2024届黑龙江省哈市六中高考全国统考预测密卷化学试卷含解析

2024届黑龙江省哈市六中高考全国统考预测密卷化学试卷

注意事项：

1.答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。

2.选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0.5亳米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。

3.请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。

4.保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）

1、2019年化学诺贝尔奖授予拓展锂离子电池应用的三位科学家。如图是某锂一空气充电电池的工作原理示意图，下

列叙述正确的是

-

xLi+O2-+-xe姐LiQ?

Li2OLi,O2LiO2

A.电解质溶液可选用可溶性锂盐的水溶液

B.电池放电时间越长，U2O2含量越少

C.电池工作时，正极可发生Li++O2—e-=LiO2

D.充电时，b端应接负极

2、化学与人类生产、生活、可持续发展密切相关，下列说法正确的是（）

A.太阳能光电池、光导纤维的主要成分都是二氧化硅

B.制作航天服的聚酯纤维是新型无机非金属材料

C.“燃煤固硫”、“汽车尾气催化净化”都是利用了化学方法来提高空气质量

D.淀粉、油脂、蛋白质的水解都是由高分子生成小分子的过程

3、《厉害了，我的国》展示了中国五年来探索太空，开发深海，建设世界第一流的高铁、桥梁、码头，5G技术联通世

界等取得的举世瞩目的成就。它们与化学有着密切联系。下列说法正确的是

A.为打造生态文明建设，我国近年来大力发展核电、光电、风电、水电，电能属一次能源

B.大飞机C919采用大量先进复合材料、铝锂合金等，铝锂合金属于金属材料

C.我国提出网络强国战略，光缆线路总长超过三千万公里，光缆的主要成分是晶体硅

D.“神舟十一号”宇宙飞船返回舱外表面使用的高温结构陶瓷的主要成分是硅酸盐

4、X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在周期表中相对位置如图所示.若Y原子的最外层电子数是内层电子数的3倍,

下列说法中正确的是：

A.只由这四种元素不能组成有机化合物

B.最高价氧化物对应水化物的酸性W比Z弱

C.Z的单质与氢气反应较Y剧烈

D.X、Y形成的化合物都易溶于水

5、298K时，向20mL一定浓度的KOH溶液中滴加0.1mol・L」HCOOH溶液，混合溶液中水电离出的氢氧根离子浓度

与滴加甲酸(弱酸)溶液体积(V)的关系如图所示。下列说法不正确的是()

B.c(KOH)=0.1niol-L1

C.n、q两点对应的溶液中均存在：c(K+)=c(HCOO)

D.p点对应的溶液中存在；c(OH)=c(HCOOH)+c(H+)

6、下列说法正确的是

A.乙烯生成乙醇属于消去反应

B.乙烷室温能与浓盐酸发生取代反应

C.乙酸与甲酸甲酯互为同分异构体

D.乙酸与澳乙烷均可发生加成反应

7、溪化钙可用作阻燃剂、制冷剂，具有易溶于水，易吸潮等性质。实验室用工业大理石(含有少量Al»、F/+等杂质)

制备溟化钙的主要流程如下:

试剂b

CaBrj»GHzO—*CaBrz

下列说法错误的是

A.已知步骤ID的滤液中不含NH4+,步骤H加入的试剂a是石灰水

B.步骤II控制溶液的pH约为8.0的主要目的是沉淀过量Ca2*

C.试剂b是氢澳酸，步骤IV的目的是除去过量的氢氧化优

D.步骤V所含的操作依次是蒸发浓缩，冷却结晶

8、某废水含Na+、K\Mg2\和SO’?•等离子。利用微生物电池进行废水脱盐的同时处理含OCN•的酸性废水，装

置如图所示。下列说法错误的是

I州电剧

A.好氧微生物电极N为正极

B.膜1、膜2依次为阴离子、阳离子交换膜

C.通过膜1和膜2的阴离子总数一定等于阳离子总数

D.电极M的电极反应式为2OCN--金-+2H2O2CO2T+N2T+4H+

9、下列解释工业生产或应用的化学用语中，不无碉的是

A.氯碱工业中制备氯气：2NaCl（熔融i乌更2Na+Cl2f

B.工业制硫酸的主要反应之一：2so2+士2s03

A

C.氨氧化法制硝酸的主要反应之一：4NH3+5O2==2L4NO+6H2O

D.利用铝热反应焊接铁轨：2A1+FezCh高温AI2O3+2Fe

10、石墨烯是只由一层碳原子所构成的平面薄膜，其结构模型见如图。有关说法错误的是（）

A.晶体中碳原子键全部是碳碳单键

B.石墨烯与金刚石都是碳的同素异形体

C.石墨烯中所有碳原子可以处于同一个平面

D.从石墨中剥离得到石墨烯需克服分子间作用力

11、2019年为“国际元素周期表年“，中国学者姜雪峰当选为“全球青年化学家元素周期表"硫元素代言人。下列关

于硫元素的说法不正确的是（）

A.SisS4和S8互为同素异形体

B.“丹眇烧之成水银，积变又还成丹砂”过程中涉及的反应为可逆反应

C.可运用”无机硫向有机硫转化”理念，探索消除硫污染的有效途径

D.我国古代四大发明之一“黑火药”的主要成分中含有硫单质

12、化学与生产、生活、社会密切相关。下列说法正确的是（）

A.葡萄酒中添加SO2,可起到抗氧化和抗菌的作用

B.PM2.5颗粒分散到空气中可产生丁达尔效应

C.苯、四氯化碳、乙醇都可作萃取剂，也都能燃烧

D,淀粉、油脂、纤维素和蛋白质都是高分子化合物

13、下列物质的工业生产过程中，其主要反应不涉及氧化还原反应的是（）

A.纯碱B.氨气C.烧碱D.盐酸

14、周期表中有如图所示的元素，下列叙述正确的是

A.47.87是丰度最高的钛原子的相对原子质量

B.钛原子的M层上共有10个电子

C.从价电子构型看，钛属于某主族元素

D.22为钛原子的质量数

15、北宋《本草图经》中载有：“绿矶形似朴消（Na2sO4TOH2O）而绿色，取此一物置于铁板上，聚炭，封之囊袋,

吹令火炬，其矶即沸，流出色赤如融金汁者，是真也。”下列对此段话的理解正确的是

A.朴消是黑火药的成分之一B.上述过程发生的是置换反应

C.此记载描述的是鉴别绿矶的方法D.“色赤”物质可能是单质铜

16、下列除杂方案错误的是

选项被提纯的物质杂质除杂试剂除杂方法

饱和溶液、浓洗气

ACO2(g)SO2(g)NaHCXhH2so4

过滤

BNH4Cl(aq)FeCh(aq)NaOH溶液

溶液、浓洗气

CCH4(g)82(g)NaOHH2sO’

铁粉过滤

DFeCh(aq)CuCl2(aq)

A.AB.BC.CD.D

二、非选择题（本题包括5小题）

17、某药物合成中间体F制备路线如下：

CbCl・

已知：RCHO+RCH2NO2A'4-H2O

R-CH=C-NCh

(1)有机物A结构中含氧官能团的名称是.

⑵反应②中除B外，还需要的反应物和反应条件是____________________

(3)有机物D的结构简式为,反应③中1摩尔D需要—摩尔%才能转化为E

(4)反应④的反应物CHQ-很多种同分异构体,请写出符合下列条件的一种同分异构体的结构简式

a.结构中含4种化学环境不同的氢原子

b.能发生银镜反应

c.能和氢氧化钠溶液反应

COOHfOOHCH3

液漠

⑸已知：苯环上的粉基为间位定位基，如。写出以人为原料制备的合

oFeBr,A

Br

成路线流程图(无机试剂任选).

