2024届海南省八校联盟高考化学三模试卷含解析

2024届海南省八校联盟高考化学三模试卷

注意事项

1.考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回.

2.答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0.5亳米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置.

3.请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符.

4.作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他

答案.作答非选择题，必须用05亳米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效.

5.如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗.

一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）

1、学习化学应有辩证的观点和方法.下列说法正确的是（）

A.催化剂不参加化学反应

B.醇和酸反应的产物未必是酯

C.卤代泾的水解产物一定是醇

D.醇脱水的反应都属于消去反应

2、是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A.Imol葡萄糖和果糖的混合物中含羟基数目为5NA

B.500mLlmol・L」（NH4）2SO4溶液中NH4+数目小于0.5NA

C.标准状况下,22.4L1,2•二溟乙烷含共价键数为7NA

D.19.2g铜与硝酸完全反应生成气体分子数为0.2NA

3、化学与人类生产、生活密切相关。下列有关说法不正确的是（）

A.驰援武汉首次使用我国自主研发大飞机“运20”的机身材料采用了大量低密度、高强度的铝锂合金

B.疫情期间，“网课”成了我们的主要学习方式，网络光缆的主要成分是晶体硅

C.李白的《黄鹤楼送孟浩然之广陵》中“故人西辞黄鹤楼,烟花三月下扬州“，“烟花“不是焰色反应

D.“绿蚁新酷酒，红泥小火炉”“红泥”是因其含有氧化铁

4、分类是重要的科学研究方法，下列物质分类错误的是

A.电解质：明矶、碳酸、硫酸钢B.酸性氧化物：S（h、CO2、NO

C.混合物：铝热剂、矿泉水、焦炉气D.同素异形体：C60、C70.金刚石

5、下表所列各组物质中，物质之间通过一步反应就能实现如图所示转化的是

物顺Ibc

AAlAICLA

BUNO.NONO,

CSiscHSiO,

D(uCuOCUOHk

A.AB.Bc.cD.D

6、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是

A.lL0.lmol・L/Fe2（SO4）3溶液中含有的阳离子数目小于0.2NA

B.0.24gMg在O2和CO?的混合气体中完全燃烧，转移电子数为0.02NA

C.3g由CO2和SO2组成的混合气体中含有的质子数为1.5NA

D・ImolNazCh与SO2完全反应，转移电子数为2NA

7、下列有关说法正确的是（）

催化剂活性c>d

在怛容绝热容器中投入一定量和

SO2(g)+NO2(g)kSO3(g)+NO(g)AH<0,SO2

NO2,正反应速率随时间变化

N2（g）+3H2（g）12NH3（g）AH<0,t时刻改变某一条件,则c（N?）:a<b

CHjCOOH向等体积等pH的HCI和CH3COOH中加入等量且足量Zn,反应速率的变化情况

8、短周期元素甲、乙、丙、J\戊、己、庚在周期表中的相对位置如图（甲不一定在J、炭的连线上），戊、己分别

是空气、地壳中含量最多的元素.下列判断正确的是

A.简单气态氢化物的稳定性：庚,己＞戊＞丁

B.单质甲与单质乙充分反应一定都可以生成多种化合物

C.可以通过分别电解熔融的金属氯化物的方法冶炼乙和丙的单质

D.因为庚元素的非金属性最强，所以庚的最高价氧化物对应水化物酸性最强

9、下列操作或原理正确的是()

A.可用玻璃棒蘸取新制氯水点在pH试纸上，测定该氯水的pH值

B.装Na2c03溶液的试剂瓶塞用玻璃塞

C.蒸储操作时先通冷却水再加热

D.实验室中少量金属钠常保存在煤油中.实验时多余的钠不能放回原试剂瓶中

10、人体血液存在HECVHCCh一、HPO427H2P0J等缓冲对。常温下，水溶液中各缓冲对的微粒浓度之比的对数值lgx［x

表示需+或黑=］与PH的关系如图所示。已知碳酸pQ-6.4、磷酸pQ-7.2(pL-TgKa)。则下列说法不

正确的是

A.曲线n表示h若台与PH的变化关系

B.a~b的过程中，水的电离程度逐渐增大

-

C.当c(H2ca)-c(HC03-)时，cCHPO^-c(H2P04)

、［,,,,JZ.I_Ic(HCO-)c(HPO.2)Ey

D.当pH增大时，—-3J逐渐增大

11、如图所示装置能实现实验目的的是()

;更二浓赴改

A.图用于实验室制取氯气

TZS,珈。2

NH<C1和Ca(OHh

B.图海一㈤用于实验室制取氨气

S

C.图~良,用于酒精萃取碘水中的12

D.图用于FeSCh溶液制备FeSOgIh。

12、某实验小组探窕SO2与AgNCh溶液的反应，实验记录如下:

序号Inm

足足so,

-干3moH/HNO》溶液0.1mol-L*1Bad2溶液

jfl

实验

步骤

2mL0.1mol'I/1

无色溶液a

AgNOj溶液(pH=5)白色沉淀b

实验现象得到无色溶液a和白色沉淀b产生无色气体，遇空气变为红棕色产生白色沉淀

下列说法正确的是

A.透过测I中无色溶液a的pH可以判断SO2是否被氧化

B.实验H说明白色沉淀b具有还原性

C.实验01说明溶液a中一定有SO：生成

D.实验I、II、III说明SO2与AgNOs溶液反应既有Ag2s04生成，又有Ag2s03生成

13、NH.KH2s等是极性分子，CO2、bf、、CC14等是极性键构成的三鹿性分子。根据上述实例可以推测出AB2型分子

为非极性分子的经验规律是

A.分子中必须含有五键B.在ABn分子中A原子没有孤对电子

C.在ABn分子中不能形成分子间氢键D.分子中每个共价键的键长应相等

14、将足量CO2通入下列各溶液中，所含离子还能大量共存的是（）

A・K\OH\Cl\SO?"

3

B.H\NH4\Ai\NO3

C.Na\S2\Cl、SO?'

D.Na\C6H5O、CH3COO-,HCO3"

15、图所示与对应叙述相符的是

r

G

J

A.复表示一定温度下FeS和CuS的沉淀溶解平衡曲线，则Ksp(FeS)<K(CuS)

w・sp

pH=2的甲酸与乙酸溶液稀释时的pH变化曲线，则酸性：甲酸〈乙酸

KHQ)

表示用0.1000molL'NaOH溶液滴定25.00mL盐酸的滴定曲线，则c(HCl)=0.0800molL1

20.00mLITNaOH)

反应N2(R)+3H2®-^2NH3傕)平衡时NH3体积分数随起始n(N2)/n(H2)变化的曲线，则转

化率：aA(H2)=«B(H2)

16、下列有关电解质溶液的说法正确的是()

-c(H+)

A.向OJmol・LrCH3COOH溶液中加入少量水，溶液中〃二-,减小

c(CH..C0011I

B.将CIhCOONa溶液从20・C升温至30七，溶液中丁：(??£2°!S、增大

c(CH3COOH)c(OH)

C.向氨水中加入盐酸至中性，溶液中嘤2Vl

c(CI)

D.向AgCl、AgBr的饱和溶液中加入少量AgNCh,溶液中笑?不变

c(Br)

17、古代造纸工艺中常使用下列某种物质，该物质易导致纸纤维发生酸性水解，纸张因此变脆、易破损。则该物质是()

A.明矶B.草木灰C.熟石灰D.漂白粉

18、下列物质的水溶液因水解而呈碱性的是()

A.NHjB.NH4C1C.KOHD.NaClO

19、2012年，国际纯粹与应用化学联合会(IUPAC)宣布第116号元素命名为^(Livermorium),元素符号是Lv,以纪

念劳伦斯利弗莫尔国家实验室(LLNL)对元素发现作出的贡献。下列有关叙述中不正确的是

①Lv的非金属性比S强②Lv元素原子的内层电子共有110个③Lv是过渡金属元素④Lv元素原子的最高价氧化

物对应的水化物为强酸⑤Lv元素的最高价氧化物的化学式为LvO3

A.①B.①②④C.③⑤D.②⑤

20、下列有关化学和传统文化关系的说法中不正确的是

A.东汉魏伯阳在《周易参同契》中对汞的描述：“太阳流珠，常欲去人…得火则飞，不见埃尘,将欲制之，黄芽为根……”,

这里的“黄芽”是指硫

B.三国时期曹植在《七步诗》中写到“煮豆持作羹，漉菽以为汁。箕在釜中燃，豆在釜中泣。……％文中“漉”涉及

的操作原理类似于化学实验中的过滤

C.《本草经集注》中关于鉴别硝石(KNO3)和朴硝(Na2sOJ)的记载：“强烧之，紫青烟起……云是真硝石也”，该

方法用了焰色反应

D.《本草图经》在绿矶项载：“盖此帆色绿，味酸，烧之则赤……”，因为绿矶能电离出H+,所以“味酸”

21、化学与生活密切相关。下列有关物质用途的说法错误的是

A.碳酸领可用于胃肠X射线造影检查B.氯气可用于海水提滨

C.氨气能做制冷剂D.过氧化钠可用作航天员的供氧剂

22、常温下，控制条件改变U.lmol・L」二元弱酸H2c2。4溶液的pH,溶液中的H2c2O4、HC2O4\C2O42一的物质的量分

c(X)

