2024届黑龙江省大庆市高考化学三模试卷含解析

2024届黑龙江省大庆市高考化学三模试卷

注意事项：

1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。

2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再

选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。

3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）

1、下列离子方程式正确的是（）

A.用铝粉和NaOH溶液反应制取少量Hz：Al+2OH-=AKh-+H2T

B.过量铁粉与一定量稀硝酸反应：Fc+4H++NO3一=F/++NOT+2H2。

2+--

C.澄清石灰水中加入过量NaHCCh溶液：Ca+OH+HCO3=CaCO31+H2O

-

D.向苯酚钠溶液中通入少量的CO2：C6HSO4-CO2+H2O^C6HSOH+HCO3-

2、能正确表示下列反应的离子方程式是（）

+2

A.用过量氨水吸收工业尾气中的SOz：2NHyH2O+SO2=2NH4+SO3+H2O

B.氯化钠与浓硫酸混合加热：H2SO4+2CI^SOzt+Cht+HzO

2+f3+

C.磁性氧化铁溶于稀硝酸：3Fc+4H+NO3=3Fe+NOT+2H2O

2+3+2

D.明矶溶液中滴入Ba（OH）2溶液使SO45恰好完全沉淀：2Ba+3OH+Al+2SO4=2BaSO41+AI（OH）31

3、已知NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是

A.反应罂Ca+2；；Cff篇O+x；n中，每生成294g霜0g释放的中子数为3NA

B.常温常压下，22.4L乙烷和丙烯（C3H6）的混合物中氢原子数目为6NA

C.1L05mol.L小碳酸钠溶液含有的CO.?数目小于0.5NA

D.0.1molH2O2与MnOz充分作用生成。2,转移的电子数为0.1NA

4、利用如图装置探究铁在海水中的电化学防护，下列说法不正确的是

A.若X为锌棒，开关K置于M处，可减缓铁的腐蚀

B.若X为锌棒，开关K置于M处，铁电极的反应：Fe-2e-=Fe24

C.若X为碳棒，开关K置于N处，可减缓铁的腐蚀

D.若X为碳棒，开关K置于N处，铁电极的反应：2lT+2e-=H21

5、扁桃酸衍生物是重要的医药中间体，以物质a为原料合成扁桃酸衍生物b的过程如卜：卜列说法正确的是（)

OHBr

厂I(X：H3afI(X：H3

x+H(A+H2O

()()

ab

A.物质X是Brz,物质a转化为b属于取代反应

B.Imol物质a能与3moiHz反应，且能在浓硫酸中发生消去反应

C.物质b具有多种能与NaHCCh反应的同分异构体

D.物质b的核磁共振氢谱有四组峰

6、实验室进行下列实验时，一定不需要使用“沸石”的是

A.制乙酸丁酯B.分储石油C.制取乙烯D.溪乙烷的水解

7、下列实验说法正确的是

A.将A12(SO4)3溶液蒸干、灼烧至恒重，最终剩余固体是ALO3

B.2mLi0%的NaOH溶液中滴加2%的CuSCh溶液4〜6滴制得新制氢氧化铜

C.将水蒸气通过灼热的铁粉,铁粉变红棕色，说明铁与水在高温下能发生反应

D.取a克Na2c03和NaHCCh混合物与少量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧至熔化，冷却得b克固体，可测得

Na2c03质量分数

8、C1Q是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂.实验室可通过以下反应制得C1Q：

2KC103+H2C204+H2S04=2C1021+K2S04+2C021+2H20,下列说法不正确的是()

