2024届吉林省长春市“BEST合作体”高考临考冲刺化学试卷含解析

2024届吉林省长春市"BEST合作体”高考临考冲刺化学试卷

注意事项：

1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。

2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再

选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。

3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）

1、我国科学家研发一种低成本的铝硫二次电池，以铝箔和多孔碳包裹的S为电极材料，离子液体为电解液。放电时,

A.充电时，多孔碳电极连接电源的负极

B.充电时，阴极反应为8Abeb-6e-=2Al+14Ale『

C.放电时，溶液中离子的总数不变

D.放电时，正极增重。.54g,电路中通过0.06mole-

2、如图为对10mL一定物质的量浓度的盐酸X用一定物质的量浓度的NaOH溶液Y滴定的图像，依据图像推出X和

Y的物质的量浓度是下表内各组中的（）

ABCD

X/(mol/L)0.120.040.030.09

Y/(mol/L)0.040.120.090.03

B.BC.CD.D

3、下列实验中根据现象得出的结论错误的是（）

选项实验现象结论

相同条件下，用的CHjCOOH溶

液对应的灯泡

ACH3COOH和Imol・L1的HCI分CHjCOOH是弱电解质

别做导电性实验较暗

试管口有红棕

向某溶液中加铜和浓

BH2s04原溶液可能含有NO3-

色气体产生

向某钠盐中滴加浓盐酸，将产生的该钠盐为Na2s03或

C品红溶液褪色

气体通入品红溶液

NaHSO3

向浓度均为・的、先出现蓝色沉

0.1molL1MgCLKsp[Mg(OH)2]>

D

混合溶液中逐滴加入氨水淀

CuCIzKsp[Cu(OH)2]

A.AB.BC.CD.D

4、下列实验操作规范并能达到实验目的的是

实验操作实验目的

在一定条件下，向混有少量乙烯的乙烷中通

A除去乙烷中的乙烯

入氢气

月玻璃管蘸取待测液，点在干燥的pH试纸

B粗略测定NaClO溶液pH

中部，片刻后与标准比色卡比较读数

月0.1mol/LMgSOa溶液滴入到2m1NaOH溶

比较Mg(OH)2和Cu(OH)2的

C液中至不再有沉淀生成再滴入0.1

Kp大小

mol/LCuSO4溶液

D向亚硫酸钠溶液中滴加硝酸钢和硝酸检验亚硫酸钠溶液是否变质

B.BC.CD.D

5、二氧化氯（。。2,黄绿色易溶于水的气体）是一种高效、低毒的消毒剂。其一种生产工艺如图所示。下列说法正确的

是

CIO*,

NILQ溶液NH,

A.气体A为CI2

B.参加反应的NaCKh和NCI3的物质的量之比为3：1

C.溶液B中含有大量的Na\CF>OH-

D.可将混合气通过饱和食盐水除去CIO2中的NH3

6、短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其中W的阴离子的核外电子数与X、Y、Z原子的核外内层电子

数相同。X的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代，工业上采用液态空气分储方法来生产Y的单质，而Z不

能形成双原子分子。根据以上叙述，下列说法中正确的是

A.上述四种元素的原子半径大小为WvXvYvZ

W、X、Y、Z原子的核外最外层电子数的总和为20

C.W与Y可形成既含极性共价键又含非极性共价键的化合物

D.由W与X组成的化合物的沸点总低于由W与Y组成的化合物的沸点

7、下列关于物质的分类或性质描述不正确的是()

