2024届江苏溧阳市溧阳中学高考临考冲刺化学试卷含解析

2024届江苏漂阳市（深阳中学高考临考冲刺化学试卷

请考生注意：

1.请用2B铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用0.5毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答

案写在答题纸相应的答题区内。写在试题卷、草稿纸上均无效。

2.答题前，认真阅读答题纸上的《注意事项》，按规定答题。

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）

1、探究浓度对化学平衡的影响，实验如下：

I.向5mL0.05mol/LFeCh溶液中加入5mL0.05moi/LKI溶液（反应a）,平衡后分为两等份

II.向一份加入饱和KSCN溶液，变红（反应b）；加入CCL,振荡静置，下层显极浅的紫色

m.向另一份加入CCL,振荡静置，下层显紫红色

结合实验，下列说法不思确的是:

3+2+

A.反应a为：2Fe+2I^2Fe+I2

B.比较氧化性：II中，L>Fe3+

C.II中，反应a进行的程度大于反应b

D.比较水溶液中c（Fe2+）：II<m

2、下列除杂方案错误的是

选项被提纯的物质杂质除杂试剂除杂方法

A.CzHsOHd)H2O(1)新制的生石灰蒸储

B.Ch(g)HCl(g)饱和食盐水、浓H2s。4洗气

C.NH4Cl(aq)Fe3+(aq)NaOH溶液过滤

—灼烧

D.Na2CO3(s)NaHCO3(s)

A.AB.BC.CD.D

3、短周期W、X、Y、Z、Q五种元素的原子序数依次递增，W和Z位于同一主族。已知W的氢化物可与Q单质在

光照条件下反应生成多种化合物，且丫、Q形成一种共价化合物，X的最高价轴化物对应的水化物可与丫单质反应产

生常见的还原性气体单质Eo下列说法正确的是

A.X、Y、Q对应简单离子的半径逐渐减小

B.工业上可用电解X、Q元素组成的化合物的饱和溶液制备Q单质

C.Y、Q形成的化合物是非电解质

D.工业用W与Z的最高价氧化物反应制取Z单质，同时得到W的最高价氧化物

4、室温下，向下列溶液中通入相应的气体至溶液pH=7(通入气体对溶液体积的影响可忽略)，溶液中部分微粒的物

质的量浓度关系正确的是

A.向O.lOmol/LClhCOONa溶液中通入HCI：c(Na+)>c(CH3COOH)=c(CL)

++2

B.向O.lOmol/LNaHSCh溶液中通入NH3：c(Na)>c(NH4)>c(SO3)

C.向O.10mol/LNa2sO3溶液通入SO2：c(Na+)=2[c(SO.?)+c(HSO3D+c(H2SO3)]

2"

D.向0.10mol/L(NH4)2C03溶液中通入CCh：c(NHZ)=c(HCO3)+c(CO3)