反应试剂“反应试剂”

(合成路线常用表示方法为7期和B菰新目标产物)

18、W、X、Y、Z四种元素均为短周期元素，原子序数依次增大，其它相关信息见下表。

元素相关信息

VV单质为密度最小的气体

X元素最高正价与最低负价之和为0

Y某种同素异形体是保护地球地表的重要屏障

Z存在质量数为23,中子数为12的核素

根据上述信息，回答下列问题:

⑴元素Y在元素周期表中的位置是一；Y和Z的简单离子半径比较，较大的是_（用离子符号表示）。

（2）XY2由固态变为气态所需克服的微粒间作用力是一;由元素W和Y组成的一种绿色氧化剂的电子式为一。

⑶由W、X、Y、Z四种元素组成的一种无机盐，水溶液呈碱性的原因是—（用离子方程式表示）。

19、CIO：作为一种广谱型的消毒剂，将逐渐用来取代CL成为自来水的消毒剂。已知C1O2是一种易溶于水而难溶于有

机溶剂的气体，时液化成红棕色液体。

（1）某研究小组用下图装置制备少量CIO?（夹持装置已略去）。

NaClO3

①冰水浴的作用是____________O

②NaOH溶液的主要作用为吸收反应产生的C12,其吸收液可用于制取漂白液，该吸收反应的氧化剂与还原剂之比为

③以NaCKh和HC1为原料制备C1O2的化学方程式为。

（2）将CKh水溶液滴加到KI溶液中，溶液变棕黄；再向其中加入适量CC14,振荡、静置，观察到,证明

CKh具有氧化性。

（3）C102在杀菌消毒过程中会产生。•，其含量一般控制在0.3-0.5mg-L1,某研究小组用下列实验方案测定长期不放

-,

水的自来水管中cr的含量：量取10.00mL的自来水于锥形瓶中，以K2CYO4为指示剂，用0.0001mol-L的AgNO3

标准溶液滴定至终点。重复上述操作三次，测得数据如下表所示：

实验序号1234

消耗AgNCh溶液的体积/mL10.2410.029.9810.00

①在滴定管中装入AgNCh标准溶液的前一步，应进行的操作o

②测得自来水中的含量为mg-L'o

③若在滴定终点读取滴定管刻度时，俯视标准液液面，则测定结果（填“偏高”、“偏低”或“无影响

20、草酸（乙二酸）存在于自然界的植物中。草酸的钠盐和钾盐易溶于水，而其钙盐难溶于水。草酸晶体（H2c2。4・2出。）

无色，熔点为101C,易溶于水，受热脱水、升华，170°C以上分解,回答下列问题：

⑴装置C中可观察到的现象是装置B的主要作用是

⑵请设计实验验证草酸的酸性比碳酸强______________________________________

21、电解是一种非常强有力的促进氧化还原反应的手段，许多很难进行的氧化还原反应，都可以通过电解来实现。

（1）工业上常以石墨做电极，电解NaCl水溶液时，阴极区产物有—，其溶液可用于吸收工业尾气中的SO2,写出

反应的化学方程式。

（2）电解NaCl水溶液时，用盐酸控制阳极区溶液的pH在2〜3,用平衡移动原理解释盐酸的作用。离子液体

是一种室温熔融盐，为非水体系。由有机阳离子、ALC17-和AIC14•组成的离子液体作电解液时，可在钢制品上发生电

镀,有铝产生c

（3）铝原子的核外电子排布式是一，其中有一种不同能级的电子。

（4）为测定镀层厚度，用NaOH溶液溶解钢制品表面的铝镀层，当所得还原产物为6g时，转移电子的物质的量为

___niolo

（5）用铝粉和FezCh做铝热反应实验，需要的试剂还有一（填编号）。

a.KCIO3b.Mgc.MnOzd.KCI

取少量铝热反应所得的固体混合物，将其溶于足量稀H2s04,滴加KSCN溶液无明显现象，不能说明固体混合物中无