A.KC10)在反应中得电子B.CIO2是还原产物

C.H2c2。,在反应中被氧化D.ImolKClOs参加反应有2moic-转移

9、从海带中提取碘元素的步骤中，选用的实验仪器不能都用到的是

A

A.海带灼烧灰化，选用①②⑧B.加水浸泡加热，选用②④⑦

C.过滤得到滤液，选用④⑤⑦D.萃取和分液，选用③@⑥

10、从杨树中提取的Z是具有美白功效的化妆品的组分。现可用如下反应制备：

下列叙述错误的是

A.上述X+Y-Z反应属于加成反应

B.Z在苯环上的一氯代物有8种

C.Z所有碳原子不可能处于同一平面

D.Y可作为加聚反应的单体

11、德国化学家利用N2和H2在催化剂表面合成氨气而获得诺贝尔奖，该反应的微观历程及反应过程中的能量变化如

图一、图二所示，其中------分别表示N2、H2、NH3及催化剂。下列说法不正确的是（）

A.①今②过程中催化剂与气体之间形成离子键

B.②今③过程中，需要吸收能量

C.图二说明加入催化剂可降低反应的活化能

D.在密闭容器中加入ImolNz、3molH2,充分反应放出的热量小于92kJ

12、NA代表阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是（）

A.标准状况下，560mL的氢气和氯气的混合气体充分反应后共价键数目为0.05NA

B.标准状况下，2.24LCL通入NaOH溶液中反应转移的电子数为0.2NA

C.常温常压下，L5molHCHO和C2H2O3的混合物完全充分燃烧，消耗的。2分子数目为1.5NA

D.O.lmol/L的NH4C1溶液中通入适量氨气呈中性，此时溶液中NIV数目为NA

+

13、金属钠与水反应：2Na+2H2O->2Na+2OH+H2t,关于该反应过程的叙述错误的是（）

A.生成了离子键B.破坏了极性共价键

C.破坏了金属键D.形成非极性共价键

14、在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是（）

A.NaCI（aq）CL（g）‘"）FeCL（s）

B.S⑸呼）SOKg）?%2sO"aq）

C.Al（s严华）AlC】3（aq）N%¥（aq）Al（OH）3（s）

z小/⑶高温高压催化剂、（「八/\

Dn.N2（g）-zNuHj（/g）NaC«aq-）,C02g）NazCOjfs）

15、图I是NOz(g)+CO(g)~C(h(g)+NO(g)反应过程中能量变化的示意图。一定条件下，在固定容积的密闭容器

中该反应达到平衡状态。当改变其中一个条件X,Y随X的变化关系曲线如图II所示。

下列有关说法正确的是()

A.一定条件下，向密闭容器中加入1molNO2(g)与1molCO(g)反应放出234kJ热量

B.若X表示CO的起始浓度，则Y表示的可能是NO2的转化率

C.若X表示反应时间，则Y表示的可能是混合气体的密度

D.若X表示温度，则Y表示的可能是CO2的物质的量浓度

16、下列过程仅克服离子键的是()

A.NaHSO4溶于水B.HC1溶于水C.氯化钠熔化D.碘升华

17、某芳香族化合物分子式为GoHnCKh,已知苯环上只有两个取代基，其中一个取代基为・C1,且该有机物能与饱和

NaHCOj溶液反应放出CO2,则满足上述条件的有机物甲的同分异构体(不考虑立体异构)数目有多少种

A.5种B.9种C.12种D.15种

18、下列图示与对应的叙述相符的是()

图La点表示的溶液通过升温可以得到b点

B.图2,若使用催化剂Ei、E2、A”都会发生改变

«(CO2^nDL

C.图3表示向Na2c03和NaHCO3的混合溶液中滴加稀盐酸时，产生COz的情况

01020Ml40»UKl>rmL

图3

D.图4表示反应aA(g)+bB(g)=cC(g),由图可知，a+h>c

19、铅蓄电池是历史悠久、用量非常大的蓄电池，其构造图如图所示，放电时有PbSO4生成。

下列说法中错误的是

A.铅蓄电池是二次电池

B.放电时负极电极式:Pb.2e-+SO4'=PbSO4

C.充电时电解质溶液密度增大

D.当电路中转移电子数目为2NA时，溶液中SO4?•减少或增加1mol

20、一定条件下，CO2分子晶体可转化为具有类似SKh结构的原子晶体.从理论上分析，下列说法正确的是()

A.该转化过程是物理变化

B.ImoKXh原子晶体中含2moic・O键

C.CO2原子晶体的熔点高于Si(h

D.CO2的原子晶体和分子晶体互为同分异构体

21、实验室制备硝基苯的反应装置如图所示。下列实验操作或叙述不正确的是()

A.试剂加入顺序：先加浓硝酸，再加浓硫酸，最后加入苯

B.实验时水浴温度需控制在50〜60C

C.仪器a的作用：冷凝回流苯和硝酸，提高原料的利用率

D.反应完全后，可用仪器a、b蒸储得到产品

22、一定温度下，在三个容积均为2.0L的恒容密闭容器中发生反应；2NO（g）+2CO（g）一^N2（g）+2C（h（g）各容器中起

始物质的量浓度与反应温度如下表所示，反应过程中甲、丙容器中C02的物质的量随间变化关系如图所示。

起始物质的量浓度/mol•L4

容器温度/C

NO(g)CO(g)N2CO2

甲Ti0.100.1()00

乙T2000.100.20

丙TZ0.100.1000

下列说法正确的是（）

A.该反应的正反应为吸热反应

B.乙容器中反应达到平衡时，Nz的转化率小于40%

C.达到平衡时，乙容器中的压强一定大于甲容器的2倍

D.丙容器中反应达到平衡后，再充入O.lOmolNO和O.lOmoKXh,此时v（正）W（逆）

二、非选择题（共84分）

23、（14分）富马酸二甲酯（DMF）俗称防霉保鲜剂霉克星1号，曾广泛应用于化妆品、蔬菜、水果等防霉、防腐、防

虫、保鲜，它的一条合成路线如图所示。

H2C=CH-CH=CH2-B-------►HOCH2CH=CHCH2OH

A①②C

③

CH3OOCCH=CHCOOCH3V-彳谭-HOOCCH=CHCOOH

DMF©D

回答下列问题：

（1）B的结构简式为,D中官能团名称o

（2）①的反应的类型是_____,②的反应条件是______。

（3）④的反应方程式为。

（4）写出C的一种同分异构体，满足可水解且生成两种产物可相互转化.

