2024届山东、湖北部分重点中学高考化学四模试卷含解析

2024届山东、湖北部分重点中学高考化学四模试卷

考生请注意：

1.答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。

2.第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的

位置上。

3.考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)

1、元素周期表中，锢(hi)与铝同主族，与碘同周期。由此推断

A.In最外层有5个电子B.In的原子半径小于I

C.In(OH)3的碱性强于A1(OH)3D.In属于过渡元素

-,5

2、已知：25C时，XSp[Ni(OH)2]=2.0X10,^P[Fe(OH)3]=4.OXlO^o将含FezCh、Ag、Ni的某型废催化剂溶于

盐酸，过滤，滤渣为Ag,所得溶液中c(Ni2>c(Fe3')=0.4mol/L。向该溶液中滴加一定浓度的NaOH溶液(假设溶液

体积不变下列说法中正确的是

A.金属活动性：Ag>Ni

B.加入NaOH溶液时，先产生Ni(OH)?沉淀

c(Ni2+)

C.当滴定到溶液pH=5时，溶液中1g一一V约为10

D.当滴定到溶液呈中性时，Ni2♦己沉淀完全

3、在药物制剂中，抗氧剂与被保护的药物在与02发生反应时具有竞争性，抗氧性强弱主要取决于其氧化反应的速率。

Na2so3、NaHSCh和Na2s2O5是三种常用的抗氧剂。

!

已知：Na2s2。5溶于水发生反应：S2O5+H2O=2HSO3-

实验用品实验操作和现象

实验1：溶液①使紫色石蕊溶液变蓝，溶液②使之变红。

©1.00x102mol/LNa2sO3溶液实验2：溶液①与02反应，保持体系中02浓度不变，不

②l.OOxlO^mol/LNaHSCh溶液同pH条件下，C(SOJ2-)随反应时间变化如下图所示“

③5.00xW3mol/LNa2s26溶液实验3：调溶液①②③的pH相同，保持体系中02浓度不

变，测得三者与02的反应速率相同。

下列说法中，不氐确的是

2

A.Na2sO3溶液显碱性，原因是：SO3+H2O^^HSOj+OH-

B.NaHSOj溶液中HSO3-的电离程度大于水解程度

C.实验2说明，Na2s0.3在pH=4.0时抗氧性最强

D.实验3中，三种溶液在pH相同时起抗氧作用的微粒种类和浓度相同，因此反应速率相同

4、电渗析法是指在外加电场作用下，利用阴离子交换膜和阳离子交换膜的选择透过性，使部分离子透过离子交换膜而

迁移到另一部分水中.从而使一部分水淡化而另一部分水浓缩的过程.下图是利用电渗析法从海水中获得淡水的原理

图，已知海水中含Na+、。一、Ca2\Mg2\SCI?•等离子，电极为石墨电极。

下列有关描述错误的是

A.阳离子交换膜是A,不是B

B.通电后阳极区的电极反应式：2Cr-2e-^ChT

C.工业上阴极使用铁丝网代替石墨碳棒，以减少石墨的损耗

D.阴极区的现象是电极上产生无色气体，溶液中出现少量白色沉淀

c(HX)c(HX)

7

5、已知：p[J="lg[\z-室温下，向O.lOmol/LHX溶液中滴加O.lOmol/LNaOH溶液，溶液pH随

c(X)c(X)