FezOj,理由是（用离子方程式说明）。

参考答案

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）

1、D

【解题分析】

根据电子的流向可知b极为负极，锂单质失电子被氧化，a极为正极，氧气得电子被还原。

【题目详解】

A.负极单质锂与水反应，所以电解溶液不能用水溶液，故A错误；

B.电池放电过程中锂单质被氧化成锂离子，锂离子移动到正极发生xLi++O2+xc=LiQ2,所以时间越长正极产生的LizO

越多，而不是越少，故B错误；

+

C.正极发生得电子的还原反应，当x=l时发生：Li+O2+e=LiO2,故C错误；

D.充电时，b极锂离子转化为锂，发生还原反应，即为电解池的阴极，则充电时，b端应接负极，故D正确；

故选D。

2、C

【解题分析】

A项、太阳能电池中使用的半导体材料的主要成分是Si,光导纤维的主要成分是二氧化硅，故A错误；

B项、制作航天服的聚酯纤维属于有机合成高分子材料，不属于新型无机非金属材料，故B错误；

C项、“燃煤固硫”利用化学方法减少了二氧化硫的排放，“汽车尾气催化净化”利用化学方法减少了氮的氧化物排

放，都有效的减少了空气污染物的排放，提高了空气质量，故C正确；

D项、油脂不是高分子化合物，故D错误。

故选C。

【题目点拨】

本题考查化学与生活，侧重分析与应用能力的考查，把握物质的性质、发生的反应、性质与用途为解答的关键。

3、B

【解题分析】

A,电能不是一次能源，属于二次能源，故A错误；

B.铝锂合金属于金属材料，故B正确；

C.二氧化硅具有良好的光学特性，是制造光缆的主要原料，故C错误；

D.新型无机非金属材料在性能上比传统无机非金属材料有了很大的提高，可适用于不同的要求。如高温结构陶瓷、

压电陶瓷、透明陶瓷、超导陶瓷等都属于新型无机非金属材料，故D错误；

故答案为Bo

4、A

【解题分析】

根据Y原子的最外层电子数是内层电子数的3倍，可判断Y为氧元素，因此X、Z、W分别为氮、硫、氯元素。

【题目详解】

A、因要组成有机化合物必须含有碳、氢元素，正确；

B、非金属性W>Z,最高价氧化物对应水化物的酸性是W>Z,错误；

C、非金属性Y>Z,故Y与氢气化合物更剧烈，错误：

D、N、。形成的化合物如NO不易溶于水，错误。

5、C

【解题分析】

A.根据未加加酸时水点出的氢氧根离子浓度为1x10」3moi1力则水电离出的氢离子浓度为1x10心1noi1“，氢氧化钠

中氢氧根浓度为0.lmol・L\c(KOH)=0.1mol・L“，p点是水的电离程度最大的点即恰好生成盐的点，因此甲酸的物质

的量等于氢氧化钾的物质的了，因此0.1mol・L」x0.02・L=0.1mol・L」xVi,贝！JVk0.02L=20mL,故A正确；

B.根据A分析得出c(KOH)=0.1molL1,故B正确；

C.n点溶质是KOH和HCOOK的混合溶液，溶液显碱性，根据电荷守恒和溶液呈碱性，因此溶液中存在：c(K+)>

c(HCO(T),q点是HCOOK和HCOOH的混合溶液，溶液呈中性，根据电荷守恒和呈中性，得到溶液中存在c(K*)=

c(HCOO~),故C错误；

D.p点溶质为HCOOK,则根据质子守恒得到对应的溶液中存在：c(OH-)=c(HCOOH)+c(H+),故D正确。

综上所述，答案为C。

6、C

【解题分析】

A.乙烯和水加成生成乙醇，是加成反应，故A不选；

B.乙烷不能和浓盐酸发生取代反应，烷髭能和卤素单质在光照下发生取代反应，故B不选；

