2024届河南省许平汝高考全国统考预测密卷化学试卷含解析

2024届河南省许平汝高考全国统考预测密卷化学试卷

考生须知：

1.全卷分选择题和非选择题两部分，全部在答题纸上作答。选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题的答案必须用黑色

字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。

2.请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。

3.保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，在草稿纸、试题卷上答题无效。

一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）

1、化学与生活密切相关。下列叙述错误的是

A.疫苗因未冷藏储运而失效，与蛋白质变性有关

B.天然气既是高效清洁的化石燃料,又是重要的化工原料

C.“中国天眼”的镜片材料为SiC,属于新型有机非金属材料

D,港珠澳大桥水下钢柱镶铝块防腐的方法为牺牲阳极的阴极保护法

2、乙醇转化为乙醛，发生的反应为

A.取代反应B.加成反应C.消除反应D.氧化反应

3、新冠疫情暴发，消毒剂成为紧俏商品，下列常用的消毒剂中，消毒原理与氧化还原无关的是（）

选项ABCD

消毒剂双氧化水臭氧医用酒精84消毒液

A.AB.BC.CD.D

4、化学与生产、生活、科技、环境等密切相关。下列说法正确的是（）

A.“华为麒麟980”手机中芯片的主要成分是二氧化硅

B.豆腐有“植物肉”之美称，“卤水点豆腐”是胶体的聚沉过程

C.港珠澳大桥为了防腐蚀可以在钢铁中增加含碳量

D.《本草纲目》中“冬月灶中所烧薪柴之灰，令人以灰淋汁，取碱浣衣”中的碱是碳酸钠

5、下列说法不正确的是（）

A.Na・K合金用作快中子反应堆的导热剂

B.MgO是一种常用的耐高温材料

C.亚铁盐是常用的补血药剂

D.石英用摒常用来熔融碱

6、下列仪器名称正确的是（）

B.干燥管VC.药匙D.长颈漏斗

A.实验I：配制一定物质的量浓度的溶液

B.实验II：除去。2中的HC1

C.实验III：用水吸收N%

D.实验N：制备乙酸乙酯

8、工业上将氨气和空气的混合气体通过伯铐合金网发生氨氧化反应，若有标准状况下VL氨气完全反应，并转移n

个电子，则阿伏加德罗常数（NA）可表示为（）

11.2n5V22.4V22.4n

A.B.C.--------D.

5V11.2n5n5V

9、短周期元素W、X、Y和Z的原子序数依次增大.元素W是制备一种高效电池的重要材料，X原子的最外层电子

数是内层电子数的2倍，元素Y是地壳中含量最丰富的金属元素，Z原子的最外层电子数是其电子层数的2倍.下列

说法错误的是（）

A.元素W、X的氯化物中，各原子均满足8电子的稳定结构

B.元素X与氢形成的原子比为1：1的化合物有很多种

C.元素Y的单质与氢氧化钠溶液或盐酸反应均有氢气生成

D.元素Z可与元素X形成共价化合物XZ2

10、己知：25・C时，有关弱酸的电离平衡常数，下列选项中正确的是

弱酸H2C2O4CH^COOHHCNH2CO3

Kii=5.9x|02Kii=4.3xl07

电离常数K1.8x10-54.9xlO10

511

Ki2=6.4xl0Ki2=5.6xl0-

A.等物质的量浓度的溶液pH关系：NaHCO3>NaCN>CH3COONa>NaHC2O4

B.反应NaHCzCh+NaHCCh—Na2c2O4+H2O+CO2T能发生

C.等体积等物质的量浓度的溶液中离子总数：NaCN>CH3COONa

+2

D.Na2cO3溶液中2c(Na)=c(CO3-)+dHCO3-)+c(H2CO3)

11、化学在生活中有着广泛的应用，下列对应关系错误的是

选项化学性质实际应用

AA12(SO4)3和小苏打反应泡沫灭火器灭火

BNaHCO；受热易分解产生气体可作面包的发泡剂

C乙酸具有酸性常用于工业管道去除水垢

D次氯酸盐具有氧化性漂白粉漂白织物

A.AB.B.C.CD.D

12、能使品红溶液褪色的物质是

①漂粉精②过氧化钠③新制氯水④二氧化硫

A.0@@B.(2X3)@C.①②③D.®®®®

13、山梨酸钾(CH3cH=CHCH二CHCOOK,简写为RCOOK)是常用的食品防腐剂，其水溶液显碱性。下列叙述正确

的是()

A.山梨酸和山梨酸钾都是强电解质

B.稀释山梨酸钾溶液时，〃(OH»c(OH-)都减小

Kw

C.若山梨酸的电离常数为此，则RCOOK稀溶液中C(K+)=C(RCOO)[1+C(OH-).K1

D.山梨酸能发生加成反应，但不能发生取代反应

14、X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素，X和Y能形成两种常见离子化合物，Z原子最外层电子数

