2024届浙江省鲁迅中学高考考前提分化学仿真卷含解析

2024届浙江省鲁迅中学高考考前提分化学仿真卷

注意事项

1.考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回.

2.答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0.5亳米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置.

3.请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符.

4.作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他

答案.作答非选择题，必须用05亳米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效.

5.如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗.

一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）

1、298K时，向20mL浓度均为0.linol/L的MOH和NH3-FhO混合液中滴加O.lmol的CH3coOH溶液，测得混合

液的电阻率（表示电阻特性的物理量）与加入CFhCOOH溶液的体积（V）的关系如图所示。已知CFhCOOH的Ka

=1.8X10-5,NH3・H2O的Kb=1.8Xl（）-5。下列说法错误的是（）

A.MOH是强碱

C

B.c点溶液中浓度：c（CH3COOH）＜（NH3•H2O）

C.d点溶液呈酸性

D・a-d过程中水的电离程度先增大后减小

2、春季复工、复学后，做好防护是控防新型冠状病毒传播的有效措施。下列说法正确的是

A.40%的甲醛溶液可做公共餐具消毒剂

B.生产医用口罩的主要原料是聚丙烯（PP）,分子式为（CH3cH=CH2）n。

C.95%的乙醇溶液、84消毒液可直接用作环境消毒剂

D.为减少直接吸入飞沫形成的气溶胶感染病毒的几率，就餐时人人间距至少应为1米

3、下列说法中不正确的是（）

A.蛋白质溶液中加入稀的硫酸筱溶液，会有固体析出，该固体能重新溶解

B.苯与液澳的反应和苯酚与浓滨水的反应对比可以说明基团之间的影响作用

C.丙三醇是无色、黏稠、有甜味的液体，吸湿性强，有护肤作用，可应用于配制化妆品

D.在浓氨水作用下，甲醛过量时，苯酚与甲醛反应可得到体型酚醛树脂

4、有关铝及其化合物的用途正确的是（）

A.氢氧化铝：治疗胃酸过多

B.氧化铝：铝热剂

c.明矶；消毒净水

D.铝槽车：装运稀硫酸

5、短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，K、L、M均是由这些元素组成的二元化合物，甲、乙分别

是元素X、Y的单质，甲是常见的固体，乙是常见的气体。K是无色气体，是主要的大气污染物之一，0.05mol/L丙溶

液的pH为I,上述物质的转化关系如图所示。下列说法正确的是

A.原子半径：W<X<YB.元素的非全属性：Z>Y>X

C.化合物XYZ中只含共价键D.K、L、M中沸点最高的是M

6、化学与人类生产、生活密切相关，下列叙述中不正确的是()

A.从花生中提取的生物柴油和从石油炼得的柴油都属于烧类物质

B.高铁“复兴号”车厢连接关键部位使用的增强聚四氟乙烯板属于高分子材料

C.中国天眼FAST用到的碳化硅是一种新型的无机非金属材料

D.用C02合成聚碳酸酯可降解塑料，实现“碳”的循环利用

7、下列有关化学实验操作、现象和结论均正确的是()

选项操作现象结论

向1.Omol•L"的NaHCCh溶液中滴加2

A溶液呈黄色NaHCCh溶液溶液呈碱性

滴甲基橙

向氨水和Mg(OH)2的悬浊液中滴加少

得到红褐色悬浊液

BKsp[Fe(OH)3)<K5p[Mg(OH)2]

量FeCh溶液

使石蜡油蒸汽通过炽热的碎瓷片，再将

CKMnCh溶液褪色石蜡油蒸汽中含有烯点

产生的气体通过酸性KMnCh溶液

蔗糖变成疏松多孔的海绵状

D向蔗糖中加入浓硫酸炭，放出有刺激性气味的气浓硫酸具有脱水性和强氧化性

体

A.AB.BC.CD.D

8、25°C时，NHvWO和CH3COOH的电离常数K相等。下列说法正确的是

A.常温下，CH3COONH4溶液的pH=7,与纯水中H2O的电离程度相同

+

B.向CH3COONH4溶液加入CIhCOONa固体时，C(NH4)>C(CH3CO(T)均会增大

C.常温下，等浓度的NH4CI和CFhCOONa两溶液的pH之和为14

D.等温等浓度的氨水和醋酸两溶液加水稀释到相同体积，溶液pH的变化值一定相同

9、在复盐NH4Al(SO》溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液，可能发生的反应的离子方程式是

t2-2t

A.NH4+S04+Ba+0H-=BaS041+NH3•H20

2-2+

B.Al"+2S04+2Ba+40H-=2BaS041+A10/+2H2。

2，-

C.2Al”+3S0/-+3Ba+60H=3BaS0tI+2Al(OH)31

3+22>-・

D.NH/+A1+SO4~+Ba+40H=BaSO,l+Al(0H)31+NH3H20

10、下图为一定条件下采用多孔惰性电极的储氢电池充电装置(忽略其他有机物)。已知储氢装置的电流效率

生成目标产物消耗的电子数

X100%,下列说法不正瑰的是

转移的电子总数

1.6mol气体

高分子电解质膜

(只允许通过)

