2024届泰安某中学高考仿真卷化学试卷含解析

2024届泰安第一中学高考仿真卷化学试卷

注意事项：

1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号和座位号填写在试题卷和答题卡上。用2B铅笔将试卷类型（B）

填涂在答题卡相应位置上。将条形码粘贴在答题卡右上角"条形码粘贴处”。

2.作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦

干净后，再选涂其他答案。答案不能答在试题卷上。

3.非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先

划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答无效。

4.考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将木试卷和答题卡一并交回。

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）

1、W、X、Y、Z为短周期主族元素，原子序数依次增大，W、X、Y位于不同周期，X的最外层电子数是电子层数

的3倍，Y与Z的原子序数之和是X的原子序数的4倍。下列说法错误的是

A.原子半径大小顺序为：Y>Z>X>VV

B.简单氢化物的沸点X高于Y,气态氢化物稳定性Z>Y

C.W、X、Y形成化合物的酸性一定弱于W、X、Z形成的化合物的酸性

D.W、Z阴离子的还原性：W>Z

2、设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是

A.lOgN也含有4NA个电子

B.。.111101铁和0.10101铜分别与0・111101氯气完全反应，转移的电子数均为0.2N、

C.标准状况下，22.4LH2O中分子数为NA个

D.ILO.lmoILrNa2c0.3溶液中含有O.INA个CCh?-

3、CuO有氧化性，能被NH3还原，为验证此结论，设计如下实验。

有关该实验的说法正确的是

A.反应时生成一种无污染的气体NO

B.N%与CuO反应后生成的红色物质可能是Cu

C.装浓氨水的装置名称是分液漏斗，只能用作分液操作

D.烧杯中硫酸的作用是防倒吸

4、电导率用于衡量电解质溶液导电能力的大小，与离子浓度和离子迁移速率有关。图1为相同电导率盐酸和醋酸溶

液升温过程中电导率变化曲线，图2为相同电导率氯化饱和醋酸钠溶液升温过程中电导率变化曲线，温度均由22P上

升到70C。下列判断不无琥的是

I't

a1电，

；曲线I盐酸置曲线3氢化上

.1,-.....1

_二

/曲线2储酸•:/曲线4修险彷

.沁I.间

图卜.....................图2

A.由曲线1可以推测：温度升高可以提高离子的迁移速率

B.由曲线4可以推测：温度升高，醋酸钠电导率变化与醋酸根的水解平衡移动有关

C.由图1和图2可以判定：相同条件下，盐酸的电导率大于醋酸的电导率，可能的原因是CT的迁移速率大于CH3COO-

的迁移速率

D.由图1和图2可以判定：两图中电导率的差值不同，与溶液中H+、OH-的浓度和迁移速率无关

5、化学在实际生活中有着广泛的应用。下列说法错误的是()

A.食品添加剂可以改善食物的色、香、味并防止变质，但要按标准使用

B.铅蓄电池工作时两极的质量均增加

C.CO?和SO2都是形成酸雨的气体

D.用明研作净水剂除去水中的悬浮物

+

6、25℃,改变0・0111101・1一1(：113€：00、3溶液的口11.溶液中丁(CH3COOH)>C(CH3coO，)、C(HXC(OH)的

对数值Ige与溶液pH的变化关系如图所示，下列叙述正确的是

A.图中任意点均满足c(CHJCOOH)+c(CHjCOO)=c(Na+)

,

B.0.01molLCH3COOH的pH约等于线a与线c交点处的横坐标值

C.由图中信息可得点x的纵坐标值为474

D.25。(：时，)的值随pH的增大而增大

C(CH3COO)

7、某无色气体可能含有CO、CO2和H2O(g)、％中的一种或几种，依次进行如下处理(假定每步处理都反应完全)：①

通过碱石灰时，气体体积变小；②通过赤热的氧化铜时，黑色固体变为红色；③通过白色硫酸铜粉末时，粉末变为蓝

色晶体；④通过澄清石灰水时，溶液变得浑浊。由此可以确定原无色气体中()

