2024届某中学高考临考冲刺化学试卷含解析

2024届景山学校高考临考冲刺化学试卷

注意事项：

1.答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。

2.选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0.5亳米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。

3.请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。

4.保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）

1、化学与社会、生产、生活密切相关"下列说法错误的是

A.Si（h超分子纳米管属无机非金属材料

B.草莓棚中使用的“吊袋式二班化碳气肥”的主要成分是碳酸钙

C.“梨花淡自柳深青，柳絮飞时花满城”中柳絮的主要成分和棉花的相同

D.《本草纲目》记载的“凡酸坏之酒，皆可蒸烧”的实验方法可用来分离乙酸和乙醇

2、短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W在大气中有两种同素异形体且均能支持燃烧，X的原子半

径是所有短周期主族元素中最大的，非金属元素Y的原子序数是Z的最外层电子数的2倍。下列叙述不正确的是（）

A.Y、Z的氢化物稳定性Y>Z

B.Y单质的熔点高于X单质

C.X、W、Z能形成具有强氧化性的XZW

一W-

D.Y中W和Y都满足8电子稳定结构

/\

WW

3、“NaCl+CO2+NH3+H2OTNaHCO31+NH4Cl”是侯氏制碱法的重要反应。下面是4位同学对该反应涉及的有关

知识发表的部分见解。错误的是

A.甲同学说：该条件下NaHCO3的溶解度较小

B.乙同学说：NaHCCh不是纯碱

C.丙同学说：析出NaHCCh固体后的溶液中只含氯化钱

D.丁同学说：该反应是在饱和食盐水中先通入氨气，再通入二氧化碳

4、美国《Science》杂志曾经报道：在40GPa高压下，用激光器加热到1800K,人们成功制得了原子晶体干冰。有关

原子晶体干冰的推断错误的是

A.有很高的熔点和沸点B.易汽化，可用作制冷材料

C.含有极性共价键D.硬度大，可用作耐磨材料

5、设NA代表阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是

A.ImolPM正四面体结构）含有6NA个P-P键

B.Imol碳正离子(CH,*)所含的电子总数为9NA

C.25C,pH=13的NaOH溶液中含有OH•的数目为O.INA

D.常温常压下，过氧化钠与水反应，生成8g氧气时转移的电子数为0.25NA

6、我国某科研机构研究表明，利用KzCrzCh可实现含苯酚废水的有效处理，其工作原理如下图所示。下列说法正确

的是

----------------

微O阳兽a©I

离

二------------等-二二

子

二

交

一丁^。溶液一耳;二二二二y1

二

换■■—-—-—-■—一—一——1A»II・—一—一—•■H

O膜三一二二二二二枕二Cr(OH)J

A.N为该电池的负极

B.该电池可以在高温下使用

C.一段时间后，中间室中Na。溶液的浓度减小

+

D.M的电极反应式为：C6H5OH+28e+llH2O=6CO2t+28H

7、根据实验目的，设计相关实验，下列实验操作、现象解释及结论都正确的是()

序号操作现象解择或结论

在含0.1mol的AgNOs溶液中依次溶液中先有白色沉淀生

AK(AgCi)>Kp((Agl)

加入NaCl溶液和入K1溶液成，后来又变成黄色spS

取FeSO少许溶于水，加入几滴

B4溶液变红色FeSO4部分氧化

KSCN溶液

将纯净的乙烯气体通入酸性

C溶液紫色槌去乙烯具有还原性

KMnO,溶液

D在Ca(ClOb溶液中通入SO?气体有沉淀生成酸性：H2SO3>HCIO

A.AB.BC.CD.D

+

8、25℃,改变0.01mol・L-iCH3COOW溶液的pH・溶液中c(CH3COOH)>c(CH3COO)>c(HXc(OH)的

对数值Ige与溶液pH的变化关系如图所示，下列叙述正确的是

A.图中任意点均满足c(CHjCOOH)+c(CH3COO)=c(Na+)

,

B.0.01mol-LCH3COOH的pH约等于线a与线c交点处的横坐标值

C.由图中信息可得点x的纵坐标值为474

C(CHCOOH)C(OH)

D.25℃时,3的值随pH的增大而增大

c(CH3COO)

9、X、Y、Z、Q、R均为短周期元素，且Y、Z、Q、R在周期表中的位置关系如下图所示。已知X与Y同主族，X

与Q能形成最简单的有机物。则下列有关说法正确的是()

