2024届广东东莞某中学高考压轴卷化学试卷含解析

2024届广东东莞外国语学校高考压轴卷化学试卷

注意事项

1.考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回.

2.答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0.5亳米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置.

3.请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符.

4.作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他

答案.作答非选择题，必须用05亳米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效.

5.如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗.

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)

1、下列离子方程式正确的是

A.Ch通入水中：CI2+H2O=2H++CI+C1O

+

B.双氧水加入稀硫酸和KI溶液：H2O2+2H+2r=I24-2H2O

C.用铜做电极电解C11SO4溶液：2cli2++2H2。曳鱼2cli+O2T+4H+

D.Na2s2O3溶液中加入稀硫酸：2s一+4H+=SOJ—+3SI+2H20

2、25℃时，向lOmLO.lmol/LNaOH溶液中，逐滴加入10mL浓度为cmol/L的HF稀溶液。已知25℃时：

①HF(aq)+OH(aq)=F(aq)+H2O(l)AH=-67.7kJ/mol②H+(aq)+OH(aq)=H2O⑴A"=-57.3kJ/moL请根据信息判断，下

列说法中不正确的是

A.整个滴加过程中，水的电离程度不一定存在先增大后减小的变化趋势

B.将氢氨酸溶液温度由25c升高到35c时，HF的电离程度减小(不考虑挥发)

C.当80.1时，溶液中才有可能存在c(Na+)=c(P)

D.若滴定过程中存在：c(Na+)>c(OH-)>c(F)>c(H+),贝!|c一定小于0,1

3、香叶醇是合成玫瑰香油的主要原料，其结构简式如下。下列有关香叶醇的叙述正确的是

A.分子式为CIOH|8。

B.分子中所有碳原子不可能共平面

C.既属于醇类又属于烯垃

D.能发生加成反应，不能发生氧化反应

4、某锂离子电池充电时的工作原理如图所示，LiCoOz中的I#穿过聚内烯微孔薄膜向左迁移并嵌入石墨(C6表示)

中。卜处说法错误的是()

聚I瓶强机,建发

A.充电时，阳极电极反应式为LiCo02・xe=xLl++IAxCo02

B.放电时，该电池将化学能转化为电能

放电时，b端为负极，发生氧化反应

D.电池总反应为LixC6+Lii.xCoO2^=^=^C6+LiCoO2

St*

5、化学与生产、生活密切相关。下列叙述错误的是（）

A.生活中可用氢氟酸在玻璃器皿上做标记

B.液态HQ不能导电，说明HC1是共价化合物

C.杜康用高粱酿酒的原理是通过蒸馈法将高粱中的乙醇分离出来

D.“霾尘积聚难见路人”，雾和霾所形成的气溶胶具有丁达尔效应

6、设NA为阿伏加德罗常数值。下列有关叙述不正确的是

A.常温常压下，1mol氨气中含有的质子数为2义

B.10g46%乙醇水溶液中所含氧原子数为0.4NA

C.1LImol/LNa2cO3溶液中，阴离子总数小于NA

D.浓硝酸热分解生成Nd、N2O4共23g,转移电子数为0.5M

7、海水中含有80多种元素，是重要的资源宝库。己知不同pH条件下，海水中碳元素的存在形态如图所示。下列说

法不正确的是（）

物

质

的

<-

分

数

”

B.A点，溶液中H2cO3和HCO「浓度相同

C.当c(HCO；)=c(CO：)时，c(H+)<c(OH-)

D.碳酸的Kg约为］0

8、依据下列实验现象，得出的结论正确的是

操作实验现象结论

向溶液中加入过量氯水，再加入淀粉溶液最终溶液变蓝

ANaBrKI氧化性：Cl2>Br2>l2

产生能使品红溶液褪色不能证明原溶液中含有

B向某无色溶液中滴加浓盐酸

的气体SCV-或HSOj"

向蔗糖溶液中加入稀硫酸，水浴加热后，加入新制氢氧化

C得到蓝色溶液蔗糖水解产物没有还原性

铜，加热

向2mL0.01mol/L的AgNO.i溶液中滴加几滴同浓度的先产生白色沉淀，后出

D证明K.spi；AgI)<Ksp(AgCI)

NaCl溶液后，滴加KI溶液现黄色沉淀

A.AB.BC.CD.D

9、根据下列实验操作和现象得出的结论正确的是

操作现象结论

滨水和酸性高镒酸钾

A将so,分别通人溟水和酸性高铳酸钾溶液中SO?具有漂白性

溶液均褪色

向1mL2moi-L—NaOH溶液中滴加1~2滴

先产生白色沉淀，后

B(HmolL-iMgCl2溶液，再滴加2滴Ksp:Mg(OH)2>Fe(OH)3

产生红褐色沉淀

O.lmolL_1FeCl3溶液

向滴有酚酸的Na2co、溶液中加入少量有白色沉淀生成，溶

CNa2c0；溶液中存在水解平衡

液红色变浅

BaCl2固体

将CaCO,与盐酸反应得到的气体直通入

D产生白色沉淀酸性：H2CO3>H2SiO3

NazSiC^溶液中

A.Ac.cD.D

10、25℃时，向O.lmol/LClhCOOH溶液中逐渐加入NaOH固体，恢复至原温度后溶液中的关系如图所示（忽略溶液

体积变化）。下列有关叙述不正确的是（）

Ic(CH.CDO)

c(CH,COOH)