（5）过程③由多个步骤组成，写出由C-D的合成路线o（其他试剂任选）（合成路线常用的表示方式为:

K删

A-B目标产物）

反俺杀ft

24、（12分）为探究某固体化合物X（仅含四种元素）的组成和性质，设计并完成如下实验。请回答:

水红色金

属单质

质红色足中一

（0.%g）

4

隔绝黑色隔绝

x(2.16g)T蓝色的液I

空气化合物空气

(346g)加热

（24）g）气体（能使带火星木条过燃）

足联澄清右女爽白色沉淀

无色无味气体一⑵oog）

（1）蓝色溶液中的金属阳离子是

⑵黑色化合物-砖红色化合物的化学方程式是

（3）X的化学式是

25、（12分）废旧电池中的Zn、Mn元素的回收，对环境保护有重要的意义。锌镒干电池的负极是作为电池壳体的金

属锌，正极是被二氧化铝和碳粉包围的石墨电极，电解质是氯化锌和氯化钱的糊状物，该电池放电过程中产生MnOOH。

L回收锌元素，制备ZnCL

步骤一：向除去壳体及石墨电极的黑色糊状物中加水，搅拌，充分溶解，经过滤分离得固体和滤液；

步骤二：处理滤液，得到ZnCb・xH2O晶体；

步睇三：将SOCL与ZnCI2-XH2O晶体混合制取无水ZnCL

制取无水ZnCI2,回收剩余的SOCb并验证生成物中含有SOM夹持及加热装置略）的装置如下：

已知：S0C12是一种常用的脱水剂，熔点-105C,沸点79C,140七以上时易分解，与水剧烈水解生成两种气体。

搅拌器

（1）接口的连接顺序为a—>—_*h—>i—*—>_>__—e。

（2）三颈烧瓶中反应的化学方程式：—o

（3）步骤二中得到ZnClrxHzO晶体的操作方法：一。

（4）验证生成物中含有SO2的现象为：—o

H.回收镒元素，制备MnOz

（5）步骤一得到的固体经洗涤，初步蒸干后进行灼烧，灼烧的目的一o

HI.二氧化镒纯度的测定

称取1.0g灼烧后的产品，加入l.34g草酸钠（Na2c2。4）固体，再加入足量的稀硫酸并加热（杂质不参与反应），充分反应

后冷却，将所得溶液转移到100mL容量瓶中用蒸储水稀释至刻度线，从中取出10.00mL,用0.0200mol/L高铳酸钾溶

液进行滴定，滴定三次，消耗高锌酸钾溶液体积的平均值为10.00mL。

（6）写出MnOz溶解反应的离子方程式一。

（7）产品的纯度为一。

26、（10分）某研究性学习小组制备高铁酸钾（KzFeO。并探究其性质。查阅文献，得到以下资料：MFC。,为紫色

固体，微溶于KOH溶液；具有强氧化性，在酸性或中性溶液中快速产生02,在碱性溶液中较稳定。

2+

（1）A为氯气的实验室发生装置。A中反应方程式是______（镒被还原为Mn）0若反应中有OSmolCb产生，则电

子转移的数目为o工业制氯气的反应方程式为O

（2）装置B中盛放的试剂是_____,简述该装置在制备高铁酸钾中的作用o

（3）C中得到紫色固体和溶液。C中CL发生的反应有：3Ch+2Fe（OH）3+10KOH^2K2FeO4+6KCl+8H2O,根据

该反应方程式得出：碱性条件下，氧化性ChFeO/（填“〉，，或“V"）。另外C中还可能发生其他反应，请用离

子方程式表示O

II.探究K2FeO4的性质

（4）甲同学取少量KzFMh加入浑浊的泥浆水中，发现产生气体，搅拌，浑浊的泥浆水很快澄清。请简述KzFMh的

净水原理。o

27、（12分）硫代硫酸钠晶体（Na2s2。3・5%0）俗名“大苏打”。已知它易溶于水，难溶于乙醇，在中性或碱性环境

中稳定，受热、遇酸易分解。某实验室模拟工业硫化碱法制取硫代硫酸钠，其反应装置及所需试剂如图：

（1）装置甲中，a仪器的名称是:a中盛有浓硫酸，b中盛有亚硫酸钠，实验中要控制SO2生成速率,

可以采取的措施有(写出一条即可)0

(2)装置乙的作用是o

(3)装置丙中，将Na2s和Na2c03以2：1的物质的量之比配成溶液再通入SO2,便可制得Na2s2。3和CO?。反应的

化学方程式为：o

(4)本实验所用的Na2c0.3中含少量NaOH,检验含有NaOH的实验方案为。(实验中供选用的试剂及仪器:

