2024届重庆市某中学高考压轴卷化学试卷含解析

2024届重庆市第二外国语学校高考压轴卷化学试卷

考生请注意：

1.答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。

2.第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的

位置上。

3.考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。

一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）

1、代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）

A.常温常压下，124gP4中所含P—P键数目为4NA

B.标准状况下，11.2L甲烷和乙烯混合物中含氢原子数目为2N、

C.1molFeb与足量氯气反应时转移的电子数为2NA

D.O.lmolHz和O.lmolb于密闭容器中充分反应后，其分子总数小于0.2NA

2、图1为CO2与CH,转化为CH3COOH的反应历程（中间体的能量关系如虚框中曲线所示），图2为室温下某溶液中

CHjCOOH和CH3COO一两种微粒浓度随pH变化的曲线。下列结论错误的是

o.

o.

J-

1oa.

最

。

运

图1图2

A.CM分子在催化剂表面会断开C—H键，断键会吸收能量

B.中间体①的能量大于中间体②的能量

C.室温下，CH3COOH的电离常数Ka=10T76

D.升高温度，图2中两条曲线交点会向pH增大方向移动

3、下列说法正确的是（）

A.等质量的铝分别与足量叫2。3或FesOj发生铝热反应时，转移电子的数目相等

B.质量分数分别为40%和60%的硫酸溶液等体积混合，所得溶液的质量分数为50%

C.金属钠着火时，立即用泡沫灭火器灭火

D.白磷放在煤油中；氨水密闭容器中保存

4、对于下列实验事实的解释，不合理的是

选项实验事实解释

加热蒸干MgSO4溶液能得至IJMgSO4固体;加H2s04不易挥发，HC1易挥发

A

热蒸干MgCb溶液得不到MgCh固体

电解CuCL溶液阴极得到Cu；电解Na。溶

B得电子能力：Cu2+>Na+>H+

液，阴极得不到Na

浓度越大，氧化性越强

C浓HNO3能氧化NO；稀HNO3不能氧化NOHNO3

羟基中氢的活泼性：H2O>

D钠与水反应剧烈；钠与乙醇反应平缓

C2H5OH

A.AB.BC.CD.D

5、个人卫生及防护与化学知识密切相关。下列说法中正确的是()

A.气溶胶是飞沫混合在空气中形成的胶体，飞沫是分散剂，空气是分散质

B.饮用水的净化常用到明矶，明矶中无重金属元素，长期使用对身体无害

C.家庭生活中可以用84消毒液进行消毒，84消毒液与洁厕灵可以混合使用，效果更好

D.制造口罩的核心材料熔喷布的主要成分是聚丙烯，聚丙烯是有机高分子化合物，属于混合物

6、117号元素为Ts位于元素周期表中氟元素同一族。下列说法错误的是

A.Ts是主族元素B.Ts的最外层p轨道中有5个电子

C.Ts原子核外共有6个电子层D.同族元素中Ts非金属性最弱

7、N.、为阿伏伽德罗常数的值。关于常温下pH=2的H2s溶液，溶液中不存在H2s(h分子，但存在HSO「离子,

下列说法错误的是

A.每升溶液中的FC数目为O.OINA

B.Na2s。4溶液中：c(Na+)=2c(SO42')>c(H+)=2c(OH-)

c.向稀硫酸中逐滴滴加浓硫酸，溶液中J二减小

cIHSOjJ

D.NaHSCh不是弱电解质

8、NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()

A.常温常压下，H.2LSO2含有的氧原子数小于NA

B.0.1molNazCh和Na2O的混合物中含有的离子总数等于0.4NA

C.10g质量分数为34%的溶液含有的氢原子数为0.2N,、

D.100mLO.lmol/L醋酸中含有的醋酸分子数是O.OLVA

9、下列说法正确的是()

