2024届临沧市重点中学高考仿真卷化学试卷含解析

2024届临沧市重点中学高考仿真卷化学试卷

注意事项：

1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。

2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再

选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。

3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）

1、常温下，物质的量浓度相等的下列物质的水溶液，pH最小的是（）

A.NH4CIO4B.BaChC.HNO3D.K2CO3

22-2-

2、某无色溶液中可能含有Na+、K\NH4\Mg?某Cu\SO4.SO3>CF>Br>CXh?一中的若干种，离子浓度

都为0.lmol・Lr。往该溶液中加入过量的BaCb和盐酸的混合溶液，无白色沉淀生成。某同学另取少量原溶液，设计

并完成如下实验：

则关于原溶液的判断不正确的是

A.若步骤中Ba（NO3）2和HNCh溶液改用BaCh和盐酸的混合溶液，则对溶液中离子的判断无影响

B.无法确定原溶液中是否存在。一

C.肯定存在的离子是Sa/，Br-,是否存在Na+、K?需要通过焰色反应来确定

D.肯定不存在的离子是Mg2+、Cu2\SO'?一、CO.?，是否含NH4+另需实验验证

3、短周期元素的离子W3+、X\Y2\Z-都具有相同的电子层结构，以下关系正确的是（）

A.单质的熔点：X>W

B.离子的还原性：Y?>Z

C.氢化物的稳定性：H2Y>HZ

D.离子半径：Y2<W3+

4、下列关于氧化还原反应的说法正确的是

A.ImolNazCh参与氧化还原反应，电子转移数一定为NA（N&为阿伏加德罗常数的值）

B.浓HQ和制氯气的反应中，参与反应的HC1中体现酸性和氧化性各占一半

C.Vc可以防止亚铁离子转化成三价铁离子，主要原因是Vc具有较强的还原性

I）.NO?与水反应，氧化剂和还原剂的物质的量之比为2:1

5、在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是()

A.ALO.M熔融)探[-»Al(s)亨》AlCAs)

£i

B.FeS2(s)需fSCh(g)」^H2SO4(aq)

C.NH3(g)海溜屋->NO(g)—^^NaNOKaq)

lk

D.SiOzls)—^->H4SiO4(s)—Na2SiO3(aq)

6、下列有关化学实验操作、现象和结论均正确的是()

选项操作现象结论

向1.Omol•L"的NaHCXh溶液中滴加2

A溶液呈黄色NaHCCh溶液溶液呈碱性

滴甲基橙

向氨水和Mg(OH)2的悬浊液中滴加少

得到红褐色悬浊液

BKsp[Fe(OH)3]<KSp[Mg(OH)2]

量FeCl3溶液

使石蜡油蒸汽通过炽热的碎瓷片，再将

CKMnO4溶液褪色石蜡油蒸汽中含有烯垃

产生的气体通过酸性KMnCh溶液

蔗糖变成疏松多孔的海绵状

D向蔗糖中加入浓硫酸炭，放出有刺激性气味的气浓硫酸具有脱水性和强氧化性

体

A.AB.BC.CD.D

7、新型纳米材料氧缺位铁酸盐(MFezOx,3<x<4,M=Mn,Co、Zn或Ni)由铁酸盐(MFe2。。经高温与氢气反应制得。

常温下，氧缺位铁酸盐能使工业废气中的氧化物(CO2、SO2、NO?等)转化为其单质而除去，自身变回铁酸盐。关于上

述转化过程的叙述中不正确的是()

A.MFeQ4在与Hz的反应中表现了氧化性

B.若4molMFe2Ox与ImolSCh恰好完全反应则MFe2Ox中x的值为3.5

C.MFeiCh与SCh反应中MFezO、被还原

D.MFeQj与MFezOx的相互转化反应均属于氧化还原反应

8、室温下，O.IOOOmolL-1的盐酸逐滴加入到20.00mLO.lOOOmolL-1的氨水中，溶液的pH和pOH［注：pOH="lgc(OH

一)］与所加盐酸体积的关系如图所示，下列说法中不正确的是()

A.图中a+b=14

B.交点J点对应的V(HC1)=20.00mL

++-

C.点A、B、C、D四点的溶液中均存在如下关系：C(CI-)-C(NH4)=C(H)-C(OH)

D.若在绝热体系中发生上述反应，图中的交点J向右移

9、KzFeO』在酸性或中性溶液中能快速产生02,在碱性溶液中较稳定。如图是制备高铁酸钾的一种装置，制取实验完

成后，取C中紫色溶液，加入稀盐酸，产生气体。下列说法不正确的是()

A.B瓶应盛放饱和食盐水除去混有的HQ

B.C瓶中KOH过量更有利于高铁酸钾的生成

C.加盐酸产生气体可说明氧化性：K2FeO4>C12

D.高铁酸钾是集氧化、吸附、絮凝等特点为一体的优良的水处理剂

10、饱和食盐水中加入碳酸氢铁可制备小苏打，滤出小苏打后，向母液中通入氨，再冷却、加食盐，过漉，得到氯化

钱固体.下列分析错误的是()

A.该制备小苏打的方程式为：NaCl+NH4HCO3->NaHCO31+NH4Cl

B.母液中通入的氨气与HCO3-反应：NH3+HCO3+NH?