A.一定含有CO2、H2O(g),至少含有H2、CO中的一种

B.一定含有HzO(g)、CO,至少含有CO2、弧中的一种

C.一定含有CO、CO2,至少含有H2O(g)、丛中的一种

D.一定含有CO、H2,至少含有H2O(g)、CO2中的一种

8、下列有关同位素的说法正确的是

A.is。的中子数为8B.16。和巾。质子数相差2

C.与18。核电荷数相等D.1个%。与1个质量相等

9、室温下，取一定量冰醋酸，进行如下实验：

①将冰醋酸配制成0.1molL-'醋酸溶液；

②取20mL①所配溶液，加入amL0.1mol・L/NaOH溶液，充分反应后，测得溶液pH=7；

③向②所得溶液中继续滴加稀盐酸，直至溶液中n(Na+)=n(C「)。

下列说法正确的是

A.①中：所得溶液的pH=l

B.②中：a=20

C.③中：所得溶液中C(CH3COO-)VC(H+),且pHV7

D.①与③所得溶液相比，等体积时所含CH3COOH分子数目相等

10、H2s为二元弱酸。20℃时，向O.lOOmolL1的Na2s溶液中缓慢通入HC1气体(忽略溶液体积的变化及H2s的挥发)。

下列指定溶液中微粒的物质的量浓度关系一定正确的是()

+2

A.c(Cl")=0.100mol・L」的溶液中:c(OH)-c(H)=c(H2S)-2c(S)

B.通入HC1气体之前：c(S烈)>c(HS)>c(OH)>c(H+)

2,

C.c(HS)=c(S-)的碱性溶液中：c(CI)+c(HS9>0.100molL-+c(H2S)

D.pH=7的溶液中：c(Cl)=c(HS*)+2c(H2S)

11、化学与生活密切联系，下列有关物质性质与应用对应关系正确的是

A.SiCh具有很强的导电能力，可用于生产光导纤维

B.Na2c03溶液呈碱性，可用于治疗胃酸过多

C.NM具有还原性，可用于检查HCI泄漏

D.BaSCh不溶于水和盐酸，可用作胃肠X射线造影检查

12、高能LiFePO4电池，多应用于公共交通。电池中间是聚合物的隔膜，主要作用是在反应过程中只让Li+通过。结

构如图所示：

原理如下；（1x）LiFePO4+xFePO4+LisC„寸比-LiFePOa+nC。下列说法不正确的是

A.放电时，电子由负极经导线、用电器、导线到正极

B.充电时，Li+向左移动

+

C.充电时，阴极电极反应式：xLi+xe+nC=LixC„

D.放电时，正极电极反应式：xFePO4+xLi++xe-=xLiFePO4

13、用表示阿伏加德罗常数值，下列叙述中正确的

A.0.4molN%与0.6molCh在催化剂的作用下充分反应，得到NO的分子数为0.4NA

B.C&）和石墨的混合物共1.8g,含碳原子数目为0.15NA

C.1L0.1m°l/LNH4Al（SO4）2溶液中阳离子总数小于0.2NA

D.5.6g铁在足量的Ch中燃烧，转移的电子数为0.3NA

14、废水中过量的氨氮（NH3和NH4+）会导致水体富营养化。为研究不同pH下用NaOO氧化废水中的氨氮（用硝酸钱

模拟），使其转化为无污染的气体，试剂用量如下表。已知：HCIO的氧化性比CKT的氧化性更强。下列说法错误的

是

O.lOOmol/LO.lOOmol/L0.200mol/L蒸馈水氨氮去除

pH

率（％）

NH4NOJ(IIIL)NaCIO(mL)H2SO4(mL)（mL）

1.()10.0010.0010.0010.0089

2.010.0010.00V1V275

6.085

A.Vi=2.00

+

B.pH=l时发生反应:3CIO-+2NH4+=3C厂+N2f+3H2O+2H

C.pH从1升高到2,氨氮去除率降低的原因是更多的HC1O转化为。0一

D.pH控制在6时再进行处理更容易达到排放标准

15、己知N2H4在水中电离方式与NM相似，若将NH3视为一元弱碱，则N2H4是一种二元弱碱，下列关于N2H&的说

法不正确的是

A.它与硫酸形成的酸式盐可以表示为N2H5HSO4

B.它溶于水所得的溶液中共有4种离子

C.它溶于水发生电离的第一步可表示为：N2H4+H2OF=IN2H5+0H-

D.室温下，向O・lmol/L的N2H4溶液加水稀释时，n(H+)-n(OIT)会增大

16、化学家合成了一种新化合物(如图所示)，其中A、B、C、D为原子序数依次增大的短周期主族元素，B与C在

同一主族，C与D在同一周期。下列有关说法正确的是

A卜/A,

A3/、

A.熔点：B的氧化物〉C的氧化物

B.工业上由单质B可以制得单质C

C.氧化物对应水化物的酸性：D>B>C

D.A与B形成的化合物中只含有极性键

二、非选择题(本题包括5小题)

17、两种重要的有机化工合成中间体F和Y可用甲苯为主要原料采用以下路线制得:

COOII

已知：

HCI

②2cH3CHONaOH>CH3cH(OH)CH2CHOCH3CH=CHCHO

请回答下列问题：

(1)写出A的结构简式。

(2)B-C的化学方程式是_______。

(3)C-D的反应类型为<,

(4)ImolF最多可以和molNaOH反应。

（5）在合成F的过程中，设计R~C步骤的目的是o

（6）写出符合下列条件的3种A的同分异构体的结构简式

①苯环上只有两种不同化学环境的氢原子

②能发生银镜反应

（7）以X和乙醇为原料通过3步可合成Y,请设计合成路线（无机试剂及溶剂任选）。

18、从薄荷油中得到一种烧A（CIOH16）,叫a—非兰垃，与A相关反应如下:

(1)H的分子式为

（2）B所含官能团的名称为

（3）含两个一COOCH3基团的C的同分异构体共有种（不考虑手性异构），其中核磁共振氢谱呈现2个吸

收峰的异构体结构简式为o

（4）B-D,D-E的反应类型分别为、o

（5）G为含六元环的化合物，写出其结构简式：o

（6）F在一定条件下发生聚合反应可得到一种高级吸水性树脂，该树脂名称为。

（7）写出E―F的化学方程式：。

（8）A的结构简式为,A与等物质的量的Bn进行加成反应的产物共有_____种（不考虑立体异构）。

19、为了将混有K2s04、MgS6的KNO3固体提纯，并制得纯净的KNO3溶液（E）,某学生设计如下实验方案:

□

⑴操作①主要是将固体溶解，则所用的主要玻璃仪器是、O

⑵操作②~④所加的试剂顺序可以为,,（填写试剂的化学式）。

（3）如何判断SO』?一己除尽

(4)实验过程中产生的多次沉淀(选填“需要”或“不需要”)多次过滤，理由是。

⑸该同学的实验设计方案中某步并不严密，请说明理由___________o

20、硫代硫酸钠(Na2s2O3)是一种解毒药，用于氟化物、碎、汞、铅、锡、碘等中毒，临床常用于治疗尊麻疹，皮肤瘙

痒等病症.硫代硫酸钠在中性或碱性环境中稳定，在酸性溶液中分解产生S和SO2

实验I：Na2s2O3的制备。工业上可用反应：2NazS+Na2co3+4SOz=3Na2s2O3+CO2制得，实验室模拟该工业过程的装

(1)仪器a的名称是_______,仪器b的名称是_______<,b中利用质量分数为70%~80%的H2s。4溶液与Na2s03固体

反应制备SO2反应的化学方程式为oc中试剂为

⑵实验中要控制的生成速率，可以采取的措施有(写出一条)

⑶为了保证硫代硫酸钠的产量，实验中通入的SO2不能过量，原因是

实验H：探究Na2s2O3与金属阳离子的氧化还原反应。

资料：Fc3++3S2O3&Fe(S2O3)33•(紫黑色)

装置试剂X实验现象

0.2mL

1—0.1mol-L-1

jX溶液混合后溶液先变成紫黑色，30s后

Fe2(SO4)3溶液

几乎变为无色

2mL

rj_0.1nioLL"

Naso、溶液

(4)根据上述实验现象，初步判断最终Fe3+被S2O.*•还原为Fe2+,通过_______(填操作、试剂和现象)，进一步证实生成

TFe2\从化学反应速率和平衡的角度解释实验U的现象：

实验III：标定Na2s2O3溶液的浓度

⑸称取一定质量的产品配制成硫代硫酸钠溶液，并用间接碘量法标定该溶液的浓度：用分析天平准确称取基准物质

K2O2O71摩尔质量为294gnorDOSgSOg。平均分成3份，分别放入3个锥形瓶中，加水配成溶液，并加入过量的KI

2+

并酸化，发生下列反应：6I+Cr2O7+14H=Jh+ZC^+THiO,再加入几滴淀粉溶液，立即用所配Na2s2O3溶液滴定，

发生反应l2+2S2O3、=2r+S4O62一,三次消耗Na2s2O3溶液的平均体积为25.00mL,则所标定的硫代硫酸钠溶液的浓

度为niobL-1

21、为有效控制雾霾，各地积极采取措施改善大气质量，研究并有效控制空气中的氮氧化物、碳氧化物和硫氧化物含

量显得尤为重要。

(1)已知：①N2(g)+(h(g)=2NO(g)AH=+180.5kJ/mol；

②CO的燃烧热为283.0kJ/molo

则2NO(g)+2CO(g)=N2(g)+2CO2(g)AH=kJ/moL

⑵在恒温、恒容条件下，将2.0mo!NO和1.0molCO充入一个容积为2L的密闭容器中发生上述反应，反应过程中

部分物质的物质的量(n)变化如图所示。

①N?在0~9min内的平均反应速率v(Nz)=niol/(L*min)；

②第9min时氮气的产率为；

③第12min时改变的反应条件可能为(填字母代号)；

A.升高温度B.加入NOC.加催化剂D.减小压强E.降低温度

④若在第24min将NO与N2的浓度同时增加到原来的2倍，化学平衡移动(填“向正反应方向”、“逆反应方向”

