2024届西藏拉萨市中考化学全真模拟试卷含解析

2024学年西藏拉萨市名校中考化学全真模拟试卷

注意事项：

1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。

2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再

选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。

3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

一、单选题（本大题共15小题，共30分）

1.甲、乙丙有如图所示的转化关系（“一”表示反应一步实现，部分物质和反应条件已略去），下列各组物质按照甲、

乙、丙的顺序不符合要求的是

A.Cu、CuO、C11SO4

B.CO、82、H2CO3

C.CaCO3>CaO、Ca（OH）2

D.NaOH.Na2co3、Na2SO4

2.下列做法中，不符合“节能减排”的是

A.开发新能源

B.露天焚烧垃圾

C.一水多用

D.双面使用纸张

3.通常情况下，下列能体现“1+1=2”这一结论的是

A.1mL酒精加1mL水得到2mL酒精的水溶液

B.1g酒精加1g水得到2g酒精的水溶液

C.1g粗盐加1g水得到2g氯化钠的水溶液

D.1g食盐溶液加1g硝酸银溶液得到2g混合溶液

4.能源和环境问题是当今社会发展的主要问题。你认为下列观点或做法正确的是

A保护空气B爱护水资源

禁燃烟花爆竹——降低PM2.5含量用淘米水浇花——节约用水

CO2增多——导致酸雨活性炭——除自来水异味

SO2过量排放——导致温室效应污水处理——防止污染

C垃圾处理D能源利用

焚烧垃圾——减少“白色污染”开发利用大量可燃冰——解除能源危机

回收废电池——保护土壤太阳能路灯——节能环保

焚烧秸秆——减轻雾霾使用车用乙醇汽油——降低尾气污染

B.BC.CD.D

5.如图是甲，乙，丙三种固体物质（均不含结晶水）的溶解度曲线，下列有关说法正确的是（）

A.t/C时，甲、乙的溶解度相等

B.时，甲物质的饱和溶液中溶质质量分数为25%

C.将12c时甲、乙、丙三种物质的饱却溶液降温至tiC,溶液质量保持不变的只有丙

D.采取降温和蒸发溶剂的方法都可以使接近饱和的丙物质溶液变成饱和溶液

6.在学习金属的化学性质时，老师给大家演示了如下图所示的实验，下列说法正确的是（）

卜

硝酸银溶液

A.铜片表面始终没有明显变化

B.一段时间后溶液由无色变为浅绿色

C.反应后溶液中一定有硝酸铜，可能有硝酸银

D.通过实验现象推测银和硫酸铜溶液也可以反应

7.02和CO2总与我们如影随形，下列关于它们的叙述中不正确的是（）

A.Ch具有助燃性，而CO?可用来灭火

B.空气中6过多无害，而CO?过多会形成酸雨

C.它们都可以用向上排空气法收集

D.自然界里它们可以通过光合作用和呼吸作用相互转化

8.下列古代文明或工艺一定包含化学变化的是

A.在甲骨上刻文字

B.指南针指引航海

C.用泥土烧制陶瓷

D.用石块修筑长城

9.某化学反应的微观示意图如下，下列说法正确的是

加热OO

OO

乙

A.化学反应前后各原子的种类发生了改变

B.甲、乙、丙三种物质都属于单质

C.该反应属于分解反应

D.甲、乙、丙三种物质中，甲、丙属于氧化物

10.现有失去标签的氯化钙、硝酸银、盐酸、碳酸钠4种无色溶液。将它们编号为甲、乙、丙、丁后，两两混合的现

象如下表所示。根据实验现象判断甲溶液中溶质的化学式是（）

实验顺序实验内容实验现象

①甲+乙有气泡生成

②甲+丙有沉淀生成

③丙+丁有沉淀生成

④乙+丙没有现象发生

A.CaChB.AgNOjC.HCID.Na2CO3

11.下列实验操作正确的是

A.测溶液pH时，把pH试纸伸入待测液中