QR

YZ

A.原子半径：r(Z)>r(Y)>(R)>r(Q)

B.气态化合物的稳定性：QX4>RX3

C.X与Y形成的化合物中含有离子键

D.最高价含氧酸的酸性：X2QO3>XRO3

10、室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是()

A.能使甲基橙变红的溶液：NJ、Ca2+.Br-,HCO3一

B.=1x10一I2的溶液:K+、Na+、CO2->AIOZ"

:黑；3

C.0.1mol・L-KFe(SO4)2溶液：Mg2+>Al3+>SCN，NO3一

-,+2+-2

D.0.1mobLCa5NH4(NO3)iiW：HxFe>Cl>SO4

11、例(Bi)位于元素周期表中第VA族，其价态为+3时较稳定，例酸钠(NaBiOA溶液呈无色。现取一定量的硫酸镒

(MnSOD溶液，向其中依次滴加下列溶液，对应的现象如表所示：

加入溶液①适量强酸钠溶流②过量双氧水③适量KI-淀粉溶海

溶满紫红色消失，产生气

实睑现象溶液呈紫红色溶液缓慢变成蓝色

泡

在上述实验条件下，下列结论正确的是

A.BiCh•的氧化性强于MnO4

B.H2O2被高锌酸根离子还原成O2

C.出。1具有氧化性，能把KI氧化成12

D.在K【-淀粉溶液中滴加锡酸钠溶液，溶液一定变蓝色

12、下列有关实验操作的现象和结论均正确的是()

选项实验操作现象结论

分别向相同浓度的

前者无现象，后者有

Ksp(ZnS)<KsP

AZnSO4溶液和溶液

黑色沉淀生成(CuS)

中通入足量H2s

常温下，分别测等浓

酸性：

B度的NaX溶液和前者pH小于后者

HX>H2CO3

Na2cCh溶液的pH

将铜粉加入FeCb溶溶液变蓝，有黑色固

C金属铁比铜活泼

液中体出现

将表面附有黑色的

银器为正极，

AgzS银器浸入盛有

D黑色逐渐褪去Ag2s得电子生成单

食盐水的铝质容器

质银

中

A.AB.BC.CD.D

13、室温下，用O.lO切0/•LT的NaOH溶液滴定lO.(XM7L0.10"。/.厂的CH3coOH溶液，水的电离程度随NaOH

溶液体积的变化曲线如图所示。下列说法正确的是()

A.该滴定过程应该选择甲基橙作为指示剂

B.从P点到N点，溶液中水的电离程度逐渐增大

C.N点溶液中c(OH)=c(CH3coOH)+c(CH.COOj+c(H+)

D.M点对应的NaOH溶液的体积为IO.(X)mL

14、《本草纲目》中记载：“冬月灶中所烧薪柴之灰，令人以灰淋汁，取碱浣衣”。下列叙述正确的是

A.“取碱浣衣”与酯的水解有关

B.取该“碱”溶于水可得到一种碱溶液

C.“以灰淋汁”所涉及的操作有溶解、分液

D.“薪柴之灰”与依态氮肥混合施用可增强肥效

15、某固体混合物X可能是由NazSiOs、Fe、Na2C03>BaCL中的两种或两种以上的物质组成。某兴趣小组为探究该固体

混合物的组成，设计实验方案如下图所示(所加试剂均过量)。

气体A澄清石灰水，溶液变浑浊

NaOH溶液白色沉淀B

溶液A

硝酸银厂白色沉淀c

沉淀A溶液B稀硝酸J溶液c

下列说法不正确的是

A.气体A一定是混合气体

B.沉淀A一定是HzSiOs

C.白色沉淀B在空气中逐渐变灰绿色，最后变红褐色

D.该固体混合物一定含有Fe、Na£03、BaCl2

16、下列方案设计能达到实验目的的是

由褪色快慢研究反应物浓度验证

检验淀粉是否水解证明发生了取代反应

对反应速率的影响KsP[Cu(OH)21<Ksp[Mg(OH)21

上激T善।少量N.OH波■通

11^2mL0.1rool/L2tnL0.1mol/L

»HG。4注H,CQ,笳液

口…

金CuSO.xMgSO.