数6(X)随pOH的变化如图所示。已知pOH=-lgc(OH),6(X)=。下列叙述错误的

A.反应H2c2O4+C2CV=^2HC2O4-的平衡常数的值为105

B.若升高温度，a点移动趋势向右

C.pH=3时,

D.物质的量浓度均为0.lmol・L”的NazCzCh、NaHCzCh混合溶液中：c(Na+)>c(C2O42-)>c(HC2O4-)>c(H+)>c(OIT)

二、非选择题（共84分）

CH,0

23、（14分）（化学：选修5：有机化学基础）以有机物A制备高分子化合物F（厂।II）的流程如下:

H£O—€HCH2C3FOH

请回答下列问题。

（1）A的官能团名称是______；C的系统命名是____________。

（2）①的反应类型是_______,⑤的反应类型是___________。

（3）写出反应③的化学方程式：o

（4）满足下列条件的B同分异构体有一种。

I.能与Na反应产生气体II.能与NaOH反应IIL不能与Na£（）3反应。

若与NaOH溶液反应的有机物中的碳原子数目为2,则其结构简式是_______

（5）已知：

HC]

I.RCH=CH2丁RCHQCH、

iiao

Clk=CH—CH=CH,―,CHXH,—CH=CH>

II.△

ClOH

写出以C%-CHCH-CH2为原料制备C的合成路线流程图（无机试剂可以任选）：。

24、（12分）有机物W用作调香剂、高分子材料合成的中间体等，制备W的一种合成路线如下。

NaOH/H机

2舞XM0n

(D)

(M)

请回答卜夕IJ问题:

（I）F的化学名称是________,⑤的反应类型是o

（2）E中含有的官能团是（写名称），D聚合生成高分子化合物的结构简式为。

（3）将反应③得到的产物与02在催化剂、加热的条件下反应可得D,写出反应④的化学方程式o

（4）④、⑤两步能否颠倒？（填“能”或“否"）理由是o

（5）与A具有含有相同官能团的芳香化合物的同分异构体还有种（不含立体异构），其中核磁共振氢谱为六

组峰，且峰面积之比为1：1：2：2：2：2的结构简式为。

（6）参照有机物、V的上述合成路线，以M和CH3。为原料制备F的合成路线（无机试剂任选）o

25、（12分）铜及其化合物在生产、生活中有广泛的应用。某研究性学习小组的同学对铜常见化合物的性质和制备进

行实验探究，研究的问题和过程如下：

I.探究不同价态铜的稳定性

进行如下实验：

（1）向C%O中加适量稀硫酸，得到蓝色溶液和一种红色固体，该反应的离了•化学方程式为：o由此可知，

在酸性溶液中，+2价Cu比+1价Cu更（填“稳定”或“不稳定

⑵将CuO粉末加热至lOOCHZ以上完全分解成红色的C5。粉末，该反应说明：在高温条件下，+1价的Cu比+2价

Cu更______（填“稳定”或“不稳定

II.探究通过不同途径制取硫酸铜

⑴途径A：如下图

稀硫酸6

灼烧I।操作I

杂铜-----►粗制叙化铜——►硫酸铜溶液-----►胆矶

①杂铜（含少量有机物）灼烧后的产物除氧化铜还含少量铜，原因可能是（填字母代号）

a.该条件下铜无法被氧气氧化b.灼烧不充分，铜未被完全氧化

c.氧化铜在加热过程中分解生成铜d.灼烧过程中部分氧化铜被江原

②测定硫酸铜晶体的纯度：

某小组同学准确称取4.0g样品溶于水配成100mL溶液，取10mL溶液于锥形瓶中，加适量水稀释，调节溶液pH=3~4,

加入过量的KI,用0.1000mol/LNa2s2O3标准溶液滴定至终点，共消耗14.00mLNa2s标准溶液。上述过程中反

2+

应的离子方程式如下：2Cu+4I=2CulJ+I2,I24-2S2O；==2I+S4O;o则样品中硫酸铜晶体的质量分数为

⑵途径B：如下图

<<<•

区8

①烧瓶内可能发生反应的化学方程式为（已知烧杯中反应:

2NaOH+2NO2=NaNO.+NaNO24-H2O)