B.实验室用剩的药品应放入指定容器内，不能放回原瓶

C.检查装置气密性时，先用于捂住试管外壁再把导管插入水中

D.滴加液体药品时，应将胶头滴管伸入试管中，防止液体滴在试管外

12.下见属于复分解反应的是（）

通电A

A.2H2O2H2f+O2TB.CO+CuOCu+CO2

C.Ca（OH）2+CO2=CaCO3I+HzOD.AgNO3+NaCl=AgCII+NaNOa

13.吸烟危害健康，烟气中含有两百多种有害物质，其中尼古丁（C10H14N2）对人体健康产生很大的危害。下列关于

尼古丁的说法正确的是

A.尼古丁中含有氮气

B.尼古丁是由10个碳原子14个氢原子和2个氮原子构成

C.尼古丁属于有机化合物

D.尼古丁中碳氢元素质量比是10：14

14.我校大力推广垃圾分类，以实现资源回收和利用。金属饮料罐属于（）

有毒垃圾

其他垃圾

15.在下列化学反应中“硫”元素化合价反应前后有改变的是

A.2NaOH+SO2=Na2SOA+H2O

B.H,SO4+BaCh=BaSO4J+2HC1

c.SO3+H2O=H2SO4

点燃

D.2H,S+3O,^2H2O+2SO2

二、填空题（本大题共1小题，共6分）

16.研究“水”可从多角度展开。水的电解

①宏观现象：按如图所示装置，通电一段时间后，试管A、B中产生气体的体积比约为,检验B中气体的现

象是___________o

itlMjkHV

②微观分析：该反应中发生分解的微粒名称是___________。

③结论：水由_________组成。水的性质

将黄豆大小的金属钾放入盛有水的烧杯中，生成H2；在反应后的溶液中滴入酚配试液，溶液变红。写出该反应的化学

方程式0水的用途

①碘与锌在常温下反应速度很慢，若滴入几滴水则反应剧烈，水在此的作用是

②下列实验中，对水的主要作用分析不全面的是（填字母）

A.a图中的水便于观察烧瓶内气压变化

B.b图中的水提供热量

C.c图集气瓶中的水排尽空气且便于观察何时集满

D.d图中的水防止熔融物炸裂集气瓶

三、简答题（本大题共2小题，共25分）

17.（8分）在老师的指导下，某学习小组利用如图1所示装置对氯酸钾（KC103）制氧气进行了深入的探究学习.

资料：

①KC103的熔点约为356C,MnQ的分解温度约为535℃.用酒精灯物质加热，受热物质的温度一般约为400'C左右；

②不同配比是指KC103和MrQ混合物中，KC103和MrQ的质量比；

③氯酸钾分解时，传感器得到氧气浓度随温度的变化示意图及不同配比时氧气浓度随温度的变化示意图如图：分析图

2,KC103分解温度___________（填“高于〃、“等于”或“低于”）其熔点.分析图3,KCia分解温度随物质配比变

化的规律是__________当物质配比为1：2时，KC103分解温度约为℃.为证实MnOz的催化作用，小组同学利

用如图4装置进行如表所示的实验：

步骤实验操作实验现象

I检查气密性气密性良好

11分别在"Y”形管两侧支管中加入少量MnOz和KC103,塞紧橡皮塞.没有明显现象

分别先后加热MnG和KC103,用带火星木条放在导管口.加热

m木条长时间才能复燃

__________（填“左”或“右”）侧支管后，带火星木条复燃.

冷却后，将“Y”形管左侧支管中部分MrQ混入右侧支管中，振荡

IV..............................

“Y”形管，加热，用带火星木条放在导管口.

步骤IV的实验现象能否说明Mn02是KC103分解的催化剂？（填“能”或“不能”），除催化剂外，影响化

学反应的速率的因素还有和等.分析图2,在KC103分解前，传感器得到氧气浓度降低的可能

原因是____________.将29.4gKC103和Mnd混合物以5：1配比加热至完全反应，如图5中？的值应为

A.4.9B.9.6C.14.9D.19.1.

