2024届杭州市重点中学高考仿真卷化学试卷含解析

2024届杭州市重点中学高考仿真卷化学试卷

注意事项

1.考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回.

2.答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0.5亳米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置.

3.请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符.

4.作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他

答案.作答非选择题，必须用05亳米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效.

5.如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗.

一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）

1、螺环泾是指分子中两个碳环共用一个碳原子的脂环短。令个是其中一种，下列关于该化合物的说法错误的是

（）

A.该化合物的分子式为C9H12

B.一氯代物有四种

C.该化合物可以发生氧化、取代、加成、加聚等反应

D.与1计2以物质的量之比I：1加成生成2种产物

2、下列说法中错误的是：

A.S（h、SO3都是极性分子B.在NIV和［Cu（NH3）4产中都存在配位键C.元素电负性越大的原

子，吸引电子的能力越强D.原子晶体中原子以共价键结合，具有键能大、熔点高、硬度大的特性

3、化学与生活密切相关。下列叙述不无摩的是（）

A.二氧化硅是将太阳能转变为电能的常用材料

B.中国古代利用明矶溶液的酸性清除铜镜表面的铜锈

C.使用含钙离子浓度较大的地下水洗衣服，肥皂去污能力差

D.汉代烧制出“明如镜、声如磬”的瓷器，其主要原料为黏土

4、化学在生活中有着广泛的应用，下列对应关系错误的是

选项化学性质实际应用

AA12（SOJ）3和小苏打反应泡沫灭火器灭火

BNaHCO,受热易分解产生气体可作面包的发泡剂

C乙酸具有酸性常用于工业管道去除水垢

D次氯酸盐具有氧化性漂白粉漂白织物

B.B.C.CD.D

5、25c时，H2sO,及其钠盐的溶液中，H2s03、HSO3\SO.，•的物质的量分数(a)随溶液pH变化关系如图所示，下

列叙述错误的是()

A.溶液的pH=5时，硫元素的主要存在形式为HSO；

+2

B.当溶液恰好呈中性时：c(Na)>c(HSO3-)+c(SO3-)

c(HSO；)

C.向pH=8的上述溶液中滴加少量澄清石灰水，八的值增大

C(SC>3)

D.向pH=3的上述溶液中滴加少量稀硫酸，"(HSCV)减小

6、下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是()

1+++

A.O.lmolL-的NH4a溶液与0.05mo卜L」的NaOH溶液等体积混合后的溶液：c(Cl)>c(Na)>c(NH4)>c(OH-)>c(H)

B.把0.02molL-*的CH^COOH溶液和O.OlmolL-1的NaOH溶液等体积混合：

+

2C(H)=C(CH3COO)+2c(OH)-C(CH3COOH)

C.pH=2的一元酸HA与pH=12的一元碱MOH等体积混合；c(M+)=c(A-)>c(OH)=c(H+)

+

D.O.lmolL“的NaHCCh溶液中：c(H)+c(H2CO3)=c(OH)

7、有关Na2c03和NaHCCh的叙述中正确的是

A.向Na2cO3溶液中逐滴加入等物质的量的稀盐酸，生成的CCh与原Na2c03的物质的量之比为1:2

B.等质量的NaHCO3和Na2c0.3分别与足量盐酸反应，在同温同压下。生成的CO?体积相同

C.物质的量浓度相同时，Na2c03溶液的pH小于NaHCCh溶液

D.向Na2c03饱和溶液中通入CO2有NaHCCh结晶析出

8、化学与日常生活紧密相关。下列说法中，不正确的是

A.甲醛可作食品防腐剂B.氢氧化铝可作抗酸药

C.氯化钠可作食品调味剂D.生石灰可作食品干燥剂

9、设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是

A.22.4L乙烷中所含的极性共价键数目为7NA

B.某温度卜，将ImolCh通入足量水中转移电子数为NA

C.常温常压下，3.0g含葡荀糖的冰醋酸中含有的原子总数为0.4N、

D.室温下，ILpH为13的NaOH溶液和Ba(OH)2混合溶液中含OIT个数为O.OINA

10、W、X、Y、Z、R是原子序数依次增大的五种短周期元素，其中W、R同主族；X是形成化合物种类最多的元素;

