2024届山西省吕梁市联盛中学高考压轴卷化学试卷含解析

2024届山西省吕梁市联盛中学高考压轴卷化学试卷

注意事项

1.考生要认真填写考场号和座位序号。

2.试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。第一部分必须用2B铅笔作答；第二部分必须用黑

色字迹的签字笔作答。

3.考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。

一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）

1、下列说法正确的是（）

A.用NH3・H2O溶液做导电性实验，灯泡很暗，说明NHTHZO是弱电解质

B.等体积的pH都为2的酸HA和HB分别与足量的铁粉反应，HA放出的Hz多，说明HA酸性强

C.c=0.1mol・L，的CH3COOH溶液和c=0.lmol・L，的HC1溶液中，前者的pH大

D.常温下，pH=5的CH3COOH溶液和pH=4的HC1溶液中，c（CH3COO~）/c（CP）=1/10

2、用饱和硫酸亚铁、浓硫酸和硝酸钾反应可以制得纯度为98%的NO,其反应为

FeSO4+KNO3+H2s04（浓）一>Fe2（SO4）3+NOT+K2s。4+出。（未配平）。下列有关说法不正确的是

A.该反应的氧化剂是KNCh

B.氧化产物与还原产物的物质的量之比为2：3

C.Fe2（SO4）3.K2sO4、H2O均为电解质

D.该反应中生成144gH2。，转移电子的物质的量为12moi

3、下列根据实验操作和现象所得出的结论无碉的是（）

选项实验操作实验现象结论

等体积pH=3的HA和HB两种酸分别与足量相同时间内HA与Zn反应

AHA是强酸

的锌反应生成的氢气更多

将湿润的淀粉・KI试纸分别放入NO,和Br2蒸

B试纸只在Br?蒸气中变蓝色氧化性：Br2>NO2

气中

C将光亮的镁条放入盛有NH11溶液的试管中有大量气泡产生生成的气体是NH3

A10?结合H,的能力比

D向NaHCO3溶液中加入NaAK）2溶液有白色沉淀生成

8；强

A.AB.B

4、硼氢化怵（NaBHQ为白色粉末，熔点400℃,容易吸水潮解，可溶于异丙胺（熔点；・101℃,沸点；33P）,在干

燥空气中稳定，吸湿而分解，是无机合成和有机合成中常用的选择性还原剂。某研究小组采用偏硼酸钠（NaBCh）为

主要原料制备NaBH4,其流程如图：下列说法不正确的是（）

A.NaBW中H元素显+1价

B.操作③所进行的分离操作是蒸储

C.反应①为NaBO2+SiO2+4Na+2H2=NaBH4+2Na2SiO3

D.实验室中取用少量钠需要用到的实验用品有镣子、滤纸、玻璃片和小刀

5、常温下，用O.lOOmoLL-iNaOH溶液滴定lOmLO.lOOmol-l/HFO」溶液，曲线如图所示。下列说法错误的是

B.c点溶液中c（0H）=c（H+）+c（HP（*）+2c（H2PO；）+3c（HPOJ

C.b点溶液中c（HPO--）＞c（PO：）＞c（H2PO；）

D.a、b、c三点中水的电离程度最大的是c

_15-38

6、已知：25C时，KSp[Ni（OH）2]=2.0X10,ATsp[Fe（OH）3]=4.0X10o将含FezCh、Ag、Ni的某型废催化剂溶于

盐酸，过滤，滤渣为Ag,所得溶液中c（Ni2+）=c（Fe3.）=0.4mol/L。向该溶液中滴加一定浓度的NaOH溶液（假设溶液

体积不变）。下列说法中正确的是

A.金属活动性：Ag＞Ni

B.加入NaOH溶液时，先产生Ni（OH）2沉淀

c（Ni2+）

C.当滴定到溶液pH=5时，溶液中1g〉约为10

c（F。）

D.当滴定到溶液呈中性时，Ni?•己沉淀完全

7、常温下，向20.00mL0.1mol・L”ROH溶液中滴入0.1mo1-I/1盐酸，溶液中由水电离出的c(H+)的负对

数水(H+)］与所加盐酸体积的关系如下图所示，下列说法正确的是

A.常温下，BOH的电离常数约为IxlO-4

B.N点溶液离子浓度顺序：c(B+)>c(Cl)>c(OH")>c(H+)

C.a=20

D.溶液的pH:R>Q

8、已知X、Y、Z为短周期主族元素，在周期表中的相应位置如图所示，下列说法不正确的是()

A.若X为金属元素，则其与氧元素形成的化合物中阴阳离子个数比可能是1：2

B.若Z、Y能形成气态氢化物，则稳定性一定是ZHn>YHn

C.若Y是金属元素，则其氢氧化物既能和强酸反应又能和强碱反应

D.三种元素的原子半径：r(X)>r(Y)>r(Z)

