2024届河北省五个一高考化学一模试卷含解析

2024届河北省五个一名校高考化学一模试卷

注意事项

1.考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回.

2.答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0.5亳米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置.

3.请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符.

4.作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他

答案.作答非选择题，必须用05亳米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效.

5.如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗.

一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）

1、同位素示踪法可用于反应机理的研究，下列反应中同位素示踪表示正确的是（）

,8,8

A.2KMnO4+5H2O2+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+5O2t+8H2O

22

B.NH4C1+H2O-NH3*H2O+HC1

C.K37QCh+6HCl=K37cl+3CLT+3H2O

18,8

D.2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2

223

2、某溶液中可能含有SKh*、OH\CO3>SO?\AIO2->HCOJ>Na\Mg\Fe\Ap+等离子。当向该溶液中逐

滴加入一定物质的量浓度的盐酸溶液时，发现生成沉淀的物质的量随盐酸溶液的体积变化如下图所示。下列说法正确

的是

A.原溶液中一定含有Na2s04

B.反应最后形成的溶液中的溶质只有NaQ

C.原溶液中含有CO3*与AKh-的物质的量之比为1：2

22

D.原溶液中一定含有的阴离子是：OH\CO3\SiO3\MO2

3、氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如图所示，下列化学反应属于阴影3区域的是

A.2HCIO△2HCl4~O，f

B.NHAHCOX△NH、T+H?O+CC2T

C.4Fe(OH)24-O2+2H2O=4Fe(OH)3

D.Fe-3co高此2Fe+3cO?

4、常温下，在10mL0.1mol・LTNa2c03溶液中逐滴加入O.lmoHZiHCl溶液，溶液的pH逐渐降低，此时溶液中含碳

微粒的物质的量分数变化如图所示，下列说法不正确的是

B.在B点所示的溶液中：c(Na+)+c(H+)=2c(CO32)+c(HCO3)+c(OH)+c(Cr)

C.在A点所示的溶液中：c(Na+)=c(CO32)=c(HCO3)>c(OH)>c(H+)

D.已知CCV-水解常数为2x107,当溶液中c(HC(h.)=2c(CO32-)时，溶液的pH=10

5、CPAE是蜂胶的主要活性成分，也可由咖啡酸合成

5MHeHCOOHH<XX-H=CHCOOCH,CH,

入+Qr…-HO»

OH

而垓皋乙的CPAE

下列说法不正确的是

A.咖啡酸分子中所有原子可能处在同一个平面上

B.可用金属Na检测上述反应是否残留苯乙醇

C.1mol苯乙醇在O2中完全燃烧，需消耗10m302

D.1molCPAE与足量的NaOH溶液反应，最多消耗3molNaOH

6、下列有机化合物中均含有杂质，除去这些杂质的方法中正确的是()

A.苯中含单质溟杂质：加水，分液

B.乙酸丁酯中含乙酸杂质：加入碳酸钠溶液洗涤，分液

C.乙醛中含乙酸杂质：加入氢氧化钠溶液洗涤，分液

I).乙醇中含乙酸杂质：加入碳酸钠溶液洗涤，分液

7、下列有关表述正确的是（）

A.HC10是弱酸，所以NaClO是弱电解质

B.NazO、NazCh组成元素相同，所以与反应产物也相同

C.室温下，AgCI在水中的溶解度小于在食盐水中的溶解度

D.SiOz是酸性氧化物，能与NaOH溶液反应

8、短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其中两种元素形成的化合物可用于呼吸面具中作为供氧剂。

W、X、Y三种元素形成的一种化合物常用于清洗厨房用具的油污，Z的最外层电子数为X、Y的最外层电子数之和。

下列说法不正确的是（）

A.X、Z的某些单质或两元素之间形成的某些化合物可作水的消毒剂

B.化合物Y2X2和YZX都既存在离子键，又存在共价键

C.原子半径大小：W>X；简单离子半径：YvZ

D.W与X能形成多种化合物，都能与Y的最高价氧化物的水化物溶液发生反应

9、X、Y、Z、R、W是原子序数依次递增的五种短周期主族元素，它们所在周期数之和为H,YZ气体遇空气变成

红棕色，R的原子半径是短周期中最大的，W和Z同主族。下列说法错误的是（）

A.X、Y、Z元素形成的化合物溶于水一定呈酸性

B.气态氢化物的稳定性：Z>W

C.简单离子半径：W>R

D.Z、R形成的化合物中可能含有共价键

10、A、B、C、D均为四种短周期元素，它们的原子序数依次增大。A与其他几种元素均不在同一周期；B元素最高

价氧化物对应的水化物能与其最简单氢化物反应生成一种盐X；C能形成两种常温下为液态的氢化物；D与C同主族。

则下列说法中不正确的是O

A.原子半径大小关系：A<C<B

B.在0.1mol・L”的X溶液中，溶液中阳离子的数目小于O.INA

c.C、D两种元素分别与A形成的最简单化合物的沸点C比D的要高

D.化合物X受热易分解

11、下列有关N%的说法错误的是（）

A.属于极性分子B.比例模型Qi

C.电子式为比7HD.含有极性键

tl

12、某溶液X含有K+、Mg2\Fe3\Al3\Fe2\Cl>CO?\OH\SiOr\NOT、SOF中的几种，已知该溶液中各

离子物质的量浓度均为0.2moH/（不考虑水的电离及离子的水解）。为确定该溶液中含有的离子，现进行了如下的操作:

一*|此一一体气受，【标色

E771过量越•*-----------------------------'——

।潺最X。；-----------------_•白芝沉一

漕滴第液，UM811cl，丁丁」----------

一"离子冷美不受②----------,

(KSCNMM

---，般—―■，红色防浪

下列说法正确的是

A.无色气体可能是NO和CO2的混合物

B.原溶液可能存在Fe3+

C.溶液X中所含离子种类共有4种

D.另取100mL原溶液X,加入足量的NaOH溶液，充分反应后过滤，洗涤，灼烧至恒重，理论上得到的固体质量为

2.4g

13、氢氧熔融碳酸盐燃料电池是一种高温电池(600-700-C),具有效率高、噪音低、无污染等优点。氢氧熔融碳酸盐

燃料电池的工作原理如图所示。下列说法正确的是()

UQ,COj

A.电池工作时，熔融碳酸盐只起到导电的作用

B.负极反应式为Hz-NeFCCV-COz+HzO

C.电子流向是：电极a-负载■电极b-熔融碳酸盐■电极a

D.电池工作时，外电路中流过0.2mol电子，消耗3.2g(h

14、下列过程属于物理变化的是

A.煤的干馈B.石油的分储C.石油裂化D.石油裂解

15、化学与环境、工农业生产等密切相关，下列说法不正确的是

A.浸有酸性高锌酸钾溶液的硅藻上可用于水果保鲜

B.Na。不能使蛋白质变性，所以不能用作食品防腐剂

C.捕获工业排放的CO2,可用来合成可降解塑料聚碳酸酯

D.在葡荀酒中添加微量SO2作抗氧化剂，可使酒保持良好品质

16、下列实验能实现的是()

NH4aa*

9lUt

图i装置左侧用于检验氯化镂受热分解出的氨气

XX就2N1力的舒政

7M

B.图2装置用于分离碘单质和高锌酸钾固体混合物

图3装置中若a处有红色物质生成，b处变蓝，证明X一定是H?

图4装置可以制取少量CO2,安全漏斗可以防止气体逸出

17、化学与生产、生活密切相关。下列有关物质的用途、性质都正确且有相关性的是（）

选项用途性质

\液氨作制冷剂NH,分解生成必和也的反应是吸热反应

KNH」Fe（S0&）2-12比0常作净水剂N-Fe（SOJ-12HQ具有氧化性

C漂粉精可以作环境消毒剂漂粉精溶液中Q。-和HCIO部有强氧化性

DALO.常作耐高温材料他。3既能与强酸反应•又能与强减反应

I).D

18、下列制取。2、探究其漂白性、收集并进行尾气处理的原理和装置合理的是（）

浓盐酸

A.制取氯气B.探究漂白性浓硫厚F燥

红色

布条

MnO2

尾气

C.收集氯气:D.尾气吸收

饱和

食盐水芯

19、在环境和能源备受关注的今天，开发清洁、可再生新能源已成为世界各国政府的国家战略，科学家发现产电细菌

后，微生物燃料电池(MFC)为可再生能源的开发和难降解废物的处理提供了一条新途径。微生物燃料电池(MFC)示意

图如下所示(假设有机物为乙酸盐)。下列说法错误的是

膜

A.A室菌为厌氧菌，B室菌为好氧菌

+

B.A室的电极反应式为CH3COO-8e+2H2O^=2CO2+8H

C.微生物燃料电池(MFC)电流的流向为b-a

+

D.电池总反应式为CHJCOO+2O2+H^=2CO2+2H2O

20、可逆反应aX(g)+bY(g)=±cZ(g)在一定温度下的密闭容器内达到平衡后，to时改变某一外界条件，化学反应速率

(u)—时间⑴图象如下图。下列说法正确的是()

A.若a+b=c,则b时只能是增大反应体系的压强

B.若a+b=c,则仇时只能是加入催化剂

C.若a+b#c,则to时只能是加入催化剂

D.若a+b#,则to时只能是增大反应体系的压强

21、X、Y、Z、W是原子序数依次增大的前四周期元素，X、Z的周期序数=族序数，由这四种元素组成的单质或化合

物存在如图所示的转化关系，其中甲、戊是两常见的金属单质，丁是非金属单质，其余为氧化物且丙为具有磁性的黑

色晶体。下列说法正确的是

戊

A.丙属于碱性氧化物

B.W元素在周期表中的位置是第四周期VHIB族

C.W的原子序数是Z的两倍，金属性弱于Z

D.常温下等物质的量的甲和戊加入过量浓硝酸中，消耗的HNO3物质的量相等

22、短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，四种元素形成的某种化合物（如图所示）是一种优良的防蹒