Pl喘斗变化关系如图所示。下列说法正确的是

A.溶液中水的电离程度：a>b>c

B.c点溶液中：c（Na>10c（HX）

C.室温下NaX的水解平衡常数为1075

D.图中b点坐标为（0,4.75）

6、化学与生产、生活、社会密切相关。下列有关说法中，错误的是

A.利用可降解的“玉米塑料”替代一次性饭盒，可防止产生白色污染

B.在海轮外壳上镶入锌块，可减缓船体的腐蚀速率

C.发酵粉中主要含有碳酸氢钠，能使溶制出的糕点疏松多孔

D.喝补铁剂时，加服维生素C,效果更好，原因是维生素C具有辄化性

7、水的电离平衡曲线如图所示，下列说法正确的是（）

A.图中五点K”间的关系：B>C>A=D=E

B.若从A点到D点，可采用在水中加入少量NaOH的方法

C.若从A点到C点，可采用温度不变时在水中加入适量H2s04的方法

D.100C时，将pH=2的硫酸溶液与pH=12的KOH溶液等体积混合后，溶液显中性

8、现在污水治理越来越引起人们重视，可以通过膜电池除去废水中的乙酸钠和对氯苯酚（ci—Q1a）,其原理如

图所示，下列说法正确的是（）

A.b为电池的正极，发生还原反应

B.电流从b极经导线、小灯泡流向a极

C.当外电路中有0.2mole-转移时，a极区增加的EF的个数为0.2NA

D.a极的电极反应式为：C1T0"OH+2e-+H+=C「+（>OH

9、温度恒定的条件卜，在2L容枳不变的潸闭容器中，发生反应：2s（）2（g）+O2（g）==2SO3（g）。开始充入4moi的SO2

和2mol的Oz,10s后达到平衡状态，此时C(SO3)=0.5mol-L_1,下列说法不正确的是(

1

A.v(SO2)：V(O2)=2：1B.10s内，V(S03)=0.05mol-L^s'

C.SO2的平衡转化率为25%D.平衡时容器内的压强是反应前的5/6倍

10、异丁烯与氯化氢可能发生两种加成反应及相应的能量变化与反应进程的关系如图所示，下列说法正确的是

()

HCH,

⑴‘XTOHCI—«I.

aH

HCH.

i*卜卜CH"构2)

H(1

A.反应②的活化能大干反应①

B.反应①的aH小于反应②

C.中间体2更加稳定

D.改变催化剂，反应①、②的活化能和反应热发生改变

11、苯酚和丙酮都是重要的化工原料，工业上可用异丙苯氧化法生产苯酚和丙酮，其反应和工艺流程示意图如下，下

列有关说法正确的是

()H

-O+A

a1>c<1

A.a、b、c均属于芳香尼B.a、d中所有碳原子均处于同一平面上

C.A有9种属于芳香族的同分异构体D.c、d均能发生氧化反应

12、化学与生活密切相关。下列叙述正确的是

A.醋酸和活性炭均可对环境杀菌消毒B.糖类和油脂均可以为人体提供能量

C.明矶和纯碱均可用于除去厨房油污D.铁粉和生石灰常用作食品抗氧化剂

2+

13、现有易溶强电解质的混合溶液10L,其中可能含有K+、Ba>Na\NH4\CWSO?>AIO2\OH•中的几种,

向其中通入CO2气体，产生沉淀的量与通入CO2的量之间的关系如图所示，下列说法正确的是()

A.CD段的离子方程式可以表示为：CO32-+CO2+H2O=2HCO3-

B.肯定不存在的离子是SO4,OH

C.该溶液中能确定存在的离子是Ba?+、AIOz\NHZ

2

D.OA段反应的离子方程式：2A1O2+CO2+3H2O=2A1（OH）31+CO3

14、VV\X、Y、Z均为短周期元素且原子序数依次增大。Y是短周期中原子半径最大的元素；元素X和Z同族，Z的

最高价氧化物对应的水化物的浓溶液与W的单质反应，生成两种能使澄清石灰水变浑浊的无色气体。下列说法正确的

是（）

A.简单离子半径大小为YVXVZ

B.Y和Z的氢化物溶于水，所得溶液为呈酸性

C.W与Z均只有两种的含氧酸

D.工业上电解熔融Y?X制备单质Y

15、设2为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A.标准状况下，2.24LCL通入NaOH溶液中反应转移的电子数为0.2N,、

B.常温下，lLpH=ll的NaOH溶液中由水电离出的H+的数目为IOFNA

C.273K、lOlkPaT,22.4L由NO和O2组成的混合气体中所含分子总数为NA

D.1。（旭34%双氧水中含有H-O键的数目为2NA

16、下列行为不符合安全要求的是（）

A.实验室废液需经处理后才能排入下水道

B.点燃易燃气体前，必须检验气体的纯度

C.配制稀硫酸时将水倒入浓硫酸中并不断搅拌

D.大量氯气泄漏时，迅速离开现场并尽量往高处去

17、处理烟气中的so?可以采用碱吸一电解法，其流程如左图；模拟过程n如右图，下列推断正确的是

।N«()ll溶液・…・依险

侬收破

SOI【溶液斗济旅

帖次蔽

A.膜1为阴离子交换膜，膜2为阳离子交换膜

B.若用锌锌碱性电池为电源，a极与锌极相连

+

C.a极的电极反应式为2H2。―4e-=4H+O2t

D.若收集22.4L的P(标准状况下)，则转移4mol电子

18、常温下用NaOH溶液滴定H2c2。4溶液的过程中，溶液中一1g)和一］gc(HC2()，-)［或一坨3H)和

C(H2C2O4)C(HC2O4)

一IgZCzCh?.)］的关系如图所示。下列说法正确的是

K

:

O

D

G

8

一

—

%

二

Q；

0

H

V

8

二

A.Kal(H2c2。4)数量级为10一1

B.曲线N表示一1g1\和一lgc(HC2O1)的关系

C(H2C2O4)

C.向NaHCzOj溶液中加NaOH至c(HC2O/)和aCzCl?-)相等，此时溶液pH约为5

D.在NaHCzOj溶液中C(Na+)>c(HC2O4~)>c(H2C2O4)>c(C2O42~)

19、常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是()

A.无色透明溶液中:Ca"、Cu2\Br\Cl-

2

B.能使酚酸变红的溶液中:K'、Na'、C03->A1(V

C.c(C10-)=lmol・L的溶液中：Fe2\Al"、NO；、I'

2

D.K,/c(0H-)=0.lniol・L的溶液中：NBAMg"、S04\CH3C00-

20、扑热息痛的结构如图所示1100MMM,下列关于扑热息痛的描述正确的是

A.分子式为C8H10NO2

B.扑热息痛易溶于水

C.能与Na2c0.3溶液反应，但不能与NaHC（）3溶液反应

D.属于芳香危

21、下见离子方程式正确的是

+2++

A.向FeCh溶液中通人过量H2S：2Fe'4-H2S=2Fe4-SI+2H

2+-

B.向NaHCCh溶液中加入少量澄清石灰水：Ca+OH+HCO3=CaCO3I+H2O

2+

C.向NaClO溶液中通人少量SO2：S02+C1O-+H2O=SO4"+Cl~+2H

D.向Feb溶液中通人等物质的量的。2：2Fe2+4-2r+2C12=2Fe3++h4-4Cl-

22、天然海水中主要含有Na+、K+、Mg2\Ci>SO?\Br\CO32>HCO3一等离子。火力发电时燃煤排放的含S（h的

烟气可利用海水脱硫，其工艺流程如图所示：下列说法错误的是（）

天然海水般气天然海水

工

t।1,T

含的妍气T吸收晟%-j弱化Tm•一献

净化后的烟气

A.天然海水pH=8的原因是由于海水中的CO3、HCO3•水解

B.“氧化”是利用氧气将H2s03、HSOj\SO32•等氧化生成SO4~

C”反应、稀释”时加天然海水的目的是中和、稀释经氧化后海水中生成的酸

D.“排放”出来的海水中SO4?•的物质的量浓度与进入吸收塔的天然海水相同

二、非选择题（共84分）

23、（14分）苯巴比妥是1903年就开始使用的安眠药，其合成路线如图（部分试剂和产物略）。

已知：①NBS是一种溟代试剂

②R.OgHs+R2cH2.goc2H5"Nr备?ogHs+。21150H

+COH

③RLCOOCZHS+R盘吠——见一＞Rr?-NH-?-R;^

请回答下列问题：

(1)下列说法正确的是

A.1molE在NaOH溶液中完全水解，需要消耗2molNaOH

B.化合物C可以和FeCb溶液发生显色反应

C.苯巴比妥具有弱碱性

D.试剂X可以是CO(NHZ)2

(2)B中官能团的名称,化合物H的结构简式为。

(3)D-E的化学方程式为o

(4)苯巴比妥的一种同系物K,分子式为G0H8N2O3,写出K同时符合下列条件的同分异构体的结构简式

①分子中含有两个六元环；且两个六元环结构和性质类似

②能够和Fe(X发生显色反应

③核磁共振氢谱显示分子中由5种氢

o

⑸参照流程图中的反应，设计以甲苯为原料合成聚酯“日心”玉()H_________(用流程图表示，无机试剂任选)

6

24、(12分)A(C2H。是基本的有机化工原料。用A和常见的有机物可合成一种酸类香料和一种缩醛类香料，具体

合成路线如图所示(部分反应条件略去)：

OH

0

0

k回

~

(CjlUOj)O-CH：

CH：CH

、0—加

回⑥6-

苓乙BE

已知：V+2R,OH-*2ROH+?