9、现有原子序数依次增大的短周期元素W、X、Y、Z,其中W和X位于同主族，且原子序数相差2,Y是形成化合

物最多的元素，Z的单质可以通过电解饱和食盐水获得，下列说法正确的是()

A.由W和Y组成的化合物中只可能含有极性共价键

B.简单离子半径：r(W)>r(X+)

C.室温下，同浓度的氧化物对应水化物水溶液的pH：Z<Y

D.Y、Z、W三元素形成的化合物有可能是电解质

10、25℃时，向20.0011110.11110匹%乂溶液中滴入0.111101儿m011溶液，溶液中由水电离出的c水(OH)的负对数

［-1以水(OW)］即pOH水•与所加NaOH溶液体积的关系如图所示。下列说法中正确的是

14、下列物质的检验，其结论一定正确的是（）

A.向某溶液中加入BaCb溶液，产生白色沉淀，加入HNO3后，白色沉淀不溶解，也无其他现象，说明原溶液中一

定含有SO42-

B.向某溶液中加盐酸产生无色气体，该气体能使澄清的石灰水变浑浊，说明该溶液中一定含有C52-或SO32-

C.取少量久置的Na2s0.3样品于试管中加水溶解，再加足量盐酸酸化，然后加BaCb溶液，若加HC1时有气体产生，

加BaCL时有白色沉淀产生，说明Na2s。3样品已部分被氧化

D.将某气体通入品红溶液中，品红溶液褪色，该气体一定是SO2

15、下列化学用语正确的是

A.CH3OOCCH3名称为甲酸乙酯

B.次氯酸的电子式H：C1：Q：

C.17CI原子3P亚层有一个未成对电子

D.碳原子最外层电子云有两种不同的伸展方向

16、下列化学用语正确的是（）

A.重水的分子式：D2OB.次氯酸的结构式：H—Cl—O

C.乙烯的实验式：C2H4D.二氧化硅的分子式：SKh

17、一定量的某磁黄铁矿（主要成分Fe、S,S为-2价）与100mL盐酸恰好完全反应（矿石中其他成分不与盐酸反应），生

成3.2g硫单质、0.4molFeCL和一定量H2s气体，且溶液中无Fe3+。则下列说法正确的是（）

A.该盐酸的物质的量浓度为4.0mol・L”

B.该磁黄铁矿Fe、S中，Fe?+与Fe"的物质的量之比为2：1

C.生成的H2s气体在标准状况下的体积为8.96L

D.该磁黄铁矿中Fe,S的x=0.85

18、下列各物质或微粒性质的比较中正确的是

A.碳碳键键长：乙烯,苯

B.密度：一氯乙烷,一氯丁烷

C.热稳定性：NaHCO3>Na2CO3>H2CO3

D.沸点：H2O>H2S>H2Se

19、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）

A.过氧化钠与水反应时，生成O.lmol氧气转移的电子数为0.2NA

B.密闭容器中ImolPCb与ImolCL反应制备PCl5（g）,增加2NA个PC键

C.92.0甘油（丙三醇）中含有羟基数为1.0NA

D.高温下，O.lmolFe与足量水蒸气反应，生成的Hz分子数为0.3NA

20、下列物质中所有的碳原子均处在同一条直线上的是()

A.\B・H3c.e三CCH3C.CH2=CH-CH3D.CH3cH2cH3

21、分类是重要的科学研究方法，下列物质分类正确的是

A.酸性氧化物：SO2、SiO2>NO2

B.弱电解质：CH3coOH、BaCCh、Fe(OH)3

C.纯净物：铝热剂、漂粉精、聚乙烯

D.无机物：CaC2>石墨烯、HCN

22、NA为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是

A.100g46%的乙醇溶液中，含H-0键的数目为7NA

B.pH=l的H3P(h溶液中，含有0.个H'

C.O.lmolFe在足量氧气中燃烧，转移电子数为0.3治

D.1L0.Imol-f*的NH4cl溶液中含有限,数目为0.弭

二、非选择题(共84分)

23、(14分)某研究小组按下列路线合成药物诺氟沙星：

/-\

rG：HNNH

C2H5Br

---------------►

已知:

试剂EMME为C2H50cH=C(COOC2H5)2,在适当条件下，可由C生成D。

②R“盘:黑》R-COOH

COORCOOR

//

③HC(OC2H5)3+CH：—>C：H5O-CH=C+2C2H5OH(R不为H)