或“不”)。

⑶若将反应容器改为恒温容积可变的恒压密闭容器，压强为P=3.0MPa,反应物加入的物质的量不变，达到平衡时CO

的转化率为50%,该温度下此反应平衡常数Kp=

参考答案

一、选择题(每题只有一个选项符合题意)

1、C

【解析】

因为W、X、Y、Z为短周期土族元素，原子序数依次增大，W、X、Y位于不同周期，所以W位于第一周期、X位于

第二周期、Y、Z位于第三周期，故W是H元素；X的最外层电子数是电子层数的3倍，X是第二周期元素共两个电子

层，故X最外层有6个电子，X为0元素；X是0元素，原子序数是8,Y与Z的原子序数之和是X的原子序数的4

倍,即是Y与Z的原子序数之和是32,Y、Z为第三周期主族元素，故Y原子序数为15,Z的原子序数为17,Y是P

元素，Z是C1元素。

【详解】

A.同一周期，从左到右，主族元素的原子半径随着原子序数的增加而，逐渐减小，则原子半径PACL因为P、CI

比O多一个电子层，O比H多一个电子层，故原子半径大小顺序为：P>C1>O>H,BPY>Z>X>VV,A正确；

B.H2O分子间可以形成氢键，而P%分子间不能形成氢键，故WO的沸点比P%的沸点高；同周期主族元素，从左

到右随着原子序数的增加，原子半径逐渐减小，元素的非金属性逐渐增强，故气态氢化物稳定性HC1>PH3,B正确；

C.没有强调P与CI元素的最高价含氧酸酸性的比较，而H3P04的酸性比HC1O的酸性强，C错误；

D.P军的还原性比C「的还原性强，D正确；

答案选C。

2、B

【解析】

A.NH3的相对分子质量是17,每个分子中含有10个电子，所以lOgNH?含有电子的个数是：（10gX7g/mol）xlONA=5.88NA

个电子，错误；

B.Fe是变价金属，与氯气发生反应：2Fe+3ch点燃2FeCb,根据反应方程式中两者的关系可知（Mmol的CI2与Fe

反应时，氯气不足量，所以反应转移的电子的物质的量应该以Cb为标准，转移的电子数为0.2NA,Cu与Cb发生反

应产生CuCL,（）.111101铜分别与0.111]01氯气完全反应，转移的电子数均为。.2NA,正确；

C.标准状况下HzO是液体，不能使用气体摩尔体积计算HzO的物质的量，错误；

D.Na2c03是强碱弱酸盐，在溶液中CCV一发生水解反应而消耗，所以H01mol・LrNa2c03溶液中含有CCV一小于

O.INA个，错误；

答案选B。

3、D

【解析】

A.NO是大气污染物，反应时生成一种无污染的气体Nz,故A错误；

B.在一定温度下，N%与CuO反应后生成的红色物质可能是Cu,若温度过高，氧化铜自身可受热转化为红色氧化

亚铜，故B正确；

C.装浓氨水的装置名称是分液漏斗，可用作分液操作，还可用于反应装置中盛装液体，控制加入液体的量来调控反

应速率，故C错误；

D.烧杯中硫酸的作用是防倒吸和吸收未反应的有害气体，故D错误；

答案选B。

【点睛】

尾气处理时，碱性气体用酸来吸收，倒扣漏斗增加接触面积，防止倒吸。

4、D

【解析】

A.曲线1中盐酸溶液在升高温度的过程中离子浓度不变，但电导率逐渐升高，说明温度升高可以提高离子的迁移速

率，故A正确；

B.温度升高，促进CIhCOONa溶液中CH3COO•的水解，则由曲线3和曲线4可知，温度升高，醋酸钠电导率变化

与醋酸根的水解平衡移动有关，故B正确；

C.曲线1和曲线2起始时导电率相等，但温度升高能促进醋酸的电离，溶液中离子浓度增加，但盐酸溶液的导电率

明显比醋酸高，说明可能原因是cr的迁移速率大于CH3C00-的迁移速率，故c正确；

D.曲线1和曲线2起始时导电率相等，可知盐酸和醋酸两溶液中起始时离子浓度相等，包括H+和OH-浓度也相等，

而随着温度的升高，促进醋酸的电离，醋酸溶液中的H+和OW浓度不再和盐酸溶液的H+和OH浓度相等，则两者的

导电率升高的幅度存在差异，可能与溶液中H+、OH•的浓度和迁移速率有关，故D错误；

故答案为Do

5、C

【解析】

A.食品添加剂要按标准使用，因为它在为人类改善食物的色、香、味的同时，可能也产生一定的毒性，A正确；

B.铅蓄电池工作时，负极Pb-PbSOj,正极PbCh-PbSOs两极的质量均增加，B正确；

C.是形成酸雨的气体，但CO2不是形成酸雨的气体，C错误；

D.明矶中的AF+可水解生成A1(OH)3狡体，吸附水中的悬浮物并使之沉降，所以可用作净水剂，D正确；

故选C。

6、C

【解析】

碱性增强，贝!)c(CH3co0一)、c(OFT)增大，c(CH3COOH).c(H+)减小，当pH=7时c(OET)=c(H，)，因此a、b、c、

d分别为C(CH3COO)、C(H+)、c(CH3coOH)、c(OH)。

【详解】

A.如果通过加入NaOH实现，则c(Na。增加，故A错误；

+74

B.线a与线c交点处，C(CH3COO-)=C(CH3COOH),因此K,=幺)=^(H)=1xlO^,所以0.01

C(CH3COO)«H+)=eg)=2=

mol-L-'CH3COOH的K=，c(H+)=lxlQ-337,pH=

ac(CH3coOH)c(CH3coOH)0.01

3.37,故B错误;

=«CH3COO)c(H+)=c(CH3coO)x0010”

C.由图中信息可得点x,lg(CH3COOH)=-2,pH=2,(=U1

c(CH3coOH)--0.01

-474_

c(CH?COO)=1xIO,lg(CH3COO)=-4.74,因此x的纵坐标值为-4.74,故C正确;

Qc(CH.COOH)c(OH)c(CH.COOH)-c(OH-)-c(H+)K,一3—十.

D.25℃时，——......———-=—―------———~-=4，及、及的值随pH的增大而不变,

c(CH3coeT)c(CH.COO)c(H+)K、

c(CH.COOH)c(OH)

不变，故D错误。

C(CH3COO)