A.采用多孔电极增大了接触面积，可降低电池能量损失

B.过程中通过C-H键的断裂实现氢的储存

C.生成目标产物的电极反应式为GHe+6e-+6H+==GHi2

D.若"-75%,则参加反应的苯为0.8mol

2(

11、某固体样品可能含有K+、Ca\NH4\Cl\CO3烈、SV•中的几种离子。将该固体样品分为等质量的两份，进行

如下实验(不考虑盐类的水解及水的电离)：(1)一份固体溶于水得无色透明溶液，加入足量BaCb溶液，得沉淀6.63g,

在沉淀中加入过量稀盐酸，仍有4.66g沉淀。(2)另一份固体与过量NaOH固体混合后充分加热，产生使湿润的红色石

蕊试纸变蓝色的气体0.672L(标准状况)i假设气体全部逸出)。下列说法正确的是

22

A.该固体中一定含有NH4\CO3\SO4>Ci

B.该固体中一定没有Ca?十、Cl,可能含有K，

C.该固体可能由(NH6SO4、K2c03和NH4cl组成

D.该固体中n(K+)>0.06mol

12、铅蓄电池的工作原理为：Pb+PbO2+2H2SO=2PbSO4+2H2O

研读右图，下列判断不正确的是

+2

A.K闭合时，d电极反应式：PbSO4+2H2()-2e=PbO2+4H+SO4

B.当电路中转移0.2mol电子时，I中消耗的H2SOj为0.2mol

C.K闭合时，II中SO：向c电极迁移

D.K闭合一段时间后，II可单独作为原电池，d电极为正极

13、钾长石(KAlSisOs)是一种钾的铝硅酸盐，可用于制备AI2O3、K2c等物质，制备流程如图所示:

(*：(%、水过NaOH

_JL_L_LX

怦长行一燃烧一浸取丁♦浸出液一沉淀「注液一*转化一端AA丁油液一碳酸件晶体一碑酸仲

浸出液LAKOU).-Al,(\L碳酸陋从体

下列有关说法正确的是

A.上述流程中可以重复利用的物质只有Na2c03

B.钾长石用氧化物的形式可表示为K2OAI2O3-3SiO2

C.煨烧过程中Si、K和Al元素转化为CaSiCh、KAIO2WNaAlOz

2

D.沉淀过程中的离子方程式为CO2+2AlO2+3H2O=CO3+2z\l(OH)3j

14、下列有关仪甥的使用方法或实验操作正确的是

A.洗净的锥形瓶和容量瓶可以放进烘箱中烘干

B.蒸发时将蒸发皿放置在铁架台的铁圈上，并加垫石棉网加热

C.使用CC14萃取滨水中的溟时，振荡后需打开活塞使漏斗内气体放出

D.酸碱中和滴定过程中，眼睛必须注视滴定管刻度的变化

15、下列实验操作、实验现象和实验结论均正确的是

选项实验操作实验现象实验结论

将大小相同的金属钠分别投入水和钠与水反应比钠与乙乙醇羟基中的氢原子不如水

A

乙醇中醇反应剧烈分子中的氢原子活泼

在适量淀粉溶液中加入几滴稀硫酸，

水浴5min,加入NaOH溶液调溶液pH

B有红色沉淀生成淀粉完全水解

至碱性，再加入新制的CU（0H）2,加

热

向FelNO,溶液中依次滴加少量稀

C溶液变红稀硫酸能氧化Fe2+

H2sO’和KSCN溶液

向10mL0.Imo/LNa2S溶液中滴入开始有白色沉淀生

D2mL0.Imol/LZnSCX溶液再加入成，后有黑色沉淀生Ksp(CuS)<Ksp(ZnS)

