2024届山东泰安肥城市高考化学三模试卷含解析

2024届山东泰安肥城市高考化学三模试卷

注意事项：

1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号和座位号填写在试题卷和答题卡上。用2B铅笔将试卷类型（B）

填涂在答题卡相应位置上。将条形码粘贴在答题卡右上角"条形码粘贴处”。

2.作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦

干净后，再选涂其他答案。答案不能答在试题卷上。

3.非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先

划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答无效。

4.考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将木试卷和答题卡一并交回。

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）

1、下列叙述正确的是

A.发生化学反应时失去电子越多的金属原子，还原能力越强

B.活泼非金属单质在氧化还原反应中只作氧化剂

C.阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性

I）.含有某元素最高价态的化合物不一定具有强氧化性

2、对下表鉴别实验的“解释”正确的是

选项实验目的选用试剂或条件解释

A鉴别SO2和CO2澳水利用SO2的漂白性

B鉴别Fe计和Fe2+KSCN利用Fe3+的氧化性

C鉴别硝酸钾和碳酸钠溶液酚酸碳酸钠溶液显碱性

D鉴别食盐和氯化铁加热利用熔点不同

A.AB.BC.CD.D

3、中科院设计了一种新型的多功能复合催化剂，实现了CO2直接加氢制取高辛烷值汽油，其过程如图。下列有关说

法正确的是（）

、手—「X异构化

&C厂

（9co2-coco-*烯及烯是

HZSM-5

工＞夕

「人口NafHZSM-，

CO2+H2-----------—--------------78%汽油（选择性）

A.在Na-Fe3O4上发生的反应为CO2+H2=CO+H2O

B.中间产物FesCz的生成是实现CO2转化为汽油的关键

C.催化剂HZMS-5可以提高汽油中芳香点的平衡产率

D.该过程，COz转化为汽油的转化率高达78%

4、工业制硝酸产生的尾气NO、可用足量NaOH溶液吸收，以下判断错误的是()

A.x=l.5时，只生成NaNOz

B.2>x>1.5时，生成NaNCh和NaN(h

C.xVL5时，需补充02

D.x=2时，只生成NaNCh

5、下列变化过程中，加入氧化剂才能实现的是()

2+3+2

A.CI2-*CIB.Fe->FeC.Na202To2D.SO2->SO3-

6、下列关于自然界中氮循环示意图(如图)的说法错误的是()

A.氮元素只被氧化

B.豆科植物根瘤菌固氮属于自然固氮

C.其它元素也参与了氮循环

D.含氮无机物和含氮有机物可相互转化

7、下列说法不正确的是

A.CH3co0H属于有机物，因此是非电解质

B.石油裂化和裂解的目的均是为了将长链点转化为短链足

C.煤的气化，液化和干储都是化学变化

D.等质量的乙烯，丙烯分别充分燃烧，所耗氧气的物质的量一样多

8、常温下，向盛50mL0.100mol・I尸盐酸的两个烧杯中各自匀速滴加50mL的蒸播水、0.100mol・L“醋酸镂溶液，测得

溶液pH随时间变化如图所示。已知Ka(CH3COOH)=1.8xlO-5,Kb(NHyH2O)=1.8xl0\下列说法正确的是()

A.曲线X是盐酸滴加蒸储水的pH变化图，滴加过程中溶液各种离子浓度逐渐减小

B.曲线Y上的任意一点溶液中均存在C(CH3COO)<C(NH4+)

C.a点溶液中n(CI)+n(CH3COO)+n(OH)-n(NH4+)=0.01moI

D.b点溶液中水电离的C（H+）是c点的10237倍

9、短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、Y同主族，W的简单氢化物与Z的单质混合在光照下反