C.加食盐是为增大溶液中的浓度

D.由题可知温度较低时，氯化钺的溶解度比氯化钠的大

11>化学与人类生产、生活密切相关，下列叙述中正确的是

A.泰国银饰和土耳其彩瓷是“一带一路”沿线国家特色产品，其主要成分均为金属材料

B.利用钠蒸气放电发光的性质制造的高压钠灯，可发出射程远、透雾能力强的黄光

C.高纤维食物是富含膳食纤维的食物，在人体内都可通过水解反应提供能量

D.手机外壳上贴的碳纤维外膜是一种新型的有机高分子材料

12、卜列物质属于电解质的是()

A.Na2OB.SOjC.CuD.NaCl溶液

13、W、X、Y、Z均是短周期元素，X、Y处于同一周期，X、Z的最低价离子分别为X?一和Z，丫十和Z一离子具有相

同的电子层结构。下列说法正确的是（）

A.原子最外层电子数：X>Y>ZB.单质沸点：X>Y>Z

C.离子半径：X2>Y+>Z-D.原子序数：X>Y>Z

14、阿巴卡韦（Abacavir）是一种核昔类逆转录酶抑制剂，存在抗病毒功效。关于其合成中间体M），下

iio

列说法正确的是

A.与环戊醇互为同系物

B.分子中所有碳原子共平面

C.能使酸性高钵酸钾溶液和溟水褪色，且原理相同

D.可用碳酸钠溶液鉴别乙酸和M

15、下列i关于物质用途的说法中，错误的是

A.硫酸铁可用作净水剂B.碳酸钢可用作胃酸的中和剂

C.碘酸钾可用作食盐的添加剂D.氢氧化铝可用作阻燃剂

16、W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，W和Y同族，X和Z同族，X的简单离子和Y的简单离

子具有相同的电子层结构，W和X、Z均能形成共价化合物，W和X、Y分别形成的化合物溶于水均呈碱性。下列说

法错误的是

A.4种元素中Y的金属性最强

B.最高价氧化物对应的水化物的酸性：Z>X

C.简单阳离子氧化性：W>Y

D.W和Y形成的化合物与水反应能生成一种还原性气体

17、北京冬奥会将于2022年举办，节俭办赛是主要理念。在场馆建设中用到一种耐腐、耐高温的表面涂料是以某双环

O

烯酯为原料制得，该双环烯酯的结构如图所示下列说法正确的是

A.该双环烯酯的水解产物都能使滨水褪色

B.1mol该双环烯酯能与3mol%发生加成反应

C.该双环烯酯分子中至少有12个原子共平面

D.该双环烯酯完全加氢后的产物的一氯代物有7种

18、2019年2月27日，科技日报报道中科院大连化学物理研究所创新性地提出锌碘单液流电池的概念，锌碘单液流电池

中电解液的利用率达到近100%，进而大幅度提高了电池的能量密度,工作原理如图所示。下列说法正确的是

MN

A.该电池放电时电路中电流方向为A->aTbTB->A

B.M为阴离子交换膜,N为阳离子交换膜

C.如果使用铅蓄电池进行充电，则B电极应与铅蓄电池中的Pb电极相连

D.若充电时C区增加的离子数为2NA,则A极增重65g

19、肉桂酸(^^-CH-CH-COOH)是一种合成有机光电材料的中间体。关于肉桂酸的下列说法正确的是

A.分子式为C9H9。2

B.不存在顺反异构

C.可发生加成、取代、加聚反应

D.与安息香酸互为同系物

CH

S()

20、香芹酮的结构简式为，下列关于香芹酮的说法正确的是

人

H.CCH.

A.Imol香芹酮与足量的H2加成，需要消耗2molHz

B.香芹酮的同分异构体中可能有芳香族化合物

C.所有的碳原子可能处于同一平面

D.能使酸性高钵酸钾溶液和溟水溶液褪色，反应类型相同

21、设2为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()

A.标准状况下，H.2LSO3中含有原子数为2NA

B.用浓盐酸分别与Mn(h、KCIO3反应制备ImolCb,均转移电子2N,\

C.将O.lmolNFhNCh溶于适量的稀氨水，溶液恰好呈中性，溶液中NH4+数目小于O.INA

D.2molNO和ImolCh充分反应后，所得混合气体的分子数小于2NA

22、下列物质的水溶液因水解而呈碱性的是()

