2024届上海市某中学高考冲刺化学模拟试题含解析

2024届上海市光明中学高考冲刺化学模拟试题

请考生注意：

1.请用2B铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用0.5亳米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答

案写在答题纸相应的答题区内。写在试题卷、草稿纸上均无效。

2.答题前，认真阅读答题纸上的《注意事项》，按规定答题。

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）

1、已知NH4C11SO3与足量的10mol/L硫酸混合微热，产生下列现象:

①有红色金属生成②产生刺激性气味的气体③溶液呈现蓝色

据此判断下列说法正确的是（）

A.反应中硫酸作氧化剂

B.NFLCuSOj中硫元素被氧化

C.刺激性气味的气体是氨气

D.1molNH4CUSO3完全反应转移0.5mo!电子

2、在强酸性溶液中，下列离子组能大量共存且溶液为无色透明的是

2T

A.NaK'OH'Cl'B.NaCuSO。N03'

f2t+

C.Ca"HCO3-N03-KD.MgNaSO/-Cf

A.反应池中的反应利用了相同条件下Mg（OH）2比Ca（OH）2难溶的性质

B.干燥过程在HCI气流中进行，目的是避免溶液未完全中和

C.上述流程中发生的反应有化合、分解、置换和复分解反应

D.上述流程中可以循环使用的物质是和CL

4、设NA为阿伏加德常数的数值，下列说法正确的是（）

A.18gH2。含有IONA个质子

B.1mol苯含有3NA个碳碳双键

C.标准状况下，22.4L氨水含有NA个NH,分子

D.常温下，112g铁片投入足量浓H2SO4中生成3NA个SO2分子

5、下列有关有机物甲~丁说法不正确的是

A.甲可以发生加成、氧化和取代反应

B.乙的分子式为C6H6ck

C.丙的一氯代物有2种

D.丁在一定条件下可以转化成只含一种官能团的物质

6、设NA为阿伏加德罗常数值。下列说法正确的是

,8

A.0.5molO2中所含中子数为IONA

B.标准状况下，2.24LCHCL含有的共价键数为0.4NA

C.常温下，2sge2H2与CO的混合气体所含碳原数为。.3NA

D.O.lmol/LNaiS溶液中，S>、HS、H2s的数目共为O.INA

7、最近科学家发现都由磷原子构成的黑磷（黑磷的磷原子二维结构如图）是比石墨烯更好的新型二维半导体材料.下列说

法正确的是

A.石墨烯属于烯煌B.石墨烯中碳原子采用sp3杂化

C.黑磷与白磷互为同素异形体D.黑磷高温下在空气中可以稳定存在

8、短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。X原子的最外层电子数是K层电子数的3倍；Z的原子半

径在短周期中最大；常温下，Z和W形成的化合物的水溶液pH>7,呈弱碱性。下列说法正确的是

A.X与W属于同主族元素

B.最高价氧化物的水化物酸性：W<Y

C.简单氢化物的沸点：Y>X>W

D.Z和W的单质都能和水反应

9、下列说法中正确的是（）

A.25c时某溶液中水电离出的c（T）=l.0xl0T2moi・L1其pH一定是12

B.某温度下，向氨水中通入CO?,随着C（h的通入，/）、不断增大

C（W%。）

C.恒温恒容下，反应X（g）+3Y（g）C2Z<g）,起始充入3molX和3moiY,当X的体积分数不变时，反应达到平衡

D.某温度下，向pH=6的蒸储水中加入NaHSCh晶体，保持温度不变，测得溶液的pH为2,该温度下加入等体积

pH=10的NaOH溶液可使反应后的溶液恰好呈中性

10、实验室里用硫酸厂烧渣（主要成分为铁的氧化物及少量FeS、SiOz等）制备建铁（碱式硫酸铁的聚合物）[Fe2（OH）£SO4）3

-o.5n]m和绿矶FeSO4・7%O,其过程如图所示，下列说法不正确的是

固体W（S.Si（）：等）士更尾气

足、（%

烧渣

瓯溶液网拈HA

匚‘液七竺"溶液7

聚铁胶体一聚铁

溶液Y-绿矶

+,+

A.炉渣中FeS与硫酸、氧气反应的离子方程式为：4FcS+3O2+12H=4Fe4-4S+6H2O

B.溶液Z加热到70〜80C的目的是促进FP+的水解

C.溶液Y经蒸发浓缩、冷却结晶、过渡等步骤可得到绿研

D.溶液Z的pH影响聚铁中铁的质量分数，若pH偏小导致聚铁中铁的质量分数偏大

11、教材中证明海带中存在碘元素的实验过程中，下列有关装置或操作错误的是

D.检验X

12、X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，它们之间可形成组成不同的多种可溶性常见盐，其中有两