CaCb溶液、Ca(OH)2溶液、酚酸溶液、蒸储水、pH计、烧杯、试管、滴管.提示：室温时CaCOa饱和溶液的pH=9.5)

(5)反应结束后过滤内中的混合物，滤液经蒸发、结晶、过滤、洗涤、干燥等得到产品，生成的硫代硫酸钠粗品可用

洗涤。为了测定粗产品中Na2s2()3・5H2O的含量，采用在酸性条件下用KMnO4标准液滴定的方法(假

设粗产品中的杂质与酸性KMnO4溶液不反应)o称取1.50g粗产品溶于水，用0.20mol•L^KMiiCh溶液(加适量稀

硫酸酸化)滴定，当溶液中全部被氧化为SO：时，消耗高钵酸钾溶液体积40.00mL。

①写出反应的离子方程式：o

②产品中Na2s2O3-5H2O的质量分数为(保留小数点后一位)o

28、(14分)甲醇是一种可再生能源，具有广阔的开发和应用前景，可用Pt/AbCh、Pd/C、Rh/SiO?等作催化剂，采

用如下反应来合成甲醇:2Fh(g)4-CO(g)=?CH3OH(g)

(1)下表所列数据是各化学键的键能，该反应的AH=(用含字母的代数式表示)。

化学键H—H____0C—HC—OO—H

键能/(kJ/mol)abcde

(2)某科研小组用Pd/C作催化剂，在450c时，研究了n(H):n(CO)分别为2:1、3:1时CO转化率的变化情况(如图),

则图中表示n(H2)：n(CO)=3:l的变化曲线为(填“曲线a”或“曲线b”)。

⑶某化学研究性学习小组模拟工业合成甲醇的反应，在2L的恒容密闭容器内充入ImolCO和2m0IH2,加入合适催

化剂后在某温度下开始反应，并用压力计监测容器内压强的变化如下：

反应时间/min0510152025

压强/MPa12.610.89.58.78.48.4

则从反应开始到20min时，CO的平均反应速率为，该温度下的平衡常数K为.

（4）将CO和Hz加入密闭容器中，在一定条件下发生反应：（309）十2112值）？83014值乂*0。平衡时CO的体积分数（％）

与温度和压强的关系如下图所示（虚线框表示没有测定该条件下的数据）。

1、T2、T3由大到小的关系是，判断理由是

（5）美国的两家公司合作开发了多孔硅甲醇直接燃料电池，其工作原理如图

①石墨2为（填“正”或“负”）极。

②石墨1极发生的电极反应式为

29、（10分）LSO2是一种重要的化工原料，其合理利用以及废气处理一直是化工研究的热点。

（1）氧元素在元素周期表中位于第周期______族，硫原子核外有种能量不同的电子。

（2）元素的非金属性S比O（蜂，强”或“弱”），从原子结构的角度解释原因：o

II.工业上利用反应SO2+MnO2->MnSO4可以制备高纯MnSO4,实验装置如下图；

《央片及加热第置4）

（3）请标出反应SO2+MnCh—MnSO4的电子转移方向和数目

（4）在通入干燥空气的条件下，一段时间后，测得反应后溶液中的n（SO4~）明显大于n（Mn2+>,请说明原因：

o用化学方程式表示石灰乳的作用：o

HLSO2可用于处理含CrzCV-（倍元素化合价为+6）的废水，最后转化为铭沉淀（铭元素化合价为+3）除去。一种处

理流程如下：

SO2-NaHSO?Na：SCh

(5)NaHSO3与CnCV一反应时，物质的量之比为

参考答案

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)

1、I)