A.国庆70周年大典放飞的气球由可降解材料制成，主要成分是聚乙烯

B.歼・20上用到的氮化钱材料是一种金属合金材料

C.我国发射的“嫦娥三号”卫星所使用的碳纤维，是一种无机非金属材料

D.“绿水青山就是金山银山”。推广聚氯乙烯代替木材，生产快餐盒等，以减少术材的使用

10、我国科学家设计了一种将电解饱和食盐水与电催化还原CO2相耦合的电解装置如图所示。下列叙述错误的是

A.理论上该转化的原子利用率为100%

B.阴极电极反应式为CC>2+2e+2H+=CO+Hq

C.Na+也能通过交换膜

D.每生成11.2L(标况下)CO转移电子数为N,、

11、工业上常用铁碳混合物处理含Cu2+废水获得金属铜。当保持铁屑和活性炭总质量不变时，测得废水中CM+浓度在

不同铁碳质量比(x)条件下随时间变化的曲线如下图所示。

j-

sAp

A

n

a

p

A.活性炭对CY+具有一定的吸附作用

B.铁屑和活性炭会在溶液中形成微电池，铁为负极

C.增大铁碳混合物中铁碳比(x),一定会提高废水中CM+的去除速率

D.利用铁碳混合物回收含CM+废水中铜的反应原理：Fe+Cu2+=Fe2^Cu

12、下列关于有机物的说法正确的是

A.C5H10O2的同分异构体中，能与NaHCCh反应生成CO2的有4种

B.糖类、油脂、蛋白侦都是电解质

C.乙烯使滨水、酸性高偌酸钾溶液褪色的反应类型相同

D.将碘酒滴到未成熟的苹果肉上变蓝说明苹果肉中的淀粉已水解

13、短周期主族元素X、Y、Z、R、T的原子半径与原子序数关系如图所示。R原子最外层电子数是电子层数的2倍,

Y与Z能形成ZzY、Z2Y2型离子化合物，Z与T能形成化合物ZzT。下列推断正确的是（）

Z■

?T

■

Y

前宇一区

A.简单离子半径：T>Z>Y

B.Z2Y、Z2Y2所含有的化学键类型相同

C.由于XzY的沸点高于XzT,可推出XzY的稳定性强于XzT

D.ZXT的水溶液显弱碱性，促进了水的电离

14、下列说法不正确的是（）

A.沼气的主要成分是甲烷，它是不可再生能源

B.石油分馆得到的石油气常用来制造塑料或作为燃料

C.用煤气化得到的水煤气合成液态垃和含氧有机物的过程也属于煤的液化

D.垃圾分类处理后，对热值较高的可燃垃圾可进行焚烧发电

15、鹅去氧胆酸和胆烷酸都可以降低肝脏中的胆固醇，二者的转化关系如图，下列说法中正确的是

■去氧W胆

A.二者互为同分异构体

B.二者均能发生氧化反应和取代反应

C.胆烷酸中所有碳原子可能处于同一平面内

D.等物质的量的鹅去氧胆酸和胆烷酸与足量Na反应时，最多消耗Na的量相同

16、下列有关实验现象和解释或结论都一定正确的是（）

选项实验操作实验现象解释或结论

某钾盐溶于盐酸后，产生无色无味气体，将

A有白色沉淀出现该钾盐是K2c。3

其通入澄清石灰水

将少量的溟水分别滴入FeCL溶液、Nai溶下层分别呈无色和

B还原性:F>Br->Fe2+

液中，再分别滴加CC1,振荡紫红色

C将充满NO,的密闭玻璃球浸泡在热水中红棕色变深反应2NO,=N2O4的AH<0

溶液变浑浊，继续通

将NH4HCO3受热分解产生的气体通入某

D该溶液是CalOH)?溶液

溶液入该气体，浑浊消失

A.AB.BD.D

17、图甲是一种利用微生物将废水中的尿素(CO(NH2)2)转化为环境友好物质的原电池装置示意图甲，利用该电池在

图乙装置中的铁上镀铜。下列说法正确的是()

A.图乙中Fe电极应与图甲中Y相连接

B.图甲中H+透过质子交换膜由右向左移动

C.图甲中M电极反应式：CO(NH2)2+5H2O-14e-=CO2+2NO2+14H*

D.当图甲中N电极消耗0.5molO2时，图乙中阴极增重64g

18、VmLA12(SO,3溶液中含有AWag,®-VmL溶液稀释到4VmL,则稀释后溶液中SCh?-的物质的量浓度是

4

()

125a,125a八125a,125a

A.-------mol/Lmol/LC.-------mol/Lmol/L

9V36V18V54V

19、碘在不同状态下(固态或气态)与氢气反应的热化学方程式如下所示:

①出(g)+h(?)d2Hl(g)+1.48kJ

②H2(g)+h(?)12HI(g)-2.48k.J

下列判断正确的是

A.①中的I2为固态，②中的12为气态

B.②的反应物总能量比①的反应物总能量低

C.①的产物比反应②的产物热稳定性更好

D.Imo1固态碘升华时将吸热17kJ

20、下列有关化学用语使用正确的是

A.T原子可以表示为:HB.氧氯酸的结构式是:H-N^C

C.氧离子的结构示意图：D.比例模型可以表示CO2或SQ

21、NA表示阿伏加德罗常数的值。室温下，下列关于ILO.lmol/LFeCb溶液的说法中正确的是

A.溶液中含有的F*离子数目为O.INA

B.加入Cu粉，转移电子数目为O.INA

C.加水稀释后，溶液中c(OH-)减小

D.加入0.15molNaOH后，3c(Fe3+)+c(H+)=c(Na+)+c(OH~)