A.NaOHB.NH<CIC.CH3coONaD.HC1

二、非选择题（共84分）

23、（14分）如图是部分短周期元素（用字母x等表示）化合价与原子序数的关系图。

化+8

合+6

价+4

+O2

2

4

6

根据判断出的元素回答问题：

（1）h在周期表中的位置是O

（2）比较z、f、g、r常见离子的半径大小（用化学式表示，下同）：>>>；比较r、in

的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱：>>:比较d、m的氢化物的沸点：>。

（3）x与氢元素能形成多种化合物，其中既含极性键又含非极性键，且相对分子质量最小的物质是（与分子式）

实验室制取该物质的化学方程式为：。

（4）由y、m和氢元素组成一种离子化合物，写出其电子式：o

（5）用铅蓄电池作电源，惰性电极电解饱和em溶液，则电解反应的生成物为（写化学式）

o铅蓄电池放电时正极反应式为式）.

24、（12分）为探究黑色固体X（仅含两种元素）的组成和性质，设计并完成如下实验：

气体（籍使用火星木条复徽）

稀NaOH熔液加热

溶液沉淀_____固体（16.00

面体「破破5色）（黑色）

Q8.8g）L固体单质乙

（12.8㈱紫红色

请回答：

（1）X的化学式是O

（2）写出蓝色溶液转化为蓝色沉淀的离子方程式是______________o

（3）写出固体甲与稀硫酸反应的化学方程式______________。

25、（12分）碳酸镯咀嚼片是一种不含钙和铝的磷酸盐结合剂，有效成分碳酸偶难溶于水，可用于慢性肾衰患者高磷

血症的治疗。

I.碳酸锢可由LaCh和碳酸氢钱为原料来制备，避免生成碱式碳酸锄[La（OH）CO3],整个反应需在较低的pH条件下

进行。化学兴趣小组利用下列装置在实验室中制备碳酸策。

（1）仪器X的名称是O

（2）如下左图装置是启普发生器，常用于实验室制取CO2、H2等气体，具有“随开随用、随关随停”的功能。右图

装置与启普发生器原理类似，也可用于实验室制取CO2的装置的是______（填选项字母）。

（4）装置乙用于制备氨气，可以选用的试剂是—（填选项字母）。

A、NH4a固体和Ca（OH）2固体B、生石灰和浓氨水C、碱石灰和浓氨水D、无水CaCb和浓氨水

（5）实验装置接口的连接顺序是：。接一o为制得纯度较高的碳酸镯，实验过程中需要注意的问题是

II.可用碳酸氢钠溶液代替碳酸氢铁溶液，与氯化镯反应制备碳酸翎。

（6）精密实验证明：制备过程中会有气体逸出，则制备过程总反应的离子方程式是________。

（7）制备时，若碳酸氢钠滴加过快，会降低碳酸镯的产率，可能的原因是_____。

IH、碳酸制咀嚼片中有效成分测量。

（8）准确称取碳酸镯咀嚼片砥，溶于10.0mL稀盐酸中，加入lOmLNHyNH4cl缓冲溶液，加入0.2g紫服酸铉混

合指示剂，用0.5mol・LjEDTA（Na2H2Y）标准溶液滴定至呈蓝紫色（La3++H2y2-=LaY一+2lT）,消耗EDTA标

准溶液VmLo则咀嚼片中碳酸镯（摩尔质量为458g/mol）的质量分数w=—。

26、（10分）无水四氯化锡（SnCR常用作有机合成的氯化催化剂。实验室可用熔融的锡与CL反应制备SnCh。拟利用

图中的仪器，设计组装一套实验装置制备SnCL（每个装置最多使用一次）。

已知：①有关物理性质如下表

物质颜色、状态熔点/C沸点

Sn银白色固体231.92260

SnCC易水解,SnCC易水解生

SnCh无色液体—33114成固态二氧化锡，锡与。2反

应过程放出大量的热

SnCh无色晶体246652

2+2+