②下图是上图的改进装置，其中直玻璃管通入氧气的作用是

ni.探究用粗铜（含杂质Fe）按下述流程制备氯化铜晶体（CuCUNl^o）。

加稀盐酸口试剂X.7Hn

粗洞」U固体荐固体理解.溶液「用节常莹广，台液2一32Hq

一固体2

⑴实验室采用如下图所示的装置，可符粗铜与Cl2反应转化为固体1（部分仪器和夹持装置己略去）,

有同学认为应在浓硫酸洗气瓶前增加吸收HC1的装置，你认为是否必要（填"是”或“否”）

⑵将溶液2转化为CuChNH/）的操作过程中，发现溶液颜色由蓝色变为绿色。

2

已知：在氯化铜溶液中有如下转化关系：[Cu（H2O）4]2+（aq,蓝色）+4C1（aq）^CuCI4（aq,黄色）+4出0（1）,该小组

同学取氯化铜晶体配制成蓝绿色溶液Y,进行如下实验，其中能够证明CuCl2溶液中有上述转化关系的是

（填序号）（已知：较高浓度的CuC『溶液呈绿色）。

a.将Y稀释，发现溶液呈蓝色

b.在Y中加入CuCl,晶体，溶液变为绿色

C.在Y中加入NaCl固体，溶液变为球色

d.取Y进行电解，溶液颜色最终消失

W.探究测定铜与浓硫酸反应

取6.4g铜片和12mLi8moi/L浓硫酸放在圆底烧瓶中共热，一段时间后停止反应，为定量测定余酸的物质的量浓度，

某同学设计的方案是：在反应后的溶液中加蒸储水稀释至1000mL,取20mL至锥形瓶中，滴入2~3滴甲基橙指示剂,

用标准氢氧化钠溶液进行滴定(已知氢氧化铜开始沉淀的pH约为5),通过测出消耗氢氧化钠溶液的体积来求余酸的物

质的量浓度。假定反应前后烧瓶中溶液的体积不变，你认为该学生设计的实验方案能否求得余酸的物质的量浓度

(填"能"或"不能”)，其理由是_____________。

26、(10分)I.含氨废水和废气对环境造成的污染越来越严重，某课外活动小组先测定废水中含NCh•为3xlO」mol/L,

而后用金属铝将NO3•还原为N2,从而消除污染。

(1)配平下列有关离子方程式：NO3-+A1+H20TN2T+A1(OH)3+OHo

(2)上述反应中被还原的元素是,每生成2molN2转移mol电子。

⑶有上述废水100nR若要完全消除污染，则所消耗金属铝的质量为go

II.NO与CI2在常温常压下可以合成亚端酰氯(NOC1)。它是一种红褐色液体或黄色气体，其熔点.64.5C,沸点・5.5・C,

遇水易水解。亚硝酰氯(NOC1)是有机合成中的重要试剂。实验室制备原料气CL的装置如图所示：

(4)实验室制Ch时，装置A中烧瓶内发生反应的化学方程式为

⑸将上述收集到的。2充入D的集气瓶中，按图示装置制备亚硝酰氯。

无水气化钙

NaOH

溶液

-10T的冰柱水F

D

①装置D中发生的反应方程式为o

②如果不用装置E会引起什么后果：o

③某同学认为装置F不能有效吸收尾气中的某种气体，该气体为,为了充分吸收尾气，可将尾气与

同时通入氢氧化钠溶液中。

27、（12分）CIO?是一种具有强氧化性的黄绿色气体，也是优良的消毒剂，熔点-59℃、沸点UP,易溶于水，易与

碱液反应。002浓度大时易分解爆炸，在生产和使用时必须用稀有气体或空气等进行稀释，实验室常用下列方法制备:

2NaC1Oj+Na2SO3+H2SO4_^2C102t+2Na2sO4+H2O。

（DH2c2O4可代替Na2sO3制备CIO2,该反应的化学方程式为该方法中最突出的优点是

（2）C102浓度过高时易发生分解，故常将其制备成NaClOz固体，以便运输和贮存。

己知：2NaOH+H2O2+2CIO2=2NaClO2+O2+2H2O,实验室模拟制备NaClCh的装置如图所示（加热和夹持装置略）。

①产生002的温度需要控制在50C,应采取的加热方式是一；盛放浓硫酸的仪器为：一;NaCKh的名称是一;

②仪器B的作用是_；冷水浴冷却的目的有_（任写两条）；

③空气流速过快或过慢，均会降低NaClOz的产率，试解释其原因

28、（14分）过渡金属元素在日常生活中有广泛的应用。

（1）金属钢在材料科学上有重要作用，被称为“合金的维生素”，基态帆原子的价层电子的排布式为;基

态Mn原子核外有一种运动状态不同的电子，M层的电子云有种不同的伸展方向。

（2）第四周期元素的第一电离能随原子序数增大，总趋势是逐渐增大的，但Ga的第一电离能明显低于Zn,原因是

（3）N6—与钻盐形成的配离子［Co（NO2）6广可用于检验K+的存在。与NO2一互为等电子体的微粒__________（写出一

种），K3［Co（NO2）6］中存在的作用力有a.o键bm键c.配位键d.离子键e.范德华力

（4）镒的一种配合物的化学式为Mn（BH4）2（THF）3,BHU一的空间构型为

（5）FeO是离子晶体，其晶格能可通过下图中的Born—Haber循环计算得到。

J-

Fe（g）♦O'（8）-3902kJmol'。FeO（晶体）

I561.9kJ«mol'|1844kJ-mo|-»