齿剂（用于制含氟牙膏）。下列说法错误的是（）

「犷产

II

y+X—Z—W

I

_w_

A.W、X、Y的简单离子的电子层结构相同

B.W、Y形成的化合物中只含离子键

C.该化合物中Z不满足8电子稳定结构

D.X、Y形成的化合物溶于水能促进水的电离

一、非选择题（共84分）

23、（14分）有机物K是某药物的合成中间体，其合成路线如图所示：

COOCJL

已知:①HBr与不对称烯桂加成时，在过氧化物作用下，则卤原子连接到含氢较多的双键碳上;

H.

（2）R—CN-'^R-CHNH（R表示坯基）；

催化为22

0

③Ri—CNz+R-COOC2HsI+C2H5OH（R表示炫基或氢原子）。

R,-NII—€—R.

请回答下列问题：

(1)C的化学名称为,

(2)D-E的反应类型为,F中官能团的名称是___________o

(3)G-H的化学方程式为o

(4)J的分子式为o手性碳原子是指与四个各不相同原子或基团相连的碳原子，则K分子中的手

性碳原子数目为。

(5)L是F的同分异构体，则满足下列条件的L的结构简式为o(任写一种结构即可)

①ImolL与足量的NaHCO.i溶液反应能生成ZmolCOz；

②L的核磁共振氢谱有3组峰且峰面积之比为1：2：3。

(6)请写出J经三步反应合成K的合成路线:____________________(无机试剂任选)。

24、(12分)化合物H是合成治疗心血管疾病药物的中间体，可通过以下途径合成：

已知:①急(苯胺易被氧化)

②甲苯发生一硝基取代反应与A类似。

回答下列问题：

(1)写出化合物H的分子式,C中含氧官能团的名称o

⑵写出有关反应类型：BfC；FfGo

⑶写出A的反应方程式：o

(4)写出同时满足下列条件D的所有同分异构体的结构简式：

①能发生银镜反应

②能发生水解反应，水解产物之一与FeCb溶液反应显紫色

③核磁共振氢谱JH-NMR)显示分子中有4种不同化学环境的氢

(5)合成途径中，C转化为D的目的是______________________o

COOH

⑹参照上述合成路线，以甲苯和(CH3CO)2O为原料(无机试剂任选)，设计制备人的合成路线:

LJLNHCOCH,

25、(12分)信息时代产生的大量电子垃圾对环境构成了极大的威胁。某“变废为宝”学生探究小组将一批废弃的线

路板简单处理后，得到含70%Cu、25%AI、4%Fe及少量Au、Pt等金属的混合物，井设计出如下制备硫酸铜和硫酸

铝晶体的路线：

请回答下列问题：

(1)第①步Cu与酸反应的离子方程式为；得到滤渣1的主要成分为o

(2)第②步中加H2O2的作用是,使用H2O2的优点是__________:调溶液pH的目的是使___________生成

沉淀。

(3)第③步所得CUSO4-5H2O制备无水CuSO4的方法是

(4)由滤渣2制取A12(SO4)3・18H2。，探究小组设计了三种方案:

Hso蒸发、冷却

甲：滤渣2M酸浸液球岛浦ARSOMmW

过量A1粉蒸发、冷却

滤渣2鬟

乙:酸浸液f滤液TAl2(SO4)rl8H2O

适贵过渡结晶、过漉

NaOH溶液口qc蒸发、冷却

丙：滤渣2->滤液二4溶液->A12(SO4)3-18H2O

过渡f结晶、过谑

上述三种方案中，方案不可行，原因是

从原子利用率角度考虑，方案更合理。

(5)探究小组用滴定法测定CuSO4・5H2O(Mr=250)含量。取ag试样配成100mL溶液，每次取20.00mL,消除干扰离

2+22+

子后，用cmoI・L"EDTA(H2Y2，)标准溶液滴定至终点，平均消耗EDTA溶液bmL。滴定反应为：Cu+H2Y=CuY+2H

①写出计算CUSO4-5H2O质量分数的表达式<0=;

