2024届湖北省八校联合体高考压轴卷化学试卷含解析

2024届湖北省八校联合体高考压轴卷化学试卷

注意事项

1.考生要认真填写考场号和座位序号。

2.试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。第一部分必须用2B铅笔作答；第二部分必须用黑

色字迹的签字笔作答。

3.考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。

一、选择题(每题只有一个选项符合题意)

1、化学与生活、生产密切相关，下列说法正确的是()

A.涤纶、有机玻璃、光导纤维都是有机高分子化合物

B.大豆中含有丰富的蛋白质，豆浆煮沸后蛋白质变为了氨基酸

C.合成纤维是以木材为原料，经化学加工处理所得

D.常用于染料、医药、农药等的酚类物质可来源于煤的干谯

2、化学与生活密切相关。下列说法错误的是()

A.“赤潮”与水体中N、P元素的含量较高有关

B.“绿色蔬菜”种植过程中不能使用农药和肥料

C.游泳池中按标准加入胆矶可消毒杀菌

D.制作丢用口罩使用的聚丙烯属于人工合成高分子材料

3、含有O.OlmolFeCb的氯化铁饱和溶液因久置变得浑浊，将所得分散系从如图所示装置的A区流向B区，其中C区

是不断更换中的蒸馈水。已知NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法不正确的是

A.实验室制备Fe(OH)3胶体的反应为：FeC13+3H2O=Fe(OH)3(胶体)+3HCI

B.滤纸上残留的红褐色物质为Fe(OH)3固体颗粒

C.在B区的深红褐色分散系为Fe(OH)3胶体

D.进入C区的H+的数目为0.03NA

4、用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是

A.NA个A1(OH)3胶体粒子的质量为78g

B.常温常压下，2.24LH2含氢原子数小于0.2NA

C.136gCaSO4与KHSO4的固体混合物中含有的阴离子的数目大于NA

D.0.1mol・L「FeC13溶液中含有的Fe3+数目一定小于O.INA

5、a、b、c、d为原子序数依次增大的短周期主族元素，a原子核外电子总数与b原子次外层的电子数相同；c所在周

期数与族数相同；d与a同族。下列叙述正确的是()

A.原子半径：d>c>b>aB.4种元素中b的金属性最强

C.c的氧化物的水化物是强碱D.d单质的氧化性比a单质的氧化性强

6、现有短周期主族元素R、X、Y、Zo若它们的最外层电子数用n表示，则有：n(X)+n(Y)=n亿)，n(X)+n(Z)=n(R),,

这四种元素组成一种化合物Q,Q具有下列性质：

下列说法错误的是

A.原子半径：Y>Z>XB.最高价氧化物对应水化物酸性：YVZ

C.X和Y组成的化合物在常温下都呈气态D.Y3Z4是共价化合物

7、W、X、Y、Z为短周期主族元素，原子序数依次增大，W、X、Y位于不同周期，X的最外层电子数是电子层数

的3倍，Y与Z的原子序数之和是X的原子序数的4倍。下列说法错误的是

A.原子半径大小顺序为：Y>Z>X>W

B.简单氢化物的沸点X高于Y,气态氢化物稳定性Z>Y

c.W、X、Y形成化合物的酸性一定弱于W、X、Z形成的化合物的酸性

D.W、Z阴离子的还原性：W>Z

8、PETM睇节=192)可用来生产合成纤维或塑料。测某PET样品的端基

中竣基的物质的量，计算其平均聚合度：以酚猷作指示剂，用cmol•LTNaOH醇溶液滴定mgPET端基中的竣基至终

点(现象与水溶液相同)，消耗NaOH醉溶液vmL。下列说法不正确的是

A.PET塑料是一种可降解高分子材料

B.滴定终点时，溶液变为浅红色

C.合成PET的一种单体是乙醇的同系物

D.PET的平均聚合度n。3”巴(忽略端基的摩尔质量)

192cv

9、下列关于电化学的实验事实正确的是()

出现环境实验事实

A以稀H2s04为电解质的Cu-Zn原电池Cu为正极，正极上发生还原反应

B电解CuCl2溶液电子经过负极T阴极f电解液f阳极T正极

C弱酸性环境下钢铁腐蚀负极处产生H2,正极处吸收02

D将钢闸门与外加电源负极相连牺牲阳极阴极保护法，可防止钢闸门腐蚀

A.AB.BC.CD.D

10、常温下，将lniolCaC2O4粉末置于盛有500mL蒸储水的烧杯中，然后向烧杯中加入Na2c。3固体(忽视溶液体积

的变化)并充分搅拌，加入Na2c03固体的过程中，溶液中Ca?+和CO3?的浓度变化曲线如图所示，下列说法中不正

确的是

A.a=5.6

B.常温下,KSp(CaC2O4)>KsP(CaCO3)