5、我国科技人员全球首创3290块长宽均为800毫米，重量仅为2.85公斤的可折登光影屏助阵70周年国庆庆典。下列

有关说法正确的是

A.光影屏中安装的计算机芯片，其材质是二氧化硅

B.为提升光影屏的续航能力，翻倍提高电池的能量密度

C.光影屏选用可折叠LED,其工作原理是将化学能转化为电能

D.为减轻光影屏的重量，选用的ABS工程塑料和碳纤维都是有机高分子材料

6、化石燃料开采、加工过程中会产生剧毒气体硫化氢(HzS),可通过间接电化学法除去，其原理如图所示。下列说法

错误的是

交换膜

3+2++

A.反应池中处理硫化氢的反应是H2S+2Fe=2Fe+Sl+2H

B.电极a为阳极，电极b为阴极

C.若交换膜为质子(H+)交换膜，则NaOH溶液的浓度逐渐变大

D.若交换膜为阳离子交换膜，b电极区会产生红褐色沉淀

222

7、某溶液只含有K+、Fe\ChMg\CO3\SCh?•中的几种，限用以下试剂检验：盐酸、硫酸、硝酸银溶液、

硝酸领溶液。设计如下实验步骤，并记录相关现象，下列叙述正确的是

门色足m沉淀航

沉淀状剂0MM少

K.FV.Cl.MR?过此试剂①

】、C()；.SO；过城

~71足廿溶液变

•溶液代打

荷色

A.该溶液中一定有r、COF、SO42.K+

B.溶液中可能含有K+、Mg2\CW

C.通过在黄色溶液中加入硝酸银可以检验原溶液中是否存在

D.试剂②可能为硫酸

8、电-Fenton法是用于水体中有机污染物降解的高级氧化技术，反应原理如图所示。电解产生的H2O2与F片发生Fenton

反应生成的羟基自由基（・OH）能氧化降解有机污染物。下列说法正确的是

A.电源的A极为正极

+

B.与电源B相连电极的电极反应式为H2O+e=H+•OH

C.Fenton反应为:EhO2+Fe2+=Fe（OH）2++・OH

D.每消耗22.4LOM标准状况），整个电解池中理论上可产生的・OH为2mol

9、关于下列各实验装置的叙述中正确的是

水

a

①②③④

A.装置①可用于吸收氯化氢气体B.装置②可用于制取氯气

C.装置③可用于制取乙酸乙酯D.装置④可用于制取氨气

10、在生成和纯化乙酸乙酯的实验过程中，下列操作未涉及的是

4-,

11、己知：pKa=TgKa,25c时，H2s。3的pKai=1.85,pKa2=7.19o常温下，用O.lmol-L'NaOH溶液滴定20niL0.1mol-L

H2sO3溶液的滴定曲线如下图所示(曲线上的数字为pH)。下列说法不正确的是()

+2--

B.b点所得溶液中：C(H2SO3)+C(H)=C(SO3)+C(OH)

+

C.c点所得溶液中：c(Na)>3c(HSO3")

+2-

D.d点所得溶液中：c(Na)>c(SO3~)>c(HSO3)

12、下列物质的转化在给定条件下不能实现的是()

:，ll2

A.NH3------)一/型——>NO°°>HNO3

B.浓盐酸M?>C12——3—>漂白粉

C.AI2O3------电㈣——>AlCh(aq)无水AlCh

u

D.葡萄糖----'皿——>C2H5OH°^>CH3CHO

13、新型纳米材料氧缺位铁酸盐(MFezOx,3<x<4,M=Mn、Co、Zn或Ni)由铁酸盐(MFMh)经高温与氢气反应制得。

常温下，氧缺位铁酸盐能使工业废气中的氧化物(C(h、SO?、N(h等)转化为其单质而除去，自身变回铁酸盐。关于上

述转化过程的叙述中不正确的是()

A.MFeQ4在与H2的反应中表现了氧化性

B.若4moiMFezOx与ImolSCh恰好完全反应则MFe2Ox中x的值为3.5

C.MFe?Ox与SO2反应中MFezOx被还原

I).MFe2()4与MFezOx的相互转化反应均属于氧化还原反应

14、在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是()

A.NaCI(aq)—汕T6(g)嗖>FeCb(s)

H0(l)

B.S(s)>SOj(g)->H2SO4(aq)

“灰乳》一烧〉

C.MgCh(aq)―一Mg(OH)2(s)—一Mg(s)

D.用侬―米必催化剂>NHKg)船>NaHC6(s)

15、短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。X原子的最外层电子数是K层电子数的3倍；Z的原子半

径在短周期中最大；常温下，Z和W形成的化合物的水溶液pH>7,呈弱碱性。下列说法正确的是

A.X与W属于同主族元素

B.最高价氧化物的水化物酸性：W<Y

C.简单氢化物的沸点：Y>X>W

D.Z和W的单质都能和水反应

16、设NA为阿伏加德罗常数值。下列体系中指定微粒个数约为NA的是

A.0.5molcL溶于足量水，反应中转移的电子

B.7.0g乙烯和丙烯混合气体中的氢原子

2-

C.ILlmol/LNa2cCh溶液中含有的CO3

D.标准状况下，5.6LCCL含有的氯原子

二、非选择题(本题包括5小题)

17、重要的化学品M和N的合成路线如图所示：

已知：i・」F,HM-।

冲・-CHO*H-C-CHO-^^U-CH-C-CHC

/O-CH：

ii.-CH9H

RCHO-IRQI|+H:0

CH?OH

/0-01?\/州-。\

iiiN的结构简式是；»2»CH-CH»CH-CHCCH-CH«CH-CHsCH：

、0・0l/\叫■(/

请回答下列问题；

（1）A中含氧官能团名称是_____,C与E生成M的反应类型是.

（2）写出下列物质的结构简式：X：Z：E：

（3）C和甲醇反应的产物可以发生聚合反应.该聚合反应的产物是：.

（4）ImolG一定条件下，最多能与molHz发生反应

（5）写出一种符合下列要求G的同分异构体

①有碳碳叁键②能发生银镜反应③一氯取代物只有2种

（6）1,3■丙二醇是重要的化工物质，请设计由乙醇合成它的流程图_____,合成路线流程图示例如下:

CH=CH“CH3cH2Br1吗各液.CH3cH20H.

