的NH3・H2O能与AF+反应生成A1(OH)3,所以假设错误，应为AF+先与OH•反应生成

A1(OH)3；对NH4+、AI(OH)3哪个先与OFF反应，若我们认为A1(OH)3先反应，生成的Al(h•能与NH4+发生反应生成

A1(OH)3和NH3・H2。，所以假设错误，应为NH&+先与OH•反应。

10、C

【解析】

-

试题分析：甲池是原电池，N2H4发生氧化反应，N2H4是负极，在碱性电解质中的方程式为N2H4-4e+4OH=N2+4H2O,

故A错误；甲池的总反应式为：N2H4+O2=N2+2H2O,有水生成溶液浓度减小，PH减小；乙池是电解池，乙池总反应:

2CUSO4+2H2O=2CU+O2+2H2SO4,乙池溶液pH减小，故B错误；乙池析出铜和氧气，所以反应一段时间后，向乙池

中加一定量CuO固体，能使CuSOj溶液恢复到原浓度，故C正确；2.24L02在非标准状况下的物质的量不一定是

O.lmol,故D错误。

考点：本题考查原电池、电解池。

11、C

【解析】

0.1000mol/L的HZ,pH=l,c(H+)=().l()00mol/L,则c(HZ)=c(H+),则HZ为一元强酸，HX和HY的pH都大于1,

则HX和HY都是一元弱酸，同浓度的三种酸酸性强弱关系为：HXVHYVHZ,据此分析解答。

【详解】

A.由分析可知，三种酸酸性强弱顺序是HXVHYVHZ,A错误；

B.加入lOmLNaOH溶液时，HY有一半被中和，此时溶质为等物质的量的HY和NaY,溶液中存在电荷守恒：

c(Na+)+ciH+)=c(Y-)+c(OH),由图可知，此时溶液呈酸性，c(H+)>c(OH-)，所以，溶液c(Na+)Vc(*),B错误；

C.HZ是强酸，加水稀释10倍，即IO1倍pH增大1,即pH=2的HZ溶液加水稀释10倍，pH为3,C正确；

D.加入20n】LNaOH溶液时，三种溶液pH均发生突变，说明三种溶液均达到滴定终点，I)错误。

答案选C。

【点睛】

C.pH=a的强酸稀释10。倍，稀释后溶液pH=a+n(pHV7)；

pH=a的弱酸稀释10”倍，稀释后溶液pHVa+n(pHV7)；

pH=a的强碱稀释10口倍，稀释后溶液pH=a-n(pH>7)；

pH=a的弱碱稀释10。倍，稀释后溶液pH>a-n(pH>7)

12、D

【解析】

ag铁粉的物质的量为幺〃7",agCu的物质的量为二〃7。/，根据氧化还原顺序Fe先与CuSO4反应，再与H.SO.,

5664

反应，区为土mol>，-mol,

5664

所以CuS04反应完全，剩余Fe与反应H2soq

所以参加反应的CuS。4的物质的量为三〃””，

64

参加反应的H2s。4的物质的量为(£一.］加揖，

(5664)

参加反应的CuSO4与H2s。4的物质的量之比为£：一三］二7:1,

5615664)