X、

COORCOOR

请回答：

(1)根据以上信息可知诺氟沙星的结构简式

(2)下列说法不正确的是_____o

A.B到C的反应类型为取代反应

B.EMME可发生的反应有加成，氧化，取代，加聚

C.化合物E不具有碱性，但能在氢氧化钠溶液中发生水解

D.D中两个环上的9个C原子可能均在同一平面上

(3)己知：RCHzCOOH-xRCHCOOH,设计以化合物HC(OC2H5)3、C2H5OH合成EMME的合成路线(用流程图

6l

表示，无机试剂任选)O

(4)写出C-D的化学方程式o

(5)写出化合物G的同系物M(C6H.4N2)同时符合下列条件的同分异构体的结构简式:

①】H・NMR谱表明分子中有4种氢原子，IR谱显示含有N-H键，不含N-N键；

②分子中含有六元环状结构，且成环原子中至少含有一个N原子。

24、(12分)白藜芦醇在保健品领域有广泛的应用。其合成路线如下:

CH3COO

乙酸好

矗牛〉2cl(1脚叶。德试剂

•足汆仟；~'②CH,COO-(2^-^HO

CH3co0CHCOO

3(化合物X)

Ac

回答下列问题:

(1)物质B中含氧官能团的名。B-C的反应类型为

(2)lmol有机物D最多能消耗NaOH为mol,白藜芦醇遇足量浓溟水时反应的化学方程式为

()

HOZ

CII3—C

,已知乙酸肝('()))极易与水反应生成

(3)已知的系统名称1,3•笨二酚，则A的名称为.

/

CH3—C

HO\

()

乙酸，是很好的吸水剂。试从平衡移动的角度分析A-B反应中用乙酸肝代替乙酸的目的是

(4)C的核磁共振氢谱有_________组峰，写出满足下列条件的化合物X的所有同分异构体的结构简式

①具有与X相同的官能团②属于醋酸酯

⑸利用甲苯、磷叶立德试剂和乙醛为原料可以合成(涉及无机试剂自选)，请写出合成路线.

25、(12分)钮酸钠(NaBiO.。是分析化学中的重要试剂，在水中缓慢分解，遇沸水或酸则迅速分解。某兴趣小组设

计实验制取钮酸钠并探究其应用。回答下列问题；

I.制取扬酸钠

制取装置如图（加热和夹持仪器已略去），部分物质性质如下:

物质NaBiOjBi(OH)3

性质不溶于冷水，浅黄色难溶于水；白色

（1）B装置用于除去HCL盛放的试剂是__；

（2）C中盛放Bi（OH）3与NaOH混合物，与Cb反应生成NaBiCh,反应的离子方程式为一；

（3）当观察到一（填现象）时，可以初步判断C中反应已经完成；

（4）拆除装置前必须先除去烧瓶中残留CL以免污染空气。除去。2的操作是

（5）反应结束后，为从装置C中获得尽可能多的产品，需要的操作有一;

II.锡酸钠的应用——检验Mn2+

（6）往待测液中加入铅酸钠晶体，加硫酸酸化，溶液变为紫红色，证明待测液中存在MM+。

①产生紫红色现象的离子方程式为

②某同学在较浓的MnSO」溶液中加入钠酸钠晶体，加硫酸酸化，结果没有紫红色出现，但观察到黑色固体（MnOz）

生成。产生此现象的离子反应方程式为

III.产品纯度的测定

（7）取上述NaBiCh产品wg,加入足量稀硫酸和MnSCh稀溶液使其完全反应，再用cmol・L”的H2c2。4标准溶液滴

2+

定生成的MnO4•（已知：H2C2O4+MnO4——CO2+Mn+H2O,未配平），当溶液紫红色恰好褪去时，消耗vmL标准

溶液。

该产品的纯度为一（用含w、c、v的代数式表示）。

26、（10分）二氧化硫是重要的化工原料，用途非常广泛。

实验一：SO2可以抑制细菌滋生，具有防腐功效。某实验小组欲用下图所示装置测定某品牌葡萄酒中（葡萄酒中含有乙

醇、有机酸等）的SO2含量。

（1）仪器A的名称是:使用该装置主要目的是

（2）B中加入300.00mL葡萄酒和适量盐酸，加热使SO?全部逸出并与C中H2O2完全反应，C中化学方程式为

（3）将输入C装置中的导管顶端改成具有多孔的球泡（如图15所示）,可提高实验的准确度，理由是

（4）除去C中的HzO然后用0.099mol・L”NaOH标准溶液滴定。

①用碱式滴定管量取0.09mol・L"NaOH标准溶液前的一步操作是____________________________;

②用该方法测定葡萄酒中SO2的含量偏高，主要原因是,利用现有的装置，提

出改进的措施是_________________________________________________o

（5）利用C中的溶液，有很多实验方案测定葡萄酒中SO2的含量。现有O.lmoH/BaCL溶液，实验器材不限，简述

实验步骤：o

27、（12分）常用调味剂花椒油是一种从花椒籽中提取的水蒸气挥发性香精油，溶于乙醇、乙醛等有机溶剂。利用如

图所示装置处理花椒籽粉，经分离提纯得到花椒油。

实验步骤:

2

（一）在A装置中的圆底烧瓶中装入工容积的水，加1〜2粒沸石。同时，在B中的圆底烧瓶中加入20g花椒籽粉和

50mL水;，

（二）加热A装置中的圆底烧瓶，当有大量蒸气产生时关闭弹簧夹，进行蒸馆。

（三）向储出液中加入食盐至饱和，再用15mL乙醛萃取2次，将两次萃取的酸层合并，加入少量无水Na2s04；将液

体倾倒入蒸储烧瓶中，蒸储得花椒油。

（1）装置A中玻璃管的作用是_______o装置B中圆底烧瓶倾斜的目的是o

（2）步骤（二）中，当观察到现象时，可停止蒸储。蒸储结束时，下列操作的顺序为（填标号）。

①停止加热②打开弹簧夹③关闭冷凝水

（3）在馆出液中加入食盐的作用是一；加入无水Na2s04的作用是。

（4）实验结束后，用稀NaOH溶液清洗冷凝管，反应的化学方程式为<,（残留物以RQ。。，％表示）

R^-OOCHj

⑸为测定花椒油中油脂的含量，取20.00mL花椒油溶于乙醇中，力口80.00mL0.5moi/LNaOH的乙醇溶液，搅拌，充分

反应，加水配成200mL溶液。取25.00mL加入酚酸，用O.lmol/L盐酸进行滴定，滴定终点消耗盐酸20.00mL。则该

花椒油中含有油脂g/Lo

CrH^COOCH2

（以C「HR'OO£H计，式量:884）。

C1-H33COOCH2

28、（14分）黑磷是磷的一种稳定的同素异形体，黑磷具有正交晶系的晶体结构（图A）,晶胞参数a=3.311A,b=4.381A。，

c=11.511A。。黑磷烯是二维的单层黑磷（图B）,黑磷烯与石墨烯结构相似，P的配位数为3。与石墨烯相比，黑磷烯

具有半导体性质，更适合于制作电子器件。已知黑磷结构中只有一种等效的三配位P,所有P原子的成键环境一样，

图A中编号为①的P原子的晶胞内坐标为（1.511,1.191,1.598）。请回答下列问题：

（2）P和F的电负性大小顺序是x（P）x（F）o（填“V”"=”或“>”）P和F形成的分子PF3和PFs,

它们的几何构型分别为、0

（3）①黑磷中P原子杂化类型是o黑磷中不存在__________（选填字母序号）。

A共价键B。键C7T键D范德华力

②红磷、白磷与黑磷熔点从高到低的顺序为,原因是___________o

（4）图A中编号为②的P原子的晶胞内坐标为,黑磷的晶胞中含有个P原子。

29、（10分）研究CO、CO?、NO,的回收对改善生态环境和构建生态文明具有重要的意义。

（1）有科学家经过研究发现，用CO?和H?在210〜290C,催化剂条件下可转化生成甲醇蒸汽和水蒸气。230℃,向容

器中投入0.5molCC）2和l-5mol也。当CO?平衡转化率达80%时放出热量19.6kJ能量，写出该反应的热化学方程式

o一定条件下，上述合成甲醇的反应达到平衡状态后，若改变反应的某一个条件，下列变化能说明平衡一定向

逆反应方向移动的是______（填代号）。

A.逆反应速率先增大后减小B.H2的转化率增大

C.生成物的体积百分含量减小D.容器中的/7（CO2）/n（H2）恒变小

（2）向容积可变的密闭容器中充入ImolCO和2.2molH?,在恒温恒压条件下发生反应

CO（g）-r2H2（g）,CHQH（g）zW<0,平衡时CO的转化率机（CO）随温度、压强的变化情况如图甲所示。

①压强：P1〃2（填“>”“〈”或“=”）

②M点时，H2的转化率为（计算结果精确到0.1%）,用平衡分压代替平衡浓度计算该反应的平衡常数

S=（用含p］的最简表达式表达，分压=总压x物质的量分数）。

③不同温度下，该反应的平衡常数的对数值（igK）如图乙所示，其中A点为506K时平衡常数的对数值，则B、C、

D、E四点中能正确表示该反应的IgK与温度（7）的关系的是。

⑶H2还原NO的反应为2NO（g）+2H2（g）.N2（g）+2H2O（1）,上述反应分两步进行：

i.2NO（g）+H2（g）=:2伍）+耳。2（1）（慢反应）

ii.兄。2(1)+凡值)=2凡。(1)(快反应)。下列叙述正确的是_____(填字母)。

A.H2O2是该反应的催化剂B.反应i的活化能较高

C.总反应速率由反应ii的速率决定D.反应i中NO和H2的碰撞仅部分有效

(4)利用2co(g)2c(s)+O?(g)消除CO对环境的污染不可行的原因是______o

⑸用NaOH溶液做碳捕捉剂，在降低碳排放的同时也获得化工产品Na2co3。常温下，若某次捕捉后得到pH=10的

溶液，贝!溶液中c(HCO；)：c(COf)=[K2(H2CO3)=4.4x10\K2(H2CO2)=5x1Q-"]