综上所述，答案为C。

7、D

【解析】

①中通过了碱石灰后，气体中无CO2、H2O,②通过炽热的氧化铜，CO和Hz会把氧化铜还原成铜单质，同时生成

CO2和Hz。，th。使白色硫酸铜粉末变为蓝色，CO2通过澄清石灰水时，溶液变浑浊，以此来判断原混合气体的组成。

【详解】

①通过碱石灰时，气体体积变小；碱石灰吸收H2O和CCh,体积减小证明至少有其中一种，而且通过碱石灰后全部吸

收；

②通过赤热的CuO时，固体变为红色；可能有CO还原CuO,也可能是小还原C11O,也可能是两者都有；

③通过白色硫酸铜粉末时，粉末变为蓝色，证明有水生成，而这部分水来源于氢气还原氧化铜时生成，所以一定有H2；

④通过澄清石灰水时，溶液变浑浊证明有CO2,而这些CO2来源于CO还原CuO产生的，所以一定有CO。

综上分析：混合气体中一定含有CO、H2,至少含有H20、CO2中的一种，

故合理选项是Do

【点睛】

本题考查混合气体的推断的知识，抓住题中反应的典型现象，掌握元素化合物的性质是做好此类题目的关键。

8、C

【解析】

由，X（简化为AX）的含义分析解答。

【详解】

原子中，质量数为A,质子数为Z,中子数为（A-Z）。因元素符号与质子数的一一对应关系，可简写为八X。

A.氧是8号元素，的中子数为18-8=10,A项错误；

BJ6。和I")质子数都是8,中子数相差2,B项错误；

C.16。与18。核电荷数都是8,C项正确；

D.16。、18。的相对质量分别约为16、18,其原子质量不等，D项错误。

本题选C。

9、C

【解析】

A.因为醋酸是弱酸，故①中O.lmol/L的醋酸pH>LA错误；

B.若②中a=20,则醋酸和氢氧化钠恰好反应生成醋酸钠，醋酸钠水解显碱性，B错误；

c.③中溶液的电荷守恒为：c(CH.COO-)+c(OH)+c(cr)=c(Na-)+c(H+),结合n(Na+)=n(C「)，故

++

c(CH3COO)+c(OH)=C(H),所以c(CH3coCT)Vc(H+),C(OH)<C(H),PH<7,C正确；

D.①与③所得溶液相比.③相当干向①中加入了氯化钠溶液.越稀越电离.故等体积时③中醋酸分子数少，D错误：

答案选C。

10、D

【解析】

A.c(CD=0.100mol・L”的溶液中的物料守恒c(C「)=c(HS)+c(H2S)+c(S2-)=_lc(Na+)=0.100mol-L」，电荷守恒

2

c(Cr)+c(HS)+2c(S2')+c(OH)=c(H+)+c(Na+),则c(OH)-c(H+)=c(H2S)-c(S2),故A错误；

B.通入HQ气体之前，S2-水解导致溶液呈碱性，其水解程度较小，且该离子有两步水解都生成OH-,所以存在c(S~)

+

>e(OH)>c(HS)>c(H)f故B错误；

C.溶液中的电荷守恒为c(Ci)+c(HS-)+2c(S>)+c(OH)=c(H+)+c(Na+),物料守恒c(S>)+c(HS-)+c(HS)=-

22

++2+2

c(Na)=0.10()mol*L\则c(Cr)+c(OH)=c(H)+c(HS)+2c(H2S),即e(CI)+e(OH)+c(S)=e(H)+e(HS-)+e(S-)+2e(H2S)f

+

在c(HS)=c(S勺碱性溶液中c(OH)>c(H)t所以c(C「)+c(HS)Vc(HS-)+c(S2-)+2c(H2S)=0.100mol・L/+c(H2S),故C错

误；

D.溶液中的电荷守恒为c(Cl)+c(HS)+2c(S2-)+c(OH)=c(H+)+c(Na+),溶液的pH=7,则溶液中c(OH)=c(H+),c(Na+)=

22

c(CI)+c(HS-)+2c(S-),溶液中存在物料守恒c(Na+)=2c(H2s)+2c(S')+2c(HS'),所以存在c(CI)=c(HS-)+2c(H2S),故D

