2024届四川省华蓥某中学高考临考冲刺化学试卷含解析

2024届四川省华釜一中高考临考冲刺化学试卷

考生请注意：

1.答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。

2.第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的

位置上。

3.考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。

一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）

1、MgCb和NaHCCh按物质的量之比为1:2混合制成溶液，加热蒸干灼烧后得到的固体是（）

A.Mg（HCO3）2、NaClB.MgO>NaClC.MgCb、Na2CO3D.MgCO3>NaCI

2、对甲基苯乙烯（一是有机合成的重要原料。下列对其结构与性质的推断错误的是（）

A.分子式为C9H10

B.能发生加聚反应和氧化反应

C.具有相同官能团的芳香是同分异构体有5种（不考虑立体异构）

D.分子中所有原子可能处于同一平面

3、化学与生活、生产密切相关。下列叙述不正确的是（）

A.高纯硅可用于制作光导纤维

B.碳酸钠热溶液呈碱性，可用于除去餐具上的油污

C.利用太阳能蒸发海水的过程属于物理变化

D.淀粉和纤维素水解的最终产物均为葡萄糖

4、2013年浙江大学以石墨烯为原料研制的“碳海绵”是一种气凝胶，它是处理海上原油泄漏最好的材料：它能把漏油

迅速吸进来，吸进的油又能挤出来回收，碳海绵还可以重新使用，下列有关“碳海绵”的说法中错误的是

A.对有机溶剂有很强的吸附性B.内部应有很多孔隙，充满空气

C.有很强的弹性D.密度较大，化学性质稳定

5、2012年，国际纯粹与应用化学联合会（IUPAC）宣布第116号元素命名为筵（Livermorium）,元素符号是Lv,以纪念

劳伦斯利弗莫尔国家实验室（LLNL）对元素发现作出的贡献。下列有关叙述中不正确的是

①Lv的非金属性比S强②Lv元素原子的内层电子共有110个③Lv是过渡金属元素④Lv元素原子的最高价氧化

物对应的水化物为强酸⑤Lv元素的最高价氧化物的化学式为LVO3

A.B.①②④C.③⑤D.②⑤

6、下列有关物质性质的叙述正确的是（）

A.向NaOH溶液中加入铝粉，可生成A1（OH）3

B.向苯酚溶液中滴加Na2cO3溶液，可生成CO2

C.向热的蔗糖溶液中滴加原氨溶液，可生成限镜

D.向饱和氯化钠溶液中先通入NH3至饱和，再通入CCh,可生成NaHCCh

7、根据实验操作和现象所得出的结论正确的是

选项实验操作和现象结论

将含有SO2的废气通入BaCL溶液中，

ASO2与BaCb溶液反应生成BaSCh沉淀

生成白色沉淀

常温下，分别测定同浓度Na2c03溶液与

•电离出卡能力比的弱

BCH3COONa溶液的pH,Na2cO3溶液的HCO3HCH3COOH

pH大于CH3COONa溶液

向Fe（NO3）3溶液中加入铁粉，充分振荡，

C滴加少量盐酸酸化后再滴入KSCN溶Fe（N（h）3溶液中Fe3+部分被Fe还原

液，溶液变红

苯和液澳在FeBr3的催化下发生反应，

D将得到的气体直接通入AgNCh溶液中，苯和液澳发生取代反应

产生淡黄色沉淀

A.AB.BC.CD.D

8、某科研小组将含硫化氢的工业废气进行了资源化利用，将获得的电能用于制取“84”消毒液。己

知:2H2s（g）+O2（g）=S2（s）+2H2O⑴AH=・632KJ/mol。下图为该小组设计的原理图。下列说法正确的是（

A.电极a为燃料电池正极

B.电极b上发生的电极反应为:O2+4e-+2H2O=4OH-

C.电路中每流过4moi电子，电池质子固体电解质膜饱和Na。溶液内部释放热能小于632kJ

D.a极每增重32g,导气管e将收集到气体22.4L

9、能正确表示下列变化的离子方程式是

++

A.硅酸钠中滴加盐酸；Na2SiO3+2H=H2SiO31+2Na

2

B.少量SO2通人NaClO溶液中；SO2+3C1O+H2O=SO4~+Cl+2HC1O

-+2+

C.高镒酸钾溶液中滴人双氧水：2MnO44-3H2O24-6H=2Mn+4O2t+6H2O

2-

D.小苏打治疗胃酸过多：CO3+2H=CO21+H2O