0—D3合泣液

4tnL0.05mol/L

工淀扮与移殿共

&KMnO,装H苏法KMnO.KIl/液

1由试管内波面变化到斯

产生地色沉沆

A.AB.BC.CD.D

二、非选择题(本题包括5小题)

17、化合物X是一种香料，可采用乙烯与甲苯为主要原料，按下列路线合成:

浓H2so44

-A~

C

C7HTC1CH3CH2ONaX

Cl6Hl4。2

E

C7氏0

已知：RCHO+CH3COOR1__RCH=CHCOOR1

请回答;

（1）F的名称为,,

（2）C-D的反应类型为

（3）D—E的化学方程式_________________________

（4）X的结构简式____________________

（5）D的芳香族化合物同分异构体有种（不考虑立体异构），其中核磁共振氢谱为4组峰，且峰面积之比为

3：2：2：1的是_________（写结构简式）。

18、一种新型含硅阻燃剂的合成路线如下。请回答相关问题:

（1）化合物A转化为B的方程式为,B中官能团名称是

（2）H的系统命名为一,H的核磁共振氢谱共有一组峰。

（3）H-4的反应类型是一

（4）D的分子式为,反应B十I—D中Na2cCh的作用是一。

（5）F由E和环氧乙烷按物质的量之比为1：1进行合成，F的结构简式为一。

（6）D的逆合成分析中有一种前体分子C9H10O2,符合下列条件的同分异构体有一种。①核磁共振氢谱有4组峰;

②能发生银镜反应；③与FeCb发生显色反应。

19、某研究性学习小组对过量炭粉与氧化铁反应的气体产物成分进行研究。

（1）提出假设①该反应的气体产物是CO2；②该反应的气体产物是CO。

③该反应的气体产物是0

（2）设计方案，如图所示，将一定量的氧化铁在隔绝空气的条件下与过量炭粉完全反应，测定参加反应的碳元素与氧

元素的质量比。

（3）查阅资料

氮气不与碳、氧化铁发生反应。实验室可以用氯化铉饱和溶液和亚硝酸钠（NaN（h）饱和溶液混合加热反应制得氮气。

请写出该反应的离子方程式；。

（4）实验步骤

①按上医连接装置，并检查装置的气密性，称取3.20g氧化铁、2.00g碳粉混合均匀，放入48.48g的硬质玻璃管中；

②加热前，先通一段时间纯净干燥的氮气；

③停止通入N2后，夹紧弹簧夹，加热一段时间，澄清石灰水（足量）变浑浊；

④待反应结束，再缓缓通入一段时间的氮气。冷却至室温，称得硬质玻璃管和固体总质量为52.24g；

⑤过滤出石灰水中的沉淀，洗涤、烘干后称得质量为2.00g。

步骤②、④中都分别通入Nz,其作用分别为.

（5）数据处理

试根据实验数据分析，写出该实验中氧化铁与碳发生反应的化学方程式：。

（6）实验优化学习小组有同学认为应对实验装置进一步完善。

①甲同学认为：应将澄清石灰水换成Ba（OH）2溶液，其理由是o

②从环境保护的角度，请你再提出一个优化方案将此实验装置进一步完善：。

20、硫酸亚铁铉［（NH4）2Fe（SOj）2］是分析化学中的重要试剂，在不同温度下加热分解产物不同。设计如图实验装置（夹

持装置略去），在500c时隔绝空气加热A中的硫酸亚铁镀至分解完全。确定分解产物的成分。

HaHlDaOj

BCD

（1）B装置的作用是__________o

（2）实验中，观察到C中无明显现象，D中有白色沉淀生成，可确定产物中定有气体产生，写出D中发生反

应的离子方程式。若去掉G是否能得出同样结论并解释其原因_____________o

（3）A中固体完全分解后变为红宗色粉末，某同学设计实验验证固体残留物仅为Fe2O3.而不含FeO。请完成表内容。

（试剂，仅然和用品自选）

实验步骤预期现象结论

取少量A中残留物于试管中，加入适量稀硫酸，充分

—固体残留物仅为FC2O3

振荡使其完全溶解：_________

（4）E中收集到的气体只有Nz,其物质的量为xmoL固体残留物刚体死目物FezCh的物质的量为ymoLD中沉淀物

质的量为zmol,根据氧化还原反应的基本规律，义、y和z应满足的关系为0

（5）结合上述实验现象和相关数据的分析。写出硫酸亚铁钱在500℃时隔绝空气加热完全分解的化学方程式:

21、硅铁合金广泛应用于冶金工业，可用于铸铁时的脱氧剂、添加剂等，回答下列问题：

（1）基态Fc原子价层电子的电子排布图为,基态Si原子电子占据最高能级的电子云轮廓图为形。

（2）绿帘石的组成为Ca2FeAh（SiOj（Si2O7）O（OH）,将其改写成氧化物的形式为.