②下列操作会导致含量的测定结果偏高的是o

a未干燥锥形瓶

b滴定终点时滴定管尖嘴中产生气泡

c未除净可与EDTA反应的干扰离子

26、(10分)某实验小组探究SO2与Cu(OH)2悬浊液的反应。

(1)实验一：用如图装置(夹持装置已略，气密性已检验)制备SO2,将S(h通入Cu(OH)2悬浊液的反应中。B中出

现少量红色沉淀；稍后，B中所得溶液呈绿色，与CuSO4溶液、CuCh溶液的颜色有明显不同。

一尾气处理装置

①排除装置中的空气，避免空气对反应干扰的操作是,关闭弹簧夹。

②打开分液漏斗旋塞，A中发生反应的方程式是

（2）实验二：为确定红色固体成分，进行以下实验:

红色固体1

收集红色洗涤、干燥

氧气流中燧烧、：令却称蚩黑色固体

固体

称取1.6g称重2.0g

①在氧气流中煨烧红色固体的目的是_____。

②根据上述实验可得结论：该红色固体为。

（3）实验三：为探究B中溶液呈绿色而不是蓝色的原因，实验如下：

i.向4mLlmol/L的CuSCh溶液中通入过量SO2,未见溶液颜色发生变化。

ii.取少量B中滤液，加入少量稀盐酸，产生无色刺激性气味的气体，得到澄清的蓝色溶液。再加入BaCL溶液，出现

白色沉淀。

查阅资料：SO2在酸性条件下还原性较差。

①实验i的目的O

②根据上述实验可得结论：溶液显绿色的原因是溶液中含有较多Cu（HS（h）2o小组同学通过进一步实验确认了这种可

能性，在少量lmol/L的CuSO4溶液中加入溶液，得到绿色溶液。

（4）综上实验可以得出：出现红色沉淀的原因是：:（用离子方程式表示）溶液呈现绿色的原因是：o（用

化学方程式表示）

27、（12分）葡萄糖酸锌｛M[ZI]（C6H”O7）2]=455g是一种重要的补锌试剂，其在医药、食品、饲料、化妆品等领

城中具有广泛的应用。纯净的葡葡糖酸锌为白色晶体，可溶于水，极易溶于热水，不溶于乙醇，化学兴趣小组欲在实

验室制备葡萄糖酸锌并测定产率。实验操作分以下两步：

I.葡萄糖酸（C6Hl2。7）的制备。量取50mL蒸储水于100mL烧杯中，搅拌下缓慢加入2.7mL（0.05mol）浓H2sOs分

批加入21.5g葡萄糖酸钙｛M[Ca（C6H“O7）2]=430g・11101一1,易溶于热水｝,在90c条件下，不断搅拌，反应40min后，

趁热过滤。漉液转移至小烧杯，冷却后，缓慢通过强酸性阳离子交换树脂，交换液收集在烧杯中，得到无色的葡葡糖

酸溶液。

n.葡萄糖酸锌的制备。向上述制得的葡萄糖酸溶液中分批加入足量的ZnO,在60C条件下，不断搅拌，反应lh,此

时溶液pH之6。趁热减压过滤，冷却结晶，同时加入10mL95%乙醇，经过一系列操作，得到白色晶体，经干燥后称

量晶体的质量为18.2g。

回答下列问题：

(1)制备葡萄糖酸的化学方程式为o

(2)通过强酸性阳离子交换树脂的目的是。

(3)检验葡萄糖酸溶液中是否存在•的操作为。

(4)制备葡萄糖酸时选用的最佳加热方式为o

(5)制备葡萄糖酸锌时加入乙醇的目的是,“一系列操作”具体是指o

⑹葡萄糖酸锌的产率为(用百分数表示)，若时就进行后续操作，产率将(填“增大”“减小”或“不变

28、(14分)化合物G是重要的药物中间体，合成路线如下：

回答下列问题：

(1)A的分子式为o

(2)B中含氧官能团的名称为o

(3)D-E的反应类型为o

(4)己知B与(CH3cO)2O的反应比例为1:2,B-*C的反应方程式为

(5)路线中②④的目的是_________o

(6)满足下列条件的B的同分异构体有种(不考虑立体异构)。

①苯环上只有2个取代基

②能与FeCh溶液发生显色反应且能发生银镜反应

写出其中核磁共振氢谱为五组峰的物质的结构简式为o

(7)参考上述合成线路，写出以1-溟丁烷、丙二酸二乙酯、尿素［CO(NHz)2］为起始原料制备X尸。的合

O

成线路(其它试剂任选)。

29、(10分)对甲烷和CO：的高效利用不仅能缓解大气变暖，而且对日益枯竭的石油资源也有一定的补充作用，甲烷

临氧耦合CO2重整反应有：

反应(i)：2cH4(g)+(h(g)=2CO(g)+4H2(g)△H=-71.4kJ-mo|-1

反应(ii)：CH4(g)+CO2(g)#2CO(g)+2H2(g)AH=+247.0kJ・mol」

(1)写出表示CO燃烧热的热化学方程式：o

⑵在两个体积均为2L的恒容密闭容器中，起始时按表中相应的量加入物质，在相同温度下进行反应(ii)：CH4(g)+

CO2(g)#2CO(g)4-2H2(g)(不发生其它反应)，CO2的平衡转化率如表所示：

起始物质的量(n)/mol

CO2的平衡转化

容器

率

CH4co2coH2

I0.10.10050%

II0.10.10.20.2/

①下列条件能说明反应达到平衡状态的是_____。

A.v正(CPU)=2v逆(CO)