Fe*（g）♦O（g）

7625kJ•molJ|-142kJ•mor,

Fe（g）+0（8）

4J6.3kJ•tnol*11|249kJ-mol,1

Fe（晶体*go48）---------二WkJmoL

可知，O原子的第一电子亲和能为kJ-mor1,FeO晶格能为kJ・molL

（6）铜与氧可形成如图所示的晶胞结构，其中Cu均匀地分散在立方体内部，a、b的坐标参数依次为（0,0,0）、

（1/2,1/2,1/2）,则d点的坐标参数为,已知该晶体的密度为pg・cnr3,NA是阿伏伽德罗常数的值,

则晶胞参数为pm

（列出计算式即可）

29、（10分）氟及其化合物用途非常广泛。回答下列问题：

（1）聚四氟乙烯是一种准晶体，该晶体是一种无平移周期序、但有严格准周期位置序的独特晶体。可通过_____方法

区分晶体、准晶体和非晶体。

（2）基态铜原子价电子排布的轨道式为o

（3）[H2F]+[SbF6]•（氟酸睇）是一种超强酸，存在[HzFf,该离子的空间构型为,依次写出一种与[H2F]+具有

相同空同构型和键合形式的分子和阴离子分别是______、

（4）NH&F（氟化钱）可用于玻璃蚀刻剂、防腐剂、消毒剂等。NH/的中心原子的杂化类型是；氟化钱中存在_____

（填序号）：

A.离子键B.。键C.几键D.氢键

（5）SbF6被广泛用作高压电气设备绝缘介质。SbF6是一种共价化合物，可通过类似于Bom・Haber循环能量构建能量

图（见图a）计算相联系关键能。则F・F键的键能为kJ・mo3S・F的键能为kJ・mol/.

（6）CuQ的熔点为426C,熔化时几乎不导电；CuF的熔点为908℃,密度为7.1g・cnr3。

①CuF比CuCl熔点高的原因是_____；

②已知2为阿伏加德罗常数。CuF的晶胞结构如“图b”。则CuF的晶胞参数a=_nm（列出计算式）。

（图a）（图b）

参考答案

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)

1、B

【解题分析】

A.催化剂能明显增大化学反应速率，且在反应前后质量和性质不发生变化，这并不意味着催化剂不参加反应过程，实

际催化剂参与了反应过程，改变了反应的路径，从而起到改变反应快慢的作用，故A错误；

B.醇和酸反应后的产物是不是酯取决于酸是有机酸还是无机酸，如果是醇和有机酸反应，则生成的为酯，如果是醇和

无机酸反应，则发生取代反应生成卤代烧，如乙醇和HBr反应则生成溪乙烷，故B正确；

C.卤代烧水解后的产物除了是醇，还可能是酚，即卤代煌发生水解后生成的是醇还是酚，取决于-X是连在链正基上

还是直接连在苯环上，故c错误；

D.醇可以分子内脱水，也可以分子间脱水，如果是分子内脱水，则发生的是消去反应，如果是分子间脱水，则发生的

是取代反应，故D错误；

答案选B。

2、A

【解题分析】

A.Imol葡萄糖HOCH2(CHOH)4CHO^Imoi果糖HOCH2(CHOH)3COCH2OH分子中都含有5N、个羟基，A正确；

B.因NHU+发生水解，所以500mLimolL-I(NH4)2SO4溶液中，0.5molv〃(NH4+)vlmol,B错误;