与其电子层数相同；X与W同主族。下列叙述不正确的是()

A.原子半径：Y>Z>VV>X

B.X、Y形成的Y2X2阴阳离子数目比为1：1

C.Y、Z和W的最高价氧化物的水化物可以相互反应

D.X与W形成的化合物可使紫色石蕊溶液变红

15、某柔性屏手机的柔性电池以碳纳米管做电极材料，以吸收ZnSCh溶液的有机高聚物做固态电解质，其电池总反应

为：

1X1嵯1

MnOz+zZn+(l+6)HO+6ZnSOTMnOOH+gZnSO4[Zn(OH)]yxH2O

24充电2

其电池结构如图1所示，图2是有机高聚物的结构片段。

下列说法中，不正确的是

A.碳纳米管具有导电件.可用作电极材料

B.放电时，电池的正极反应为：MnO2+e+H+==MnOOH

C.充电时，Zi?+移向Zn膜

()

D.合成有机高聚物的单体是：(

16、Mg与Br2反应可生成具有强吸水性的MgBn,该反应剧烈且放出大量的热。实验室采用如图装置制备无水MgBrio

下列说法错误的是

A.a为冷却水进水口

B.装置A的作用是吸收水蒸气和挥发出的溟蒸气

C.实验时需缓慢通入N2,防止反应过于剧烈

D.不能用干燥空气代替N2,因为副产物MgO会阻碍反应的进行

17、下列说法正确的是

A.Fe3+.SCN一、一、。一可以大量共存

B.某碱溶液中通入少量CO2产生白色沉淀，该碱一定是CaCOHh

C.Na[Al(OH)4]溶液和NaHCO3溶液混合可以产生白色沉淀和无色气体

2+_2+

D.少量的Mg(HCO3)2溶液加过量的Ba(OH)2溶液的离子方程式为：Mg+2HCO3+2Ba+4OH=2BaCO3I+

Mg(OH)2I+2H2O

18、下列关于氨碱法和联合制碱法说法错误的是（）

A.两者的原料来源相同

B.两者的生产原理相同

C.两者对食盐利用率不同

D.两者最终产品都是Na2c03

19、设2为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是（）

A.lL0.2molL-'的NaHCCh溶液中HCO3一和CCV一离子数之和为0.2NA

B.H2O2+CL=2HC1+O2反应中，每生成32go2,转移2NA个电子

C.3.6gCO和N2的混合气体含质子数为1.8NA

D.常温常压下，30g乙烷气体中所含共价键的数目为7NA

20、单质铁不同于铝的性质是

A.遇冷的浓硫酸钝化B.能与氢氧化钠反应

C.能与盐酸反应D.能在氧气中燃烧

21、下列说法正确的是

A.铜锌原电池中，盐桥中的K+和NO；分别移向负极和正极

B.SiO2（s）+2C（s）===Si（s）+2CO（g）必须在高温下反应才能发生，则AH>0

C.室温下，将Na2c和NaHCCh的混合溶液加水稀释，“卜（°:）减小

c（CO3-）

D.电解精炼铜时，若阴极析出3.2g铜，则阳极失电子数大于6.02x1022

22、2019年北京园艺会的主题是“绿色生活，美丽家园”。下列有关说法正确的是（）

A.大会交通推广使用的是太阳能电池汽车，该原理是将太阳能转化为化学能，可减少化石能源的使用

B.妫讷剧场里使用的建筑材料第五形态的碳单质——“碳纳米泡沫*其与石墨烯互为同分异构体

C.秸秆经加工处理成吸水性的材料——植物纤维，可用作食品干燥剂，符合大会主题

D.传统烟花的制作常加入含有伯、铁、钾、钠、铜等金属单质的发光剂，燃放时呈现美丽的颜色，大会庆典禁止使

用

二、非选择题（共84分）

23、（14分）有机物J是合成抗炎药洛索洛芬钠的关键中间体，它的一种合成路线如图：

CH,Cl

CH3I八

C?%O、a⑥

回答下列问题:

（1）反应④的反应类型是_____;J中官能团名称是______。

（2）不用甲苯与氯气在光照条件下反应得到B物质的原因是o

（3）根据流程中的信息,在反应⑥的条件下,CH2（COOC2H5）2与足量CH3cH2cH2I充分反应生成的有机产物结构

简式为o

（4）反应⑨的化学方程式为：

其中产物X的结构简式是

（5）写出符合下列条件的I的同分异构体o

①能发生银镜反应，但不能发生水解反应；②苯环上一氯取代物只有一种；③核磁共振氢谱有4组峰。

（6）根据流程中的信息，写出以CH30H为有机原料合成""。"十；：：小的合成路线.