应，气体颜色不断变浅，瓶壁上有油状液滴，X的简单氢化物与Z的氢化物相遇会产生白烟。下列说法正确的是

A.“白烟”晶体中只含共价键B.四种元素中，Z的原子半径最大

C.X的简单氢化物的热稳定性比Y的强D.VV的含氧酸的酸性一定比Z的弱

10、用KOH为电解质的循环阳极锌空气二次电池放电时的总反应为2Zn+O2=2ZnO,工作时，用泵将锌粉与电解液形

成的浆料输入电池内部发生反应，反应所生成的产物随浆料流出电池后，被送至电池外部的电解槽中，经还原处理后

再送入电池；循环阳极锌•空气二次电池工作流程图如图所示。下列说法错误的是（）

A.放电时，电池正极反应为O2+4D+2H2O=4OH，

B.放电时，电解质中会生成少量碳酸盐

C.电池停止工作时，锌粉与电解质溶液不反应

D.充电时，电解槽阴极反应为ZnO+2e-+H2O=Zn+2OH，

11、下列有关有机物的说法不正确的是

A.苯与浓硝酸、浓硫酸共热并保持50-60℃反应生成硝基苯

o

B.用CH3cHQH与CH810OH发生酯化反应，生成的有机物为II

C.苯乙第在合适条件下催化加氢可生成乙基环己烷

D.戊烷（C5H口）的一溟取代物共有8种（不含立体异构）

12、己知NA从阿伏加谯罗常数的值，下列说法正确的是

A.6g含有的中子数为2NA

B.ImolCH3CH2OH被氧化为CHUCHO转移的电子数为NA

C.20g正丁烷和38g异丁烷的混合物中非极性键数目为IONA

_,

D.0.1molLNa2SO4溶液中含有的-数目为O.INA

13、常温下，若要使0.01mol/L的H2s溶液pH值减小的同时c（S23也减小，可采取的措施是（)

A.加入少量的NaOH固体B.通入少量的Ch

C.通入少量的SO2D.通入少量的02

14、含有非极性键的非极性分子是

A・C2H2B.CH4C.H2OD.NaOH

15、下列说法违反科学原理的是（）

A.碘化银可用于人工降雨

B.在一定温度、压强下，石墨可变为金刚石

C.闪电时空气中的N2可变为氮的化合物

D.烧菜时如果盐加得早，氯会挥发掉，只剩下钠

16、下列离子方程式书写正确的是

A.碳酸氢钠溶液中滴入足量氢氧化钙溶液:HCO3-Oir=CO3'+H2O

2+

B.向次氯酸钙溶液通入少量CO2：Ca+2C10+CO2+H2O=CaCOU+2HC10

2+

C.实验室用M11O2和浓盐酸制取CI2：MnO2+4HCl（^）===Mn+2Cl+Cht+2H2O

D.向NH4HCO3溶液中加过量的NaOH溶液：NH/+OH=NH3t+H2O

二、非选择题（本题包括5小题）

17、花椒毒素（I）是白芷等中草药的药效成分，也可用多酚A为原料制备，合成路线如下:

回答下列问题：

（1）①的反应类型为;B分子中最多有个原子共平面。

（2）C中含氧官能团的名称为；③的“条件a”为o

（3）④为加成反应，化学方程式为o

（4）⑤的化学方程式为o

（5）芳香化合物J是D的同分异构体，符合下列条件的J的结构共有种，其中核磁共振氢谱为五组峰的J

的结构简式为o（只写一种即可）。

①苯环上只有3个取代基；②可与NaHCCh反应放出C（h；③ImolJ可中和3moiNaOH。

(6)参照题图信息，写出以为原料制备0H的合成路线(无机试剂任选)：

18、一种防止血栓形成与发展的药物J的合成路线如图所示(部分反应条件略去):

OHOaCH,0H00H

（CH3COM）八Aicq八"-CH'0（0C2H加《八

①‘寸△②’V一定条件③■So,

6ABCD

回答下列问题:

(l)A中官能团的名称是_________,反应⑤的反应类型是___________。

(2)J的分子式是__________oF的结构简式是_________。

(3)反应③的化学方程式为。

(4)已知C有多种同分异构体。写出同时满足下列条件的C的同分异构体的结构简式o(只需写出两个)

①苯环上有两个处于对位上的取代基；

②Imol该有机物与足量金属钠反应生成1g氨气。

(5)请参照J的合成方法，完成下列合成路线：

19、某实验室废液含N"；、Na\Fe3\Cr3\SO：、PO：等离子，现通过如下流程变废为宝制备KzCnCh。

KOH

|泰蛆I1溥液A随叫占村|相产品

|废渣|丁KOHHA△

②冒出红肉色沉淀③」屉而

已知：

(a)2CrO：(黄色)+2H*=5。义橙色)+H2O；C产+6NH3=[Cr(NH3)6「(黄色)

(b)金属离子形成氢氧化物沉淀的pH范围如表。

pH

金属离子

开始沉淀完全沉淀

Fe3+2.73.7

Cr3+4.96.8

请回答：

(1)某同学采用纸层析法判断步骤①加入KOH的量是否合适。在加入一定量KOH溶液后，用毛细管取样、点样、薄

层色谱展开、氨熏后的斑点如图所示。加入KOH最适合的实验编号是(实验顺序己打乱),C的斑点颜色为

⑵步骤②含Cr物质发生的主要反应的离子方程式为

⑶在下列装置中，②应选用o(填标号)