10、短周期元素W、X、Y和Z的原子序数依次增大.元素W是制备一种高效电池的重要材料，X原子的最外层电子

数是内层电子数的2倍，元素Y是地壳中含量最丰富的金属元素，Z原子的最外层电子数是其电子层数的2倍.下列

说法错误的是（）

A.元素W、X的氯化物中，各原子均满足8电子的稳定结构

B.元素X与氢形成的原子比为1：1的化合物有很多种

C.元素Y的单质与氢氧化钠溶液或盐酸反应均有氢气生成

D.元素Z可与元素X形成共价化合物XZ2

11、R是合成某高分子材料的单体，其结构简式如图所示。下列说法错误的是（）

A.R能发生加成反应和取代反应

B.用NaHCOj溶液可检验R中是否含有较基

C.R与HOCHzCOOH分子中所含官能团完全相同

D.R苯环上的一溟代物有4种

12、限b、c、d四种短周期元素在周期表中的位置如图所示，。和b分别位于周期表的第2列和第13歹U,下列叙

述正确的

A.离子半径b>d

B.b可以和强碱溶液发生反应

C.c的氢化物空间结构为三角锥形

D.a的最高价氧化物对应水化物是强碱

13、化学与生产、生活密切相关，下列有关说法正确的是（）

A.工业上用电解MgO、AI2O3的方法来冶炼对应的金属

B.煤的气化、液化与石油的裂化、裂解均为化学变化

C.“血液透析”和“静电除尘”利用了胶体的同一种性质

D.刚玉主要成分是氧化铝，玛瑙、分子筛主要成分是硅酸盐

14、如图表示反应N2（g）+3H2（g）.・2NH3（g）+Q的正反应速率随时间的变化情况，试根据如图曲线判断下列说法可能

A.ti时只减小了压强

B.h时只降低了温度

C・1时只减小了NH3的浓度，平衡向正反应方向移动

D.h时减小N2浓度，同时增加了NH.；的浓度

15、下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）

①pH=O的溶液:Na\CWFe3\SO/

2-22

②pH=n的溶液中:CO3>Na\AKh、NO3、S>SO3-

22

③水电离的H+浓度c(H+)=10.2moi•!/的溶液中：CF>CO3.NO3\NHK、SO3

2

④加入Mg能放出H2的溶液中：Mg\NH4\cr、K\SO?-

2

⑤使石蕊变红的溶液中：Fe\MnO4>NO3\Na\SO?

⑥中性溶液中：Fe3\Al3\NO八cr>s2-

A.@@B.①③⑥C.①②⑤D.①②®

16、某有机物的结构简式为“CCHCIIea”有关该化合物的叙述不正确的是（)

A.所有碳原子可能共平面

B.可以发生水解、加成和酯化反应

C.Imol该物质最多消耗2moiNaOH

D.苯环上的二滨代物同分异构体数目为4种

17、W、X、Y、Z均为短周期主族元素，原子序数依次增大，其原子的最外层电子数之和为19,W和Y同主族，X

原子的电子层数与最外层电子数相等，Z元素最高正价与最低负价的代数和为4。下列说法正确的是（）

A.X和Z形成的化合物是不溶于水的沉淀

B.Z的氧化物对应水化物的酸性一定大于Y

C.W的简单气态氢化物沸点比Y的高

D.X、Y、Z简单离子半径逐渐减小

18、短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大。W的单质与H?在暗处能化合并发生爆炸，X是同周期中金属性

最强的元素，Y原子的最外层电子数等于电子层数，W和Z原子的最外层电子数相同。下列说法错误的是()

A.单质的沸点：Z>W

B.简单离子半径:X>W

C.元素X与氧可形成既含离子键又含非极性共价键的化合物

D.X、Y、Z的最高价氧化物对应的水化物两两之间能相互反应

19、下见化学用语正确的是

A.Na・O・H与Na，都表示氢氧化钠

b

-O明笛曲叵曲都表示氟离子

・・与都表示羟基

COH••

D.H：O：H与表示水分子

20、NHKH2s等是极性分子，CO2、BF3、CCL等是极性键构成的三■性分子。根据上述实例可以推测出Alh型分子

为非极性分子的经验规律是

A.分子中必须含有江键B.在ABn分子中A原子没有孤对电子

C.在ABn分子中不能形成分子间氢键D.分子中每个共价键的键长应相等

21、分双在三个容积均为2.0L的恒容密闭容器中发生反应：A(g)+B(g)#D(g)o其中容器甲中反应进行至5min时达到

平衡状态，相关实验数据如表所示：

平衡物质的量

起始物质的量/mol化学平衡常数

容器温度/℃/mol

n(A)n(B)n(D)MD)