4C(8.85,4.15)

2B(4.7,0)

0J/6pH

-2^(2.85,-1.85)

A.CH3COOH的Ka=1.0xl()47

B.C点的溶液中：c(Na+)>c(CH3COO)>c(OH)>c(H+)

++

C.B点的溶液中：c(Na)+c(H)=c(CH3COOH)+c(OH)

4

D.A点的溶液中：c(CH3COO)+c(H)+c(CH3COOH)-c(OH)=0.1mol/L

11、维通橡胶是一种耐腐蚀、耐油、耐高温、耐寒性能都特别好的氟橡胶。它的结构简式见图，合成它的单体可能为（）

—^H2-CF2—CF2-

CF3

-CH2-CF2-和-CFz-CF-

A.乱B.CH2=CF2和CF2;CFCF3

CH2=CF：-CF2=gCF2=CF-CH：=CF2

12、茶叶中铁元素的检验可经过以下四个步骤完成，各步骤中选用的实验用品不能都用到的是

①⑤⑥⑦

A.将茶叶灼烧灰化，选用①、②和⑨

B.用浓哨酸溶解茶叶并加蒸储水稀释，选用④、⑥和⑦

C.过滤得到滤液，选用④、⑤和⑦

D.检验中滤液中的Fe3+,选用③、⑧和⑩

13、近年来，我国多条高压直流电线路的密绝缘子出现铁帽腐蚀现象，在铁帽上加锌环能有效防止铁帽的腐蚀。下列

说法正确的是

高压直流电

线路中电流

方向

A.阴极的电极反应式为4OH—-4e-=O2f+2H20B.阳极的电极反应式为Zn-2e-=Zn2+

C.通电时，该装置为牺牲阳极的阴极保护法D.断电时，锌环失去保护作用

14、IC1能发生下列变化，其中变化时会破坏化学键的是（）

A.升华B.熔化C.溶于CCLD.受热分解

15、下列各图示实验设计和操作合理的是（

A.图1证明非金属性强弱：S>C>SiB.图2制备少量氧气

C.图3配制一定物质的量浓度的硫酸溶液D.图4制备少量乙酸丁酯

16、如匡，甲烷与氯气在光照条件下反应，不涉及的实验现象是（）

A.气体的黄绿色变浅至消失B.试管内壁上有油珠附着

C.试管内水面上升D.试管内有白烟生成

17、几种短周期元素的原子半径及某些化合价见下表，下列说法不正确的是（）

元素代号ABDEGIJK

+4+5

化合价-1-2-1+3+2+1

-4-3

原子半径/nm0.0710.0740.0770.0990.1100.1430.1600.186

A.常温下B元素的单质能与K单质反应B.A、I、J的离子半径由大到小顺序是A>J>I

c.G元素的单质存在同素异形体D.J在DBz中燃烧生成B元素的单质

18、下列说法不正确的是

A.淀粉能水解为葡萄糖B.油脂属于天然有机高分子

C.鸡蛋煮熟过程中蛋白质变性D.食用新鲜蔬菜和水果可补充维生素C

19、设2是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A.12gNaHSO4晶体中SCV-数目为O.INA

B.Z.OgDzO中含有的中子数为NA

C.2.24LCL与足量Na2sCh溶液反应时转移的电子数为0.2NA

D.标准状况下，4.48LHF所含原子数目为0.4NA

20、X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，其中Z的最外层电子数与X的核外电子总数相等。X、Z、

ZZ

W形成的一种化合物结构为，rIII、，该物质常用于制备纳米材料以及工业催化剂。下列说法正确的是

W2-[Z—XXZ产

A.元素非金属性:X>Y>Z

B.简单离子半径:YvZvW

C.工业上常通过电解W与Z形成的化合物制备W单质

D.简单气态氢化物的稳定性:XVZ

21、下列图示两个装置的说法错误的是（）

mm

A.Fe的腐蚀速率，图1>图H

B.图n装置称为外加电流阴极保护法

C.图I中C棒上：2H++2e=H2T

D.图H中Fe表面发生还原反应

22、室温下，用0.100mol・L/NaOH溶液分别滴定20.00mL0.100mol・L”的HA和HB两种酸溶液，滴定曲线如图所示

U知AG也喘上,下列说法不正确的是‘）

•AG

A

A.P点时，加入NaOH溶液的体积为20.00mL

B.Ka(HB)的数量级为104

C.水的电离程度：N>M=P

D.M、P两点对应溶液中存在：c(A-)=c(B-)

