2024届吉林省长春八中高考化学四模试卷含解析

2024届吉林省长春八中高考化学四模试卷

注意事项

1.考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回.

2.答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0.5亳米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置.

3.请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符.

4.作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他

答案.作答非选择题，必须用05亳米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效.

5.如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗.

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）

1、下列分散系能产生“丁达尔效应”的是（）

A.分散质粒子直径在1~100nm间的分散系

B.能使淀粉-KI试纸变色的分散系

C.能腐蚀铜板的分散系

D.能使蛋白质盐析的分散系

2、一定量的C。?与足量的碳在体积可变的恒压密闭容器中反应：C（s）+CO2（g）^2CO（g）,平衡时，体系中气体

体积分数与温度的关系如图所示，下列说法正确的是

三

40.0

20.0

A.550c时，若充入惰性气体，v正、v逆逆均减小，平衡不移动

B.650℃时，反应达平衡后CO?的转化率为25.0%

C.TC时，若充入等体积的CO?和CO,平衡向逆反应方向移动

D.平衡常数的关系：K（925（）<K（600℃）

3、锌是稀土元素，氢氧化锦［Ce（OH）4］是一种重要的氢氧化物。平板电视显示屏生产过程中会产生大量的废玻璃粉末

（含SiO2、Fe2O3>CeO2）,某课题组以此粉末为原料回收钵，设计实验流程如下：

滤液A

废玻璃①加稀盐酸滤渣B

粉末过滤、洗涤

Ce(()H)4产品

下列说法不正确的是

+3+

A.过程①中发生的反应是：Fe2O3+6H^=2Fe+3H2O

B.过滤操作中用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒

C.过程②中有02生成

D.过程④中发生的反应属于置换反应

4、氮化铝(A1N)熔融时不导电、难溶于水.常用作砂轮及耐高温材料.由此推知,它应该属干()

A.离子晶体B.原子晶体C.分子晶体D.金属晶体

5、一定条件下，在水溶液中1molCl\ClOx(x=l,2,3,4)的能量(kJ)相对大小如图所示。下列有关说法正确的是()

C(+3,100)

*

/✓、、、

/、、D(+5,64)

-卢(+1,60)X

✓

/

次-卜)।।।

-1+1+3+5+7

余元素的化合价

A.这些离子中结合H+能力最强的是A

B.A、B、C、D、E五种微粒中C最稳定

C.C-B+D的反应，反应物的总键能小于生成物的总键能

D.B—A+D反应的热化学方程式为3ClO(aq)=CKh(aq)+2CT(aq)AH=+116kJmoP

6、下列物质的转化在给定条件下能实现的是()

S，t(Hl>CO

A.S"『SO3"叫H2sChB.AI2O3^>NaAIO2(aq)\AlfOHh

C.CO2"IK叫LSiCk"-SiD.Fe2O3FeCh(aq)卷发无水FeCb

Asi

7、下列说法正确的是()

A.氢键、分子间作用力、离子键、共分键都是微粒间的作用力。其中分子间作用力只影响物质的熔沸点而不影响物

质的溶解性。

B.石墨烯是一种从石墨材料中用“撕裂”方法剥离出的单层碳原子平面材料，用这种方法可以从C.、金刚石等中获得

“只有一层碳原子厚的碳薄片”也必将成为研究方向。

C.由“同温度下等浓度的Na2c03溶液比Na2s03溶液的pH大％可推知C比S的非金属性弱。

D.H、S、O三种元素组成的物质的水溶液与Na、S、。三种元素组成的物质的水溶液混合可能会观察到浑浊现象。

8、下列各组物质的分类正确的是

①同位素：比、2H2、3H②同素异形体：Gw、金刚石、石墨

③酸性氧化物：CO2、NO、SO3④混合物：水玻璃、水银、水煤气

⑤电解质：明帆、冰醋酸、石膏⑥干冰、液氯、乙醇都是非电解质

A.@@B.②©⑥C.②④⑤⑥D.①

9、25℃时，向一定浓度的Na2c2。4溶液中滴加盐酸，混合溶液的pH与离子浓度变化关系如图所示。已知H2c2。4是

C(HC&)或cC。：)

二元弱酸,X表示,下列叙述错误的是

c(H2c2。厂c(HCO)

424

从M点到N点的过程中，c(H2c2O4)逐渐增大

直线「表示四与一怆随的关系

由N点可知Kal(H2c2。4)的数量级为102

2+

pH=4.18的混合溶液中：c(Na+)>c(HC2O4-)=c(C2O4')=c(Ci)>c(H)>c(OH)