种组成为ZXYj、ZVVY4O下列说法中正确的是

A.简单离子半径：r(W)>r(Z)>r(Y)>r(X)

R.最常见氢化物的稳定性：X>V

C.Z2Y2中含有共价键且在熔融状态下能导电

D.HWY分子中各原子均达到8电子稳定结构

13、下列物质名称和括号内化学式对应的是()

A.纯碱(NaOH)B.重晶石(BaSO4)

C.熟石膏(CaSO4-2H2O)D.生石灰[Ca(OH)2]

14、设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是()

A.17g由H2s与P&组成的混合气体中含有的质子数为9NA

B.90g果糖(C6Hl2O6,分子中无环状结构和碳碳双键)中含有的非极性键数目为3NA

C.Imol由乙醇与二甲醛(CHrO-CHA组成的混合物中含有的羟基数目为NA

D.已知q；Ra-X+；He,则0.5molX中含有的中子数为34NA

15、我国科学家开发的一种“磷酸钮锂/石墨离子电池”在4.6V电位区电池总反应为：Li3c6+V2(PO4)3・"、6C+

ft*

Li3v2(POg。下列有关说法正确的是

电解及隔0(只允许L「通it)

A.该电池比能量高，用Li3V2(PO4)3做负极材料

B.放电时，外电路中通过0.1mol电子M极质量减少0.7g

C.充电时，Li+向N极区迁移

D.充电时，N极反应为VMPO4)3+3Li++3e-=Li3V2(PO4)3

16、下列物质中，由极性键构成的非极性分子是

A.氯仿B.干冰C.石炭酸D.白磷

二、非选择题(本题包括5小题)

17、环戊嚏嗪是治疗水肿及高血压的药物，其中间体G的一种合成路线如下;

CO,GHQH,/COOC2H51)0"COOH

ClCHjCOOCJl,CnH1c

KHFe(C0)4COOCHSCzHQNa/C2HOH2)H>COOH

2s③

①(丙二酸二乙茴)

④200r

AD

OH[NaBH4

CH£HO«COOH

浓藐酸

⑤

回答下列问题：

(DA的化学名称是_____________oB中含有官能团的名称为o

(2)反应②的反应类型是________________o

(3)C的结构简式为o

(4)G与新制Cu(OH)2反应的化学方程式为«

(5)X与E互为同分异构体，X中含有六元碳环，且X能与NaOH溶液反应，则符合条件的X的结构简式为

(6)设计由13丙二醇和丙二酸二乙酯制备的合成路线(其他试剂任选)。

18、富马酸福莫特罗作为特效哮喘治疗药物被临床广泛应用。化合物I是合成富马酸福莫特罗的重要中间体，其合成

路线如图所示：

oNaBH,KCO

已知：I、42X

aClhOH

Fe

II、R1-NO2.HC]RI・NH2；

请回答下列问题：

（DA中所含官能团的名称为.