0.lmol/LC11SO4溶液成

A.AB.BC.CD.D

16、由下列实验、现象以及由现象推出的结论均正确的是

选项实验方法现象结论

向FeCh溶液中滴入少量KI溶液，再加Fe”与「的反应具有可逆

A溶液变红

入KSCN溶液性

BSO2通入Ba（NO3）2溶液产生白色沉淀白色沉淀是BaSO4

将稀硫酸滴入淀粉溶液中并加热，冷却后

C未出现砖红色沉淀淀粉未水解

再加入新制CU（OH）2悬浊液并加热

用碎诧片做催化剂，给石蜡油加热分解，酸性高镒酸钾溶液逐渐

D石蜡油裂解一定生成乙烯

产生的气体通过酸性高锌酸钾溶液褪色

A.AB.BC.CD.D

17、下列化学原理正确的是（）

A.沸点：HF>HCl>HBr>HI

B.一定条件下4NO2（g）+O2（g）=2N?O5（g）可以自发进行，则AHcO

C.常温下，CH3coONa溶液加水，水电离的c（H）・c（OH）保持不变

D.标况下，Imol工三。,分别与足量Na和NaHCO,反应，生成气体的体积比为2:1

18、在下列有机物中，经催化加氢后不能生成2-甲基戊烷的是

A.CH2=C(CH3)CH2CH2CH3B.CH2=CHCH(CH3)CH2CH3

C.CHJC(CH3)=CHCH2CH3D.CH3CH=CHCH(CH3)CHJ

19、常温下，下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是（）

2

A.无色透明的溶液中：K+、NH/、MnO4\CO3

B.c（I）=0.10molL”的溶液中：Al3\FetCWNO3

+

C.pH=l的溶液中：NH4>Na\SO?\Br

D.水电离出的c（H+）=10/3mol・L」的溶液中：Mg2\K\Cl\HCO3

20、下列装置中，不添加其他仪器无法检查气密性的是（）

21、氮化碳（CNQ的硬度大干金刚石，则氮化碳中

A.只有共价键B.可能存在离子

C.可能存在N三ND.存在极性分子

22、Na、AkFe都是重要的金属元素。下列说法正确的是

A.氧化物都是碱性氧化物

B.氢氧化物都是白色固体

C.单质都可以与水反应

D.单质在空气中都形成致密氧化膜

二、非选择题（共84分）

23、（14分）某药物G,其合成路线如下:

已知：①R.X+忌------->屋_②>力-'

试回答下列问题：

（1）写出A的结构简式o

（2）下列说法正确的是__________

A.化合物E具有碱性B.化合物B与新制氢氧化铜加热产生砖红色沉淀

C.化合物F能发生还原反应D.化合物G的分子式为Ci6Hi7N5O2Br

⑶写出C+D—E的化学方程式o

⑷请设计以用4一滨毗咤（＜|）和乙二醇（阳厂）«。为原料合成化合物D的同系物的合成路线（用

、•

M

流程图表示，无机试剂任选）。

⑸写出化合物A可能的同分异构体的结构简式。

须同时符合：①分子中含有一个差环；②图谱显示分子中有3种氢原子。

24、（12分）化合物F是一种食品保鲜剂，可按如下途径合成：

已知：RCHO+CHjCHOjftNaOH^RCHCOHjCHiCHOo

试回答：

（1）A的结构简式是________,E-F的反应类型是o

（2）B-C反应的化学方程式为o

（3）C-D所用试剂和反应条件分别是oE中官能团的名称是________________°

（4）检验F中碳碳双键的方法是__________________________。

（5）连在双键碳上的羟基不稳定，会转化为黑基，则D的同分异构体中，只有一个环的芳香族化合物有种（除

D外）。其中苯环上只有一个取代基，核磁共振氢谱有4个峰,峰面积比为3：2：2：1的同分异构体的结构简式为

O

25、（12分）实验小组以二氧化锌和浓盐酸为反应物，连接装.置A-B-C制取氯水，并探究氯气和水反应的产物。

K1

目一、“0H溶液

ABC

（1）A中发生反应的离子方程式是

（2）B中得到浅黄绿色的饱和氯水，将所得氯水分三等份，进行的操作、现象、结论如下:

实验实验操作现象结论

氯气与水反应至少产生了一种酸

I向氯水中加入碳酸氢钠粉末有无色气泡产生

性强于碳酸的物质

n向品红溶液中滴入氯水溶液褪色氯气与水反应的产物有漂白性

（1）甲同学指出：由实验1得出的结论不合理，原因是制取的氯水中含有杂质（填化学式），也能与碳酸氢钠

反应产生气泡。应在A、B间连接除杂装置，请画出除杂装置并标出气体流向和药品名称。

（2）乙同学指出由实验H得出的结论不合理，原因是实验未证明（填化学式）是否有漂白性。

（3）丙同学利用正确的实验装置发现氯水中有。-存在，证明氯水中有。一的操作和现象是：°丙同学认为，依

据上述现象和守恒规律，能推测出氯水中有次氯酸存在。这一推测是否正确，请说明理由_______,

（4）丁同学利用正确的实验装置和操作进行实验，观察到实验现象与实验I、II相似，说明氯气和水反应的产物具有

的性质是o

（5）戊同学将第三份氯水分成两等份，向其中一份加入等体积的蒸饵水，溶液接近无色。另一份中加入等体积饱和的

氯化钠溶液，溶液为浅黄绿色。对比这两个实验现象能说明：O

26、（10分）FeBrz是一种黄绿色固体，某学习小组制备并探究它的还原性。

I.实验室制备FeBr?实验室用如图所示装置制取溟化亚铁。其中A为发生装置，D和d中均盛有液溟，E为外套

电炉丝的不锈钢管，e是两个耐高温的瓷皿，其中盛有细铁粉。

实验开始时，先将铁粉加热至600-700C,然后将干燥、纯净的CO2气流通入D中，E管中反应开始。不断将d中液

溪滴入温度为100—120C的D中。经过几小时的连续反应，在铁管的一端沉积有黄绿色鳞片状溟化亚铁。

（1）若在A中盛固体CaCO3,a中盛6moi/L盐酸。为使导入D中的CO?为干燥纯净的气体，则图中B、C处的装

置和其中的试剂应是：B为,»C为o为防止污染空气，实验时应在F处连接盛

的尾气吸收装置。

（2）反应过程中要不断通入CO2,其主要作用是。

II.探究FeBn的还原性

（3）实验需要200mL0.1mol/LFeBr2溶液，配制FeB。溶液除烧杯、量筒、胶头滴管、玻璃棒外，还需要的玻璃仪

器是_____________,需称量FeBm的质量为：。

(4)取10mL上述FcRr?溶液，向其中滴加少量新制的氯水，振荡后溶液呈黄色。某同学对产生黄色的原因提出了假

设：

假设1：Br一被CL氧化成Bn溶解在溶液中；

假设2：Fe?+被Cb氧化成Fe3+

设计实验证明假设2是正确的：

(5)请用一个离子方程式来证明还原性Fe2+>Br_：

(6)若在40mL上述FeB口溶液中通入3xl()3molC12,则反应的离子方程式为

27、(12分)FcSCh溶液放置在空气中容易变质，因此为了方便使用F©2+,实验室中常保存硫酸亚铁铁晶体[俗称“摩

尔盐，化学式为(NH5Fe(SO4)2・6H2O],它比绿研或绿矶溶液更稳定。(稳定是指物质放置在空气中不易发生各种化

学反应而变质)

I.硫酸亚铁钱晶体的制备与检验

(1)某兴趣小组设计实验制备硫酸亚铁镀晶体。

本实验中，配制溶液以及后续使用到的蒸像水都必须煮沸、冷却后再使用，这样处理蒸储水的目的是_______O向FeSO4

溶液中加入饱和(NHRSOJ溶液，经过操作、冷却结晶、过滤、洗涤和干燥后得到一种浅蓝绿色的晶体。

(2)该小组同学继续设计实验证明所制得晶体的成分。

①如图所示实验的目的是,C装置的作用是_______O

取少量晶体溶于水，得淡绿色待测液。

②取少量待测液，(填操作与现象)，证明所制得的晶体中有Fe2\

③取少量待测液，经其它实验证明晶体中有NH&+和SO。?一

II.实验探究影响溶液中Fd+稳定性的因素

(3)配制0.8mol/L的FeSO4溶液(pH=4.5)和0.8moI/L的(NHRFe。。，2溶液(pH=4.0),各取2ml上述溶液

于两支试管中，刚开始两种溶液都是浅绿色，分别同时滴加2滴O.Olmol/L的KSCN溶液，15分钟后观察可见：

(NH4)2Fe(SO4)2溶液仍然为浅绿色透明澄清溶液；FeSCh溶液则出现淡黄色浑浊。

(资料1)

)