22

B.容器内各物质的浓度满足C(CH4)-C(CO2)=C(CO)-C(H2)

C.容器内混合气体的总压强不再变化

D.容器内混合气体密度保持不变

②达到平衡时，容器I、II内CO的物质的量的关系满足：2n(CO)in(CO)u(填“>”、"=”或“V”)

⑶将一定量的甲烷和氧气混合完成反应⑴，其他条件相同，在甲、乙两种不同催化剂作用下，相同时间内测得CM转

化率与温度变化关系如图所示。c点(填“可能”、“一定”或“一定未”滋到平衡状态，理由是_____。

95

CH«

转

化

85

率

，

温度/安

(4)CO2也可通过催化加氢合成乙醇，其反应原理为：2CO2(g)+6H2(gi#C2H5OH(g)+3H2O(g)AH<0o设m为起始

时的投料比，即m=n(H2)/n(C02)o通过实验得到下列图象：

①图1中投料比相同，温度从高到低的顺序为

②图2中m1、m2>m3从大到小的顺序为

③图3表示在总压为5MPa的恒压条件下，且m=3时，平衡状态时各物质的物质的量分数与温度的关系。1温度

时，该反应压强平衡常数KP的计算式为（用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压x物质的量分数，代入数

据，不用计算）。

参考答案

一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）

1、A

【解析】

A.过氧化氢中的O化合价由T价升高为。价，故叫）全部在生成的氧气中，故A正确；

B.NH4。水解，实际上是水电离出的氢氧根、氢离子分别和NH4+、CT结合，生成一水合氨和氯化氢，所以2H应同时

存在在一水合氨中和HC1中，故B错误；

C.KClOa中氯元素由+5价降低为0价，HCI中氯元素化合价由-1价升高为0价，故37a应在氯气中，故C错误；

D.过氧化物与水反应实质为：过氧根离子结合水提供的氢离子生成过氧化氢，同时生成氢氧化钠，过氧化氢在碱性条

,8,8

件下不稳定，分解为水和氧气，反应方程式为：2Na2O2+4H2O=4NaOH+2H2O+O2t,所以出现在氢氧化钠中，

不出现在氧气中，故D错误；

答案选A。

2、D

【解析】

A.根据图像，开始没沉淀，所以原溶液一定有OH1一定没有HC03-、Mg2\Fe3+、AP+,根据电荷守恒，一定有

Na+；沉淀先增多后减少，但不能完全溶解，说明原溶液一定有SiCh?-、AIO1-；滴加盐酸体积为。+2,沉淀的

量不变，说明溶液中一定含有CO?一,综合以上溶液可能含有SO42一,故A错误；

B.若原溶液含有SO42一,反应最后形成的溶液中的溶质有Na。、Na2s04,故B错误；

C.滴加盐酸体积为。.〃+2,发生反应为CO3*+2H+=H2O+CO2；。+2-〃+6,发生反应为

A/(O”)3+3”+=43++3”2。，所以。。32-与人102-的物质的量之比为3：4,故C错误；

D.原溶液中一定含有的阴离子是：OH-、CO32-、SiOj2->AIO2-,故D正确。

答案选D。

3、D

【解析】

根据图得出阴影3为氧化还原反应，但不是置换反应、化合反应、分解反应。

【详解】

A.ZHCIO^IHCI+Ozt，有化合价升降，是氧化还原反应，但是分解反应，故A不符合题意；

B.NHdlCOj^JNIIjt+lhO+COzf,没有化合价升降，故B不符合题意；

C.4Fe(OH)2+O2+2H2O===4Fe(OH)3,有化合价升降，是氧化还原反应，但是化合反应，故C不符合题意；

D.FezO3+3CO醛2Fe+3c02,有化合价升降，是氧化还原反应，不属于置换反应、化合反应、分解反应，故D符

合题意。

综上所述，答案为D。

4、C

【解析】

A.当混合溶液体积为20mL时，二者恰好反应生成NaHCO.”HCO瓶电离程度小于其水解程度，所以其溶液呈碱性,

要使混合溶液呈中性，则酸稍微过量，所以混合溶液体积稍微大于20mL,故不选A；

B.任何电解质溶液中都存在电荷守恒，根据电荷守恒得c(Na+)+c(H+)=2c(CO：)+c(HCO3)+c(OH-)+c(CD，故不选B；

C.根据图象分析，A点为碳酸钠，碳酸氢钠、氯化钠的混合溶液，且C(HCO3)=C(CO；),溶液呈碱性，则c(OH-)>

++

c(H),盐溶液水解程度较小，所以c(CO；)>c(OH),则离子浓度大小顺序是c(Na)>c(HCO3)=c(CO；)>c(OH)>

c(H+),故选C；

c(HCO：)c(OH-)

D.根据Kh=--------——计算可得c(OH-)=10T,因此溶液的pH=10,故不选D；

c(COV?)