⑵反应②的反应类型为,反应④的化学方程式为。

（3）H的结构简式为o

（4）下列关于I的说法正确的是（填选项字母）。

A.能发生银镜反应B.含有3个手性碳原子C.能发生消去反应D.不含有肽键

（5）A的同分异构体Q分子结构中含有3种含氧官能团，能发生银镜反应，可与FeCb溶液发生显色反应，苯环上只有

两个取代基且处于对位，则Q的结构简式为一（任写一种），区分A和Q可选用的仪器是一（填选项字母）。

a.元素分析仪b.红外光谱仪c.核磁共振波谱仪

CH3co0

⑹根据己有知识并结合相关信息，写出以丙酮、苯胺和醋酸为原料（其他试剂任选），制备的合

成路线：。

19、常用调味剂花椒油是一种从花椒籽中提取的水蒸气挥发性香精油，溶于乙醇、乙酰等有机溶剂。利用如图所示装

置处理花椒籽粉，经分离提纯得到花椒油。

«

实验步骤：

2

(一)在A装置中的圆底烧瓶中装入§容积的水，加1~2粒沸石。同时，在B中的圆底烧瓶中加入20g花椒籽粉和

50mL水。

(二)加热A装置中的圆底烧瓶，当有大量蒸气产生时关闭弹簧夹，进行蒸储。

(三)向馈出液中加入食盐至饱和，再用151nL乙醛萃取2次，将两次萃取的酸层合并，加入少量无水Na2s04；将液

体倾倒入蒸馈烧瓶中，蒸储得花椒油。

(1)装置A中玻璃管的作用是_______。装置B中圆底烧瓶倾斜的目的是。

(2)步骤(二)中，当观察到现象时，可停止蒸储。蒸储结束时，下列操作的顺序为(填标号)。

①停止加热②打开弹簧夹③关闭冷凝水

(3)在储出液中加入食盐的作用是_；加入无水Na2sOa的作用是。

RlCOOC'H,

(4)实验结束后，用稀NaOH溶液清洗冷凝管，反应的化学方程式为o(残留物以表示)

RlCOOCH：

(5)为测定花椒油中油脂的含量，取20.0()mL花椒油溶于乙醇中，加8O.M)mLO.5moi/LNaOH的乙醇溶液，搅拌，充分

反应，加水配成200mL溶液。取25.(M)mL加入酚猷，用O.lmol/L盐酸进行滴定，滴定终点消耗盐酸20.00mL。则该

花椒油中含有油脂g/Lo

crHJ3coocH2

(以CrH33co()(；H计，式量：884)。

CrHJ3COOCH2

20、过氧化钙(CaO?)是一种白色晶体，能潮解，难溶于水，可与水缓慢反应，不溶于乙醇，易与酸反应，常用作杀菌

剂、防腐剂等。根据题意，回答相关问题。

I.CaO?晶体的制备：

Ca(h晶体通常可利用CaCL在碱性条件下与H2O2反应制得。某化学兴趣小组在实验室制备CaO2的实验方案和装置

示意图如下：

③用X液体④105c

""""««60min

(1)三颈烧瓶中发生的主要反应的化学方程式为

(2)冷水浴的目的是一；步骤③中洗涤Ca(h・8H2O的实验操作方法是

II.CaO2含量的测定:

测定CaO?样品纯度的方法是：称取0.200g样品于锥形瓶中，加入50mL水和15mL2mol•L'HCI,振荡使样品溶解生

成过氧化氢，再加入几滴MnCL稀溶液，立即用0.0200mol-L」KMn04标准溶液滴定到终点，消耗25.00mL标准液。

(3)上述过程中使用稀盐酸而不使用稀硫酸溶解样品的原因是_；滴定前加入MnCh稀溶液的作用可能是一o

(4)滴定过程中的离子方程式为,样品中Ca(h的质量分数为o

(5)实验I制得的晶体样品中Ca(h含量偏低的可能原因是：①一；②—。

21、用纳米Fe/Ni复合材料能去除污染水体的NO，，Ni不参与反应。离子在材料表面的活性位点吸附后发生反应，活

性位点被其他附着物占据会导致速率减慢(NHJ无法占据活性位点)。反应过程如图所示：

(1)酸性环境中，纳米Fe/Ni去除NO.3-分两步，将步骤ii补充完整：

+2+

i.NOr+Fc+2H=NO2+Fe+H2O

ii.□+□4-nH+=DFe2++D+□

(2)初始pH=2.0的废液反应15min后，出现大量白色絮状物，过滤后很快变成红褐色，结合化学用语解释整个变化

过程的原因_________。

(3)水体初始pH会影响反应速率，不同pH的硝酸盐溶液与纳米Fe/Ni反应时，溶液中随时间的变化如图1所示。(注:

co(NO.1)为初始时-的浓度。)

①为达到最高去除率，应调水体的初始pH=。

②t<15min,pH=2.0的溶液反应速率最快，t>15min,其反应速率迅速降低，原因分别是.

pH=2.0

pH-6.5

pH=9.0

♦总氢修

10152025303540

IS2025303S40时划/min

附附mm

(4)总氮量指溶液中自由移动的所有含氮微粒浓度之和，纳米Fe/Ni处理某浓度硝酸盐溶液时，随时间的变化如图2

所示。40min时总氮量较初始时下降，可能的原因是o

(5)利用电解无害化处理水体中的NOQ最终生成N2逸出。其装置及转化图如图所示：

含C「的NaNO；陵水

①阴极的电极反应式为

②生成Nz的离子方程式为.