（3）SiCl,分子的中心原子的价层电子对数为,分子的立体构型为；四卤化硅的熔、沸点如下，分

析其变化规律及原因_________________________________o

S四SiCl4SiBr4Sil4

熔点/K182.8202.7278.5393.6

沸点/K177.4330.1408460.6

2

（4）[Fe（H2O）6]'可与乙二胺（H?NCH2cHzNH2,简写为en）发生如下反应：

22+2

[Fe（H2O）6]^+en=[Fe（H2O）4（en）]+2H2Oo[Fe（H2O）6]'的中心离子的配位数为；

2

[Fe（H2O）4（en）]'中的配位原子为。

（5）在挂酸盐中，SiO：-四面体（图a）通过共用顶角氧离子可形成多种结构形式。图b为一种多硅酸根，其中Si原

子的杂化形式为，化学式为o

w

\l/O*Si0Si-O

sior破

图a图b

参考答案

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）

1、B

【解题分析】

ASiCh属于无机非金属材料，可以制取超分子纳米管，A正确；

凡碳酸钙需要在高温下煨烧分解才能得到二氧化碳，草莓棚中不能使用碳酸钙分解来产生二氧化碳，B错误；

C.柳絮的主要成分和棉花的相同，都是纤维素，C正确；

D.“凡酸坏之酒，皆可蒸烧”涉及蒸储的方法，蒸储可根据乙醇、乙酸沸点的不同，用来分离乙酸和乙醇，D正确；

故合理选项是Bo

2、A

【解题分析】

短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W在大气中有两种同素异形体且均能支持燃烧，说明W为O,