C.b点对应的溶液中，离子浓度关系为C(C2O4~)<C(CO32)

D.若使ImolCaCzCh全部转化为CaCO3,至少要加入2.12molNa2CO3

11、根据所给信息和标志，判断下列说法错误的是

A1)

铜片制成的••纳“绿蚁新修酒・红泥小

设酸於钠的片

米纲”在空气中火炉”•“新曲酒”即新

易达烧酿的酒

过城服用阿司匹林用说明•'纳米税”行到仃该毋忘的工在•餐泅过程中•发生的

起酸中小后•可眼川碳的金属性比AH弁物•应远禹并反应由水斜反应、辄化

酸氢引药片就毒片强报警还原反应等

C.CD.D

12、在室温下，下列有关电解质溶液的说法正确的是

A.将稀CMCOONa溶液加水稀释后，n(H+)nCOH-)不变

B.向Na2sOa溶液中加入等浓度等体积的KHSO4溶液，溶液中部分离子浓度大小为c(Na+)>c(K+)=c(SO42-)>c(SO32

■)>C(HSO3~)

C.NaHA溶液的pHV7,则溶液中的粒子一定有c(Na+)=c(HA-)+c(HzA)+c(A2-)

D.向某稀NaHCCh溶液中通CO2至pH=7：c(Na+)=c(HCO3-)+2c(CO32~)

13、以下相关实验不熊达到预期目的的是()

A.试样加水溶解后，再加入足量Ca(0H)2溶液，有白色沉淀生成检验NaHCCh固体中是否含Na2cCh

B.向少量燃尽火柴头的浸泡液中滴加足量稀HNO3、AgN()3验证火柒头含有氯离子

C.加入饱和Na2c。3溶液，充分振荡，静置、分层后，分液除去乙酸乙酯中的乙酸

D.两支试管中装有等体积、等浓度的H2O2溶液，向其中一支试管中加入FcCh溶液探究FeCh溶液对H2O2分解速率

的影响

14、下列设计的实验方案能达到相应实验目的的是

选

实验目的实验方案

项

探究化学反应的取5mL0.hnol/LKI溶液，滴加0.Imol/LFeCh溶液5〜6滴，充分反应，可根据溶液中既

A

限度含L又含1一的实验事实判断该反应是可逆反应

探究浓度对化学反应用两支试管各取5mL0.Imol/L的KMrA溶液，分别加入2mL0.Imol/L和0.2mol/L的草酸

B

速率的影响溶液，记录溶液褪色所需的时间

证明澳乙烷的消去反

C将NaOH的乙醇溶液加入澳乙烷中加热，将产生的气体直接通入酸性KMnO4溶液中

应有乙烯生成

验证醋酸钠溶液中存取CHsCOONa溶液于试管中并加入几滴酚配试剂，再加入醋酸钱固体其水溶液呈中性，观

D

在水解平衡察溶液颜色变化

A.AB.BC.CD.D

15、在氧气中灼烧0.44gS和Fe组成的化合物，使其中的S全部转化成112so打这些H2s。4可用20mL0.5moi/L的

NaOH溶液完全中和，则原化合物中S的质量分数约为()

A.18%B.46%C.53%D.36%

16、列有关实验操作，现象和解释或结论都正确的是()

选

实验操作现象解释或结论

项

A向某溶液中滴加双氧水后再加入KSCN溶液溶液呈纥色溶液中一定含有Fe2+

溶液变浑浊

B向饱和Na2c03溶液中通入足量CO2析出了NaHCCh晶体

两块相同的铝箔，其中一块用砂纸仔细打磨过，将两打磨过的铝箔先熔化并金属铝的熔点较低，打磨过

C

块铝箔分别在酒精灯上加热滴落下来的铝箔更易熔化

试管底蓄固体减少，试管可以用升华法分离NaCl

D加热盛有NaCl和NH4a固体的试管

口有晶体凝结和NH4cl固体

A.AB.BC.CD.D

二、非选择题(本题包括5小题)

17、重要的化学品M和N的合成路线如图所示:

H

已知：-CHO+H-C।-CHO-^U-C9H-C-।CHC

JI

iL涔°11遥°尸

1<0{0+_^2>+H、。

CH.OH'

/0・0h\/0h-0\

iiiN的结构简式是：%，30.0<.出cCH-CH-01-CH

\叫・。/

请回答下列问题：

(1)A中含氧官能团名称是______,C与E生成M的反应类型是______.