参考答案

一、选择题(每题只有一个选项符合题意)

1、D

【解题分析】

A项，反应只有Cu元素的化合价发生变化，硫酸根中硫元素在反应前后化合价未变，反应中硫酸体现酸性，不做氧

化剂，故A项错误；

B项，反应前后S元素的化合价没有发生变化，故B项错误；

C项，因反应是在酸性条件下进行，不可能生成氨气，故C项错误；

+

D项，NH$CUSO3与硫酸混合微热，生成红色固体为Cu、在酸性条件下，SO.?+2H=SO2t+H2O,反应产生有刺激性

气味气体是SO2,溶液变蓝说明有CM+生成，则NFhCuSCh中Cu的化合价为+1价，反应的离子方程式为：2

+2

NH4CUSO3+4H=CU+CU*+2SOIt+2H1O+2NHZ,故1molNH4C11SO3完全反应转移的电子为0.5moL故D项正确。

综上所述，本题正确答案为D。

2、D

【解题分析】

溶液为强酸性，说明溶液中含有大量H+,溶液为无色透明溶液，有色离子不能存在，然后根据发生复分解反应条件进

行分析。

【题目详解】

A、OPT与反应生成HzO,因此该离子组不能在指定的溶液大量共存，故A不符合题意；

B、C/+显蓝色，故B不符合题意；

C、HC（h-与H+发生反应生成HzO和CO；,在指定溶液不能大量共存，故C不符合题意：

D、在指定的溶液中能够大量共存，故D符合题意。

【题目点拨】

注意审题,溶液为无色溶液，含有有色惠子不能存在，常有的有色离子是CM+（蓝色）、FM+（浅绿色）、FQ+（棕色）、

MnC）4-（紫色）。

3、A

【解题分析】

A,氢氧化钙微溶，氢氧化镁难溶，沉淀向更难溶方向转化，故可以用氢氧化钙制备氢氧化镁，A正确；

B.干燥过程在HC1气流中进行目的是防止氯化镁水解，B错误；

C.该流程出没有涉及置换反应，C错误：

D.上述流程中可以循环使用的物质是CL,过程中没有产生氢气，D错误；

答案选A.

4、A

【解题分析】

18g

A、18g水的物质的量为〃=7^-;7=1mob而一个水分子中含10个质子，故Imol水中含IONA个质子，故A正确；

18g/mol

B、革不是单双键交替的结构，故笨中无碳碳双键，故B错误；

C、标况下，氨水为液体，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量，故C错误；

112g

【）、112g铁的物质的量〃==渣7=2moL如果能完全和足量的浓硫酸反应，则生成3moi二氧化硫，而常温下铁在

56g/mol

浓硫酸中钝化，铁不能反应完全，则生成的二氧化硫分子小于3M、个，故D错误。

故选：Ao

【题目点拨】

常温下，铁、铝与浓硫酸、浓硝酸能够发生钝化，需注意，钝化现象时因为反应生成了致密氧化膜，氧化膜阻止了反

应的进一步发生，若在加热条件下，反应可继续发生，但随着反应的进行，浓硫酸会逐渐变稀，其反应实质有可能会

发生相应的变化。

5、B

【解题分析】

A.物质甲中含苯环和我基，可以发生苯环的加成反应，燃烧反应（属于氧化反应），可以发生酯化反应（属于取代反应）,

A正确；

B.根据乙结构简式可知，该物质是苯分子中六个H原子全部被C1原子取代产生的物质，故分子式是C6a6,B错误；

C.丙分子中含有2种类型的H原子，所以其一氯代物有2种，C正确；

D.丁分子中含有醛基、醇羟基，在一定条件下醛基与氢气可以转化成羟基，就得到只含醇羟基一种官能团的物质，D

正确：

故答案选R.