22傕化剂，△a

18、A〜J均为有机化合物，它们之间的转化如下图所示：

实验表明：①D既能发生银镜反应，又能与金属钠反应放出氢气：

②核磁共振氢谱表明F分子中有三种氢，且其峰面积之比为1：1：1；

③G能使溟的四氯化碳溶液褪色；

④1molJ与足量金属钠反应可放出22.41，氢气（标准状况）。

请根据以上信息回答下列问题：

（1）A的结构简式为（不考虑立体结构），由A生成B的反应类型是反应；

（2）D的结构简式为;

（3）由E生成F的化学方程式为,E中官能团有（填名称），与E具有相同官能团的E的

同分异构体还有（写出结构简式，不考虑立体结构）；

（4）G的结构简式为;

（5）由［生成J的化学方程式o

19、硝酸铁具有较强的氧化性，易溶于水，乙醇等，微溶于浓硝酸。可用于金属表面化学抛光剂。

（1）制备硝酸铁

取100mL8mo卜L-l硝酸于a中，取5.6g铁屑于b中，水浴保持反应温度不超过70C。

①b中硝酸与铁屑混合后，铁屑溶解，溶液变黄色，液面上方有红棕色气体。写出b中发生反应的离子方程式：.

②若用实验制得的硝酸铁溶液，获取硝酸铁晶体，应进行的操作是：洛溶液小心加热浓缩、、,

用浓硝酸洗涤、干燥。

⑵探究硝酸铁的性质。用硝酸铁晶体配制O.lmoH/硝酸铁溶液，溶液呈黄色，进行实验如下：

实验一：硝酸铁溶液与银反应：

i.测O.lmolL-1硝酸铁溶液pH约等于1.6o

ii.将5mL0.lmol・L」硝酸铁溶液加到有银镜的试管中，约Imin银镜完全溶解。使银镜溶解的反应原理有两个反应：

a.%3+使银镜溶解b.•使银镜溶解

①证明Fe3+使银镜溶解，应辅助进行的实验操作是_________。

②用5mL溶液，加到有银镜的试管中，约1.2min银镜完全溶解。证明NCh•使银镜溶解。

③为进一步研究溶解过程，用5mLpH约等于1.6的0.05mol・L」硫酸铁溶液，加到有银镜的试管中，约lOmin银镜完

全溶解。

实验二：硝酸铁溶液与二氧化硫反应，用如图所示装置进行实验：

pH=1.60.1uwl,L1

硝酸铁溶液

i.缓慢通入SO2,溶液液面上方出现红棕色气体，溶液仍呈黄色。

ii.继续持续通入SO2,溶液逐渐变为深棕色。

已知：Fe2++NO=[Fe(NO)]2+(深棕色)