②Fe3++Si?+—Fe2++Si?+Fe+CnO7+H—Fe^+C^+HzO（未配平）

回答下列问题：

(1)“冷凝管”的名称是________,装置II中发生反应的离子方程式为。

⑵用玻管(未画出)连接上述装置，正确的顺序是(填各接口的代码字母)0

⑶如何检验装置的气密性______,实验开始时的操作为O

(4)如果将制取的四氯化锡少许暴露于空气中，预期可看到的现象是出现白色烟雾，化学方程式为

(5)可用重铭酸钾滴定法测定产品中的SnCL的含量.准确称取该样品mg放于烧杯中，用少量浓盐酸溶解，加入过量

的氯化铁溶液，再加水稀释，配制成250mL溶液，取25.00mL于锥形瓶中，用0.1000mol・L"重铝酸钾标准溶液滴定

至终点，消耗标准液15.00mL,则产品中SnCb的含量为一％(用含m的代数式表示)，在测定过程中，测定结果随

时间延长逐渐变小的原因是—(用离子方程式表示)。

(

27、12分)某小组选用下列装置，利用反应2NH3+3C11O揪v?N23CU+3H2O,通过测量生成水的质量

［m(Hq)］来测定Cu的相对原子质量。实验中先称取氧化铜的质量［m(CuO)］为ag。

（1）浓氨水滴入生石灰中能制得NH3的原因是。

⑵甲同学按B・A・E・CD的顺序连接装置，该方案是否可行,理由是______________

（3）乙同学按B-A-D-E-C的顺序连接装置，则装置C的作用是____________________________o

⑷丙同学认为乙同学测量的m（H?O）会偏高，理由是_____,你认为该如何改进？—

（5）若实验中测得m（H?O尸bg,则Cu的相对原子质量为。（用含a,b的代数式表示）。

（6）若CuO中混有Cu.则该实验测定结果°（选填“偏大”、“偏小”或“不影响”）

28、（14分）有机物K是某药物的中间体，合成路线如图所示:

A、aOll>10

(\»UBr2C3HQ2②bCjH。mH.SO.△

4

(XX'Uh

5三

催化剂CJI.oO冬

©友

♦

fi

09;

<OOC:H$

K

已知：i.R-CN湍前->R-CH2-NH2

O

ii.R1-NH2+R2COOC2H5——>DzuAD+C2H50H

回答下列问题

（DA的名称是______o

（2）反应①的化学方程式是_____。

（3）反应②的类型是____。

（4）反应③中的试剂X是____o

（5）E属于烧，其结构简式是_____o

（6）H中所含的官能团是o

(7)反应③的化学方程式是o

(8)H经三步反应合成K：mtI-J-K,写出中间产物I和J的结构简式o

29、(10分)Li、Fc、As均为重要的合金材料，NA为阿伏加德罗常数的值。回答下列问题：

⑴基态Li原子核外电子占据的空间运动状态有个，占据最高能层电子的电子云轮廓图形状为o

(2)Li的烟色反应为紫红色,很多金属元素能产生焰色反应的原因为o

⑶基态Fe3+比基态Fe?+稳定的原因为。

(4)KSCN和K4Fe(CN)6］均可用于检验Fe3\

①SCN-的立体构型为,碳原子的杂化方式为。

②K"Fe(CN)6］中所含元素的第一电离能由大到小的顺序为(用元素符号表示)；1mol［Fe(CN)6心中含有。键

的数目为o

⑸H3ASO3的酸性弱于H3ASO4的原因为o

(6)Li、Fe和As可组成一种新型材料，其立方晶胞结构如图所示。若晶胞参数为anm,阿伏加德罗常数的值为NA,

则该晶体的密度可表示为g>cm\(列式即可)

参考答案

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)