正确；

故答案选Do

11>D

【解析】

A.Si(h纤维传导光的能力非常强，所以是制光导纤维的主要原料，但二氧化硅不能导电，A错误；

R.碳酸钠溶液的碱性较强，不能用于治疗胃酸过多，应选氢氧化铝或碳酸氢钠来治疗胃酸过多，B错误；

C.NH3与HCI反应生成NH』。白色固体，因此会看到产生大量的白烟，利用这一现象可检查HC1是否泄漏，与N%

的还原性无关，C错误；

D.硫酸物不溶于水，也不能与盐酸反应，同时也不能被X射线透过，因此可用作领餐，用于胃肠X射线造影检查，D

正确；

故合理选项是Do

12、B

【解析】

A.原电池中电子流向是负极-导线-用电器-导线-正极，则放电时，电子由负极经导线、用电器、导线到正极，故A

正确，但不符合题意；

B.充电过程是电解池，左边正极作阳极，右边负极作阴极，又阳离子移向阴极，所以Li+向右移动，故B错误，符合题意；

+

C.充电时，阴极C变化为LixCn,则阴极电极反应式：xLi+xe+nC=LixC„,故C正确，但不符合题意；

D.放电正极上FePCh得到电子发生还原反应生成LiFePCh,正极电极反应式：xFePO4+xLi++xe=xLiFePO4,故D正确，

但不符合题意；

故选：B。

13、B

【解析】

A.依据INK+SOWO+GHzO,0.如01阳与0.6mol()2在催化剂的作用下加热充分反应，氧气剩余，则生成的一氧化氮部

分与氧气反应生成二氧化氮，所以最终生成一氧化氮分子数小于0.4NA,故A错误；

B.C。和石墨是碳元素的同素异形体，混合物的构成微粒中都只含有C原子,1.8gC的物质的量为

12^/mol

所以其中含有的碳原子数目为0.15%,B正确；

C.1L0.1mol/LNH4Al(S0J溶液中含有溶质的物质的量〃[NH从1(SOJ2]=O.1mol/LXlL=0.1mol,该盐是强酸弱碱

盐，阳离子部分发生水解作用，离子方程式为：NHZ+H2O-限-切+rA1"+3H2。—A1(OH)3+3H\可见NH?水解消

耗数与水解产生的数目相等，而A1"一个水解会产生3个H*,因此溶液中阳离子总数大于0.2%,C错误；

D.Fe在氧气中燃烧产生Fes。,，3molFe完全反应转移8mol电子，5.6gFe的物质的量是0.1mol,则其反应转移

的电子数目为[xo.lmob?mol,故转移的电子数目小于0.3亳，D错误；

JJ

故合理选项是Bo

14、A

【解析】

A.溶液中氢离子浓度改变，而其它条件不变，则总体积为40mL,pH=2,则0.01x40=Vix0.200x2,Vi=1.00mL,符

合题意，A正确；

B.pH=l时NaClO氧化废水中的氨氮(用硝酸铁模拟)，使其转化为无污染的气体，发生反

应:3CO+2NH4+=3CT+N2T+3H2O+2H+,与题意不符，B错误；

CHC1O的氧化性比CKT的氧化性更强，pH从1升高到2,酸性减弱，氨氮去除率降低的原因是更多的HQO转化为

CIO-,与题意不符，c错误；

D.pH控制在6时氨氮去除率为85%,进行处理更容易达到排放标准，与题意不符，D错误；

答案为A。

15>A

【解析】

++2+

A、N2H4+H2OF=IN2H5+OH\N2H5+H2OF=iN2H6+OH,它属于二元弱碱，和硫酸形成的酸式盐应为N2H6

(HSO4)2,选项A不正确；