(2)写出下列物质的结构简式：X：Z：E：

(3)C和甲醇反应的产物可以发生聚合反应.该聚合反应的产物是：.

(4)ImolG一定条件下，最多能与molHa发生反应

(5)写出一种符合下列要求G的同分异构体

①有碳碳叁键②能发生银镜反应③一氯取代物只有2种

(6)1,3-丙二醇是重要的化工物质，请设计由乙醇合成它的流程图_____,合成路线流程图示例如下：

CH=CHaCH3cH2Br-N力魏.CH3cH20H.

22傕化剂，△a

18、有机物A(C6H8。4)为食品包装纸的常用防腐剂。A可以使滨水褪色。A难溶于水，但在酸性条件下可发生水解

反应，得到B(C4HJO4)和甲醇。通常状况下B为无色晶体，能与氢氧化钠溶液发生反应。

（1）A可以发生的反应有（选填序号）。

①加成反应②酯化反应③加聚反应④氧化反应

（2）B分子所含官能团的名称是。

（3）B分子中没有支链，其结构简式是,B的具有相同官能团的同分异构体的结构简式是

（4）由B制取A的化学方程式是_____________________________________。

（5）天门冬氨酸（C4H7NO。是组成人体蛋白质的氨基酸之一，可由B通过以下反应制取:

B2J2一」c]_叫一|天氨酸

天门冬氨酸的结构简式是，

19、I.四溪化钛（TiBm）可用作橡胶工业中烯危聚合反应的催化剂。己知TiBn常温下为橙黄色固体，熔点为38.39,

沸点为233.5C,具有潮解性且易发生水解。实验室利用反应TiO2+C+2Br2mTiBn+COz制备TiBn的装置如图所示。

回答下列问题：

七。2和碳粉

（1）检查装置气密性并加入药品后，加热前应进行的操作是一，反应结束后应继续通入一段时间CO2,主要目的是

（2）将连接管切断并熔封，采用蒸储法提纯。此时应将a端的仪器改装为_、承接管和接收瓶，在防腐胶塞上加装

的仪器是—（填仪器名称）。

H.过氧化钙溶于酸，极微溶于水，不溶于乙醇、乙酸和丙酮，通常可用作医用杀菌剂、消毒剂、防腐剂。己知从溶液

中制得的过氧化钙带有8个结晶水，在100C时会脱水生成米黄色的无水过氧化钙，而无水过氧化钙在349C时会迅速

分解生成CaO和02。以下是一种用纯净的碳酸钙制备过氧化钙的实验方案。请回答下列问题：

CaCO3.稀造.身心沸、过渡.滤液氨水和双§水、冰浴,过激白色结晶

（3）步骤①的具体操作为向碳酸钙中逐滴加入稀盐酸，至溶液中尚存有少量固体，此时溶液呈—性（填“酸”、“碱”

或“中将溶液煮沸，趁热过滤。将溶液煮沸的作用是一。

（4）步骤②中反应的化学方程式为一,该反应需要在冰浴下进行，原因是一。

（5）为测定产品中过氧化钙的质量分数，取1.2g样品，在温度高于349c时使之充分分解，并将产生的气体（恢复至

标准状况）通过如图所示装置收集，测得量筒中水的体积为112mL,则产品中过氧化钙的质量分数为

20、B.［实验化学］

丙焕酸甲酯(CH三C-COOH)是一种重要的有机化工原料，沸点为103“05・C。实验室制备少量丙焕酸甲酯的反

应为

浓HSO4

CH=C-COOH+CHQH—式一一＞CH三C—COOCH、+H?O

实验步骤如下：

步骤1：在反应瓶中，加入14g丙块酸、50mL甲醇和2mL浓硫酸，搅拌，加热回流一段时间。

步骤2：蒸出过量的甲醇(装置见下图)。

步骤3：反应液冷却后，依次用饱和Na。溶液、5%Na2cCh溶液、水洗涤。分离出有机相。

步骤4：有机相经无水NazSO」干燥、过滤、蒸馀，得丙焕酸甲酯.