RO-C-ORRO-€-OR，

回答下列问题：

（I）B的分子式是__________。若D为单取代芳香族化合物且能与金属钠反应；每个D分子中只含有1个氧原子,

D中氧元素的质量分数约为13.1%,则D的结构简式为。

（2）C中含有的官能团名称是_______________。⑥的反应类型是_________________。

（3）据报道，反应⑦在微波辐射下，以NaHSOvFhO为催化剂进行，请写出此反应的化学方程式：

O

（4）请写出满足下列条件的苯乙醛的所有同分异构体的结构简式：o

i.含有苯环和H结构ii.核磁共振氢谱有4组峰，且峰面积之比为3:2:2:1

Q

（5）若化合物E为苯甲醛的同系物，且相对分子质量比苯甲醛大14,则能使FeCh溶液显色的E的所有同分异构体

共有（不考虑立体异构）种。

OQ

II1

（6）参照的合成路线，写出由2.氯丙烷和必要的溶剂、无机试剂制备的合成流程图：

HaC—CH2HjC—CW-CH>

合成流程图示例如下：QL-QI.型♦CHQi.B•毡丝遛"CHm0H

25、（12分）某化学兴趣小组的同学利用如图所示实验装置进行某些气体的制备、物质性质的探究等实验（图中夹持

装置省略）。

请按要求填空：

（1）实验室制取气体时，可选择的合适试剂一（选填编号）。

a.15%的H2sO4溶液b.75%的H2sO4溶液c.Na2sO3固体d.CaSCh固体

相应的制取装置是—（填图中装置下方编号）。

（2）实验室若用装置①来制取H2s气体，可选择的固体反应物是一（选填编号）。

a.Na2s固体b.CuS固体c.FcS固体d.FcSz固体

反应的离子方程式为一O

（3）如何检验装置①的气密性？简述其操作：-o

（4）实验室里可用浓硫酸和无水酒精反应制取乙烯，除了题中的仪器外，制取装置中还缺少的玻璃仪器是

（5）该化学兴趣小组为探究制备乙烯是否存在副产物SO?和CO2,制备的气体从发生装置出来除去乙烯后依次选择

了装置②、④、⑤，其中装置②盛有的试剂是装置④盛有的试剂是

26、（10分）过氧化钙是一种白色固体，难溶于水，常用作杀菌剂、防腐剂。

（1）化学实验小组选用如图装置（部分固定装置略）用钙和氧气制备过氧化钙。

碱石灰

D

①请选择装置，按气流方向连接顺序为（填仪器接口的字母编号）

②实验室用A装置还可以制备等气体（至少两种）

③实验开始是先通氧气还是先点燃酒精灯？,原因是

2+

（2）已知化学反应Ca+H2O2+2NH3+8H2O=CaO2>8H2O!+2NH4\在碱性环境中制取CaO2*8H2O的装置如图所

①写出A装置中发生反应的化学方程式：。

②为防止双氧水的分解并有利于,装置B中应采用条件，装置X的作用是

③反应结束后，经、、低温烘干获得CaO2・8H2O。

27、（12分）三氯乙醛（CCbCHO）是生产农药、医药的重要中间体，实验室制备三氯乙醛的反应装置示意图（加热装置

未画出）和有关数据如下：

①制备反应原理：C2HSOH+4C12-CQ3CHO+5HC1

②相关物质的相对分子质量及部分物理性质：

相对分子质量熔点/C沸点/C溶解性

C2H5OH46-114.178.3与水互溶

CCUCHO147.5-57.597.8可溶于水、乙醇

CCUCOOH163.558198可溶于水、乙醇、三氯乙醛

C2H5cl64.5-138.712.3微溶于水，可溶于乙醇

（1）恒压漏斗中盛放的试剂的名称是,盛放KMnO』仪器的名称是。

⑵反应过程中CiHsOH和HCI可能会生成副产物C2H5。，同时CChCHO（三氯乙醛）也能被次氯酸继续氧化生成

CCbCOOH（三氯乙酸），写出三氯乙醛被次氯酸氧化生成三氯乙酸的化学方程式：o

（3）该设计流程中存在一处缺陷是____,导致引起的后果是,装置B的作用是______o

（4）反应结束后，有人提出先将C中的混合物冷却到室温，再用分液的方法分离出三氯乙酸。你认为此方案是否可行

（填是或否），原因是_____。

⑸测定产品纯度：称取产品0.36g配成待测溶液，加入0.1000mol・LT碘标准溶液20.00mL,再加入适量Na2cO3溶液,

反应完全后，加盐酸调节溶液的pH,立即用O.OZOOOrnoklJNa2s2O3溶液滴定至终点。进行三次平行实验，测得平均

消耗Na2s2O3溶液20.00mL。则产品的纯度为（计算结果保留四位有效数字）。滴定原理：

22

CChCHO+OH=CHCh+HCOO\HCOO+L=H++2I+CO2、I2+2S2O3=2r+S4O6

28、（14分）（1）将不同量的CO（g）和H2O（g）分别通入到体积为2L的恒容密闭容器内，进行反应:

CO(g)+H2O(g)^:CO2(g)+H2(g),,

得到如下两组数据：

温度/C起始量，mol平衡量/mol达到平衡所需要的时

实验组

间

hbOCOHzCOAnin

1650241.62.45

2900120.41.63

①实验1中以v(CO2)表示的反应速率为一O

②该反应的逆反应为一(填“吸”或“放”)热反应。

(2)在一容积为2L的密闭容器内加入2mol的CO和6mol的H2,在一定条件下发生如下反应:

CO(g)+2H2(g)=：CH30H(g)△〃V0该反应的逆反应速率与时间的关系如图所示：

“逆A

0tit2tst40tgt?“t

①由图可知反应在t|、t3、t7时都达到平衡，而在t2、t8时都改变了条件，试从以下措施中选出适宜的改变条件：t2一、

U-o(此处两空均填下列选项字母序号)

a.增加CO的物质的量b.加催化剂c.升高温度d.压缩容器体积e.将CH30H气体液化f.充入氮气

②若t4时降压，t5时达到平衡，t6时增大反应物的浓度，请在图中画出t4~t6时逆反应速率与时间的关系曲线

(3)已知反应2NO(g)+2CO(g)=N2®+2c(h(g)在lOOkPa下△〃=H3.0kJ/moL△S=-145.3J・mol4・K」。理论上，该反

应在温度—(填“高于”或“低于”)一时均可自发进行。

29、(10分)氯气是现代工业的重要原料，将氯化氢转化为氯气的技术成为科学研究的热车点，回答下列问题：

(1)Deacon发明的直接氧化法为：4HCI(g)+O2(g)=2Ch(g)+2H2O(g),,可按下列催化过程进行：

I.CuCh(s)=CuCl(s)+；Ch(g)AA/i=+83k.I・niol'1

1

II.CuCl(s)+；O2(g)=CuO(s)+yCl2(g)A/72=-20k.J•mof

HI.4HCI(g)+O2(g)=2Ch(g)+2H2O(g)A“3

反应I能自发进行的条件是利用A闭和A也计算A%时，还需要利用反应—的A"。

(2)如图为刚性容器中，进料浓度比c(HCl)：c(O2)分别等于1：1、4：1、7：1时HC1平衡转化率随温度变化的关

系：

可知反应平衡常数K(400C)_K(500C)(填“大于”或“小于”)。设容器内初始压强为po,根据进料浓度比c(HCl)：

c(O“=4：1的数据，计算400c时容器内的平衡压强=一(列出计算式)。按化学计量比进料可以保持反应物高转化率,

同时降低产物分离的能耗。进料浓度比c(HCl)：c(O。过低、过高的不利影响分别是

(3)已知：氯气与NaOH溶液反应可生成NaCKh。有研究表明，生成NaCKh的反应分两步进行：

I.2cio=cio2+cr

II.cio2+cio=cio3+cr

常温下，反应口能快速进行，但氯气与NaOH溶液反应很难得到NaCKh,试用碰撞理论解释其原因：

(4)电解NaCKh水溶液可制备NaCKh,写出阳极反应式：一。

参考答案

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)

1、C

【解析】

A.锢(1川与铝同主族，最外层电子数和A1相等，有3个，故A错误；

B.锢(In)与碘同周期，同周期元素从左往右，原子半径逐渐减小，所以In的原子半径大于I,故B错误；

C.元素周期表中同一主族元素从上到下，金属性越强，还原性越强，其氢氧化物的碱性越强，所以In(OH)3的碱性强

于AI(OH)3,故C正确；

D.锢(In)是主族元素，不是过渡元素，故D错误；

正确答案是C。

2、C

【解析】

A.Ag不能与盐酸反应，而Ni能与盐酸反应，因此金属活动性：Ni>Ag,故A错误;

B.c(Ni，=0.4mol/L时，Ni?.刚好开始沉淀时溶液中

c(OH)=『喘7"^RFm01/L=^X破mol/L，

c(Fe")=0.4mol/L时,卜膏+刚好开始沉淀时溶液

中c(OH)==JD8moi/L二行x10l2mol/L<>/(i5xl(r7mol/L,故先产生Fe(OH)3沉淀,

故B错误;

lxIO-14

9

-5mol/L=lx1O'mol/L,

C.溶液pH=5时c(H*)=10mol/L,溶液中C(OH')=—/"+、-----5

份砍十\)C(H)lxIO

坐吧2二上吗M

C3(OH-)(1X10-9)3，

2+K、JNi(OH)"2x1(尸],

2+3

c(Ni)=sp；­—=-------------mol/L=2x10mol/L>0.4mol/L

，则Ni?+未沉淀，c(Ni2+)=0.4mol/L,则

C2(OFT)(ixl(r)2

c(Ni")

