2024届新教材高考化学一轮复习课时练25盐类的水解含解析新人教版

2024届新教材高考化学一轮复习课时练25盐类的水解含解析新人教

版课时规范练25盐类的水解

基础巩固

1.(2020年7月浙江选考，1)水溶液呈酸性的是()

A.NaClB.NaHSO,

C.HCOONaD.NaHCO3

2.(2020年7月浙江选考,23)常温下，用0.1mol-L氨水滴定10矶浓度均为0.1mol-L1

的HC1和CH3COOH的混合液,下列说法不正确的是()

A.在氨水滴定前,HC1和CILC0011的混合液中c(Cl)>e(ClLCOO)

B.当滴入氨水】()mL时,C(NHD+C(NH：；•H20)=c(CH：(COO)+?(CH：(COOH)

C.当滴入氨水20mL时，c(CH£00H)+c(H+)=c(NH3・H2O)+c(OH-)

D.当溶液呈中性时,软水滴入量大于20mL,c(NH.；)<c(Cri

3.(2020天津滨海新区模拟)下列选项中，微粒的物质的量浓度关系正确的是()

A.0.1mol-L1K2CO3溶液:C(0H)=C(HC03)+C(H)+C(H£03)

B.0.1mol•L'NaHC(L溶液中离子浓度关系：c(Na')=2c(C3『)+c(HC01)+c(H£03)

C.等物质的量的一元弱酸IIX与其钾盐KX的混合溶液中：2c(K')=c(HX)+c(X)

D.浓度均为0.1mol・L的NaHCO：；溶液和NaOH溶液等体积混

合:c(Na)+c(H')=c(C0『)+c(()H)+c(HCO&)

4.(2020北京延庆区一模)常温下2mL1mol・L-1NaHCO?溶液,pH约为8,向其中滴加等体积等

浓度的饱和CaCk溶液，有白色沉淀和无色气体生成。下列说法中，正确的是()

A.NaHCO：，溶液中,c(H)+c(Na)=c(HC03)+c(C07)+c(0H)

B.NaHCOs溶液中,c(Na*)>c(0H)>c(HC0Qe(H*)

C.加热NaHCQ,溶液,pH增大,一定是HC.水解程度增大的结果

【).滴加饱和CaCL溶液发生了反应:Ca*2HC()3-CaOhI+H2O+CO21

5.(2020北京丰台区二模)用亚硫酸盐(X)吸收烟气中的S&。已知吸收过程中含硫组分物质的

量分数(6与溶液pH的变化关系如图所示。下列说法中不正确的是()

A.若X为Na2so力当吸收液?H=1.85时：c(Na)=c(HS03)+c(H2SO；0

B.若X为Na2s(%,当吸收液呈中性时:2c(S0r)+c(HS(%)=c(Na')

C.若X为(NH)2so3,(NH)2s。3溶液呈碱性，说明水解程度:S陈>MH.：

D.若X为(NH,)2S03,图中b点溶液中〃(HS03)：〃(NH；)=1：3

6.(2020北京东城区一模)25t时，浓度均为01mol-L的几种溶液的pH如表。下列说法不

正确的是()

①②③

溶

CH：COONaNaHCO；JCH：（COONIL,

液

溶液溶液溶液

pH8.888.337.00

A.①中，。(NaAcQhCOOHcQhCOOH)

B.由①②可知,ClhCOO的水解程度大干HCO3的水解程度

C.③中，C(CH£O())=C(NH”O.1mol-L,

D.推测25℃,0.1mol•L1NHJICOa溶液的pH<8.33

7.10°C时加热饱和NaHCOd容液,测得该溶液的pH发生如表所示的变化。

(1)甲同学认为,该溶液pH漕大的原因是HC()3的水解程度增大,碱性增强,有关反应的离子方程

式为。

乙同学认为,溶液pH增大的原因是NaHCOa受热分解生成了Na2C0；5,并推断Na2c0,的水解程度—

（填“大于”或“小于"）NaHC（h的水解程度，该分解反应的化学方程式

为O

丙同学认为，甲、乙的判断都不充分，他进行如下探究来验证他们的判断是否正确。

（2）在加热煮沸的溶液中加入足量的试剂X,若产生沉淀，则（填“甲”或"乙”）

的判断正确，试剂X是（填标号）。

A.Ba（0H）2溶液B.BaCh溶液

C.NaOH溶液1）.澄清石灰水

⑶将加热后的溶液冷却到10C若溶液的pH=8.3,则（填“甲”或“乙”）的判

断正确。

能力提升

8.（双诜）（2020江苏南京、盐城二模）25C时，有关弱酸的电离平衡常数如下表：

-7HCNH2CO3CH：(COOH

电

Ai=4.4X107

6.2X101°1.8X105

^=4.7X10"

下列有关微粒浓度的说法正确的是()

A.pH均为8的NaCN溶液、Na£()3溶液、CH£OONa溶液:。(触贝)>c(NaCN)>c(CH£OONa)