18.（8分）见图，在已调平的托盘天平两边各放一个等质量的烧杯，向烧杯中各加入一定量的等质量、等浓度的稀硫

酸，然后在左盘的烧杯A中放入一定质量的Zn片，同时在右盘的烧杯B中放入与Zn片等质量的Fe片。

ZnFe

反应后烧杯B中的溶液变一色。若锌和93.7g稀硫酸恰好完全反应生成0.2g氢气，则反应后所得

溶液的溶质质量分数为?（请写出运算过程）在上述实验中，研判托盘天平指针的最终偏向和药品的剩余情况可用

下面的方式来讨论进行：把反应物的质量处理成粒子数，再通过讨论硫酸分子的数目范围，最终确定哪种反应情况,

具体见下图：

①上图中甲物质是—（填“Zn”或“Fe”）

②当硫酸分子个数为a时，反应结束后，天平指针最终指在分度盘的填“左边”或“右边”或“正中央”），A、B两

杯中反应剩余物质分别是_；

③当硫酸分子个数Nd时，请描述在整个实验过程中指针的变化情况：—o

四、探究题（本大题共1小题，共9.0分）

19.（8分）许多物质在常温时能与空气中的氧气、水蒸气、二氧化碳等物质发生反应而变质，下面我们对有关物质的

变质情况进行探究。

探究一生石灰常用作食品干燥剂，但是撕开包装袋后的生石灰常常粘接成块，其原因是一（写出任意一个反应的化

学方程式）。

探究二实验室有一瓶敞口放置的氢氧化钠溶液，对该溶液是否完全变质，小文同学进行如下探究：

实验步骤实验现象结论

（1）取少量溶液于试管中，滴加足量氢氧化钢溶液。有白色沉淀生成

氢氧化钠溶

（2）过滤，向滤液中加入一（填写一种越滔港的化

液部分变质

—

学式）。

（反思评价）经分析该实验存在明显的不足，我的改进建议是—o除去该氢氧化钠溶液中的杂质，发生反应的化学

方程式为一。

（归纳整理）验证物质是否变质，其实质是要验证变质后的物质是否存在；验证物质是否完全变质，还要验证变质前

的物质是否存在。

探究三实验室常用的干燥剂“碱石灰”是CaO和固体NaOH的混合物，智慧小组对一瓶久置的“碱石灰”变质情况作了

如下探究。

（提出猜想）变质的碱石灰样品的主要成分可能含有氧化钙、氢氧化钠、氢氧化钙、碳酸钙和一（填化学式或名称

均可，下同）。

（实验探究）小组讨论后设计如下实验进行探究：

A沉淀甲

碱石灰适量的水固液操作a

样品无明显混合物

放热现象•溶液A

（思考分析）碱石灰样品中一定不含溶液A中溶质的组成可能有_种不同的组合。

（延伸探究）为了进一步验证碱石灰样品的成分，同学们继续设计实验：取少量溶液A于试管中，加入过量的氯化领

溶液和无色酚儆溶液，静置。小组同学对可能出现的现象、溶液A中溶质、碱石灰样品的成分进行如下分析：

可能出现的实验现象A中溶质碱石灰样品成分

有白色沉淀生成，上层清液为红色—一定含有碳酸钠和氢氧化钙。

有白色沉淀生成，上层清液为无色——

（实践运用）由上述实验说明，实验室中“碱石灰”应密封保存。

参考答案

一、单选题（本大题共15小题，共30分）

1、B

【解题分析】

A、Cu与氧气加热反应生成CuO,Cu。与稀硫酸反应生成C11SO4,CuSO4与铁反应生成Cu,不符合题意；

B、CO和氧气点燃生成CO2,CO2与水反应生成H2c03,但H2cO3不能生成CO,符合题意；

C、CaCO3高温分解生成CaO,CaO和水反应生成Ca（OH）2,Ca（OH）2和二氧化碳反应生成CaCCh,不符合题意；

D、NaOH和二氧化碳反应生成Na2c03,Na2cO3和稀硫酸反应生成Na2SO4,Na2sO4与氢氧化钢溶液反应生成NaOH,

不符合题意。故选B。

2、B

【解题分析】

A、开发新能源，如风能、水能、太阳能和潮汐能等，能在一定程度上替代煤、石油和天然气等，减少二氧化硫和氮

氧化物的排放，符合“节能减排”的思想，不符合题意；

B、露天焚烧垃圾会产生大量的有害气体和烟尘，造成空气污染，符合题意；

C、一水多用可以节约水源，如洗菜、洗衣、淘米的水用来浇花、拖地、冲厕所，不符合题意；

D、双面使用纸张，能节约造纸所用的木材，减少树木的砍伐，不符合题意。故选乐

3、B

【解题分析】

A、1亳升酒精加1亳升水混合，分子之间有间隔，一部分水分子和酒精分子会互相占据分子之间的间隔，得到酒精的