22、钠与水反应的现象和钠的下列性质无关的是()

A.钠的熔点低B.钠的密度小C.钠的硬度小D.钠的强还原性

二、非选择题(共84分)

23、(14分)环氧树脂因其具有良好的机械性能、绝缘性能以及与各种材料的粘结性能，已广泛应用于涂料和胶黏剂

等领域。下面是制备一种新型环氧树脂G的合成路线：

回答下列问题：

（1）A是一种烯烧，化学名称为,C中官能团的名称为、—。

（2）由C生成D反应方程式为。

（3）由B生成C的反应类型为o

（4）E的结构简式为。

（5）E的二氯代物有多种同分异构体，请写出其中能同时满足以下条件的芳香化合物的结构简式、o

①能发生银镜反应；②核磁共振氢谱有三组峰，且峰面积比为3：2：1。

（6）假设化合物D、F和NaOH恰好完全反应生成Imol单一聚合度的G,若生成的NaCl和FLO的总质量为765g,

则G的n值理论上应等于。

24、（12分）甲苯是有机合成的重要原料，既可用来合成抗流感病毒活性药物的中间体E,也可用来合成y•分泌调节

剂的药物中间体K,合成路线如下：

CHxcoonCOOII_____((XX

KCQ

已知：i.RiNH2+Br-R2:；rRi-NH-R2+HBr

WO

（1）A的结构简式为o

（2）C中含氧官能团名称为<

（3）CTD的化学方程式为o

（4）F-G的反应条件为

（5）H->I的化学方程式为

（6）J的结构简式为o

。敝和c

（7）利用题目所给信息，以ILO为原料合成化合物L的流程如下，写出中间产物1和中间产

物2的结构简式：

ClhO-^^-NO:—：中间产物1!~~

①>)Hr------------,

<C1/中间产物2；_

L

'OH....................

②合成L的过程中还可能得到一种高分子化合物，其结构简式为

25>（12分）CChCHO是一种药物合成的中间体，可通过CH3cH2OH+4C12-CC13CHO+5HCI进行制备。制备时可

能发生的副反应为C2H5OH+HCI->C2H5CI+H2O、CChCHO+HClO—CChCOOH+HCL合成该有机物的实验装置

示意图（加热装置未画出）和有关数据如下：

C2H50HCCI3CHOCCI3COOHC2H5cl

焙点/℃-114.1-57.558-138.7

沸点/℃78.397.819812.3

溶解性与水互溶可溶于水、乙醇可溶于水、乙醇微溶于水、可溶于乙静

（DA中恒压漏斗的作用是;A装置中发生反应的化学方程式为o

⑵装置B的作用是—；装置F在吸收气体时，为什么可以防止液体发生倒吸现象。

⑶装置E中的温度计要控制在70℃,三口烧瓶采用的最佳加热方式是o如果要在球形冷凝管中注入冷水增加冷

凝效果，冷水应该从（填"a”或"b”）口通入。实验使用球形冷凝管而不使用直形冷凝管的目的是________。

（4）实验中装置C中的试剂是饱和食盐水，装置中D的试剂是浓H2so4。如果不使用D装置，产品中会存在较多的杂

质______（填化学式）。除去这些杂质最合适实验方法是_______O

⑸利用硬量法可测定产品的纯度，反应原理如下：

CCl3CHO+NaOH^CHC13»HCOONa

HCOONa+I2=HI+NaI+CO2

L+2Na2s203=2NaI+Na2sQx

称取该实验制备的产品5.00g,配成100.00mL溶液，取其中10.00mL,调节溶液为合适的pH后，加入30.00mL0.100

mol・L”的碘标准液，用0100mol・L”的Na2s2O3溶液滴定，重复上述3次操作，消耗Na2s2O3溶液平均体积为20.00

mL,则该次实验所得产品纯度为。

26、（10分）碱式碳酸钻［Cox（OH）y（CO3）z］常用作电子材料，磁性材料的添加剂，受热时可分解生成三种氧化物。

为了确定其组成，某化学兴趣小组同学设计了如图所示装置进行实验。

甲乙丙丁

（1）请完成下列实验步骤：

①称取3.65g样品置于硬质玻璃管内，称量乙、丙装置的质量；

②按如图所示装置组装好仪器，并检验装置气密性；

③加热甲中玻璃管，当乙装置中（填实验现象），停止加热;

④打开活塞a,缓缓通入空气数分钟后，称量乙、丙装置的质量；

⑤计算。

（2）步骤④中缓缓通入空气数分钟的目的是________________________

（3）某同学认为上述实验装置中存在一个明显缺陷，为解决这一问题，可选用下列装置中的（填字母）连接在

（填装置连接位置）。

碱石灰

D

（4）若按正确装置进行实验，测得如下数据:

乙装置的质量依丙装置的质量改

加热前80.0062.00

加热后80,3662.88

则该碱式碳酸钻的化学式为。

（5）含有CO（A1O2）2的玻璃常用作实验室观察钾元素的焰色反应，该玻璃的颜色为。

（6）CoCh・6H2。常用作多彩水泥的添加剂，以含钻废料（含少量Fe、Al等杂质）制取C0CM6H2。的一种工艺如下:

然E

过/林触含■做快科HOf——

aa-..-►CoCI,.6HQ

「，，,J1

［重摄（加而~7T小华!馀汆4H

CoCO,iWpHT包源匹网］

已知:

)

沉淀物Fe(OH3Fe(OH)2CO(OH)2A1(OH)2

开始沉淀（PH）2.37.57.63.4

完全沉淀（PH）4.19.79.25.2

①净除杂质时，加入H2O2发生反应的离子方程式为C

②加入CoCO3调PH为5.2〜7.6,贝IJ操作I获得的滤渣成分为。

③加盐酸调整PH为2〜3的目的为。

④操作II过程为（填操作名称）、过滤。

27、（12分）钠与水反应的改进实验操作如下：取一张滤纸，用酚配试液浸润并晾干，裁剪并折叠成信封状,

滤纸内放一小块（约绿豆粒般大小）金属钠，把含钠的滤纸信封放入水中，装置如下图所示。

请回答：

（1）写出金属钠与水反应的离子方程式o

（2）实验过程中取用金属钠的操作方法是_______________

（3）有关此实验的说法正确的是_______________o

A.实验过程中，可能听到爆鸣声

B.实验过程中，看到滤纸信封由白色逐渐变红色

C.实验改进的优点之一是由实验现象能直接得出反应产物

D.实验过程中，多余的金属钠不能放回原试剂瓶中，以免对瓶内试剂产生污染

28、(14分)恰是一种应用广泛的金属材料。请回答下列问题：

(1)基态铭的价电子排布式为,其单电子数目为。

(2)Cr(NH3)3F3中所含非金属元素的电负性由大到小的顺序是。

(3)NH3中N的价层电子对数为,已知Cr(NH3)3F3中Cr的配位数为6,Cr的配位原子是,

NH3与CN+成键后，N的杂化类型为o

(4)Cr(NH3)3F3固体易升华，其熔沸点均较NaCI低很多，其原因是________________。

⑸将Cr(NH3)3F3在充足氧气中灼烧有CrzCh生成，从O2O3晶体中取出的具有重复性的六棱柱结构如图所示，己知

CnCh的摩尔质量为Mg/moL晶体的密度为pg/cnR六棱柱的体积为VcnR六棱柱结构内部的小白球代表(填

“倍离子”或“氧离子”)阿伏加德罗常数NA=mol」(用含M,V,p的代数式表示)。

29、(10分)“低碳经济”已成为全世界科学家研究的重要课题。为减小和消除CO2对环境的影响，一方面世界各国都

在限制其排放量，另一方面科学家加强了对CO2创新利用的研究。

(1)已知：①CO(g)+H2O(g)^^H2(g)+CO2(g)AH=-41kJ-niol-1

@C(s)+2H2(g)^^CH4(g)AH=-73kJ-moF,

1

@2CO(g)^^C(s)4-CO2(g)AH=-171kj-mol-

写出CO2与H2反应生成CH4和H2O(g)的热化学方程式：

(2)目前工业上有一种方法是用COz来生产燃料甲醇。为探究该反应原理，在容积为2L密闭容器中，充入ImolCCh

和3.25molH2在一定条件下发生反应，测得CO2、CH30H(g)和IhO(g)的物质的量(n)随时间的变化如图所示：

①从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v(Hz)=

②卜列措施一定不能使CO2的平衡转化率增大的是________。

A在原容器中再充入1molCO2

B在原容器中再充入1molH2

C在原容器中充入1mol氨气

D使用更有效的催化剂

E缩小容器的容积

F将水蒸气从体系中分离

(3)煤化工通常研究不同条件下CO转化率以解决实际问题。已知在催化剂存在条件下反应:CO(g)+H2O(g)

+C(h(g)中CO的平衡转化率随p(%O)/p(CO)及温度变化关系如图所示：

o

xJ

oa

XH

①上述反应的正反应方向是反应(填“吸热”或“放热”卜

②对于气相反应，用某组分(B)的平衡压强(PB)代替物质的量浓度(CB)也可以表示平衡常数(记作Kp),则该反应的KP=

(填表达式，不必代数计算)；如果提高p(H2O)/p(CO),则Kp(填“变大”“变小”或“不变使用铁

镁催化剂的实际工业流程中，一般采用400c左右、p(HzO)/p(CO)=3〜5,采用此条件的原因可能是_______

(4)科学家用氮化铁材料与铜组装成如图所示的人工光合系统，利用该装置实现了用CCh和H2O合成CH&。下列关于

该电池的叙述错误的是

£CO2

0^ClLlI

t!¥1

H2O质子交换膜

A.该装置能量转化形式仅存在将太阳能转化为电能

B.铜电极为正极，电极反应式为CO2+8e一+8H+===CH4+2H2O

C.电池内部H+透过质子交换膜从左向右移动

参考答案

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)