(4)部分物质的溶解度曲线如图2,步骤⑤可能用到下列部分操作：a.蒸发至出现大量晶体，停止加热；b.冷却至室

温；c,蒸发至溶液出现晶膜，停止加热；d.洗涤；e.趁热过漉；f.抽漉。请选择合适操作的正确顺序o

⑸步骤⑤中合适的洗涤剂是________(“无水乙醇”、“乙醇-水混合液”、“热水”、“冰水

⑹取mg粗产品配成250mL溶液，取25.00mL于锥形瓶中，用cmolL-1的(NH4)2Fe(S(h)2标准溶液滴定(杂质不反应),

消耗标准(NHSFSSOG溶液VmL,则该粗产品中RCrzO?的纯度为“

20、以黄铜矿(CuFeSz)、FcCh和乳酸[CH3cH(OH)COOH]为原料可制备有机合成催化剂CuCl和补铁剂乳酸亚铁

([CH3CH(OH)COO]2Fe}o其主要实验流程如下：

Fc粉Na：CO旃液乳酸

(1)FeCh溶液与黄铜矿发生反应的离子方程式为。

(2)向溶液1中加入过量铁粉的目的是o

(3)过滤后得到的FeCCh固体应进行洗涤，检验洗涤已完全的方法是

(4)实验室制备乳酸亚铁的装置如图1所示。

图1

①实验前通入N2的目的是。

②某兴趣小组用KMnO4滴定法测定样品中Fe?+含量进而计算产品中乳酸亚铁的质量分数，结果测得产品的质量分数

总是大于111%,其原因可能是______________o

(5)已知：①CuCl为白色晶体，难溶于水和乙醇，在空气中易氧化；可与NaQ溶液反应，生成易溶于水的NaCuCho

②NaCuCb可水解生成CuCL温度、pH对CuCl产率的影响如图2、3所示。

由CuCl(s)、SG)混合物提纯CuCl的实验方案为：将一定量的混合物溶于饱和NaCl溶液中，。

(实验中须使用的试剂有：饱和NaCI溶液，1.1mol・L「H2s。八乙醇；除常用仪器外须使用的仪器有：真空干燥箱)。

21、工业废气、汽车尾气中含有的NO*、SO2等，是形成雾霾的主要物质，其综合治理是当前重要的研究课题。

(1)NO加速臭氧层被破坏，其反应过程如图所示：

已知：03（g）+0（g）=202（g）AH=-143kJ/mol

反应1：03（g）+NO（g）=N02（g）+02（g）AHi=-200.2kJ/mol

反应2：热化学方程式为

⑵用稀硝酸吸收NO、，得到HNO3和HNOM弱酸）的混合溶液，电解该混合溶液可获得较浓的硝酸。写出电解时阳极

的电极反应式：。

⑶利用电解法处理高温空气中稀薄的NO（（h浓度约为NO浓度十倍），装置示意图如图所示，固体电解质可传导

①阴极的反应为:

②消除一定量的NO所消耗的电量远远大于理论计算量，可能的原因是（不考虑物理因素）；

（4）处理烟气中SO2也可采用碱液吸收法。已知25℃时，K（NH3«H2O）=1.8X105；K.sp（CaSO4）=7.1xl（）"\

第1步：用过量的浓氨水吸收SO2,并在空气中氧化；

第2步：加入石灰水，发生反应Ca2++2OH-+2NH4++SO42，=CaSO41+2NH3・H2OK。

①写出用足量氨水吸收SO?的化学方程式;