【解题分析】

本题主要考查离子方程式的正确书写C

【题目详解】

_

A.AI+20H-=AKh-+H2T反应中电荷数不平，正确的离子方程式为：2H2O+2A1+2OH-=2A1O2+3H2f,故A项错误；

B.过量铁粉与稀硝酸反应无Fe3+生成，正确的离子方程式为：3Fe+8H++2NO；=3Fe"+2NO'+4H2。，故B项错

误；

C.澄清石灰水中加入过量NaHCQ?溶液反应的离子方程式中CM+与Of系数比为1：2,故离子方程式为：

2+

Ca+20H+2HCO/=CaCO3J+2乩0+€0；一；故C项错误；

_

D.向苯酚钠溶液中通入少量的CO2：CHSO+CO?+H,OCHSOH+HCOf,故D项正确。

答案选D。

2、A

【解题分析】

A.用过量氨水吸收工业尾气中的SO2的离子反应为2NH3・H2O+SO2=2NHr+SO3、H2O,故A正确；

B.氯化钠与浓硫酸混合加热，浓硫酸中只有很少的水，氯化钠几乎不能电离，故该反应的离子方程式就是其化学方

程式，H2SO4+2NaClW=Na2so4+2HC1T，故B错误；

+3+

C.磁性氧化铁的主要成分为四氧化三铁，溶于稀硝酸的离子反应方程式为3Fe3O4+28H+NO3=9Fe+NOt+14H2O,

故C错误；

D.明巩溶液中滴入Ba(OH”溶液使SOF恰好完全沉淀的离子反应方程式为

2Ba2*+4OH+AI3++2SO42=2BaS()4l+AI()2+2H2O,故D错误；

答案选A。

【题目点拨】

掌握离子方程式的正误判断的常见方法是解题的关键。本题的易错点为D,要注意明矶溶液中滴入Ba(OH)2溶液使SO4~

恰好完全沉淀时，铝离子恰好转化为偏铝酸根。

3、B

【解题分析】

A.根据质量守恒原理得：x=249+48-294=3,即每生成Imol释放的中子数为3moL即3NA,故A正确；

B.常温常压下，无法由体积计算物质的量，也就无法计算微粒数目，故B错误;

2

C.1L0.5mol.L/碳酸钠溶液中溶质的物质的量为1Lx0.5mol.L」=0.5moLCCh?•部分水解，所以含有的CO3'数目

小于0.5N,”故C正确;

D.O.lmolHzCh与MnCh充分作用生成0.05molO2,O元素由“价升高为0价，失去1个电子，则转移的电子数为

0.05mo!X2=0.1mol,即0.1NA,故D正确;

故选B。

4、B

【解题分析】

A、若X为锌棒,开关K置于M处,形成原电池,此时金属锌为负极,金属铁为正极，金属铁被保护，可减缓铁的腐

蚀，故A正确;

B、若X为锌棒,开关K置于M处,形成原电池,此时金属锌为负极,金属铁为正极，氧气在该极发生还原反应，故

B错误;

C、若X为碳棒,开关K置于N处,形成电解池,此时金属铁为阴极,铁被保护，可减缓铁的腐蚀，故C正确;

D、若X为碳棒,开关K置于N处,形成电解池,X极为阳极，发生氧化反应，铁电极为阴极，水电离的H+发生还

原反应，电极反应式为2H++2e-=H23故D正确。

故选B.