二、非选择题(共84分)

23、(14分)酯类化合物与格氏试剂(RMgX,X=CkBr、I)的反应是合成叔醇类化合物的重要方法，可用于制备含氧

多官能比化合物。化合物F的合成路线如下，回答下列问题：

................KMnQ.CILOI!一H(/\)H一(l)CllW!_,/[011

J“°⑵HC/CHH,(>.△浓如《.△liftHCI*

已知信息如下：®RCH=CH2>RCHiCHzOH；

(1)A的结构简式为一,B-C的反应类型为C中官能团的名称为一,CfD的反应方程式为。

(2)写出符合下列条件的D的同分异构体(填结构简式，不考虑立体异构)。①含有五元环碳环结构;②能与NaHCO3

溶液反应放出CO2气体；③能发生银镜反应。

(3)判断化合物F中有无手性碳原子—，若有用标出。

(4)己知羟基能与格氏试剂发生反应。写出以H(CH30H和格氏试剂为原料制备。--OH的合成

X)

路线(其他试剂任选)—O

24、(12分)化合物I是一种抗脑缺血药物，合成路线如下：

D'lg竺

o

CnHijBrO②co、.

*

已知:

9

<DRrC-R2(H)

Mg②H：O

RMgBr-R：(H)

CO、

—^RCOOH

回答下列问题：

(1)按照系统命名法，A的名称是；写出A发生加聚反应的化学方程式：

(2)反应H-I的化学方程式为；反应E-F的反应类型是______o

(3)写出符合下列条件的G的所有同分异构体的结构简式：

①遇FeCh溶液发生显色反应②核磁共振氢谱有4组峰

(4)a,a・二甲基羊醇(色YOH)是合成医药、农药的中间体，以苯和2-氯丙烷为起始原料制备a,a・二甲基苇醇的合成

路线如下:

◎试剂与条件1⑥一名一化合物X-

,NaOH溶液化合物丫试耦与条件2J

入△-

该合成路线中X的结构简式为—,Y的结构简式为；试剂与条件2为

25、(12分)常温下，三硫代碳酸钠(Na：CSA是玫瑰红色针状固体，与碳酸钠性质相近。在工农业生产中有广泛的用途。

某小组设计实验探究三硫代碳酸钠的性质并测定其溶液的浓度。

实验一：探究Na2cs3的性质

(1)向NH2CS3溶液中滴入酚酸试液，溶液变红色。用离子方程式说明溶液呈碱性的原因_________。

(2)向Na2cs3溶液中滴加酸性KMnO4溶液，紫色褪去。该反应中被氧化的元素是__________。

实验二：测定Na2cs3溶液的浓度

按如图所示连接好装置，取50.0mLNa2cs3溶液置于三颈瓶中，打开分液漏斗的活塞，滴入足量2.0nwl/L稀H2s

关闭活塞。

已知：Na2CS3+H2SO4=Na2SO4+CS2+H2SToCS2和H2s均有毒。CSz不溶于水，沸点46℃,密度l.26g/mL,与CO2

某些性质相似，与NaOH作用生成Na2cos2和H2Oo

⑴盛放碱石灰的仪器的名称是_______,碱石灰的主要成分是______(填化学式)。

(2)C中发生反应的离子方程式是____________。

⑶反应结束后打开活塞K,再缓慢通入N2一段时间，其目的是_________。

(4)为了计算Na2cs3溶液的浓度.对充分反应后R中混合物进行过滤、洗涤、干燥、称重，得8.4g固体.则二颈瓶中

Na2cs3的物质的量浓度为o

26、(10分)硫代硫酸钠(Na2s2O3)是重要的化工原料，易溶于水，在中性或碱性环境中稳定，在酸性溶液中分解产生

S、SO2o

I・Na2s2O3的制备。工业上可用反应：2NazS+Na2co3+4SOz=3Na2s2O3+CO2制得，实验室模拟该工业过程的装置如

图所示。

(l)b中反应的离子方程式为,c中试剂为o

(2)反应开始后，c中先有浑浊产生，后又变澄清。此浑浊物是______o

⑶实验中要控制SO2生成速率，可以采取的措施有(写出两条)。

(4)为了保证硫代硫酸钠的产量，实验中通入的SO2,不能过量，原因是_______。

⑸制备得到的Na2s2O3中可能含有Na2s0.3、Na2sO4等杂质。设计实验，检测产品中是否存在Na2s。4：

U.探窕Na2s2O3与金属阳离子的氧化还原反应。

资料：i.Fe3++3S2O./『fFe(S2Om3"(紫黑色)

ii.Ag2s2O3为白色沉淀，Ag2s2。3可溶于过量的S2O3、

装置编号试剂X实验现象

混合后溶液先变成紫黑色,30s后溶

F0.2ml.