24、（12分）暗红色固体X由三种常见的元素组成（式量为412）,不溶于水，微热易分解，高温爆炸。

己知：气体B在标准状况下的密度为L25g.L/，混合气体通过CuSOi,C11SO4固体变为蓝色。

请回答以下问题：

（1）写出A的电子式o

（2）写出生成白色沉淀D的化学方程式o

（3）固体X可由A与过量气体C的浓溶液反应生成，其离子方程式为

（4）有人提出气体C在加热条件下与Fe2O3反应，经研究固体产物由不含+3价的铁元素，请设计实验方案检验固体

产物中可能的成分（限用化学方法）

25、（12分）某化学兴趣小组的同学利用如图所示实验装置进行某些气体的制备、物质性质的探究等实验（图中夹持

装置省略）。

请按要求填空：

（1）实验室制取SO2气体时，可选择的合适试剂—（选填编号）。

a.15%的H2s。4溶液b.75%的H2sO4溶液c.Na2sO3固体d.CaSCh固体

相应的制取装置是一（填图中装置下方编号）。

（2）实验室若用装置①来制取H2s气体，可选择的固体反应物是一（选填编号）。

a.Na2s固体b.C11S固体c.FeS固体d.FeS?固体

反应的离子方程式为

（3）如何检验装置①的气密性？简述其操作：-o

（4）实验室里可用浓硫酸和无水酒精反应制取乙烯，除了题中的仪器外，制取装置中还缺少的玻璃仪器是

（5）该化学兴趣小组为探究制备乙烯是否存在副产物SO?和CO2,制备的气体从发生装置出来除去乙烯后依次选择

了装置②、④、⑤，其中装置②盛有的试剂是装置④盛有的试剂是__。

26、（10分）实验小组制备高铁酸钾（KzFeOQ并探究其性质。

资料：RFeCh为紫色固体，微溶于KOH溶液；具有强氧化性，在酸性或中性溶液中快速产生02,在碱性溶液中较稳

定。

ACD

（1）A的作用_____________

（2）在答题纸上将除杂装置B补充完整并标明所用试剂：

（3）在C中得到紫色固体的化学方程式为：

II探究KzFeO」的性质：取C中紫色溶液，加入稀硫酸，产生气体和溶液ao为证明是否KFeO」氧化了而产生Cl2,

设计以下方案：

方案I取少量a,滴加KSCN溶液至过量，溶液呈红色

用KOH溶液充分洗涤C中所得固体，再用KOH溶液将KzFeO」溶解，得到紫色溶液b,取少量b,

方案n

滴加盐酸，有CL产生

（4）由方案I中溶液变红可知a中含有离子,但该离子的产生不能判断一定是KzFeO」将氧化，还可能由

产生（用离子方程式表示）。

（5）根据方案H得出：氧化性ChFeO/（填“>”或y"），而KzFeCh的制备实验实验表明，Cb和Fe（V-的氧

化性强弱关系相反，原因是______。

27、（12分）某同学设计了如下装置用于制取SO?并验证SO2的部分性质。

请回答下列问题：

（1）写出氮气的电子式.