(1)步骤1中，加入过量甲醇的目的是。

(2)步骤2中，上图所示的装置中仪器A的名称是______；蒸镭烧瓶中加入碎瓷片的目的是一

(3)步骤3中，用5%Na2c03溶液洗涤，主要除去的物质是一;分离出有机相的操作名称为

(4)步骤4中，蒸储时不能用水浴加热的原因是________。

21、CO?是地球上取之不尽用之不竭的碳源，将CO2应用于生产中实现其综合利用是目前的研究热点。

(1)由CCh转化为短酸是CO2资源化利用的重要方法。

I.在催化作用下由CO2和CH4转化为CH3COOH的反应历程示意图如图。

①在合成CH3coOH的反应历程中，卜列有关说法正确的是_____。(填字母)

a.该催化剂使反应的平衡常数增大

b.CH4->CH3COOH过程中，有C—H键发生断裂

c.由XTY过程中放出能量并形成了C—C键

②该条件下由CO2和CH4合成CHjCOOH的化学方程式为

H.电解法转化CO2制HCOOH的原理如图。

①写出阴极CO2还原为HCOO•的电极反应式：o

②电解一段时间后，阳极区的KIKXh溶液浓度降低，其原因是____。

(2)由CO2合成甲醇是CO2资源化利用的重要方法。研究表明在催化剂作用下CO2和Hz可发生反应:

CO2(g)+3H2(g)-CH3OH(g)+H2O(g)

①有利于提高合成CH30H反应中CO2的平衡转化率的措施有。(填字母)

n(COJ

a.使用催化剂b.加压c.增大初始投料比

n(H2)

②研究温度对于甲醇产率的影响。在210℃〜290c保持原料气中CO2和H2的投料比不变，得到甲醇的实际产率、平衡

产率与温度的关系如图所示。AHU(填或"V")，其依据是—o

父

醇—平衡产率

产

率--实际产率

210230250270290温度/1

参考答案

一、选择题(每题只有一个选项符合题意)