Fe(NO3)3溶液

0.1mol/L©

卜X诺液液几乎变为无色

2mL先生成白色絮状沉淀，振荡后，沉

0.1(nol/L

圉-N町SjO,溶液②AgN(h溶液

淀溶解，得到无色溶液

(6)根据实验①的现象，初步判断最终Fe3+被SzQF•还原为Fe2+,通过一(填操作、试剂和现象)，进一步证实生成了

Fe2\从化学反应速率和平衡的角度解释实验I的现象：一。

(7)同浓度氧化性：Ag+>Fea+o实验②中Ag+未发生氧化还原反应的原因是一。

⑻进一步探究Ag+和S2(V•反应。

装置编号试剂X实验现象

■0.2ml.

0.1mol/l.

»、■岛O,溶液先生成白色絮状沉淀，沉淀很快变为

③AgNO3溶液

2ml黄色、棕色，最后为黑色沉淀。

0.1moi/L

口、溶液

实验③中白色絮状沉淀最后变为黑色沉淀(A&2S)的化学方程式如下，填入合适的物质和系数：Ag2s20.3+

=AgiS+

⑼根据以上实验，Na2s2O3与金属阳离子发生氧化还原反应和—有关(写出两条)。

27、(12分)FeSO4溶液放置在空气中容易变质，因此为了方便使用FF+,实验室中常保存硫酸亚铁钱晶体[俗称“摩

尔盐”，化学式为(NH4)2Fe(SO4)2・6H2O],它比绿矶或绿矶溶液更稳定。(稳定是指物质放置在空气中不易发生各种化

学反应而变质)

I.硫酸亚铁钱晶体的制备与检验

(1)某兴趣小组设计实验制备硫酸亚铁镀晶体。

本实验中，配制溶液以及后续使用到的蒸储水都必须煮沸、冷却后再使用，这样处理蒸播水的目的是______。向FeSO4

溶液中加入饱和(NH”2SOJ溶液，经过操作、冷却结晶、过滤、洗涤和干燥后得到一种浅蓝绿色的晶体。

(2)该小组同学继续设计实验证明所制得晶体的成分。

①如图所示实验的目的是,C装置的作用是_______。

取少量晶体溶于水，得淡绿色待测液。

②取少量待测液,(填操作与现象)，证明所制得的晶体中有Fe2+o

③取少量待测液，经其它实验证明晶体中有NHJ和SO4?一

II.实验探究影响溶液中Fe2+稳定性的因素

(3)配制0.8mol/L的FeSO4溶液(pH=4.5)和0.8mol/L的(NHRF&SOS溶液(pH=4.0),各取2ml上述溶液

于两支试管中，刚开始两种溶液都是浅绿色，分别同时滴加2滴().01mol/L的KSCN溶液，15分钟后观察可见:

(NH4)2Fe(SO4)2溶液仍然为浅绿色透明澄清溶液；FcSCh溶液则出现淡黄色浑浊。

(资料1)

沉淀

Fe(OH)2Fe(OH)3

开始沉淀pH7.62.7

完全沉淀pH9.63.7

①请用离子方程式解释FeSO4溶液产生淡黄色浑浊的原因

②讨论膨响F/+稳定性的因素，小组同学提出以下3种假设:

假设1：其它条件相同时，NH&+的存在使(NH&)2Fe(SO4)2溶液中F#稳定性较好。

假设2：其它条件相同时，在一定pH范围内，溶液pH越小Fe?+稳定性越好。

假设3：

(4)小组同学用如图装置(G为灵敏电流计)，滴入适量的硫酸溶液分别控制溶液A(0.2mol/LNaCl)和溶液B

(O.lmol/LFeSOQ为不同的pH,

石墨普生'里

匕溶液B

溶液A、

盐桥

观察记录电流计读数，对假设2进行实验研究，实验结果如表所示。

序号A：0.2molL-,NaClB：0.1molL-,FeSO4电流计读数

实验1pH=lpH=58.4

实验2pH=lpH=l6.5

实验3pH=6pH=57.8

实验4pH=6pH=l5.5

（资料2）原电池装置中，其它条件相同时，负极反应物的还原性越强或正极反应物的氧化性越强，该原电池的电流

越大。

（资料3）常温下，0.1mol/LpH=l的FeSO4溶液比pH=5的FeSO4溶液稳定性更好。根据以上实验结果和资料信

息，经小组讨论可以得出以下结论：

①U型管中左池的电极反应式o

②对比实验1和2（或3和4），在一定pH范围内，可得出的结论为o

③对比实验____________和,还可得出在一定pH范围内溶液酸碱性变化对02氧化性强弱的影响因素。

④对（资料3）实验事实的解释为。

28、（14分）H2s存在于多种燃气中，脱除燃气中H2s的方法很多。

S

CO,

（1）2019年3月《sciencedirect》介绍的化学链技术脱除的原理如图所示。

①“H2s氧化”反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为o

②“HI分解”时，每1molHI分解生成碘蒸气和氢气时，吸收13kJ的热量，写出该反应的热化学方程式：

③“Bunsen反应”的离子方程式为。

（2）电化学干法氧化法脱除H2s的原理如图所示。阳极发生的电极反应为;阴极上COS发生的电极反应为

N.、ca.co.H：o

【作温度7oojooor

⑶用Fe2（SO4）3吸收液脱除H2s法包含的反应如下:

(I)HzS(g)=HzS(aq)

+

(II)H2S(aq)^=i：H+HS

(III)HS-+2Fe3+=S|+2Fe2++H+

一定条件下测得脱硫率与Fe3+浓度的关系如图所示。

u

e3.60

二40

T-厩前多

1020304050

F/浓切■・L')

①吸收液经过滤出S后，滤液需进行再生，较经济的再生方法是________o

②图中当&3+的浓度大于10g・L'时，浓度越大，脱硫率越低，这是由于

29、(10分)回收利用硫和氮的氧化物是保护环境的重要举措。

I.(1)工业生产可利用CO从燃煤烟气中脱硫。

己知S(s)的燃烧热(△!•1)为・mkJ/mol。CO与Ch反应的能量变化如图所示，则CO从燃煤烟气中脱硫的热化学方程式为

(ZkH用含m的代数式表示)。

(2)在模拟回收硫的实验中，向某恒容密闭容器中通入2.8molCO和ImolSCh气体，反应在不同条件下进行，反应体

①与实验a相比，实验c改变的实验条件可能是_________。

②请利用体积分数计算该条件下实验b的平衡常数K=0(列出计算式即可)(注：某物质的体积分数;该物质

的物质的量/气体的总物质的量)

(3)双减法除去SO?的原理为：NaOH溶液-Na2s。3溶液。该方法能高效除去SCh并获得石膏。

①该过程中NaOH溶液的作用是o

②25P时，将一定量的SOZ通入到100mL0.1mol/L的NaOH溶液中，两者完全反应得到含NazSOj、NaHSO,的混合溶

液，溶液恰好呈中性，则溶液中H2sO?的物质的量浓度是一(假设反应前后溶液体积不变；252时，H2s03的电离

常数Ki=l.OxlO-2K2=5.0X10»)O

II.用NH3消除NO污染的反应原理为：4NHj(g)+6NO(g)^5N2(g)+6H2O(l)AH=-1807.98kJ/mol<,不同温度条件

下，N%与NO的物质的量之比分别为4:1、3:1、1:3,得到NO脱除率曲线如图所示。

(1)曲线a中NH3的起始浓度为4xlO$mol/L,从A点到B点经过1秒，该时间段内NO的脱除速率为mg/(L-s)o

(2)不论以何种比例混合，温度超过900℃,NO脱除率骤然下降，除了在高温条件下氮气与氧气发生反应生成NO,

可能的原因还有(一条即可)—o

参考答案

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)

1、B

【解题分析】

A、。2通入水中的离子反应为CL+H2O=H++C「+HCIO,故A错误；

B、双氧水中加入稀硫酸和KI溶液的离子反应为H2O2+2H++2r=L+2H2O,故B正确；

C、用铜作电极电解CuSO4溶液，实质为电镀，阳极Cu失去电子，阴极铜离子得电子，故C错误;

D、Na2s2O3溶液中加入稀硫酸的离子反应为SzO32-+2ir=SO2T+Sl+H2O,故D错误。

故选Bo

2、D

【解题分析】

A.酸或碱抑制水电离，酸或碱浓度越大，其抑制水电离程度越大；含有弱离子的盐促进水电离；

B.利用盖斯定律确定HF电离过程放出热量，利用温度对平衡移动的影响分析；

C.当c>O.l时，混合溶液中溶质为NaF、HF时，溶液可能呈中性，结合电荷守恒判断；

D.微粒浓度与溶液中含有的NaOH、NaF的物质的量多少有关。

【题目详解】

A.酸或碱抑制水电离，酸或碱浓度越大，其抑制水电离程度越大；含有弱离子的盐促进水电离，在滴加过程中c(NaOH)

逐渐减小、c(NaF)浓度增大，则水电离程度逐渐增大，当二者恰好完全反应生成NaF时，水的电离程度最大，由于

HF的浓度未知，所以滴入lOmLHF时，混合溶液可能是碱过量，也可能是酸过量，也可能是二者恰好完全反应产生

NaF,因此滴加过程中水的电离程度不一定存在先增大后减小的变化趋势，A正确；

B.①HF(aq)+OH(aq)=F(aq)+H2O⑴AH=・67.7kj/mol,

②H+(aq)+OH(aq)=H2O(l)△”=・57.3kJ/mob

将①-②得HF(aq)^^F(aq)+H+(aq)ZJ/=(-67.7)kJ/mol-(-57.3)kJ/mol=-10.4kJ/mol,则HF电离过程放出热量，升高