（2）B中选用不同的试剂可验证SO2不同的性质。为验证S（h具有酸性氧化物性质，在B中可以放入的试剂是（填

相应的编号）。

①新制氯水②品红溶液③含酚配的NaOH试液④紫色石蕊试液

⑶装置C中可观察到白色沉淀现象，相关反应的离子方程式为o

28、（14分）几种物质的转化关系如图所示，A是中学富见的金属，常温常压下Y呈液态，J由阴、阳离子个数1:1

构成且阴、阳离子都与速原子的电子层结构相同。Z遇浓盐酸产生“白烟”。

回答下列问题

（1）J的化学式为O

（2）写出③反应的化学方程式o

（3）写出⑤反应的化学方程式o

（4）实验室制备Z可能选择下列装置的是（填代号）。

（5）为了测定X产品纯度，进行如下实验：取WgX产品溶于足量蒸馆水，将产生的气体全部赶出来并用VimLc

imol/L盐酸吸收（过量），再用c2moi/LNaOH溶液滴定吸收液至终点。消耗VzmLNaOH溶液。该样品纯度为

。若碱式滴定管未用待装溶液润洗，则测得结果（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。

29、（10分）电解是一种非常强有力的促进氧化还原反应的手段，许多很难进行的氧化还原反应，都可以通过电解来

实现。

（D工业上常以石墨做电极，电解NaCl水溶液时，阴极区产物有一，其溶液可用于吸收工业尾气中的SO2,写出

反应的化学方程式o

（2）电解NaCl水溶液时，用盐酸控制阳极区溶液的pH在2〜3,用平衡移动原理解释盐酸的作用。离子液体

是一种室温熔融盐，为非水体系。由有机阳离子、ALCI/和AIC14•组成的离子液体作电解液时，可在钢制品上发生电

镀，有铝产生。

（3）铝原子的核外电子排布式是一，其中有一种不同能级的电子。

（4）为测定镀层厚度，用NaOH溶液溶解钢制品表面的铝镀层，当所得还原产物为6g时，转移电子的物质的量为

___molo

（5）用铝粉和FezCh做铝热反应实验，需要的试剂还有一（填编号）。

a.KCIO3b.Mgc.MnO2d.KCI

取少量铝热反应所得的固体混合物，将其溶于足量稀H2s04,滴加KSCN溶液无明显现象，不能说明固体混合物中无

FC2O3,理由是（用离子方程式说明）。

参考答案

一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）

1、C

【解题分析】

A.温度过高蛋白质会发生变性，故A正确；

B.天然气燃烧只生成二氧化碳和水，为清洁燃料，利用天然气可以合成二甲醛等有机物，是重要的化工原料，故B

正确；

C.碳化硅是非金属化合物，且为无机物，碳化硅是一种新型无机非金属材料，故c错误；

D.铝比铜活泼，形成原电池铝作负极被氧化，防腐方法为牺牲阳极的阴极保护法，故D正确；

故答案为Co

2、I）

【解题分析】

乙醇在催化条件下，可与氧气发生反应生成乙醛，以此解答。

【题目详解】

乙醇在催化条件下，可与氧气发生氧化反应生成乙醛，一OH被氧化生成一CHO,为氧化反应。

答案选D。

3、C

【解题分析】

双氧水、臭氧、84消毒液均具有强氧化性，氧化病毒和细菌，达到消毒杀菌的目的；酒精消毒的原理是使蛋白质变性,

故答案为Co

4、B

【解题分析】

A.手机中芯片的主要成分是硅，而不是二氧化硅，A错误；

B.豆浆属于胶体，向豆浆中加入卤水（含有电解质溶液）会引发胶体的聚沉，形成豆腐，B正确；

C.钢铁中增加含碳量，更容易形成原电池，形成原电池造成铁的腐饵速率加快，C错误；

D.草木灰的主要成分是碳酸钾，碳酸钾水解显碱性，可洗衣服，故D错误；

答案选B。

5、D

【解题分析】

A、Na-K合金常温下为液体，具有良好的导热性，常用于快中子反应堆的导热剂，故A说法正确；

B、MgO熔沸点高，常用作耐高温材料，故B说法正确；

C、我国最常见的贫血症是缺铁性贫血，铁是制造血红蛋白必不可缺少的原料，因此亚铁盐是常用补血剂，故C说法

正确；

D、石英是SiCh,属于酸性氧化物，与碱能发生反应，因此石英生堪不能熔融碱，常用铁制用埸，故D说法错误；

答案选D。

6、B

【解题分析】

颈部有支管，为蒸储烧瓶，圆底烧瓶没有支管，故A错误;

B.q为干燥管，用于盛放固体干燥剂等，故B正确；

C.为燃烧匙，用于燃烧实验，不是药匙，故C错误;

D.下端长颈部位有活塞，是分液漏斗，不是长颈漏斗，故D错误;

故选Bo

7、B

【解题分析】

A.配制一定物质的量浓度的溶液，把溶液或蒸储水加入容量瓶中需要用玻璃棒引流，故A错误；

B.HC1极易溶于水，CL在饱和食盐水中溶解度很小，可用饱和食盐水除去CL中的HC1杂质，故B正确；

C.NH3极易溶于水，把导管直接插入水中，会发生倒吸，故C错误；

D.制备乙酸乙酯时缺少浓硫酸，乙酸乙酯在氢氧化钠溶液中会发生水解，并且导管直接插入液面以下，会发生倒吸,

故D错误；

故答案为B。

8、D

【解题分析】

yn

氨气与氧气发生了催化氧化反应：4NH3+5O24乜=4NO+6NO,可知4N%〜20e,即4：20=—：—,推出为

NA=22.4n/5Vo答案选D。

9、A

【解题分析】

X原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，是C元素，Y是地壳中含量最丰富的金属元素，为A1元素。Z原子的最

外层电子数是其电子层数的2倍，是短周期元素，且W、X、Y和Z的原子序数依次增大，Z为S元素，W是制备一

种高效电池的重要材料，是Li元素。

【题目详解】

X原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，是C元素，Y是地壳中含量最丰富的金属元素，为A1元素。Z原子的最