C.标准状况下，1,2-二滨乙烷为液体，不能利用22.4L/mol进行计算，C错误；

D.19.2g铜为0.3moL由于未指明硝酸的浓度，生成的气体可能为NO、N(h中的某一种或二者的混合物，成分不确

定，分子数不定，D错误。

故选A。

3、B

【解题分析】

A.铝锂合金的强度高、密度小，可用作大飞机“运20”的机身材料，A正确；

B.疫情期间，“网课”成了我们的主要学习方式，网络光缆的主要成分是二氧化硅，B错误；

C.李白的《黄鹤楼送孟浩然之广陵》中“故人西辞黄鹤楼,烟花三月下扬州”，意思是在这柳絮如烟、繁花似锦的阳

春三月去扬州远游，“烟花”不是焰色反应，焰色反应是某些金属元素的物理性质，C正确：

D.“绿蚁新醋酒，红泥小火炉”，氧化铁是红棕色，因此“红泥”是因其含有氧化铁，D正确。

答案选Bo

4、B

【解题分析】

A.溶于水或在熔融状态下均能自身电离出离子的化合物是电解质，明巩、碳酸、硫酸钢均是电解质，故A正确；

B.能与碱反应生成盐和水的氧化物是酸性氧化物，SO3>CO2是酸性氧化物，NO不是酸性氧化物，是不成盐氧化物,

故B错误；

C.由多种物质组成的是混合物，铝热剂、矿泉水、焦炉气均是混合物，故C正确；

D.由同一种元素形成的不同单质互为同素异形体，C6。、C7。、金刚石均是碳元素形成的单质，互为同素异形体，故D

正确；

故选B。

5、B

【解题分析】

A.氢氧化铝不能一步反应生成铝，不符合转化关系，A不符合题意；

B.稀硝酸与铜反应生成一氧化氮，一氧化氮氧化生成二氧化氮，二氧化氮与水反应生成硝酸和一氧化氮，符合转化

关系，B符合题意；

C.二氧化硅不溶于水，不能与水反应生成硅酸，不符合转化关系，C不符合题意；

D.Cu与氧气反应生成氧化铜，氧化铜不能与水反应产生氢氧化铜，氢氧化铜不能直接变为铜单质，不符合转化关系,

D不符合题意；

故合理选项是Bo

6、A

【解题分析】

A.铁离子在溶液中水解导致阳离子个数增多，故溶液中阳离子个数多于0.2NA个，故A错误；

B.0.24gMg为O.OlmoLMg在O2和CO2的混合气体中完全燃烧生成MgO,失去0.02mol电子，则转移电子数为0.02NA,

故B正确；

C.CO2的摩尔质量为44g/moL含22个质子；SCH的摩尔质量为64g/moL含32个质子，即两者均是2g中含Imol质

子，故3g混合物中含1.5mol质子即1.5NA个质子，故C正确；

D.过氧化钠与二氧化硫反应生成硫酸钠，Imol过氧化钠中的-1价的氧原子变为-2价，故Imol过筑化钠转移2moi电

子即2NA个，故D正确；

答案选A。

7、C

【解题分析】

A,使用催化剂能降低反应的活化能，使反应速率加快，由图可知，催化剂d比催化剂c使活化能降的更多，所以催化

剂活性c<d,故A错误；

B.该反应的正反应为放热反应，在恒容绝热容器中投入一定量SO2和NO?反应放热使温度升高，反应速率加快，随着

反应进行，反应物浓度逐渐减小，正反应速率逐渐减小，逆反应速率逐渐增大，过一段时间达到平衡状态，正逆反应

速率相等且不为零，不再随时间改变，故B错误；

C.该反应的正反应为气体分子数减小且为放热反应，由图象可知，t时刻改变某一条件，正逆反应速率都增大，且正反

应速率人于逆反应速率，说明平衡向正反应方向移动，改变的条件应是增大压强，虽然平衡向正向移动，但由于容器

的容积减小，新平衡时的c(N»比原平衡要大，c(N》：avb,故C正确；

D.CH3coOH为弱酸小部分电离，HC1为强酸完全电离，等pH的HC1和CH3COOH中，c(H+湘同，开始反应速率

相同，但随着反应进行，CH3COOH不断电离补充消耗的H+,故醋酸溶液中的c(H+)大于盐酸，反应速率醋酸大于盐

酸，故D错误。

故选C。

8、A

【解题分析】

空气中含量最多的元素是氮元素，则戊是N元素；地壳中含量最多的元素是氧元素，则己是O元素：甲不一定在丁、

庚的连线上，则甲可能是H元素或Li元素；乙是Mg元素、丙是AI元素；丁是C元素、庚是F元素。综合信息即甲、

乙、丙、丁、戊、己、庚分别是H(或Li)、Mg、AkC、N、O、F«

A.简单气态氢化物的稳定性：HF>H2O>NH3>CH4,A正确；

B.氢气(或Li)与镁一般不反应，B错误；

C.氯化铝是共价化合物，故用电解熔融的氧化铝的方法冶炼金属铝，C错误；

D.氟元素没有最高价氧化物对应水化物，D错误；

故选A。

9、C

【解题分析】

A.依据氯水成分及性质漂白性判断；

B.碳酸钠水溶液呈碱性，能够与玻璃中二氧化硅反应生成具有粘性硅酸钠溶液；

C.后先通冷却水，一开始产生的水蒸气没有得到冷却；

D.多余的钠应放回试剂瓶。

【题目详解】

A.氯水中含有次氯酸，次氯酸具有漂白性，能够漂白pH试纸，不能用pH试纸测试氯水的pH值，故A错误；

B.碳酸钠水溶液呈碱性，能够与玻璃中二氧化硅反应生成具有粘性硅酸钠溶液，将玻璃塞与试剂瓶粘到一起，故B

错误;