1、C

【解析】

A.NH4c104是强酸弱碱盐，铁根离子水解，溶液显酸性；

B.BaCb是强酸强碱盐，不水解，溶液显中性；

C.HNQ、是强酸，完全电离，溶液显酸性：

D.K2c03是强碱弱酸盐，碳酸根离子水解，溶液显碱性；

溶液中氢离子浓度硝酸溶液中最大，酸性最强，pH最小，故选C。

【点睛】

本题的易错点为A,要注意盐类的水解程度一般较小。

2、A

【解析】

无色溶液中一定不含Cu2+,往该溶液中加入过量的BaCL和盐酸的混合溶液，无白色沉淀生成，无504。加足量氯水,

无气体，则无CChH溶液加四氯化碳分液，下层橙色，则有Br,上层加硝酸钢和稀硝酸有白色沉淀，有SO3%无

Mg2+,溶液中一定含阳离子，且离子浓度都为0.1mol・L「。根据电荷守恒，一定含有NH/、Na\K+,一定不存在

Clo滤液中加硝酸酸化的硝酸银有白色沉淀，是过程中加氯水时引入的氯离子。

A.过程中用氯水与亚硫酸根离子发生氧化还原反应生成硫酸根离子，已引入氯离子，若改用BaCL和盐酸的混合溶

液，则对溶液中离子的判断无影响，故A正确；

B.由上述分析可知，。•不存在，故B错误；

+

C.肯定存在的离子是SO3>、Br\NH4\Na\K,故C错误；

222

D.肯定不存在的离子有Mg2+、Cu\SO4\CO3>Cl",故D错误；故选A。

3、B

【解析】

短周期元素形成的离子W3+、X+、Y2\Z•具有相同电子层结构，核外电子数相等，结合离子电荷可知，Y、Z为非金

属，应处于第二周期，Y为O元素，Z为F元素，W、X为金属应处于第三周期，W为AI元素，X为Na元素，结合

元素周期律解答。

【详解】

A.金属晶体，原子半径越小，金属键越强，单质的熔点越高，所以单质的熔点Al>Na,故A错误；

B.元素的非金属性越强，离子的还原性越弱，所以离子的还原性故B正确；

C.元素的非金属性越强，氢化物越稳定，所以氢化物的稳定性HF>HzO,故C错误；

D.核外电子排布相同的离子，原子序数越大，离子半径越小，所以离子半径从自，故D错误；

故答案为Bo

4、C

【解析】

A.NazCh中的O为・1价，既具有氧化性又具有还原性，发生反应时，若只作为氧化剂，如与SO2反应，则lmolNa2(h

反应后得2moi电子；若只作为还原剂，则ImolNazCh反应后失去2moi电子：若既做氧化剂又做还原剂，如与

或水反应，则ImolNazO2反应后转移Imol电子，综上所述，ImolNazCh参与氧化还原反应，转移电子数不一定是INA,

A项错误；

B.浓HCI与MnOz制氯气时，MnO?表现氧化性，HC1一部分表现酸性，一部分表现还原性；此外，随着反应进行,

盐酸浓度下降到一定程度时，就无法再反应生成氯气，B项错误；

C.维生素C具有较强的还原性，因此可以防止亚铁离子被氧化，C项正确；

D.NO?与水反应的方程式：3NO2+H2O=2HNO3+NO,N(h中一部分作为氧化剂被还原价态降低生成NO,一部

分作为还原剂被氧化价态升高生成HNO3,氧化剂和还原剂的物质的量之比为1:2,D项错误；

答案选C

【点睛】

处于中间价态的元素，参与氧化还原反应时既可作为氧化剂表现氧化性，又可作为还原剂表现还原性；氧化还原反应

的有关计算，以三个守恒即电子得失守恒，电荷守恒和原子守恒为基础进行计算。

5、A

【解析】

(

A.2Al2。3熔融)就">4Al(s)+3Oz32A1+3CL2A1C13(S),故A正确；

B.SO2(g)+H2O=H2SO3(aq),故B错误；

C・NO(g)与NaOH(aq)不反应，故C错误；

D.SiO2(s)不溶于水，故D错误；

故选A。

6、D

【解析】

A.甲基橙的变色范围是3.1~4.4,若溶液的pHN4.4,溶液都显黄色，因此不能证明NaHCCh溶液溶液呈碱性，A错误;

B.由于其中含有氨水，向其中加入FeCb溶液，FeCh与溶液中的氨水会发生复分解反应形成Fe(OH)3沉淀，不能证明

溶度积常数：Fe(OH)3<Mg(OH)2,B错误；

C.石蜡油主要成分是各种烧烧、环烷烧，它们与酸性KMnO」溶液不能反应，使石蜡油蒸汽通过炽热的碎瓷片，再将

产生的气体通过酸性KMnCh溶液，溶液褪色，证明石蜡油蒸汽分解后的产物中含有烯点，C错误；

D.蔗糖的化学式为Ci2H220”，向其中滴加浓硫酸，浓硫酸将蔗糖中的H、O两种元素以2:1的组成脱去留下碳，浓硫

酸表现脱水性，此过程中放出大量的热，使浓硫酸与脱水生成的C单质发生氧化还原反应，生成C(h、SO2、HzO,

这些气体从固体中逸出，使固体变成疏松多孔的海绵状炭，同时闻到二轴化硫的刺激性气味，体现了浓硫酸的强氧化

性，D正确；

故合理选项是Do

7、C

【解析】

A.MFczO4在与Hz的反应中，氢元素的化合价升高，铁元素的化合价降低，则MFezOa在与Hz的反应中表现了氧化

性，故A正确；

B.若4moiMFezO、与ImolSCh恰好完全反应，设MFezOx中铁元素的化合价为n,由电子守恒可知，4molx2x(3-n)

=lmolx(4-0),解得n=2.5,由化合物中正负化合价的代数和为0可知，+2+(+2.5)x2+2x=0,所以x=3.5,故B正确;

C.MFezOx与SO2反应中铁元素的化合价升高，MFezOx被氧化，故C错误；

D.MFezfh与MFezO、的相互转化反应中有元素化合价的升降，则均属于氧化还原反应，故D正确；

综上所述，答案为C。

【点睛】

氧缺位铁酸盐(MFsO、)中可先假设M为二价的金属元素，例如锌离子，即可用化合价的代数和为0,来计算铁元素的

化合价了。

8、B

【解析】

A.图中A点和B点对应的溶质相同，根据a=-lgc(H+),b=-Igc(OH-),c(H+)・c(OH一)=10一“计算可知a+b=-lgc(H

+)*c(OH")=—lgl0-,4=14,A项正确；

B.交点J点对应的点pH=7,应该是氨水和氯化铁的混合溶液，V(HCI)<20.00mL,B项错误；

C.A.B、C、D四点的溶液中均存在电荷守恒，C(CF)4-C(OH-)=C(NH4+)4-C(H+),变式得c(C「)-C(NHLT)=C(H+)