参考答案

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)

1、C

【解题分析】

A、没指出浓度，所以无法判断，选项A错误；

B、HA放出的Hz多，说明没有HA电离的多，酸性弱，选项B错误；

C、c=0.1mol・Lr的CHaCOOH溶液和c=0.lmol・L-i的HQ溶液中，CH3COOH是弱电解质，部分电离，酸性弱,

pH大，选项C正确；

_+_5

D、pH=5的CHjCOOH溶液和pH=4的HCI溶液中，用电荷守恒得到c(CH3COO)=c(H)-c(OH)=(l(r-10-

9-1+-410,

)niol-L,c(Cr)=c(H)-c(OH)=(10--10~)mobL~,c(CH3COO")/c(Cr)<,选项D错误;

答案选C。

2、B

【解题分析】

A.在反应FeSO4+KNO3+H2so4(浓)一*e2(SO4)3+NOf+K2sO4+H2O中，N元素的化合价由反应前KNO3中的+5价变

为反应后NO中的+2价，化合价降低，获得电子，所以该反应的氧化剂是KNO.“A正确；

B.配平的化学方程式为6FeSO4+2KNO3+4HzSO4(浓)一TFeMSOg+ZNOT+K2so4+4出0,在该反应中KNO.3作氧化

剂，还原产物是NO,FeSO4作还原剂，FeMSOjh是氧化产物，根据反应过程中电子转移数目相等，所以MKNOR：

n(FeSO4)=l；3=2；6,则氧化产物Fc^SOM与还原产物NO的物质的量之比为3：2,B错误；

C.Fe2(SO4)3、K2s04都是盐，属于强电解质，出。能部分电离产生自由移动的离子，是弱电解质，因此这几种物质均

为电解质，C正确；

D.根据方程式可知：每反应产生72gHQ,转移6moi电子，则生成144gH2。，转移电子的物质的量为12moI,D正

确；

故合理选项是B。

3、D

【解题分析】

A.等体双pH=3的HA和HB两种酸分别与足量的锌反应，相同时间内，HA收集到氢气多，一定能说明HA是弱酸,

故A错误；

B.NO?和Bn蒸气均能氧化KI生成碘单质，湿润的淀粉K1试纸均变蓝，现象相同，不能判断两者的氧化性强弱，

故B错误；

C.氯化筱溶液水解显酸性，Mg与氢离子反应，且放热导致一水合氨分解，则有大量气泡产生，可知反应中生成Hz

和NH3,故C错误；

D.偏铝酸根离子促进碳酸氢根离子的电离，生成氢氧化铝沉淀，则AKh•结合H+的能力比CCh?•强，故D正确；

故答案为Do

【题目点拨】

考查强求电解质判断，为高频考点，注意不能根据电解质溶液导电性强弱、电解质溶解性强弱等方法判断，为易错题。

强弱电解质的根本区别是电离程度，部分电离的电解质是弱电解质，如要证明醋酸是弱电解质，只要证明醋酸部分电

离即可，可以根据醋酸钠溶液酸碱性、一定浓度的醋酸pH等方法判断。

4、A

【解题分析】

A.NaBHU中Na元素显+1价、B元素显+3价、H元素显-1价，A错误；

B.异丙胺沸点为33C,将滤液采用蒸储的方法分离，得到异丙胺和固体NaBH’，所以操作③所进行的分离操作是蒸

馈,B正确;

C.反应①为NaBO2+SiO2+4Na+2HkNaBFh+ZNazSKh,出作氧化剂，Na作还原剂，C正确；

D.钠硬度小，且保存在煤油里，取用少量钠需要用镣子取出，滤纸吸干煤油，用小刀在玻璃片上切割，D正确；

故答案选Ao

5、C

【解题分析】

A.滴定终点生成Na3P04,溶液显碱性，则选择甲基橙作指示剂，故A正确;

B.c点消耗NaOH溶液体积为30mL,此时完全生成Na3P。4,溶液中的OIT来源于PCI?•的水解和水的电离，则根据

+

质子守恒可得：c(OH-)=c(H)+c(HPO；-)+2c(H2PO；)+3c(H3PO4),故B正确；

C.b点消耗NaOH溶液体积为20mL,此时生成Na2HPO4,溶液中HPO4?•的水解大于其电离，溶液显碱性，则c(HPO4瓢)

