2024届新高考化学第一轮专项训练复习-化学反应速率1（含解析）

2024届新高考化学第一轮专项训练复习——化学反应速率

一、单选题

L（2022秋•内蒙古兴安盟•高三乌兰浩特市第四中学校考阶段练习）一定温度下，反应

C（s）+H?O（g）=CO（g）+HXg）在密闭容器中进行，下列措施不改变化学反应速率的是

A.缩小容器的体积使压强增大

B.恒容条件下，充入H2

C.恒容条件下，充入一定量的C

D.恒压条件下，充入He

2.（•内蒙古•高三统考学业考试）反应2s。式切+0式切卷至2so式g）经一段时间后，

SO?的浓度减少了0.4mol/L,在这段时间内用O?表示的平均反应速率为0.04mo，L!sT，

则这段时间为

A.5sB.2.5sC.0.1sD.10s

3.（2023秋•山东临沂•高三校考期末）比与IC1的反应分①②两步进行，其能量曲线如

图所示，下列有关说法错误的是

B.反应①、反应②均为氧化还原反应

C.反应①、反应②的焰变之和为AH=-218kJ-mol।

D.反应①比反应②的速率慢，与相应正反应的活化能无关

4.（2022•重庆沙坪坝•高三重庆南开中学校考阶段练习）工业合成氨气需要选择合适的

温度来兼顾化学反应速率及产率，科学家研制出了Ti-H—Fe双温区催化剂，其催化合

成氨的反应历程如图所示，其中吸附在催化剂表面上的物种用*标注。下列说法正确的

是

试卷第1页，共8页

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)。

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玄

雯

A.该反应正反应的活化能高于逆反应的活化能

B.该反应的反应速率由过程④@决定

C.①②③在高温区发生，④⑤在低温区发生

D.增大Fe用量，不能改变反应的焰变，但可以提高N2的平衡转化率

5.(2023•全国•高三专题练习)为减少环境污染，发电厂试图采用以下方法将废气排放

中的CO进行合理利用，以获得重要工业产品。Burns和Dainton研究发现C1?与CO合

成COC1?的反应机理如下：

①5(g)u2cl.(g)快；

@co(g)+ci(g)^coci(g)快；

®COCl(g)+Cl2(g)^COCl2(g)+CI(g)1g

其中反应②的速率方程V正=%c(CO)xc(Cl),/(COQ),%、k逆是速率常数。

下列说法第送的是

A.反应②的平衡常数K=3

K逆

B.反应①的活化能小于反应③的活化能

c.增大压强或使用催化剂可以增大该反应体系中coci/g)的体积分数

D.要提高合成COQ?的速率，关键是提高反应③的速率

6.(2022秋・重庆万州•高三重庆市万州高级中学校考阶段练习)为减少对环境造成的影

响，发电厂试图采用以卜.方法将废气排放中的CO进行合理利用，以获得重要工业产品。

Bums和Dainton研究发现Ch与CO合成COCb的反应机理如下：

①CL(g)=2Cl・(g)快；

试卷第2页，共8页

②CO(g)+CI・(g)=COCI・[g)快：

③COCl・(g)+CL(g)=COCh(g)+Cl・(g)慢。

反应②的速率方程V十k正c(CO)xc(Cl・),v'=kvC(COCl・),k正、k逆是速率常数。下列

说法错误的是

A.反应②的平衡常数长=兽

B.反应①的活化能小于反应③的活化能

C.要提高合成COCh的速率，关键是提高反应③的速率

D.使用合适的催化剂可以降低反应的活化能，加快该反应的速率，同时提高COClXg)