常温下，W与Z能形成两种常见的液态化合物。下列说法正确的是

A.X、Y的简单氢化物的沸点：X>Y

B.Z、R的简单离子的半径大小：Z<R

C.Y与、V形成的最简单化合物可用作制冷剂

D.ImolR2Z2与足量W2Z反应，转移的电子数为2NA

力口热

11、某学习兴趣小组通过2KC1O3十H2C2O41二COzI*+2CKM+K2cO3+H2O制取高效消毒剂。02。下列说法正

确的是

A.KC103中的。被氧化

B.H2c2。4是氧化剂

C.氧化产物和还原产物的物质的量之比为1：1

D.每生成1molCKh转移2moi电子

12、W、X、Y、Z四种短周期元素，它们在周期表中的位置如图所示。下列推断正确的是()

A.原子半径：Z>Y>X

B.元素非金属性：Z>Y>X

C.最高价氧化物对应水化物的酸性：Z>Y>W

D.WHi与Z元素的单质在光照时发生置换反应

13、同温同压下，热化学方程式中反应热数值最大的是

A.2W(l)+Y(l)-*2Z(g)+QiB.2W(g)+Y(g)->2Z(l)+Q2

C.2W(g)+Y(g)->2Z(g)+Q3D.2W(I)+Y(I)->2Z(I)+Q4

14、下列电子排布式表示的基态原子中，第一电离能最小的是

A.ns211P③B.ns211PsC.ns2np4D.ns2np6

15、设NA为阿伏加德罗常数的值。(离子可以看作是带电的原子)下列叙述正确的是()