④步骤i反应开始时，以NO.，•辄化S(h为主，理由是：o

⑤步骤ii后期反应的离子方程式是o

(3)由以上探究硝酸铁的性质实验得出的结论是__________o

20、Na2s2O3是重要的化工原料，易溶于水，在中性或碱性环境中稳定，在酸性环境下易分解生成S和SO?。某小组

设计了如下实验装置制备Na2s2O3(夹持及加热仪器略)，总反应为2NazS+Na2co3+4SO?3Na2S2O5+CO2o

回答下列问题：

a.70%H2SO4b.Na2so3粉末c.NaOH溶液d.Na2S.Na2cO；溶液e.NaOH溶液

(1)装置A的作用是制备,反应的化学方程式为

(2)完成下表实验过程：

操作步骤装置C的实验现象解释原因

检查装置气密性后，添加药品pH计读数约为13用离子方程式表示(以S?.为例)：①一

反应分步进行：

Na-,CO,1SO,Na2SO,iCO2

i.导管口有气泡冒出，②

打开K〉关闭Ka,调节/；使硫酸

缓慢匀速滴下2Na2S+3SO2-2Na2SO3+3SI

ii.pH计读数逐渐③一

Na2so3+SNa2S2O3（较慢）

当pH计读数接近7时，立即停止通

必须立即停止通SO?的原因是：⑤一

so?,操作是④—

(3)Na2sq，有还原性，可作脱氯剂.向Na2s2O3溶液中通入少量。2,某同学预测S2。：转变为SO：,设计实验

验证该预测：取少量反应后的溶液于试管中，。

21、聚乙烯醇生产过程中会产生大量副产物乙酸甲酯，其催化醇解反应可用于制备甲醇和乙酸己酯，该反应的化学方

去化剂

程式为：CH3COOCH3（1）+C6HBOH（I）^=^^CH3COOC6H13（1）+CH3OH（1）

△

已知V正=kFX（CH3COOCH3）・x（C6H13OH）,v逆=ki£X（CH3COOC6Hi3>x（CH3OH）,其中v正、v逆为正、逆反应速率，k

正、k逆为速率常数，x为各组分的物质的量分数。

（1）反应开始时，已醇和乙酸甲酯按物质的量之比1：1投料，测得348K、343K、338K三个温度下乙酸甲酯转化率

（«）随时间（t）的变化关系如图所示。

该醇解反应的A"0（填>或348K时，以物质的量分数表示的化学平衡常数K、=一（保留2位有效数字）。在

曲线①、②、③中，k正一k逆值最大的曲线是___；A、B、C、D四点中，v正最大的是一,v逆最大的是一。

（2）343K时，己醇和乙酸甲酯按物质的量之比1：1、1：2和2：1进行初始投料。则达到平衡后，初始投料比一

时，乙酸甲酯转化率最大；与按1:2投料相比，按2：1投料时化学平衡常数（填增大、减小或不变）。

（3）该醇解反应使用离子交换树脂作催化剂，下列关于该催化剂的说法正确的是—。

a.参与了醇解反应，但并不改变反应历程b.使k正和k逆增大相同倍数

c.降低了醇解反应的活化能d.提高乙酸甲酯的平衡转化率

参考答案

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）

1、C

【解析】

A、加入CCL,振荡、静置，下层显紫红色，说明5mL0.05moi/LFeCb溶液中加入5mL0.05moi/LKI溶液，两者发

生氧化还原反应生成碘单质，所以反应的化学方程式：2Fe3++2I#2Fe2++l2,故A正确；

B、II中卜层显极浅的紫色，说明加入饱和KSCN溶液，平衡2Fe3++21=2Fe2++l2逆向移动，所以在饱和KSCN溶液

中，碘单质是氧化剂，铁圈子是氧化产物，根据氧化剂的氧化性强于轲化产物的氧化性，则氧化性；II中，h>Fe3+,

故B正确；

C、反应a进行是铁离子与碘离子反应生成单质碘和亚铁离子，而反应b进行的是铁离子与KSCN溶液生成络合物的

反应，两者反应不同，无法比较其反应程度的大小，故C错误；

D、II中下层显极浅的紫色，说明平衡2Fe"+21=2Fe2++l2逆向移动，导致亚铁离子的浓度减小，ID中向另一份加入

CC14,碘单质溶解在四氯化碳中碘单质的浓度减小，平衡2Fe3++21=2Fe2++l2正向移动，所以水溶液中以a2+)：R<

m,故D正确；

答案选c。

2、c

【解析】

A.因为CaO与水反应生成沸点较高的Ca(OH)2,所以除去乙醇中的少量水可以加入新制的生石灰后蒸馈，A正确；

B.氯气在饱和食盐水中的溶解度很小，HC1极易溶于水，可以通过饱和食盐水除去氯化氢，再通过浓硫酸干燥除去Cb

中的H。，B正确；

C.NH4C1也能与NaOH溶液反应，C错误；

D.NaHC(h受热容易分解生成碳酸钠、水和CCh,通过灼烧可除去Na2c。3固体中的NaHCCh固体，D正确；

答案选C。

3、B

【解析】

短周期W、X、Y、Z、Q五种元素的原子序数依次递增，已知W的氢化物可与Q单质在光照条件下反应生成多种化

合物，W的氢化物应该为烧，则W为C元素，Q为C1元素；W和Z位于同一主族，则Z为Si元素；Y、Q形成一

种共价化合物，X的最高价氧化物对应的水化物可与丫单质反应产生常见的还原性气体单质E。则X是Na,丫为Al

元素；气体单质E为H2,据此解答。

【详解】

根据上述分析可知：W为C,X是Na,丫是ALZ是Si,Q是Cl元素。

A.X是Na,丫是AL二者形成的阳离子核外电子排布是2、8,具有2个电子层；Q是CL形成的离子核外电子排布

是2、8、8,离子核外电子层数越多，离子半径越大；当离子核外电子层数相同时，离子的核电荷数越大，离子半径

越小，所以离子半径大小关系为：Q>X>Y,A错误；

B・CL在工业上可用电解饱和NaCl溶液的方法制取，反应方程式为：2NaCl+2H20誓CLT+H2T+2NaOH,B正确；

C.Y、Q形成的化合物AICI3是盐，属于共价化合物，在水溶液中完全电离产生AB、Cl',因此属于电解质，C错误;

D.C与SiO2在高温下发生置换反应产生Si单质，同时得到CO气体，反应方程式为2C+SiO2芟逞Si+2c03CO

不是C元素的最高价氧化物，D错误；

故合理选项是Bo

【点睛】

本题考查了原子结构与元素周期律的关系，推断元素为解答关键，注意掌握元素周期表结构、元素周期律内容，试题

培养了学生的分析能力及逻辑推理能力。

4、A

【解析】

A.向O.IOmol/LCHsCOONa溶液中通入HCI,至溶液pH=7,c(H+)=c(OH),HC1不足,反应后溶液中溶质为NaCI、醋酸和

醋酸钠，由电荷守恒可以知道,c(Na+)=c(CH3COO-)+c(C「),由物料守恒可以知道,c(Na+)=c(CH3COOH)+c(CH3COO)贝！1

c(Na+)>c(CH3COOH)=c(CD,故A正确；

B.溶液中钠原子与S原子物质的量之比为1：I,而钱根离子与部分亚硫酸根离子结合，故c(Na+)>c(NH4+),由物料守恒可

以知道,c(Na+)=c(SO3、)+c(HSO3-)+c(H2so3),溶液呈中性油电荷守恒可得：c(Na+)+c(NH4+)=2c(SO32-)+c(HSO3)联立可