10、2019年诺贝尔化学奖授予了在锂离子电池领域作出贡献的三位科学家。他们于1972年提出“摇椅式“电池

(Rockingchairbattery),1980年开发出LiCoCh材料，下图是该电池工作原理图，在充放电过程中，Li*在两极之间

“摇来摇去”，该电池充电时的总反应为：LiCoO2+6C(石墨)=Li(i.x)CoO2+LixC6o下列有关说法正确的是

A.充电时，Cu电极为阳极

B.充电时，Li+将嵌入石墨电极

C.放电时，A1电极发生氧化反应

D.放电时，负极反应LiCoO2—xe=Li(i.x)CoO2+(1-x)+xLi*

IKX、Y、Z、W为原子序数递增的四种短周期元素，其中Z为金属元素，X、W为同一主族元素，Y是地壳中含量

最高的元素。X、Z、W分别与Y形成的最高价化合物为甲、乙、丙。结合如图转化关系，下列判断错误的是

Ztfj丫的LW的浓质

①②③

A.反应③为工业制粗硅的原理

B.Z位于元素周期表第三周期nA族

C.4种元素的原子中，Y原子的半径最小

D.工业上通过电解乙来制取Z

12、下列反应的离子方程式正确的是

+2+

A.铜跟稀HNO3反应：3CU+8H+2NO3=3CU+2NOT+4H2O

3+

B.向硫酸铝溶液中加入过量氨水：A1+3OH=A1O2+2H2O

++++

C.向Ag(NH3)2N(h溶液中力口入盐酸：Ag(NH3)2+2H=Ag+2NH4

I).NaHS(h溶液和Ba(OH)2溶液混合后溶液呈中性：Ba2++OFT+H++SO42•二BaSOU+FhO

13、Bodensteins研究了下列反应：2HI(g)=^H2(g)+L(g)AH=+11M/moL在716K时，气体混合物中碘化氢的物质

的量分数x(HI)与反应时间t的关系如下表：

t/min020406080120

x(HI)10.910.850.8150.7950.784

x(HI)00.600.730.7730.7800.784

由上述实验数据计算得到y正〜x(HI)和u逆〜x(H2)的关系可用如图表示。当改变条件，再次达到平衡时，下列有关叙述

不正确的是

A.若升高温度到某一温度，再次达到平衡时，相应点可能分别是A、E

B.若再次充入amolHL则达到平衡时，相应点的横坐标值不变，纵坐标值增大

C.若改变的条件是增大压强，再次达到平衡时，相应点与改变条件前相同

D.若改变的条件是使用催化剂，再次达到平衡时，相应点与改变条件前不同

14、漠化钙可用作阻燃剂、制冷剂，具有易溶于水，易吸潮等性质。实验室用工业大理石(含有少量A13+、Fe3+等杂质)

制备漠化钙的主要流程如下：

氢淡酸试剂a试剂b

I]I

人碎一11溶解|一1I除刻一[m^]-Qv]—[V]—*CaBr2«6H2O-CaBr2

下列说法错误的是

A.已知步骤ID的滤液中不含NHj+,步骤H加入的试剂a是石灰水

B.步骤H控制溶液的pH约为8.0的主要目的是沉淀过量Ca2+

C.试剂b是氢漠酸，步骤【V的目的是除去过量的氢氧化钙

D.步骤V所含的操作依次是蒸发浓缩，冷却结晶

15、某学习小组用下列装置完成了探究浓硫酸和SO2性质的实验(部分夹持装置已省略)，下列“现象预测”与“解释

或结论”均正确的是

选项仪器现象预测解释或结论

A试管1有气泡、酸爵，溶液中有白色固体出现酸雾是S02所形成，白色固体是硫酸铜晶体

B试管2紫红色溶液由深变浅，直至褪色SOZ具有还原性

由于Ksp(ZnS)太小，SO2与ZnS在注入稀

C试管3注入稀硫酸后，没有现象

硫酸后仍不反应

锥形NaOH溶液完全转化为NaHSOj溶液,NaHSOa

D溶液红色变浅

瓶溶液碱性小于NaOH

A.AB.BC.CD.D

16、W、X、Y、Z均为短周期主族元素，原子序数依次增大，其原子的最外层电子数之和为19,W和Y同主族，X

原子的电子层数与最外层电子数相等，Z元素最高正价与最低负价的代数和为4。下列说法正确的是()

A.X和Z形成的化合物是不溶于水的沉淀

B.Z的氧化物对应水化物的酸性一定大于Y

c.W的简单气态氢化物沸点比Y的高

D.X、Y、Z简单离子半径逐渐减小

二、非选择题(本题包括5小题)