A.标准状况下，22.4LSO3中所含的分子数为NA

B.(MinoUL”的Na2cO3溶液中,CO、y的数目小于0.1必

C.8.0g由Cu2s和CuO组成的混合物中，所含铜原子的数目为O.INA

D.标准状况下，将2.24LCL通入水中，转移电子的数目为0.1NA

16、我国的科技发展改变着人们的生活、生产方式。下列说法中错误的是

A.“甲睥制取低碳烯炫”技术可获得聚乙烯原料

B.“嫦娥四号”使用的SiC-AI材料属于复合材料

C.5G芯片“巴龙5000”的主要材料是Si（h

D.“东方超环（人造太阳）”使用的笊、施与"互为同位素

17、香豆素・3.竣酸是日用化学工业中重要香料之一，它可以通过水杨醒经多步反应合成：

Qj/HOCIMCOOC此）z个人°℃2地①Na（）H_「।

QH’9。与②

水杨姓中间体A香豆索-3-段酸

下列说法正确的是（）

A.水杨醛苯环上的一元取代物有4种

B.可用酸性高铁酸钾溶液检验中间体A中是否混有水杨醛

C.中间体A与香豆素-3•竣酸互为同系物

D.1mol香豆素-3-竣酸最多能与1mol出发生加成反应

18、将钠、镁、铝各0.3mol分别放入100mllmol/L的盐酸中，在同温同压下产生的气体体积比是（）

A.1:2:3B.6:3:2C.3:1:1D.1:1:1

19、下列指定反应的离子方程式正确的是

2

A.向NaAKh溶液中滴入NaHCCh溶液：AIO2+HCO3+H2O=Al（OHhl+CO3

+

B.MnCh与浓盐酸混合加热：MnO2+4H+4CI△MnCiz+CIzt+lHzO

2++3+

C.FeSOj溶液中加入盐酸酸化的H2O2：Fe+H2O2+2H=Fe+2H2O

2++

D.Ca（HCO3）2溶液中加入过量氨水：Ca+HCO3+NHyH2O=CaCO31+H2O+NH4

20、下列物质属于碱的是

A.CH30HB.CU2（OH）2CO3C.NHJ-H2OD.Na2cO3

21、下列有关从海带中提取碘的实验原理和装置能达到实验目的的是

A.用装置甲灼烧碎海带

B.用装置乙过滤海带灰的浸泡液

C.用装置丙制备用于氧化浸泡液中「的C12

D.用装置丁吸收氧化浸泡液中r后的C12尾气

22、下列有机物命名正确的是（）

a

A.HN-ObCOOH氨基乙酸B.CH.-C6,2—二氯丙烷

a

CH.CHCH.aH

C.&2-甲基丙醇D.G7H33COOH硬脂酸

二、非选择题（共84分）

23、（14分）高分子材料尼龙66具有良好的抗冲击性、韧性、耐燃油性和阻燃、绝缘等特点，因此广泛应用于汽车、

电气等工业中。以下是生产尼龙66的一些途径。

、CN

②H2A③HBrKCN

HCECH①HCH°AC4H6O2—B

催化剂,△催化剂，△△,CN

H，

⑤

H20,f

0Ho

6Oo

⑦NazCM⑧KMnO4IIII

AEOC(CH2)4COH

OH-

H2SO4

OO

a4H2N(CH2)6NH2IIII(9)SOCb

尼龙66<2_2*_2C1C(CH2)4CC1y72

⑩

（1）A的结构简式为o

（2）B中官能团的名称是_____________o

（3）反应①~④中，属于加成反应的有,反应⑥~⑨中，属于氧化反应的有o

（4）请写出反应⑥的化学方程式o

（5）高分子材料尼龙66中含有g结构片段，请写出反应⑩的化学方程式_____________

-Nil-

（6）某聚合物K的单体与A互为同分异构体，该单体核磁共振氢谱有三个峰，峰面积之比为1:2:3,且能与NaHCCh

溶液反应，则聚合物K的结构简式是

O

（7）聚乳酸（H£0-fH-8±OH）是一种生物可降解材料，已知臻基化合物可发生下述

CH）

OOH

①HCN

R-C-R"或、。AR-C-COOH反应；（R，可以是炫基或H原子）。用合成路线图表示用乙醇制备聚乳酸的过程。

24、（12分）化合物F是一种食品保鲜剂，可按如下途径合成:

CH=CH-CHO已知,RCHO+

CHjCHo^XaOHRCH（OH）CH2CHOO

试回答：

（1）A的化学名称是—,A-B的反应类型是—o

（2）B-C反应的化学方程式为o

（3）C-D所用试剂和反应条件分别是o

（4）E的结构简式是_____。F中官能团的名称是_____o

（5）连在双键碳上的羟基不稳定，会转化为埃基，则D的同分异构体中，只有一个环的芳香族化合物有一种。

其中苯环上只有一个取代基，核磁共振氢谱有5个峰，峰面积比为2：1：2：2：1的同分异构体的结构简式为—

25、（12分）（发现问题）研究性学习小组中的小张同学在学习中发现：通常检验CO2用饱和石灰水，吸收用浓

NaOH溶液。

（实验探究）在体积相同盛满CO2的两集气瓶中，分别加入等体积的饱和石灰水和浓NaOH溶液。实验装置和现象如

图所示。请你一起参与。

（现象结论）甲装置中产生该实验现象的化学方程式为。解释通常用石灰水而不用NaOH溶

液检验CO2的原因___________________________________________________:乙装置中的实验现象是

o吸收CO2较多的装置是o

（计算验证）另一位同学小李通过计算发现，等质量的Ca（OH）2和NaOH吸收CO2的质量，Ca（OH）2大于NaOH。因

此，他认为通过吸收CO2应该用饱和石灰水。

（思考评价）请你对小李同学的结论进行评价：。

26、（10分）SO2口J用于防腐剂、消毒剂，也是一种重要的冷冻介质。实验室可用如图所示装置制备S（h,并用纯净

SO2进行相关实验。

（1）上述方法制备的SO2中，往往因伴有硫酸小液滴而呈白雾状。除去白雾可在制备装置后连接下图所示装置，该装置

中的试剂是，气体从口（填X或"b”）进。

⑵检验SO2常用的试剂是__________________,利用了SO2的__________性。

⑶将SO2通入0.1mol/LBa（NO3）2溶液中，得到白色沉淀，该沉淀的化学式为

分别用煮沸和未煮沸过的蒸储水配制Ba（NO&2和BaCL溶液，进行如下实验：

so.so,so,

PH传感器一吐直物油pH传感器—-pH传感器物油

0.1mol/L20mL

0.1mol/L20mL-hBaCl?溶液

Ba（NO3）2溶液

A（煮沸）B（未煮沸）C（煮沸）

（4）实验A、C中，煮沸蒸储水及使用植物油的目的是

⑸实验C中，没有观察到白色沉淀，但pH传感器显示溶液呈酸性，原因是O（用方程式表示）

⑹实验B中出现白色沉淀比实验A快很多。由此得出的结论是o若实验A、B中通入

足量的SO2后，溶液pH：AB（填“>”、"v”或“=”）。

27、（12分）某学习小组通过下列装置探究MnO2与FeCW6H2O反应产物。

f尾气处理

（查阅资料）FeCb是一种共价化合物，熔点306*0,沸点315℃。

实验编

操作现象

号

按上图所示，加热A中①试管A中固体部分变液态，上方出现白雾

实验1MnO2与FeChr6H2O混②稍后，产生黄色气体，管壁附着黄色液滴

合物③试管B中KL淀粉溶液变蓝

把A中的混合物换为

A中固体部分变液态，产生白雾和黄色气体，

实验2FeCb-6H2O,B中溶液

B中KSCN溶液变红

换为KSCN溶液，加热。

（实验探究）实验操作和现象如下表:

（问题讨论）

（1）实验前首先要进行的操作是一

（2）实验1和实验2产生的白雾是（填化学式）溶解在水中形成的小液滴。

（3）请用离子方程式解释实验2中黄色气体使KL淀粉溶液变蓝色的原因_____________o

（4）为确认黄色气体中含有Ch,学习小组将实验1中试管B内KI•淀粉溶液替换为NaBr溶液，发现B中溶液呈橙

色，经检验无Fe?+,说明黄色气体中含有CL用铁银化钾溶液检验Fe?+的离子方程式是

___________________________________o选择NaBr溶液的原因是

____________________________________________________________________O

（实验结论）

（5）实验1充分加热后，若反应中被氧化与未被氧化的氯元素质量之比为1:2,则A中发生反应的化学方程式为

（实验反思）

该学习小组认为实验1中溶液变蓝，也可能是酸性条件下，r被空气氧化所致，可以先将装置中的空气排尽，以排除

02的干扰。

28、（14分）硫酸铁钱［（NH4）xFey（SO4）z・nH2O］是一种重要铁盐，实验室采用废铁屑来制备硫酸铁钱的流程如下:

溶液稀琉酸溶液（NH^SO度体

及铁唐一叶直言酸"H聂工卜川£淀卜~>……一>（NH4、Fe式SO’"出9

逋漫

（D将废铁屑和Na2c03溶液混合煮沸可除去铁屑表面的油脂，原理是_____________o

（2广氧化”过程需使用足量的H2O2,同时溶液要保持pH小于0.5,目的是

⑶化学兴趣小组用如下方法测定硫酸铁饯晶体的化学式；

步骤1：准确称取样品28.92g,溶于水配成100mL溶液。

步骤2：准确量取25.00mL步骤1所得溶液于锥形瓶中，加入适量稀硫酸，滴加过量的SnCL溶液（SM+与Fe3+反应

生成SL和Fe?+）,充分反应后除去过量的SM+。用0.1000mol・Lr的K2O2O7溶液滴定Fe?+,滴定至终点时消耗K2Cr2O7

溶液25.00mL。（滴定过程中CoCV-转化成Cr3+）

步骤3：准确量取25.00mL步骤1所得溶液于锥形瓶中，加入过量的BaCL溶液，将所得白色沉淀过滤、洗涤、干燥

后称量，所得固体质量为6.99g。

①排除装有K2O2O7溶液的滴定管尖嘴处气泡的方法是O

②通过计算确定该硫酸铁钱的化学式（写出计算过程）。

29、（10分）是一种重要的化工原料，是非常重要的有机反应的中间体，具有酸性。根据如

下转化，回答相关问题：

H

—HNa、NaC((；H,CH4)IIH：

NlhO)Mltfl)—i1P<VC/BaSO,

(:HJ?DMSO/(COCI),

窃优“(CI1SHRNNaH;PO,

已知:

①亚甲基卡宾：CH2与双键加成得环丙烷类化合物，如：CH2+'Y->

②HC三CNa+CH3Br-*HC=CCH3+NaBr

（I）写出A的官能团的名称：

（2）写出C的结构简式：o

（3）下列有关说法不正确的是___________

A.C与乙醛是同分异构体

B.A-B和D-E的反应类型相同

含有两个手性碳原子

D.聚乙块是一种重复结构单元为一CH=CH—的聚合物材料，可用于制备太阳能电池、半导体材料和电活性聚合物等

（4）写出ATB的反应方程式：___________________o

⑸写出符合下列条件的。［^△^/（n山的同分异构体：o（不考虑立体异构和对映异构）

①只有一个苯环，无其他环

②苯环上有四个取代基，且苯环上的一取代物只有1种

③有3个甲基

④该同分异构体的水解产物之一能发生银镜反应

⑹以苯和乙缺为基本原料合成Q-C=CH用流程图表示，其他无机试剂任选）：

参考答案

一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）

1、B

【解题分析】

A.根据化合物的结构简式，可知该化合物的分子式为C9H.故A正确；

B.该化合物没有对称轴，等效氢共有8种，所以其一氯代物有8种，故B错误；

C.该化合物有碳碳双键，可以发生氧化、加成、加聚等反应，该化合物有饱和碳原子，可以和氯气在光照下发生取

代反应，故C正确；

D.该化合物有2个碳碳双键，而且不对称，所以与Bn以物质的量之比1：1加成生成2种产物，故D正确；

故选B。

【题目点拨】

该化合物分子中有2个碳碳双键，2个碳碳双键之间有2个碳碳单键，所以与Bn以物质的量之比L1加成时只能和

其中一个碳碳双键加成，无法发生L4.加成，故与以物质的量之比1：1加成只能得到2种产物。

2、A

【解题分析】

A项，三氧化硫分子是非极性分子，它是由一个硫原子和三个氧原子通过极性共价键结合而成，分子形状呈平面三角

形，硫原子居中，键角120。，故A项错误；

B项，在NH4+和［Cu（NH3）4产中都存在配位键，前者是氮原子提供配对电子对给氢原子，后者是铜原子提供空轨道，

故B项正确；

C项，元素的原子在化合物中把电子吸引向自己的本领叫做元素的电负性，所以电负性越大的原子，吸引电子的能力

越强，故C项正确；

D项，原子晶体中原子以共价键结合，一般原子晶体结构的物质键能都比较大、熔沸点比较高、硬度比较大，故D项

正确。

答案选A。

3、A

【解题分析】

A.单质硅可用于制作太阳能电池的原料，太阳能电池可将太阳能转化为电能，二氧化硅是光导纤维的成分，故A错

误；

B.明矶溶液中A13+水解使溶液呈酸性，铜锈为CU2(OH)2c03,能够溶于酸性溶液，可以利用明矶溶液的酸性清除铜

镜表面的铜锈，故B正确；

C.含钙离子浓度较大的地下水能够与高级脂肪酸钠反应生成高级脂肪酸钙沉淀，去污能力减弱，故c正确；

D.瓷器由黏土烧制而成，谎器的主要原料为黏土，故D正确；

答案选A。

4、C

【解题分析】

A.A12(SO4)3和小苏打的反应是A13+和HCO3-发生双水解，生成沉淀A1(OH)3和不支持燃烧的CO2气体，用于泡沫灭

火器灭火，故A正确；

B.NaHCO,受热易分解产生气体CO2气体，可作为面包的发泡剂，故B正确；

C.乙酸具有酸性，且酸性比碳酸强，可以与水垢反应，但用乙酸去除工业管道的水垢容易腐蚀管道，所以不能用于工

业管道去除水垢，故c错误；

D.次氯酸盐的漂白性就是利用次氯酸盐的氧化性，所有漂白粉可用于漂白织物，故D正确；

故选C。

5、C

【解题分析】

A.根据图示可知：溶液的pH=5时，硫元素的主要存在形式为HSO-A正确；

B.根据图示可知：溶液的pH=7时，溶液中c(H+)=c(OH),溶液中的电荷守恒：c(Na+)+c(H+)=c(OH)+c

(HSOy)+2c(SO32),则c(Na+)=c(HSO3-)+2c(SO32-),c(Na+)>c(HSO3)+c(SO32),B正确;

2

C.当向pH=8的溶液中滴加少量澄清石灰水，根据图像可知，随着pH的增大，a(SO3-)增大，a(HSO3)减小，因

c(HSO.)

此AZ八的值减小，C错误；

c(SO;)

D.在pH=3的溶液中滴加少量硫酸，溶液中c(H+)增大，根据图像可知a(HSO打减小，D正确；

故合理选项是Co

6、B

【解题分析】

1

A.O.lmohL-的NHaCI溶液与0.05mol・L”的NaOH溶液等体积混合后存在等量的NHJ和NH^HiO,NH^H2O电离

程度大于NHT水解程度，溶液呈碱性,c(Cl)>c(NH4+)>c(Na+)>c(0H-)>c(H+),故A错误；

B.0.02mol-L-'CH3COOH溶液与0.01面01“户曲011溶液等体积混合，溶液中溶质为等物质的量浓度的CHKOOH和

CH3COONa,溶液中存在电荷守恒和物料守恒，根据电荷守恒得c(Na+)+c(H+)=c(CH3coO・)+c(OH，)、根据物料守恒得

+

2c(Na)=c(CH3COOH)+c(CH3COO),所以得2c(H*)-2c(OH)=c(CH3COO)-c(CH3COOH),故B正确；

C.酸和喊的强弱未知，混合后溶液的性质不能确定，无法判断c(OH)和c(H+)大小，故C错误；

D.0.1mol・L」的NaHC()3溶液中存在电荷守恒c(Na+)+c(H+)=c(HCO3-)+c(OH»2c(CO32-),物料守恒：

+2+2

c(Na)=ciHCO3)+c(H2CO3)+c(CO3),计算得到：c(OH)-c(H)=c(H2CO3)-c(CO3),故D错误；

故选Bo

【题目点拨】

本题的易错点和难点为D,要注意灵活运用电解质溶液中的电荷守恒和物料守恒。

7、D

【解题分析】

A、根据化学反应方程式：Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3,等物质的量盐酸与碳酸钠反应只生成碳酸氢