6、A

【解题分析】

A.180原子中子数为18・8=10,贝IJO.5moi"02中所含中子数为OfmolX10X2=10mol,即IONA,故A正确：

B.标准状况下，CHCb为液态，不能根据体积计算出物质的量，故B错误；

C.C2H2的摩尔质量为26g/moLC。的摩尔质量为28g/moL常温下，2.8gC2H2与C。的混合气体所含碳原数不能确

定，故C错误：

D.O.lmol/LNa2s溶液，未知溶液体积，则溶液中微粒数目不能确定，故D错误；

故选A。

7、C

【解题分析】

A.石墨烯是碳元素的单质，不是碳氢化合物，不是烯烧，A错误；

B.石墨烯中每个碳原子形成3。键，杂化方式为sp2杂化，B错误：

C.黑璘与白磷是磷元素的不同单质，互为同素异形体，C正确；

D.黑磷是磷单质，高温下能与02反应，在空气中不能稳定存在，D错误；

答案选C。

8、A

【解题分析】

短周期主族元素X、Y、Z、VV的原子序数依次增大。X原子的最外层电子数是K层电子数的3倍，则X为O；Z的

原子半径在短周期中最大，则Z为Na,Y为F；常温下，Z和W形成的化合物的水溶液pH>7,呈弱碱性，则为

Na2S,即W为S。

【题目详解】

A.O与S属于同主族元素，故A正确：

B.F无最高价氧化物对应的水化物，故B错误；

C.水、氟化氢分子间存在氢键，沸点反常，常温下，水为液态、氟化氢为气态，所以简单氢化物的沸点：H2O>HF

>H2S,故C错误；

D.Na与IhO反应生成NaOH和Hz,S和H2O不反应，故D错误。

综上所述，答案为A。

【题目点拨】

注意H2O.HF、NH3氢化物的沸点，它们存在分子间氢键，其他氢化物沸点与相对分子质量有关，相对分子质量越大,

范德华力越大，熔沸点越高。

9、D

【解题分析】

A.既然由水电解出的c(H+)=1.0x10"2mol/L,则由水电解出的c(OHD==1.0xl0,2mol/L；而c(FT)xc(OH)

=1.0xl0-«4mol/L,所以原来的溶液的c(H+)“OxlO'ol/L或者c(OIT)=1.0xl0-2mol/L,即溶液可能呈现强酸或强

碱性，强酸时pH=2,强碱时pH=12,故A错误；

B.NH3H2O=NH/+OH,通入CO2平衡正向移动，c(NH?)不断增大，而平衡常数不变，贝U

c(OH]K

-———=不断减小，故B错误；

c(NH'Hg)C\NH4)

C.恒温恒容下，反应X(g)+3Y(g)7.2Z(g),起始充入3molX和3molY,由三段式计算可知，X的体积分数一直

是50%,故C错误；

D.蒸储水的pH=6,所以K“=1X10」2,应加入等体积浓度为0.01mol・1」的氢氧化钠溶液，故应加入等体积pH=10

的NaOH溶液，可使该溶液恰好呈中性，故D正确；

正确答案是Do

【题目点拨】

A项涉及pH的简单计算，明确溶液中的溶质是抑制水电离是解本题的关键，能电离出氢离子或氢氧根离子的物质抑

制水电离。

10、D

【解题分析】

+34

A.炉渣中FeS与硫酸、氧气反应生成硫酸亚铁，硫单质和水，因此离子方程式为：4FeS+3O2+12H=4Fe+4S+

6H2O,故A正确；

B.溶液Z加热到70〜80C的目的是促进Fe3+的水解生成聚铁胶体，故B正确；

C,溶液Y经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤等步骤可得到绿矶，故C正确：

D.溶液Z的pH影响聚铁中铁的质量分数，若pH偏小，水解程度小，氢氧根减少，硫酸根增多，因此导致聚铁中铁

的质量分数偏小，故D错误。

综上所述，答案为D。

11、B

【解题分析】

A.过滤时使用漏斗和烧杯，溶液沿玻璃棒引流，装置正确，故A不选；

B.灼烧海带应该在地埸中进行，装置中使用仪器不正确，故B选；

C.溶解时用玻璃棒搅拌，并且适当加热，可以加速溶解，装置正确，故C不选；

D,可以向溶液中滴加淀粉溶液检验是否存在碘单质，装置图正确,故D不选：

故选B。

12、C

【解题分析】

由三种元素组成的盐通常是含氧酸盐，可确定Y为O元素，由于X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元