17、美托洛尔可用于治疗各类型高血压及心绞痛，其一种合成路线如下：

0H一定条件

Zn/HClC.H0cll)OHVHQdq11MA

gC,H,O24

CliQH

Aid,BAfiD2)H*E

H,NCH(CH，

ma

F

已知：CH£OCH,R7n(网的>CH、CH,CH,R

回答下列问题：

(l)A-B的反应类型是_______________,B中官能团的名称为。

(2)D->E第一步的离子方程式为o

(3)E->F的条件为,请写出一种该过程生成的副产物的结构简式。(已知在此条件下，酚羟基

不能与酣发生反应)”

(4)碳原子上连有4个不同的原子或基团时，该碳称为于性碳。写出G的结构简式，并用星号⑺标出G中的手性碳

⑸芳香族化合物I是B的同分异构体，I能与银氨溶液作用产生银镜，且在苯环上连有两个取代基，则I同分异构体的

数目为种。

HO

(6)\QjQ(J)是一种药物中间体，参照上述合成路线，请设计以甲苯和苯酚为原料制备J的合成路线

_____________________(无机试剂任选)，

18、从薄荷油中得到一种煌A(CIOHI6),叫a—非兰足，与A相关反应如下:

(1)H的分子式为

(2)B所含官能团的名称为

(3)含两个一COOCH3基团的C的同分异构体共有种(不考虑手性异构)，其中核磁共振氢谱呈现2个吸

收峰的异构体结构简式为________________________

(4)B-D,DTE的反应类型分别为、o

(5)G为含六元环的化合物，写出其结构简式：。

(6)F在一定条件下发生聚合反应可得到一种高级吸水性树脂，该树脂名称为o

(7)写出E—F的化学方程式：o

(8)A的结构简式为,A与等物质的量的1讣2进行加成反应的产物共有_____种(不考虑立体异构)。

19、氮化铝(A1N)是一种新型无机材料，广泛应用于集成电路生产领域。某化学研究小组利用AbCh+3C+N2高温2A1N

+3CO制取氮化铝，设计如图实验装置：

NaNO,

试回答:

（1）实验中用饱和NaNCh与NH4cl溶液制取氮气的化学方程式为—。

（2）装置中分液漏斗与蒸储烧瓶之间的导管A的作用是一（填写序号）。

a.防止NaNO?饱和溶液蒸发

b.保证实验装置不漏气

c.使NaNCh饱和溶液容易滴下

（3）按图连接好实验装置，检查装置气密性的方法是：在干燥管D末端连接一导管，将导管插入烧杯中的液面下,

（4）化学研究小组的装置存在严重问题，请说明改进的办法：_o

（5）反应结束后，某同学用如图装置进行实验来测定氮化铝样品的质量分数（实验中导管体积忽略不计）。己知：氮化

铝和NaOH溶液反应生成NaAKh和氨气。

①广口瓶中的试剂X最好选用_（填写序号）。

a.汽油b.酒精c.植物油（1.CC14

②广口瓶中的液体没有装满（上方留有空间），则实验测得NH3的体积将一（填“偏大”、“偏小”或“不变

③若实验中称取氮化铝样品的质量为10.0g,测得氨气的体积为3.36L（标准状况），则样品中AIN的质量分数为

232

20、某溶液X含有H+、A中、NHZ>Fe\Fe\HCO3>S\Cl>OH•中的一种或几种，取该溶液进行实验,

实验内容和相关数据（气体体积在标准状况下测定）如下：

过量瓶

10ml,曲过■NaOH溶粳

沉淀C

X溶液溶液①

△(5.35g)