甲5004.04.003.2Ki

乙

5004.0a02.0K2

丙

6002.02.02.02.8K3

下列说法不正确的是

A.0〜5niin内，甲容器中A的平均反应速率v(A)=0.64mol,L'l,min'1

B.a=2.2

C.若容器甲中起始投料为2.0molA、2.0moIB,反应达到平衡时，A的转化率小于80%

D.KI=K2>K3

22、W、X、Y、Z是同周期土族元素，Y的最外层电子数是X次外层电子数的3倍，四种元素与锂组成的盐是一种新

型锂离子电池的电解质（结构如图，箭头指向表示共同电子对由W原子提供），下列说法还正确的是（）

A.气态氢化物的稳定性：W>Y

B.原子半径：X>Z>Y>VV

C.该物质中含离子键和共价键

D.Z有多种单质，且硬度都很大

二、非选择题（共84分）

23、（14分）存在于茶叶的有机物A,其分子中所含的苯环上有2个取代基，取代基不含支链，且苯环上的一氯代物

只有2种。A遇FeCh溶液发生显色反应。F分子中除了2个苯环外，还有一个六元环。它们的转化关系如下图：

,量NaHC%回胆一回

011小队

区］稀辫>HC1回嗖里回警幺回

C9H9CIO3

M

C2H6。

（1）有机物A中含氧官能团的名称是

（2）写出下列反应的化学方程式

A—>B：；

M_N：；

（3）ATC的反应类型为,E-F的反应类型为ImolA可以和mol

Br2反应；

（4）某营养物质的主要成分（分子式为G6Hl4。3）是由A和一种芳香醉R发生酯化反应成的，则R的含有苯环的同分

异构体有种（不包括R）;

（5）A-C的过程中还可能有另一种产物G,请写出G在NaOH水溶液中反应的化学方程式

24、（12分）苯氧布洛芬是一种解热、阵痛、消炎药，其药效强于阿司匹林。可通过以下路线合成:

反应④反应⑤

E*F*辄布洛芬

完成下列填空：

（1）反应①中加入试剂X的分子式为C8H8。2,X的结构简式为。

（2）反应①往往还需要加入KHCO3,加入KHCO3的目的是__________。

（3）在上述五步反应中，属于取代反应的是_________（填序号）。

（4）B的一种同分异构体M满足下列条件：

I.能发生银镜反应.其水解产物之一能与FeCh溶液发生显色反应.

II.分子中有6种不同化学环境的氢，且分子中含有两个苯环。则M的结构简式：―o

COOH

（5）请根据上述路线中的相关信息并结合己有知识，写出以O.、CHzCHOo为原料制备的合成路

线流程图（无机试剂任用）―0

浓或酸产一产2

合成路线流程图示例如下：CH3cH20H»CH=CH

170C22BrBr

25、（12分）甘氨酸亚铁［（HzNCHzCOOkFe］是一种新型补铁剂。某化学学习小组用如图所示装置（夹持仪器省略）制备

甘氨酸亚铁。

有关物质性质如下表所示：

易溶于水，微溶于乙醇、冰醋酸，在冰醋酸仲溶解度大

甘氨酸(H2NCH2COOH)

于在乙醇中的溶解度。

柠檬酸易溶十水和乙醇，酸性较强，有强还原性。

甘氨酸亚铁易溶于水，难溶于乙醇、冰醋酸。

实验步骤如下：

I.打开K1、K3,向c中通入气体，待确定c中空气被排尽后，将b中溶液加入到c中。

II.在504c恒温条件下用磁力搅拌器不断搅拌，然后向c中滴加NaOH溶液，调溶液pH至5.5左右，使反应物充分反

应。

m.反应完成后，向c中反应混合液中加入无水乙醇，生成白色沉淀，将沉淀过滤、洗涤得粗产品，将粗产品纯化后得

精品。

回答下歹!问题：

（1）仪器b的名称是d的作用是

（2）步骤I中将b中溶液加入到c中的操作是_；步骤n中若调节溶液pH偏高，则所得粗产品中会混有杂质_（写

化学式）。

（3）c中生成甘氨酸亚铁的化学方程式是

（4）下列关于该实验的说法错误的是_（填写序号）。

a.步骤I中可由d中导管冒出气泡的快慢来判断装置中的空气是否排尽

b.反应混合液中加入柠檬酸的作用是防止Fe?+被氧化

c.步骤m中加入无水乙醇的作用是降低甘氨酸亚铁的溶解度

d.步骤m中沉淀洗涤时，用蒸馆水作洗涤剂

（5）工业上常用高氯酸在非水体系中滴定甘氨酸的方法测定产品中的甘氨酸的含量。请设计实验，将所得粗产品中的

甘氨酸分离出来直接用于滴定：—o

26、（10分）硫代硫酸钠（Na2s2O3）是重要的化工原料，易溶于水，在中性或碱性环境中稳定，在酸性溶液中分解产生

S、SOio

I・Na2s2O3的制备。工业上可用反应：2NazS+Na2co3+4S（h=3Na2s2O3+CO2制得，实验室模拟该工业过程的装置如

图所示。

（Db中反应的离子方程式为,c中试剂为・

⑵反应开始后，C中先有浑浊产生，后又变澄清。此浑浊物是。

⑶实验中要控制SO2生成速率，可以采取的措施有(写出两条)。

(4)为了保证硫代硫酸钠的产量，实验中通入的SO2,不能过量，原因是o

(5)制备得到的Na2s2O3中可能含有Na2s03、NazSO,等杂质。设计实验，检测产品中是否存在Na2s。4：

U.探究Na2s2O3与金属阳离子的氧化还原反应。

资料：i.Fe，++3s2O32▼二Fe(S2O3)3*(紫黑色)