温度，电离平衡逆向移动，即向逆反应方向越大，导致HF电离程度减小，B正确；

C.向NaOH溶液中开始滴加HF时，当c>0.1时，混合溶液中溶质为NaF、HF时，溶液可能呈中性，结合电荷守恒

得c(Na+尸c(P),C正确;

D.若G0.1时，在刚开始滴加时，溶液为NaOH、NaF的混合物。且〃(NaOH)>〃(NaF),微粒的物质的量浓度存在关

系：c(Na+)>c(OH-)>c(F-)>c(H+),所以c不一定小于0.1,D错误；

故合理选项是Do

【题目点拨】

本题考查酸碱混合溶液定性判断及离子浓度大小比较，易错选项是B,大部分往往只根据弱电解质电离为吸热反应来

判断导致错误，题目侧重考查学生分析判断能力，注意题给信息的正确、灵活运用。

3、A

【解题分析】

A.由结构简式可知，该有机物的分子式为CIOHMO,故A正确；

B.根据乙烯分子的平面结构分析，与双键两端的碳原子相连的碳原子都在同一平面上，且单键可以旋转，所以该分

子中所有碳原子有可能共面，故B错误；

C.含有羟基，属于醇类，因为含有O,所以不是烧，故c错误；

D.含C=C,能发生加成反应，也能被酸性高铳酸钾溶液氧化，含-OH能发生氧化反应，故D错误。

故选A。

【题目点拨】

此题易错点在C项，煌只能含有碳氢两种元素。

4、C

【解题分析】

充电时相当于电解池，电解池在工作时，阳离子移向阴极，因此石墨极是阴极，含估的是阳极，据此来分析各选项即

可。

【题目详解】

A.充电时，阳离子（LM）从阳极脱嵌，穿过薄膜进入阴极，嵌入石墨中，A项正确；

B.放电时相当于原电池，原电池是一类将化学能转化为电能的装置，B项正确；

C.根据分析，b为电源正极，发生还原反应，C项错误；

D.根据分析，整个锂电池相当于LV在正极和负极之间不断嵌入-脱嵌的过程，D项正确；

答案选C。

【题目点拨】

锂电池正极一般选用过渡金属化合物来制作，例如本题中的钻，过渡金属一般具有多种可变的化合价，方便Li,的嵌

入和脱嵌（Li'嵌入时，过渡金属化合价降低，Li'脱嵌时，过渡金属化合价升高，因此无论Li'嵌入还是脱嵌，正极

材料整体仍然显电中性

5、C

【解题分析】

A.玻璃中含SiOz,会跟HF反应，所以生活中常用氢氟酸刻蚀玻璃，A正确；

B.HC1是由共价键构成的共价化合物，B正确；

C.高粱中不含乙醇，高粱酿酒是利用葡萄糖分解生成酒精与二氧化碳的原理，故C错误；

D.所有胶体都具有丁达尔效应，D正确。

答案选C。

6、C

【解题分析】

A.He原子序数为2,原子序数等于质子数，所以ImolHe含有2moi质子，质子数为2NA,A项正确；

B.10g46%的乙醇水溶液含有乙醇4.6g,为O.lmoLO.lmolCH3cH20H含有O.lmol氧原子，溶液中还含有54%的水,

5.4g水，为OBmoIHzO,含有0.3molO,所以溶液中含有的O原子共0.4moL数目为0.4N、，B项正确；

C.CO32-+H2O——HCO3-+OH,可以知道1个CO32一水解会生成1个OH一和1个HCO3,阴离子数目增加，大

于NA,C项错误；

D.Nth、的最简式相同，可以以NCh的形式进行求解，23gN（h物质的量为0.5moLN的化合价从NO3一中的+

5降低到了+4,现生成OSmolNCh,则共转移0.5mol电子，转移的电子数为0.5NA,D项正确；

本题答案选Co

7、B

【解题分析】

A.根据上图可以看出，当pH为8.14时，海水中主要以HCO3的形式存在，A项正确;

B.A点仅仅是HCO3和CO2+H2cO’的浓度相同，He。,和H2cO3浓度并不相同，B项错误；

C.当c(CO；尸c(HCO；)时，即图中的B点，此时溶液的pH在10左右，显碱性，因此c(FT)Vc[0H),C项正确；

D.Ka2的表达式为8HL),当B点二者相同时，Ka2的表达式就剩下c(H+),此时c(H*)约为10/°,D项正

c(HCO；)