沉淀C海液H

(16.31Q过量C4通

淀

况

溶液J

(O.78

⑴通过上述实验过程，一定不存在的离子是O

(2)反应①中生成A的离子方程式为o

⑶若测得X溶液中c(H+)=6mol・L\则X溶液中(填“含”或“不含”)Fe3+,c(Fe3+)=mol・L」(若填不含,

则不需计算)，X溶液中c(Cl)=niol-L^o

21、研究高效催化剂是解决汽车尾气中的NO和CO对大气污染的重要途径。

(1)已知：C(s)+O2(g)=CO2(g)AHi=-393.5kJ/mol

C(s)+yO2(g)=CO(g)AH2=-110.5kJ/mol

N2(g)+O2(g)=2NO(g)AH3=+180.0kJ/mol

则汽车尾气的催化转化反应2NO(g)+2CO(g)=N2(g)+2c的AH=kJ/moL

(2)400℃时，在分别装有催化剂A和B的两个容积为2L的刚性密闭容器中，各充入物质的量均为nmol的NO

和CO发生上述反应。通过测定容器内总压强随时间变化来探究催化剂对反应速率的影响，数据如下表：

时间/min0102030OO

A容器内压强/kPa75.070.065.060.060.0

B容器内压强/kPa75.071.068.066.060.0

①由上表可以判断催化剂(填“A”或)的效果更好。

②容器中CO的平衡转化率为。400c时，用压强表示的平衡常数Kp(kPa)」(保留两位小数)。

③汽车尾气排气管中使用催化剂可以提高污染物转化率，其原因是o

(3)为研究气缸中NO的生成，在体积可变的恒压密闭容器中，高温下充入物质的量均为Imol的氮气和氧气，发生

反应Nz(g)+O2(g)-2NO(g)o

①下列说法能表明该反应已经达到平衡状态的是_________(填序号)。

A.2v正(。2)=v逆(NO)B.混合气体的平均相对分子质量不变

C.c(N2):c(O2)=lD.容器内温度不变

②为减小平衡混合气中NO的体积分数，可采取的措施是o

(4)对于气缸中NO的生成，化学家提日了如下反应历程：

第一步02=20慢反应

第二步O+N2之NO+N较快平衡

第三步N+Oz-NO+O快速平衡

下列说法错误的是_______(填标号)。

A.第一步反应不从N2分解开始，是因为N2比02稳定

B.N、O原子均为该反应的催化剂

C.三步反应中第一步反应活化能最大

D.三步反应的速率都随温度升高而增大

参考答案

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）

1、A

【解题分析】

能产生“丁达尔效应”的分散系为胶体.据此分析C

【题目详解】

A、分散质的粒子直径在Inm〜lOOnm之间的分散系为胶体，胶体具有丁达尔效应，故A符合题意；

B、能使淀粉一KI试纸变色，说明该分散系具有强氧化性，能将「氧化成H该分散系可能是溶液，如氯水等，溶液

不具有丁达尔效应，故B不符合题意；

C、能腐蚀铜板，如FeCb溶液，溶液不具有丁达尔效应，故C不符合题意；

D、能使蛋白质盐析的分散系，可能是溶液，如硫酸铁，溶液不具有丁达尔效应，故D不符合题意；

答案选A。

2、B

【解题分析】

A.体积可变的恒压密闭容器中，若充入惰性气体，体积增大，则压强减小，则v正、v逆逆均减小，平衡正向移动，

选项A错误；

2x

B.由图可知，650℃时，CO的体积分数为40%,设开始及转化的CO.分别为n、x,则-------=40%，解得n=4x,

n-x+2x

x

平衡后co,的转化率为-x1（）0%=25.0%,选项B正确；

4x

C.T℃时，若充入等体积的CO?和CO,与原平衡状态时体积分数相同，平衡不移动，选项C错误；

D.由图可知，温度越高，CO的体积分数越大，该反应为吸热反应，K与温度有关，则K（925℃）＞K（600℃）,选项

D错误：

答案选B。

3、D

【解题分析】

该反应过程为：①Ce(h、SKh、FezCh等中加入稀盐酸，FezCh转化FeCh存在于滤液A中，滤渣A为Ce(h和Si(h;

②加入稀硫酸和H2O2,CeCh转化为Ce",滤渣B为SiOz;③加入碱后Ce3+转化为沉淀，④通入氧气将Ce从+3价氧

化为+4价，得到产品。根据上述分析可知，过程①为FezCh与盐酸发生反应，选项A正确；结合过滤操作要点，实验

中用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒，选项B正确；稀硫酸、H2O2、Ce(h三者反应生成CC2(SO4)3、O2和H2O,