B.浓度均为0.1mol-LlNaHC03和Ma2c混合溶液中：2c(Na,)=3c(HC0D+3c(C0F)+3c(H2c0：J

C.0.2mol-L1HCN溶液与0.1mol-L_1NaOH溶液等体积混合所得溶液

中:c(HCN)>c(Na')>c(CN)>c?(01l)

I).浓度均为0.1mol・Li的CHaCOOH和CHaCOONa混合溶液

中:cCCH^COOH)+c(H*)>c(CH£OO)+c(0H)

9.(双选)(2020江苏南通、泰州模拟)室温

下，A：.(HCN)=6.2X1O10,扁(H2co)=5.4X102,4X10\若溶液混合引起的体积变

化可忽略，室温时下列指定溶液中微粒物质的量浓度关系正确的是()

A.0.1mol-L_1NaCN溶液与等体积、等浓度盐酸混合：c(Na')=c(C「)>c(H)>c(HCN)>c(CV)

B.向0.1mol-L-'NaHCzO」溶液中力「入NaOH溶液至pH=7:c(Na')<2[c(HC?O；)+c(C2O『)+c(HCO。]

C.0.1mol・L1NaCN溶液与0.1mol・I?NaHC?。」溶液的比较：。£2)〈。出&0，)+2。(&0f)

D.0.1mol•L-'NaCN溶液与0.1mol•L-1NaHC4溶液等体积混

合:。(山)+。亿2(申)+。(1©0，)+。(1£20|)=0.2mol・L

10.(双选)(2020江苏南京三模)室温下,NH：<•HzO的6=1.8X10、昧0,的

自二1.3XW2,分二6.2X10-8O氨水可用于工业尾气中S&的吸收。下列指定溶液中微粒的物质

的量浓度关系正确的是()

A.氨水与06反应恰好生成(NHihSO：,时：。(NH；)》c(S0/)"(0in〉c(H')

B.氨水与S0?反应所得溶液pH=9时：c(NH*)+c(H')<3c(HSO£)+c(OH)

C.氨水与S02反应生成等物质的量NHMSOs和(NHJ2s(卜

时：3C(NH$)+3C(NH3•ll20)=2c(S0^)+2c(HS03)+2c(H2S03)

I).氨水与SO?反应恰好生成NHNS03时：cOT)+c(H2so3)=C(OO+C(S0?)+C(NH3•H20)

11.(双选)(2020江苏南京师大附中一模)己知NaHCO溶液的p*7。常温卜，向pH=8.4的g2c2O4

溶液中滴加0.1mol・匚1的IIC1溶液,溶液pH与pOH[pOH=-lgc(OH-)]的变化关系如图所示，下

列各点所示溶液中微粒的物质的量浓度关系一定正确的是()

A.a点:C(H')+C(HC2()4)+2C(H2c2()J=C(()H)

B.b点:c(C「)>c(H2c2。)+”HC2()D+c(G0*)

C.c点：c(Na»c(HC四)+c(C2()*)+c(C「)

D.d点:c(0H)+c(C「)>c(FT)+2c(H£@)

12.在含有弱电解质的溶液中,往往有多个化学平衡共存。

⑴一定温度下，向1L0.1mol-1/CH£OOH溶液中加入0.1molCH.COONa固体,则溶液中

（叱“。）•（填"增大”“不变”或“减小”）；写出表示该混合溶液中所有

离子浓度之间关系的一个等式:。

（2）25℃时，在20mL0.imol・I?Na2c（h溶液中逐滴加入0.1mol-f*HC1溶液40mL,溶液

中含碳元素的各种微粒（CO烟逸出未画出）物质的量分数（纵轴）随溶液pH变化的部分情况如

图所示。回答下列问题：

①在同一溶液中,比⑩、HO%、CO；（填“能”或“不能”）大量共存；

②当pH=7时,溶液中含碳元素的主要微粒为,溶液中各种离子的物质的量浓度的大

小关系为；

③已知在25℃时,C0=水解反应的平衡常数K“=⑴顷二,@「）=2.0X101,当溶液中c（HO）3）：

c（C0『）=2：1时,溶液的pll=_o

13.（2020山东泰安期末）碑是生命的第七元素，可形成多种重要化合物,如雌黄（As2s0、雄黄

（AsS）、神酸（OsOj和亚附酸（FkAsOj等。

（1）雄黄可入药°若0.5mol雄黄与Oz反应生成As。”转移14mol电子，则另一种产物为

（填化学式）。

（2）神酸（IhAsO）是一种重要化工产品，可与足量NaOII溶液反应生成NasAsOioNalhAsOi溶液水解

反应的人=，该溶液显（填“酸”或“碱”）性.若向该溶液中加入少

量NaOH固体，则溶液中上将____________（填“增大”“减小”或“不变”）。巳

（H?Up

知：25℃,碎酸的心=5Xl（r3,心=1.7X107）

（3）亚碑酸（LAs。。可以用于治疗白血病，其在溶液中存在多种微粒形态。常温下，用NaOH溶液

滴定H：,AsO,时，各种微粒的物质的量分数随pH的变化如图所示。

次

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14.

题：

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请回答

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