A.NaCIO是强碱弱酸盐，具有强氧化性

氯气溶于水能导电，氯气是电解质

C.Fe(OH)3胶体遇氢碘酸先聚沉后溶解，并有氧化还原反应发生

D.加热煮沸Mg(HC()3)2溶液，可产生Mg(OH)2沉淀

8、探究浓硫酸和铜的反应，下列装置或操作正确的是(

A.装置甲进行铜和浓硫酸的反应

B.装置乙收集二氧化硫并吸收尾气

C.装置丙稀释反应后的混合液

D.装置丁分离稀释后混合物中的不溶物

9、N&表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

A.2」gDTO中含有的质子数为NA

16、常温下，某H2CO3溶液的pH约为55c(CO3~)约为5xlO，nmol・L"，该溶液中浓度最小的高子是O

2

A.CO3B.HCOyC.H+D.OH

二、非选择题(本题包括5小题)

17、有机物PAS・Na是一种治疗肺结核药物的有效成分，有机物G是一种食用香料，以甲苯为原料合成这两种物质的

路线如图：

-1试汕制bJ-~~

CH=CHCOOH浓

催(匕剂，△H2so.4»(J2Hl°)

\ii6H公04

PASTa

已知:

z-x/fKMn04lT

CH3-------―C00H

回答下列问题：

(1)《X珥生成A的反应类型是_。

(2)F中含氧官能团的名称是试剂a的结构简式为_。

(3)写出由A生成B的化学方程式：—。

(4)质谱图显示试剂b的相对分子质量为58,分子中不含甲基，且为链状结构，写出肉桂酸与试剂b生成G的化学

方程式：一o

(5)当试剂d过量时，可以选用的试剂d是一(填字母序号)。

a.NaHCOjb.NaOHc.Na2cO3

(6)肉桂酸有多种同分异构体，写出符合下列条件的任意一种的结构简式

a.苯环上有三个取代基；

b.能发生做镜反应，且Imol该有机物最多生成4moiAg；

c.苯环上有两种不同化学环境氢原子

18、一种副作用小的新型镇痛消炎药K的合成路线如图所示:

NaCHCN

请回答下列问题

（1）F分子中官能团的名称为;B分子中处于同一平面的原子最多有一个

（2）反应⑥的条件为;反应⑧的类型为<,

（3）反应⑦除生成H外，另生成一种有机物的结构简式为。

（4）反应①的化学方程式为。

（5）符合下列条件的G的同分异构体有种

I.苯环上有且仅有四个取代基；

II,苯环上的一氯代物只有一种；

DI.能发生银镜反应。

其中还能发生水解反应的同分异构体的结构简式为（只写一种即可）。

CHCH.COOHI?CHCH2COOH

（6）H是合成人LCOCCH的重要中间体。参照题中合成路线，设计由1,3.丁二烯合成||

CHCH.COOH\_/CHCH2COOH

的一种合成路线（无机试剂任选）：0

19、乙酰苯胺具有退热镇痛作用，是较早使用的解热镇痛药，有“退热冰”之称。其制备原理如下:

<^—NH2+CH3COOH^NHCOCH3+H2（）

已知：

①苯胺易被氧化；

②乙酰苯胺、苯胺和醋酸的部分物理性质如下表:

物质熔点沸点溶解度(20C)

乙酰苯胺114.3C305X?0.46

苯胺一6七184.4103.4

醋酸16.6C118c易溶

实验步骤如下:

步骤1：在50mL圆底烧瓶中，加入5mL苯胺、7.5mL冰醋酸及少许锌粉，依照如图装置组装仪器。

步骤2：控制温度计示数约105C,小火加热回流

步骤3：趁热将反应混合物倒入盛有100mL冷水的烧杯中，冷却后抽滤，洗涤，得到粗产品。

(1)步骤1中加入锌粉的作用是o

(2)步骤2中控制温度计示数约105T的原因是________<,

(3)步骤3中趁热将混合物倒入盛有冷水的烧杯中，“趁热”的原因是o抽滤装置所包含的仪器除

减压系统外，还有、(填仪器名称)。

(4)步骤3得到的粗产品需进一步提纯，该提纯方法是________o

20、氨基甲酸铁(NH2coONH4)是一种易分解、易水解的白色固体，难溶于CCL。实验室可将干燥二氧化碳和干燥氨

气通入CC14中进行制备，化学方程式为：2NH3(g)+CO2(g)=NH2COONH4(s)AZ/V0。

回答下列问题：

甲内

_饱和碳酸

彤/打饷溶液

(1)利用装置甲制备氨气的化学方程式为一。

(2)简述检查装置乙气密性的操作_。

(3)选择图中的装置制备氨基甲酸铁，仪器接口的连接顺序为：

(4)反应时为了增加氨基甲酸核的产量，三颈瓶的加热方式为一(填“热水浴”或“冷水浴”)；丁中气球的作用是_。

(5)从装置丁的混合物中分离出产品的方法是一(填写操作名称)。

(6)取因吸潮变质为碳酸氢钱的氨基甲酸核样品11.730g,用足量石灰水充分处理后，使碳元素完全转化为碳酸钙,

过滤、洗涤、干燥、称量，质量为15.000g。则样品中氨基甲酸核的质量分数为一(已知：Mr(NH2COONH4)=78.

Mr(NH4HCO3)=79>Mr(CaC03)=100o计算结果保留3位有效数字)。

21、有机物M的合成路线如下图所示:

②H0/OH

己知：R—CH=CH2-R—CH2CH2OH

①B2H6

请回答下列问题：

(1)有机物B的系统命名为O

(2)F中所含官能团的名称为,F-G的反应类型为o

(3)M的结构简式为o

(4)B-C反应的化学方程式为。

(5)X是G的同系物，且相对分子质量比G小14,X有多种同分异构体，满足与FeCl3溶液反应显紫色的有

种(不考虑立体异构)，其中核磁共振氢谱显示有4种不同化学环境的氢，且峰面枳比为1:1：2：6的结构简式为

(6)参照M的合成路线，设计一条由丙烯和乙醇为起始原料制备丙酸乙酯的合成路线(无机试剂任选)

参考答案

一、选择题(每题只有一个选项符合题意)

1、A

【解题分析】

放电时，电池反应为2AI+3S=ALS3,铝失电子，硫得到电子，所以铝电极为负极，多孔碳电极为正极，负极上的电极

反应式为：2AI+14A1CL-6e=RAhCly,正极的电极反应式为：3s+8A12cb•+6e-=14AlClf+ALS?.据此分析解答"