答案选D。

13、C

【解析】

用O.lmol/LNaOH溶液滴定40mL0」mol/LH2s04溶液，由于H2s。3是二元酸，滴定过程中存在两个化学计量点，滴

定反应为：NaOH+H2SO3=NaHSO3+H2O,NaHSO.3+NaOH=Na2sO3+H2O,完全滴定需要消耗NaOH溶液的体积为

80mL,结合溶液中的守恒思想分析判断。

【详解】

A.由图像可知，当溶液中c(HS(h.尸qSCV一)时，此时pH=7.19,即以田)=10'/9moi/L,则H2sO3的

Ka2二，”「..”・=C(H+),所以H2sO3的Ka2=lxlO719,Ka2(H2s。3)的数量级为IO?故A正确；

CMSOC'：

B.第一反应终点时，溶液中恰好存在NaHSO.”根据图像，此时溶液pH=4.25,甲基橙的变色范围为3.1〜4.4,可用

甲基橙作指示剂，故B正确；

C.Z点为第二反应终点，此时溶液中恰好存在Na2s03,溶液pH=9.86,溶液显碱性，表明SCh?一会水解，考虑水也存

在电离平衡，因此溶液中c(OH-)>c(HSOd),故C错误；

D.根据图像，丫点溶液中C(HSO3-)=C(SO32)根据电荷守恒，c(Na+)+c(H+)=c(OIT)+c(HSO3.)+2c(S(V),由于

2

C(HSO3-)=C(SO3),所以女(SO3')=c(Na+)+c(H+)・c(Oir),故D正确；

答案选C

【点睛】

明确滴定反应式，清楚特殊点的含义，把握溶液中的守恒思想是解答本题的关键。本题的易错点为A,要注意根据丫

点结合(2的表达式分析解答。

14、B

【解析】

A.食品掩制的原理为氯化钠形成溶液，然后通过扩散和渗透作用进入食品组织内，从而降低食品水分活度，提高渗

透压，抑制微生物和酶的活动，达到防止食品腐败的目的，错误；

B.用漂粉精消毒游泳池中的水，是利用其有效成分Ca(ClO)2水解产生的HC1O的强的氧化性杀菌消毒，正确；

C.用汽油洗涤衣物上的油污，是利用油脂容易溶于汽油的溶解性，错误；

D.用盐酸除去铁钉表面的铁锈，是利用酸与金属氧化物产生可溶性盐和水，发生的是复分解反应，错误。

15、D

【解析】

A.因H2s与SO2能够发生反应：SO2+2H2s=3S1+2H20,生成黄色固体，正确；

B.根据反应SO2+2H2s=3S1+2H2O,有无色液体水生成，正确；

C根据反应SO2+2H2s=3Sl+2H20,反应后气体体积缩小，正确；

D.根据反应SO2+2H2s=3S[+2H20,20mLH2s与10mLSCh恰好完全反应，最终没有气体剩余，错误；

答案选D。

16、C

【解析】

依据同一氧化还原反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，由反应方程式①判断氧化性FP+>i2,由反应方程

式②得到氧化性Br2>Fe3+,由反应方程式③得到氧化性LAFeSN*m,综合可得C项正确。

故选C。

二、非选择题(本题包括5小题)

…八力、PCIjZrzu.C.HsOH

H

C2H5OHKMnO4(H)CHjCOOHCICH2COOHNCCH2COOH.CH2(COOH)2..CH2(CO

ZAIKWiiKZA

OC2H5)2C2H5OCH=C(COOC2H5)2

+C2HSOCH=C(COOC2H5)2

【解析】

(1)根据以上信息，可知诺氟沙星的结构简式。

(2)A.B到C的反应类型为还原反应；

R.EMME为C2HSOCH=C(COOC2H02,碳碳双键可发生加成、氧化，加聚反应.酯基可发生取代反应：

C化合物E含有碱基，具有碱性；

D.D中左边苯环与右边环中一个乙烯的结构片断、右环上两个乙烯的结构片断都共用两个碳原子，两个环上的9个C

原子可能共平面；

PCK

(3)将C2H50H氧化为CH3coOH,利用信息RCH2COOH-△-»RCHCOOH,制得CICHzCOOH,再与NaCN反应,

生成NCCHzCOOH,酸化后再酯化得CH2(COOC2H5)2,再与HC(OC2H5)3反应，便可得到C2HsOCH=C(COOC2H02。

(4)

(5)G的同系物M(C6H14N2)同时符合下列条件的同分异构体的结构简式：

若六元环上只有一个N原子，则分子中不存在4种氢原子的异构体，所以两个N原子必须都在环上，且分子呈对称结

构。依照试题信息，两个N原子不能位于六元环的邻位，N原子上不能连接C原子，若两个C原子构成乙基，也不能

满足“分子中有4种氢原子”的题给条件。因此，两个N原子只能位于六元环的间位或对位，两个甲基可连在同一个

碳原子上、不同的碳原子上，但都必须呈对称结构。

【详解】

(1)通过对流程图的分析，可得出诺氟沙星的结构简式为答案为:

（2）A.B到C的反应类型为还原反应，A错误；

B.EMME为C2H50cH=C（COOC2H6,碳碳双键可发生加成、氧化，加聚反应，酯基可发生取代反应，B正确；

C.化合物E含有碱基，具有碱性，C错误；

D.D中左边苯环与右边环中一个乙烯的结构片断、右环上两个乙烯的结构片断都共用两个碳原子，两个环上的9个C

原子可能共平面，D正确。答案为：AC；

PCI

(3)将C2H50H氧化为CH3COOH,利用信息RCH2c3oR^HCOOH,制得C1CH2coOH,再与NaCN反应,

生成NCCHzCOOH,酸化后再酯化得CH2(COOC2H5)2,再与HC(OC2H5)3反应，便可得到C2H50cH=C(COOC2H5)2。

答案为：

CHOH

NaCNH25

CiHsOHKMnO4(H)CH3COOH»CICH2COOH.NCCH2COOH,CH(COOH)2CH(CO

2浓破酸△2

（5）若六元环上只有一个N原子，则分子中不存在4种氢原子的异构体，所以两个N原子必须都在环上，旦分子呈

对称结构。依照试题信息，两个N原子不能位于六元环的邻位，N原子上不能连接C原子，若两个C原子构成乙基，

也不能读足“分子中有4种氢原子”的题给条件。因此，两个N原子只能位于六元环的间位或对位，结构简式可能为

18、乙醇竣基取代反应

II<<II,IKMM：VId0M.

\)IfS*°\>iiufT*

\y^修#4.A

NO.

CH.IMM：/y-ClMK：!!,

、/Q

、H：

【解析】根据已知：①有机物A的质谱与核磁共振氢谱图可知，A的用对分子质量为46,核磁共振氢谱有3组峰，峰

面积之比为1：2：3,则A为乙醇；根据流程可知，E在铁和氯化氢作用下发生还原反应生成H3@NH'，则E为

COOCjH,

;E是D发生硝化反应而得'则D为弘此；D是由A与C在浓硫酸作用下发生酯化反应而得'则C为

CH,

toH6

；C是由分子式为C7H8的煌B氧化而得，则B为甲苯；结合已知③

牌-0,卜根据已知

的分子式，可知对二甲苯与二分子一氯甲烷反应生成F,F为

00

可知，F氧化生成G为;北：;G脱水生

②脱水

Ho＜，t1:00,1

2RCOOH工R—C—0—C—R+H?0V

成H,H为

（DA的名称是乙醇；C为,含氧官能团的名称是瘦基；（2）反应②是D在浓硫酸和浓硝酸作用下发生硝化反应

（或取代反应）生成E；（3）反应①是A与C在浓硫酸作用下发生酯化反应生成D,其化学方程式是

“加三H⑷F的结构筒式是版一0一般；⑸

I||（（HU,的同分异构体满足条件：①能发生银镜反应，说明含有醛基；②能发生水解反应，其水解产

HOOCCOOII

物之一能与FeCh溶液发生显色反应，说明含有甲酸酯的结构，且水解后生成物中有酚羟基结构；③Imol该物质最多

OOCIIOOCH

能与8moiNaOH反应，则符合条件的同分异构体可以是：即：001OOCIIHCOO-

y。（心、

OOCH（M）CH

OOCII

||（；（）（）（）（）（共3种；（6）间二甲苯氧化生成间苯二甲酸,间苯二甲酸与甲醇发生酯化反应生成间苯二甲

'OOCH

CHJ）OC/^r-COOCHjCH,()OCjCOOCH,

酸二甲酯，间苯二甲酸甲酯发生硝化反应生成\z,\z还原得到

NO?NO,

CH.（XM：-Z\--COOCH,

,其合成路线为：

(M>H2廿11.

HtC（：H»叫IKMM：—|C

«aai.

CH,（M>C*HV,*/CCMICH)—.

♦'~~-一•

Y

o

°

、H：

+

19、饱和食盐水Bi（OH）3+3OH+Na+Cl2=NaBiO3+21CI+3H2OC中白色固体消失(或黄色不再加深)关闭

Ki、K3,打开K2在冰水中冷却结晶、过滤、洗涤、十燥5NaBiO3+2Mi>2++14H+=5BiA+2MnO4+5Na++7H2。

“’280cvxl0-3_0.2Xcv_28cv

3Mn2++2MnO+2HO=5MnO21+4H+—----------xlOO%或-------xlOO%或-----%

42www

【解析】

用浓HC1和MnO2反应制备C12,其中混有挥发出来的HC1,要用饱和食盐水出去，然