水溶液小于2亳升，不符合题意；

B、酒精易溶于水，1克酒精加1克水得到2克酒精的水溶液，符合题意；

C、常温下食盐的溶解度为36g,则1克水中最多能溶解食盐0.36g,不能得到2克氯化钠的水溶液，且主要成分为氯

化钠，还含有氯化镁等杂质，不能得到2克氯化钠的水溶液，不符合题意；

D、氯化第与硝酸银溶液反应生成氯化银沉淀和硝酸钠，由于有沉淀生成，1克食盐溶液加1克硝酸银溶液得到的混合

溶液小于2克，不符合题意。故选B。

4、B

【解题分析】

A、禁燃烟花爆竹可降低PM26含量，二氧化硫增多会造成酸雨，二氧化碳过多会形成温室效应，故A错误

B、用淘米水浇花可节约用水；活性炭能够吸附色素和异味；污水处理可防止水污染，故B正确；

C、焚烧垃圾或秸秆会造成空气污染，加重环境污染，加重雾霾天气，回收废电池可保护土壤和地下水，故C错误；

D、可燃冰可缓解能源危机，不是全部解除；太阳能路灯，节能环保；乙醇汽油可降低尾气污染，故D错误。故选B。

5、C

【解题分析】

在一定温度下，某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，叫做这种物质在这种溶剂里，该温度下的溶

解度，溶解度曲线上的每一个点表示该溶质在某一温度下的溶解度，两条曲线的交点表示这两种物质在某一相同温度

下具有相同的溶解度，曲线下方的点表示溶液是不饱和溶液，在溶解度曲线上方靠近曲线的点表示过饱和溶液（一般物

质在较高温度下制成饱和溶液，快速地降到室温，溶液中溶解的溶质的质量超过室温的溶解度，但尚未析出晶体时的

溶液叫过饱和溶液）。

【题目详解】

A、t/C时，甲、丙的溶解度相等，故A不正确；

25。

B、t「C时，甲物质的饱和溶液中溶质质量分数为;T『^X100%=20%,故B不正确；

100g+25g

C、将12c时甲、乙、丙三种物质的饱知溶液降温至tJC,溶液质量保持不变的只有丙

,故C正确；

D、根据溶解度曲线可以知道，丙物质的溶解度随温度的降低而增大，则采取降温方法不能使接近饱和的丙物质溶液

变成饱和溶液，故D不正确。故选C。

【题目点拨】

饱和溶液中溶质质量分数二X1O。％

1」00吗g+溶£解度「

6、C

【解题分析】

A.铜表面会有银白色固体析出，错误；

B.溶液由无色变为蓝色，错误；

C.根据生成物一定有CuSO4生成，硝酸银溶液可能完全反应，也可能只有部分发生反应，所以反应后溶液中一定有

硝酸铜，可能有硝酸银，正确；

D.在金属活动性顺序表中，银在铜之后，银和硫酸铜不发生反应，错误。

故答案是选项Co

7、B

【解题分析】

A、氧气具有助燃性，二氧化碳既不能燃烧也不能支持燃烧，故氧气能做助燃剂，二氧化碳能用于灭火，正确；

B、空气中氧气过多会加快物质的氧化，二氧化碳过多会造成温室效应，错误；

C、氧气和二氧化碳的密度均比空气大，均能用向上排空气法收集，正确；

C、植物光合作用能将二氧化碳转化为氧气，呼吸作用能将氧气转化为二氧化碳，正确。

故选B。

8、C

【解题分析】

物理变化和化学变化的根本区别在于是否有新物质生成，如果有新物质生成，则属于化学变化；反之，则是物理变化。

【题目详解】

A、在甲骨上刻文字过程中只是形状发生改变，没有新物质生成，属于物理变化；B、指南针指引航海过程中没有新物

质生成，属于物理变化；C、用泥土烧制陶瓷过程中有新物质生成，属于化学变化；D、用石块修筑长城过程中只是形

状发生改变，没有新物质生成，属于物理变化。故选C。

9、C

【解题分析】

根据反应的微观示意图可得，该反应的化学方程式是2HgO=2Hg+()21。

【题目详解】

A、化学反应前后各原子的种类没有发生改变，故选项A不正确;

B、该反应中甲是混合物，乙、丙是单质，故选项B不正确；

C、该反应是一种物质反应生成两种物质，是分解反应，故选项C正确；

D、甲、乙、丙三种物质中，甲是氧化物，丙是单质，故选项D不正确。

故选：Co

10、D

【解题分析】

将这四种物质两两反应：氯化钙与硝酸银反应会生成氯化银沉淀、氯化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀、硝酸银和盐