5、C

【解题分析】

A.根据质量守恒定律可知物质x是HBr,HBr与a发生取代反应产生b和H2O,A错误；

B.a中含有一个苯环和酯基，只有苯环能够与H2发生加成反应，1mol物质a能与3m。1出反应，a中含有酚羟基和醇

羟基，由于醇羟基连接的C原子邻位C原子上没有H原子，不能发生消去反应，B错误；

C.酚羟基可以与NaHCO3反应；物质b中酚羟基与另一个支链可以在邻位、间位，Br原子也有多个不同的取代位置，

因此物质b具有多种能与NaHCOa反应的同分异构体，C正确：

D.物质b中有五种不同位置的H原子，所以其核磁共振氢谱有五组峰，D错误；

故合理选项是Co

6、D

【解题分析】

A.制乙酸丁酯温度较高，需要加入沸石防止混合液体暴沸，故A错误；

B.分馆石油时，需要通过蒸情操作完成，需要加入沸石防止混合液体暴沸，故B错误；

C.制取乙烯，需要将混合液体加热到170C,为了防止混合液体暴沸，需要使用沸石，故C错误；

D.溪乙烷的水解温度较低，所以不需要使用沸石，故D正确；

故选：Do

7、B

【解题分析】

A.硫酸铝在水中水解生成氢氧化铝和硫酸，硫酸为难挥发性酸，所以最终得到的产物是硫酸铝，选项A错误；

B.配制氢氧化铜悬浊液时NaOH一定要过量，否则氢氧化铜受热会分解生成黑色的氧化铜，选项B正确；

C.高温下铁与水蒸气反应生成四氧化三铁，为黑色固体，选项C错误；

D.应与足量盐酸反应，少量稀盐酸无法确定成分，选项D错误。

答案选B。

【题目点拨】

本题考查化学实验方案的评价，涉及盐类的水解、物质的制备以及物质含量的测定等知识，为高考常见题型，侧重于

学生的分析能力和元素化合物知识的综合理解和运用的考查，难度不大，注意相关基础知识的积累，注意硫酸铝在水

中水解生成氢氧化铝和硫酸，硫酸为难挥发性酸。

8、D

【解题分析】

由2KC103+H2C204+H2S04=2C1021+K2so4+2C02t+2HQ可知，Cl元素的化合价由+5价降低为+4价，C元素的化合价由+3价

升高为+4价，以此来解答。

【题目详解】

A.Q元素的化合价降低，则KQO3在反应中得到电子，选项A正确；

B.。元素得到电子，被还原，则CIO?是还原产物，选项B正确；

C.H2c2。4在反应中C化合价升高，被氧化，选项C正确；

D.lmolKCia参加反应时，发生电子转移为Imolx(5-4)=lmol,选项D不正确；

答案选D。

【题目点拨】

本题考查氧化还原反应，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，注意从化合价角度分析各选项，题目难度不大。

9、D

【解题分析】

先将海带在堪堵中灼烧灰化，然后在烧杯中加水浸泡加热促进物质的溶解，在漏斗中过滤，最后用分液漏斗分液，以

此解答该题。

【题目详解】

A.将海带灼烧灰化，应在用期中加热，用到的仪器有①、②和⑧，必要时还可用到三脚架或铁架台带铁圈，A正确;