-c(OH-),C项正确；

D.中和反应为放热反应，若在绝热体系中发生上述反应，体系的温度升高，水和氨水的电离程度都变大，C(OIT)增大,

pOH减小，pH增大，图中的交点J向右移，D项正确；

答案选B。

9、C

【解析】

在装置中，A为制取氯气的装置，B为除去。2中混有的HC1的装置，C为Cb、Fe(OH)3、KOH制取MFeCh的装置,

D为未反应CL的吸收装置。

【详解】

A.因为C12中混有的HC1会消耗KOH、Fe(OH)3,所以需使用饱和食盐水除去，A正确；

B.因为KzFeO」在碱性溶液中较稳定，所以C瓶中KOH过量更有利于高铁酸钾的生成，B正确；

C.在C装置中发生反应3CL+10KOH+2Fe(OH)3==2K2FeO4+6KCl+8H20,所以辄化性：K2FeO4<Ch,C不正确；

D.高铁酸钾具有强氧化性，能杀死细菌，反应生成的Fe3+水解生成Fe(OH)3胶体，具有吸附、絮凝作用，所以高铁

酸钾是优良的水处理剂，D正确；

故选C。

10、D

【解析】

A.虽然这个反应一般不能发生，但此处我们利用的是溶解度差异，仍然可以使溶解度相对较低的NaHCOi以沉淀的形

式析出，A项正确；

B.NH,溶于水得到一水合氨，He。,可以和一水合氨发生反应，得到CO；和NH：,B项正确；

C.加食盐是为了提高溶液中C1的浓度，根据同离子效应使氯化较先析出，C项正确；

D.加食盐能得到氯化校固体，说明氯化核的溶解度比食盐更低，D项错误；

答案选D。

11、B

【解析】

A.泰国银饰属于金属材料。土耳其彩瓷主要成分是硅酸盐，属于无机非金属材料，故A错误；

B.高压钠灯发出的光为黄色，黄光的射程远，透多能力强，对道路平面的照明度比高压水银灯高几倍，故用钠制高

压钠灯，故B正确；

C.人体不含消化纤维素的酶，纤维素在人体内不能消化，故C错误；

D.碳纤维是一种新型的无机非金属材料，不是有机高分子材料，故D错误；

答案选B。

12、A

【解析】

A.氧化钠在熔融状态时能电离出Na+和O',是电解质，故A选。

B.SO3溶于水和水反应生成硫酸，硫酸能电离出氢离子和硫酸根离子，但不是SO3电离出来的，熔融状态下的SO3也

不导电，故SO3是非电解质，故B不选；

C铜是单质，既不是电解质也不是非电解质，故C不选；

D.NaCI溶液是混合物，既不是电解质也不是非电解质，故D不选

故选A。

【点睛】

电解质：在水溶液或熔融状态下，能够导电化合物，导电的离子必须是本身提供的，一般包括：酸、碱、多数的盐、

部分金属氧化物等。

13、D

【解析】

X、Z的最低价离子分别为X2•和则X为第VIA族元素，Z为VDA族元素；Y+和Z•具有相同的电子层结构，则Y

在Z的下一周期，则Y为Na元素，Z为F元素，X、Y同周期，则X为S元素，

A.X、Y、Z分别为S、Na、F,原子最外层电子数分别为6、1、7,即原子最外层电子数：Z>X>Y,故A错误；

B.常温下Na、S为固体，F2为气体，Na的熔点较低，但钠的沸点高于硫，顺序应为Na>S>F2,故B错误；

C.Na\F-具有相同的核外电子排布，离子的核电荷数越大，半径越小，应为P>Na+,S?•电子层最多，离子半径最

大,故离子半径S2->p>Na+,故C错误；

D.X、Y、Z分别为S、Na、F,原子序数分别为16、11、9,则原子序数：X>Y>Z,故D正确。

答案选Do

14>D

【解析】

A.M中含有两个羟基，与环戊醇结构不相似，不互为同系物，故A错误；

B.M中含有sp3杂化的碳原子，所有碳原子不可能共平面，故B错误；

C.M中含有碳碳双键和羟基，能够与酸性高锌酸钾溶液发生氧化还原反应而使溶液褪色，M中含有碳碳双键，其与

澳水发生加成反应而使溟水褪色，故C错误；

D.乙酸与碳酸钠能够发生反应生成二氧化碳气体，M不与碳酸钠溶液反应，利用碳酸钠能鉴别乙酸和M,故D正确；