沉淀Fe(OH)2Fe(OH3

开始沉淀pH7.62.7

完全沉淀pH9.63.7

①请用离子方程式解释FeSO4溶液产生淡黄色浑浊的原因

②讨论影响Fe2+稳定性的因素，小组同学提出以下3种假设：

假设1：其它条件相同时，NH4+的存在使（NW）2Fe（SO4）2溶液中F/稳定性较好。

假设2：其它条件相同时，在一定pH范围内，溶液pH越小Fe?+稳定性越好。

假设3：o

（4）小组同学用如图装置（G为灵敏电流计），滴入适量的硫酸溶液分别控制溶液A（0.2mol/I,NaCl）和溶液B

（O.lmol/LFeSOj）为不同的pH,

溶液AJ溶液B

盐桥

观察记录电流计读数，对假设2进行实验研究，实验结果如表所示。

序号A：0.2molL-,NaClB：0.1molL-,FeSO4电流计读数

实验1pH=lpH=58.4

实验2pH=lpH=l6.5

实验3pH=6pH=57.8

实验4pH=6pH=l5.5

（资料2）原电池装置中，其它条件相同时，负极反应物的还原性越强或正极反应物的氧化性越强，该原电池的电流

越大。

（资料3）常温下，0.1moVLpH=l的FeSO4溶液比pH=5的FeSO4溶液稳定性更好。根据以上实验结果和资料信

息，经小组讨论可以得出以下结论：

①U型管中左池的电极反应式o

②对比实验1和2（或3和4），在一定pH范围内，可得出的结论为o

③对比实验____________和,还可得出在一定pH范围内溶液酸碱性变化对O2氧化性强弱的影响因素。

④对（资料3）实验事实的解释为o

28、（14分）超音速飞机在平流层飞行时，尾气中的NO会破坏臭氧层。科学家正在研究利用催化技术将尾气中的NO

和CO转变成CO2和N2,其反应为；2NO,2co一^2CO2+N2（降温后该反应的平衡常数变大）为了测定在某种催化

剂作用下的反应速率，在某温度下用气体传感器测得不同时间的NO和CO浓度如表：

时间（S）012345

c(NO)

1.00x1034.50xl0-42.50xl0'41.50X10'41.00x1041.00x104

(mol/L)

c(CO)

3.60x1033.05x10-32.85x1032.75X1032.70x1032.70x103

(mol/L)