+

反应的离子方程式为6H+H2O2+2CeO2^=2Ce^+O2|+4H2O,选项C正确；D中发生的反应是

4Ce(OH)3+O2+2H2O^=4Ce(OH)4,属于化合反应，选项D错误。

4、B

【解题分析】

由信息可知，氮化铝常用作砂轮及耐高温的材料，熔融时不导电，为共价化合物，熔点高、硬度大，为原子晶体的性

质，所以氮化铝属于原子晶体，B项正确；

答案选

5、C

【解题分析】

A.酸性越弱的酸，阴离子结合氢离子能力越强，次氯酸是最弱的酸，所以CIO•结合氢离子能力最强，即B结合氢离

子能力最强，故A错误；

B.A、B、C、D、E中A能量最低，所以最稳定，故B错误；

C.C-B+D,根据转移电子守恒得该反应方程式为2clOcClO/CKr,反应热

=(64kJ/mol+60k.I/mol)-2xl(M)kJ/mol=-76kJ/mol,则该反应为放热，所以反应物的总键能小于生成物的总键能，故C正

确；

D.根据转移电子守恒得B-A+D的反应方程式为3C1O-=CIO3-+2C「，反应热

=(64kJ/mol+2x0kJ/niol)-3x60kJ/nio!=-116kJ/mol,所以该热化学反应方程式为

3CIO(aq)=ClO3(aq)+2Cr(aq)AH=-116kJ/niob故D错误；

故选C。

【题目点拨】

本题的易错点为CD,要注意焙变与键能的关系，AH二反应物的总键能.生成物的总键能。

6、B

【解题分析】

A.S点燃条件下与02反应不能生成SO.,；

B.ALO3和NaOH溶液反应生成NaAKh,NaAKh溶液中通入CO2,生成A1(OH)3沉淀；

C・SiO2一般情况下不与酸反应；

D.FeCh溶液会发生Fe3+的水解；

【题目详解】

A.S点燃条件下与空气或纯Ch反应只能生成SO2,不能生成SO.”故A错误；

B.氧化铝和氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠，偏铝酸钠溶液中通入二氧化碳，发生反应

NaAlO2+CO2+2H2O=Ai(OH)31+NaHCO3,所以能实现，故B正确；

C.SIO2与盐酸溶液不发生，故C错误；

D.FeCh溶液在加热时会促进Fe3+的水解：FeCh+3H2O=Fe(OH)3+3HCI,最终得不到无水FcCh,故D错误；

故答案为Bo

【题目点拨】

本题考杳是元素化合物之间的转化关系及反应条件。解题的关键是要熟悉常见物质的化学性质和转化条件，特别是要

关注具有实际应用背景或前景的物质转化知识的学习与应用。

7、I)

【解题分析】

A.氢键也属于分子间作用力，分子间作用力不仅影响物质的熔沸点，也影响物质的溶解性，故A错误；

B.C60、金刚石中碳原子间形成网状结构而不是层状结构，所以不能用“撕裂”方法剥离出的单层碳原子面材料，故B

错误；

C.等浓度的Na2cCh溶液比Na2s03溶液的pH大，则碳酸的酸性小于亚硫酸，而亚硫酸不是硫元素的最高价氧化物的

水化物，不能比较C比S的非金属性弱，故C错误；

D.H、S、O三种元素组成的物质的水溶液可以是硫酸溶液，Na、S、。三种元素组成的物质的水溶液可以是硫代硫酸

钠溶液，硫酸和硫代硫酸钠溶液混合有不溶于水的硫单质生成，所以可能会观察到浑浊现象，故D正确。

答案选D。

【题目点拨】

本题考查了微粒间作用力、元素化合物性质、非金属性的判断等知识点，注意氢键不是化学键，属于分子间作用力，

为易错点。

8、A

【解题分析】

①质子数相同而中子数不同的同一种元素的不同核素互为同位素，2H2是单质，不是核素，①错误；

②由同一种元素形成的不单质互为同素异形体，C80、金刚石、石墨均是碳元素形成的不同单质，②正确；

③能与碱反应生成盐和水的氧化物是酸性氧化物，NO不是酸性氧化物，③错误；

④水银是单质，④错误；

⑥溶于水或熔融状态下能导电的化合物是电解质，明矶、冰醋酸、石膏均是电解质，⑤正确;

⑥溶于水和熔融状态下不能导电的化合物是非电解质，液氯是单质，不是非电解质，⑥错误。

答案选A。

9、D

【解题分析】

A.如图所示，从M点到N点的过程中，pH减小，氢离子浓度增大，cOhCzCh）逐渐增大，故A正确；

c（HC,O.）c（HCO）

B.pH增大，4―增大，-馆又一一4减小，则直线n表示pH与-1g—~94的关系，故B正确;

C（H2C2O4）C（H2C2O4）C（H2C2O4）

C.由N点可知Kal（H2c2。4）的数量级为10-2

+C

c(HCO4jc(H)c(HC,O4)(HC,O4)

,在N点-lg=—即=~~^=10,N点的pH=2.22,则c(H+)

Kal(H2C2O4)=

C(H2cqjC(H2C2O4)C(H2C2O4)

=10-222mol/L,所以Kal(H2c2O4)=10xl0H2=i.0xl0-L22,故C正确;

C(C2O：)C(H+)

c(c2o：)

点:x,8,4J82

D.M;-----------r=0Ka2=^—7-----------7一=10xl0=10-,pH=4.18时，C(HC2O4)=C(C2O4),但无法

C(HC2O4)C(HC2O4)

2

判断C(HC2O4)=C(C2O4)=C(C1),故D错误;