1、B

【解题分析】

A.P4中所含P—P键数目为6,则124gp4即lmolP4中所含P—P键数目为6NA,故A错误；

B.标准状况下，1L2L甲烷和乙烯混合物的物质的量为0.5moL甲烷和乙烯分子中氢原子数目均为4,贝！］0.5mol甲

烷和乙烯混合气体中含氢原子数目为2NA,故B正确；

C・ImolFeh与足量氯气反应生成b和FeCh,共转移电子数为3NA,故C错误；

D.H2+h=^2HI这是一个反应前后分子总数不变的可逆反应，则反应后分子总数仍为0.2N、，故D错误；

故答案为Bo

【题目点拨】

阿伏伽德罗常数的常见问题和注意事项：①物质的状态是否为气体；②对于气体注意条件是否为标况；③注意溶液的

体积和浓度是否已知；④注意同位素原子的差异；⑤注意可逆反应或易水解盐中离子数目的判断；⑥注意物质的结构：

如NazOz是由Na+和th?•构成，而不是由Na+和O?•构成；SiO2>SiC都是原子晶体，其结构中只有原子没有分子，SiO2

是正四面体结构，ImolSith中含有的共价键为4NA,lmolP4含有的共价键为6NA等。

2、D

【解题分析】

A.虚框内中间体的能量关系图可知，CH』分子在催化剂表面断开C-H键，断裂化学键需要吸收能量，A项正确；

B.从虚框内中间体的能量关系图看，中间体①是断裂C—H键形成的，断裂化学键需要吸收能量，中间体②是形成

C—C和O—H键形成的,形成化学键需要释放能量，所以中间体①的能量大于中间体②的能量，B项正确；

C.由图2可知，当溶液pH=4.76,c(CH3COOH)=c(CH3COO)=0.0511101/1,,CH3COOHCH3COO+H+的电离常数

+

c(CH3COO)»c(H)

=c(H+)=10-476oC项正确;

k—C(CH3COOH)

D.根据CH3COOHCH3cOO-H+的电离常数)可知，图】两条曲线的交点的值等于

C(CH3COOH)