ii.Ag2s2O3为白色沉淀，Ag2s2O3可溶于过量的S2O3、

装置编号试剂X实验现象

混合后溶液先变成紫黑色,30s后溶

t0.2mL①

0.1mol/LFe(NO3)3溶液

卜X诺液液几乎变为无色

2ml先生成白色絮状沉淀，振荡后，沉

0.1tnol/L

圉-溶液②AgN(h溶液

淀溶解，得到无色溶液

(6)根据实验①的现象，初步判断最终Fe-计被S2O32•还原为F4+,通过一(填操作、试剂和现象)，进一步证实生成了

Fe2\从化学反应速率和平衡的角度解释实验I的现象：—o

⑺同浓度氧化性：Ag+>Fe3+o实验②中Ag+未发生氧化还原反应的原因是一。

的进一步探究Ag+和S2O32•反应。

装置编号试剂X实验现象

W0.2ml.

0.1mol/l.

V、.岛Q溶液先生成白色絮状沉淀，沉淀很快变为

③AgNO3溶液

2ml黄色、棕色，最后为黑色沉淀。

0.1moi/L

口、溶液

实验③中白色絮状沉淀最后变为黑色沉淀(Ag?S)的化学方程式如下，填入合适的物质和系数：Ag2s2。3+.

=AgiS+

(9)根据以上实验，Na2s2。3与金属阳离子发生氧化还原反应和—有关(写出两条)。

27、(12分)某学习小组以Mg(NO3)2为研究对象，拟通过实验初步探究硝酸盐热分解的规律。

(提出猜想)小组提出如下4种猜想：

甲：Mg(NO2)2、NO2、O2乙：MgO、NO2、O2

丙：MgaNz、(力T：MgO、NO2、Nz

(1)查阅资料得知，NOz可被NaOH溶液吸收，反应的化学方程式为；。

⑵实验前，小组成员经讨论认定猜想丁不成立，理由是________o

(实验操作)

(3)设计如图装置，用氮气排尽装置中空气，其目的是_______;加热Mg(NO3)2固体，AB装置实验现象是：

(4)有同学提出可用亚硫酸钠溶液检验是否有氧气产生，但通入之前，还需在BD装置间增加滴有酚歆的氢氧化钠溶液,

其作用是：o

⑸小组讨论后认为即便通过C后有氧气，仅仅用亚硫酸钠溶液仍然难以检验，因为：,改进的措施是可在亚硫

酸钠溶液中加入°

⑹上述系列改进后，如果分解产物中有02存在，排除装置与操作的原因，未检测到的原因是_____。(用化学方程式

表示)

28、(14分)脱除工业废气中的氮氧化物(主要是指NO和NO》可以净化空气、改善环境，是环境保护的主要课题。

(1)早期是利用N%还原法，可将NO、还原为N2进行脱除。

己知：®4NH3(g)+5O2(g)^^4NO(g)+6H2O(g)△〃=•905.9k.J/mol

②N2(g)+O2(g)=^=2NO(g)△"=+180kJ/mol

③H2O(giH2O(I)AW=-44kJ/mol

写出常温下，NH3还原NO反应的热化学方程式：o

⑵以漂粉精溶液为吸收剂可以有效脱除烟气中的NOo

①漂粉精溶液的主要成分是Ca(ClO)2,若吸收过程中，消耗的Ca(QO)2与吸收的NO的物质的量之比为3：4,则脱

除后NO转化为。

②某一兴趣小组研究不同温度下相同浓度漂粉精溶液对NO脱除率的影响，结果如图所示：

图中，40〜6（TCNO脱除率上升可能的原因为；60〜80CNO脱除率下降可能的原因为。

⑶过硫酸钠（Na2s2。8）氧化去除NO

第一步：NO在碱性环境中被Na2s2。8氧化为NaNOz

第二步：NaNCh继续被氧化为NaNCh，反应为U=NOd+ZSCV+H?。。不同温度下，平衡时NCh.

的脱除率与过硫酸钠（Na2s2。8）初始浓度（指第二步反应的初始浓度）的关系如图所示：

，O|»Oi(».20.3O.I0.50.6

NJ/SQ.仞蛇快以•L'

①a、b、c、d四点平衡常数K由大到小的顺序为,原因是____________o

②若a点（0.1,40%）时,N（h一的初始浓度为amol-L\平衡时pH=13,则65c时，第二步反应的平衡常数K=

（用含a的代数式表示）

（4）利用新型材料光催化脱除NO法如图所示：

某电化小组将过程A、B设“成酸性电解池反应，则该反应中阴极反应为

29、（10分）某学习小组按如下实验流程探究海带中碘含量的测定和碘的制取.