3

>C(H2PO4)>C(PO4),故C错误；

D.a>b、c三点溶液中的溶质分别为NaH2P04、NazHPO」和Na3PO&,其中Na3P。4溶液中PCV-的水解程度最大，水

解促进水的电离，则水的电离程度最大的是c,故D正确；

故答案为Co

6、C

【解题分析】

A.Ag不能与盐酸反应，而Ni能与盐酸反应，因此金属活动性：Ni>Ag,故A错误;

B.c(Ni，=0.4mol/L时，W刚好开始沉淀时溶液中

K”[Ni(OH)2]

c(on)=-J-----------mol/L=>/0^5x10zmol/L,c(Fev)=0.4mol/L时，Fe*刚好开始沉淀时溶液

c(Ni2+)0.4

中c(OHj=JK卡=,4；：\10心疯x10/2moi/L<dxlO-7mol/L,故先产生Fe(OH)3沉淀,

故B错误;

K]xI。-"

C.溶液pH=5时c(lT)=l(r5mo]/L,溶液中｛OH)=^7y=7rmol/L=lx101辿(，

="e9HM二旦:由。心4x1。♦。匹

c'(OH-)(以10-9丫，

(JNKOHM2x10-15

c(Ni2+)==(]X[0_9)2mo,/L=2X105mol/L>0.4mol/L,则砧2+未沉淀，。(Ni?，)=0.4mol/L,则

C2(OH')

0.4

=10,故C正确;

4x1()-"

.2+/Csp[Ni(OH)J2x1075八

D.当溶液呈中性时，c(OH)=lX10-7mol/L,此时溶液中0(N广)=)二°乂埼？丫m0l/L=0.2mol/L,

故Ni2•未沉淀完全，故D错误;

故答案为：Co

7、D

【解题分析】

BOH对水的电离起抑制作用，加入盐酸发生反应BOH+HC仁BCl+HzO,随着盐酸的加入，BOH电离的OH•浓度减小,

对水电圈的抑制作用减弱，而且生成的BC1水解促进水的电离，水电离的H+浓度逐渐增大，两者恰好完全反应时水电

离的H+浓度达到最大；继续加入盐酸，过量盐酸电离出H+又抑制水的电离，水电离的H+又逐渐减小，结合相应的点

分析作答。

【题目详解】

A.根据图象,起点时也。水(H+)=11,c*(H+)=10/imol/L,即O.lmol/L的BOH溶液中水电离的H+浓度为10-"mol/L,

碱溶液中H+全部来自水的电离，则O.lmol/L的BOH溶液中c(H+)=10,1moVL,溶液中c(OH)=103mol/L,BOH

的电离方程式为BOH=B++OH;BOH的电离平衡常数为'J'=U_、句0月A错误；

c(BOH)0.1-10-3

B.N点・lgc水(H+)最小，N点HC1与BOH恰好完全反应得到BC1溶液，由于B+水解溶液呈酸性，溶液中离子浓度

由大到小的顺序为c(CD>c(B+)>c(H+)>c(OH),B错误；

C.N点・lgc水(H+)最小，N点HC1与BOH恰好完全反应得到BC1溶液，N点加入的盐酸的体积为20.00mL,贝lj

a<20.00mL,C错误；

D.N点・lgc水(H+)最小，N点HC1与BOH恰好完全反应得到BC1溶液，R点加入的盐酸不足、得到BOH和BC1

的混合液，Q点加入的盐酸过量、得到BC1和HC1的混合液，即R点加入的盐酸少于Q点加入的盐酸，Q点的酸性

强于R点，则溶液的pH：R>Q,D正确；

答案选D。

【题目点拨】

解答本题的关键是理解水电离的H+浓度与加入的盐酸体积间的关系，抓住关键点如起点、恰好完全反应的点等。

8、C

【解题分析】

由题中元素在周期表中的位置推出X、Y、Z三种元素分别位于第二周期和第三周期；当X为金属时，X可能为Na、

Mg、Al,若Y为金属时可能为Mg或者Al,根据常见氧化物以及镁、铝化合物的性质分析。

【题目详解】

由题中元素在周期表中的位置推出X、Y、Z三种元素分别位于第二周期和第三周期；

A、当X为金属时，X可能为Na、Mg、AL与氧气形成的化合物分别为NazO、Na2O2sMgO>AI2O3,阴阳离子个

数比有为1:2、1:1、2:3,故A不符合题意;