B.加水浸泡加热，应在烧杯中进行，加热用酒精灯，用玻璃棒搅拌，B正确；

C.过滤时用到④、⑤和⑦，C正确；

D.萃取和分液用到④⑥，不用试管，D错误；

故合理选项是Do

【题目点拨】

本题考查物质的检验和鉴别的实验设计的分析能力和实验能力，注意把握实验的原理、步骤和实验仪器的使用，着重

考查学生对基础知识的掌握和应用。

10、B

【解题分析】

A.由物质的结构可知：酚羟基邻位CH键断裂，与苯乙烯发生加成反应，A正确；

B.由Z结构简式可知Z分子在苯环上有6种不同位置的H原子，所以Z的苯环上的一氯代物有6种，B错误；

C.Z分子中含有饱和C原子，由于与饱和碳原子连接的C原子构成的是四面体结构，所以不可能所有碳原子处于同

一平面，C正确；

D.Y分子中含有不饱和的碳碳双键，因此可作为加聚反应的单体，D正确；

故合理选项是Bo

11、A

【解题分析】

A.①一②过程中催化剂与气体之间是吸附，没有形成离子键，故A错误；

B.②一③过程中，化学键断键需要吸收能量，故B正确；

C.图二中通过a、b曲线说明加入催化剂可降低反应的活化能，故C正确；

D.在密闭容器中加入lmolN2、3molFh,该反应是可逆反应，不可能全部反应完，因此充分反应放出的热量小于92kJ,

故D正确。

综上所述，答案为A。

12、C

【解题分析】

A.标准状态下56(hnL的氢气和氯气混合物含有气体的物质的量为n=()56L=0.025mol,无论是否反应，每个

22.4L/mol

分子中含有1个共价键，所以0.025mol气体混合物反应后含有的共价键数目为0.025N,、，故A错误；

B.氯气在反应中既是氧化剂也是还原剂，Imol氯气反应时转移电子数为ImoL2.24LCL的物质的量为

2241

———则转移电子数为0.1N“故B错误；

C.lmolHCHO和ImolC2H2O3完全燃烧均消耗Imol氧气，所以l.5mol两种物质的混合物完全燃烧消耗氧气的物质的

量为L5mol,则消耗的O2分子数目为1.5Nl,故C正确；

D.缺少溶液的体积，无法计算微粒的数目，故D错误。

故选C。

13、A

【解题分析】

化学反应实质是旧的化学键的断裂、新化学键的形成的过程，金属钠中含金属键、水是共价键化合物，生成物氢氧化

钠是含有共价键的福子化合物、氢气是分子中含有非极性键的单侦分子C

【题目详解】

A.形成离子键，而不是生成离子键，故A错误；

B.破坏水分子中的极性共价键，故B正确；

C.破坏了金属钠中的金属键，故C正确；

D.形成氢气分子中氢、氢非极性共价键，故D正确；

故选：A、

14、C

【解题分析】

A、电解饱和食盐水生成氯气、氢气和氢氧化钠溶液，氯气和铁反应生成氯化铁，不能生成FeCb,则不能实现，故A

不符合题意；

B、S在空气中点燃只能生成二氧化硫，不能生成三氧化硫，则不能实现，故B不符合题意；

C、铝和盐酸反应生成氯化铝，加入氨水生成氢氧化铝沉淀，则物质间转化都能实现，故C符合题意；

D、氮气与氢气反应生成氨气，食盐水、氨气、二氧化碳反应生成碳酸氢钠，而不能生成碳酸钠，则不能实现，故D

不符合题意。

故选：Co

【题目点拨】

侯氏制碱法直接制备的物质是NaHCO.”不是Na2cO3,生成物中NaHCO.、在饱和食盐水中的溶解度较小而析出，

NaHC()3固体经过加热分解生成Na2c03。

15>D

【解题分析】

A.反应的始变△H=Ei-E2=134KJ/mol-368KJ/mol=-234kJ/mol,又1molNC>2(g)与1molCO(g)不可能完全反应到底，

所以放出小于234kJ热量，故A错误；

B.两种反应物的化学平衡，增加一种物质的量，会提高另一种物质的转化率，故B错误；

C.气体形成的平衡体系中气体质量不变，反应前后体积不变，所以密度不变，故C错误；

D.该反应是放热反应，升温，化学平衡逆向进行，二氧化碳浓度减小，故D正确；

故选D。

16、C

【解题分析】

A.NaHSO4溶于水，电离生成Na\H，和SO4%既破坏了离子键又破坏了共价键，故A错误；

B.HC1为分子晶体，气体溶于水克服共价键，故B错误；

C.NaCl加热熔化电离生成Na+和C「，只破坏/离子键，故C正确；

D.碘升华克服的是分子间作用力，共价键没有破坏，故D错误；

正确答案是C。

【题目点拨】

本题考杳化学键知识，题目难度不大，注意共价键、离子键以及分子间作用力的区别。

17、D

【解题分析】

试题分析：该有机物能与NaHCCh发生反应产生CO2,说明含有竣基一COOH。如果其中一个取代基是一CL则另一

个取代基可以是一CH2cH2cH2COOH^-CH(CH3)CH2COOH^-CH2CH(CH3)COOHgc-C(CH3)2COOH或一

CH(C2H5)COOH,位置均有邻间对三种，共计是3x5=15种，答案选D。

考点：考查同分异构体判断

18、D

【解题分析】

A.a点未饱和，减少溶剂可以变为饱和，则a点表示的溶液通过升温得不到b点，故A错误；

B.加催化剂改变了反应的历程，降低反应所需的活化能，但是反应热不变，故B错误；

C.碳酸钠先与氯化氢反应生成碳酸氢钠，开始时没有二氧化碳生成，碳酸钠反应完全之后碳酸氢钠与氯化氢反应生

成二氧化碳，生成二氧化碳需要的盐酸的体积大于生成碳酸氢钠消耗的盐酸，故C错误；

D.图4表示反应aA(g)+bB(g)=cC(g),由图可知，Pz先达到平衡，压强大，加压后，A%减小，说明加压后平衡正

向移动，a+b>c,故D正确；

故选D。

【题目点拨】

本题考查了元素化合物的性质、溶解度、催化剂对反应的影响等，侧重于考查学生的分析能力和读驾能力，注意把握

物质之间发生的反应，易错点A,a点未饱和，减少溶剂可以变为饱和。

19、D

【解题分析】

放电时铅是负极，发生失电子的氧化反应，其电极电极式:Pb・2e是正极，发生得电子的还原反

+

应，其电极反应式为：PbO2+4H+SO?+2e=PbSO4+2H2O,电池的总反应可表示为：

放电

Pb+PbO+2HSO432PbSO+2HO,充电过程是放电过程的逆过程，据此分析作答。

;2兴电42

【题目详解】

根据上述分析可知，

A.铅蓄电池可多次放电、充电，是二次电池，A项正确；

2

B.放电时铅是负极，负极电极式：Pb-2e+SO4=PbSO4,B项正确；

C.充电时生成硫酸，硫酸的浓度增大，电解质溶液的密度增大，C项正确；

D.根据总反应式可知，当电路中转移电子数目为2NA时，溶液中SO42•减少或增加2m01,D项错误；

答案选D。

20、C

【解题分析】

A.转化后相当于生成了新的物质，因此属于化学变化，A项错误；

B.lmolSiO2中含4moiSi-O键，既然二者结构类似，ImolCO2中应该有4moic-O键，B项错误；

C.当结构相近时，原子晶体的熔沸点与组成原子的半径大小呈反比，即组成原子晶体的原子半径越小，熔沸点越高，

而碳原子的半径小于硅原子，C项正确；

D.同分异构体中强调的是“分”，即分子式相同，而CO2的原子晶体无分子式一说，二者自然不互为同分异构体，D

项错误；

答案选C。

【题目点拨】

还有一个比较容易搞错的例子是H?、D2.T2,三者都是氢气，因此为同一种物质。

21、D

【解题分析】

A.混合时应先加浓硝酸，再加入浓硫酸，待冷却至室温后再加入苯，故A正确；

B.制备硝基苯时温度应控制在50〜《O'C,故B正确；

C.仪器a的作用为使挥发的苯和硝酸冷凝回流，提高了原料利用率，故C正确；

D.仪器a为球形冷凝管，蒸储需要的是直形冷凝管，故D错误；

答案选D。

22、B

【解题分析】

A.根据图示，甲反应速率快，L升高温度，CO2的物质的量减少，所以该反应的正反应为放热反应，故A错误;