0.4

，g^)=，g=10,故C正确;

4xl()-,)

15

，…+、^p[Ni(OH)2]2x10incc1/f

D.当溶液呈中性时，c(OH)=lXl(r7niol/L,此时溶液中《Ni)=%(OH-)=0x2)2mol/L=0-2mol/L，

故Ni2+未沉淀完全，故D错误;

故答案为：Co

3、C

【解析】

A.NazSOj是强碱弱酸盐，SO32■水解SOs'HzO—HS03-+0H，所以溶液显碱性，故A正确；

B.HS03-电离呈酸性、HSOT水解呈碱性，NaHSG溶液呈酸性，说明HSO3-的电离程度大于水解程度，故B正确；

C.根据图示，Na2s。3在pH=9.2时反应速率最快，所以pH=9.2时抗氧性最强，故C错误；

D.根据已知信息可知实验3中，三种溶液在pH相同时起抗氧作用的微粒种类和浓度相同，因此反应速率相同，故D

正确；选C。

4、A

【解析】

A.阴离子交换膜只允许阴离子自由通过，阳离子交换膜只允许阳离子自由通过，隔膜B和阴极相连，阴极是阳离子放

电，所以隔膜B是阳离子交换膜，选项A错误；

B.阳极上是阴离子氯离子失去电子的氧化反应，即2CT-2c-TCIZT，选项B正确；

C.电解池的阴极材料可以被保护，阴极使用铁丝网代替石墨碳棒，增大反应接触面，选项C正确；

D.阴极区域是氢离子得电子的还原反应，电极上产生无色气体氢气，氢氧根离子浓度增加，溶液中出现少量氢氧化镁

白色沉淀，选项D正确。

答案选A。

5、D

【解析】

A.根据图示可知，a、b、c均为酸性溶液，则溶质为HX和NaX,pHv7的溶液中，HX的电离程度大于X-的水解程

度,可只考虑H+对水的电离的抑制,溶液pH越大氢离子浓度越小,水的电离程度越大，则溶液中水的电离程度:a<b<c,

A错误;

c(HX)

B・c点溶液中存在电荷守恒：c(H+)+c(Na+)=c(X-)+c(OH>此时p[币TJ]=L则c(a)=10c(HX),代入电荷守恒可得:

c(H+)+c(Na+)=l<MHX)+c(OH),由于溶液呈酸性，c(H+)>c(OH),则c(Na+)vlOc(HX),B错误;

C.HX在溶液中存在电离平衡：HXUH++X-,C=c(H}(X)c(HX)

,则pH=pKa+p[-7—T],带入c点坐标(1,5.75)

c(HX))

K1Q-14

可知，pKa=4.75,则Ka=10475,则室温下室温下NaX的水解平衡常数心=广=;7二行=10Q25,C错误;

K.10

c(HX)

D・HX在溶液中存在电离平衡：HX=H++X-,A：a=-,贝ljpH=pKa+p|c(x]I，带入c点坐标(L5.75)

c(HX)

可知，pKa=4.75,则b点pH=pKa+p[/^]=0+4.75=4.75,D正确;