B、所得溶液中含有N2H5+、N2H6?+、0H\H十四种离子，选项B正确；

C、它溶于水发生电离是分步的，第一步可表示为：N2H4+H2OF=iN2H5+OH-,选项C正确；

D、Kw=c(H+)・c(OFT)在一定温度下为定值，因加水体积增大，故n(H+)・n(OH-)也将增大，选项D正确；

答案选A。

16、B

【解析】

从图中可以看出，B、C都形成4个共价键，由于B与C在同一主族且原子序数C大于B,所以B为碳(C)元素，C为

硅(Si)元素；D与C同周期且原子序数大于14,从图中可看出可形成1个共价键，所以D为氯(C1)元素；A的原子序数

小于6且能形成1个共价键，则其为氢(H)元素。

【详解】

A.B的氧化物为C(h,分子晶体，C的氧化物为SiCh,原子晶体，所以熔点：B的氧化物VC的氧化物，A不正确；

B.工业上由单质C可以制得单质Si,反应方程式为Si(h+2C朝Si+2COf,B正确；

C.未强调最高价氧化物对应的水化物，所以D不一定比B大，如HC1O的酸性vH2cCh,C不正确；

D.A与B形成的化合物中可能含有非极性键，如CH3cH3,D不正确；

故选B。

二、非选择题(本题包括5小题)

CI1,

__0

)

17、&H1C-^=J-NH;+(CH3CO2O-1|(;H^_NH_^_CII4-CHaCOOH氧化反应3氨基易被氧

NO,

enoNHCHO

化，在氧化反应之前需先保护氨基CH3cH20H

◎◎Cu.A

NHOHOH

O（：HQ

CH3CHO

ViOII

【解析】

分析有机合成过程，A物质为、、发生苯环上的对位取代反应生成的,故A为结合已知条件①，可知B

为H,结合B->C的过程中加入的（CH3CO）2O以及D的结构可知,C为B发生了取代反应，-NHz中的H原子

HZ

被-COCH3所取代生成肽键，C-D的过程为苯环上的甲基被氧化成短基的过程。D与题给试剂反应，生成E,E与

出。发生取代反应，生成F。分析X、Y的结构，结合题给已知条件②，可知X-Y的过程为

CHO

Cll=CH-CHO

NaOH,据此进行分析推断。

【详解】

CH?

(J),答案为:

（1）从流程分析得出A为

N()2

（2）根据流程分析可知，反应为乙酸肝与氨基反应形成肽键和乙酸。反应方程式为：HCT0-N也+

0.0

)。-。答案为：II

(CH3co2H,c-Q-NH-g-CH,+CH3COOH(CH3CO)2O->HNH-C-CH,

CH3COOH；

（3）结合C、D的结构简式，可知C-D的过程为苯环上的甲基被氧化为竣基，为氧化反应。答案为：氧化反应;

（4）F分子中含有装基、氨基和溟原子，其中毅基消耗1mol氢氧化钠，滨原子水解得到酚羟基和HBr各消耗1mol

氢氧化钠，共消耗3molo答案为：3；

（5）分析B和F的结构简式，可知最后氨基又恢复原状，可知在流程中先把氨基反应后又生成，显然是在保护氨基。

答案为：氨基易被氧化，在氧化反应之前需先保护氨基；

CHO

(6)由①得出苯环中取代基位置对称，由②得出含有醛基或甲酸酯基，还有1个氮原子和1个氧原子，故为Q、

NHOH

.HOOCHO『°NHCHO?CHO

.、9。答案为：。、0、中；

OHNH,NHOHOHNH,

(7)根据己知条件②需要把乙醇氧化为乙醛，然后与X反应再加热可得出产物。故合成路线为:

CH3CH2OH-^CH3CHO^J2-G>-CH=CH-CH()。答案为:

©-CH。^-CII-CIU-CIK)

CH3cH20HaA->CH3CHO—^0-(：H=CH-CHO。

I-U-XX

ViOII

出X

♦即

18、C10H20埃基、竣基4(HQOC-f-COO(H加成反应(或还原反应)取代反应C)b聚丙烯酸钠

CH,

OWCH：

CHiCHCOOH+2NaOH,警」CH产CHCOONa+NaBr+2Hq

Hr

【解析】

克A(GoHQ能与氢气加成得到H,结构简式为，B为，D为CH3cH(OH)COOH,G为

出X

ob,结合有机物的性质解答。

OCHs

【详解】

(1)根据H的结构简式可得分子式为CioHzo,故答案为CioHzo；

，：

(2)B的结构简式为：,所以B所含官能团的名称为埃基、较基，故答案为埃基、粉基;

Cn：-V—

含两个—8OCH3基团的C的同分异构rCOOCIh、CH3OOCCH2CH2CH2COOCH3.

(3)

CH3

CH3OOCCH2cH(CH3)COOCH3、CH3cH2c(COOCH3)2共4种；核磁共振氢谱呈现2个吸收峰，既H原子的位置有2

CH)CH)

种，结构简式为：(H；OO(一《-COOCH”故答案为4；(||；OOC-y-C(MXH,;

CH,CH)

(4)B-D为埃基与出发生的加成反应，D-E为D中的a・H原子被Br取代，反应类型为取代反应。故答案为加成

反应；取代反应；

出H出£

(5)D分子内竣基和羟基发生酯化反应生成G,则G的结构简式为：OO，故答案为OO;

(6)E为丙烯酸，与NaOH醇溶液反应生成丙烯酸钠，加聚反应可得F,名称为：聚丙酸钠。故答案为聚丙烯酸钠;

(7)E在NaOH醇溶液发生消去反应和中和反应，所以E-F的化学方程式为:

CUiCMCOOH+2NaOHCH2=CHCOONa卜NaBr+2Hq,故答案为

Hr

CHiCIlCOOH+2NaOHJCH?=CHCOONa+NaBr+2Hg

Hr

(8)根据B、C的结构简式和A的分子式GoHi6可推出A的结构简式为：A中两个碳碳双键与等物质

的量的Brz可分别进行加成反应，也可以发生L4加成，所以产物共有3种。故答案为3。

19、烧杯玻璃棒；Ba(NO3)2K2cChKOH或(KOH、Ba(NO3)2、K2CO3或Ba(N(h)2、KOH、K2CO3)

静置，取少量上层澄清溶液，再加入少量Ba(NO3”溶液，若不变浑浊，表明SO’?一已除尽不需要因为几个沉

淀反应互不干扰，因此只过滤一次，可减少操作程序因为加入盐酸调节溶液的pH会引进C「

【解析】

混有K2SO4、MgSCh的KNO3固体，加入硝酸钢、碳酸钾除去硫酸根离子；加入氢氧化钾除去镁离子；稍过量的氢氧

根离子、碳酸根离子用硝酸除去；

【详解】

(1)固体溶解一般在烧杯中进行，并要用玻璃棒搅拌加快溶解，故答案为：烧杯；玻璃棒；

(2)KNO3中混有的杂质离子是SCV-和Mg2+,为了完全除去SO』?-应该用稍过量的Ba2+,这样稍过量的Ba2+也变成了杂

质，需要加CO3?•离子来除去，除去Mg2+应该用OH：OH•的顺序没有什么要求，过量的CO.,二、OH•可以通过加入的

盐酸来除去，故答案为：Ba(NO3)2；K2CO3；KOH或(KOH、Ba(NCh)2、K2cO3或Ba(N(h)2、KOH、K2co3)；

(3)SO4z一存在于溶液中，可以利用其与反应生成沉淀来判断，方法是静置，取少量上层澄清溶液，再加入少量

Ba(NO)溶液，若不变浑浊，表明已除尽，故答案为：静置，取少量上层澄清溶液，再加入少量Ba(NO3)2溶液，若不

变浑浊，表明SO4?一已除尽；

(4)不需要因为几个沉淀反应互不干扰，因此只过滤一次，可减少操作程序，故答案为：不需要；因为几个沉淀反应互

不干扰，因此只过滤一次，可减少操作程序；

⑸本实验目的是为了得到纯净的KNO?溶液，因此在实验过程中不