【题目详解】

A.放电时，多孔碳电极为正极，充电时，多孔碳电极连接电源的正极，故A错误；

B.充电时，原电池负极变阴极，反应为8ALel#6e-=2Al+14AICLr,故B正确；

C.根据分析，放电时，负极上的电极反应式为：2A1+14A1C14-6e=8AI2CI7-,正极的电极反应式为：3S+

8AI2CI7+6e=14AiC14+AI2S3,溶液中离子的总数基本不变，故C正确；

D.放电时，正极的电极反应式为；3S+SAlzCb+6e=14AICI4+A12SJ,正极增重0.54g,即增重的质量为铝的质量，0.54g

铝为0.02moL铝单质由0价转化为+3价，则电路中通过0.06molD,故D正确；

答案选A。

2、D

【解题分析】

依图知，NaOH滴至30mL时恰好完全中和，由ciVi=c2V2,Vi：V2=10mL：30mL=l：3得ci：cz=3：1,故B、C

两项被排除。又由于滴加NaOH到20mL时，混合溶液pH=2,设以NaOH)=c、c(HCl)=3c,则c(H+)=(3cxl0mL・cx20

mL)v(10mL+20mL)=0.01mol-L1,解得c=0.03mol・L”,3c=0.09mol-Ldo选项D正确。

答案选D。

3、C

【解题分析】

A.同浓度的两种一元酸做导电性实验，CH3COOH溶液对应的灯泡较暗，电离出的离子浓度小，所以醋酸为弱酸，A

正确；

R.铜在酸性条件下，被硝酸根离氧化为铜离子，硝酸根离子被还原为一氧化氮，遇到空气变为红棕色气体二氧化氮，

因此原溶液可能含有NO3,B正确；

C.使品红溶液褪色的气体可能为氯气或二氧化硫，则盐可能为NaCIO与浓盐酸反应生成氯气，也可能为Na2s03或

NaHSCh与浓盐酸反应生成二氧化硫，C错误；

D.难溶电解质的溶度积越小，加入氨水时越容易生成沉淀，可以得出Ksp|Mg(OH)2]>Ksp[Cii(OH)2|结论，D正确。

正确选项Co

4、C

【解题分析】

A.除去乙烷中的乙烯不能用氢气，因为会引入氢气这种新的杂质气体，故A错误；

B.由于NaCIO溶液具有强氧化性，能使pH试纸褪色，故不能测定NaCIO溶液pH,故B错误；

C.Mg(OH)?和Cu9H组成相似，溶度积常数较小的物质转化为溶度积更小的物质，用O.lmol/LMgSO4溶液滴

入到2mLNaOH溶液中至不再有沉淀生成，则OH「完全反应生成姓(。“)2，再滴入。Imol/LCuSO」溶液，若产

生蓝色沉淀，则证明Mg(OH)2转化为。〃(0”)2,则说明CM。")?的K”,比Mg(O")2的K邓小，故C正确；

D.亚硫酸钠具有还原性，SO》能被硝酸氧化为SO：,SO：与Ba?+反应生成BaSO」白色沉淀，不能检验出亚硫酸

钠溶液是否变质，故D错误；

故答案为：Co

5、C

【解题分析】

氯化铁溶液中加入盐酸通电电解，得到NCb溶液，氮元素化合价由-3价变化为+3价，在阳极发生氧化反应，阴极是

氢离子得到电子发生还原反应生成氢气，则气体A为氢气；在NCb溶液中加入NaCKh溶液加热反应生成CIO?、NHj

和溶液B,由氢元素守恒可知，有水参加反应，结合得失电子守恒、原子守恒和电荷守恒可知，反应还生成NaCl与

NaOHo

【题目详解】

A.根据分析，气体A为lb,故A错误；

B.在NCb溶液中加入NaCIOz溶液加热反应生成CIO2、NH.3和溶液B,由氢元素守恒可知，有水参加反应，结合得

失电子守恒、原子守恒和电荷守恒可知，反应还生成NaCl与NaOIL方程式为：

6NaCiO2+NC13+3H2O=3NaCI+6ClO2+NH3+3NaOH,参加反应的NaCKh和NCh的物质的量之比为6：1,故B错误；

C.根据分析，结合反应6NaCKh+NCl3+3H2O=3NaCl+6CKh+NH3+3NaOH可知，溶液B中含有NaCl与NaOH,则

含有大量的Na+、C「、OH-,故C正碓：

D.二氧化氯(CKh)是一种黄绿色易溶于水的气体，不可用饱和食盐水除去CKh中的Nth,故D错误；

答案选Co

6、C

【解题分析】

X的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代，用的是MC；工业上采用液态空气分储方法来生产Y的单质，这