,已电离的溶质分子数S*/、

②25c时，2.0mol・L」的氨水中，NFh-FhO的电离度a二

a原有溶质的分子总数

③计算第2步中反应的K=（列出计算式即可）。

参考答案

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）

1、I）

【解题分析】

A.还原能力的强弱和失电子的难易有关而和失电子的数目无关，如金属钠和金属铁的还原能力是金属钠强于金属铁,

故A错误；

B.氯气与水反应生成盐酸和次氯酸既是氧化剂又是还原剂，所以活泼非金属单质在氧化还原反应中不一定只作氧化

剂，故B错误；

C.最高价态的阳离子一般具有氧化性，如Fe3+；最低价的阴离子具有还原性，如「但Fe?+、SO；都既有氧化性又

有还原性，故C错误；

D.含最高价元素的化合物，如碳酸钠中碳元素为最高价，却不具有强氧化性，故D正确；

故答案为：Do

2、C

【解题分析】

鉴别物质常利用物质的不同性质、产生不同的现象进行。

【题目详解】

A.CO2不能使滨水褪色（不反应），而SO2能，主要反应SO2+Br2+2H2O=H2soj+2HBr,SO2表现还原性而不是漂白

性，A项错误；

3+-<

B.Fe3+和KSCN反应溶液变红，Fe+3SCN=FeSCN）3,不是氧化还原反应，而屣2+和KSCN不反应，B项错

误；

C硝酸钾溶液呈中性，不能使酚散变红，而碳酸钠溶液因水解呈碱性，能使酚配变红，C项正确；

D.氯化钱加热时完全分解为气体，固体消失，而食盐加热时无明显变化，D项错误。

本题选C

3、B

【解题分析】

A、由流程图可知，CO2+H2在Na*.。4催化剂表面反应生成烯烧，根据元素和原子守恒可知，其反应为：

Na-Fe^O4

2CO.+6H,=CH,=CH,+4HQ，故A错误：

B、中间产物FesCz是无机物转化为有机物的中间产物，是转化的关键，故B正确；

C、催化剂HZMS-5的作用是加快反应速率，对平衡产率没有影响，故C错误；

D、由图分析78%并不是表示CO2转化为汽油的转化率，故D错误；

故答案为：Bo

4、D

【解题分析】

工业制硝酸产生的尾气NO,用足量NaOH溶液吸收，发生反应生成亚硝酸钠、硝酸钠与水，令NO、、NaOH系数都为

1,配平后方程式为2NOx+2NaOH=(2x-3)NaNO3+(5-2x)NaNO2+H2O；

A.x=1.5时，2x-3=0,所以此时只能只生成NaNCh,故A正确；

B.2>x>1.5时，2x・3,0,5-2x和，此时生成NaNCh和NaNCh,故B正确；

C.xVL5时，则氮的氧化物会剩余，所以需补充02,故C正确；

D.当x=2时，2x-3=l,所以生成的产物有NaNCh和NaNO3,故D错误。

故答案为Do

5、B

【解题分析】

A.CL与水反应时生成盐酸和次氯酸，盐酸可以电离出C*但这个反应中水既不是氧化剂也不是还原剂，故A错误；

B.Fe2+-Fe3+过程中，化合价升高，发生氧化反应，需要加入氧化剂才能实现，故B正确；

C.NazOz与水或二氧化碳反应能生成02,反应中过氧化钠既是氧化剂也是还原剂，故不需加入氧化剂也能实现，故C

错误；

D.SOZTSO.*•过程中，化合价没有变化，不需要发生氧化还原反应即可实现，故D错误。

故选B。

【题目点拨】

此题易错点在C项，一般来讲元素化合价升高，发生氧化反应，需要氧化剂与之反应，但一些反应中，反应物自身既

是氧化剂又是还原剂，所以不需加入氧化剂才能发生氧化反应。

6、A

【解题分析】

A.人工固氮中氮气转化为氨气，是N?转化为Nth的过程，N化合价由0-3价，化合价降低，被还原，A错误；

B.豆科植物根瘤菌固氮属于自然固氮，B正确；

C生物体合成蛋白质的过程也有碳、氢、氧元素的参与，C正确；

D.根据自然界中氮循环图知，通过生物体可以将钱盐和蛋白质相互转化，实现了含氮的无机物和有机物的转化，D正

确；

答案选A。

【点晴】

自然界中氮的存在形态多种多样，除N?、NH3、NO八倍盐、硝酸盐等无机物外，还可以蛋白质等有机物形态存在，

氮的循环中氮元素可被氧化也可能发生还原反应，判断的依据主要是看变化过程中氮元素的化合价的变化情况，要明

确化合价升高被氧化，化合价降低被还原。

7、A

【解题分析】

据煤化工、石油化工中的相关含义分析判断。

【题目详解】

A.CH£OOH属于有机物，在水溶液中能微弱电离，属于弱电解质，A项错误；

B.石油裂化和裂解都是将长链炫转化为短链燃，裂化获得轻质液体燃料(汽油等)，裂解获得短链不饱和短(化工原

料)，B项正确；

C.煤的气化是将煤与水蒸汽反应生成气体燃料，煤的液化是将煤与氢气反应转化为液体燃料，煤的干馆是将煤隔绝空

气加强热使其发生分解的过程，它们都是化学变化，c项正确；

D.乙烯、丙烯符合通式(CH2)n,等质量的乙烯和丙烯有等物质的量的CH2,完全燃烧消耗等量氧气，D项正确。

本题选A。

8、B

【解题分析】

HCI中加水配成500mL,即增大到101倍，此时PH=1+1=2,现在加50ml水，溶液体积远远小于500mL,所以加50mL

水的溶液PH比2小，故X代表加50mL水的，Y代表加了醋酸钱的，据此回答。

【题目详解】

A.由分析可知曲线X是盐酸中滴加水的pH变化图，HC1被稀释，IT和C「浓度减小，但有Kw=[in•[Of]可知，[Of]

在增大，A错误；

B.当加入50mL醋酸按时，醋酸钱和HC1恰好完全反应，溶质为等物质的量、浓度均为0.05moH/的CH3COOH和

NH4C1,CH3cOO浓度最大，因为Ka(CH3COOH)=1.8xl05,所以

53+

C(CH3COO)=7(1.8xl0)x0.05iwl/L=V0.9x10^=Vo79x10iwl/L«O.OOlmol/L，而C(NH4)=0.05mol/I„所

+

以Y上任意一点C(NH4)>C(CHJCOO),B正确；

++

C.a点溶液中电荷守恒为：n(Cr)-Fn(CH3COO)+n(OH)=n(NH4)+n(H),所以n(Cl)+n(CH3COO)+

++-1-1

n(OH)-n(NH4)=n(H),a点pH=2,C(H*)=O.Olmol・L,溶液总体积约为100ml,n(H+)=0.Olmol-LX0.1L=O.OOlmol,