X的原子半径是所有短周期主族元素中最大的，说明X为Na,非金属元素Y的原子序数是Z的最外层电子数的2倍,

说明Y为Si,Z为CL

【题目详解】

A选项，Y、Z的氢化物稳定性HC1>SiH4,故A错误；

B选项，Si单质的熔点高于Na单质，硅是原子晶体，钠是金属晶体，原子晶体熔点一般高于金属晶体熔点，故B正

确；

C选项，X、W、Z能形成具有强氧化性的NaCIO,故C正确；

D选项，利用价态绝对值加最外层电子数是否等于8来判断得出SiOs?一中Si和O都满足8电子稳定结构，故D正确。

综上所述，答案为A。

【题目点拨】

价态绝对值加最外层电子数是否等于8来判断化合物中各原子是否满足8电子稳定结构。

3、C

【解题分析】

反应中只有碳酸氢钠沉淀生成，所以该条件下NaHCO3的溶解度较小，故A正确；纯碱是Na2c03,NaHCOj是小苏

打，故B正确；析出NaHCCh固体后的溶液仍是NaHCXh的饱和溶液，含氯化核、NaHC（h等，故C错误；在饱和食

盐水中先通入氨气使溶液呈碱性，再通入二氧化碳，增大二氧化碳的溶解度，故D正确。

4、B

【解题分析】

A.原子晶体具有很高的熔点、沸点，所以原子晶体干冰有很高的熔点、沸点，故A正确；

B.原子晶体十冰有很高的沸点，不易汽化，不可用作制冷材料，故B错误；

C.不同非金属元素之间形成极性键，二氧化碳中存在o=c极性键，故C正确

D.原子晶体硬度大，所以原子晶体干冰的硬度大，可用作耐磨材料，故D正确；

故选：B。

5^A

【解题分析】

A.一个P4分子中含有6个P-P键，所以ImoHM正四面体结构)含有6NA个P・P键，故A正确；

B.一个CH3+所含电子数为6+3・1=8,所以imol碳正离子(CH3+)所含的电子总数为8NA,故B错误；

C.溶液体积未知，无法计算所含微粒数目，故C错误；

D.8g氧气的物质的量为0.25mol,过氧化钠与水反应过程中氧化产物为O2,且为唯一氧化产物，氧元素化合价由-I

价变为。价，所以转移的电子数目为OSNA,故D错误；

故答案为Ao

6、C

【解题分析】

A.由图可知Cr元素化合价降低，被还原，N为正极，A项错误；

B.该电池用微生物进行发酵反应，不耐高温，B项错误；

C.由于电解质Na。溶液被阳离子交换膜和阴离子交换膜隔离，使Na•和C「不能定向移动，所以电池工作时，负极

生成的H♦透过阳离子交换膜进入NaCI溶液中，正极生成的OH-透过阴离子交换膜进入NaCl溶液中与H,反应生成水,

使NaCI溶液浓度减小。C项正确；

D.苯酚发生氧化反应、作负极，结合电子守恒和电荷守恒可知电极反应式为C6H5OH-28e-+llH2O=6CO2t+28H+,

D项错误；

答案选C。

7、C

【解题分析】

A.开始要将银离子沉淀完全，再向新生成的AgCl浊液中滴入KI溶液，白色沉淀逐渐转化为黄色沉淀，才能说明K$p

(Agl)<Ksp(AgCl),故A错误；

B.加入KSCN溶液溶液变红，只说明有铁离子，不能确定亚铁离子是否完全被氧化，故B错误；

C.纯净的乙烯通入酸性高铳酸钾溶液，紫红色褪去，说明乙烯具有还原性，故C正确；

D.S(h被CKT氧化成CaSO4沉淀，不能说明酸性强弱，故D错误；

故选C。

8、C

【解题分析】

碱性增强，则在CHJCOO-)、c(OH-)增大,C(CH3COOH)>c(H+)减小,当pH=7时c(OFT)=c(FT),因此a、b、c、

-

d分别为C(CH3COO)、C(H+)、C(CH3COOH).C(OH),,

【题目详解】

A,如果通过加入NaOH实现，贝lJc(Na+)增加，故A错误；

14

B.线a与线c交点处，C(CH3COO)=C(CH3COOH),因此X二以CHf。匕6式)=DH+)=]x10<74,所以o(n

C(CH3COOH)

2+2+

c(CH3coO)c(H+)c(H)_c(H)-4.74

mol-L-'CH3COOH的K.==1x10c(H+)=lxlO-337,pH=

c(CH3coOH)C(CH3COOH)-0.01

3.37,故B错误;

DCHRCOO)•c(H+)c(CH3coO)X0.01=1x10,

C.由图中信息可得点x,lg(CH3COOH)=-2,pH=2,K

dc(CH,COOH)—-0.01

474

C(CH3COO)=1xIO",lg(CH3COO­)=-4.74,因此x的纵坐标值为-4.74,故C正确;

C(CHCOOH)C(OH)C(CHCOOH)C(OH)c(H^)_/C

D.25℃时,33w,Ka、Kw的值随pH的增大而不变,

+

c(CH3coeT)-C(CH3COO-)C(H)―石

c(CH.CQOH)c(QH)

不变，故D错误。

C(CH3COO)

综上所述，答案为C。

9、C

【解题分析】

X、Y、Z、Q、R均为短周期元素，X与Q能形成最简单的有机物为甲烷，则X为H,Q为C,X与Y同主族，则Y

为Na,结合Y、Z和R在周期表的位置可知，Z为Mg,R为N,据此分析作答。

【题目详解】

根据上述分析可知，X为H,Q为C,Y为Na,Z为Mg,R为N。

A.同周期元素随着原子序数的增大原子半径依次减小，同主族元素，从上到下原子半径依次增大，则原子半径：r(Y)>

r(Z)>r(Q)>r(R),A项错误;

B.非金属性越强，其对应的气态化合物越稳定，则N%的稳定性大7cH4,即RX3>QX4,B项错误；

C.X与Y形成NaH,含离子键，C项正确；

D.非金属性越强，其对应的最高价含氧酸的酸性越大，则硝酸的酸性大于碳酸，即：XRO3>X2QO3,D项错误；

答案选C。

10、B

【解题分析】

A.能使甲基橙变红的溶液呈酸性；H+、HCO3一反应生成水和二氧化碳，故A不符；

B.第?"=1x10-12的溶液，氢离子浓度小于氢氧根离子浓度，溶液呈碱性：K\Na\CO32-、AKh一与OH•间不

c(OH)