醋酸的电离常数Ka的值，而升高温度电离常数增大，即交点的c(H+)增大，pH将减小，所以交点会向pH减小的方向

移动。D项错误：答案选D。

3、A

【解题分析】

A.等质量的铝分别与足量Fe2(h或Fe3O4发生铝热反应时，铝元素化合价由0升高为+3,所以转移电子的数目相等，

故A正确；

B.硫酸的浓度越大密度越大，等体积的质量分数分别为40%和60%的硫酸，60%的硫酸溶液质量大，所以混合后溶

液的质量分数大于50%,故B错误；

C.金属钠着火生成过氧化钠，过氧化钠与泡沫灭火器喷出的二氧化碳反应生成的氧气助燃，不能灭火，应利用沙子盖

灭，故C错误；

D.白磷易自燃，白磷放在水中保存，故D错误；答案选A。

4、B

【解题分析】

A、硫酸藻溶液中：Mg2++2H2O一，Mg(OH)2+2H+,盐类水解是吸热反应，升高温度，促进水解，但硫酸属于难挥

发性酸，因此加热蒸干得到的是MgSO」；氯化镁溶液：MgC124-2H2O^^Mg(OH)2+2HCl,加热促进水解，HCI易

挥发，加热促进HC1的挥发，更加促进反应向正反应方向进行，因此加热蒸干得到的是Mg(OH)2或MgO,解释合理,

故A说法正确；B、根据电解原理，电解CuCb溶液，阴极上发生Cu2++2e—=Cu,说明C/+得电子能力大于H卡,电

解Na。溶液，阴极上发生2H++2e=H2T，说明H卡得电子能力强于Na卡,得电子能力强弱是Cu2+>H+>Na+,因此解

释不合理，故B说法错误；

C、浓硝酸能氧化NO,而稀硝酸不能氧化NO,说明浓硝酸的氧化性强于稀硝酸，即硝酸浓度越大，氧化性越强，解

释合理，故C说法正确；

D、钠与乙醇反应平缓，钠与水反应剧烈，说明羟基中氢的活性：CH3CH2OH<H2O,解释合理，故D说法正确。

答案选Bo

5、D

【解题分析】

A.飞沫在空气中形成气溶胶，飞沫是分散质，空气是分散剂，A不正确；

B.明矶中的AF+对人体有害，不能长期使用，B不正确；

C.84消毒液(有效成分为NaQO)与洁厕灵(主要成分为HC1)混合，会反应生成CL,污染环境，C不正确；

D.聚丙器是由链节相同但聚合度不同的分子形成的混合物，D正确；

故选D。

6、C

【解题分析】

A.Ts的原子核外最外层电子数是7,与氟元素同族，是VHA元素，A正确；

B.Ts位于第七周期VUA族，电子排布式为[Rn]6"6di。7s27P5,故Ts的最外层p轨道中有5个电子，B正确；

C.Ts位于第七周期WA族，核外共有7个电子层而不是6,C错误；

D.同族元素从上到下元素的非金属性逐渐减弱，所以Ts非金属性在同族中最弱，D正确；

故合理选项是Co

7、B

【解题分析】

常温下pH=2的H2sC\溶液，溶液中不存在H2sO,分子，但存在HSO；离子，说明硫酸的第一步完全电离，第

二步部分电离。

【题目详解】

A.由pH=2可得c(H+)=0.01mol/L,每升溶液中的H*数目为OOINA,故A正确；

+2

B.Na2so4=2Na'+SO：-,硫酸根有一部分水解成硫酸氢根，C(Na)>2c(SO4-),根据电荷守恒式可知，c(OH)>

c(H+),所以应该为c(Na+)>2c(SO42-)>c(OH「)>c(H+),故B错误；

C.据已知可知Ka(HSO；)=c(H?：；?。；),当向稀硫酸中逐滴滴加浓硫酸c(H“)会增大，所以I)、减小，

C(HSO4)C(HSO4)

故c正确；

D.NaHSCh属于盐，完全电离，故不是弱电解质，D正确；

故答案为：Bo

8、A

【解题分析】

A.常温常压下，气体摩尔体积大于22.4L/moL故11.2L二氧化硫的物质的量小于0.5moL则含有的氧原子个数小

于NA,故A正确；

••••••

B.由NazOz的电子式为Na+[:0：0：Na+,NazO的电子式为Na+匚O：下一Na-可知，1molNazO中

••••••

含3moi离子，1molNazfh中含3moi离子，则0.1molNazO和Na2(h混合物中离子为0.3mol,即含有的阴、阳离子

总数是0.3NA,故B错误；

C.%。2溶液中，除了H2O2,水也含氢原子，故10g质量分数为34%的H2O2溶液中溶质的质量10gx34%=3.4g,物

质的量〃='=当4=0,lmol,一个过氧化氢分子中含有两个氢原子，Imol过氧化氢分子中含有2moi氢原子，0.1mol

M34g

过氧化氢分子中含有0.2mol氢原子，0.2mol氢原子个数等于0.2NA,水也含氢原子，氢原子的个数大于0.2N,、，故C

错误；

D.醋酸为弱酸，在水中不完全电离，lOOmLO.lmol/L醋酸的物质的量〃=cy=0.1mol/Lx0.1L=0.01moI,含有的醋酸

分子数小于O.OINA,故D错误；

答案选A。

【题目点拨】

计算粒子数时，需要先计算出物质的量，再看一个分子中有多少个原子，可以计算出原子的数目。

9、C

【解题分析】

A.聚乙爆材料不可降解，A错误；

B.氮化铉，化学式GaN,是氮和铉的化合物，并不属于合金，B错误；

C.碳纤维是碳的单质，是一种无机非金属材料，C正确；

D.聚氯乙烯是速率，不可降解，且不可于用于食品包装，D错误。

答案选C。

10、C

【解题分析】

A.总反应为CO’+CT=CO+C1CT,由方程式可以看出该转化的原子利用率为100%,故A正确；

B.阴极发生还原反应，阴极电极反应式为CO2+2eT2H+=CO+H?。，故B正确；

C.右侧电极氯化钠生成次氯酸钠，根据反应物、生成物中钠、氯原子个数比为1:1,Na+不能通过交换膜，故C错误;