实验一：碘含量的测定

都*过彩用与仪器B含I的海带

浸取原液500』

疆■）

取0.0100mol/L的AgNO.i标准溶液滴定100.00mL海带浸取原液，用电势滴定法测定碘的含量.测得的电动势（E）反

映溶液中c（「）变化，用数字传感器绘制出滴定过程中曲线变化如图所示:

实验二：碘的制取

另取海带浸取原液，甲、乙两种实验方案如图所示:

已知：3I2+6NaOH^5NaI+NaIO3+3H2O

请回答：

（1）实验一中的仪器名称：仪器A,仪器B；实验二中操作Z的名称.

（2）根据表中曲线可知：此次滴定终点时用去AgNO3溶液的体积为ml,计算该海带中碘的百分含量为

（3）步骤X中，萃取后分液漏斗内观察到的现象是_____.

（4）下列有关步骤Y的说法，正确的是______

A.应控制NaOH溶液的浓度和体积B.将碘转化成离子进入水层

C.主要是除去海带浸取原液中的有机杂质D.NaOH溶液可以由乙醇代替

方案乙中，上层液体加硫酸发生反应的离子方程式是______.

（5）方案甲中采用蒸储不合理，理由是.

参考答案

一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）

1、B

【解析】

MgCL与NaHCCh按物质的量之比为1：2混合,在溶液中可将1molMgCb和2moiNaHCCh看成是1molMg（HCO3）2

和2molNaCI；在溶液受热时亦可看成是Mg(HCO3)2受热分解：Mg(HC()3)2=MgCCh+COzf+HiO,在受热时MgCOj

易转化为更难溶的Mg(OH)2,灼烧后氢氧化镁会分解生成氧化镁固体，所以得到固体为：MgO、NaCI,故选B。

2、D

【解析】

对甲基苯乙烯(-含有甲基、苯环和碳碳双键，具有苯、乙烯的结构特点和性质。

【详解】

A项、对甲基苯乙烯(0^”)含有9个碳和1。个氢，分子式为Ms故A正确；

B项、含有碳碳双键，可发生加聚反应和氧化反应，故B正确；

C项、含有两个支链时，有邻间对三种结构，含有一个支链时：支链为YH=CH-(；出、-CH£H=CH2、-C(CH3)=CH2,除了

本身，共有5种同分异构体，故C正确；

D项、含有苯环和碳碳双键，都为平面形结构，处于同一平面，分子中含有-CL,甲基为四面体结构，所以分子中所有

原子不可能处于同一平面，故D错误。

故选D。

【点睛】

本题考查有机物的结构与性质，侧重分析与应用能力的考查，把握有机物的结构、苯环与H原子的判断为解答的关键。

3、A

【解析】

A.高纯硅用于制太阳能电池或芯片等，而光导纤维的材料是二氧化硅，故A错误；

B.利用碳酸钠热溶液水解呈碱性，可除餐具上的油污，故B正确；

C.海水蒸发是物理变化，故C正确；

D.淀粉和纤维素均为多糖，一定条件下，淀粉和纤维素水解的最终产物均为葡萄糖，故D正确；

故答案为A。

4、D

【解析】

A.“碳海绵”是一种气凝胶，它能把漏油迅速吸进来，可见它对有机溶剂有很强的吸附性，A项正确；

B.内部应有很多孔隙，充满空气，吸附能力强，B项正确；

C.“碳海绵”吸进的油又能挤出来回收说明它有很强的弹性，C项正确；

D.它是处理海上原油泄漏最好的材料，说明它的密度较小，吸附性好，D项错误；

答案选D。

5、A

【解析】

①第116号元素命名为元素符号是Lv,根据命名得出Lv是金属，故①错误；

②第116号元素命名为筵，是第VI、元素，最外层有6个电子，因此Lv元素原子的内层电子共有110个，故②正确；

③Lv是第VI,、元素，不是过渡金属元素，故③错误；

④Lv是佥属，Lv元素原子的最高价氧化物对应的水化物为碱，故④错误；

⑤Lv元素是第VL元素，最高价为+6价，其最高价氧化物的化学式为LvCh,故⑤正确；根据前面分析得出A符合题

意。

综上所述，答案为A。

【点睛】

同主族从上到下非金属性减弱，金属性增强；同周期从左到右非金属性增强，金属性减弱。

6、D