故合理选项是Do

6、D

【解析】

A.可降解的“玉米塑料”在一定时间内可以自行分解，替代一次性饭盒，可防止产生白色污染，选项A正确；

B.在海轮外壳上镶入锌块，形成锌铁原电池中，锌作负极易腐蚀，作正极的金属是铁，不易被腐蚀，选项B正确；

C.碳酸氢钠能和酸反应产生二氧化碳，受热膨胀，发酵粉中主要含有碳酸氢钠，能使焙制出的糕点疏松多孔，选项C

正确；

D.能被人体吸收的铁元素是亚铁离子，亚铁离子很容易被氧化为三价铁离子，维生素C具有还原性，能将三价铁还原

为亚铁离子，维生素C的还原性强于亚铁离子，先被氧化，选项D错误。

答案选D。

7、A

【解析】

A.水是弱电解质，升高温度，促进水的电离，K”增大，A、D、E三点均在25C下水的电离平衡曲线上，三点的Kw

相同，图中五点温度B>C>A=D=E,则K”间的关系为B>C>A=D=E,故A正确；

B.若从A点到D点，由于温度不变，溶液中c(H+)增大，c(OH)减小，则可采用在水中加入少量酸的方法，故

B错误；

C.A点到C点，温度升高，K“，增大，且A点和C点C(H+)=c(OH、，所以可采用升高温度的方法，温度不变时

在水中加入适量H2s04,温度不变则Kw不变，c(H+)增大则c(OH)减小，A点沿曲线向D点方向移动，故C错

误；

D.100C时，Kw=10-12,pH=2的硫酸溶液中c(H+)=10-2mol/L,pH=12的KOH溶液中c(O!T)=lmol/L,若二者

等体积混合，由于n(OH-)>n(H+),所以溶液显碱性，故D错误。

综上所述，答案为A。

【点睛】

计算pH时一定要注意前提条件温度，温度变化，离子积常数随之发生改变，则pH值也会发生改变。

8、D

【解析】

原电池中阳离子移向正极，根据原电池中氢离子的移动方向可知a为正极，正极有氢离子参与反应，电极反应式为

Cl-^H0H+2e+H+=>OH+C「，电流从正极经导线流向负极，以此解答该题。

【详解】

A.a为正极，正极有氢离子参与反应，电极反应式为Cl-^^0H+2e-+lF=O-0H+C「，发生还原反应，b为负极,

物质在该极发生氧化反应，故A错误；

B.由上述分析可知，电流从正极a沿导线流向负极b,故B错误；

C.据电荷守恒，当外电路中有0.2mole-转移时，通过质子交换膜的H+的个数为0.2N,、，而发生

Cl-^-0H+2e+H+=+Cr,则a极区增加的H+的个数为O.INA,故C错误；

D.a为正极，正极有氢离子参与反应，电极反应式为：Cl-^-0H+2e-+H+=O-0H+C「，故D正确；

故答案为：D。

9、D

【解析】

A.根据2SO2(g)+O2(g)=±2SO.Kg),任何时刻都存在v(SO2)：v(O2)=2：1,故A正确：

B.lOs内，即尸-Y0.05UW故B正确;

IQs

C.达到平衡状态，此时c（SO3）=0.5moHL”，则生成的三氧化硫为ImoL反应的二氧化硫也是ImoL则SO2的平衡转

化率为xl00%=25%,故C正确；

D.同温同体积时，气体的压强之比等于物质的量之比，平衡时容器内二氧化硫为3mol,氧气为ISnoL三氧化硫为

Imob平衡时压强是反应前的倍，故D错误;

故选D。

10、C

【解析】

A.由图可知生成产物1时对应活化能高，则活化能：反应①大于反应②，故A错误；

B.图中生成产物2的能量低，能量低的更稳定，且为放热反应，结变为负，则大小：反应①的AH大于反应②，

故B错误；

C.图中生成中间体2的能量低，能量低的更稳定，则中间产物的稳定性：中间体1小于中间体2,故C正确；

D.改变催化剂，反应①、②的反应热不发生改变，故D错误；

故选C。

【点睛】

本题考查反应热与给变，把握反应中能量变化、结变与能量为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意焙变的