C乙酸和甲酸甲酯的分子式均为C2H4。2,两者结构不同，故互为同分异构体，故C选；

D.乙酸中的竣基不能发生加成反应，澳乙烷没有不饱和键，也不能发生加成反应，故D不选。

故选C。

7、B

【解题分析】

大理石和氢溟酸反应生成澳化钙，因含有少量AF+、Fe3+等杂质，可加入石灰水，沉淀AF+、Fe3+,过滤后得到澳化钙、

氢辄化钙的混合溶液，加入试剂b为氢溪酸，可除去过量的氢氧化钙，然后经蒸发浓缩、冷却结晶可得到澳化钙晶体,

据此分析解答。

【题目详解】

A.已知步骤HI的滤液中不含NHLT,步骤H加入的试剂a的目的是防止氢氧化铝溶解，因此a是碱，根据题意及不引

入新的杂质可知是氢氧化钙，故A正确；

B.步骤H控制溶液的pH约为8.0的主要目的是沉淀人卢、Fe3+,故B错误；

C.加试剂b的目的是除去过量的氢氧化钙，且不引入新杂质，可以加入氢漠酸，故C正确；

D.步骤V的结果是从溶液中得到CaBr，6H2O,因此其操作步骤为蒸发浓缩，冷却结晶、过漉，故D正确；

答案选B。

8、C

【解题分析】

A.由物质转化知，OCN-中C为+4价，N为一3价，在M极上N的化合价升高，说明M极为负极，N极为正极，A

项正确；

B.在处理过程中，M极附近电解质溶液正电荷增多，所以阴离子向M极迁移，膜1为阴离子交换膜，N极反应式为

O2+4e+2H2O=4OH-,N极附近负电荷增多，阳离子向N极迁移，膜2为阳离子交换膜，B项正确；

C.根据电荷守恒知，迁移的阴离子、阳离子所带负电荷总数等于正电荷总数，但是离子所带电荷不相同，故迁移的

阴、阳离子总数不一定相等，C项错误；

D.M极发生氧化反应，水参与反应，生成了H+,D项正确；

答案选C。

9、A

【解题分析】

本题主要考查化学与生活、生产工业之间的联系。

A.考虑到氯碱工业实质是电解饱和食盐水，而不是电解熔融的氯化钠；

B.工业制备硫酸，主要有三个阶段，分别是：①煨烧黄铁矿：4FeS2-HlO2HSSOi+ZFeiOj；

②SO2的催化氧化：2so2+02气乱2sO3;③用98.3%的浓硫酸吸收，再稀释的所需浓度的硫酸SO3+IhO=

H2s04。

C工业制硝酸，主要反应为：①氨气的催化氧化：4NH3+5O2^^4NO+6H2O;②

A

2NO+O2=2NO2;③3NO2+H2O=2HN(h+NO；

D.利用铝热反应焊接铁轨，主要利用了铝的强还原性，其反应为：2AI+FezChAI2O3+2Fe。

【题目详解】

A.以电解食盐水为基础制取氯气等产品的工业称为氯碱工业，则氯碱工业中制备氯气的化学方程式为：2NaCl+2H2O

皂丝ZNaOH+HzT+CLT，故A错误；

B.工业制硫酸的主要反应之一为二氧化硫的催化氧化，化学方程式为：2so②+02♦翼gL2sO3,故B正确：

C氨氧化法制硝酸的主要反应之一为氨气的催化氧化，化学方程式为：4NH3+5O2=^=4NO+6H20,故C正确；

D.工业上可以利用FezCh或Fe3O4发生铝热反应焊接铁轨，化学方程式为：2AI+Fe2O3高TAhOa+lFe,故D正确；

本题答案选A。

【题目点拨】

高中阶段常见的工业制备及其所设计的化学方程式如下：

1.工业制备硫酸：4FeS2+llO2芟溟8so2+2Fe?6：2SOz+O2-警制-255;SO3+H2O=HzSO^o

2._L业制取硝酸：：4NH3+5O2=^^=4NO+6HO；2NO+O=2NO;3NO2+H2O=2HNOJ+INO；

A222

3.工业合成氨：N2+3H24寰空JNH?;