故选D。

10、B

【解题分析】

根据充电时的总反应，钻化合价升高被氧化，因此钻为阳极，石墨为阴极，则在放电时钻为正极，石墨为负极，据此

来判断各选项即可。

【题目详解】

A.根据分析，铜电极以及上面的石墨为阴极，A项错误；

B.充电时整个装置相当于电解池，电解池中阳离子移向阴极，B项正确；

C放电时整个装置相当于原电池，原电池在工作时负极被氧化，C项错误；

D.根据分析，含钻化合物位于电源的正极，D项错误；

答案选B。

【题目点拨】

不管是不是锂电池，都遵循原电池的工作原理，即阳离子移向正极，阴离子移向负极，锂离子电池只不过是换成了Li卡

在正、负极间移动罢了，换汤不换药。

11、D

【解题分析】

由题干信息分析可知X为C、Y为O、Z为Mg、W为Si,甲为CO2,乙为MgO,丙为SiO2,丁为CO；

【题目详解】

高温

A.反应③2C+SiO,=Si+2CO，为工业制粗硅的原理，A正确；

B.Z即镁位于元素周期表第三周期HA族，B正确；

C4种元素的原子中，Y原子即氧原子的半径最小，C正确；

D.工业上通过电解熔融氯化镁而不是氧化镁来制取镁，D错误；

答案选D。

12、A

【解题分析】A.

+2+

铜跟稀HNCh反应生成硝酸铜、一氧化氮和水，离子方程式为：3Cu+8H+2NO3=3Cu+2NOt+41120,故A正确；B.

过量氨水不能溶解生成的氢氧化铝沉淀，故B错误；C.

向Ag(NH»2NO3溶液中加入盐酸反应生成氯化银沉淀，故C错误；D.

NaHS()4溶液和Ba(OH)2溶液混合后溶液呈中性的离子方程式为Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO41+2HQ,故D错误；故

选A。

点晴：离子方程式正误判断是高考高频知识点，解这类题主要是从以下几个方面考虑：①反应原理是否正确；

②电解质的拆分是否正确；③是否满足电子守恒、电荷守恒及原子守恒。本题的易错点是D,要注意从化学方程式进

行判断。

13、C

【解题分析】

A.升高温度，正、逆反应速率加快，由于该反应的正反应是吸热反应，升高温度，平衡向吸热的正反应方向移动，

HI的物质的量分数降低，出的物质的量分数增大，最终达到平衡时，相应点可能分别是A、E,A正确；

B.该反应是反应前后气体体积相等的反应，若再次充入amolHL平衡不发生移动，因此二者的物质的量的含量不变,

但由于物质浓度增大，反应速率加快，所以达到平衡时，相应点的横坐标值不变，纵坐标值增大，B正确；

C.若改变的条件是增大压强，化学平衡不移动，任何气体的物质的量分数不变，但物质由于浓度增大，化学反应速率

加快，所以再次达到平衡时，相应点与改变条件前不相同，c错误；

D.催化剂不能是化学平衡发生移动，因此任何气体的物质的量分数不变，但正、逆反应速率会加快，故再次达到平衡

时，相应点的横坐标值不变，纵坐标值增大，相应点与改变条件前不同，D正确；

故合理选项是Co

14、B

【解题分析】

大理石和氢漠酸反应生成漠化钙，因含有少量AB、Fe3+等杂质，可加入石灰水，沉淀AB、Fe3+,过滤后得到溟化钙、

氢氧化便的混合溶液，加入试剂b为氢澳酸，可除去过量的氢氧化钙，然后经蒸发浓缩、冷却结晶可得到溟化日晶体，

据此分析解答。

【题目详解】

A.己知步骤in的滤液中不含NH4+,步骤II加入的试剂a的目的是防止氢氧化铝溶解，因此a是碱，根据题意及不引

入新的杂质可知是氢氧化钙，故A正确；

B.步骤II控制溶液的pH约为8.0的主要目的是沉淀AP+、Fe3+,故B错误；

C.加试剂b的目的是除去过量的氢氧化钙，且不引入新杂质，可以加入氢溟酸，故C正确；

D.步骤V的结果是从溶液中得到CaBrH%。，因此其操作步骤为蒸发浓缩，冷却结晶、过漉，故D正确；

答案选B。

15、B

【解题分析】

试管1中浓硫酸和铜在加热条件下反应生成SO2,生成的SO2进入试管2中与酸性高镒酸钾溶液发生氧化还原反应，

使得高铳酸钾溶液褪色，试管3中ZnS与稀硫酸反应生成HzS,2H2S+SO2==3S1+2H2O,出现淡黄色的硫单质固体，

锥形瓶中的NaOH用于吸收防止污染空气，据此分析解答。

【题目详解】

A.如果出现白色固体也应该是硫酸铜固体而不是其晶体，因为硫酸铜晶体是蓝色的，A选项错误；

B.试管2中紫红色溶液由深变浅，直至褪色，说明与酸性高钻酸钾溶液发生氧化还原反应，SO2具有还原性，B

选项正确。

c.ZnS与稀硫酸反应生成H2S,2H2S+SO2==3S1+2H2O,出现硫单质固体，所以现象与解释均不正确，C选项错误;