的平衡产率

7.(2022秋・江苏南通・高三统考期中)H2O2是常见的氧化剂，一定条件下可发生分解反

应。在含有少量「的溶液中，HKh分解时能量变化与反应过程如下图所示。过程I的反

应为H2O2+I=H2O+IO\下列说法正确的是

A.过程n的反应为H2O2+io=H2O+r+O2t

B.决定反应快慢的是过程n的反应

C.H《)2分解反应为吸热反应

D.2H2。2(叫)=2H2O(I)+O2(g)反应的AH=(a-c—b)kJmolT

8.(2023春•高三课时练习)反应A+3B=2C+D在四种不同情况下的反应速率分别为

®v(A)=0.15mol-L's-1②v(B)=0.6mol-L'-s-1③v(C)=0.5mol-L-'-s-1@v(D)=0.45

molL-1-s-1,则反应速率由快到慢的顺序为

A.@>®>®>(2)B.②)④>③>①

C.②>③>@>®D.④>③〉②,①

9.(2022秋•河南安阳•高三校联考阶段练习)25℃时，在催化剂存在下，用H?。?直接

将CH、转化为含氧有机物的反应原埋如图所示.卜列说法错误的是

试卷第3页，共8页

C.在反应②中每有Imol参加反应，转移电子总数为4NA

D.[PdCL广是该反应的催化剂

13.（2021秋・北京西城•高三校考期中）我国研究人员研制出一种新型复合光催化剂,

利用太阳光在催化剂表面实现高效分解水，主要过程如图所示。

（A）（A）O欠必f

Ow.f

已知:®®端黔®+®：⑪©需搬外◎+⑪：

◎©端例＞@脸。下列说法不正确的是

键断裂J.••

A.过程n放出能量

B.若分解2moiHQ（g）,估算出反应吸收482kJ能量

C.催化剂能减小水分解反应的焰变

D.催化剂能降低反应的活化能，增大反应物分子中活化分子的忏分数

14.（2023•全国•高三专题练习）氮氧化物（NOJ会对生态系统和人体健康造成危害。一

种以沸石笼作为载体对氮氧化物进行催化还原的原理如图所示。下列叙述布里娜的是

A.反应⑤变化过程可表示为：

2Cu（NHJ：+2NO=2N2+2NH；+2H2O+2Cu（NH3）*

B.图中总过程中每吸收4moiNO需要标准状况卜的氧气为22.4L

试卷第5页，共8页

C.反应③未涉及元素化合价的变化

D.反应④涉及非极性共价键的断裂与生成

二、非选择题

15.（2017春•海南省宜辖县级单位•高三文昌中学校考期末）I、反应Fe+H2sO4=FeSO4

+H2T的能量变化趋势，

⑴该反应为反应（填“吸热”或“放热

（2）若要使该反应的反应速率加快，下列措施可行的是（填字母）。

A.改铁片为铁粉B.改稀硫酸为98%的浓硫酸C.升高温度

（3）若将上述反应设计成原电池，铜为原电池某一极材料，则铜为极（填“正”或

“负”卜铜电极上发生的电极反应为O

IL某温度时，在5L的容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间的变化曲线如图

所示。请通过计算回答下列问题：

（4）反应开始至2min,Y的平均反应速率。

（5）分析有关数据，写出X、Y、Z的反应方程式。

16.（2021春・浙江湖州•高三长兴县华盛高级中学校考价段练习）用纯净的CaCCh与

100mL稀盐酸反应制取CCh，实验过程记录如图所示（CO2的体积已折算为标准状况下

的体积）。

试卷第6页，共8页

⑴下列分析不正确的是。

A.OE段表示的平均速率最快

B.EF段，用盐酸表示该反应的平均反应速率为0.4mol/(L・min)

C.EF段表示的平均速率最快,主要原因是反应放热

D.G点表示收集的C02的量最多

⑵为了降低上述化学反应的反应速率，欲向溶液中加入下列物质，你认为可行的是

A.蒸储水B.NaCl固体C.CH3coONa固体D.浓盐酸

⑶除了上述方法外，你认为还可以采取哪些措施来降低化学反应速率？

_____________________________________________________(填一种方法即可)。

17.(2017春•湖北襄阳•高三校联考期中)L一定温度下，某容积为2L的密闭容器内,

某一反应中M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如图。

(I)该反应的化学方程式是。

(2)在图上所示的三个时刻中，(填h、t2或t3)时刻达到化学反应限度。

(3)恒温恒压下，向该反应体系中充入1mol惰性气体(不参加反应)，反应速率.

(填变大、变小、不变)

H.一定温度下将6mol的A及6molB混合于2L的密I?容器中，发生如下反应：

3A(g)+B(g)=xC(g)+2D(g),经过5分钟后反应达到平衡，测得A的转化率为60%,C

的平均反应速率是0.36mol/(L*min)o

(4)B的平均反应速率V(B)=mol/(L・min)。

(5)开始时容器中的压强与平衡时的压强之比为。(化为最简整数比)

试卷第7页，共8页

18.（2010春・陕西西安两三统考期末）（1）下表为烯类化合物与澳发生加成反应的相

对速率。（以乙烯为标准）

烯类化合物相对速率

(CH3)2C=CHCH310.4

CH2CH=CH2[2.03

CH产CH?1.00

CH2=CHBr0.04

据表中数据，总结烯类化合物加澳时，反应速率与CC上取代基的种类、个数间

的关系：___________________________________________________________________

（2）下列化合物与氯化氢加成时，取代基对速率的影响与上述规律类似，其中反应速

率

最慢的是（填代号）

A.(CH3)2CC(CH3)2B.CH3CHCHCH3

C.CH2cH2D.CH2CHCI

廿3

（3）已知：①下列框图中B的结构简式为CHb.—（用；

②R-Br+NaOH水•E-OH+NaBr（防烷展基）；

③CH3cH20H标*CH2=CH2t+HzO其中部分反应条件、试剂被省略。

试回答卜列问题:

（1）分别写出A和D的结构简式,；

（2）反应②的化学方程式为,反应类型为

（3）写出C物质的一种同系物.