得:c(NH4+)+c(H2SO3)=c(SO32-),故B错误；

C.向0.10mol/LNa2s。3溶液通入SCh,发生Na2sC)3+SO2+H2O=2NaHSO3,至溶液pH=7,反应后溶液中溶质为NaHSCh、

Na2sO3,则c(Na+)v2[c(SO32.)+c(HSO3)+c(H2SO3)],故C错误；

D.向0.10mol/L(NH4)2C03溶液中通入CO2：发生Na2cO3+CO2+H2O=2NaHCO3,至溶液pH=7,反应后溶液中溶质

42

为NHJKXh,根据电荷守恒，C(NH4)=C(HCO3)+2C(CO3),故D错误；

答案为A。

5、B

【解析】

A.光影屏中安装的计算机芯片，其材质是硅，A不正确；

B.可折叠光影屏将续航能力翻倍提升，电池的能量密度翻倍提高，B正确；

C.LED光影屏白天将光能转化为电能，夜晚将电能转化为光能，C不正确；

D.碳纤维是无机非金属材料，D不正确；

故选B。

6、C

【解析】

3+2++

A.由图示知反应池中，Fe3+与硫化氢发生氧化还原反应，反应的离子方程式为：H2S+2Fe=2Fe+Si+2H,故A正确；

B.a极产生F/+,发生氧化反应，所以为阳极，b为阴极，故B正确；

C若交换膜为质子交换膜，则H+进入b极，则NaOH溶液的浓度逐渐变小，故C错误

D.若交换膜为阳离子交换膜，Fe3+会向阴极移动，与氢氧根离子生成红褐色Fe(OH)沉淀3,故D正确；

故选C。

7、A

【解析】

由实验可知，试剂①为硝酸领溶液，生成白色沉淀为碳酸领和硫酸领，则试剂②为盐酸，沉淀减少，硫

酸铁不溶于盐酸，则原溶液中一定存在CO3＞、SO?-,则不含Fe2+、Mg2+；加试剂①过滤后的滤液中，

再加试剂②盐酸，H+、I\N()3•发生氧化还原反应生成L,溶液变黄色，由于溶液呈电中性，则溶液中

22

一定含有的阳离子为K+。由上述分析可知，该溶液中一定有I、CO3\SO4\K+,选项A正确；B、

溶液中一定不含有Mg",选项B错误；c、加入足量盐酸会引入cr,故无法判断原溶液中是否存在cr,

选项C错误；D、试剂②一定为盐酸，不能为硫酸，因为碳酸钢与硫酸反应生成硫酸领会使沉淀质量增

加，不符合题意，选项D错误。答案选A。

8、C

【解析】

左侧电极附近Fe3+-Fe2+,发生了还原反应，该极为电解池的阴极，与之相连电源的A极为负极，A错误；与电源B

相连电极为电解池的阳极，失电子发生氧化反应，B错误；双氧水能够把Fe?+氧化为Fe(0H)2+,C正确；每消耗1mol

2+2+

O2,转移4mol电子，根据H2O2+Fe=Fe(OH)+OH反应看出转移1mol电子，生成ImolOH,所以应当生成4mol

OH；D错误；正确选项C。

9、A

【解析】

A、导管口插入四氯化碳中，氯化氢气体易溶于水不易溶于四氯化碳，能防止倒吸且能吸收氯化氢，选项A正确；

B、制备氮气时应为二氧化锌和浓盐酸共热，装置中缺少加热装置，选项B错误；

C、收集乙酸乙酯时导管末端不能伸入液面以下，选项C错误；

D、制备氨气时应加热氯化核和氢氧化为混合固体，选项D错误。

答案选A。

10、D

【解析】

分析：在浓硫酸的作用下乙酸与乙醇发生酯化反应生成乙酸乙酯，根据乙酸乙酯的性质、产品中含有的杂质，结合选

项解答。

详解：A、反应物均是液体，且需要加热，因此试管口要高于试管底，A正确；

B、生成的乙酸乙酯中含有乙酸和乙醇，乙酸乙酯不溶于水，因此可以用饱和碳酸钠溶液吸收，注意导管口不能插入

溶液中，以防止倒吸，B正确；

C、乙酸乙酯不溶于水，分液即可实现分离，C正确；

D、乙酸乙酯是不溶于水的有机物，不能通过蒸发实现分离，D错误。

答案选Do

点睛：掌握乙酸乙酯的制备原理是解答的关键，难点是装置的作用分析，注意从乙酸乙酯的性质(包括物理性质和化

学性质)特点的角度去解答和判断。

11、C

【解析】

A、H2s。3为弱酸，a点溶液中含硫的粒子有SO3>、HSO3\H2sO3,a点溶液体积大于20mL,根据物料守恒有

2-"