发生反应，故B符合；

C.0・lmol・L-iKFe(S04)2溶液：Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3,生成络合物，不能共存，故C不符；

D.0.1moI・L-iCa5NH4(N03)n溶液：H，Fe2+^NO3一之间要发生氧化还原反应，故D不符合；

故选Bo

11、A

【解题分析】

A.向无色硫酸镒(MnSOO溶液中加入适量无色铅酸钠(NaBKh)溶液，充分反应后溶液变为紫红色，说明反应产生了

MnO4,Mn元素化合价升高，失去电子被氧化为MnO-根据氧化还原反应的规律：氧化剂的氧化性强于氧化产物

的氧化性，可知BiO3•的氧化性强于MnOcA正确；

B.向该紫色溶液中加入过量H2O2,溶液的红色消失，产生气泡，说明产生了02,氧元素化合价升高，失去电子，被

氧化，贝1%。2被高镒酸根离子氧化成6,B错误；

C.向溶液中加入适量KL淀粉溶液，溶液缓慢变为蓝色，可能是H2O2将KI氧化为I：,也可能是作催化剂使H2O2

分解产生的O2将KI氧化为L,L遇淀粉溶液变为蓝色，C错误；

D.锡酸钠具有强的氧化性，可以将KI氧化为L,L遇淀粉溶液变为蓝色，也可以将KI氧化为KI(h,因此溶液不一

定变为蓝色，D错误；

故合理选项是A。

12、D

【解题分析】

A.ZnSCh无现象，CuSO4生成黑色沉淀，ZnS的溶解度比CuS的大，因两者是相同类型的沉淀，则证明/(CuS)v

Ksp(ZnS),A项错误；

B.测定盐溶液的pH,可比较HX、碳酸氢根离子的酸性，不能比较HX与碳酸的酸性，B项错误；

C.铁离子具有强氧化性，Cu加入到铁离子中，生成亚铁离子和铜离子，不会有固体产生，C项错误；

D.铝比银活泼，将银器放入铝容器中，会形成原电池，活泼的铝做负极，失去电子，不活泼的氧化银做正极，得到

电子，所以银器做正极，硫化银得电子，生成银单质，黑色会褪去，D项正确；

答案选D。

【题目点拨】

本题侧重考查物质的性质与化学实验的基本操作，所加试剂的顺序可能会影响实验结论学生在做实验时也要注意此类

问题，化学实验探究和综合评价时，其操作要规范，实验过程中可能存在的问题要多思考、多分析可能发生的情况。

13、D

【解题分析】

A.用NaOH溶液滴定醋酸，由于恰好完全反应时产生的醋酸钠是强碱弱酸盐，水解使溶液显碱性，因此要选择碱性范

围内变色的指示剂误差较小，可选用酚配作指示剂，不能选用甲基橙作指示剂，A错误；

B.P点未滴加NaOH溶液时，CH3COOH对水的电离平衡起抑制作用，随着NaOH的滴入，溶液的酸性逐渐减弱，水的

电离程度逐渐增大，到M点时恰好完全反应产生CH3coONa,水的电离达到最大值，后随着NaOH的滴入，溶液的

碱性逐渐增强，溶液中水的电离程度逐渐减小，B错误；

C.N点溶液为NaOH、CMCOONa按1:1物质的量之比混合而成，根据物料守恒可得

c(Na+户2c(CH3coOH)+2c(CH3c007根据电荷守恒可得：c(H*)+c(Na+)=c(CH3COO)+c(OH),将两个式子合并，整

理可得CIOH)=2C(CH3COOH)+C(CH3COO)+C(H+),C错误；

D.M点时溶液中水电离程度最大，说明酸碱恰好完全中和产生CEUCOONa,由于醋酸是一元酸、NaOH是一元碱，

二者的浓度相等，因此二者恰好中和时的体积相等，故M点对应的NaOH溶液的体积为10.00mL,D正确；

故合理选项是Do

14、A

【解题分析】

A.草木灰的主要成分是碳酸钾，碳酸”水解显碱性，可洗衣服，使衣服中的油脂水解，A正确；

B、取该“碱”溶于水可得到一种盐溶液碳酸钾溶液，B错误；

C、“以灰淋汁”所涉及的操作有溶解、过滤，C错误；

D、“薪柴之灰”与钱态氮肥混合施用可减弱肥效，因碳酸根与镂根离子发生双水解而使肥效减弱，D错误；

答案选A。

15>D

【解题分析】