C.先通冷却水，保证冷凝管的管套中充满水，再开始加热，否则一开始产生的水蒸气没有得到冷却，故C正确；

D.实验室中少量金属钠常保存在煤油中，实验时多余的钠能放回原试剂瓶中，故D错误；

故选：Co

【题目点拨】

本题考查化学中仪器的使用及试剂的保存，解题关键：熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、掌握常见化学实验基本

操作的注意事项，易错点A,注意氯水的漂白性。

10、D

【解题分析】

由电离平衡H2c03HCOy+H\H2PO4HPO42-+H+可知，随pH增大，溶液中c(OH-)增大，使电离平衡向右

移动，H2cO3/HCO3减小，HPO42-/H2P04增大，所以曲线I表示嘀112co3/HCO3”与pH的变化关系，曲线II表示

lg[c(HPO42»c(H2Po0]与pH的变化关系，以此分析解答。

【题目详解】

A.根据以上分析，曲线I表示lg[H2C63/HCO“]与pH的变化关系，故A错误;

B.曲线I表示lg[H2cO3/HCO3)]与pH的变化关系，a-b的过程中，c(HCO力逐渐增大，对水的电离促进作用增大,

所以水的电离程度逐渐增大，故B错误;

c（HCO；）C（H+）c（HPO；）c（H+）

+;由题给信

C.根据H2cO3彳HCO3+H,Kai=-~H2P。4=HPOJ2+H+,Ka2=

c（H2cO3）c（gP。；）

息可知，Kai*Ka2,则当C(H2co3)=C(HCO3一)时以HPO42»C(H2PO，)，故C错误;

c（HCO:）C（H+）c（HPO；"）c（H+）K

D.根据Ki=,可得C（HCO）♦c（HPO4）/c（HPO2）=-JTc（H2co3）,

a324K

C（H2CO3）'4也pq）

当pH增大时，c(H2co3)逐渐减小，所以c(HCO3・)*c(H2PO4»C(HPO4')逐渐减小，故D正确。

故答案选Do

【题目点拨】

本题考查电解质溶液，涉及电离平衡移动、电离平衡常数及水的电离等知识，正确分析图象是解题的关键，注意电离

常数只与温度有关，温度不变，电离常数不变，注意平衡常数的表达式及巧妙使用。

11、B

【解题分析】

A.实验室制取氯气，二氧化镒与浓盐酸需要加热，常温下不反应，A错误;

B.实验室制取氨气，氯化镂固体与氢氧化钙固体加热，B正确；

C.酒精和水互溶，不能作萃取剂，C错误；

D.&2+容易被空气氧化变为Fe3+,加热后得不到亚铁盐，D错误;

故答案选Bo

12、B

【解题分析】

A.实验I中，将SO2通入AgNCh溶液(pH=5)中得到无色溶液a,该溶液中可能含有亚硫酸，亚硫酸为中强酸，所以

测定无色溶液a的pH无法判断二氧化硫是否被氧化，故A错误；

B.实验II中，取白色沉淀B,加入3mol/LHNO3,产生的无色气体遇空气变成红棕色，说明硝酸被还原为NO,证明

该沉淀B中含有还原性的物质存在，故B正确；

C.实验HI中，检验硫酸根离子应先加入盐酸酸化，目的是排除Ag’等，以免干扰硫酸根的检验，直接向溶液a中加入

BaCh,产生的沉淀可能为氯化银，不一定是硫酸根离子，故C错误；

D.由于实验I、II、DI不能证明产物中含有硫酸根，因此不能确定产物中含有Ag2s04生成，故D错误；

答案选B。

13、B

【解题分析】

共价键的极性是由于成键两原子对共用电子对的引力不同，而使共用电子对不在中央，发生偏移，导致键两端显部分

的电性之故，ABn型分子中A原子的所有价电子都参与成键时为非极性分子，与相对原子质量大小、键长、以及是否

含有H原子无关。

【题目详解】

A.BF3、CCL中均为单键没有冗键，故A不选；

B.在ABn分子中A原子的所有价电子都构成共价键，A原子没有孤对电子，导致结构对称、正负电中心重合，所以

为非极性分子，故B选；

C.H2s分子间不能形成氢键，但是属于极性分子，故C不选；

D.H2s分子中两个S・H键的键长都相等，但硫化氢分子是极性分子，故D不选；

故选：B。

【题目点拨】

本题考查极性分子好和非极性分子，注意从分子结构是否对称判断分子的极性，学会利用实例来分析。

14、B

【解题分析】

A.该组离子之间不反应，可大量共存，但通入的足量CO2能够与OH•反应，不能共存，故A不选；

B.该组离子之间不反应，且通入的足量CO2仍不反应，能大量共存，故B选；

C.该组离子之间不反应，但通入的足量CO2能够与S2・反应，不能大量共存，故C不选；

D.该组圈子之间不反应，但通入的足量CO?能够与CGHKT反应，不能大量共存，故D不选;