4.氯碱工业：2NaCl+2H2O皇皇2NaOH+H2T+Chf;

5.制水煤气：C+H2O(g)=S=CO+H2；

6.工业制取粉精：2Ca(OH)2+2C12=CaQ2+Ca(CIO)2+2H2O;

7.高炉炼铁：3CO+Fc?(h"3cO,+2Fc；

8.工业制备单晶硅：2C+SiO24=Si+2c0(制得粗硅)；

9.工业制普通玻璃：Na2CO3+SiO2=H=NazSiOj+COzt，CaCOj+SiOz^^-CaSiOj+COzt；

10.粗铜的精炼：

阳极：Cu-2e=Cu2+

阴极:CM++2e・=Cu

11.侯氏制碱法：①Na。(饱和)+NH3+H2O+CO2=NH4CI+NaHCO3b2NaHC(h二^Na2cO3+CO2T+H2O

10、A

【解题分析】

A.石墨烯内部碳原子的排列方式与石墨单原子层一样，以sp2杂化轨道成键，每个碳原子中的三个电子与周围的三个

碳原子形成三个。键以外，余下的一个电子与其它原子的电子之间形成离域大冗键，故A错误；

B.石墨烯和金刚石都是碳元素的不同单质，属于同素异形体，故B正确；

C.石墨烯中的碳原子采取sp2杂化，形成了平面六元并环结构，所有碳原子处于同一个平面，故C正确；

D.石墨结构中，石墨层与层之间存在分子间作用力，所以从石墨中剥离得到石墨烯需克服石墨层与层之间的分子间作

用力，故D正确；

答案选A。

11、B

【解题分析】

A.同种元素形成的不同单质是同素异形体，故A正确；

B.丹砂(HgS)烧之成水银，积变又还成丹砂，前者需要加热，后者常温下反应，反应条件不同，不是可逆反应，故

B错误；

C.无机硫向有机硫转化，可减少含硫气体的排放，是探索消除硫污染的有效途径，故C正确；

D.“黑火药”的主要成分中含有硫单质，故D正确；

答案选Bo

12、A

【解题分析】A、利用SO?有毒，具有还原性，能抗氧化和抗菌，故正确；B、PhL5指大气中直径小于或等于2.5微米,

没有在Imn-lOOnm之间，构成的分散系不是胶体，不具有丁达尔效应，故错误；C、四氯化碳不能燃烧，故错误；D、

油脂不是高分子化合物，故错误。

13、A

【解题分析】

A

A.工业生产纯碱的化学方程式为：NaCI+NH3+H2O+CO2=NaHCO31+NH4Ck2NaHCO3=Na2cO3+CO2T+

H2Ot都为复分解反应，不涉及氧化还原反应，故A正确；

B.工业制氨气的化学方程式为：N2+3H2［益令2NH3,有化合价变化，是氧化还原反应，故B错误；

通电

C.工业制取烧碱的化学方程式为：2NaCI+2II2O2NaOH+1121+Cl2f,有化合价变化，是氧化还原反应，故C

错误；

占燃

D.工业制取盐酸：H2+Ch=2HCI,HC1溶于水形成盐酸，有化合价变化，是氧化还原反应，故D错误;