1、D

【解析】

A、光导纤维的成分是二氧化硅，属于无机物，故A错误；

B.蛋白质在加热条件下变性，在催化剂条件下水解可生成氨基酸，故B错误；

C.以木材为原料，经化学加工处理所得是人造纤维，用化工原料作单体经聚合反应制成的是合成纤维，故C错误；

D.煤的干储可得到煤焦油，煤焦油中含有常用于染料、医药、农药等的酚类物质，故D正确。

答案选D。

2、B

【解析】

A.N、P元素是农作物生长需要的宏量元素，若水体中N、P元素的含量较高，水中藻类物质就会生长旺盛，导致产

生赤潮现象，A正确；

B.“绿色蔬菜”种植过程中为了使蔬菜生长旺盛，控制病虫害，也要适当使用农药和肥料，B错误；

C.CM+是重金属离子，能够使病菌、病毒的蛋白质发生变性，因此游泳池中按标准加入胆帆可消毒杀菌，C正确；

D.制作医用口罩使用的聚丙烯是由丙烯通过加聚反应产生的人工合成高分子材料，D正确；

故合理选项是Bo

3、D

【解析】

A

A.饱和FeCb在沸水中水解可以制备胶体，化学方程式为FeCb+3H2O=Fe(OH)3(胶体)+3HCl,正确，A不选；

B.滤纸上层的分散系中悬浮颗粒直径通常大于107m时，为浊液，不能透过滤纸，因此滤纸上的红褐色固体为Fe(OHh

固体颗粒，正确，B不选；

C.胶体的直径在10-9~10<m之间，可以透过滤纸，但不能透过半透膜，因此在滤纸和半透膜之间的B层分散系为胶

体，正确，C不选；

D.若FP+完全水解，C「全部进入C区，根据电荷守恒，则进入C区的H+的数目应为0.03NA。但是Fe3+不一定完

全水解，C「也不可能通过渗析完全进入C区，此外Fe(OH)3胶体粒子通过吸附带正电荷的离子如H+而带有正电荷，

因此进入C区的H+的数目小于0.03NA,错误，D选。

答案选D。

4、B

【解析】

A.一个氢氧化铝胶粒是多个氢氧化铝的聚集体，故NA个氢氧化铝胶粒的质量大于78g,故A错误；

B.常温常压下，Vm>22.4L/mol,则2.24LLH2物质的量小于O.lmoL则含有的H原子数小于0.2N,t,故B正确；

C・CaSO4与KHSO4固体摩尔质量相同，都是136g/moL136gCaSO4与KHSCh的固体混合物的物质的量为ImoL含

有的阴离子的数目等于NA；C错误；

D.溶液体积不明确，故溶液中的铁离子的个数无法计算，故D错误；

5、B

【解析】

a、b、c、d为原子序数依次增大的短周期主族元素，a原子核外电子总数与b原子次外层的电子数相同，则a的核外

电子总数应为8,为O元素，则b、c、<1为第三周期元素，c所在周期数与族数相同，应为AI元素，d与a同族，应

为S元素，b可能为Na或Mg,结合对应单质、化合物的性质以及元素周期律解答该题。

【详解】

A、一般电子层数越多，半径越大，同周期从左向右原子半径减小，因此半径大小顺序是Na(Mg)>Al>S>O,A错误；

B、同周期从左向右金属性减弱，因此Na或Mg在4种元素中金属性最强，B正确；

C、c的氧化物的水化物为氢氧化铝，为两性氢氧化物，C错误；

D、同主族从上到下非金属性减弱，因此S的氧化性比氧气弱，D错误。

答案选Bo

【点睛】

本题考查元素周期表和元素周期律的知识，首先根据题目信息判断出元素名称，再根据元素周期律进行知识的判断，

这就需要掌握(非)金属性的强弱、微粒半径的大小比较等知识，因此平时夯实基础知识是关键，司时应注意知识的

灵活运用，审清题意。

6、C

【解析】

根据题给信息，Q溶液与FeCh溶液反应生成血红色物质，可知Q溶液中含有SCN；Q溶液与NaOH溶液共热会生

成一种使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，可知该气体为N%,则Q溶液中含有NM+。由此可推断出Q为NH’SCN。