（4）写出A的另一种同分异构体的结构简式o

试卷第8页，共8页

答案：

I.c

【详解】A.缩小容器的体积使压强增大，增大单位体积内活化分子个数，所以反应速率增

大，故A不符合题意；

B.恒容条件下，充入H2,增大生成物浓度，反应速率增大，故B不符合题意；

C.由于固体的用量不影响反应速率，所以恒容条件下，充入一定量的C,反应速率不变，

故C符合题意；

D.恒压条件下，充入He,导致气体总体积增大，组分浓度减小，反应速率减小，故D不

符合题意；

答案为C。

2.A

【详解】SO2的浓度减少了0.4mol/L,则根据方程式可知，氧气的浓度就减少了0.2mol/L；

又因为在这段时间内用O?表示的反应速率为0.04mo卜L】sL则这段时间为

0.04mol/(L«s)

答案选A。

3.D

【分析】影响化学反应速率的内因是反应的活化能，活化能越大，化学反应越慢。

【详解】A.从能量曲线图看，反应①、反应②的反应物总能量都高于生成物总能量，即均

为放热反应，A项正确：

B.反应①有H2参与、反应②有12生成，必然都有化合价变化，均为氧化还原反应，B项

正确；

C.能量曲线图表明，起始反应物"H2(g)+2ICl(g)”比最终生成物“b(g)+2HCl(g)”能量高218

kJmol1,即AH=-218kJmol,,C项正确;

D.图中，反应①的活化能比反应②的大，使反应①比反应②速率慢。活化能与断裂反应物

中化学键吸收能量有关，D项错误；

故选：D。

4.C

【详解】A.该反应为放热反应，正反应的活化能较低，A错误；

B.反应速率应由N?断键的快慢决定，即①②③决定，B错误；

C.合成氨反应是放热反应，反应历程的最后是指形成N-H,即合成氨气，故需要在低温

下才能获得更多的宓气，即①@©是将N2吸附并断键的过程，④⑤是形成N-H的过程，

答案第1页，共9页

④⑤在低温区，由题中双温区这个信息可知，两个区域相差一定温度，则①②③在高温区,

C正确：

D.催化剂不能改变平衡转化率，D错误：

故选D。

5.C

c(COCI•)

【详解】A.反应②平衡常数,反应达到平衡状态

c(CO)xc(Cl)

ktVc(COCl•)〃k.

^C(CO)xc(Cl)=^c(COCl),所以亡晨(ci))xc(Q.［则心初选项A正确；

B.活化能越大，反应速率越慢，反应①是快反应、反应③是慢反应，所以反应①的活化能

小于反应③的活化能，选项B正确：

C.催化剂不能便平衡移动，使用合适的催化剂不能改变该反应体系中COCb®的体积分数，

选项C错误；

D.反应③是慢反应，慢反应决定总反应速率，要提高合成COCL的速率，关键是提高反应

③的速率，选项D正确；

答案选C。

6.D

【详解】A.反应②平衡常数累,该反应viE=k正c(CO)xc(Cl・)，V逆=k1gqeoa・)，

平衡时正逆反应速率相等，即k正c(CO)xc(Cl・)=k辿c(COCl・)，则有:震:T、=3，A正确：

B.活化能越大，反应速率越慢，反应①是快反应、反应③是慢反应，所以反应①的活化能

小于反应③的活化能，B正确；

C.反应③是慢反应，慢反应决定总反应速率，要提高合成COC12的速率，关键是提高反应

③的速率，c正确；

D.催化剂不能使平衡移动，使用合适的催化剂不能改变平衡产率，D错误；

答案为D。

7.A

【详解】A.H2O2分解时总反应为2H2。2=2压0+023减去过程I反应得过程II的反应为

H2O2+IO=H2O+I+02：,A正确；

答案第2页，共9页

B.慢反应决定整体反应速率，据图过程I活化能更大，则过程I为慢反应，决定整体反应

速率，B错误；

C.据图可知整个过程中，反应物能量高于生成物，为放热反应，C错误；

D.燧变为生成物能量-反应物能量，所以该反应的AH—biamoP,D错误；

综上所述答案为A。

8.D

【详解】据竿=岑=苧=半，

有酒=0.15molf'-s-1,平/Mmol.匚-/=02molL^-s-1,

132

v(C)0.5moLU1-s_1___.v(D)