D.若NaHSCh溶液显酸性，酚酰溶液就会褪色，故不一定是NaHSCh溶液碱性小于NaOH,D选项错误；

答案选B。

【题目点拨】

A选项为易混淆点，在解答时一定要清楚硫酸铜固体和硫酸铜晶体的区别。

16、C

【解题分析】

W、X、Y、Z均为短周期主族元素，原子序数依次增大，其原子的最外层电子数之和为1%W和Y同主族，则Y、Z

位于第三周期，Z元素最高正价与最低负价的代数和为4,则Z位于VIA,为S元素；X原子的电子层数与最外层电子

数相等，X可能为Be或A1元素；设W、Y的最外层电子数均为a,则2a+6+2=19,当X为Be时，a=5.5（舍弃），所以

X为Al,2a+6+3=19,解得：a=5,则W为N,Y为P元素，据此解答。

【题目详解】

根据分析可知：W为N,X为ALY为P,Z为S元素。

A.Al、S形成的硫化饱溶于水发生双水解反应生成氢氧化铝沉淀和硫化氢，故A错误；

B.没有指出元素最高价，故B错误；

C.氨气分子间存在氢键，导致氨气的沸点较高，故C正确；

D.电子层越多离子半径越大，电子层相同时，核电荷数越大离子半径越小，则离子半径大小为：Y>Z>X,故D错

误；

故答案为Co

二、非选择题(本题包括5小题)

17、取代反应羟基、痍基HOT，CH2cH2cl+2OIT―含一。一fCH:CHoOH+cr+HiO浓硫酸加热

【解题分析】

根据C的结构和B的分子式可得B的结构简式为HO—(；一2—砥3,A-B发生取代反应，又A的分子式为C2H40,

则A为乙醛(CH3CHO),C在Zn/HCl的条件下得到D,根据已知信息，则D的结构简式为H0彳:一CH2cH2cI,D

再经消去反应和酸化得到E,E的结构筒式为HO—：:—CH2cH处，E与CH30H在一定条件下反应生成

F(C9HI2O2),),G与H2NCH(CH3”反应最终得到美托洛尔，据此分析

G

解答问题。

【题目详解】

、o

(1)根据C的结构和B的分子式可得B的结构简式为H。一；VC-CH3,含有的官能团有羟基和谈基，ATB发生

取代反应，又A的分子式为C2H40,则A为乙醛(CH3CHO),故答案为：取代反应；羟基、段基;

(2)由上述分析可知，D得到E的第一部反应为消去反应，反应方程式为

H0{〉CH2cH2cI+2OH.-,,^o>o—<^^J^CH2CH2OH+C1'+H2O,故答案为：

HO<^^CH?CH；Cl+201r—H：o>0—CH2CH20H+Cr+HzO；

(3)E与CH30H在一定条件下反应生成F(C9Hl2O2),不饱和度没有发生变化，碳原子数增加1个，再联系G的结构,

可知发生醇与醇之间的脱水反应，条件为浓硫酸，加热，已知在此条件下醇羟基不能与醇发生反应，则该过程的副反

应为HO—；；-CH2cH20H分子内消去脱水，副产物为分子间脱水可得

H0«》一CHzCHqCH2cH；OH或CH30cH3,故答案为：浓硫酸，加热；H01:CkCf或

HO<CH2CHPCH;CH2-ZOH或CH30cH3；

(4)根据手性碳的概念，可知G中含有的手性碳可表示为,故答案为:

(5)芳香族化合物I是B的同分异构体，I能与银氨溶液产生银镜，说明I中含有一CHO,则同分异构体包括:

CH.OH,—CHO可安在邻间对，3种，&尸CHzCH。，一OH可安在邻间对，3种,，—CHO

0

可安在邻间对，3种,OCH，一CH3可安在邻间对，3种，共有3X4=12种，故答案为：12；

⑹以甲苯和苯酚为原料制备'©“)，其合成思路为，甲苯光照取代变为卤代烧，再水解，变为醇，再催化氧化

变为醛，再借助题目A-B,C-D可得合成路线：

HsCO

产

18、G0H20戮基、皎基4(HQOC—:-COOCH,加成反应(或还原反应)取代反应OMO聚丙烯酸钠

CH)}—(

OCH：

CiliClICOOH+2NaOHCH3=CHC(M)NatNaBr+2Hq

Br

【解题分析】

燃A(CHi6)能与氢气加成得到H,结构简式为B为”，»D为CH3cH(OH)COOH,G为

10V-/\tn：-C—COOn

ob,结合有机物的性质解答。

CHs

【题目详解】

(D根据H的结构简式可得分子式为CioHzo,故答案为C10H20;