根据最外层电子数关系可知X为氢元素，Y为碳元素，Z为氮元素，R为硫元素。

【详解】

A.同一周期从左至右，原子半径逐渐减小，故原子半径：C>N,H原子只有一个电子层，原子半径最小，故三者原

子半径大小关系为：C>N>H,A项正确；

B.同一周期从左向右，最高价氧化物对应水化物的酸碱性规律为：碱性逐渐减弱，酸性逐渐增强。故HNO.3的酸性

比H2c03强，B项正确；

C.C、H组成的髭类化合物中，常温下苯等髭类呈液态，C项错误；

o.C3N4类似于Si3N4,同属于原子晶体，是共价化合物，D项正确；

答案选C。

7、C

【解析】

因为W、X、Y、Z为短周期土族元素，原子序数依次增大，W、X、Y位于不同周期，所以W位于第一周期、X位于

第二周期、Y、Z位于第三周期，故W是H元素；X的最外层电子数是电子层数的3倍，X是第二周期元素共两个电子

层，故X最外层有6个电子，X为0元素；X是0元素，原子序数是8,Y与Z的原子序数之和是X的原子序数的4

倍，即是Y与Z的原子序数之和是32,Y、Z为第三周期主族元素，故Y原子序数为15,Z的原子序数为17,Y是P

元素，Z是C1元素。

【详解】

A.同一周期，从左到右，主族元素的原子半径随着原子序数的增加而，逐渐减小，则原子半径PACL因为P、CI

比O多一个电子层，O比H多一个电子层，故原子半径大小顺序为：P>C1>O>H,BPY>Z>X>W,A正确；

B.H2O分子间可以形成氢键，而P%分子间不能形成氢键，故WO的沸点比P%的沸点高；同周期主族元素，从左

到右随着原子序数的增加，原子半径逐渐减小，元素的非金属性逐渐增强，故气态氢化物稳定性HC1>PH3,B正确；

C.没有强调P与CI元素的最高价含氧酸酸性的比较，而H3P04的酸性比HC1O的酸性强，C错误；

D.P军的还原性比C「的还原性强，D正确；

答案选C。

8、C

【解析】

C00H

OO1

HONQ^-OCHCHQ*H是聚酯类高分子，它的单体为：HOCH2cH20H和Q,可以发生水解反应生成小

COOH

分子。

【详解】

COOH

A、PETSI料是聚酯类高分子，可发生水解反应生成HOCH2cH20H和‘),故A正确；

COOH

B、用NaOH醇溶液滴定PET端基中的竣基，恰好反应完时生成竣酸钠，显弱碱性，使酚酸试剂显浅红色，B正确；

COOH

O0I

C、0cHeHQ+II的单体为：H℃H2cH2°H和Q,乙二醇中有两个羟基'在组成上与乙醇也

COOH

没有相差・CH2•的整数倍，故乙二醇与乙醇不是同系物，故C错误；

D、NaOH醇溶液只与PET端基中的蝮基反应，n(NaOH)=cvxl03mob则PET的物质的量也等于cvx3mol,

则PET的平均相对分子质量=——--=-------R/mol,PET的平均聚合度一,故D正确。

vex10molcv192cv

答案选C。

【点睛】

本题考查高分子化合物的结构，单体的判断，中和滴定等知识点，判断同系物的两个要点；一是官能团的种类和个数

要相同，二是组成上要相差・CH2•的整数倍。

9、A

【解析】

A、锌与硫酸发生：Zn+H2SO4=ZnSO4-FH2f,且锌比铜活泼，因此构成原电池时锌作负极，铜作正极，依据原电池

的工作原理，正极上发生还原反应，A正确；

B、电解CiiCk溶液，电子从负极流向阴极，阳离子在阴极上得电子，阴离子在阳极上失去电子，电子从阳极流向正

极，B错误；

C、弱酸环境下，发生钢铁的析氢腐蚀，负极上发生Fe—2e=Fe2+,正极上发生2H++2e=H2T，C错误；

D、钢闸门与外电源的负极相连，此方法称为外加电流的阴极保护法，防止钢闸门的腐蚀，D错误；

故选A。

【点睛】

本题的易错点是选项B,在电解池以及原电池中，电解质溶液中没有电子的通过，只有阴阳离子的定向移动，形成闭

合回路。

10、B

【解析】

25I559

A.c(CO32)=7.0xl0・5mol・LT时,c(Ca*)=4.0xl0-molL-,Ksp(CaCO3)=7.0xl0-x4.0xl0-=2.8xl0-,当

28x10-9

c(Ca2+)=5.0xl0-5mol*L-1时，ax1()-5niobL-l=c(CO32')=-----------=5.6xlO-5mobL-1,a=5.6,故A正确；

5.0x1O-5

B.lmolCaC2()4粉末置于盛有500mL蒸储水的烧杯中，然后向烧杯中加入Na2c。3固体(忽视溶液体积的变化)并

充分搅拌，CaC?O4和CaCO3之间能转化，是改变离子的浓度，使沉淀的转化平衡向不同的方向移动，不能判断

KspCaCQ)和Ksp(CaCCh)的大小，故B错误；

2

C.从图中当c(CO3>)在0~a时，溶液为CaCzCh的饱和溶液，c(C2O4)的最大值为5.6xlO《mol・Lr,b点对应的溶液

中，离子浓度关系为c(C2O4>)<c(CO?-),故C正确；

22

D.若使ImolCaCzCh全部转化为CaCO3,则此时溶液中c(C2O4-)=署~2moiD根据Ksp(CaC2O4)=c(Ca

5s2+-19

+)•c(C2O?)=5.0xl0X5.0x10,可知此时溶液中c(Ca)=1.25XlOWl-L,而根据Kp(CaCO3)=2.8xl0-

28x10-9

可知溶液中的c(CO32-)=—...............==2.240mol•L-1,故溶液中n(CO^2-)=2.240mol-L-'X0.5L=1.12mol,而

1.25x109

还有生成的Imol碳酸钙，故所需的碳酸钠的物质的量n=L12mol+lmol=2.12moL故D正确；

故选B。

【点睛】

本题考查难溶电解质的溶解平衡，把握图象分析、Ksp计算、平衡常数为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注