所以n(Q)+n(CH3COO)+n(OH)-n(NH4*)=0.001mul,C错误；

D.b点位HCI溶液，水的电离受到HCI电离的H+抑制，c点：一方面CMCOOH为弱酸，另一方面，NH&+水解促进

水的电离，综合来看b点水的电离受抑制程度大于c点，D错误。

答案选B。

【题目点拨】

A.一定温度下，电解质溶液中，不可能所有离子同时增大或者减小；

B.对于一元弱酸HX,C(H+)=C(X-)«V^aTOHX)o

9、C

【解题分析】

短周期主族元素队X、Y、Z的原子序数依次增大，W的简单氢化物与Z的单质混合在光照下反应，气体颜色不断变浅，

瓶壁上有油状液滴，所以Z是CLW是C,W、Y同主族，则Y为Si；X的简单氢化物与Z的氢化物相遇会产生白烟，X

为N。

【题目详解】

A.根据上述分析知“白烟”为NH4cl晶体，NH4C1属于离子化合物，既有离子键又有合共价键，故A错误；B.四种

元素的原子半径为Si>Cl>C>N,故B错误；CX的简单氢化物为NH3,Y的简单氢化物为SiHo非金属性:N>Si,热

稳定性NH3>SiH4,故C正确；D.W的含氧酸为压4)3,Z的含氧酸有HC10、HCIO’等几种，酸性HC10〈H2c(h<HCIO,，故

D错误；答案：Co

10、C

【解题分析】

A.放电时，电池正极通入空气中的02,在碱性溶液中得电子生成OH,A正确；

B.放电时，正极通入空气中的CO2,会与KOH反应生成少量K2c03,B正确；

C.电池停止工作时，锌粉仍会与KOH溶液发生缓慢反应，C错误；

D.充电时，电解槽阴极(放电时，Zn转化为ZnO)Zn表面的ZnO得电子，生成Zn和OH。，电极反应式为

ZnO+2e+H2O=ZII4-2OH-,D正确；

故选C。

11、B

【解题分析】

A.苯与浓硝酸、浓硫酸共热并保持50-60C,是苯发生硝化反应的条件，可以反应生成硝基苯，故A正确；

B.用CH3cH20H与CH3coi80H发生酯化反应，酸脱羟基醇脱氢，生成的有机物为CH3coOCH2cH3,故B错

误；

C.苯乙烯在合适条件下催化加氢，苯环和碳碳双键都能加氢，生成乙基环己烷，故C正确；

D.戊烷(C5H|2)有正戊烷、异戊烷、新戊烷三种结构，再进行一溟取代，正戊烷有3种一溟代物，异戊烷有4种一溟

代物，新戊烷有1种一漠代物，故戊烷(C5H12)一滨取代物共有8种(不含立体异构)，故D正确；

故答案为Bo

12、A

【解题分析】

A>6g3的的物质的量为2moi,ImoFHe含有的中子数为NA,2moi3jle含有的中子数为2NA,选项A正确；

B、ImolCH3cH20H被氧化为CHUCHO转移的电子数为2NA,选项R错误；

C、正丁烷和异丁烷的分子式相同，均为CaHio,20g正丁烷和38g异丁烷的混合物的物质的量为ImoL1molCqHio

中极性健数目为IONA,非极性键数目为3NA,选项C错误；

D、O.lmoHTNa2s04溶液的体积未给出，无法计算SO4?-数目，选项D错误。

答案选A。

13、B

【解题分析】

A.氢硫酸和氢氧化钠反应生成硫化钠和水，反应方程式为：H2S+2NaOH=Na2S+H2O,所以加入氢弱化钠后促进氢硫