请回答下列问题（均不考虑温度变化对催化剂催化效率的影响）：

（1）反应的Q—0（填写“>”、“V-

（2）前2s内的平均反应速率v（Nz）=-o

（3）计算在该温度下，反应的平衡常数公一。

（4）假设在密闭容器中发生上述反应，达到平衡时下列措施能提高NO转化率的是

A.选用更有效的催化剂

B.升高反应体系的温度

C.降低反应体系的温度

D.缩小容器的体积

（5）研究表明：在使用等质量催化剂时，增大催化剂比表面积可提高化学反应速率。为了分别验证温度、催化剂比表

面积对化学反应速率的影响规律，某同学设计了三组实验，部分实验条件已经填在下面实验设计表中。

实验NO初始浓度co初始浓度催化剂的比表面积

Tco

编号(mol/L)（mol/L）（m2/g）

I2801.20x1035.80x10-382

II———124

m350——124

①请在上表空格中填入剩余的实验条件数据。

②请在给出的坐标图中，画出上表中的三个实验条件下混合气体中N。浓度随时间变化的趋势曲线图，并标明各条曲

线的实验编号

29、（10分）某铜矿石的主要成分是Qu。，还含有少量的ALO3、旌2。3和竽。2。某工厂利用此矿石炼制精铜的工艺

流程如图所示（已知：CU2O+2H+===CU+CU2+4-H2O）O

（1）漉液A中铁元素的存在形式为（填离子符号），生成该离子的离子方程式为,检验

滤液A中存在该离子的试剂为（填试剂名称）。

（2）金属E与固体F发生的某一反应可用于焊接钢轨，该反应的化学方程式为,在实验室

中完成此实验还需要的试剂是________o

a.KC103b.KClc.Mgd.Mn02

（3）为使固体混合物D在空气中灼烧完全分解，应_____________,直至连续两次测定的实验结果相同（或质量相差小于

0.1g）时为止；灼烧时必须用到的实验仪器是__________o

（4）溶液G与固体混合物B反应的离子方程式为o

（5）将Na£03溶液滴入到一定量的CuCL溶液中，得到氯化钠、二氧化碳和一种绿色的不溶于水的盐（不含结晶水），该

盐受热分解产生三种氧化物，则该盐的化学式是_____。

参考答案

一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）

1、B

【解题分析】

溶液中离子浓度越小，溶液的导电率越小，电阻率越大，向混合溶液中加入等物质的量浓度的CH3COOH溶液时，发

生反应先后顺序是MOH+CH3COOH=CH3COOM+H2O,NH3H2O+CH3COOH=CH3COONH4Oa-b溶液中电阻率增

大，b点最大，因为溶液体积增大导致b点离子浓度减小，b点溶液中溶质为CH3COOM、NHvWO继续加入醋酸溶

液，NH3・H2O是弱电解质，生成CH3coONHj是强电解质，导致溶液中离子浓度增大，电阻率减小，c点时醋酸和一

水合铁恰好完成反应生成醋酸铁，C点溶液中溶质为CH3COOM,CH3COONH4且二者的物质的量相等。

【题目详解】

A.由图可知，向混合溶液中加入等物质的量浓度的CH3COOH溶液时，电阻率先增大后减小，说明发生了两步反应,

发生反应先后顺序是MOH+CH3COOH=CH3COOM+H2O然后NH3H2O+CH3COOH=CH3COONH4,所以MOH是

强碱，先和酸反应，故A正确；

B.加入醋酸40mL时，溶液中的溶质为CH3COOM、CH3COONH4且二者的物质的量浓度相等，CH3coOM是强碱

弱酸盐，又因为CWCOOH的Ka=1.8xl0—5等于NHvHzO的Kb=L8xlO",CH3COONH4是中性盐，所以溶液呈碱

性，则醋酸根的水解程度大于彼根的电离程度，贝！lc(CH3COOH)>ciNHvH2O),故B错误；

C・d点加入醋酸60mL,溶液中的溶质为CH3COOM、CH3COONH4和CH3COOH且三者物质的量浓度相等，

CH3COONH4是中性盐，溶液相当于CH3COOM和CH3COOH等物质的量混合，溶液呈酸性，故C正确；

D.a-d过程，溶液的碱性逐渐减弱，水电离程度加大，后来酸性逐渐增强，水的电离程度减小，所以实验过程中水的

电离程度是先增大后减小，故D正确；

故选B。

2、I)

【解题分析】

A.甲醛可刺激人体皮肤、黏膜，且为有毒物质，可致癌，不能用于餐具的消毒剂，故A错误；

B.聚丙烯的分子式为由，故B错误；

CH3

C.95%的乙醇，能使细菌表面的蛋白质迅速凝固，形成一层保护膜，阻止乙醇进入细菌内，达不到杀死细菌的目的，

医用酒精为75%的乙醇溶液，故C错误；

D.保持1米远的距离可以减少飞沫传播，预防传染病，故D正确；

故答案为Do

3、A

【解题分析】

A.蛋白质溶液中加入浓的硫酸铁溶液发生盐析，会有固体析出，故A错误；

B.苯与液溟的反应是一溟取代，且需要淡化铁催化，苯酚与浓淡水的反应为三溟取代，对比可以说明是酚羟基活化了

苯环上的氢，能说明基团之间的影响作用，故B正确；

C.丙三醇俗称甘油，是无色、黏稠、有甜味的液体，吸湿性强，有护肤作用，可应用于配制化妆品，故C正确；

D.苯酚与甲醛能在在浓氨水作用下，甲醛过量时，发生酚醛缩合反应，可得到体型酚醛树脂，故D正确；

综上所述，答案为A。

4、A

【解题分析】

A.氢氧化铝碱性较弱，能与酸反应，可用于治疗胃酸过多，故A正确；

B.铝热剂是铝粉和难熔金属氧化物的混合物，不含氧化铝，故B错误；

C.明矶净水是由于明矶水解生成氢氧化铝胶体，具有吸附能力，但不具有消毒杀菌能力，故C错误；

D.铝会和稀硫酸反应，释放出氢气，不能用铝罐车盛稀硫酸，故D错误；

答案选A。

【题目点拨】

消毒剂可以是医用酒精，使蛋白质变性，可以是氯气，臭氧，具有强氧化性，可以用于杀菌，明帆只能吸附悬浮物，

不能杀菌消毒。

5、C

【解题分析】

0.05mol/L丙溶液的pH为1,可知丙为二元强酸，应为H2sO4,K是无色气体，是主要的大气污染物之一，且可生成

H2so4,则应为SO2,可知乙为。2,L为HzO,甲是单质，且与浓硫酸反应生成SO2、H2O,可知甲为C,M为CO2,

则W为H元素，X为C元素，Y为O元素，Z为S元素。

【题目详解】

A项、同周期元素，原子半径从左到右逐渐减小，00,故A错误；

B项、同主族元素，从上到下非金属性减弱，O>S,故B错误；

C项、化合物COS都由非金属性构成，只含共价键，故C正确；

D项、K、M常温下为气体，L为水，常温下为液体，沸点最高，故D错误。

故选C。

【题目点拨】

本题考查元素周期律，侧重考查分析能力和推断能力，注意溶液pH为推断突破口，熟练掌握元素化合物知识，注意

抓住短周期元素形成二元化合物是解答关键。

6、A

【解题分析】

A.花生油的成分是油脂，属于燃的含氧衍生物，石油炼得的柴油为妙类物质，故A错误；

B.增强聚四氟乙烯是由四氟乙烯通过加聚反应合成的，属于有机高分子材料，故B正确；

C.新型无机非金属材料主要有先进陶瓷、非晶体材料、人工晶体、无机涂层、无机纤维等，碳化硅是一种新型的无

机非金属材料，故c正确；

D.用C02合成可降解塑料聚碳酸酯，能够在较短的时间内降解，实现“碳”的循环利用，防止形成白色污染，故D正

确；

答案选A。

7、D

【解题分析】

A.甲基橙的变色范围是3・1~4.4,若溶液的pHN4.4,溶液都显黄色，因此不能证明NaHCCh溶液溶液呈碱性，A错误;