【解析】

A.向NaOH溶液中加入铝粉，发生的反应为：2A1+2NaOH+2H2O=2NaAIO2+3H2j,不会生成氢氧化铝，A项错

误；

B.因酸性比较：H2c苯酚〉HCOd,则向苯酚溶液中滴加Na2c03溶液，不会生成CCh,只会生成苯酚钠与碳酸氢

钠，B项错误；

C蔗糖不是还原性糖，不能与银氨溶液发生银镜反应，C项错误；

D.向饱和氯化钠溶液中先通入NH,至饱和，再通入CO2,因碳酸氢钠的溶解度比碳酸钠溶解度小，会先以晶体形式

析出，发生的反应是：NaCl+NH3+H2O+CO2=NH4Cl+NaHCO3bD项正确；

答案选Do

【点睛】

A项是易错点，学生要理解并准确掌握铝三角的转化关系，铝单质的特性。铝单质与酸反应会生成正盐铝盐，而与碱

反应生成偏铝酸盐，铝单质不能直接转化为氢氧化铝沉淀。

7、B

【解析】

A.将含有SO2的废气通入BaCh溶液中，不能生成白色沉淀，弱酸不能制取强酸，故A错误；

B.常温下，分别测定同浓度Na2cCh溶液与CMCOONa溶液的pH,Na2cO3溶液的pH大于CMCOONa溶液，说

明Na2c。3的水解程度大于CMCOONa溶液，水解程度越大，相应的酸电离程度越弱，则HCO3-电离出H卡能力比

CMCOOH的弱，故B正确；

C.Fe与Fe(NO3)3反应生成Fe(NO»2,再加盐酸，酸性条件下亚铁离子、硝酸根离子发生氧化还原反应，滴入KSCN

溶液，溶液变红，不能说明是否部分被还原，也可能全部被还原，故C错误；

D.溟单质具有挥发性，生成的HBi•及挥发的澳均与硝酸银反应，观察是否有淡黄色沉淀生成不能证明发生取代反应,

故D错误；

答案选B。

8、C

【解析】

根据2H£(g)+O2(g)=S2⑸+2出0反应，得出负极H2s失电子发生氧化反应，则a为电池的负极，正极O?得电子发生

还原反应，则b为电池的正极，则c为阴极，发生还原反应生成氢气，d为阳极，发生氧化反应生成氯气，以此解答

该题。

【详解】

A.由2H2s(g)+Ch(g尸S2(s)+2H2O反应，得出负极H2s失电子发生氧化反应，则a为电池的负极，故A错误；

B.正极02得电子发生还原反应，所以电极b上发生的电极反应为：O2+4H++4e=2H2O,故B错误；

C.电路中每流过4moi电子，则消耗Imol氧气，但该装置将化学能转化为电能，所以电池内部释放热能小于632kJ,

几乎不放出能量，故C正确；

D.a极发生2H2S-4e-=S2+4H+,每增重32g,则转移2moi电子，导气管e将收集到气体ImoL但气体存在的条件未

知，体积不一定为22.4L,故D错误。

故选C。

【点睛】

此题易错点在D项，涉及到由气体物质的量求体积时，一定要注意条件是否为标准状态。

9、B

【解析】

A.硅酸钠是易溶强电解质，应拆写成离子，A项错误；

B.少量SO2与NaClO发生氧化还原反应，生成的H+与CIO•生成弱酸HCIO,B项正确；

C.高铳酸钾溶液氧化双氧水时，双氧水中的氧原子将电子转移给高镒酸钾中的钱原子，应写成

+2+

2MnO4+5H2O2+6H=2Mn+5O2t+8H2O,C项错误；

D.小苏打为碳酸氢钠，应拆成Na+和HCOnD项错误。

本题选B。

【点睛】

+4价硫具有较强的还原性，+1价氯具有较强的辄化性，它们易发生氧化还原反应。

10、A

【解析】

X原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，是C元素，Y是地壳中含量最丰富的金属元素，为A1元素。Z原子的最

外层电子数是其电子层数的2倍，是短周期元素，且W、X、Y和Z的原子序数依次增大，Z为S元素，W是制备一

种高效电池的重要材料，是Li元素。

【详解】

X原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，是C元素，Y是地壳中含量最丰富的金属元素，为A1元素。Z原子的最