外层电子数是其电子层数的2倍，是短周期元素，且W、X、Y和Z的原子序数依次增大，Z为S元素，W是制备一

种高效电池的重要材料，是Li元素。

A、W、X的氯化物分别为Li。和CCL,则Li+的最外层只有两个电子，不满足8电子的稳定结构，故A错误；

B、元素X与氢形成的化合物有C2H2,C6H6等，故B正确；

C、元素Y为铝，铝与氢氧化钠溶液或盐酸反应均有氢气生成，故C正确；

D、硫和碳可形成共价化合物CS2,故D正确；

答案选A。

10、B

【解题分析】

A、根据酸的电离常数的大小确定酸性强弱顺序是HCN<H2CO3<CH3COOH<H2C2O4,所以等物质的量浓度的溶液

pH关系：NaCN>NaHCO3>CHjCOONa>NaHC2O4,故A错误；

B、根据数据知道酸性：草酸氢根离子强于碳酸的酸性，所以反应NaHC2O4+NaHCO3TNa2c2O4+H2O+CO2T能发生，

故B正确；

C、等体积等物质的量浓度的溶液中，NaCN水解程度大,水解生成HCN分子，则相同条件下，两溶液比较，CH3COONa

溶液中的离子总数较多，故C错误；

D、Na2cCh溶液中物料守恒c(Na+)=2[«CO32-)+c(HCO3，)+c(H2co3)],故D错误；

故选B。

【点晴】

本题考查离子浓度大小的比较，明确信息得到酸性的强弱是解答的关键，注意盐类水解规律及溶液中的守恒式来解答。

在探究离子浓度问题，要充分认识电解质在溶液中的表现，全面考虑溶液中各种离子的存在情况及相互关系，比如：

在Na2c03溶液中存在Na2c03的电离，COj?•的水解、二级水解以及H?O的电离等多个反应，故溶液中微粒有HzO、

2

Na\CO3.HCO3\H2cCh、H\OH-，忽视任何一个很微弱的反应、很微少的粒子都是不正确的等方面的因素。

11、C

【解题分析】

A.A1Z(SO4)3和小苏打的反应是AF+和HCO3-发生双水解，生成沉淀A1(OH)3和不支持燃烧的CXh气体，用于泡沫灭

火器灭火，故A正确；

B.NaHCO,受热易分解产生气体CO2气体，可作为面包的发泡剂，故B正确;

C.乙酸具有酸性，且酸性比碳酸强，可以与水垢反应，但用乙酸去除工业管道的水垢容易腐蚀管道，所以不能用于工

业管道去除水垢，故c错误；

D.次氯酸盐的漂白性就是利用次氯酸盐的氧化性，所有漂白粉可用于漂白织物，故D正确；

故选C。

12、D

【解题分析】

①漂粉精中含有CIO-,具有强氧化性②过氧化钠具有强氧化性③新制氯水中含有C1O一,具有强氧化性④二氧化硫具有漂

白作用。

4种物质均能使品红溶液褪色，故选择D。

13、C

【解题分析】

A.山梨酸钾是盐，属于强电解质，其水溶液显碱性，说明该盐是强碱弱酸盐，水解使溶液显碱性，因此山梨酸是一元

弱酸，属于弱电解质，A错误；

B.山梨酸钾是强碱弱酸盐，水解使溶液显碱性，稀释时，水解程度增大，水解产生的OH•物质的量增大，但稀释倍数

大于水解增大的倍数，所以稀释后的溶液中“(OH-)增大，但c(OH-)减小，B错误；

C.根据物料守恒可得C(K+)=C(RCOO)+C(RCOOH),山梨酸钾水解平衡常数

c(RCOOH>c(OH-)c(RC00H)*c(0H»c(H+)KKu

Kh=----------彳-----------\——-=----------7-----------\―表十一-=■，所以c(RCOOH)=/=口t(RCOO),

+

c(RCOO)c(RCOO-)<c(H)Kac[OH)♦Ka

Kw

+-

故c(K)=c(RCOO)+c(RCOOH)=c(RCOO)[l+C/QH-]，C正确；

D.山梨酸分子中含有碳碳双键能发生加成反应，含有竣基能发生取代反应，D错误；

故合理选项是C。

14、B

【解题分析】

X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期土族元素，X和Y能形成两种常见圈子化合物，这两种离子化合物为NazOz

和NazO,X为O元素，Y为Na元素，Z原子最外层电子数与其电子层数相同，Z为A1元素；X与W同主族，W为

S元素。

【题目详解】

A.同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，Y>Z>W,同主族元素从上到下逐渐增大：W>X,即Na>AI>S>O,