B,由于其中含有氨水，向其中加入FeCb溶液，FeCb与溶液中的氨水会发生复分解反应形成Fe(OH)3沉淀，不能证明

溶度积常数：Fe(OH)3<Mg(OH)2,B错误；

C.石蜡油主要成分是各种烷烧、环烷始，它们与酸性KMnO4溶液不能反应，使石蜡油蒸汽通过炽热的碎瓷片，冉将

产生的气体通过酸性KMnCh溶液，溶液褪色，证明石蜡油蒸汽分解后的产物中含有烯煌，C错误；

D.蔗糖的化学式为G2H220”，向其中滴加浓硫酸，浓硫酸将蔗糖中的H、O两种元素以2:1的组成脱去留下碳，浓硫

酸表现脱水性，此过程中放出大量的热，使浓硫酸与脱水生成的C单质发生氧化还原反应，生成CO2、S(h、H2O,

这些气体从固体中逸出，使固体变成疏松多孔的海绵状炭，同时闻到二氧化硫的刺激性气味，体现了浓硫酸的强氧化

性，D正确；

故合理选项是D。

8、C

【解题分析】

25c时，NHKHZO和CWCOOH的电离常数K相等，这说明二者的电离常数相等。则

A.常温下，CH3COONH4溶液中钱根与醋酸根的水解程度相等，因此溶液的pH=7,但促进水的电离，与纯水中H2O

的电离程度不相同，选项A错误；

-

B.向CH3COONH4溶液加入CMCOONa固体时溶液碱性增强，促进钱根的水解，因此c(NHT)降低，c(CH3COO)

增大，选项B错误；

C.由于中钱根与醋酸根的水解程度相等，因此常温下，等浓度的NHoCl和CHsCOONa两溶液的pH之和为14,选

项C正确；

D.由于二者的体积不一定相等，所以等温等浓度的氨水和醋酸两溶液加水稀释到相同体积，溶液pH的变化值不一定

相同，选项D错误；

答案选C

9、C

【解题分析】

3+

在NH4AI(SO4)2溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液，开始时，发生反应为SOF+Ba2+=BaSO41,AI+3OH=/1l(OH)3l，当

A13+沉淀完全时，-未完全沉淀，此时溶液含有硫酸铉；再滴加Ba(OH)2,生成BaSOj沉淀，发生反应为

2++

SO?+Ba=BaSO4bNH4+OH=NH3•H2O,所以沉淀质量继续增加；当SOF完全沉淀时，生成A1(OH)3、硫酸钢

沉淀、一水合氨；再滴加Ba(OH)2,氢氧化铝逐渐溶解，据此分析解答。

【题目详解】

A.逐滴加入Ba(OH)2溶液，氢氧根离子先与氯离子反应，故A错误；

B.以1：2反应时，硫酸根离子、铝凄子均转化为沉淀，同时生成一水合氨，故B错误；

C.以2：3反应时，生成硫酸锹、氢氧化铝和硫酸核，离子反应为2Al3++3SO42.+3Ba2++6OH-=3BaSO4+2Al(OHH，

故C正确；

D.以1：2反应时，生成硫酸钢、氢氧化铝和一水合氨，离子反应为NHa++AI

3+22+

+2SO4+2Ba+4OH=2BaSO41+AI(OH)31+NH3*H2O,故D错误；

答案选C。

【题目点拨】

把握发生的反应及离子方程式的书写方法为解答的关键。本题的易错点和难点为钱根离子和铝离子与氢氧根离子反应

的先后顺序的确定。

10、B

【解题分析】

A.多孔电极可增大电极与电解质溶液接触面积，降低能量损失，故A正确；

B.该过程苯被还原为环己烷，C-H键没有断裂，形成新的C・H键，故B错误；

C.储氢是将苯转化为环己烷，电极反应式为CJi6+6e-+6H+==0a2,故C正确；

D.根据图示，苯加氢发生还原反应生成环己烷，装置中左侧电极为阳极，根据放电顺序，左侧电极反应式为

+

2H2O-4e=O2t+4H,生成L6molO2失去的电子量为6.4mol,根据桃阳得失电子守恒，阴极得到电子总数为6.4moL

若n=75%,则生成苯消耗的电子数为6.4molX75%=4.8moL苯发生的反应C此+6e』6H‘二二《田中参加反应的苯的物

质的量为4.8mol/6=0.8moL故D正确；

故选B。

11、D

【解题分析】

某固体样品可能含有K+、Ca2\NH4+、C「、CO32>SO42•中的几种离子。将该固体样品分为等质量的两份，进行如下

实验(不考虑盐类的水解及水的电离)：(D一份固体溶于水得无色透明溶液，加入足量BaCL溶液，得沉淀6.63g,在

4.66g

沉淀中加入过量稀盐酸，仍有4.66g沉淀。4.66g沉淀为硫酸领，所以固体中含有p=0.02mol硫酸根离子,

233ghnol'