酸的电离，使硫离子浓度增大，氢离子浓度减小，溶液pH值增大，故A错误；

B.通入少量的CL,发生反应H2S+CL=2HC1+S,溶液中的pH值减小，同时c(S2')减小，故B正确；

C.SO2和H2s发生反应，SO2+2H2s=3S1+2H2。，c(S2-)减小，溶液中的pH值增大，故C错误；

D.02和H2s发生反应，O2+2H2s=2封+2H2。，溶液中的pH值增大，同时c(SD减小，故D错误；

故答案为Bo

14、A

【解题分析】

A.乙焕分子中，C与C原子之间存在非极性键，分子结构对称，属于非极性分子，A正确；

B.甲烷分子中只含有C—H极性键，不含有非极性键，B错误；

C.水分子中只合有H—O极性键，分子结构不对称，属于极性分子，C错误；

D.NaOH属于离子化合物，不存在分子，D错误；

故合理选项是Ao

15>D

【解题分析】

A.碘化银可在空气中形成结晶核，是水凝结，因此可用于人工降雨，A项正确；

B.石墨与金刚石互为同素异形体，在一定温度、压强下石墨可变成金刚石，B项正确；

C.闪电时空气中的Nz可变为氮的化合物，例如氮气与氢气在放电条件下可以转化成一氧化氮等，C项正确；

D.氯化钠在烹饪温度下不会分解，氯挥发的情况不会出现，而且钠是非常活泼的金属，遇水会立刻转化为氢氧化钠，

不可能只剩下钠，D项错误；

答案选D。

16、B

【解题分析】A、碳酸氢钠溶液中滴入足量氢氧化钙溶液，反应的离子方程式为：

2+

Ca+HCO3+OH=CaCO3l+H2O,选项A错误；B、向次氯酸钙溶液通入少量CO2,反应的离子方程式

2+

为；Ca+2C10+CO2+H2O=CaCO.4+2HC10,选项B正确；C、实验室用MnCh和浓盐酸制取CL,

+2+

反应的离子方程式为：MnO2+4H+2Cr=Mn+ChT+2H2O,选项C错误；D、向NH4HCO3溶液中加

2

过量的、aOH溶液，反应的离子方程式为：NHZ+HCOj+20H=CO3+NH3*H2O+H20,选项错误。答

案选B。

二、非选择题（本题包括5小题）

P2O5)

30

【解题分析】

根据B的结构简式和生成B的反应条件结合A的化学式可知，A为人人;根据C和D的化学式间的差别

HO,Y'OH

OH

可知，C与氢气在催化剂作用下发生加成反应生成D,口为、人,结合G的结构可知，D消去结构中的羟

OCH?

0cH3

基生成碳碳双键得到E,E为ecu；根据G生成H的反应条件可知，H为

UUrlj

OCH30CH,

⑴根据A和B的结构可知，反应①发生了羟基上氢原子的取代反应；B（„.、人人

OCH）分子中的苯环为平面结

OCH、

构，单键可以旋转，最多有18个原子共平面，故答案为取代反应；1B；

)中含氧官能团有谈基、叫键；反应③为D消去结构中的羟基生成碳碳双键得到E,“条件胪

为浓硫酸、加热，故答案为埃基、酸键；浓硫酸、加热；

⑶反应④为加成反应，根据E和G的化学式的区别可知F为甲醛，反应的化学方程式为

HCHO

,故答案为

HCHO

CH20Hc

2+2HO

(4)反应⑤是羟基的催化氧化，反应的化学方程式为、0+。2受2

9

OCHj

OCH3

.CHO

+2比0.