B、由于Z、Y同族，从上至下非金属性逐渐减弱，Z的非金属性大于Y,所以气态氢化物的稳定性ZHn>YHn,故B

不符合题意；

C、若Y为金属时可能为Mg或者A1,因为Mg(OH)2不与强碱反应，故C符合题意；

D、因电子层数X=Y>Z,故半径Y>Z,同周期原子半径从左至右逐渐减小，故原子半径：r(X)>r(X)>r(Z),故D不符

合题意。

故选c。

9、B

【解题分析】

由W和X位于同主族，且原子序数相差2可知，W为H元素，X为Li元素；Y是形成化合物最多的元素，则Y是C

元素；Z的单质可以通过电解饱和食盐水获得，则Z是C1元素。

【题目详解】

A项、由H元素和C元素组成的化合物为短，足分子中可以含有碳氢极性链和碳碳非极性键，故A错误；

B项、电子层结构相同的离子，核电荷数越大，离子半径越小，FT和Li+具有相同的电子层结构，则离子半径

r(H-)>r(Li+),故B正确；

C项、次氯酸的酸性小于碳酸，室温下，同浓度的次氯酸的pH大于碳酸，故C错误；

D项、H、C、C1三元素形成的化合物为氯代烧，氯代烧为非电解质，故D错误。

故选B。

【题目点拨】

本题考查元素周期律的应用，，注意掌握元素周期律内容、元素周期表结构，利用题给信息推断元素为解答关键。

10、D

【解题分析】

•Ige水(OHT)越小，c水(OH。越大，酸或碱抑制水电离，含有弱离子的盐促进水电离，且酸中c(H+)越大、碱中c(OIT)

越大，其抑制水电离程度越大，则c水(OHT)越小，据此分析解答。

【题目详解】

A.M点水电离出的c水(OH)为P点水电离出的cNOFT)为乂尸丁。”，水的电离程度MVP,故A错误;

B.水解平衡常数只与温度有关，P点至Q点溶液中c(OH-)依次增大，则豆笠一二空;卡片依

c(X)c(X)c(OH)c(OH)