B.丙中达到平衡状态时二氧化碳为O.llmol,

2NO(g)+2CO(g)「N2(g)+2CO2(g)

开始0.10.100

转化0.060.060.030.06

平衡0.040.040.030.06

根据“一边倒原则”，乙容器相当干加入0.20molNO和().20nwlCO,投料是丙的2倍，与丙相比,相当于加乐.平衡正

向移动，乙容器中N2的平衡浓度大于0.06mol/L；所以N2的转化率小于40%,故B正确；

C根据“一边倒原则”，乙容器相当于加入0.20molNO和0.20moicO,投料的物质的量是甲的2倍，乙压强大，平衡

正向进行，气体物质的量减小，甲的温度比乙高，所以乙容器中的压强一定小于甲容器的2倍，故C错误；

2NO(g)+2CO(g)=N2(g)+2CO2(g)

开始0.10.100

转化0.060.060.030.06

平衡0.040.040.030.06

K=00^x003=42.19;丙容器中反应达到平衡后，再充入O.lOmolNO和O.lOmoKXh,

0.042X0.042

c(0.06+0.05)2X0.03“，〃

2=7-------------4----------=28.14</f,平衡正向进行，所以V(正)>v(逆)，故D错误；

(0.04+0.05)-x0.042

【题目点拨】

本题考查了平衡常数、等效平衡原理的应用，学会根据Q、K的关系判断化学反应方向，Q=K时，反应达到平衡状态;

Q>K时，反应逆向进行；QvK时，反应正向进行。

二、非选择题(共84分)

23、C1CH2CH=CHCH2C1竣基、碳碳双键加成反应氢氧化钠水溶液、加热

HOOCCH=CHCOOH+2CH3OHd鬻--CH3O0CCH=CHC00CH3+2H20CILCOOC2H5

H(XH,CII=CHaLOHH(X'H,ClhCHCICH,OHOHCCH,CHCICHO

・“■道化im

H(XX：CH=CHCOOH.加格HOOCCIhCHCIC(X)H

【解题分析】

(1)由C的结构可知，反应①是L3-丁二烯与氯气发生1,4-加成反应生成1,4-二氯-2-丁烯，反应②发生卤代烧

的水解反应，故B为CICH2CHXHCH2CLD中官能团名称为：孩基、碳碳双键；

(2)①的反应的类型是：加成反应，②的反应条件是：氢氧化钠水溶液、加热；

(3)④是HOOCCH=CHCOOH与甲醇发生酯化反应得到CH3OOCCHXHCOOCH3,反应方程式为

HOOCCH=CHCOOU♦2CHQH，喘,,CHXOOCCH=CHCOOCH3+2H2O；

(4)C的一种同分异构体可水解且生成两种产物可相互转化，符合条件的C的同分异构体为：CH3COOC2H5；

(5)过程③由多个步骤组成，对比C、D的结构，HOCH2cH:CHCH20H先与HC1发生加成反应生成HOCH2cH2cHe1C10H,然

后发生氧化反应生成HOOCCH2cHe1COOH.HOOCCH2cHe1COOH发生消夫反应、酸化得到HOOCCH=CHCOOH,合成路线流程图

H(XH>CII=CHCILOHH(K'H,C»>CI<CICIhOllOHCCH,CHCICHO

为：,

HO(X：CH=CHCOOH.航二HOOCCH2CHCICOOH

H(XH,CII=CHCILOH-^IKKH,CH,CIICICIhOH'名-OHCCH,CIICICHO

故答案为:

H(X)CCH=CHCOOH液.加MHOOCCH2CHCI(CX)H

【题目点拨】

本题考查有机物的合成，题目涉及有机反应类型、官能团识别、有机反应方程式书写、限制条件同分异构体书写、合

成路线设计等，注意根据有机物的结构明确发生的反应，熟练掌握官能团的性质与转化。

2_

24、Cu4CuO==2Cu2O+O2tCu3(OH)2(CO3)2Cu(OH)2-2CuCO3

【解题分析】

根据流程中信息可知黑色化合物为CuO,砖红色化合物为C112O,红色金属单质为Cu,蓝色溶液为C11SO4溶液;

0.18g2.40g

n(H2