K

OCH3

OCH3

)的同分异构体，①苯环上只有3个取代基；②可与NaHCXh反应放出CO2,说

明结构中含有竣基；③InwlJ可中和3nwlNaOH,说明结构中含有2个酚羟基和1个竣基；符合条件的J的结构有:

苯环上的3个取代基为2个羟基和一个一C3H6COOH,当2个羟基位于邻位时有2种结构；当2个羟基位于间位时有

3种结构；当2个羟基位于对位时有1种结构；又因为一C3H6COOH的结构有

、

—CH2cH2cH2coOH—CH2CH(CH3)COOH^—CH(CH3)CH2COOH^—C(CH3)2COOH>—CH(CH2CH3)COOH

,因此共有(2+3+l)x5=30种，其中核磁共振氢谱为五组峰的J的结构简式有

c

l—COOHCOOH；

cH3

可以与氢气加成生成

OH

,羟基消去后生成,与溟化氢加成后水解即可生成0H,因此合成路线为

点睛：本题考查了有机合成与推断，根据反应条件和已知物质的结构简式采用正逆推导的方法分析是解题的关键。本

题的易错点为B分子中共面的原子数的判断，要注意单键可以旋转；本题的难点是⑹的合成路线的设计，要注意羟基

的引入和去除的方法的使用。本题的难度较大。

18、（酚）羟基消去反应Cl9H16。4

（任写两个）

_CH+CO(OC2H5)2+2C2H5OH

【解题分析】

对比A、B的结构，可知A与乙酸酊发生取代反应生成B,同时还生成CH3COOH,B、C互为同分异构体，B发生异

构生成C,对比C、D的结构可知，C组成多1个_1、去掉2个H原子生成D,同时还生成C2HQH,由F的分子

式，结合G的结构，可知E为O-CH0,对比E、F的分子式，可知E与丙酮发生加成反应生成F,F发生消去反

0H0

应生成G,结合G的结构，可知F为:y品-（：氏士-（：11,,据此分析解答。

【题目详解】

对比A、B的结构，可知A与乙酸肝发生取代反应生成B,同时还生成CH3COOH,B、C互为同分异构体，B发生异

构生成3对比C、D的结构可知，C组成多1个P、去掉2个H原子生成D,同时还生成CzHsOH,由N的分子

式，结合G的结构，可知£为0-CHO,对比E、F的分子式，可知E与丙酮发生加成反应生成F,F发生消去反

0H0

应生成G,结合G的结构，可知F为/，「AH-CHLE-CH”

OH0

(1)A为苯酚，含有的官能团为酚羟基，由以上分析可知，反应⑤为0&1-口1厂®-CH,在浓硫酸加热的条件发生消去

反应生成G,故答案为：(酚)羟基；消去反应;

0H0

(2)由J的结构简式，可知其分子式是Cl9Hl6。4,由以上分析知F为CH-CFb-C-CH,,故答案为：GMQ*;

0H0

(QJ-CH-CH2-C-CHJ；

⑶对比C、D的结构可知，C组成多1个H、去掉2个II原子生成D,同时还生成C2II5OIL故反应③的化学方程

-C-

OH八

式为：-CH,+CO(OC2H5)2+2C2H5OH,故答案为:

-CH、+CO(OC2H5)2+2C2H5OH；

()

(4)同时满足下列条件的C(J的所有同分异构体：①苯环上有两个处于对位上的取代基；②Imol该有机物与

足量金属钠反应生成1g氢气，则含有一个羟基或一个皎基，当含有一个羟基时，还应含有一个醛基或者一个谈基，符

CH3

合条件的同分异构体有:故答案为:

COOHCHCHOCHO

(任写两个);

,然后与AICh/NaCl作用生成,最后与CO(OGHs)2反应得到

CH,

CH、

OH

'""CXSp’故答案为:

049cv

19、A黄色2Cr(OHb+3H202MoH=2CrO42+8H2OAaebfd冰水------xlOO%

m

【解题分析】

某实验室废液含Na+、Fe5\Cr,+>SO产、pfV•等离子，力口入KOH,可生成Fe(OH)3、Cr(OH)3沉淀，沉淀加

入过氧化氢，发生氧化还原反应生成CKh',过滤，红褐色沉淀为Fe(OH)3,加入酸可生成KzCnCh,由图1可知,

蒸发至出现大量晶体，停止加热，趁热过滤除外KC1等，然后冷却至室温、抽漉、洗涤可得到KzCrzCh,以此解答该

题。

【题目详解】

(1)加入氢氧化钠最适合时，Fe"、CN+恰好生成沉淀，则A为合适，在加入一定量KOH溶液后，用毛细管取样、

点样、薄层色谱展开、氨熏后发生CE+6NH3=[Cr(N%)6卢(黄色)，则斑点呈黄色，

故答案为：A；黄色；

(2)根据分析可知步骤②含Cr物质被氧化，发生的主要反应的离子方程式为2Cr(OH)3+3H2O2+4OIF=2CrO42-+8H2O,

2

故答案为：2Cr(OH)3+3H2O2+4OH=2CrO4+8H2O；

(3)步骤②反应需要加热，且反应中需要加入液体，因此选用A装置；

故答案为：A；

(4)步骤⑤由溶液得到晶体，实验时，蒸发至出现大量晶体，停止加热，趁热过滤除外KCI等，然后冷却至室温、

抽滤、洗涤可得到K2O2O7,则顺序为aebfd,

故答案为：aebfd；

(5))K2cl具有强氧化性，不能用乙醇洗涤，在温度较低时溶解度较小，则用冷水洗涤，故答案为：冰水；

(6)该滴定实验的滴定原理为利用Fe"使CrzCV-完全转化为CN+,二者数量关系为CnCh~~6Fe2+,滴定过程消耗的

eV

n(Fe2+)=cV/100()mol,故待测液中K2O2O7物质的量为-------mol,所以样品中K2O2O7物质的量为

6x1000

eV250eVeV()49cv

-----------x^-=——mol,质量为——x294=0.49cVg,所以质量分数为：-——xlOO%,

6x100025600600m

0.49cv

故答案为：-------xlOO%

m

【题目点拨】

本题考查了物质的制备，涉及对工艺流程的理解、氧化还原反应、对条件的控制选择与理解等，理解工艺流程原理是

解题的关键；第(6)题考虑到K2O2O7的氧化性不难想到滴定原理。

20、CuFcS2+3Fe3++C「===4Fe2++CuCl+2s除去溶液中的Fe3+,提高产品的纯度取最后一次洗涤后的滤液，滴加

硝酸酸化的AgNO3溶液，若无白色沉淀，则洗涤完全排尽装置中的空气，防止Fe?+被氧化KMnO4具有强氧化性，可

将Fe2+和乳酸根离子中的羟基一同氧化过滤，控制温度61℃左右,向滤液中滴加1.1mobL-'H2SO4,控制溶液的pH为

2・1〜2.5左右，搅拌、趁热过滤。用乙醇洗净所得固体，置于真空干燥箱中干燥

【解题分析】

由实验流程可知，向黄铜矿(CiiFeS)中加入FeCh溶液发生氧化还原反应生成FcCh、Cu。固体和硫单质，经过滤得

到固体为CuCl和S,进一步分离可得CuCl；溶液1中含有FeCb和FeCh,加入过量的铁粉除去溶液中的Fe3+得到溶

液2为纯度较高的FeCL溶液，向溶液2中加入碳酸钠溶液生成FeCG沉淀，过滤后加乳酸得到乳酸亚铁

{[CH3CH(OH)COOhFe}o

亚铁离子容易被氧气氧化，制备过程中应在无氧环境中进行，实验前通入N2排尽装置中的空气，装置中FeCXh和乳

酸发生反应制备乳酸亚铁{[CH3cH(OH)COOhFe},据此解答。

【题目详解】

3+2+

(1)由上述分析可以知道，FeCh溶液与黄铜矿发生反应的离子方程式为CuFeS2+3Fe+cr===4Fe+CuCl+2So

3+2+

因此，本题正确答案是：CuFeS24-3Fe+Cl===4Fe+CuCl+2S；

(2)溶液1中含有FeCh,向溶液1中加入过量铁粉的目的是除去溶液中的Fe3+,提高产品的纯度。

因此，本题正确答案是：除去溶液中的Fe3+,提高产品的纯度；

(3)FeCO&固体会吸附溶液中的C「，所以检验洗涤己完全应检验是否含有C「，方法为：取最后一次洗涤后的滤液，滴

加硝酸酸化的AgNCh溶液，若无白色沉淀，则洗涤完全，

因此，本题正确答案是：取最后一次洗涤后的滤液，滴加硝酸酸化的AgNCh溶液，若无白色沉淀，则洗涤完全；

(4)①亚铁离子容易被氧气氧化，实验前通入N2的目的是排尽装置中的空气，防