答案选c。

5、B

【解析】

A.由于莘环和碳碳双键均是平面型结构，所以根据有机物的结构简式可知，咖啡酸分子中所有原子可能处在同一个平

面上，A正确；

B.CPAE分子中含有酚羟基，也能和金属钠反应，所以不能用金属Na检测上述反应是否残留苯乙醇，B不正确；

C.苯乙醇的分子式为C8H1OO,苯乙醇燃烧的方程式为C8H10O+IOO2左♦8CO2+5H2O,C正确；

D.CPAE分子中含有2个酚羟基和1个酯基，所以ImolCPAE与足量的NaOH溶液反应，最多消耗3moiNaOH,D

正确；

答案选B。

6、B

【解析】

A.澳易溶于苯，不能加水使苯和澳单质分层，不能通过分液除去苯中含单质溟杂质，故A错误；

B.乙酸丁酯不溶于碳酸钠溶液，乙酸的酸性比碳酸强，能与碳酸钠反应生成二氧化碳而被吸收，然后分液可得到纯净

的乙酸丁酯，故B正确；

C.乙醛有a氢，在氢氧化钠溶液中发生羟醛缩合反应，生成3羟基丁醛，所以不能用氢氧化钠去杂质，故C错误；

D.乙醇中含乙酸杂质：加入碳酸钠溶液，乙酸与碳酸钠反应生成乙酸钠和水，但乙酸钠和乙醇互溶在水中，不分层，

不能采用分液的方法，故D错误；

正确答案是Bo

【点睛】

本题考查物质的分离提纯、鉴别，注意把握物质的性质的异同，除杂时不能引入新杂质，更不能影响被提纯物质的性

质，难度不大。

7、D

【解析】

A、次氯酸钠是盐，是强电解质而不是弱电解质，故A错误；

B、Na2O>NazCh组成元素相同，与COz反应产物不同：Na2O+CO2=Na2CO3,2Na2（）2+2CO2=2Na2co3+O2,故B

错误；

C、增加氯离子的量，AgCl的沉淀溶解平衡向逆向移动，溶解度减小，故C错误；

D、SiO?是酸性氧化物，二氧化硅与氢氧化钠反应生成硅酸钠和水，故D正确；

答案选D。

8、D

【解析】

短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、X、Y三种元素形成的一种化合物常用于清洗厨房用具的

油污，推测为碳酸钠，则W为C,X为O,Y为Na,满足其中两种元素形成的化合物可用于呼吸面具中作为供氧剂,

该物质为O和Na元素形成的NazOz；Z的最外层电子数为X、Y的最外层电子数之和，则Z的最外层电子数为7,则

Z为。。

【详解】

根据分析W为C,X为O,Y为Na,Z为Cl,

A.O、Q形成的单质臭氧、氯气可作水的消毒剂，二者形成的二氧化氯具有强氧化性，也可作水的消毒剂，故A正确;