故A正确；

B.02?一是原子团，X、Y形成的Y2X2阴阳离子数目比为1:2,故B错误；

C.AI(OH)3具有两性，Y、Z和W的最高价氧化物的水化物分别为NaOH、A1(OH)3、H2SO4,可以相互反应，故C

正确；

D.X与W形成的化合物SCh、SO3的水溶液呈酸性，可使紫色石蕊溶液变红，故D正确；

故选B。

15、B

【解题分析】

A.该电池以碳纳米管做电极材料，可知碳纳米管具有导电性，故A正确；

B.原电池正极发生还原反应，根据放电时的总反应式，放电时MnG得电子发生还原反应，所以电池的正极反应为：

MnO2+e-+H2O=MnOOH+OH',故B错误；

C.充电时该装置为电解池，阳离子移向阴极，充电时Zn膜充当阴极，所以Zn?•移向Zn膜，故C正确；

()

D.根据高聚物的结构单元，该高聚物为加聚产物，合成有机高聚物的单体是：(H广(年，故D正确；选人

16、B

【解题分析】

A.冷凝管起到冷凝回流的作用，冷凝管内冷凝水的方向为下进上出，则a为冷却水进水口，故A正确；

B.MgBr?具有较强的吸水性，制备无水MgBn,需要防止空气中的水蒸气进入三颈烧瓶，则装置A的作用是吸收水

蒸气，但无水CaCb不能吸收溟蒸气，故B错误；

C.制取MgBm的反应剧烈且放出大量的热，实验时利用干燥的氮气将溪蒸气带入三颈烧瓶中，为防止反应过于剧烈，

实验时需缓慢通入用，故C正确；

D.不能用干燥空气代替Nz,空气中含有的氧气可将镁氧化为副产物MgO会阻碍反应的进行，故D正确；

答案选及

17、D

【解题分析】

A.F<?+与SCN一反应生成红色的络合物，不能大量共存，故A错误：

B.某碱溶液中通入少量CO2产生白色沉淀，该碱可能是Ca(OH)2,也可能是Ba(OH)2,故B错误；

C.因为酸性；HCO3>AI(OH)3,所以Na[Al(OH)4]溶液和NaHCOj溶液混合可以产生氢氧化铝白色沉淀，但不会

生成气体，故C错误；

2+

D.少量的Mg(HCO3)2溶液加过量的Ba(OH)2溶液生成碳酸钢沉淀、氢氧化镁沉淀和水，离子方程式为：Mg+

2+-

2HCO.r4-2Ba4-4OH=2BaCO3l4-Mg(OH)21+2H2O,故D正确；

故选D。

18、A

【解题分析】

A.氨碱法：以食盐(氯化钠)、石灰石(经燃烧生成生石灰和二氧化碳)、氨气为原料；联合制碱法：以食盐、氨和

二氧化碳(来自合成氨中用水煤气制取氢气时的废气)为原料，两者的原料来源不相同，故A错误；

B.氨碱法其化学反应原理是NHj+COi+HzO+NaCl_NaHCO3|+NH4Cl,联合制碱法包括两个过程：第一个过程与

氨碱法柜同，将氨通入饱和食盐水而形成氨盐水，再通入二氧化碳生成碳酸氢钠沉淀，经过滤、洗涤得NaHCCh晶体,

再燃烧制得纯碱产品，第二个过程是从含有氯化镀和氯化钠的滤液中结晶沉淀出氯化钱晶体，故B正确；

C.氨碱法的最大缺点在于原料食盐的利用率只有约70%,联合制碱法最大的优点是使食盐的利用率提高到96%以上,

故C正确:

D.氨碱法和联合制碱法两者最终产品都是Na2c03,故D正确；

选Ao

19、A

【解题分析】

A.HCO3-在溶液中既能部分电离为CO3?一，又部分能水解为H2cCh,故溶液中的HCO3SCO.?H2cCh的个数之和

为(MNA，故A错误；

B.在H2(h+Cl2=2HCl+O2反应中，氧元素由-1价变为0价，故生成32g氧气，即Imol氧气时，转移2NA个电子，

故B正确；

36。9

C.氮气和CO的摩尔质量均为28g/mol,故3.6g混合物的物质的量为「°/°=/〃昭/,又因1个CO和Nz分子中

28g/mol70

9

两者均含14个质子，故一根。/混合物中含1.8N,、个质子，故C正确；

70

D.常温常压下，30g乙烷的物质的量是Imol,—个乙烷分子有7个共价键,即30g乙烷气体中所含共价键的数目为7NA,

故D正确；

故选：Ao

20、B

【解题分析】

A.铁和铝在冷的浓硫酸中均发生钝化，A错误；B.铁和氢氧化钠不反应，铝能和强酸、强碱反应，金属铝与氢氧化

钠溶液反应生成了偏铝酸钠和氢气，B正确；C.两者均能与强酸反应生成盐和氢气，C错误；D.两者均可以在氧气中

燃烧，D错误。故选择B。

21、B

【解题分析】

A.原电池中阳离子向正极迁移，阴离子向负极迁移，所以盐桥中的K+向正极迁移，NO3-向负极迁移。A项错误；

B.该反应烯增加(即AS>0),因高温下才能发生反应，低温下不能反应，即低温下AH-TAS〉。，所以AH〉。。B项正

确；

C.因为混合溶液中存在HCO「H+CCV-平衡，其平衡常数Ku"?)]，即明”只与温

C(HCO3)