次减小，故B错误；

C.N点到Q点，加入的NaOH逐渐增多，溶液的pH逐渐增大，故C错误；

+

D.P点溶质为NazX,溶液中存在质子守恒，c(OH)=c(H)+c(HX)+2C(H2X),故D正确；

故选D。

【题目点拨】

明确图象曲线变化的含义为解答关键。本题的易错点为B,要注意电离平衡常数、水解平衡常数、水的离子积常数、

溶度积等常数都是只与温度有关的数据，温度不变，这些常数不变。

11、D

【解题分析】

A・未说明温度和压强，故无法确定22.4LHC1的物质的量，无法计算浓度，A错误；

B.由于铜离子在水溶液中会水解，故1L0.3moi・L”的CuCL溶液中含有CM+的物质的量小于0.3moLCi?+和的总

物质的量小于0.9moLB错误；

C.根据电荷守恒，K2s04和NaCl的混合溶液中，c(K+)+c(Na+)+c("+)=2c(SO:)+c(C7-)+c(O”-),由于溶

液呈中性，则c(中+)=c(0r),所以c(K+)+c(Na+)=2c(5O丁)+c(CT),若c(Na+)=c(SO3),则

c(K+)=c(SO：-)+c(a-),C错误；

D.10C时，lOOmLKCl饱和溶液蒸发掉5g水，冷却到10C时，有晶体析出，但溶液仍为饱和溶液，D正确；

故答案选Do

12、B

【解题分析】

A.电极a是化合价升高，发生氧化反应，为电池负极，故A错误；

B.电路中每流过4nwl电子，正极消耗ImolOz,故B正确；

C.电极b上的电极反应：(h+4e-=2。2-，故C错误；

2

D.电极a上的电极反应：2H2S+2O-4e=S2+2H2O,故D错误。

综上所述，答案为B。

13、C

【解题分析】

A.酸性越弱的酸，阴离子结合氢离子能力越强，次氯酸是最弱的酸，所以QO•结合氢离子能力最强，即B结合氢离

子能力最强，故A错误；

B.A、B、C、D、E中A能量最低，所以最稳定，故B错误；

C.C-B+D,根据转移电子守恒得该反应方程式为2aO2・=C1O3-+C1O-，反应热

=(64kJ/mol+60kJ/mol)-2xl00kJ/mol=-76kJ/mol,则该反应为放热，所以反应物的总键能小于生成物的总键能，故C正

确；

D.根据转移电子守恒得BTA+D的反应方程式为3CIO-=aO3-+2CT,反应热

=(64kJ/niol+2x0kJ/niol)-3x60k.J/moI=-116k.J/moI,所以该热化学反应方程式为

3CI0(aq)=C103(aq)+2CI(aq)AH=-116kJ/mob故D错误；

故选C。

【题目点拨】

本题的易错点为CD,要注意熔变与键能的关系，△1!=反应物的总键能-生成物的总键能。

14、C

【解题分析】

A、向某溶液中加入BaCh溶液，产生白色沉淀，加入HNO3后，白色沉淀不溶解，也无其他现象，原溶液可能含SO产

或CT,故A错误；

B、向某溶液中加盐酸产生无色气体，该气体能使澄清的石灰水变浑浊，说明该溶液中一定含有CO32-或SO3?一,或

HCOr^HSO3-,故B错误；

C、加HC1时有气体产生，加BaCL时有白色沉淀产生，说明含有-和SCh?'Na2sO3样品己部分被氧化，故C正

确；

D、能使品红溶液退色的气体可能是SO?、Cb等具有漂白性的气体，故D错误。

答案选C。

【点晴】

解决本题的关键在于熟练掌握常见物质的检验方法，进行物质的检验时，要依据物质的特殊性质和特征反应，选择适

当的试剂和方法，包括试剂的选择，反应现象及结论判断。物质检验应遵守“三个原则”，即一看（颜色、状态）、二嗅（气

味）、三实验（加试剂）。根据实验时生成物所表现的现象不同，进行检验，重点掌握以下离子或物质的检验：Fe3\Fe2\

2-

NH4\AP+、cr>SO4>scV-、CO3、Hc（h-、NH3、CL、so?等。

15、C

【解题分析】

A.酯的命名是根据生成酯的酸和醇来命名为某酸某酯，此有机物是由甲醇和乙酸酯化得到的，故为乙酸甲酯，选项A

错误；

B.次氯酸为共价化合物，分子中不存在氢氯键，次氯酸的电子式为：H：0：C1：»选项B错误；

・•••

C.17a原子3P亚层上只有一个未成对电子的原子，其外围电子排布为3s23P5,选项C正确；

D.碳原子最外层有两个2s、两个2P电子，s电子的电子云为球形，p电子的电子云为纺锤形，有3种伸展方向，选

项D错误。

答案选C。

16、A

【解题分析】

A.重水中氧原子为16。，氢原子为重氢D,重水的分子式为DzO,故A正确；

B.次氯酸中不存在氢氯键，其中心原子为氧原子，分子中存在1个氧氢键和1个氧氯键，结构式为H—O—CL故B

错误；

C.实验式为最简式，乙烯的实验式为CH2,故C错误；

D.二氧化硅晶体为原子晶体，不存在二飙化硅分子，故D错误。

答案选A。

17、C

【解题分析】

ii(S)=3.2g-r32g/mol=0.1mol,根据转移电子守恒得n(Fe3+)=0―molx(2_91=o,2mol,则n(Fe2+)=0.4mol-0.2niol=0.2mol,

3-2

所以n(Fe2+)：n(Fe3+)=0.2mol：0.2mol=l：1,以此解答该题。

【题目详解】

A.盐酸恰好反应生成FeCh的物质的量为0.4moL根据C1原子守恒可得c(HCl)==牡吧=8.0mol/L,A错误；

U・1L*

B.由以上分析可知，该磁黄铁矿Fe、S中，Fe2+与Fe3+的物质的量之比n(Fe2+)：n(FeA)=l：1,B错误；

C.根据氢原子、氯原子守恒得n(H2s)=Ln(HCI)=n(FeC12)=0.4mol,V(H2S)=0.4molx22.4L/mol=8.96L,C正确；

2

D.FexS中n(S)=0.lmol+0.4moi=0.5mol,n(Fe)=0.4mol,所以n(Fe)：n(S)=0.4mol：0.5mol=0.8»所以x=0.8,D错误。

故合理选项是C。

18、B

【解题分析】

A.苯中的碳碳键介于单键与双键之间，则碳碳键键长：乙烯〈苯，故A错误；

B.氯代森中C原子个数越多，密度越大，则密度：一氯乙烷,一氯丁烷，故B正确；

C.碳酸钠加热不分解，碳酸氢钠加热分解，碳酸常温下分解，则稳定性为热稳定性：Na2CO3>NaHCO3>H2CO3,故

C错误；

D.水中含氢键，同类型分子相对分子质量大的沸点离，则沸点为HzO'HzSe'HzS,故D错误；

故答案为：Bo

【题目点拨】

非金属化合物的沸点比较：①若分子间作用力只有范德华力，范德华力越大，物质的熔、沸点越高；②组成和结构相

似，相对分子质量越大，范德华力越大，熔、沸点越高，如SnH4>GeH4>SiH4>CH4；③相对分子质量相同或接近，分

子的极性越大，范德华力越大，其熔、沸点越高，如CO>Nz；④同分异构体，支链越多，熔、沸点越低，如正戊烷,

异戊烷>新戊烷；⑤形成分子间氢键的分子晶体熔、沸点较高，如H2O>H2S；如果形成分子内氢键则熔沸点越低。

19>A

【解题分析】

A.过氧化钠与水的反应中，过氧化钠既是氧化剂，又是还原剂，过氧化钠中氧元素的价态由・1价变为0价和-2价，

故当生成O.lmol氧气时转移0.2NA个电子，