意选项D为解答的难点，碳酸根有两部分，沉淀的和溶解的两部分，要利用Ksp进行计算。

11、B

【解析】

A.阿司匹林主要成分是乙酰水杨酸，含有瘦基，具有酸性，可以与NaHCOs发生反应，因而可解毒，A正确；

B.将Cu片制成纳米铜，增加了铜与空气的接触面积，导致反应速率加快，并不是金属活动性发生改变，B错误；

C.带有该标识，证明该物质具有放射性，会对人产生危害，因此看到要随时报警，C正确；

D.粮食酿酒，涉及淀粉的水解反应，产生的葡萄糖在酒化酶的作用下产生乙醇的氧化还原反应，D正确；

故合理选项是Bo

12、D

【解析】

A.温度不变，K*c(H+)・c(OFT)不变，加水稀释体积增大，则n(H+)・n(OW)增大，故A错误；

B.向Na2sCh溶液中加入等浓度等体积的KHSO&溶液，假设浓度均为lmol/L,体积为1L,则溶液中钠离子为2moL

钾离子为ImoL硫酸根离子为Imol,反应生成ImolHSO-HSO3•部分电离，电离程度较小，因此离子浓度的大小

-2-

顺序为c[Na+)>c(K+)=c(SO42.)>c(HSO3)>c(SO3),故B错误；

C.NaHA溶液的pHV7,溶液显酸性，但是不能确定HA•是否完全电离以及是否水解，故无法确定溶液中是否有HA。

和HzA,故C错误；

D.向NaHCO.i溶液中通CO2至pH=7,c(H+)=c(OIT),溶液中存在电荷守恒为：

++2+2

c(Na)+ci：H)=c(HCO3-)+2c(CO3)+c(OH),则c(Na)=c(HCO3)+2c(CO3),故D正确；

答案选D。

13>A

【解析】

A.Na2c03能与Ca(OH)2溶液发生反应生成CaCCh沉淀，NaHCCh也能与Ca(OH)2溶液发生反应生成CaCXh沉淀，

故不能用Ca(OH)2溶液检验NaHCCh固体中是否含Na2cCh,可以用CaCL溶液检验，故A选；

B.检验氯离子，需要硝酸、硝酸银，则向少量燃尽火柴头的浸泡液中滴加足量稀HNO3、AgNCh可检验，故B不选；

C.乙酸与饱和碳酸钠反应后，与乙酸乙酯分层，然后分液可分离，故C不选；

D.只有催化剂不同，可探究FeCh溶液对H2O2分解速率的影响，故D不选；

答案选A。

14、D

【解析】

A.KI与FeCb发生氧化还原反应，其离子反应式为21+2Fe3+=2Fe2++L,由于KI过量，因此溶液中存在L和匕故

不可根据溶液中既含12又含I-的实验事实判断该反应是可逆反应，A错误；

+2+

B.高镒酸钾与草酸溶液反应的离子式为2MnO4+5H2C2O4+6H=8H2O+10CO2T+2Mn,可知溶液中高钵酸钾溶液过

量，难以观察到褪色现象，B错误；

C.由于溶液中挥发的乙醇也能使酸性高钻酸钾溶液褪色，所以不能使用酸性高锌酸钾溶液检验乙烯，C错误；

D.CFhCOONa在水溶液呈碱性是存在阴离子的水解：CH3COO+H2O#CH3COOH+OH,加入酚St溶液后变红，再

加入醋酸铁固体，醋酸铁溶液呈中性，此时溶液中CH3COO•浓度增大，反应正向移动，溶液颜色加深，D正确；

答案选D。

【点睛】

此题易错点是B选项，通过观察高钵酸钾褪色快慢来探究反应速率大小，若高镒酸钾过量则不会观察到褪色，延伸考

点还会出现高镒酸钾浓度不同来探究，要注意浓度不同时本身颜色深浅就不同，所以难以通过观察先褪色说明速率快;

一般是高镒酸钾浓度相同且量少时，慢慢滴加不同浓度的草酸溶液，以此探究浓度对速率的影响。

15、D

【解析】

n(NaOH)=0.02Lx0.50mol/L=0.01mol,由反应的关系式SCh〜H2s04〜2NaOH可知，n(SO2)=0.005mol,则硫和

铁组成的化合物中含有0.005molS,m(S)=0.005molx32g/mol=0.16g,

0.16g

则8(S)=7-7^xl00%=36%,答案选D。

0.44g

16、B

【解析】

溶液中含有Fe3+或Fe。滴加双氧水后再加入KSCN溶液，溶液都呈红色，故A错误；向饱和Na2c溶液中通入足量CO2,

生成碳酸氢钠，碳酸氢钠溶解度小于碳酸钠，所以析出NaHCOs晶体，故B正确；铝易被氧化为氧化铝，由于氧化铝的

熔点高，铝箔在酒精灯上加热，铝箔熔化并不滴落下来，故C错误；加热盛有NaCl和NH£1固体的试管，氯化钱分解

为氯化氢和氨气，氯化氢和氨气在试管口又生成氯化筱，不属于升华，故D错误。

点睛：Fe2♦的检验方法是，向溶液中滴加KSCN溶液，不变血红色，在加入双氧水，溶液变为血红色，则原溶液中一定

含有Fe2%

二、非选择题(本题包括5小题)

COOCH.

CHjOH___J,

17、羟基、醛基酯化反应(Q^CH2CHOCH2=CHCHO”。叱△川刈一片3

CH3c三CCH2cHO或CHiCHzC=CCHO等

、、、《溶液一~

CuOOHHOCHCH：CH：OH

CHjCHX)H-2；-----*CHjCHO-HOCHCHCHO;