故答案为A。

14、B

【解题分析】

A.47.87是元素的相对分子质量，故A错误；

B.钛原子的M层上共有2+6+2=10个电子，故B正确；

C.最后填充3d电子，为副族元素，故C错误；

D.22为原子的原子序数，故D错误；

故答案为：Bo

15、C

【解题分析】

由信息可知，绿研为结晶水合物，加热发生氧化还原反应生成氧化铁，Fe元素的化合价升高，S元素的化合价降低，

以此分析。

【题目详解】

A.朴消是Na2sONOFhO,而黑火药是我国古代四大发明之一，它的组成是“一硫（硫粉）二硝石（即KNOa固体）三碳（木

炭粉），故A错误；

B.绿矶为结晶水合物，加热发生氧化还原反应生成氧化铁，Fe元素的化合价升高，S元素的化合价降低，不是置换

反应，故B错误；

C.FeSOgI%。分解生成氧化铁、二氧化硫、三氧化硫，三氧化硫与水结合生成硫酸，则流出的液体中含有硫酸，现

象明显，是鉴别绿矶的方法，故C正确；

D.Fe的氧化物只有氧化铁为红色，则“色赤”物质可能是Fez。?，故D错误；

故选C。

【题目点拨】

本题考查金属及化合物的性质，把握习题中的信息及发生的反应为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意元

素化合物知识的应用，易错点A,黑火药的成分和芒硝不同。

16、B

【解题分析】

A.二氧化硫与碳酸氢钠反应生成二氧化碳，浓硫酸干燥二氧化碳，则洗气可除杂，故A正确；

B.NH4cl和FeCb均与NaOH反应，应选氨水、过滤，故B错误；

C.NaOH溶液能吸收浓硫酸干燥甲烷，则洗气可除去CH,中混有的C（h,故C正确；

D.CuCL溶液和过量Fe粉作用生成FeCb溶液和Cu,过漉可除去Cu和过量Fe粉，故D正确；

故答案为Bo

【题目点拨】

在解答物质分离提纯试题时，选择试剂和实验操作方法应遵循三个原则：1,不能引入新的杂质（水除外），即分离提纯后的

物质应是纯净物（或纯净的溶液），不能有其他物质混入其中；2.分离提纯后的物质状态不变；3.实验过程和操作方法简

单易行，即选择分离提纯方法应遵循先物理后化学，先简单后复杂的原则。

二、非选择题（本题包括5小题）

__________ICJ_|_________

17、酚羟基、醛基、醛键CH3OH、浓硫酸、加热4

1CH>[

CH,

£J^OCHO（JH

OCHO

CH>

：

CH.COCHOOHCOOH0

入KMEO<（H-）/L淳次/加/rf尹和

0

【解题分析】

(1)根据A的结构简式可知A中所含有的含氧官能团；

⑵比较B和C的结构可知，反应②为B与甲醇生成酶的反应，应该在浓硫酸加热的条件下进行;

(3)比较C和E的结构可知，D的结构简式为

氢气还原成氨基，据此答题;

⑷根据条件①结构中含4种化学环境不同的氢原子，即有4种位置的氢原子，②能发生银镜反应，说明有醛基，③能

和氢氧化钠溶液反应，说明有竣基或酯基或酚羟基，结合CH?可写出同分异构体的结构;

/=\COOHCOOHCOOH

(5)《^：-CH三被氧化可生成©J:A,被还原生成人，进而发生缩聚反应可生

,与硝酸发生取代反应生成।

3NH二

0

成叶如10r用

【题目详解】

⑴根据A的结构简式可知A中所含有的含氧官能团为酚羟基、醛基、酸键，故答案为：酚羟基、醛基、醛键；

⑵比较B和C的结构可知，反应②为B与甲醇生成酸的反应，应该在浓硫酸加热的条件下进行，故答案为：CH3OH.