==0.25mol-Lr1-s-=0.45mol-L1-s*o

2------------2----------------------------------------1

故0.45molL-,s-|>0.25mol-L-,-s-1>0.2mol-L-Ls-,>0.15mol-LLs-1»

即④〉③，②,①，故诜D。

9.D

【详解】A.根据图中原子信息可知图中cCO。分别代表。上、出。？，故A

正确；

B.由反应历程图可知步骤i、ii的总反应方程式是CH’+HaJ^rCHQH+Hq,

故B正确；

C.步骤iv显示在催化剂作用下，CHQH中的甲基(一CHJ上的1个氢原子和羟基(一OH)

上的氢原子连在Hq?中的两个羟基(一OH)上，生成了1个甲醛(HCHO)分子和两个HQ分

子，说明生成的H?O中的H原子不全是H?。?提供的，故C正确；

D.根据以上原理，推测步骤5应生成甲酸(HCOOH)和H?O,D错误；

故答案为Do

1().B

【详解】A.在体积一定的密闭容器中加入氮气，压强增大，各组分的浓度不变，所以反应

速率不变，故A错误；

B.W是固体，所以加入少量W,正、逆反应速率均不变，故B正确；

C.升高温度，正、逆反应速率均增大，故C错误；

D.将容器的体积压缩，压强增大，增大单位体积内活化分子数，有效碰撞次数增大，反应

答案第3页，共9页

速率加快，但单位体积内活化分子的百分数不变，故D错误；

故选Bo

11.D

【详解】A.因为硫固体变为硫蒸气要吸热，所以等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，前

者放出的热量多，故A错误；

B.比较稳定性应比较其能量的高低，由C（石墨，s）=C（金刚石，s）AH>0可知，金曲石能

量高，不稳定，故B错误；

C.比较稳定性应比较其能量的高低，气态水比液态水能量高，液态水稳定，故C错误；

D.升高温度能增大单位体积内的活化分子数，加快反应速率，故D正确；

故选：Do

12.C

【详解】A.根据反应历程图，第①步发生的反应为[PdCl4广十112fpd+211cl+2C「，、

正确；

B.①②反应都有单质参加，元素化合价有升降，是氧化还原反应，③反应元素化合价没有

变化，不是氧化还原反应，B正确；

C.在反应②中，氧元素从0--1价，每有1mol。2参加反应，转移电子总数为2乂\,C错

误；

D.[PdCL广在反应前后没有发生改变，是该反应的催化剂，D正确；

答案选C。

13.C

【详解】A.过程II为形成新化学键过程，因此放出能量，A正确；

B.电解2moi比0®,需要断开4moiH-0键，共吸收1852kJ能量，同时生成2moiH-H键

和Imol0-0键，共释放1370kJ能量，因此反应吸收482kJ能量，B正确；

C.根据盖斯定律，使用催化剂只能改变反应的历程，不能改变反应的燧变，C错误；

D.催化剂可实现高效分解水，其原理是降低反应的活化能，增大单位体积内活化分子数，

从而增大活化分子百分数，D正确；

故选C。

14.D

【详解】A.由图知，反应⑤变化过程可表示为：

答案第4页，共9页

2Cu(N%)；+2NO=2N,+2NH：+2H2O+2Cu(NHJ；,A正确；

B.图中总过程为4NH3-4NO+O,丝剂4N,+6HQ，则每吸收4moiNO需要氧气为lmol>

即标准状况下体积为22.4L,B正确；

C.反应③中断裂氧氧键为非极性键、其它原子之间的结合不曾变化，故反应③未涉及元素

化合价的变化，C正确；

D.反应④不涉及非极性共价键的断裂，D不正确；

答案选D。

15.放热A、C正2H++2e=H2T0.03mol/(Lmin)X(g)+

3Y叱2Z(g)