C(H2SO3)+C(SO3)+C(HSO3)<0.1mol-L-',a点所加氢氧化钠溶液体积小于20ml,所以和H2s反应产物为NaHSO3

-+

和H2s03,根据H2s03的Kai=c(HSO3)xc(H)/c(H2SO3),根据pKai=TgKai有Kai=10“*=c(HSO3一)X10/那/c(H2so3),

所以c(HSO3-)=c(H2so3),带入物料守恒式子中有：2c(H2so3)+c(SOf-)VO.1mol・L，A错误。

+2-

B、b点加入氢氧化钠溶液的体积为20mL,与H2SO3恰好生成NaHSO3,根据物料守恒有：c(Na)=c(SO3)+c(HSO3

2--++2-

■)+C(H2SOJ),根据电荷守恒有：c(OH)+2c(SO3)+c(HSO3)=c(Na)+c(H),所以有：c(OH)+2c(SO3)+c(HSO3

++2

■)=c(SO?-)+C(HSO3-)+C(H2SO3)+C(H),故C(H2SO3)+C(H)=C(SO3)+C(OH-),B正确。

C、c点加入的氢氧化钠溶液大于20ml小于40ml,所以生成的溶质为Na2sO3和NaHSCh,根据c点溶液中H2sO3的

第二步平衡常数，由pK«2=7.19可得Ka2=10-7/9,又根据R2K(SCh^xcdn/aHSOQ,c(H+)=l(T.?所以C(SO32')=C(HSO3

一)，又根据电荷守恒有c(Na+)+c(H+)=c(OH»2c(SO32一)+C(HSO3)所以有c(Na+)=c(OH，)+3c(HSO3)c(H+),又因为c

点呈碱性，c(OH-)>c(H+),所以c(Na+)>3c(HSO3-),C正确；

D、d点恰好完全反应生成Na2sCh溶液，SO32冰解得到HSO3,但是水解程度小，故有c(Na+)>c(S(h2-)>UHSCK),

D正确。

正确答案为A

【点睛】

本题考查水溶液中离子浓度大小的比较，较难。B、D选项容易判断，主要是A、C两个选项的判断较难，首先须分析

每点溶液中溶质的成分及酸碱性、然后利用电离常数和对应点氢离子浓度，得到有关的某两种离子浓度相等的等式，

然后利用不等式的知识解答。

12、C

【解析】

氨气的催化氧化会生成一氧化氮，一氧化氮和氧气与水反应得到硝酸；浓盐酸与二氧化锌反应生成氯气、氯气与石灰

乳反应生成次氯酸钙和氯化钙；氯化铝溶液受热水解生成氢氧化铝；葡萄糖在酒化酶的作用下生成乙醇、乙醇催化氧

化生成乙醛。

【详解】

A、氨气在催化剂加热条件下与氧气反应生成NO,NO和氧气与水反应得到硝酸，物质的转化在给定条件下能实现，

故A正确；

B、浓盐酸与二氧化铉在加热条件下反应生成氯化镒、水和氯气，氯气与石灰乳反应生成次氯酸优和氯化何，即生成

漂白粉，物质的转化在给定条件下能实现，故B正确；

C、AI2O3与盐酸反应生成氯化铝和水，氯化铝溶液受热水解生成氢氧化铝，得不到无水氯化铝，故C错误；

D、葡萄糖在酒化酶的作用下生成乙醇、乙醇与氧气在催化剂加热条件想反应生成乙醛，物质的转化在给定条件下能

实现，故D正确。

答案选C。

【点睛】

考查常见元素及其化合物的性质，明确常见元素及其化合物性质为解答关键，试题侧重于考查学生对基础知识的应用

能力。

13、C

【解析】

A.MFezO」在与H2的反应中，氢元素的化合价升高，铁元素的化合价降低，则MFezOj在与H2的反应中表现了氧化

性，故A正确；

B.若4moiMFezOx与ImolSCh恰好完全反应，设MFezOx中铁元素的化合价为n,由电子守恒可知，4molx2x(3-n)

=lmolx(4-0),解得n=25由化合物中正负化合价的代数和为0可知，+2+(+2.5)x2+2x=0,所以x=3.5,故B正确;