B.化合物Y2X2为NazOz,YZX为NaCK),过氧化钠中含有离子键和共价键，NaClO中既含有离子键又含有共价键，

故B正确；

C.同一周期从左向右原子半径逐渐减小，则原子半径大小：W>x；钠离子含有2个电子层，氯离子含有3个电子层,

则简单离子半径：YVZ,故C正确；

D.C>O可以形成CO、二氧化碳，二氧化碳能够与NaOH溶液反应，但CO不与NaOH溶液反应，故D错误；

故答案为Do

【点睛】

碳酸钠溶液水解显碱性，故可以用来除油污；NazOz能与水与二氧化碳反应生成氧气，可用于呼吸面具中作为供氧剂。

9、A

【解析】

YZ气体遇空气变成红棕色，则Y是N,Z是O,NO在空气中和02迅速反应生成红棕色的NO2；

R的原子半径是短周期中最大的，则R是Na；

W和Z同主族，则W是S；

X、Y、Z、R、W所在周期数之和为11,则X在第一周期，为H；

综上所述，X、Y、Z、R、W分别为：H、N、O、Na、S,据此解答。

【详解】

A.X、Y、Z分别为：H、N、O,H、N、O三种元素形成的化合物溶于水也可能显碱性，如的水溶液显碱

性，A错误；

B.非金属性：Z(O)>VV(S),故气态氢化物的稳定性：Z(O)>W(S),B正确；

C.S2•核外有三层电子，Na+核外有两层电子，故离子半径：S2->Na+,C正确；

D.Z、R为O、Na,O、Na形成的化合物中可能含有共价键，如NazOz,D正确。

答案选A。

10、B

【解析】

A与其他几种元素均不在同一周期，且原子序数最小，可推知A为H,B元素最高价氧化物对应的水化物能与其最简单

氢化物反应生成一种盐X,指的是HN03与NW反应生成NH4NO3,C能形成两种常温下为液态的氢化物H2O和H2O2,

A、B、C、D均为四种短周期元素分别为H、N、O、So

【详解】

A,原子半径大小关系：H<O<N,A正确；

++

B.在O.lmoHL」的NH4NO3溶液中，NH4+H2O^NHJ*H204-H,溶液中阳离子的数目应等于O.INA,B错误；

C.C、D两种元素分别与A形成的最简单化合物HzO和HzS,常温下H2O分子为液态，而H2s为气态，沸点HzO比

H2s的要高，C正确；

D.化合物NH4NO3为氨盐，不稳定，受热易分解，D正确；

故本题选Bo

11、B

【解析】

N%中N・H键为极性键，氨气为三角锥形结构，故为极性分子，电子式为川鲁田，据此分析。

【详解】

A.氨气为三角锥形，为极性分子，故A正确；

B.由于氨气为三角锥形，故其比例模型为（故B错误；

C.氨气中N原子分别以单键和H原子形成共价键，且N原子上还有一对孤电子对，故电子式为出9H,故C正确;