【详解】L(l)从图象可知，反应物总能量高于生成物总能量，所以该反应为放热反应；

(2)A.改铁片为铁粉，增大了接触面积，反应速率增大，故A正确；B.常温下铁在浓硫酸中

钝化不能继续发生反应，故B错误；C.升高温度，反应速率增大，故C正确；故答案为AC；

(3)铜、铁、稀硫酸构成的原电池中，铁易失电子发生氧化反应而作负极，负极上电极反应

2++

式为Fc-2c=Fc；铜作正极，正极上氢离子得电子发生还原反应，电极反应式为2H+2e-=H2t：

11.(1)反应开始至2min时,Y的物质的量减少了1.0mol-0.7mol=0.3mol.所以反应速率是

0.3mol

5L=0.03mol/(L*min)；

2min

(2)根据图象可知X、Y的物质的量减小，Z的物质的量增加，则X和Y是反应物，Z是生

成物，且分别是O.lmol、3mol、0.2mol,由于变化量之比是相应的化学计量数之比，所以

其系数之比为O.lmol：0.3mol：0.2mol=l：3：2,所以其方程式为X(g)+3Y(g)=2Z(g)。

16.AAC降低反应温度(其它合理答案均得分)

【详解】(1)A.斜率表示反应速率，斜率越大反应速率越大，由图可知，EF段斜率最大，

所以EF段反应速率最大，A错误；B.由图可知EF段生成的二氧化碳的体积为672mL—

224mL=448mL,所以二氧化碳的物质的量为0.448L+22.4L/mol=0.02mol,根据CaCO3+2HCl

=CaCl2+CO2T+H2O,可知参加反应的氯化氢的物质的量为0.04mol,所以盐酸的浓度变化量

为0.04mol-0.1L=0.4mol/L,所以EF段用盐酸表示该反应的平均反应速率为0.4moL，'L+lmin

=0.4mol/(L-min),B正确；C.EF段浓度逐渐减小，但温度升高，导致反应速率增大，C

正确；D.G点表示收集的二氧化碳为从开始到G点生成的二氧化碳，总共784mL,D正确，

答案选A。

答案第5页，共9页

(2)A.加入蒸储水，溶液浓度降低，反应速率减小，A正确；B.NaCl固体，溶液浓度不变,

反应速率不变，B错误；C.加入CH3coONa固体，氢离子浓度减小，反应速率减小，C正

确；D.加入浓盐酸，氢离子浓度增大，反应速率增大，D错误，答案选AC；

(3)除降低反应浓度之外，降低反应温度等，也可减小反应速率。

17.(1RNUM

(2心

(3)变小

(4)0.12

(5)10:11

【详解】(1)由图象看出反应从开始到平衡，N的物质的量减小，应为反应物，物质的量变

化值为8moi-2mol=6mol,M的物质的量增多，应为是生成物，物质的量的变化值为

5moi-2mol=3mol,根据物质的量的变化与化学计量数呈正比，则有n(N)：n(M)=6mol：3moi=2：

I,所以反应的化学方程式为2NUM。

(2)达到平衡状态时，各物质的物质的量不再发生变化，由曲线的变化可知t3时刻处于平

衡状态，故答案为

(3)恒温恒压下，向该反应体系中充入1mol惰性气体(不参加反应)，体积扩大，浓度变

小，反应速率变小。

(4)根据已知条件列出“三段式”:

3A(g)+B(g)=xC(g)+2D(g)

起始(mol)6600

转化(mol)3.61.21.2x2.4

平衡(mol)2.44.81.2x2.4

1.2mol

B的平均反应速率v(B)==0.12mol/(

2Lx5min

(5)C的平均反应速率是0.36mol/(L・mim尸爱粤-，x=3,恒温恒容时，压强之比等于

2Lx5min

6+6

物质的量之比，开始时容器中的压强与平衡时的压强之比为=10:11。

2.4+4.8+3.6+2.4

18.碳碳双键上取代基为短基的反应速率快，燃基越多反应速率越快，碳碳双键上取

代基为卤素原子的反应速率慢，卤素原子越多反应速率越慢DCH(CH3)3

答案第6页，共9页

H>G-C—Br+NaOH->CH)-C-OH+NaBr取代反应或水解反

CH：-C—€Hj

应CH3cH2cH20H等（饱和一元醇，n（C）^4）CH3cH2cH2cH3（或正丁烷）

【分析】（1）由表格数据进行分析，找出规律；

（2）根据上述结论，回答问题；

（3）化合物B的结构简式为Br；B水解生成C：则C的结构简式为C比一C一。H；

CH3

B、C均可发生消去反应生成D,D的结构简式为I,D与氢气加成生成A为

CHr-C—€H3

CH（CHs）3，A在光照条件与发生取代反应生成B,D与水发牛.加成生成C,D与澳化氢

发生加成生成B,符合各物质的转化关系，据以上分析解答。

【详解】（I）由表格数据可看出：）C=C＜上取代基为饱和煌基时，反应速率加快，饱和烧

基越多，反应速率越快；上取代基为澳原子（或卤原子）时