C(HCO)

度有关，加水稀释过程中K值不变，而c(H+)增大，所以3增大,C项错误;

c(CO；)

D.电解精炼铜时，阴极只有旧放电：Cu-+2e=Cu,3.2g铜的物质的量二湍T0.05m〃所以阴极得到电子的

物质的量为0.05molx2e-=0.1mol-即6.02xl(p2个电子，根据电解池中电子转移守恒可知阳极失去的电子数也为

6.02X102%D项错误；答案选B。

【题目点拨】

222+

本题易错点是C选项，CO.F水解生成HCO3：CO3+H2OHCOJ+OH；HCO3电离产生CO3：HCO/CO3+H,

C(HCO)

从这两个平衡移动的“此长彼消”角度不易判断，若从HCO3•电离平衡常数入手分析便能准确判断3值的变

c(CO；)

化。

22、C

【解题分析】

A.太阳能电池是一种对光有响应并能将光能直接转换成电能的器件，不是将太阳能转化为化学能，故A错误；

B.分子式相同、结构不同的化合物互为同分异构体，而“碳纳米泡沫”与石墨烯均是碳元素组成的单质，应该为同素异

形体，故B错误；

C.植物纤维具有吸水性，并且无毒，可用作食品干燥剂，所以秸秆经加工处理成植物纤维，符合“绿色生活，美丽家

园”大会主题，故C正确；

D.传统烟花的制作常加入含有铀、铁、钾、钠、铜等金属单质的发光剂，燃放时呈现美丽的颜色，大会庆典可以在一

定范围内，适度使用，故D错误。

故选C。

二、非选择题（共84分）

23、取代反应酯基、澳原子在光照条件下氯气与甲苯反应选择性差，得到的B物质中副产物多

COOCH:CH)

CHjCH:CH:—C------CHjCH^CHjHOCH2CH2OH

COOCH.CH)

CHO

OCH,

'3C、HQCII1OII

ClhCHjCIICII,-------►ClljCIIjCIICII,—1

doaii浓△Zoocil,

【解题分析】

人为《二》，B为CH：CI,由合成流程结合生成C的条件及图中转化关系可知，C为CH[CN,酸

性条件下水解得到D为：CH二COOH,酸和醇发生酯化反应，生成E为：CHQOCMs，E发生

取代反应生成F,F与碘甲烷发生取代反应生成G,G取代生成H,H与甲醇发生酯化反应，生成I,I发生取代反应

得到J,同时还生成乙二醇，以此解答。

【题目详解】

（1）由上述分析可知，反应④为酯化反应或取代反应；J中含有官能团为溟原子、酯基，

故答案为：酯化反应（或取代反应）；滨原子、酯基；

（2）由于用甲苯与氯气在光照条件下反应，氯气取代甲基的H原子，选择性差，因此得到的B物质中副产物多，

故答案为：在光照条件下氯气与甲苯反应选择性差，得到的B物质中副产物多；

（3）反应⑥发生的是取代反应，CH2（COOC2H5）2与足量《13。42（：比1充分反应：

COOCH:CHj

CH}CH，ONa

CH<：COOC?H.-------------------►CH）CH:CH:­C------CH<H:CH）*2HI;

COOCH;CHS

（4）I发生取代反应得到J,根据原子守恒可知同时还生成乙二醇；反应⑨的化学方程式为:

CH$

其中产物的结构简式为

CHCOOCHj♦BrHXCFICOOCH."X

OHCH2CH2OH,

故答案为：OHCH2cH2OH；

(5)能发生银镜反应，说明含有醛基，但不能发生水解反应，则另一个为酸键；苯环上一氯取代物只有一种，说明苯

环上只有一种氢原子；核磁共振氢谱有4组峰，说明只有4种氢原子；符合条件的同分异构体为:

(6)I与NaCN发生取代反应生成*|,水解生成CH3cH2cH(COOH)CIh,与甲醇发生酯

CHJCH.CHCH5

化反应生成I,合成路线为:

COOCHj

ClliOII

CII5CIIjCIICIl1CIIX'lhCHClI.!-tCII)€II2CIICHI----------ClbCIhCHCll,

；

6I、<**0011浓l“so”doOCH

24、：I：I：SO2+I2+BaC12+2H2O=BaSO4I+2HI+2HC13I2+5NH3・H^NL-NH3+3NH；+3r+5H20取固体产物

少许，溶于足量的硫酸铜溶液，充分反应后，若有红色固体出现，证明有铁，过滤所得的滤渣溶于稀盐酸，滴加硫氟

化钾溶液无现象，再滴加氯水，若溶液呈红色，则证明还有氧化亚铁。

【解题分析】

气体B在标准状况下的密度为L25g.L\则其摩尔质量为22.4L/molX1.25g.L」=28g/moL为氮气。混合气体通过

CuSO4,C11SO4固体变为蓝色，说明混合气体中含有水蒸气和氮气。根据前后气体的体积变化分析，无色气体C为氨

气。紫黑色固体A应为碘单质，能与二氧化硫和氯化钢反应生成硫酸领沉淀，所以白色沉淀6.99克为硫酸钢沉淀，即

0.03mol,通过电子计算碘单质的物质的量为0.03moL氮气的物质的量为0.Olmol,氨气的物质的量为0.02mol,计

算三种物质的质量和为8.24克，正好是固体X的质量，所以X的化学式为NIa・NHa。

【题目详解】

(DA为碘单质,电子式为:：1:7：;

••••

(2)碘单质和二氧化硫和氯化钢和水反应生成硫酸钢沉淀和碘化氢和盐酸，方程式为：

SO2+I2+BaCl2+2H2O=BaSO4I+2HI+2HC1；

(3)固体X可由碘与过量气体氨气的浓溶液反应生成，离子方程式为：3L+5NH3・H2ONI3・NH3+3NHZ+3I-+5H20；

(4)固体产物中不含+3价的铁元素，所以反应后可能产生铁或氧化亚铁，利用铁和硫酸铜反应置换出红色固体铜检

验是否有铁，氧化亚铁的检验可以利用铁离子遇到硫第化钾显红色的性质进行，故实验操作为：取司体产物少许，溶

于足量的硫酸铜溶液，充分反应后，若有红色固体出现，证明有铁，过滤所得的滤渣溶于稀盐酸，滴加硫锐化钾溶液

无现象，再滴加氯水，若溶液呈红色，则证明还有氧化亚铁。

+:+

25、b、c©cFeS+2H=Fe+H2ST关闭活塞K,从长颈漏斗注水，使长颈漏斗管内液面高于试管内液

面，一段时间液面不下降则气密性好酒精灯、温度计品红溶液品红溶液

【解题分析】

实验室用亚硫酸钠固体与硫酸反应制取SO2气体，反应方程式为：Na2sO3+H2sO4=Na2sO4+SO2T+H2O。

【题目详解】

(1)a.15%的H2s04溶液，SO2是一种没有颜色而有刺激性气味的有毒气体，易溶于水，由于S02气体是易溶于水

的气体，所以不能选择15%的HZSOJ溶液，a错误；

1).75%的H2s04溶液，由于SO2气体是易溶于水的气体，用浓硫酸可以降低二氧化硫在水中的溶解度，b正确；

c.Na2s固体，Nt12so3固体易溶于水，保证反应均匀进行，c正确；

d.CaS03固体，由于CaSCh固体与硫酸反应生成的CaSOj固体微溶，容易在CaSCh固体表面形成一层薄膜阻止反应

的进行，d错误；

气体的制取装置的选择与反应物的状态、溶解性和反应的条件有关；实验室用亚硫酸钠固体与硫酸反应制取SO2气体,

反应方程式为：Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2t+112O,该制取所需装置为固体和液体反应不需加热制取气体，因Na2s0.3

固体易溶于水，选①无法控制反应的开始和停止和反应的速率，选⑥，故答案为：b、c；⑥；

(2)装置①的特点，固体与液体反应，不需要加热，且固体难溶于水，便于控制反应，Na2s固体易溶于水的固体，

CuS固体与稀硫酸不反应，FeS?颗粒虽难溶于水但与酸发生：FeS2+H2SO4=H2S2+FeSO4,H2s2类似于H2O2,易分解，

发生H2S2=H2St+Sl，显然不及用FeS固体与稀H2sO4反应制取H2s气体副产物少，反应快，因此实验室用FeS固体

和稀硫酸反应制取H2s气体，FeS+2H+=

2+

Fe+H2S|,用FeS固体与稀H2s04反应制取H2s气体，是固液常温型反应，所以c正确，故答案为：

c；FeS+2H+=Fe2++H2St；

(3)装置①为简易的制取气体装置，对于该装置的气密性检查，主要是通过气体受热后体枳膨胀、压强增大或压强增

大看体积变化来进行检验,如夹紧止水夹，向长颈漏斗中加水至其液面高于试管中的液面，一段时间后，看液面高度

差有无变化，说明变化装置漏气，反之不漏气，故答案为：关闭活塞K,从长颈漏斗注水，使长颈漏斗管内液面高于

试管内液面，一段时间液面不下降则气密性好；