故选B。

15、C

【解题分析】

A.当相同c俨)时,由图像可知，平衡时c(Cu2+)<c(Fe2+),则c(Fe2+)c(S2-)>c(Cu2+)c(S2*),根据“(FeS)=c(Fe2+)c(S2-),

2+2

KSP(CuS)=c(Cu)c(S-),则KSp(FeS)>KsP(CuS),故A错误；

B.溶液中pH值与c(H+)间的关系为pH=・lgC(H+),溶液中C(H+)大，对应的pH值就小，当稀释弱酸时，随着水的加

入，稀释可以促进弱酸的电离，但是总体来讲，溶液体积的增量超过溶液中H+的物质的量的增量，表现为溶液中cOD

_n(H,)减小，pH值增大；由于稀释促进弱酸的电离，因而在稀释相同倍数的弱酸时，对于酸性较弱的酸，能够促

VY溶液

进其电离，增加了溶液中H+的量，也就表现为c(H+)会较酸性较强的弱酸大些，pH就较酸性较强的弱酸小些，因此总

的来讲，酸性较强的弱酸稀释后对应的溶液pH值越大，从图像看出，甲酸的酸性是较乙酸强，即酸性甲酸〉乙酸，

故B错误；

C.用O.lOOOmol/L的NaOH溶液滴定25.00mL的盐酸溶液，由图像可知，当消耗NaOH体积为20.00mL时，溶液为

中性，此时酸和碱恰好完全反应，溶液中c(H+)=c(OH-)，即n(H+)=n(OFF),则有c(HCl)V(HCI尸c(NaOH)V(NaOH),

c(NaOH)V(NaOH)0.1OOOmol/LxQ.Q2000L

因此

c(HCl)=V(HCI)=0.02500L=0.0800mol/L,故C正确;

D.由图像可知，A与B状态时NM的百分含量相等，对于有两种反应物参加的可逆反应，增加其中一种反应物的物

MM)

料可使另一种反应物的转化率增加；A状态时,值较小，可认为是增加了H2的量使得H2自身的转化率变小,

n(H2)

n(N,)

B状态时，47三值较大，可认为是增加了N2的量，从而提高了H?的转化率，转化率aA(H》不一定等于aB(H2),

n(H2)

故D错误；

答案选C

16、D

【解题分析】

A.向O.lmol-L,CFhCOOH溶液中加入少量水，促进电离，但醋酸根离子浓度减小，电离常数不变，溶液中

cH)

增大，A错误;

C(CH3COOH)C(CH3COO-)

B.将CMCOONa溶液从209升温至30P,促进水解，水解常数增大，溶液中下黑且减小，B

C(CH3COOH)C(OH')Kh

错误;

C.向氨水中加入盐酸至中性，根据电荷守恒可知c（NHj）=c（C「），则溶液中色兽=1,C错误；

D.向AgQ、AgBr的饱和溶液中加入少量AgNCh,溶液中要上=K6p（AgCl）/K、p（AgBr）,温度不变，溶度积常数

c（Br）

不变，贝!比值不变，D正确；

答案选D。

17、A

【解题分析】

早期的纸张生产中，常采用纸表面涂敷明矶的工艺，明矶［KA1（SO4）2-2H2O］中铝离子水解，其水解方程式为：

A13++3H2O=A1（OH）3+3H+,产生氢离子促进纤维素水解，使高分子链断裂，所以纸质会变脆、破损，A项符合

题意，

答案选A。

18、D

【解题分析】

A.NW溶于水后电离产生OFF而使溶液呈碱性，与水解无关，选项A错误；

B.NH4CI中NH4+水解溶液呈酸性，选项B错误；

CKOH溶于水后电离产生OH一而使溶液呈碱性，与水解无关，选项C错误；

D.由于CIO一水解产生OH,使NaClO溶液呈碱性，选项D正确。

答案选D。

19、A

【解题分析】

①第H6号元素命名为元素符号是Lv,根据命名得出Lv是金属，故①错误；

②第116号元素命名为是第VL元素，最外层有6个电子，因此Lv元素原子的内层电子共有110个，故②正确；

③Lv是第VL、元素，不是过渡金属元素，故③错误；

④Lv是金属，Lv•元素原子的最高价氧化物对应的水化物为碱，故④错误；

⑤Lv元素是第VIA元素，最高价为+6价，其最高价氧化物的化学式为LVO3,故⑤正确；根据前面分析得出A符合题

意。

综上所述，答案为A。

【题目点拨】

同主族从上到下非金属性减弱，金属性增强；同周期从左到右非金属性增强，金属性减弱。

20、D

【解题分析】

A.液态的金属汞，受热易变成汞蒸气，汞属于重金属，