故答案为：Do

15、B

【解析】

A.硫酸铁中铁离子水解生成胶体，胶体具有吸附性而净水，故A不符合题意；

B.碳酸硬可用作胃酸的中和剂会生成溶于水的银盐，使人中毒，故B符合题意；

C.碘酸钾能给人体补充碘元素，碘酸钾也比较稳定，所以碘酸钾可用作加碘食盐的添加剂，故C不符合题意；

D.氢氧化铝分解吸收热量，且生成高熔点的氧化铝覆盖在表面，所以氢氧化铝常用作阻燃剂，故D不符合题意；

故选：Bo

【点睛】

治疗胃酸过多常用氢氧化铝或小苏打，不能使用碳酸钠，因碳酸钠水解程度较大，碱性较强，但需注意，一般具有胃

穿孔或胃溃疡疾病不能使用小苏打，以防加重溃疡症状。

16、B

【解析】

W和X、Z均能形成共价化合物，则W、X、Z很可能均为非金属元素，考虑到W原子序数最小，可推断W为H元

素；W和X、Y分别形成的化合物溶于水均呈碱性，X为非金属，可推测化合物中有N%,则X为N元素，又X和Z

同族，Z为P元素；W和Y同族，X的简单离子和Y的简单离子具有相同的电子层结构，可推知Y为Na元素。综上

推测满足题干信息，因而推测合理，W为H,X为N,Y为Na,Z为P。

A.4种元素中只有Y是金属元素，即Na,因而金属性最强，A正确；

B.元素的非金属性越强则最高价氧化物对应的水化物酸性越强，非金属性：N(X)>P(Z),因而最高价氧化物对应的水化

物的酸性：Z<X,B错误；

C.元素的金属性越强，对应简单阳离子氧化性越弱，金属性Na(Y)>H(W),因而简单阳离子氧化性：W>Y,C正确；

D.W和Y形成的化合物为NaH,NaH与水反应生成氢氧化钠和氢气，氢气为还原性气体，D正确。

故答案选Bo

17>A

【解析】

该双环烯酯水解产物中都含有碳碳双键，都能使漠水褪色，选项A正确；imol该双环烯酯的两个碳碳双键能与2moi

M发生加成反应，酯基中的碳氧双键不能加成，选项B不正确；分子中不存在苯环，共平面的原子从碳碳双键出发，

至少是6个，分子中分别与两个碳碳双键共平面的原子不一定共面，选项C不正确；分子加氢后，两边环分别有4种

一氯代物，一CHz—上有i种，共有9种，选项D不正确。

18、B

【解析】

A.电池放电时，A电极锌单质被氧化成为锌离子，所以A为负极，所以电路中电流方向为Bib—aTA—B,故A错

误；

B.放电时A去产生ZM+,为负极，所以C区cr应移向A区，故M为阴离子交换膜，B区12转化为匕为正极，所

以C区K+应移向B区，故N为阳离子交换膜，故B正确；

C.充电时B电极应与外接电源的正极相连，则B电极应于铅蓄电池中的PbOz电极相连，故C项错误；

D.充电时。•从A区移向C区、K+从C区移向B区，所以C区增加的离子数为2NA时，电路中有Imol电子通过，A

极的电极反应为Zn2++2e-==Zn,生成0.5molZn,所以A极增重32.5g,故D错误；

故答案为Bo

19、C

【解析】

A.根据肉桂酸的结构式可知分子式为：C9HSO2,A错误；

B.肉桂酸双键碳所连的两个原子团均不同，故存在顺反异构，B错误；

C.肉桂酸中苯环和碳碳双键可以发生加成反应，段基可以发生取代反应，碳碳双键可以发生加聚反应，C正确；

D.肉桂酸中含碳碳双键，安息香酸中不含，故两者不是同系物，D错误；

答案选C。

【点睛】

若有机物只含有碳氢两种元素，或只含有碳氢氧三种元素，那该有机物中的氢原子个数肯定是偶数，即可迅速排除A

选项。目系物结构要相似，即含有相同的官能团，肉桂酸和安息香酸含有官能团不同，排除D选项。

20、B

【解析】

A.1个香芹酮的分子中，含有两个碳碳双键和一个谈基，故Imol香芹酮与足量的Hz加成，需要消耗3m01出，A错

误；

B.1个香芹酮的分子中，含有两个碳碳双键和一个黑基，分子中还含有一个六元环，可以构成含有一个苯环的化合物,

B正确；

CH.