酸反应生成氯化银沉淀、盐酸和碳酸钠反应生成二氧化碳气体。根据反应现象：甲+乙有气泡生成，说明甲乙分别是

盐酸和碳酸钠中的一种；乙+丙没有现象发生，说明丙是氯化钙；那么甲是碳酸钠、乙是盐酸，则丁是硝酸银。故选

Do

11、B

【解题分析】

A、用pH试纸测定未知溶液的pH时，正确的操作方法为取一片pH试纸放在玻璃片或白瓷板上，用玻璃棒蘸取少量

待测液滴在干燥的pH试纸上，与标准比色卡对比来确定pH.不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染待测液，故选

项说法错误。

B、实验室用剩的药品应放入指定容器内，不能放回原瓶，以防止污染试剂，故选项说法正确。

C、检查装置气密性的方法：把导管的一端浸没在水里，双手紧贴容器外壁，若导管口有气泡冒出，装置不漏气；故

选项说法错误。

D、使用胶头滴管滴加少量液体的操作，注意胶头滴管不能伸入到试管内或接触试管内壁，应垂直悬空在试管口上方

滴加液体，防止污染胶头滴管，故选项说法错误。

故选：Bo

12、D

【解题分析】

通电_

A、2H2。2H2t+O23该反应符合“一变多”的形式，符合分解反应的特征，属于分解反应，故选项错误.

通电

B、CO+CuOC11+CO2,该反应的生成物中铜是单质，不属于复分解反应，故选项错误。

C、Ca(OH)2+CO2=CaCO3I+H2O,该反应不是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应，不属于复分

解反应，故选项错误。

D、AgN03+NaCI=AgCII+NaN(h,该反应是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应，属于复分解反应,

故选项正确。

故选：D。

【题目点拨】

复分解反应是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应，据此进行分析判断。

13、C

【解题分析】

A、尼古丁是由尼古丁分子构成的，不含氮气，不符合题意；

B、尼古丁是由尼古丁分子构成的，母个尼古丁分子含10个碳原子、14个氢原子、2个氮原子，不符合题意;