(2)B的结构简式为一厘「.，所以B所含官能团的名称为拨基、粉基，故答案为埃基、较基；

CH：-V—COOn

CHi

(3)含两个一COOCH3基团的C的同分异构()0(—COOCIh、CH3OOCCH2cH2cH2COOCH3、

CH3

CH3OOCCH2CH(CH3)COOCH3>CH3cH2c(COOCH3)2共4种；核磁共振氢谱呈现2个吸收峰，既H原子的位置有2

CH,CH)

种，结构简式为：CH；OO(一‘-COOCH”故答案为4；(H；OO(-C-C00CH,;

CH,CH；

(4)B-D为毅基与H2发生的加成反应，DTE为D中的a・H原子被Br取代，反应类型为取代反应。故答案为加成

反应；取代反应；

H5H

(5)D分子内叛基和羟基发生酯化反应生成G,则G的结构简式为：oO,故答案为

OCH：

(6)E为丙烯酸，与NaOH醇溶液反应生成丙烯酸钠，加聚反应可得F,名称为：聚丙酸钠。故答案为聚丙烯酸钠；

(7)E在NaOH醇溶液发生消去反应和中和反应，所以E-F的化学方程式为：

“CIIOH

2$CH=CHC(XJNa卜NaBr+2Hq

CHICHCOOH+2NaOH------5:,故答案为

Hr

CHiCHCOOH+2NaOHCH3=CHC(M)Na卜NaBr+2Hq

Br

(8)根据B、C的结构简式和A的分子式GOHK,可推出A的结构简式为；A中两个碳碳双键与等物质

的量的Brz可分别进行加成反应，也可以发生1,4加成，所以产物共有3种。故答案为3。

19、NaNO2+NH4Cl^=NaCI+N2t+2H2Oc用酒精灯微热蒸储烧瓶，导管口有气泡冒出，撤掉酒精灯一段时间，

导管内上升一段水柱，证明气密性良好在干燥管D末端连接一个尾气处理装置c不变61.5%

【解题分析】

制取氮化铝：用饱和NaNCh与NHKI溶液制取氮气NaNCh+NHQ些NaCI+N2f+2H2。，装置中分液漏斗与蒸储烧

瓶之间的导管A,平衡内外压强，使NaNCh饱和溶液容易滴下，制得的氮气排尽装置中的空气，碱石灰干燥氮气，

氧化铝、碳和氮气在高温的条件下生成氮化铝和一氧化碳，方程式为：ALO3+3C+N匣2MN+3C0,D防止空气进

入反应装置干扰实验；

（1）饱和NaNCh与NH4cl溶液应生成氯化钠、氮气和水；

（2）根据实验的需要结合大气压强原理来问答：

（3）只要先将装置密封再利用热胀冷缩原理进行气密性验证；

（4）实验必须对有毒气体进行尾气处理，防止空气污染；

（5）氮化铝和氢氧化钠反应会生成氨气，氨气进入广口瓶后，如果装置密闭，广口瓶中压强会增大，那么就会有水通

过广口瓶的长管进入量筒中，根据等量法可知，进入到广口瓶中水的体积就等于生成的氨气的体积.所以通过量筒中

排出的水的体积就可以知道氨气的体积，然后有氨气的密度求出氨气的质量，进而根据方程式求出氮化铝的质量。

①产生的氨气极易溶于水，为防止氨气溶于水需要把气体与水隔离，因此应选择不能与氨气产生作用的液体作为隔离

液；选用的试剂应是和水不互溶，且密度大于水的；

②反应前广口瓶的上方留有的少量空间填充的是空气，反应后广口瓶的上方留有的少量空间填充的是氨气，氨气代替

了开始的空气，把最后空间中充入的氨气当成开始时的空气即可；

③根据氨气的体积计算出物质的量，得出其中氮原子的物质的量，根据氮原子守恒，来计算氮化铝的百分含量。

【题目详解】

制取氮化铝：用饱和NaNCh与NHCI溶液制取氮气NaNOz+NH^l^NaCI+NiT+lHzO,装置中分液漏斗与蒸储烧

瓶之间的导管A,平衡内外压强，使Na