C.MFezOx与SO2反应中铁元素的化合价升高，MFezO、被氧化，故C错误；

D.MFezOa与MFezOx的相互转化反应中有元素化合价的升降，则均属于氧化还原反应，故D正确；

综上所述，答案为C。

【点睛】

氧缺位铁酸盐(MFezO、)中可先假设M为二价的金属元素，例如锌离子，即可用化合价的代数和为0,来计算铁元素的

化合价了。

14、D

【解析】

A.铁与氯气反应生成氯化铁，而不是氯化亚铁，所以C12(g)」^Fea2(s)转化不能实现，故A错误；

B.硫在氧气中点燃只能生成二氧化硫，而不是三氧化硫，故B错误；

C.氯化镁与石灰乳反应生成氢氧化镁，氢氧化镁受热分解生成氧化镁，所以Mg(OH)2(s)3UMg(s)转化不能实现,

故C错误；

D.氨气、二氧化碳和氯化钠反应生成碳酸氢钠，为侯氏制碱法的反应原理，故D正确；

故答案选Do

15、A

【解析】

短周期主族元素X、Y、Z、VV的原子序数依次增大。X原子的最外层电子数是K层电子数的3倍，则X为O；Z的

原子半径在短周期中最大，则Z为Na,丫为F；常温下，Z和W形成的化合物的水溶液pH>7,呈弱碱性，则为

NazS,即W为S。

【详解】

A.O与S属于同主族元素，故A正确；

B.F无最高价氧化物对应的水化物，故B错误；

C.水、氟化氢分子间存在氢键，沸点反常，常温下，水为液态、氟化氢为气态，所以简单氢化物的沸点：H2o>HF

>H2s,故C错误；

D・Na与HzO反应生成NaOH和Hz,S和H2O不反应，故D错误。

综上所述，答案为A。

【点睛】

注意HzO、HF、N%氢化物的沸点，它们存在分子间氢键，其他氢化物沸点与相对分子质量有关，相对分子质量越大，

范德华力越大，熔沸点越高。

16、B

【解析】

A・Cb溶于足量水，反生反应生成HC1和HCIO,为可逆反应，转移电子数无法计算，A项错误；

B.乙烯和丙烯的最简式均为CH2,故7.0g混合物中含有的CW的物质的量为0.5moL则含NA个H原子，B项正确；

C.lLlmol/LNa2C03溶液中Na2C03的物质的量为lm。l,CO.f—为弱酸根，在溶液中会水解，微粒个数约小于NA,C

项错误；

D.标况下四氯化碳为液态，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量和含有的共价键个数，D项错误；

答案选B。

【点睛】

本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，注意：可逆反应无法得出具体转移电子数；水解后粒子会减少；液体不能用

气体摩尔体积计算。

二、非选择题（本题包括5小题）

COOCH.

r=KCHjOH.___J,

17、羟基、醛基酯化反应（O^CH,CHQCH2=CHCHOMXTH,△川刈一片3

CH3c三CCH2cHO或CHiCHzC=CCHO等

、、、《溶液一~

CuOOHHOCHCH：CH：OH

CHjCHX)H-2；-----*CHjCHO-HOCHCHCHO;

t<r1<o2;嶂化剂.△

【解析】

有机物X与HCHO发生信息i的反应，结合A的分子式为C9H10O2可知，X为《?>—CH2CHO,A为

、厂质CHQ,人发生消去反应脱去1分子H2O生成B,故B为

HOCH2

由信息iii中N的结构，结合信息ii中反应以及M的分子式C41H36。8可知，形成M的物质为

CHPHCHjOH

IKXIIJJ:(JI7011»所以E为HOCHJ(Lcih(xi,C与E通过酯化反应生成M；由丫到E的转化，结合E的结构可知，丫不

II

CHjOHCHjOH

含苯环，再结合G的结构可知，化合物Z中含有苯环，结合反应信息i可知，丫为CH3cHO,由N的结构，结合信息

CH/OT

ii中反应可知，E、G分别为CH2=CHCH=CHCHO、nocih-iLmKx■中的一种，由E的结构可知G为

CH2=CHCH=CHCHO,比较G与丫的结构可知，Z为CH2=CHCH0,丫和Z发生力□成反应得F为

CH2=CHCH(OH)CH2CHO,F发生消去反应得G,丫与甲醛发生加成反应得D为(HOCHzbCCHO,D与氢气发生力口

成反应得E,乙醇合成1,3■丙二醇，可以将乙醇氧化成乙醛，用乙醛再与甲醛发生加成后再还原即可得到1,3-丙

二醇，据此答题。

【详解】

(1)由上述分析可知，A为含有羟基、醛基，C与E通过酯化反应生成M；

HOCH?

r=\(Mfin

(2)由上述分析可知，X的结构简式是《ACHZCHO,Z为CH2=CHCHO,E为irnotjai/xi;