C、尼古丁含碳元素，属于有机化合物，符合题意；

D、尼古丁中碳氢元素质量比是：(12X10)：14=60：7,不符合题意。

故选C。

【题目点拨】

化合物中各元素质量比二各原子的相对原子质量X原子个数之比。

14、A

【解题分析】

本题主要考察不同垃圾标识的相关知识

【题目详解】

A选项，金属饮料罐属于可回收再利用材料，故选A

B选项，工业重金属溶液属于有毒垃圾

C选项，厨房中生活剩余饭菜属于厨房垃圾

D选项，不可回收利用垃圾

【题目点拨】

熟悉常见物质的垃圾分类

15、D

【解题分析】

A、设硫元素化合价为x,在二氧化硫中，x+(-2)X2=0,贝IJx=+4；

在亚硫酸钠中，(+1)X2+X+(-2)X3=0,则x=+4,反应前后硫元素化合价没有改变；故选项错误；

B、设硫元素化合价为x,在硫酸中，(+1)X2+X+(-2)X4=0,则x=+6；

在硫酸银中，(+2)+x+(-2)X4=0,则x=+6,反应前后硫元素化合价没有改变；故选项错误；

C、设硫元素化合价为x,在三氧化硫中，x+(-2)X3=0,贝卜=+6；

在硫酸中，(+1)X2+X+(-2)X4=0,则x=+6,反应前后硫元素化合价没有改变；故选项错误；

D、设硫元素化合价为x,在硫化氢中，(+1)X2+x=0,则x=・2；

在二氧化硫中，X十（-2）X2=0,则X=I4,反应前后硫元素化合价发生改变；故选项正确；

故选：Do

二、填空题（本大题共1小题，共6分）

16、2：1带火星的木条复燃水分子氢氧元素（或H、0）2K+2H20=2K0H+H21加快反应速度（或催

化剂）AB

【解题分析】（1）水的电解。①宏观现象：试管A、B中产生气体分别是氢气和氧气，它们的体积比约为2：1。检验B

中气体的现象是带火星的木条复燃。②微观分析：该反应中发生分解的微粒名称是水分子，化学变化的实质是分

子的划分，原子的重新组合。③结论：水由氢氧元素（或H、0）组成。（2）水的性质。将黄豆大小的金属钾放入盛

有水的烧杯中，生成H2；在反应后的溶液中滴入酚配试液，溶液变红，说明生成了碱。该反应的化学方程式是

2K+2H20=2K0H+H21o（3）水的用途。①碘与锌在常温下反应速度很慢，若滴入几滴水则反应剧烈，水在此的作用是

加快反应速度（或催化剂）。②对水的主要作用分析：A、a图中的水不仅便于观察烧瓶内气压变化，还可以检查装

置的气密性，故A分析不全面；B、b图中的水不仅提供热量，还可以隔绝空气，故B分析不全面；C、c图集气瓶中

的水排尽空气且便于观察Hz何时集满，故C分析全面；D、d图中的水防止熔融物炸裂集气瓶，故D分析全面。

点睛：水电解时，与电源正极相连的试管中产生的气体是氧气，与电源负极相连的试管中产生的气体是氢气。水作用

广泛，用途也广泛。

三、简答题（本大题共2小题，共25分）

17、高于配比越大，分解温度越高75℃右侧加热时间短于步骤m,木条即复燃不能温度

反应物的接触面积试管内气压增大，排出一部分空气，氯酸钾还没有分解生成氧气D.

【解题分析】

（1）通过图中的数据可知氯酸钾的分解温度大约是310C,以及氯酸钾的熔点是356C,所以KC1O3分解温度高于其

熔点；

（2）通过分析图3中氯酸钾的分解数据可知，KQO3分解温度随物质配比变化的规律是配比越大，分解温度越高，当

物质配比为1：2是，KC1O3分解温度约为75℃；

<3）氯酸钾单独受热分解生成的氧气速率较慢，单独加热加热二氧化镒不会生成氧气，二氧化镒可以加快氯酸钾的分

解速率，所以

步

实验操作实验现象

骤

I检查气密性

II分别在形管两侧支管中加入少量MnO2和KC1O3,塞紧橡皮塞.没有明显现象

分别先后加热Mn5和KCIO3,用带火星木条放在导管口.加热右侧支管后，带火

m木条长时间才能复燃

星木条复燃.

冷却后，将“Y”形管左侧支管中部分MnOz混入右侧支管中，振荡“Y”形管，加热，加热时间短于步骤ID,木

IV

用带火星木条放在导管口.条即复燃

故：①步骤m中：加热右侧支管后，带火星木条复燃，木条长时间才能复燃；

②步骤W中，加热时间短于步骤山，木条即复燃；

③在化学反应里能改变其他物质的化学反应速率（既能提高也能降低），而本身的质量和化学性质在化学反应前后都没

有发生改变的物质叫做催化剂，所以步骤W的实验现象不能说明MnO2是KClCh分解的催化剂，还需证明在此反应中

MnOz的质量和化学性质不变；影响化学反应的速率的因素还有温度却反应物间的接触程度（接触面积的大小）等；

（4）分析图2,在KCIO3分解前，传感器得到氧气浓度降低的可能原因是实验装置内的空气受热膨胀，会发生逸出，

导致装置内的氧气浓度降低，所以在KCKh分解前，传感器得到氧气浓度降低的可能原因是：试管内气压增大，排出

一部分空气，氯酸钾还没有分解生成氧气：

（5）29.4gKCKh和MnCh混合物以5：1,所以氯酸钾的质量为：29.4gx5656=24.5g,二氧化镒的质量为：

29.4g-24.5g=4.9g,

设生成氯化钾的质量为x,

加热

2KC1O2KC1+3cM

3二氧化隹

245149

24.5gx

245_149

24.5x

x=14.9g

所以剩余固体的质量为：14.9g+4.9g=19.1g

故选D。

18、浅绿色16.1%Zn正中央A杯中剩余的是锌，B杯中剩余的是铁先偏向右后偏向左

【解题分析】

（1）铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁，硫酸亚铁溶液显浅绿色。

（2）设生成0.2g的氢气需要锌的质量为x,生成硫酸锌的质量为y

Zn+H2SO4=ZnSO4+H2T

651612

xy0.2g

652161,

一二X丁=一得x=6・5g，y=16.1g

x0.2gy