D.阴极二氧化碳得电子生成CO,碳元素化合价由+4降低为+2,每生成11.2L（标况下）CO转移电子数为N,、，故D

正确；

选C。

11、C

【解题分析】

A、由图可知纯的活性炭铜离子的浓度减小；

B、铁与活性炭形成原电池，铁比炭活泼；

C、由图可知纯铁时去除铜离子的速率，没铁碳比为2：1时的速率快；

D、利用铁碳混合物回收含Cu"废水中铜的反应原理是铁与铜离子发生自发的氧化还原反应。

【题目详解】

A项，活性炭具有许多细小微孔，且表面积巨大，具有很强的吸附能力，由图像可知，CM+在纯活性炭中浓度减小，

表明活性炭对CM+具有一定的吸附作用，故不选A项；

B项，铁屑和活性炭在溶液中形成微电池，其中铁具有较强的还原性，易失去电子形成Fe2+,发生氧化反应，因此铁

作负极，故不选B项；

C项，由图像可知，随着铁碳混合物中铁含量的增加至x=2：LCM+的去除速率逐渐增加；但当铁碳混合物变为纯铁屑

时，CM+的去除速率降低。当铁碳混合物中铁的含量过大时，正极材料比例降低，铁碳在废液中形成的微电池数量减

少，CM，的去除速率会降低，因此增大铁碳混合物中铁碳比（x）,不一定会提高废水中CM♦的去除速率，故选C项；

D项，在铁碳微电池中，碳所在电极发生还原反应，CM+得到电子生成铜单质；因此该微电池的总反应方程式为Fe+Cu2+

=Fe2++Cu,故不选D项。

综上所述，本题正确答案为C。

【题目点拨】

本题对电化学的原理和学生看图识的能力的考查，题目有利于培养学生的良好的科学素养，侧重于考查学生的分析、

实验能力的考查，注意把握提给信息以及物质的性质，为解答该题的关键。

12、A

【解题分析】

ACH10O2的同分异构体中，能与NaHCCh反应生成CCh,说明分子中含有・COOH,可认为是CMo分子中的一个H

原子被・COOH取代产生的物质,C4H10有正丁烷、异丁烷2种结构，每种结构中有2种不同位置的H原子，所以CsHioCh

的属于残酸的同分异构体有4种，A正确；

B.糖类、油脂、蛋白质在水溶液中都不能导电，熔融状态下也不能导电，且蛋白质是高分子化合物，因此都不是电解

质，B错误；

C.乙烯使溪水褪色，发生的是加成反应，使酸性高钛酸钾溶液褪色发生的是氧化反应，反应类型不相同，C错误；

D.将碘酒滴到未成熟的苹果肉上变蓝说明苹果肉中有淀粉，但不能证明淀粉是否已水解，D错误；

故合理选项是Ao

13、D

【解题分析】

R原子最外层电子数是电子层数的2倍，R可能为C元素或S元素，由于图示原子半径和原子序数关系可知R应为C

元素；Y与Z能形成Z2Y、Z2Y2型离子化合物，应为NazO、Na2O2,则Y为O元素，Z为Na元素；Z与T形成的

Z2T化合物，且T的原子半径比Na小，原子序数T>Z,则T应为S元素，X的原子半径最小，原子序数最小，原子

半径也较小，则X应为H元素，结合对应单质、化合物的性质以及题目要求解答该题。

【题目详解】

根据上述推断可知：X是H元素；Y是O元素；Z是Na元素；R是C元素，T是S元素。

AS?•核外有3个电子层，Na+核外有2个电子层，由于离子核外电子层数越多，离子半径越大；当离子核外电子

层数相同时，核电荷数越大，离子半径越小，所以离子半径：T>Y>Z,A错误；

B.Z2Y.Z2Y2表示的是NazO、Na2O2,NazO只含离子键，NazOz含有离子键、极性共价键，因此所含的化学键类型

不相同，B错误；

C.O、S是同一主族的元素，由于HzO分子之间存在氢键，而H2s分子之间只存在范德华力，氢键的存在使HzO的沸

点比HzS高，而物质的稳定性与分子内的共价键的强弱有关，与分子间作用力大小无关，C错误；

D.ZXT表示的是NaHS,该物质为强碱弱酸盐，在溶液中HS•水解，消耗水电离产生的H+结合形成FhS,使水的电离

平衡正向移动，促进了水的电离，使溶液中c(OIT)增大，最终达到平衡时，溶液中c(OH-)>c(H+),溶液显碱性，D正

确；

故合理选项是Do

【题目点拨】

本题考直了原子结构与元素性质及位置关系应用的知识，根据原子结构特点及元素间的关系推断元素是解题的关键，

侧重于学生的分析能力的考查。

14、A

【解题分析】

A.沼气为秸秆等植物发酵而成，属于可再生能源，故A错误；

B.石油中石油气的沸点最低，所以石油分馆最先得到的是石油气，可作为燃料，石油气也常用来制造塑料，故B正确；

C.用煤气化得到的水煤气合成液态垃和含氧有机物是使煤经过化学反应生成液体燃料，属于煤的液化，故C正确；