确；

答案选B。

8、B

【解题分析】

A.由于加入的氯水过量，加入KI后，「会被过量的C12氧化生成能使淀粉变蓝的L,所以无法证明Bn和12的氧化性

强弱关系，A项错误；

B.能够让品红溶液褪色的可能是SO2,也可能是氯气等；如果使品红溶液褪色的是SCh,那么溶液中含有的也可能是

S2O；-,不一定是SO；或HSO；；如果使品红溶液褪色的是。2,那么溶液中可能含有CIO-或C1。；；综上所述，B项

正确；

C.蔗糖水解后生成一分子葡萄糖和一分子果糖，葡萄糖是典型的还原性糖；若要验证葡萄糖的还原性，需要先将水

解后的溶液调至碱性，再加入新制CU(OH)2,加热后才会生成砖红色的C112O沉淀；选项没有加NaOH将溶液调成碱

性，故C项错误；

D.由于先前加入的NaCl只有几滴的量，所以溶液中仍然剩余大量的Ag+,所以后续加入KI溶液后，必然会生成黄

色的Agl沉淀，实验设计存在漏洞，并不能证明Agl和AgCl的Kp的大小关系；D项错误；

答案选B。

9、C

【解题分析】

A.将SO?分别通人滨水和酸性高镒酸钾溶液中，浸水和酸性高隹酸钾溶液均褪色，体现了SO2的还原性，而不是漂

白性，故A错误；

B.向1mL2moi・lJNaOH溶液中滴加1~2滴SlmoLL-MgCL溶液，再滴加2滴0.1mol•FeCL；溶液，观察到

先产生白色沉淀，后产生红褐色沉淀，因NaOH溶液过量，无法判断K，p：Mg(OH)2>Fe(OH)3,故B错误；

C.向滴有酚酰的Na2c0,溶液中加入少量BaCl]固体，发现有有白色沉淀生成，溶液红色变浅，说明Ba?+与CO3〉

结合生成BaCCh沉淀，促进CO3?•的水解平衡逆向移动，溶液的碱性减弱，故C正确;

D.将CaCO,与盐酸反应得到的气体直通入NaAiO,溶液中，观察到产生白色沉淀，因盐酸有挥发性，生成的CO?

中混有HCL则无法判断碳酸的酸性比硅酸强，故D错误;

故答案为Co

10、D

【解题分析】

c(CH.COOc(CH.COO)

A、CH3COOH的Ka=二~7------―二取B点状态分析，二——；---------------^=1,且c(H+)=l、047,所以

C(CH3COOH)C(CH3COOH)

Ka=lxio47,故A不符合题意；

++

B、C点状态,溶液中含有CMCOONa、NaOH,ftc(Na)>c(CH3COO),溶液呈碱性，c(OH)>c(H),pH=8.85,

++

故此时ciCMCOCT)远大于c(OH),因此c(Na)>c(CH3COO)>c(OH)>c(H),故B不符合题意；

++

C、根据电荷平衡，c(Na)+c(H)=c(CH3COO)+c(OH),B点溶液中，c(CH3COO)=c(CH3COOH),所以

c(Na+)+ciH+)=c(CHjCOOH)4-c(OH),故C不符合题意；

D、在溶液中C(CH3COO)+c(CH3COOH)=0.1mol/L,A点的溶液中，C(H+)>C(OH),C(CH3COO)+C(H+)+C(CH3coOH)

-c(OH)>0.1moVL,故D符合题意；

故答案为Do

【解题分析】

在高分子链中，单体转变为在化学组成上能够重复的最小单位，即链节，判断高聚物的单体，就是根据高分子链，结

合单体间可能发生的反应机理，找出高分子链中的链节，凡链节中主碳链为4个碳原子，无碳碳双缝结构，其单体必

为两种，从主链中间断开后，再分别将两个半键闭合即得单体。

【题目详解】

分析其链节可知，链节中主碳链为4个碳原子，无碳碳双键结构，其单体必为两种单烯免，按如图方式断键

-[■CHW产仁早卜得单体为1,1.二氯乙烯和全氟丙烯。

'CF,

故选：B。

12、B

【解题分析】

A、茶叶灼烧需要酒精灯、生烟、三脚架和泥三角等，A正确；

B、容量瓶是用来配制一定物质的量浓度溶液的，不能用来稀释溶液或溶解固体，B不正确;

C、过漉需要烧杯、漏斗和玻璃棒，C正确：

D、检验铁离子一般用KSCN溶液，因此需要试管、胶头滴管和KSCN溶液，D正确；

答案选Bo

【题目点拨】

本题从茶叶中铁元素的检验入手，考查物质的检验方法、实验基本操作，仪器装置等。解题过程中首先确定实验原理,

然后选择药品和仪器，再设计实验步骤。

13、B

【解题分析】

A.通电时，阴极发生还原反应，电极反应式为2H20+2e=H2t+2OH,A项错误；

B.通电时，锌作阳极，则阳极反应式为Zn—2(T=ZII2+,B项正确；

C.通电时，该装置是电解池，为外接电流的阴极保护法，C项错误：

D.断电时，构成原电池装置，铁为正极，锌为负极，仍能防止铁帽被腐蚀，锌环仍然具有保护作用，D项错误；

答案选B。

14、D

【解题分析】

I。是共价化合物，在升华、熔化时化学键不断裂，溶于CC14时未发生电离，化学键不断裂，破坏的均为分子间作用

力；受热分解时发生化学反应，发生化学键的断裂和形成，故选D。

15、A

【解题分析】

A.元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物的酸性就越强。由于元素的非金属性S>C>Si,所以酸性：