n

D.形成于不同原子间的共价键为极性共价键，故N・H键为极性共价键，故D正确。

故选：B,

12、D

【解析】

溶液X加入过量盐酸生成无色气体，该气体与空气变红棕色，说明生成了NO,X中一定含有NO3•和还原性离子，应

为Fe?+,则溶液中一定不存在CO3>、0H\SiO?-,它们都与Fe?+反应生成沉淀；加入盐酸后阴离子种类不变，则说

明X中原来就含有CL加入氯化钢生成白色沉淀，则一定含有SO?,加入KSCN溶液呈红色，因Fe2+被氧化成Fe3+,

则不能证明X中是否含有Fe3+,则溶液中一定存在的离子有Fe?+、Cl\NO3\SO?,溶液中各离子物质的量浓度均

为0.20mol・LL结合电荷守恒分析解答。

【详解】

A.根据上述分析，溶液X中一定不存在CO3%无色气体只能为NO,故A错误；

B.根据上述分析，溶液X中一定含有Fe2+、CI\NOT、SO?,一定不存在CChEOH\SiOj2-；溶液中各离子物质

的量浓度均为0.20mol・L」，还应含有K+、Mg2\Fe3\Ap+中的部分离子，结合电荷守恒可知，应含有Mg?+,一定不

含Fe3+,故B错误；

22+

C.溶液X中所含离子有Fe2+、Cl\N03\SO4\Mg,共5种，故C错误；

D,另取100mL原溶液X,加入足量的NaOH溶液，充分反应后过滤，洗涤，灼烧至恒重，可得到O.OlmolFezCh和

0.02molMgO,二者质量之和为0.01molxl60g/mol+0.02moix40g/mol=2.4g,故D正确；

故选D。

【点睛】

正确判断存在的离子是解题的关键。本题的易错点是镁离子的判断，要注意电荷守恒的应用，难点为D,要注意加入

NaOH后生成的金属的氢氧化物，灼烧得到氧化物，其中氢氧化亚铁不稳定。

13、B

【解析】

原电池工作时，IL失电子在负极反应，负极反应为Hz+CCV--2e-=H；O+CO2,正极上为氧气得电子生成CXV,则正

极的电极反应为O2+2CO2+4e、2CO32-。

【详解】

A.分析可知电池工作时，熔融碳酸盐起到导电的作用，和氢离子结合生成二氧化碳，二氧化碳在正极生成碳酸根离

子循环使用，故A错误；

B.原电池工作时，出失电子在负极反应，负极反应为H2+C(h2,2e-=H2O+CO2,故B正确；

C,电池工作时，电子从负极电极a-负载-电极b,电子不能通过熔融碳酸盐重新回到电极a,故C错误；

D.电极反应中电子守恒正极的电极反应为O2+2CO2+4e-=2CO32,电池工作时，外电路中流过0.2mol电子，反应氧

气0.05moL消耗。2质量=0.05molX32g/niol=1.6g,故D错误；

故选：B,

14、B

【解析】煤的干储有苯及苯的同系物等新物质生成，属于化学变化，故A错误；石油的分储是根据沸点不同把石油分

离为汽油、煤油、柴油等物质，没有新物质生成，属于物理变化，故B正确；石油裂化是大分子泾断裂为小分子烧，

生成新物质属于化学变化，故C错误；石油裂解是大分子免断裂为乙烯、丙烯等产物，生成新物质属于化学变化，故

D错误。

15、B

【解析】

A.乙烯是水果的催熟剂，高钵酸钾溶液有强氧化性，能氧化乙烯，浸泡过高镒酸钾溶液的硅藻土可用于水果保鲜，故

A正确；

B.氯化钠虽然不能使蛋白质变性，但有防腐功能，故B错误；

C利用CO2合成聚碳酸酯类可降解塑料，实现“碳”的循环利用应用，减少二氧化碳的排放，故c正确；

D.二氧化硫是还原剂，在葡荀酒中添加微量SO?作抗氧化剂，故D正确；

故答案为Bo

16、D

【解析】

A、左侧的五氧化二磷会吸收氯化铁分解产生的氨气，因此左侧可检测氯化氢，故A不符合题意；

B、加热时碘升华，高铳酸钾会发生分解，因此加热法不能分离，故B不符合题意；

C、a处有红色物质生成，说明氧化铜被还原，b处变蓝，说明气体中含有水蒸气，因此有可能X中含有水蒸气，X也

可能含有乙醇、氨气、甲烷等，故C不符合题意；

D、大理石和稀盐酸反应生成二氧化碳，安全漏斗可在左右侧形成液柱，可防止气体逸出，故D符合题意；

故答案为：Do

17、C

【解析】

A.液氨作制冷剂原理是液氨汽化大量吸热，而非分解，故A错误；

B.NH4Fe(SOPzJZH?。作净水剂原理是铁离子水解生成氢氧化铁胶体，而非氧化性，故B错误；

C.飘粉精作为消毒剂是因为CIO-和HC1O都有强氧化性，故C正确；

D.氧化铝作为耐高温材料是因为氧化铝的熔点高，而非既能与强酸反应又能与强碱反应，故D错误；

故答案选：Co

18、B

【解析】

A.该反应制取氯气需要加热，故A不合理；B.浓硫酸干燥氯气，通过该装置说明干燥的氯气没有漂白性，故B合理；

C.氯气密度大于空气，要用向上排空气法收集氯气，故C不合理；D.氯气在饱和食盐水中难以溶解，故D不合理。故

选B。

19、B

【解析】

根据装置图可知B室中氧气参与反应，应为好氧菌，选项A正确；方程式中电荷和氢原子不守恒，选项B错误；MFC

电池中氢离子向得电子的正极移动，即向b极移动，b为正极，电流方向是由正极流向负极，即b-a,选项C正确；

电池的总反应是醋酸根离子在酸性条件下被氧化成CO2、H2O,即CH3COO-+2O2+H+^=2CO2+2H2O,选项D正

确。

20、C

【解析】

若a+b=c,条件改变后，正逆反应速率同时增大，且增大的程度相同，即平衡不移动，这说明改变的条件是加入催化

剂或增大反应体系的压强；若a+b#c,条件改变后，正逆反应速率同时增大，且增大的程度相同，即平衡不移动，改

变的条件只能是加入催化剂；答案选C

21、C

【解析】

X、Y、Z、W是原子序数依次增大的前四周期元素，X、Z的周期序数=族序数，应分别为H、AI元素，由这四种元

素组成的单质或化合物存在如图所示的转化关系，其中甲、戊是两常见的金属单质，丁是非金属单质，其余为氧化物

且丙为具有磁性的黑色晶体，则闪为FC3O4,由转化关系可知甲为Fe、乙为H20,丁为H2,戊为A1、己为A12O3,则

对应X、Y、Z、W分别为H、O、AkFe元素。

【详解】

A.丙为Fe3。』，不是两性氧化物，故A错误；

B.W为Fe,原子序数为26,位于第四周期皿族，故B错误；

C.由金属活动顺序可知Fe的金属性比A1弱，故C正确；

D.常温下等物质的量的甲和戊加入过量浓硝酸中，均产生钝化现象，故D错误；

故选C。

【点睛】

本题考查无机物的推断，把握物质的性质、发生的反应、元素周期律等为解答的关键，侧重分析与推断能力的考查，

注意丙为具有磁性的黑色晶体为推断的突破口，D为易错点，钝化的量不能确定。

22、B

【解析】

该化合物可用于制含氟牙膏，说明含有F元素，根据该化合物的结构可知，X原子可以形成一个共价键，则X为F元

素；Y可以形成Y+,且原子序数大于X,则Y为Na；Z可以形成五条共价键，应为第VA族元素，原子序数大于Na,

则Z为P；根据W元素的成键特点，结合其原子序数最小，则W为O。

【详解】

A.氧离子、氟离子和钠离子都含有2个电子层，核外电子总数为10,其简单离子的电子层结构相同，故A正确；

B.W、Y形成的化合物NazCh中含有非极性共价键，故B错误；

C.P最外层含有5个电子，该化合物中形成了5个共价键，则P最外层电子数为5+5=10,不