素，它们之间可形成组成不同的多种可溶性常见盐，可确定ZXY3是NaNOj,而不是W是Q元素，排除

Si或S元素，结合已有的知识体系可推出这两种盐为：NaNOj、NaClOa,X、Y、Z、W分别是N、O、Na、CL据

此分析作答。

【题目详解】

根据上述分析可知，X、Y、Z、W分别是*O、Na、Cl元素，

A.电子层数越大，离子半径越大；电子层数相同时，核电荷数越小，离子半径越大，则简单离子半径：r(C「)>r(N3

~)>r(O2~)>r(Na+),A项错误：

B.因非金属性：N<O,故最常见氢化物的稳定性：XVY,B项错误；

C.Z2Y2为过氧化钠，其中含有离子键和共价键，属于离子晶体，在熔融状态下能导电，C项正确；

D.HWY分子为HQO,其中CI和O原子均达到8电子稳定结构，而H是2电子稳定结构，D项错误：

答案选C。

13、B

【解题分析】

A.纯碱的化学式为Na2cO3,A项错误：

B.重晶石结构简式为BaSCh,B项正确；

C.生石膏的化学式为CaSO4・2H2O,而熟石膏的化学式为ZCaSOWhO,C项错误：

D.生石灰的化学式为CaO,D项错误；

答案选B。

14、A

【解题分析】

17g

A.假设17g全部为H2S,含有质子物质的量为〃jx(2+16)=9mol,假设全部为PH，含有质子物质的量为

34g/mol

17g

广义(3+15)=9mol,则17g该混合物中含有的质子物质的量为9moL故A正确；

34g/mol

B.果糖结构简式为CH2OHCH(OH)CH(OH)CH(OH)COCH2OH,根据果糖的结构简式，非极性键应是C-C之间的

90g

键，90g果糖中含有非极性键的物质的量为赤A；x5=2.5mol,故B错误；

180g/mol

C.乙醇结构简式为CH3cH2OH,乙醛的结构简式为CFh-O-CH3,前者含有羟基，后者不含羟基，因此Imol该

混合物中含有羟基物质的量应在。〜Imol之间，故C错误；

D.推出X的原子结构为,0.5molX中含有中子物质的量为0.5molX(222-86)=68mo1,故D错误；

答案：Ao

15、B

【解题分析】

原电池的正极上发生得电子的还原反应，在电解池的阳极上发生失电子的氧化反应；锂离子电池的总反应为：Li3c6

+V2(PO4〉3L：WC+Li3V2(PO4)3,则该电池放电时正极上发生得电子的还原反应，即电极反应式为V2(P()4)3+3Li

+-+

+3e=Li3V2(PO4)3,负极为Li3c6材料,电极反应Li3C6-3e-->3Li+6C.

【题目详解】

A.该电池比能量高，原电池的正极上发生得电子的还原反应，在电解池的阳极上发生失电子的叙化反应;用Li、W2(PO』)3

作正极材料，负极为Li3c6材料，故A错误；

+

B.放电时,M极为负极，电极反应Li3C6-3e-»3Li+6C,外电路中通过0.1mol电子M极质量减少0.1molx7g・mo「=0.7

g>故B正确；

C.充电时，Li+向阴极迁移，即向M极区迁移，故C错误；

【).充电时，N极为阳极，发生氧化反应，Li3V2(PO4)3-3e-=V2(PO4)3+3Li+,故D错误；

故选Bo

【题目点拨】

本题考查二次电池，理解原电池和电解池的原理是解题关键，易错点D,充电时外电源的正极与电池的正极用连，阳

极发生氧化反应，失去电子。

16、B

【解题分析】

A、氯仿是极性键形成的极性分子，选项A错误；

B、干冰是直线型，分子对称，是极性键形成的非极性分子，选项B正确；

C、石炭酸是非极性键形成的非极性分子，选项C错误；

D、白磷是下正四面体结构，非极键形成的非极性分子，选项D错误；

答案选B。

二、非选择题(本题包括5小题)

17、氯乙酸乙酯酯基取代反应

r^CH.CHO+2Cu(OH)2+NaOH>0-CH2COONa+Cu2OJ.+3H2O和

八一HBJ0由(WCOOC此),y-MCOOCM),小此心CH(COOH),CH£OOH

^^>"0040H\_BT^HCON^H^H'VCHCCOOC^O,2)H.