比较及培变只与终始态有关，与催化剂无关。

11>D

【解析】

A・a属于芳香是，b、c为芳香族化合物，故A错误；

B.a中所有碳原子不处于同一平面上，a上右边最多只有一个一CM在平面内，故B错误；

C.a有三个碳为一个支链有2种结构（包括a本身），两个支链有3种，三个支链有4种，因此属于芳香族的同分异构体

有8中（不包括自身），故C错误；

D.c能被氧气、酸性高铳酸钾氧化，d能被酸性高镒酸钾氧化，故D正确。

综上所述，答案为D。

【点睛】

苯酚、碳碳双键都能被酸性高锌酸钾溶液氧化。

12、B

【解析】

A.一定浓度的醋酸可对环境杀菌消毒，活性炭具有吸附性可用于漂白，不能杀菌消毒，故A错误；

B.糖类、脂肪、蛋白质都是组成细胞的主要物质，并能为生命活动提供能量，故B正确；

C.纯碱为碳酸钠，其水溶液为碱性，减性条件下可使油脂发生水解，可用于除去厨房油污，明矶为十二水合硫酸铝

钾，在溶液中铝离子水解形成氢氧化铝胶体，可用于净水，不能用于厨房除油污，故C错误；

D.铁粉具有还原性，可用作食品抗氧化剂，生石灰具有吸水性，可做食品的干燥剂，不能用于食品抗氧化剂，故D

错误；

答案选B。

【点睛】

生活中各种物质的性质决定用途，生石灰是氧化钙，可以吸水，与水反应生成氢氧化钙，所以可作干燥剂。

13、A

【解析】

通入二氧化碳，OA段生成沉淀，发生反应Ba2++2OH-CO2==BaC031+H2O,说明溶液中一定含有13?+、OH；BC

段生成沉淀，发生反应A1O2，+CO2+2H2O=AI(OH)31+HCO3，，说明含有AIO2%

【详解】

通入二氧化碳，OA段生成沉淀，发生反应Ba2++2OH-+CO2==BaCO31+H2O,说明溶液中一定含有Ba?+、OH-；BC

段生成沉淀，发生反应A1O2-+CO2+2H2O=A1(OH)31+HCO〃BC段生成沉淀，说明含有AIO^。AB段沉淀物质的量

不变，发生反应20H什COz==CCh'+IhO；CD段沉淀的物质的量不变，发生反应CO3~+CO2+H2O=2HCO3-；DE段

沉淀溶解，发生反应BaCXh+CO2+H2O=Ba(HCO3)2；Ba?+与SOj?一生成沉淀，OH•与NHj+反应生成一水合氨，所以一

定不存在NH4+、SO?；故选A。

14、A

【解析】

W、X、Y、Z均为短周期元素且原子序数依次增大。依据元素周期律可知，同周期元素中，从左到右原子半径依次减

小，同主族元素中，从上到下原子半径依次增大，因Y是短周期中原子半径最大的元素，则Y为Na元素；Z的最高

价氧化物对应的水化物的浓溶液与W的单质反应，生成两种能使澄清石灰水变浑浊的无色气体，采用逆分析法可知，

这两种气体为二氧化碳与二氧化硫酸性气体，则可知Z为S,其最高价氧化物对应的水化物的浓溶液为浓硫酸，可与

W的单质(C)反应，因此推出W为C；又X和Z同族，则X为O元素，据此分析作答。

【详解】

由上述分析可知，W、X、Y、Z分别是C、O、Na和S元素，贝lj

A.简单离子的电子层数越多，其对应的半径越大；电子层数相同时，核电荷数越小，离子半径越大，则简单离子半径

大小为YVXVZ,A项正确；

B.氢化钠为高子化合物，溶于水后与水发生反应；NaH»H2O=NaOH+H2t，使溶液呈现碱性，R项错误；

C.C元素的含氧酸有碳酸、草酸和乙二酸，S的含氧酸为亚硫酸、硫酸和硫代硫酸等，C项错误；

D.工业上采用电解熔融氯化钠来制备金属钠，而不是NazO,D项错误；

答案选A。

【点睛】

B项是易错点，学生要注意氢元素与活泼金属作用时，形成离子化合物，H显-1价。

15、B

【解析】

A.CL通入NaOH溶液中发生反应：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O,这是一个歧化反应，每消耗O.lmolCb转移电

子数为O.lmoLA项错误；

B.碱溶液中的H+均是水电离产生的，pH等于11的NaOH溶液中水电离出的H+浓度为l(r"mol/L,故1L该溶液中

H+的数目为10"mol,B项正确;

C.所给条件即为标准状况，首先发生反应：2NO+O2=2NO2,由于NO和O2的量未知，所以无法计算反应生成NO2

的量，而且生成NCh以后，还存在2N(hF=N2O4的平衡，所以混合气体中的分子数明显不是NA,C项错误；

D.100g34%双氧水含有过氧化氢的质量为34g,其物质的量为Imol,含有H・O键的数目为2moL但考虑水中仍有大

量的H-0键，所以D项错误；

答案选择B项。

【点睛】

根据溶液的pH可以求出溶液中的c(H+)或c(OH-),计算微粒数时要根据溶液的体积进行计算。在计算双氧水中的H-O

键数目时别忘了水中也有大量的H・O键。

16、C

【解析】

A.实验室废液中常含有大量有毒有害物质或者重金属离子，直接排放会对地下水造成污染，所以需经处理后才能排

入下水道，故A正确；

B.点燃可燃性气体前需要检查纯度，避免因纯度不足导致气体爆炸发生危险，故B正确；

C.由于浓硫酸密度大于水，且稀释过程中放出大量热，稀释时应该将浓硫酸缓缓倒入水中并不断搅拌，故C错误；

D.氯气密度大于空气，低处的空气中氯气含量较大，所以大量氯气泄漏时，迅速离开现场并尽量逆风、往高处逃离，

故D正确；

故选C。

17、B

【解析】

由流程佞可知，氢氧化钠溶液与烟气中的SO2反应生成亚硫酸钠溶液，电解亚硫酸钠溶液制得氢氧化钠溶液和硫酸，

制得的氢氧化钠溶液可以循环使用；电解Na2s03溶液时，亚硫酸根通过阴离子交换膜进入右室，在b极上失电子发