外层电子数是其电子层数的2倍，是短周期元素，且W、X、Y和Z的原子序数依次增大，Z为S元素，W是制备一

种高效电池的重要材料，是Li元素。

A、W、X的氯化物分别为Lid和CCI4,则U+的最外层只有两个电子，不满足8电子的稳定结构，故A错误；

B、元素X与氢形成的化合物有C2H2,C6H6等，故B正确；

C、元素Y为铝，铝与氢氧化钠溶液或盐酸反应均有氢气生成，故C正确；

D、硫和碳可形成共价化合物CS2,故D正确；

答案选A。

11、C

【解析】

A.分子中含有醇羟基，能发生取代反应，含有苯环，能与氢气发生加成反应，故A正确；

B.该分子的竣基可以与NaHCCh溶液反应生成二氧化碳，故B正确；

C.该分子中含有三种官能团：氨基、羟基、粉基；HOCH2COOH分子中所含官能团为羟基、段基，故C错误；

D.R苯环上有四种环境的氢，故其一溟代物有4种，故D正确；

故答案选Co

12、B

【解析】

a和b分别位于周期表的第2列和第13列，所以a是Be或Mg,b是ALc是C,d是N。

【详解】

A.铝和氮原子形成的离子电子层结构相同，原子序数越小半径越大，故bvd,故A错误；

B.b是铝，可以与强碱反应生成偏铝酸盐和氢气，故B正确；

C.碳的氢化物有多种，如果形成甲烷，是正四面体结构，故C错误；

D.无论是钺还是镁，最高价氧化物的水化物都不是强碱，故D错误；

故选：B,

13、B

【解析】

A.工业上用电解MgCL、AI2O3的方法来冶炼对应的金属，故A错误；

B.煤的气化、液化与石油的裂化、裂解均有新物质生成，属于化学变化，故B正确；

C“血液透析”是利用胶体不能透过半透膜的性质，“静电除尘”利用了胶体微粒带电，在电场作用下定向移动的性质，

故c错误；

D.刚玉主要成分是氧化铝，玛瑙、分子筛主要成分是二氧化硅，故D错误。

故选B。

14、D

【解析】

根据图知，U时正反应速率减小，且随着反应的进行，正反应速率逐渐增大，说明平衡向逆反应方向移动，当达到平

衡状态时，正反应速率大于原来平衡反应速率，说明反应物浓度增大。

【详解】

A.h时只减小了压强，平衡向逆反应方向移动，则正反应速率增大，但平衡时正反应速率小于原来平衡反应速率，故

A错误；

B.b时只降低了温度，平衡向正反应方向移动，正反应速率逐渐减小，故B错误；

C.ti时减小了NH3的浓度，平衡向正反应方向移动，但正反应速率在改变条件时刻不变，故C错送；

D.h时减小N?浓度，同时增加了NM的浓度，平衡向逆反应方向移动，如果增加氨气浓度大于减少氮气浓度的2倍

时，达到平衡状态，氮气浓度大于原来浓度，则正反应速率大于原来平衡反应速率，故D正确；

故选D。

【点睛】

本题考查化学平衡图象分析，明确图中反应速率与物质浓度关系是解本题关键，会根据图象曲线变化确定反应方向，

题目难度中等。

15、D

【解析】

①、pH=O的溶液中氢离子浓度为Imol/L,Na\Cl\Fe3\SO』?.均不反应，能够大量共存，故①符合；

2-2

②、pH=H的溶液中氢氧根离子浓度为0.001mol/L,CO3.Na\A1O2\NO3\S\SCV一离子之间不发生反应，

都不与氢氧根离子反应，在溶液中能够大量共存，故②符合；

③、水电离的H+浓度c(H+)=10/2moi・L」的溶液中可酸可碱，当溶液为酸性时，CC^-SCV-与氢离子反应，当溶液为碱

性时，NHJ与氢氧根离子反应，在溶液中不能大量共存，故③不符合；

2

④、加入Mg能放出的溶液中存在大量氢离子，Mg\NH4\Cl\K+、SO/•离子之间不反应，且都不与氢离子

反应，在溶液中能够大量共存，故④符合；

⑤、使石蕊变红的溶液中存在大量氢离子，MnO4\NO3,在酸性条件下具有强氧化性，能够氧化Fe?+,在溶液中不能

大量共存，故⑤不符合；

⑥、Fe3+能够氧化「、S3A产在溶液中与S2.发生双水解反应，在溶液中不能大量共存，故⑥不符合；

根据以上分析，在溶液中能够大量共存的为①②④；

故选D。

【点睛】

离子不能共存的条件为：

（1）、不能生成弱电解质。如③中的NHL与氢氧根离子反应生成一水合氨而不能大量共存；

（2）、不能生成沉淀；

（3）、不发生氧化还原反应。如⑤中MnO4、NO3在酸性条件下具有强氧化性，能够氧化Fy而不能大量共存。

16>C

【解析】

A.含有酯基、瘦基、苯环和碳碳双键，都为平面形结构，则所有碳原子可能共平面，故A正确；

B.含有酯基，可发生水解反应，含有碳碳双键，可发生加成反应，含有叛基，可发生酯化反应，故B正确；

C.能与氢氧化钠反应的为酯基和短基，且酯基可水解生成甲酸和酚羟基，则Imol该物质最多消耗3moiNaOH,故

C错误；

D.苯环有2种H,4个H原子，两个Br可位于相邻（1种）、相间（2种）、相对（1种）位置，共4种，故D正确。

故答案为Co

【点睛】

以有机物的结构为载体，考查官能团的性质。熟悉常见官能团的性质，进行知识迁移运用，根据有机物结构特点，有

碳碳双键决定具有烯的性质，有痰基决定具有瘦酸的性质，有醇羟基决定具有醇的性质，有苯环还具有苯的性质。

17、C

【解析】

W、X、Y、Z均为短周期主族元素，原子序数依次增大，其原子的最外层电子数之和为19,W和Y同主族，则Y、Z

位于第三周期，Z元素最高正价与最低负价的代数和为4,则Z位于VIA,为S元素；X原子的电子层数与最外层电子

数相等，X可能为Be或A1元素；设W、Y的最外层电子数均为a,则2a+6+2=19,当X为Be时，a=5.5（舍弃），所以

X为AL2a+6+3=19,解得：a=5,则W为N,Y为P元素，据此解答。

【详解】

根据分析可知：W为N,X为ALY为P,Z为S元素。

A.Al、S形成的硫化铝溶于水发生双水解反应生成氢氧化铝沉淀和硫化氢，故A错误；

B.没有指出元素最高价，故B错误；

C.氨气分子间存在氢键，导致氨气的沸点较高，故C正确；

D.电子层越多离子半径越大，电子层相同时，核电荷数越大离子半径越小，则离子半径大小为：Y>Z>X,故D错

误;