CH(COOH),CHX：(X)H

【解题分析】

(1)直接命名A的化学名称和B中含有官能团的名称。

(2)先根据②③前后联系得出C的结构简式，得出反应②的反应类型。

⑶根据②③前后联系得出C的结构简式

(4)联系教材的乙醛与新制Cu(OH)2反应书写方程式。

(5)X与E互为同分异构体，X中含有六元碳环，且X能与NaOH溶液反应，说明X中含有竣基或酯基，总共有7个

碳原子，除了六元环，还剩余I个碳原子，再进行书写。

⑹先将1,3-丙二醇与HBr反应，得到(_&，再在一定条件下与CHMCOOCzHsk得到I""...)」再水解和酸化得到

<COOHh

C，最后再根据反应④得到产物。

【题目详解】

(1)A的化学名称是氯乙酸乙酯；B中含有官能团的名称为酯基，故答案为：氯乙酸乙酯：酯基。

⑵根据②③前后联系得出c的结构简式为因此反应②的反应类型是取代反应，故答案为：取代

反应。

COOC,HCOOC2H5

⑶根据上题分析得出C的结构简式为■5,故答案为：

COOC2H5COOC2H5

(4)G与新制Cu(OH)2反应的化学方程式为

r^CH.CHO+2Cu(OH)2+NaOH—Q-CH2coONa+C112OI+3H2O,故答案为：

Q_CH2cHO+2Cu(OH)2+NaOH0-CH2COONa+CU2O1+3H2OO

(5)X与E互为同分异构体，X中含有六元碳环，且X能与NaOH溶液反应，说明X中含有蝮基或酯基，总共有7个

碳原子，除了六元环，还剩余1个碳原子，因此则符合条件的X的结构简式为HC(X和1y-c(X)H，

故答案为：HCOO、)和〈〉-C(X)H。

(6)先将13.丙二醇与HBr反应，得到C：，再在一定条件下与CHMCOOC2H5)2得到,；：：：：：•，再水解和酸化得到

<COOHh

“，最后再根据反应④得到产物，因此总的流程为

C(C.(M)n

r—CH(COOC；H,)JJCH(COOH),

CHXCOOGH,)；/DOH-,A//—CHjCOOH

2h，,故答案为:

GHQ、a/C)H,OH\CH(COOC:H5)2>\

OCBrCIKCOOH),JcH£OOH

r—CH(COOC；H,)jj1CH(COOH)

ex1VCH式C00CH)：/DOH-,A/2/—CHjCOOH

CH(COOCH)2>h，\o

:52CH(COOH)iJcH£OOH

18、(酚)羟基、硝基、默基(或酮基)取代反应

CHjCOOHCH£O?

浓磴酸「△’

【解题分析】

由有机物结构的变化分析可知，反应①中，A中O-H键断裂，B中CQ键断裂，A与B发生取代反应生成C,反应

②中，溪原子取代C中甲基上的氢原子生成D,根据已知反应I,可知反应③生成E为八二Tj,反应④中,

cr0

E中C-O键断裂，F中N・H键断裂，二者发生加成反应生成G,根据已知反应11,可知反应⑤生成H为

OH

b

据此分析解答。

【题目详解】

0O

（1）A为02NQX,所含官能团为-OH、・NO2、g,名称为（酚）羟基、硝基、默基（或酮基），故答案为：（酚）

羟基、硝基、埃基（或酮基）；

心上一与

⑵由分析可知，反应②中，溟原子取代C中甲基上的氢原子生成D,反应④为八

J3发生加成反应生成，故答案为

:取代反应；

。"广—一定条件。声丫

（r°v---------------------------------

OHOH

•

⑶由分析可知，H为"；工广"TQ。，，故答案为："：£广N「Q。.-»

CrCr

（4）A.I含有醛基，能发生银镜反应，A项正确；

H0»

B.手性碳原子连接4个不一样的原子或原子团，I中含有2个手性碳原子，如图所示，并项错

误；

C.I含有羟基，且与连接羟基的碳原子相邻的碳原子上有氢原子，可以发生消去反应，C项正确;

D.I中含有1个肽键，D项错误：故答案为：AC；

O

(5)A为°卅,A的同分异构体Q分子结构中含有3种含氧官能团，能发生银镜反应，则含有醛基或者含有甲

H0

酸酯基结构，可与FeCb溶液发生显色反应，含有酚羟基，苯环上只有两个取代基且处于对位，符合的Q的结构简式

,/COOH

为H\R'HO、A和Q互为同分异构体，所含元素相同，所含官

/COOH

能团不同，则区分A和。可选用的仪器是红外光谱仪、核磁共振波谱仪，故答案为：HX<HO

HQ噫T、"。"端(合理即可);be；

⑹根据给出的原料以及信息反应，采用逆合成分析方法可知，可由醋酸与J"通过酯

化反应制得，根据反应④可知出工&,可由NH：反应制得，根据信息反应I

o00

人/Br反应制得，根据反应②可知可由II与Brz反应制得，故答案为:

0

ACHtOH

OHCHjCOOHCHjCO?