浓硫酸、加热；

Ia

⑶比较C和E的结构可知，D的结构简式为'厘3°丫^个JN6,在ImolD中碳碳双键可与Imol氢气加成，

I<3

硝基能被氢气还原成氨基，可消耗3moi氢气，所以共消耗4moi氢气，故答案为：&

(4)根据条件①结构中含4种化学环境不同的氢原子，即有4种位置的氢原子，②能发生银镜反应，说明有醛基，③能

和氢氧化钠溶液反应，说明有瘦基或酯基或酚羟基，结合CHQ—^可知，符合条件的同分异构体的结

CH：

构为OCHOCXHlI；

CH：

/=\COOHCOOHCOOH

⑸^^:一如三被氧化可生成6，与硝酸发生取代反应生成|；/、，被还原生成，进而发生缩聚反应可生

3NH二

成H--HN。凡可设计合成路线流程图为

COOH

CH3COOHCOOH

6KMQH；）IHNO3

一定条件下0H，故答案为:

0HR。；Q叫KI葭

CHCOOHCOOHCOOH

63KM1P4（H；）IHNO30

一定条件下

aNH；OHo

0■叫KI叶2吐

【题目点拨】

本题考杳有机物的合成，题目难度中等，解答本题的关键是能把握题给信息，根据有机物的官能团判断有机物可能具

有的性质。

18、第2周期，VIA族O2分子间作用力H：O：O：HHCO3+HzOH2CO3+OH-

••••

【解题分析】

根据题干信息中元素性质分析判断元素的种类；根据元素的种类判断在元素周期表中的位置；根据物质的组成和性质

分析该物质的晶体类型，判断微粒间的作用力；根据成键特点书写电子式。

【题目详解】

W、X、Y、Z四种元素均为短周期元素，原子序数依次增大，W单质为密度最小的气体，则W为氢元素；X最高正

价与最低负价之和为0,则X为第IVA族元素，Y的某种同素异形体是保护地球地表的重要屏障，则Y是氧元素，X

是碳元素；Z存在质量数为23,中子数为12的核素，则Z的质子数为23-12=11,则Z是钠元素。

(1)元素氧在元素周期表中的位置是第2周期，VIA族；氧离子和钠离子具有相同的核外电子排布，则核电荷越大半

径越小，所以半径较大的是O',故答案为：第2周期，VIA族；O,

(2)CO2晶体为分子晶体，由固态变为气态所需克服的微粒间作用力是分子间作用力；由元素氢和氧组成的一种绿色

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氧化剂是双氧水，其电子式为H：0：0：H，故答案为：分子间作用力；H：0：0：H；

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(3)由氢、碳、氧、钠四种元素组成的一种无机盐为碳酸氢钠，因为水解其水溶液呈碱性离子方程式表示为:，故答

案为；HCO3+H2OII2CO3+OH-,故答案为；HCO3+ILOFII2CO3+OHo

19、收集CKh（或使CKh冷凝为液体）1：12NaCKh+4HC1=2CKhT+CLT+2NaQ+2H2。溶液分层，

下层为紫红色用AgNCh标准溶液进行润洗3.55偏低

【解题分析】

⑴①冰水浴可降低温度，防止挥发；

②氯气与氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠；

③以NaCKh和HC1为原料制备C1O2,同时有CL和Na。生成，结合电子守恒和原子守恒写出发生反应的化学方程

式；

⑵反应生成碘，碘易溶于四氯化碳，下层为紫色；

⑶根据滴定操作中消耗的AgNCh的物质的量计算溶液中含有的。•的物质的量，再计算浓度即可。

【题目详解】

（1）①冰水浴可降低温度，防止挥发，可用于冷凝、收集

②氯气与氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠，反应的化学方程式为CL+2NaOH=NaCl+NaaO+H2O,此反应中Cb

既是氧化剂，又是还原剂，还原产物NaCl和氧化产物NaCIO的物质的量之比为1:1,则该吸收反应的氧化剂与还原

剂之比为1:1;

③以NaQCh和HC1为原料制备CIO2,同时有CL和NaCl生成,则发生反应的化学方程式为2NaCIO3+4HCI=2QCHT+

Cht+lNaCI+ZHzO；

⑵将。O2水溶液滴加到KI溶液中，溶液变棕黄，