固体混合物可能由NazSiCh、Fe、Na2cO3、BaCb中的两种或两种以上的物质组成，由实验可知，气体A与与澄清的

石灰水反应，溶液变浑浊，则A中一定含C02；混合物与足量稀盐酸反应后的沉淀A为ILSKh。溶液A与NaOH反应后

生成白色沉淀B,则B为Fe(OH)2,溶液B与硝酸、硝酸银反应生成沉淀C为AgCL则原混合物中一定含有

Fe、Na2cO3、Na2SiO3,可能含有BaCL。根据以上分析可以解答下列问题。A.稀盐酸与Na2cCh反应生成COz气体,

与Fe反应生成上，气体A是CO2与曰的混合气体，A正确；B.沉淀A为HzSiCh沉淀，B正确；C.B为Fe(OH)2,

在空气中被氧气氧化，逐渐变灰绿色，最后变红褐色，C正确；D.该固体混合物中可能含有BaCL,D错误。答案选

D.

16、A

【解题分析】

A、淀粉水解时要用硫酸作催化剂，要先用NaOH将混合液中和至弱碱性或中性，再用新制氢氧化铜悬浊液检验，故

A正确；

-+2+

B、实验的原理方程式为：2MnO4+5H2C2O4+6H=2Mn+10CO2T+8H2O,题中高钵酸钾过量，应设计成：高钵酸钾

的物质的量相同，浓度不同的草酸溶液，且草酸要过量，探究反应物浓度对该反应速率的影响，故B错误；

C、要证明甲烷与氯气发生了取代反应，因有氯化氢生成，不能通过体积变化就断定发生取代反应，故C错误；

D、验证Ksp[Cu（OH）2kK、p[Mg（OH）2],要先制得Mg（OH）2,再加入少量CM+,沉淀转化为Cu（OH）2,沉淀由白色转

化成蓝色，故D错误；

故选A。

二、非选择题（本题包括5小题）

-011

17、乙酸苯甲（醇）酯取代反应（或水解反应）2O20H+02、七剂r2^yCHO+lHiO

<'H-CIK'OOCII4种5

CM»

【解题分析】

乙烯和水发生加成反应生成A,A为CH3CH2OH,A发生催化氧化生成B,根据B分子式知，B结构简式为CH3coOH,

在光照条件下甲苯和氯气发生取代反应生成C,根据反应条件知，氯原子取代甲基上氢原子，由C分子式知，C结构

简式为。了。“？。，c发生取代反应生成D,D为OY^OH,D发生催化氧化反应生成E为《Q-CH。，B和

D发生酯化反应生成F,F为C"OOCCH3,F发生信息中的反应生成X,根据X分子式知，X结构简式为

》（'llCIICOOCII，

CHoOOCCHi

二名称为乙酸苯甲（醇）酯；

（2）CTDa是QCH2cl在氢氧化钠的水溶液中加热发生水解反应，也属于取代反应生成OYHZOH和氯化钠，

反应类型为取代反应（或水解反应）；

（3）D-E是QY%OH在催化剂的作用下与氧气发生氧化反应生成Q-CHO和水，反应的化学方程式为

Q^HOH^Q_

22+O2>2CHO+2H2O；

（4）X的结构简式为CH（'（）（）ni?Y^s

（5）D为QYHZOH,其芳香族化合物同分异构体有甲琴酰、邻甲基苯酚、间甲基苯酚和对甲基苯酚共4种；其中

核磁共振氢谱为4组峰，且峰面积之比为3：2：2：1的是甲苯酸6和对甲基苯酚

溟原子、（酚）羟基3•氯-1•丙烯3氧化反应

C9H7O2Br,吸收生成的HCI,提高反应产率2

【解题分析】

⑴苯酚和浓澳水反应生成=漠苯酚.二漠苯酚中有官能团溟原子、酚舲基C

⑵HO、/、系统命名时，以双键这一官能团为主来命名，H的核磁共振氢谱与氢原子的种类有关，有几种氢原子就有

几组峰。

⑶HTI的反应，分子中多了一个氧原子，属于氧化反应。

⑷根据D的结构式得出分子式，B十I-D中有HC1生成，用Na2c03吸收HC1o

⑸E与环氧乙烷按物质的量之比为1：1进行合成，环氧乙烷发生开环反应，类似于D-E的反应。

⑹根据核磁共振氢谱有4组峰，能发生银镜反应，与FeCb发生显色反应，可得有机物中含有四种不同位置的氢原子,

含有醛基，含有酚羟基。

【题目详解】

0H

⑴化合物A为茶酚，和浓滨水反应生成三漠苯酚，方程式为13♦3Br?