H2SO4>H2CO3>H2SiO3,强酸可以与弱酸的盐反应制取弱酸，图1可以证明非金属性强弱：S>C>Si,A正确；

B.过氧化钠为粉末固体，不能利用关闭止水夹使固体与液体分离，则不能控制反应制备少量氧气，B错误；

C.配制物质的量浓度的溶液时，应该把浓硫酸在烧杯中溶解、稀释，冷却至室温后再转移到容量瓶中，不能直接在

容量瓶中溶解稀释，C错误；

D.反应物乙酸、1•丁醇的沸点低于产物乙酸丁酯的沸点，若采用图中装置，会造成反应物的大量挥发，大大降低了反

应物的转化率，D错误；

故选A。

16、D

【解题分析】

A.甲烷与氯气在光照下发生取代反应，甲烷分子中的氢原子被氯气分子中的氯原子取代，随反应进行，氯气的浓度减

小，试管中气体的黄绿色变浅至消失，A正确；

B.光照条件下，氯气和甲烷发生取代反应生成氯代烧，液态氯代烧是油状液滴，B正确；

C.甲烷与氯气在光照下发生取代反应，产物为氯化氢和一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷和四氯化碳，二氯甲烷、三氯

甲烷、四氯化碳都是液体，一氯甲烷、氟化氢为气态，氯化氢极易溶于水，试管内液面上升，c正确；

D.反应有氯化氢生成，氯化氢极易溶于水，试管内有白雾，无白烟出现，D错误。

17、D

【解题分析】

短周期元素，A、E有・1价，B有・2价，且A的原子半径与B相差不大，则A、E处于WA族，B处于VIA族，A原子半径

小于E,可推知A为F、E为CLB为O；D有・4、+4价，处于WA族，原子半径与。原子相差不大，可推知D为C元素；

G元素有-3、+5价，处于VA族，原子半径大于C原子，应处于第三周期，则G为P元素；I、J、K的化合价分别为+3、

+2、+1,分别处于0族A、IIA族、IA族，原子半径依次增大，且都大于P原子半径，应处于第三周期，可推知I为A

1、J为Mg、K为Na；A.Na与O2常温下可生成NazO,故A正确；B.F\Mg2\A四离子核外电子层数相等，核电荷

数越大离子半径越小，故离子半径大小顺序为：F>Mg2+>Ar,故B正确；C.磷的单质有红磷和白磷，存在同素异

形体，故C错误；D.镁在二氧化碳中的燃烧生成MgO和碳单质，故D错误；故选D。

18、B

【解题分析】

A.淀粉是多糖，水解最终产物是葡萄糖，A正确；

B.油脂是高级脂肪酸的甘油酯，属于天然有机物，但不是高分子化合物，B错误；

C鸡蛋煮熟过程中，蛋白质分子结构发生了变化，不具有原来蛋白质的生理功能，物质的化学性质也发生了改变。因

此鸡蛋煮熟过程是蛋白质变性，C正确；

D.新鲜蔬菜和水果含有丰富的维生素C,因此食用新鲜蔬菜和水果可补充维生素CD正确；

故合理选项是B。

19、B

【解题分析】

A.NaHSOi晶体中含钠离子与硫酸氢根离子，不含SO45A项错误；

20g

B.2.0gD；O的物质的量为——=0.1mol,其中含有的中子数为O.lmolx。x2+8)xNA=NA,B项正确；

20g/mol

c.氯气所处的状态未知，无法求出氯气的物质的量，转移电子数无法确定，c项错误；

D.标准状况下，HF为液体，不是气体，无法按照气体的摩尔体积计算其物质的量，D项错误；

答案选Bo

【题目点拨】

与阿伏加德罗常数N,、相关的化学计量的选择题是高频考点，侧重考查学生对化学计量的理解与应用。本题D项是学

生的易错点，要特别注意气体摩尔体积为22.4L/mol的状态与条件，题设陷阱经常误将“常温常压”当作“标准状况”、

或者误把标准状态下的固体、液体当成气体，学生做题时只要善于辨析，便可识破陷阱，排除选项，

20、D

【解题分析】

由化合物结构式可知X可以形成四个共价键，所以X为碳或硅，Z的最外层电子数与X的核外电子总数相等，所以Z

为氧，X为碳，Y介于碳与氧之间，只能为氮，W显正二价，则W只能为镁。

【题目详解】

A.同周期元素随原子序数递增，非金属性逐渐增强，所以元素非金属性：O>N>C,即Z>Y>X,故A项错误；

B