故答案为Co

18、B

【解析】

短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的单质与出在暗处能化合并发生爆炸，则W为F元素；X是同

周期中金属性最强的元素，X的原子序数大于F,则X位于第三周期，为Na元素；Y原子的最外层电子数等于电子层

数，Y的原子序数大于Na,则位于第三周期，最外层含有3个电子，为A1元素；W和Z原子的最外层电子数相同，

则，为C1元素，据此进行解答。

【详解】

短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的单质与Hz在暗处能化合并发生爆炸，则W为F元素；X是同

周期中金属性最强的元素，X的原子序数大于F,则X位于第三周期，为Na元素；Y原子的最外层电子数等于电子层

数，Y的原子序数大于Na,则位于第三周期，最外层含有3个电子，为A1元素；W和Z原子的最外层电子数相同，

则Z为Q元素；A.Z、W的单质分别为氯气、氟气，二者形成的晶体都是分子晶体，相对分子质量氯气较大，则氯

气的沸点较高，即单质的沸点：Z>W,故A正确；B.X为Na、W为F,二者的离子都含有2个电子层，Na的核电

荷数较大，则钠离子的离子半径较小，即简单离子半径：X<W,故B错误；C.X为Na,金属钠与O形成的过氧化

钠中既含离子键也含非极性共价键，故C正确；D.X、Y、Z的最高价氧化物对应的水化物分别为NaOH、氢氧化铝、

高氯酸，氢氧化铝具有两性，则氢氧化钠、氢氧化铝和高氯酸之间能相互反应，故D正确；故答案为B。

19、C

【解析】

A.氢氧化钠是离子化合物，不能用Na・O・H表示，故A错误；

B.OO）为氟离子，向亡|匚於口不一定代表氟离子，可能是Ne原子或者氧离子等，故B错误；

C「OH与・b：H都表示羟基，分别为结构简式和电子式，故C正确；

•・

D.水分子是v型结构，不是直线型，故D错误；

答案：C

20、B

【解析】

共价键的极性是由于成键两原子对共用电子对的引力不同，而使共用电子对不在中央，发生偏移，导致键两端显部分

的电性之故，ABn型分子中A原子的所有价电子都参与成键时为非极性分子，与相对原子质量大小、键长、以及是否

含有H原子无关。

【详解】

A.BF3、CCI4中均为单键没有7T键，故A不选；

B.在ABn分子中A原子的所有价电子都构成共价键，A原子没有孤对电子，导致结构对称、正负电中心重合，所以

为非极性分子，故B选；

C.H2s分子间不能形成氢键，但是H2s属于极性分子，故C不选；

D.H2s分子中两个S・H键的键长都相等，但硫化氢分子是极性分子，故D不选；

故选：B,

【点睛】

本题考直极性分子好和非极性分子，注意从分子结构是否对称判断分子的极性，学会利用实例来分析。

21、A

【解析】

A.容器甲中前5min的平均反应速率v(D)=^~=—型吧!_=0.32mol・L4・miiri,贝!)v(A)=v(D)=0.32mol・L“・mirri,

VAt2.0Lx5min

故A错误；

B.甲和乙的温度相同，平衡常数相等,

甲中A(g)+B(g)=D(g)

开始(mol/L)2.02.00

反应(mol/L)1.61.61.6

平衡(mol/L)0.40.41.6

化学平衡常数长=忌=1。,

乙中A(g)+B(g)#D(g)

开始(mol/L)2.0-0

2

反应(mol/L)1.01.01.0

平衡(mol/L)1.0--1.01.0

2

i.O

化学平衡常数K=।.小＜——=10,解得：a=2.2,故B正确;

1.Ox(0.5a-1.0)

1.6mol/L

C.甲中CO转化率二弁方「虫。°%=8。％,若容器甲中起始投料2.0m°IA、Z.OmoIB,相当于减小压强,平衡逆向

移动，导致A转化率减小，则A转化率小于80%,故C正确；

D.甲和乙的温度相同，平衡常数相等，容器丙起始投料2.0molA、ZOmolB.2.0molD,若温度不变等效于甲容器，

但由于丙容器比甲容器温度高，平衡时D的浓度减小，即升温平衡逆向移动，则平衡常数减小，因此K尸K2>K3,故

D正确;

故选A。

22、D

【解析】

W、X、Y、Z是同周期主族元素，Y的最外层电子数是X次外层电子数的3倍，Y是O元素；W形成1个单键，W

是F元素；Z形成4个键，Z是C元素；X形成