19、平衡气压，以免关闭弹簧夹后圆底烧瓶内气压过大防止飞溅起的液体进入冷凝管中(缓冲气流)仪器甲处

储出液无油状液体②①③；降低花椒油在水中的溶解度，有利于分层除去花椒油中的水或干燥

RjCOOCH,(U：OH

RJCOOCH+JNaOH—»3R««M)Na+<‘HOH353.6g/L

RjCOO^-H：

【解题分析】

在A装置中加热产生水蒸气，水蒸气经导气管进入B装置，给装置B中花椒籽粉与水的混合物进行加热提取花椒油；

向储出液中加入食盐颗粒，可降低花椒油在水中的溶解度，利于花椒油分层析出；由于花椒油容易溶解在有机溶剂乙

酸中，而乙醛与水互不相溶，用乙醛萃取其中含有的花椒油，加入硫酸钠除去酸层中少量的水，最后蒸储得到花椒油。

根据花椒油的主要成分属于油脂，能够与NaOH反应产生高级脂肪酸钠和甘油，过量的NaOH用HCI滴定，根据酸

碱中和滴定计算出其中含有的花椒油的质量，进而可得花椒油中油脂的含量。

【题目详解】

(1)加热时烧瓶内气体压强增大，导气管可缓冲气体压强，平衡气压，以免关闭弹簧夹后圆底烧瓶内气压过大：装置B

中圆底烧瓶倾斜可以防止飞溅起的液体进入冷凝管中(缓冲气流)；

⑵加热A装置中的圆底烧瓶，当有大量蒸气产生时关闭弹簧夹，进行蒸馈，装置B中的花椒油会随着热的水蒸气不断

变为气体蒸出，当仪器甲处储出液无油状液体，说明花椒油完全分离出来，此时停止蒸储。蒸馆结束时，首先是打开

弹簧夹，然后停止加热，最后关闭冷凝水，故操作的顺序为②®③：

⑶在储出液中加入食盐的作用是增大水层的密度，降低花椒油在水中的溶解度，有利于分层；加入无水Na2so」的作

用是无水Na2s04与水结合形成Na2sOrlOHzO,以便于除去花椒油中的水或对花椒油进行干燥；

(4)实验结束后，用稀NaOH溶液清洗冷凝管内壁上沾有的油脂，二者发生反应产生可溶性的高级脂肪酸钠和甘油，该

R^OOC-H：C1L0H

反应的化学方程式为RjCOCKU+JNaOH—IRjCOONa；

RQOO6b

⑸根据HCI+NaOH=NaCl+H2O,所以nCNaOHhaD^CHCD^.lmol/LxO.OZOLx-^Zlk^.oUmol,则与油脂反应的

25.00〃比

物质的量的物质的量为：0.5mol/Lx0.08L-0.016moi=0.024moL根据花椒油与NaOH反应的物质的量的物质的量关系可

知其中含有的花椒油的物质的量为n(油脂)=1n(NaOH)=^x0.024mol=0.008mol,其质量为m(油

33

脂)=0.008mo】x884g/mol=7.072g,贝!|该花椒油中含有油脂7.072g+0.02L=353.6g/L。

【题目点拨】

本题考查了化学实验基本操作的知识，涉及操作顺序、装置设计的目的、酸碱中和滴定及物质含量的计算等.掌握化

学反应原理、理解其含义及操作的目的是解题关键。

20、CaCl2+H2O2+2NH5•H2O+6H2O=CaOr8H2OX+2NH4CI该反应放热，防止温度升高导致H2O2分解和氨水中氨

气挥发向过滤器中注入乙醇至浸没沉淀，待乙醇流尽后，重复操作2〜3次生成的硫酸钙为微溶物，覆盖在样

+2+

品表面，阻止反应进一步进行催化作用5H2O2+2MnO4+6H=2Mn+5O2T+8H,O45.0%部分

CaCh溶液与浓氨水反应生成Ca(OH)2部分CaO2与水反应生成Ca(OH)2或烘烤CaO2・8H2O失水不够完全

【解题分析】

I.(1)该装置发生的反应类似于复分解反应，根据原子守恒配平；

(2)该反应为放热反应，ILOz和氨水的稳定性都较差，因此需要用冷水浴控制反应温度；结合沉淀的性质选择洗涤

剂，然后根据沉淀的洗涤标准操作解答；

II.(3)硫酸钙为微溶物，可能会对反应有影响；类比双氧水的分解进行分析；

(4)滴定过程