'>CHjOH

(3)(:为《1)—/OOH.《J)—qCOOH和甲醇发生酯化反应得到的产物再发生加聚反应生成高聚物为

CHjCHj

EOOCH)

TCH，—L.

o

(4)G为CH2;CHCH二CHCHO,ImolG一定条件下，最多能与3mol%发生反应；

(5)G为CH2=CHCH=CHCHO,根据条件①有碳碳叁键，②能发生银镜反应，说明有醛基，③一氯取代物只有2种,

则符合要求的G的一种同分异构体为CH3c三CCH2cHO或CH3cH2c三CCHQ等；

⑹乙醇合成1,3-丙二醇，可以将乙醇氧化成乙醛，用乙醛再与甲醛发生加成后再还原即可得到1,3-丙二醇，合

成路线为>HOCH：CH：CH：OH0

18^BrCH2CH=CHCH2Br取代（或水解）HOCH2cH2cH2CHOHO^^COOH'蜉）0.京竣基、

羟基【人工,、HJc00H、小COOHQ6."-JV*

【解析】

CH2=CH—CH=CH2与Br21:l发生加成反应生成A,A发生水解反应生成B,B属于二元醇，B与阳发生加成反应生

成C,C发生氧化反应生成D,D既能发生银镜反应，又能与金属钠反应放出氢气，说明D中既含一CHO、又含一OH,

D发生银镜反应生成E,E中含竣基和羟基，E脱去1分子水生成F,核磁共振氢谱表明F分子中有三种氢，且其峰面

积之比为1：1：1,贝IJCH2=CH・CH=CH2与Bn发生的是1,4•加成，ABrCH2CH=CHCH2Br,依次可得B为

HOCH2CH=CHCH2OH,C为HOCH2cH2cH2cH2OH,D为HOCH2cH2cH2CHO,E为HOCH2cH2cH2COOH,F

为Q=。；B脱去1分子水生成G,G能使澳的四氯化碳溶液褪色，则6为0；G-H应该是G与HC1O发生加成

反应，H应该为H-I-J,IniolJ与足量金属钠反应可放出22.4L氢气(标准状况)说明J中含2个一OH,

则H-I的化学方程式为2')[H+Ca(OH)2-2j'+CaCb+ZHzO,1-J其实就是酸的开环了，反应为

/<HO、

A.HP—,据此分析作答c

【详解】

CH2=CH—CH=CH2与Br21:l发生加成反应生成A,A发生水解反应生成B,B属于二元醇，B与1L发生加成反应生

成C,C发生氧化反应生成D,D既能发生银镜反应，又能与金属钠反应放出氢气，说明D中既含一CHO、又含一OH,

D发生银镜反应生成E,E中含竣基和羟基，E脱去1分子水生成F,核磁共振氢谱表明F分子中有三种氢，且其峰面

积之比为1：1：1,贝l」CH2=CH・CH=CH2与Bn发生的是1,4-加成，ABrCH2CH=CHCH2Br,依次可得B为

HOCH2CH=CHCH2OH,C为HOCH2cH2cH2cH2OH,D为HOCH2cH2cH2cHO,E为HOCH2cH2cH2COOH,F

为「下。；B脱去1分子水生成G,G能使滨的四氯化碳溶液褪色，则G为(二)；G-H应该是G与HC1O发生加成

反应，H应该为C1K°H；H-ITJ,ImolJ与足量金属钠反应可放出22.4L氢气(标准状况)说明J中含2个一OH,

则H—I的化学方程式为2‘，寸+Ca(OH)2—20+CaCh+2H2O,I->J其实就是酸的开环了，反应为

(1)A的结构简式为BrCH2cH二CHCFLBr；A生成B是溪代烧在强碱水溶液中的水解反应，也是一种取代反应。

(2)D的结构简式为HOCH2cH2cHzCHO。

(3)E为HOCH2cH2cH2COOH,E发生分子内酯化生成F,E中

含有官能团的名称为技基和羟基；与E具有相同官能团的同分异构体有丁二府、H°」COOH、/、COOH。

(4)G的结构简式为0。

—。

(5)I生成J的化学方程式为

5+3+

19、Fe+3NO+6H=Fc+3NOzt+3H2O降温结晶过滤取反应后的溶液，加几滴铁氟化钾溶液，有蓝

色沉淀0.lmol・L」硝酸钠和0.2mol・L」硝酸的混合溶液或者pH约等于1.6的0.3mol・L”硝酸钠和硝酸的混合溶液

3+2++

实验二的步骤i中未观察到溶液变为深粽色，说明没有Fe?+生成2Fe+SO2+2H2O=2Fe+SO?+4H在

pH约等于1.60.1moH/硝酸铁溶液中，Fe3\NO3•都有氧化性，其