()

c.一个碳原子连接四个原子构成的是四面体的构型，香芹酮(6)分子中标特殊记号的这个碳原子与周围相连

7\

H.CCH,

的三个碳原子不可能在同一平面上，c错误；

D.香芹酮与酸性高钱酸钾溶液发生氧化反应，使酸性高铳酸钾溶液褪色，而香芹酮与淡水发生加成反应使溟水褪色,

反应类型不相同.D错误：

答案选Bo

21、D

【解析】

A.在标准状况下SO3不是气体，不能使用气体摩尔体积计算，A错误；

B.用KC1O3法制取氯气发生的是归中反应，反应方程式为：KCIO3+6HC1=KCI+3CI2T+3H2O,Ch既是氧化产物，也是

还原产物，产生3moic12,反应转移5moi电子，若产生ImolCk,需转移电子‘mo】，B错误；

3

+4+

C.溶液的电荷守恒式为：n(NH4)+n(H)=n(NO3)+n(OH),溶液显中性时，n(NH4)=n(N()3)=0.1niol,C错误；

D.发生反应：2NO+OZ=2NO2,2NO2=N2(h,故2moiNO和ImoKh充分反应后，所得混合气体的分子数小于2N、,

D正确；

故合理选项是Do

22、C

【解析】

A.NaOH为强碱，电离使溶液显碱性，故A不选；B.NHKl为强酸弱碱盐，水解显酸性，故B不选；C.CH3COON

a为强碱弱酸盐，弱酸根离子水解使溶液显碱性，故C选；D.HC1在水溶液中电离出H+,使溶液显酸性，故D不选；

故选C

二、非选择题(共84分)

222+3+

23、第三周期第WA族SOMgAlHCIO4H2SO4HFHClC2H2CaC2+2HzO—CH三CHT+

H

++2

Ca(OH)2[H：N：H][.Q：]'NaOH>%、Cl2PbO2+4H+SO4-2e=2H2O+PbSO4

【解析】

根据元素的化合价与原子序数的关系图可知，x、y、z、d为第二周期元素，e、f、g、h、w、r、m为第三周期元素，

则e为Na元素、f为Mg元素、g为Al元素、h为Si元素、w为P元素、r为S元素、m为Q元素；z、d只有负价,

没有正价，z为O元素、d为F元素，则x为C元素、y为N元素。结合元素周期律分析解答。

【详解】

根据上述分析，x为C元素、y为N元素、z为O元素、d为F元素、e为Na元素、f为Mg元素、g为A1元素、h为

Si元素、w为P元素、r为S元素、m为CI元素。

(l)h为Si元素，在周期表中位于第三周期第IVA族，故答案为第三周期第IVA族；

⑵一般而言，电子层数越多，半径越大，电子层数相同，原子序数越大，半径越小，则z、f、g、i•常见离子的半径大

小为S2>O>>Mg2+>AlH；非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，r、m的最高价氧化物对应水化物

的酸性HClOjAH2s04；HF分子间能够形成氢键，沸点较高，d、m的氢化物的沸点HF>HCL故答案为5弋O2；

Mg2+；Al3+；HCIO4;H2SO4;HF；HCI;

(3)x与氢元素能形成的化合物为烧类，其中既含极性键又含非极性键，且相对分子质量最小的物质是乙块，实验室用

电石与水反应制取乙块，反应的化学方程式为CaCz+2H2O-CH三CHT+Ca(OH)2,故答案为C2出；CaC2+

2H2O-CH三CHT+Ca(OH)2；

(4)由y、m和氢元素组成一种离子化合物为氯化钱，氯化核属于离子化合物，钱根离子中存在共价键，电子式为

HH

［H:岩町［:时，故答案为［H:山町［

(5)用铅蓄电池作电源，惰性电极电解饱和NaCl溶液，反应的方程式为2NaCl+2H2O=^=2NaOH+H2T+C12T；铅蓄

电池放电时，Pb(h为正极，电极反应式为PbO2+4H++SOF.2e-=2H20+PbSO4,故答案为NaOH、H2、Ch;

+2

PbO2+4H+SO4-2e=2H2O+PbSO4o

2+

24、CuOCu+2OH=CU(OH)2Cu2O+H2SO4=Cu+CuSO4+H2O

【解析】

流程中32gx隔绝空气加热分解放出了能使带火星的木条复燃的气体为氧气，质量：32.0g・28.8g=3.2g,证明X中含氧

元素，28.8g固体甲和稀硫酸溶液反应生成蓝色溶液，说明含铜离子，证明固体甲中含铜元素，即X中含铜元素，铜

32g

元素和氧元素形成的黑色固体为CMX为氧化铜，岭。户己75mM结合质量守恒得到

3.2g

11(02)==0.1moL氧元素守恒得到甲中n(Cu)；n(O)=0.4niol；(0.4mol-0.1niolx2)=2；1,固体甲化学式为CiuO,

32g/mol

固体乙为Cu,蓝色溶液为硫酸铜，加入氢氧化饱溶液生成氢氧化铜沉淀，加热分解得到16.0菖氧化铜。

【详解】

(1)分析可知X为CuO,故答案为CuO；

⑵蓝色溶液为硫酸铜溶液，转化为蓝色沉淀氢氧化铜的离子方程式为CU2++2OH-=CU(OH)2,故答案为

2+

CU+2OH=CU(OH)2；

(3)固体甲为C112O,氧化亚铜和稀硫酸溶液发生歧化反应生成铜、二价铜离子和水，反应的化学方程式为：Cu2O