说663幺帚―466°=。.。】„血碳酸根离子，溶液中没有X；⑵另一份固体与过量NaOH固体混合后充分加热，产生使

f\,7GI

湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体0.672L(标准状况)(假设气体全部逸出)，则含有茄苗_T=0.03mol钱根离子,

根据溶液呈电中性，则溶液中一定含有钾离子，不能确定是否含有氯离子。

【题目详解】

A.该固体中一定含有NH4+、CO.，、SO?,不能确定是否含C匚故A不符;

B.该固体中一定没有Ca?+,可能含有K+、C1,故B不符；

C.该固体可能有(NH4)2SO4、K2cO3,不能确定是否含NHJCL故C不符；

D.根据电荷守恒：〃(K+)+〃(NH4+)N2(W(SO42-)+H(CO32-)),该固体中〃(K+)N(0.02x2+0.01x2)x2-0.03x2=0.06,

M(K+)>0.06mol,故D符合。

故选D。

【题目点拨】

本题考查离子共存、离子推断等知识，注意常见离子的检验方法，根据电荷守恒判断K+是否存在，是本题的难点、易

错点。

12、C

【解题分析】

根据铅蓄电池的工作原理，可知左边是原电池，右边是电解池。

【题目详解】

+2

A.d连的是原电池的正极，所以为电解池的阳极，电极反应式：PbSO4+2H2O-2e=PbO2+4H+SO4,正确；

B.根据Pb+PbO2+2H2sO=2PbSO4+2H2O,转移2m°l电子，则消耗2moi硫酸，所以当电路中转移0.2mol电子时,

I中消耗的H2s。4为0.2moL正确;

c.K闭合时，n是电解池，阴离子移向阳极，d是阳极，所以so：向d电极迁移，错误；

D.K闭合一段时间后，II中发生了充电反应：2PbSO4+2H2O=Pb+PbO2+2H2SO,d电极上的PbSOj分别转化为

Pb和Pb(h,所以可单独作为原电池，d电极上附着Pb(h,放电时得到电子，为正极，正确；

故选C。

13、C

【解题分析】

A.CO2>Na2cO3既是反应的产物，也是反应过程中需要加入的物质，因此上述流程中可以重复利用的物质有Na2c03、

CO1,A错误;

B.根据元素守恒可知钾长石用辄化物的形式可表示为K2O・A12O3・6Si(h,B错误；

C.煨烧过程中钾长石中的Si元素与CaCO3转化为CaSiO3,K和Al元素与Na2c。3反应转化为KAKh和NaAlOi,C

正确；

D.向KAlOz和NaAKh溶液中通入过量CO2气体，会产生HCO”发生反应CO2+A1O2-+2H2O=HCO#A1(OH)31，D

错误；

故合理选项是C。

14、C

【解题分析】

A.锥形瓶和容量瓶内有水对实验无影响，不需要烘干，故A错误；

B.蒸发时将蒸发皿放置在铁架台的铁圈上，可以直接加热，不需要加垫石棉网，故B错误；

C.使用CC14萃取滨水中的溟时，振荡后需打开活塞使漏斗内气体放出，防止分液漏斗内压强过大引起危险，故C正

确；

D.酸碱中和滴定过程中，眼睛必须注视锥形瓶中溶液颜色变化，以便及时判断滴定终点，故D错误；

故选C。

15、A

【解题分析】

A、钠与水和乙醇反应都能置换出氢气，可根据反应的剧烈程度确定羟基上氢原子的活泼性；

B、淀粉水解要在硫酸作用下进行，要检验水解产物，必须先加碱中和至碱性，再加新制的CU(OH)2,加热，但淀粉

水解是否完全，还要检验是否有淀粉存在；

C、稀硫酸没有强氧化性，不能氧化F©2+；

D、该实验中物质的用量决定着反应的本质，现象不能说明Ksp的大小。

【题目详解】

A、钠与水和乙醇反应都能置换出氢气，大小相同的钠与水反应比与乙醇反应剧烈，说明水中的氢原子比乙醇羟基上