D.垃圾发电是把各种垃圾收集后，进行分类处理。其中：一是对燃烧值较高的进行高温焚烧，在高温焚烧中产生的热

能转化为高温蒸气，推动泯轮机转动，使发电机产生电能。二是对不能燃烧的有机物在缺乏空气的条件下进行腐烂发

酵、产生一种气体沼气，故D正确；

故选A。

15、B

【解题分析】

A.鹅去氧胆酸脱氢氧化后生成胆烷酸，则鹅去氧胆酸和胆烷酸的分子式不同，不可能是同分异构体，故A错误；B.鹅

去氧胆酸和胆烷酸分子中均有竣基和羟基，则均可发生取代反应，如发生酯化反应，故B正确；C.胆烷酸分子结构

中环上除埃基和竣基中的碳原子外，其它碳原子均是即3杂化，则分子结构中所有碳原子不可能在同一平面内，故C

错误；D,鹅去氧胆酸和胆烷酸分子内沟有一个竣基，但鹅去氧胆酸比胆烷酸多一个羟基，则等物质的量的鹅去氧胆

酸和胆烷酸分别与Na完全反应时消耗的Na的物质的量不等，故D错误；故答案为B。

16、C

【解题分析】

A.若该钾盐是KHCOi,可以得到完全一样的现象，A项错误；

B.澳可以将Fe"氧化成Fe3+,证明氧化性,则还原性有Fe2+>B/，B项错误；

C红棕色变深说明NO?浓度增大，即平衡逆向移动，根据勒夏特列原理可知正反应放热，C项正确；

D.碳酸氢核受热分解得到NH］和CO?,通入Ca(OH)2后浑浊不会消失，D项错误;

答案选Co

【题目点拨】

注意A项中注明了“无味”气体，如果没有注明无味气体，亚硫酸盐和亚硫酸氢盐与盐酸反应产生的so?也可以使澄

清石灰水产生白色沉淀。

17、D

【解题分析】

该装置是将化学能转化为电能的原电池，由甲图可知，M上有机物失电子是负极，N上氧气得电子是正极，电解质溶

液为酸性溶液，图乙中在铁上镀铜，则铁为阴极应与负极相连，铜为阳极应与正极相连；

A.在铁上镀铜，则铁为阴极应与负极相连，铜为阳极应与正极相连，则Fc与X相连，故A错误；

B.由甲图可知，氢离子向正极移动，即H+透过质子交护膜由左向右移动，故B错误；

C.H2NCONH2在负极M上失电子发生辄化反应，生成氮气、二氧化碳和水，电极反应式为

+

CO（NH2）2+H2O-6e=CO2T+N2T+6H,故C错误；

D.当图甲中N电极消耗0.5mol02时，转移电子的物质的量为0.5molx4=2.0mol,则乙中阴极增重

2.0mol与—

-------x64g/mol=64g,故D正确；

故答案为Do

【题目点拨】

考查原电池原理以及电镀原理，明确原电池正负极上得失电子、电解质溶液中阴阳离子移动方向是解题关键，该装置

是将化学能转化为电能的原电池，由甲图可知，M上有机物失电子是负极，N上氧气得电子是正极，电解质溶液为酸

性溶液，图乙中在铁上镀铜，则铁为阴极应与负极相连，铜为阳极应与正极相连，根据得失电子守恒即可计算。

18、B

【解题分析】

maga,1

VmLAL（SO4）3溶液中含有A^ag即A产物质的量n==------=—取一VmL溶液，则取出的AW

7MT27gmol274

a1a---mol.

物质的量二;molx;二Kmol,稀释到4VmL,则AF物质的量浓度6产)—11二108二“5a

274108V(M4VX103L54V

则稀释后溶液中SO，-的物质的量浓度是C（SO42-）=5C（A13+）=/X堪mol-L-『荻moLL”,故B正确。

综上所述，答案为B。

19、B

【解题分析】

A、反应①放热，②吸热源于碘单质的状态不同，固态变为气态需要吸收能量，故①中的L为气态，②中的L为固态,

错误；

B、生成物的能量相等，①放热，故②的反应物总能量比①的反应物总能量低，正确；

C、产物的稳定性形同，错误；

D、Imol固态碘升华时将吸热为2.48+1.48=3.16kJ,错误。

答案选B。

20、A

【解题分析】

A.T原子为氢元素的同位素，质子数为1,中子数为2,可以表示为:H,故A正确；

B.氧氯酸是共价化合物，但所给结构式中没有氯元素，故B错误；

C.氧原子的质子数为8,氧离子的结构示意图为D)｝故C错误；

D.COz为分子晶体，碳原子的相对体积较大，应该用•一表示，而SiCh为原子晶体，不存在SiOz分子，故D错误;

答案选A。

21、D

【解题分析】

3+

A.Fe3+发生一定程度的水解，N(Fe)<0.1^A,故A错误；

B.Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+,因加入Cu的量不确定，转移电子数目Niel