t<r1<o2;嶂化剂.△

【解析】

有机物X与HCHO发生信息i的反应，结合A的分子式为C9H10O2可知，X为《?>—CH2CHO,A为

、厂质CHQ,人发生消去反应脱去1分子H2O生成B,故B为

HOCH2

由信息iii中N的结构，结合信息ii中反应以及M的分子式C41H36。8可知，形成M的物质为弋/COOH

CHPHCHjOH

IKXIIJJ:(JI7011»所以E为HOCHJ(Lcih(xi,C与E通过酯化反应生成M；由Y到E的转化，结合E的结构可知，Y不

II

CHjOHOtjOH

含苯环，再结合G的结构可知，化合物Z中含有苯环，结合反应信息i可知，Y为CH3cHO,由N的结构，结合信息

CH/OT

ii中反应可知，E、G分别为CH2=CHCH=CHCHO、nocih-iLmKx■中的一种，由E的结构可知G为

CH2=CHCH=CHCHO,比较G与Y的结构可知，Z为CH2=CHCH0,Y和Z发生力口成反应得F为

CH2=CHCH(OH)CH2CHO,F发生消去反应得G,Y与甲醛发生加成反应得D为(HOCHzbCCHO,D与氢气发生力口

成反应得E,乙醇合成1,3■丙二醇，可以将乙醇氧化成乙醛，用乙醛再与甲醛发生加成后再还原即可得到1,3-丙

二醇，据此答题。

【详解】

(1)由上述分析可知，A为含有羟基、醛基，C与E通过酯化反应生成M；

HOCH?

r=\(Mfin

(2)由上述分析可知，X的结构简式是《ACHZCHO,Z为CH2=CHCHO,E为irnotjai/xi;

'>CHjOH

(3)(:为《1)—/OOH.《J)—qCOOH和甲醇发生酯化反应得到的产物再发生加聚反应生成高聚物为

CHjCHj

EOOCH)

TCH，—L.

o

(4)G为CH2;CHCH二CHCHO,ImolG一定条件下，最多能与3mol%发生反应；

(5)G为CH2=CHCH=CHCHO,根据条件①有碳碳叁键，②能发生银镜反应，说明有醛基，③一氯取代物只有2种,

则符合要求的G的一种同分异构体为CH3c三CCH2cHO或CH3cH2c三CCHQ等；

⑹乙醇合成1,3-丙二醇，可以将乙醇氧化成乙醛，用乙醛再与甲醛发生加成后再还原即可得到1,3-丙二醇，合

成路线为Q他9H与二>HOCH：CH：CH：OH0

18、®@@碳碳双键、段基HOOCCH=CHCOOHCH2=C(COOH)2

0O

HOOCCH=CHCOOH+2CH3OH'、CH3OOCCH=CHCOOCH3+2H2OHO-C-CH,—CH-C-OH

AI

NH：

【解析】

A的分子式为C6H8。4,A的不饱和度为3,A可以使滨水褪色，A中含碳碳双键；A在酸性条件下可发生水解反应得

到B(C4H4O4)和CH3OH,B能与氢氧化钠溶液反应，B中含两个叛基和碳碳双键，A中含两个酯基；

(1)A中含有碳碳双键和酯基，A中含碳碳双键，A能发生加成反应、加聚反应、氧化反应，A中不含醇羟基和竣基,

A不能发生酯化反应，答案选①③④。

(2)R分子中所含官能团为碳碳双键和竣基.

(3)B分子中没有支链，B的结构简式为HOOCCH=CHCOOH；B的具有相同官能团的同分异构体的结构简式为

CH2=C(COOH)2O

⑷B与CH30H发生酯化反应生成A,由B制取A的化学方程式为HOOCCH=CHCOOH+2CH30HA•

CHJOOCCH=CHCOOCH3+2H2OO

(5)B的结构简式为HOOCCH=CHCOOH,B与HC1发生加成反应生成C,C的结构简式为HOOCCH2CHC1COOH,

C与NHj反应生成天门冬氨酸，天门冬氨酸(CH7NO4)是组成人体蛋白质的氨基酸之一，则天门冬氨酸的结构简式

0O

.II

为HO—C—CH,-CH-C—OH。

I

NH：

19、打开Ki,关闭K2和K3,通入二氧化碳排出残留在装置中的四滨化钛和澳蒸气直形冷凝管温度计

酸除去溶液中的二氧化碳CaCl2+H2O2+2NH3*H2O+6H2O=CaO2*8H2Ol+2NH4CI或

CaCl2+2NH3*H2O+H2O2=CaO2+2NH4Cl+2H2O温度过高时过氧化氢分解60%

【解析】

I.TiBr4常温易潮解，所以制备TiBn时要使用干燥的反应物，所以通入的二氧化碳气体必须干燥，浓硫酸能干燥二氧

化碳，所以试剂A为浓硫酸；因为装置中含有空气，空气中氧气能和C在加热条件下反应，所以要先通入二氧化碳排

出装置中空气，需要打开K1,关闭K2和K3；然后打开K2和1<3,同时关闭K1,发生反应TiO2+C»2Br27TiBr4+CO2

制备TiBm,TiBm常温下为橙黄色固体，流入收集装置中；溟有毒不能直接排空，应该最后有尾气处理装置，TiBr4

易潮解，所以装置X单元能起干燥作用，结合题目分析解答。

IL大理石加入稀盐酸溶解得到氯化钙溶液，将溶液煮沸，趁热过滤，