是工业上生产氮气的方法，Z的原子序数大于X、Y,且不能形成双原子，X、Y、Z核外内层电子数相同，均是2个,

所以Z只能是稀有气体Ne,W的阴离子的核外电子数与X、Y、Z原子的核外内层电子数相同，则W是H。

【题目详解】

A.X为C,Y为N,同周期元素从左到右元素的原子半径逐渐减小，则原子半径C>N,Z为Ne,原子半径测定依据

不同，一般不与主族元素的原子半径相比较，A错误；

B.W、X、Y、Z原子的核外最外层电子数的总和为1+4+5+8=18,B错误；

C.W与Y可形成N2H4的化合物，既含极性共价键又含非极性共价键，C正确；

D.W为H元素，X为C元素，Y为N元素，C和H可形成多种点类化合物，当相对分子质量较大时，形成的烧在常

温下为液体或固体，沸点较高，可能高于W与Y形成的化合物，D错误；

答案选C。

7、B

【解题分析】

A.次氯酸钠是由氢氧化钠与次氯酸反应生成，属于强碱弱酸盐，次氯酸钠中氯元素处于+1的价，具有强的氧化性，

故A正确；

B.氯气是单质，不是电解质，故B错误；

C.氢碘酸为可溶性电解质，能够是氢氧<化铁胶体聚沉，氢氧化铁具有强的氧化性，能够氧化碘离子生成单质电，所

以Fc(OH)3胶体遇氢碘酸先聚沉后溶解，并有氧化还原反应发生，故C正确；

D.长时间煮沸Mg(HCO3)2溶液，Mg(HCO3)2生成MgCCh,水解生成Mg(OH)2,故D正确；

故选：B.

【题目点拨】

电解质：在水溶液或在熔融状态下能够导电的化合物。所以判断是否为电解质的前提为化合物，B选项氯气是单质，

不是电解质也不是非电解质。

8、C

【解题分析】

A.Cu和浓硫酸反应需要加热，甲装置中缺少酒精灯，无法完成铜与浓硫酸的反应，故A错误；

B.二氧化硫比空气密度大，应该采用向上排空气法收集，即导管采用长进短出的方式，故B错误；

C.反应后溶液中含有大量浓硫酸，需要将反应后溶液沿着烧杯内壁缓缓倒入水中，并用玻璃棒搅拌，图示操作方法

合理，故c正确；

D.固液分离操作是过滤，但过滤时需要用玻璃棒引流，故D错误；

故答案为C»

9、A

【解题分析】

A.DTO即水分子，不同于普通的HzO,该分子中的氢原子一个是笊(D)即；H,一个是负(T)即：H,但是本质仍旧是

氢元素，所以一个DTO分子中质子数，即原子序数和为10,那么2.1gDTO的物质的量

几=三=八mol=0.1mol,则(Hmol水中含有质子数为INA，A正确；

M(2+3+16)

B.葡萄糖的分子式为C6Hl2。6,冰醋酸的分子式为C2H式)2,两种物质的最简式均为CH2O,所以30g葡萄糖和醋酸

的混合物，可看成30g的OHLO,其物质的量为==则其氢原子的个数为2N.“B项错误；

M30g/mol

C.石墨烯中碳原子形成正六边形的网格单元，每个碳原子都被三个六元环共用，平均算下来，一个六边形需要6xg=2

个碳原子，所以12g石墨烯中六边形的个数为0.5M、，C项错误；

D.铁与氧气可以生成FeO或Fe3O4,ImolFe被氧化电子转移数不一定；Fe与氯气反应生成FeCb，所以ImolFe被

氯气氧化转移3moi电子；Fe与S反应生成FeS,所以ImolFe被S氧化转移2moi电子，D项错误；

答案选A。

10、D

【解题分析】

A.分别在MgCL和A1CL溶液中滴加氨水直至过量，均生成白色沉淀，无法比较镁、铝的金属性强弱，故A错误；

B.Fe2+的还原性大于将少量氯水滴入FeBm溶液中，首先氧化FF+,则无法比较Ch、Bn的氧化性强弱，故B

错误；

C.将SO2通入酸性高镒酸钾溶液中，溶液褪色，体现SO2的还原性，不是漂白性，故C错误；

2

D.测得同浓度的Na2c03溶液的pH大于Na2sCh溶液，说明CCh?•的水解能力大于SOj-,则电离能力HSO3>HCO3,

即电离常数Ka：HSO3>HCO3-,故D正确；

故答案为Do

11、B

【解题分析】

四种溶液中阳离子互不相同，可选用氢氧化钠溶液鉴别。氯化钠与氢氧化钠不反应：氢氧化钠与氯亿镁生成白色沉淀:

氢氧化钠与氯化铁生成红褐色沉淀；氢氧化钠加入硫酸铝溶液产生白色沉淀然后沉淀溶解。

答案选Bo

【题目点拨】

氢氧化镁和氢氧化铝均为白色沉淀，但氢氧化铝溶于强碱溶液。

12、A

【解题分析】

此操作中，将醋酸放入磁皿，投入氧化铅，微温使之溶化操作为溶解；放冷，即得醋酸铅结晶…清液放冷，即得纯净

铅霜此操作为重结晶；以三层细纱布趁热滤去渣滓，此操作为过滤，未涉及萃取，答案为A。

13、A

【解题分析】

A.碳酸钠与足量稀硝酸的反应，碳酸钠为可溶性的盐，硝酸为强酸，二者反应生成可溶性的硝酸钠，其离子方程式

可以用CQ32-+2H+=H2O+CO2T表示，A项正确；

B.碳酸氢根为弱酸的酸式盐，应写成HCO.3-离子形式，该反应的离子方程式为HCO3-+H+=H2O+CO2T，B项错误;

C.碳酸以为难溶物，离子方程式中需要保留化学式，该反应的离子方程式为：BaC()3+2H+=Ba2++H2O+CO2T，C项

错误；

D.CH3COOH为弱酸，在离子方程式中应写成化学式，其反应的离子方程式为：CO32

+2CH3COOH=CO2T+H2O+2CH3COO,D项错误；

答案选Ao

【题目点拨】

在书写离子方程式时，可以拆的物质：强酸、强碱、可溶性盐；不可以拆的物质：弱酸、弱碱、沉淀、单质、氧化物

等。熟练掌握哪些物质该拆，哪些物质不该拆，是同学们写好离子方程式的关键。

14>D

【解题分析】

A、亚铁离子被氧化生成铁离子，遇KSCN溶液为血红色，而亚铁离子不能，可检验是否变质，故A正确；

B、CH3cHO被氧化生成CH3COOH,乙酸显酸性，乙醛不显酸性，可用pH试纸检验，故B正确；

C、KI可被氧气氧化生成碘，淀粉遇碘单质变蓝，则淀粉可检验是否变质，故C正确；

D、碳酸氢钠分解生成碳酸钠，碳酸钠、碳酸氢钠都与盐酸反应生成气体，不能判断碳酸氢钠是否变质，故D错误；

故选：D。

15、C

【解题分析】

+2

A.SO2与过量氨水反应生成亚硫酸钱和水：SO2+2NHyH2O=2NH4+SO3+H2O,故A错误，

B.原方程式电荷不守恒，FeCb溶液与SnC12溶液反应：2Fe3+4-Sn2+=2Fe2++Sn4+,故B错误；

C.Cu与稀硝酸反应生成硝酸铜、一氧化氮和水：3Cu+8H++2NO3=3Cu2++2NOT+4H20,故C正确;

A

+2+

D.用浓盐酸与制取少量CL,生成的氯化铳是强电解质：MnO>+4H+2C1"=Mn+Ch?+2H2O,故D错误;

故选C。

16、A

【解题分析】

己知常温下某H2c03溶液的pH约为55则c（OH）=10~mo"L,H2cO3溶液中存在H2cO3==HCO3+H+,

2+

HCO3^CO3+H,多元弱酸的第一步电离程度大于第二步电离程度，所以C（HCO3-）>C（CO3、），已知。903册）约

为5xlO/mol/L,所以该溶液中浓度最低的离子是CO3,故选A。

二、非选择题（本题包括5小题）

CH3CH3

00FeBrxp

17、取代反应（或硝化反应）醛基f

cpO+B:2一/+HBr

NO2NO2

CH=CHC00H+CH2=CHCH2OH智CH=CHCOOCH^：H=CH：+H2Oa或

OHC、C^CHO

中

CH1

【解题分析】

CH3

甲第发生硝化反应生成A,A结构简式为。

,A和滨发生取代反应生成B,根据最终产物知，A中苯环上甲基邻

N0:

CH3।COQH

位H原子被滨取代生成B,B结构简式为《J-Br,B被酸性高镒酸钾溶液氧化生成C,C为，c和

NO：1NO：

COOH

OH

NaOH的水溶液发生取代反应然后酸化生成D,D结构简式为LJP,根据信息①知，D发生还原反应生成E,

NO:

fOHCOO^

E结构简式为「广。“，E和碳酸氢钠反应生0T’汨，则试剂d为NaHCCh,

00

根据信息③知，F为O~CH。，F和a反应生成肉桂酸，a为肉桂酸和b反应生成G,b为醇,

CH2-O-NCH3'

质谱图显示试剂b的相对分子质量为58,分子中不含甲基，且为链状结构，b结构简式为CH2=CHCH2OH,G结构简

式为

CH=CHCOOCH^H=CH:,

【题目详解】

（1）通过以上分析知，甲苯发生取代反应生成A,所以反应类型是取代反应，故答案为：取代反应（或硝化反应）;

（2）通过以上分析知，F为OYH0,官能团名称是醛基，a结构简式为故答案为：醛基;

00

CH2-O-dcH；

（4）肉桂酸和丙烯醇发生酯化反应生成G,反应方程式为

三CHC8H-%CHCH20HCHCOOCH^H=CH：*H：O,故答案为:

二CHC8H-CH=CHCOOCltCH=CH:-氐0；

（5）酚羟基和竣基都能和NaOH、碳酸钠反应，但酚羟基不能和碳酸氢钠反应、竣基能和碳酸氢钠反应，故选a；

（6）肉桂酸同分异构体符合下列条件:a.苯环上有三个取代基;b.能发生银镜反应,且Imol该有机物最多生成4molAg

说明含有两个醛基：c.苯环上有两种不同化学环境氢原子，说明含有两种类型的氢原子：符合条件的同分异构体有

CCHCHafTCHCH、CNCHCHCOOH

Cl?4||/2NXTaCNIIHQ-II，

I

•CHCH2aCHCH：CNCHCHCOOH

【解题分析】

cn2aCH2CN

A的分了式为C6I16,再结合D的结构，可知A为荐（；D—E应为甲基（一CH.,）

CH3CHCN

取代了Na,E为

【题目详解】

（DF分子中的官能团为皎基，B分子中处于同一平面的原子最多有13个，故答案为：竣基；13；

（2）反应⑥为酯化反应，条件为浓硫酸，加热；反应⑧为取代反应，故答案为：浓硫酸，加热；取代反应;

Z-\涔CH，CH20H

（3）反应⑦的化学方程式为:00c+HCI->+故答案为:

〈_A'CH3+\_/C1CH;—CHCOOCHjCH：OH

CH>OH

I-

CH、OH

l^jl+HCHO+HCI

（4）反应①的化学方程式为:故答案为:

[^j]+HCHO+HCI

+H2O；

）的同分异构体中，符合条件的应该具有醛基，且苯环上有四个取代基，结构对称性高,

CHCH、COOH

（6）由1,3.丁二烯合成口’，需引入两个竣基，可先通过加成反应（1,4•加成）引入两个氯原子，然后

CHCH,、COOH

利用反应②的条件引入一CN,再利用反应⑤的条件引入竣基，故答案为：CH2=CH-

...CHCH2azczCHCH:CN14c+CHCHCOOH

CH=CHCb,II_NaCN_||HQ||4

2k

•CHCH：aCHCH2CNCHCH2coOH

【题目点拨】

能发生银镜反应的有机物含有醛基（-CHO）,可能属于醛类（如R-CHO）,也可能是甲酸（HCOOH）、甲酸酯

（HCOOR）＞甲酸盐（HCOO。、或者葡萄糖、果糖、麦芽糖。

19、防止苯胺被氧化，同时起着沸石的作用温度过高，未反应的乙酸蒸出，降低反应物的利用率；温度过低，又

不能除去反应生成的水若让反应混合物冷却，则固体析出沾在瓶壁上不易处理吸滤瓶布氏漏斗重结

晶

【解题分析】

（1）锌粉起抗氧化剂作用，防苯胺氧化，另外混合液加热，加固体还起到防暴沸作用；

（2）乙酸有挥发性，不易温度太高，另外考虑到水的沸点为100'C,太低时水不易蒸发除去；

（3）“趁热”很明显是防冷却，而一旦冷却就会有固体析出；抽滤装置所包含的仪器除减压系统外，还有吸滤瓶和布氏

漏斗；

（4）粗产品需进一步提纯，该提纯方法是重结晶。

20、Ca（OH）2+2NH4Cl-CaCh+lNHjj+lHzO夹紧止水夹B,向长颈漏斗加水至漏斗中的液面高于试管中的液面,

静置，若液面差保持不变，则表明气密性良好IJHGD（。或C（D）冷水浴平衡气压，收集多余的

气体过滤79.8%

【解题分析】

⑴实验室用氯化核和氢氧化钙晶体共热制取氨气；

(2)夹紧土水夹B,向长颈漏斗加水至漏斗中的液面高于试管中的液面变化情况；

(3)选择图中的装置制备氨基甲酸钱，制取的二氧化碳中含有HC1和水蒸气，制取氨气时气体中含有水蒸气，也需要除

去杂质气体；

(4)氨基甲酸铉(NH2COONH4)是一种易分解、易水解的白色固体，结合物质的性质分析；丁中气球的用来平衡内外压

强；

(5)利用已知信息，氨基甲酸钱(NHzCOONH。难溶于CCL分析；

⑹取因吸潮变质为碳酸氢铉的氨基甲酸镂样品11.730g,用足量石灰水充分处理后，使碳元素完全转化为碳酸钙，过滤、

洗涤、干燥、称量，质量为15.000g。通过碳原子守恒，计算样品中氨基甲酸钱的质量分数。

【题目详解】

(1)实验室用氯化核和氢氧化钙晶体共热制取氨气，方程式为：Ca(OH)2+2NH4Cl—CaCl2+2NH3T+2H2O;

(2)检查装置乙气密性的操作：夹紧止水夹B,向长颈漏斗加水至漏斗中的液面高于试管中的液面，静置，若液面差保

持不变，则表明气密性良好；

⑶选择图中的装置制备氨基甲酸筱，制取的二氧化碳中含有HC1和水蒸气，应先通过装置已中的饱和碳酸氢钠溶液除

去HCL然后通过戊中的浓硫酸除去水蒸气；制取氨气时气体中含有水蒸气，通过装置丙中的碱石灰；仪器接口的连

接顺序为：B—IJTHGTEF一(或DC)CD<-Ao

(4)氨基甲酸钱(NH2COONH4)是一种易分解、易水解的白色固体，生成氨基甲酸铁的反应是放热的，所以需要降低温

度，用冷水浴；丁中气球的用来平衡内外压强，还能吸收多余未反应的气体；

⑸氨基甲酸钱(NH2coONH4是易水解的白色固体，难溶于CCL,则可以使用过滤的方法分离；

⑹取因吸潮变质为碳酸氢铁的氨基甲酸铉样品11.730g,用足量石灰水充分处理后，使碳元素完全转化为碳酸钙，过滤、

15.000g

洗涤、干燥、称量，质量为15.000g。碳酸钙的物质的量，\=0.1500moL根据碳原子守恒，氨基甲酸钱样品

100g/mol

中碳的物质的量也为0.1500moL碳酸氢钱和氨基甲酸筱的物质的量分别为x、y,则x+y=0.15,79x+78y=11.73,解得:

x=0.03mol,y=0.12mol,则样品中氨基甲酸核的质量分数为更生史还xl()0%=79.8%。