♦3HBr，三漠苯

原子、（酚）羟基;

⑵H系统命名法以双键为母体，命名为3.氯-1-丙烯，其中氢原子的位置有三种，核磁共振氢谱共有3组峰,

所以故答案为：3-氯-1-丙烯，3；

2,口分子中多了一个氧原子是氧化反应，故答案为：氧化反应;

⑷根据D的结构简式可得分子式C9H，反应B十I-D中有HC1生成，为促进反应向右进行，可

Br

以将HC1吸收，Na2co,可起到吸收HC1的作用，故答案为：C9H7O2Br3,吸收生成的HCI,提高反应产率;

(5)

十与环氧乙烷按物质的量之比为1：1进行合成，环氧乙烷发生开环反应，类似于D-E的反应，生

成Br,故答案为:

⑹根据核磁共振氢谱有4组峰，能发生银镜反应，与FeCh发生显色反应，可得有机物中含有四种不同位置的氢原子,

CHYCH3

含有醛基，含有酚羟基，符合题意的有H()和H0才〉CHO两种，故答案为：2种。

J。出片，

【题目点拨】

解答此题的关键必须对有机物官能团的性质非常熟悉，官能团的改变，碳链的变化，成环或开环的变化。

19、(本题共16分)

(1)CO2、CO的混合物

(3)NHJ+NCh一一^-N2t十2H20

(4)步躲②中是为了排尽空气；步骤④是为了赶出所有的CO2,确保完全吸收

(5)ZC+FezOj^lFe+COT+COzf

(6)①Ba(OH)2溶解度大，浓度大，使CO2被吸收的更完全；M(BaCO3)>M(CaCO3),称量时相对误差小。

②在尾气出口处加一点燃的酒精灯或增加一尾气处理装置

【解题分析】试题分析：(1)过量炭粉与氧化铁反应的气体产物可能有：①CO、②CO2、③CO2、co的混合物三种

情况；

(3)氯化住饱和溶液和亚硝酸怵<NaNO2)饱和溶液混合加热反应可以制得氮气；

(4)⑤根据前后两次通入氮气的时间和减小实验误差角度来分析；

(5)根据质量守恒判断气体的组成，根据质量关系计算气体的物质的量之间的关系，进而书写化学方程式；

(6)①根据氢氧化钙和氢氧化钢的本质区别来思考；

②一氧化碳是一种有毒气体，可以通过点燃来进行尾气处理.

解：(1)过量炭粉与氧化铁反应的气体产物可能有：①CO、②CO2、③CO2、CO的混合物，

(3)氯化铁饱和溶液和亚硝酸钠(NaNOz)饱和溶液混合加热反应制得氮气，反应物有NH4cl和NaNOz,生成物为

Ni,根据质量守恒还应用水，则反应的化学方程式为NH4++NO2•一—N2T+2H20,

(4)如果不排尽空气，那么空气中的氧气会与炭粉反应影响反应后生成气体的组成，所以利用稳定的氮气排空气，最

后确保完全吸收，反应后还要赶出所有的CO2,

(5)3.20g氧化铁的物质的量为・-笔二二0.02111。1,澄清石灰水变浑浊，说明有CO2气体生成,则n(CO2)=n(CaCO3)

lbOg/inol

9Os

=*°=0,02mol,m(CO2)=0.02molx44g/mol=0.88g»

lOOg/nol

反应后硬质玻璃管和固体总质量变化为1.44g大于0.88g,

则生成其气体为CO2、CO的混合物，

设混合气体中含有ymolCO,

则0.88g+28yg=1.44g,

y=0.02mol,

所以CO、CO2的混合气体物质的量比为1：1,所以方程式为2C+FC2O3=^=2FC+COT+CO2T>

(6)①将澄清石灰水换成Ba(OH)2溶液，这样会使二氧化碳被吸收的更完全，称量时相对误差小，②一氧化碳是

一种有毒气