钠，不能生成二氧化碳，选项A错误；B、NaHCCh和Na2cCh都与盐酸反应生成二氧化碳气体：

A

Na2CO3+2HCI=2NaCl+H2O+CO2,NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO21,等质量的碳酸钠和碳酸氢钠分

别与足量盐酸反应：产生的二氧化碳在相同条件下体积比为左：9=84：106=42：53,选项B错误；C、

Na2c。3溶液、NaHCCh溶液中碳酸根离子和碳酸氢根离子均能水解，导致溶液显碱性，但是碳酸根离

子水解程度大，所以等浓度的碳酸钠的溶液的碱性强于碳酸氢钠溶液，即Na2c03溶液的pH大于

NaHCCh溶液，选项C错误；D、向Na2c饱和溶液中通入CO2,会发生反应：Na2CO3+H2O+CO2=

2NaHCO3,常温下相同的溶剂时，较易溶，所以析出的是NaHC()3晶体，选项D正确。答案选D。

点睛：本题Na2c。3和NaHC()3的异同，注意把握Na2c(力和NaHC()3性质，注重基础知识的积累。

8、A

【解题分析】

A.甲醛有毒，不能作食品防腐剂，A错误；

B.氢氧化铝能与酸反应，可作抗酸药，B正确；

C.氯化钠可作食品调味剂，C正确；

D.生石灰易吸水，可作食品干燥剂，D正确；

答案选A。

9、C

【解题分析】

A.没有说明是否为标准状态，所以无法由体积计算气体的物质的量，即无法确定所含化学键数目，故A错误：

B.Ch和水反应为可逆反应，所有转移电子数小于NA,故B错误；

30。

C.葡萄糖和冰醋酸的最简式都为CH2O,则3・0g含葡萄糖的冰醋酸中含有的原子总数为,X4XNA=0.4NA,

30g/mol

故C正确；

K|Q'14

A

D.pH=13,c(OH)=--^=—n-=0.1mol/L,则IL溶液中OH个数为O.IN,故D错误；

ILJ1\J

故选c。

10>c

【解题分析】

W、X、Y、Z、R是原子序数依次增大的五种短周期元素，X是形成化合物种类最多的元素，推出X为C,常温下，

W与Z能形成两种常见的液态化合物，可知是H2O、H2O2,推出W为H,Z为O,W、R同主族，因此推出R为

Na,X为C,Z为O,可知Y为N。

A.X、Y的简单氢化物分别为CHa、H2O,水分子之间存在氢键，沸点：CH4VH20,A项错误；

B.Z、R对应的离子为：O'Na\电子层相同，原子序数小的，离子半径大，离子的半径大小：O2->N/,B项错

误；

C.Y与W形成的最简单化合物NM,可用作制冷剂，C项正确；

A

D.2Na2O2+2H2O=4NaOH+O21,2moi过氧化钠转移电子2moi,ImolNazOz反应，转移的电子数为N,D项错误;

答案选C

11、C

【解题分析】

A.氯酸钾中的氯元素化合价降低，被还原，故错误；

B.草酸中的碳元素化合价升高，作还原剂，故错误；

C.二氧化碳和碳酸钾为辄化产物，二氧化氯为还原产物，二者比例为1：1,故正确；

D.氯元素化合价变化1价，所以每生成ImolCKh转移Imol电子，故错误；

故选C。

12、C

【解题分析】

根据四种短周期元素在周期表的位置，推出W为C,X为O,Y为S,Z为C1；

【题目详解】

根据四种短周期元素在周期表的位置，推出W为C,X为O,Y为S,Z为C1；

A、Y、Z、X的原子半径依次减小，即Y>Z>X,故A错误；

B、非金属性X>Y、Z>Y,且O原子半径小，则非金属性X、Z、Y依次降低，即X>Z>Y,故B错误；

C、非金属性Z>Y>W,则Z、Y、W的最高价氧化物对应水化物的酸性依次降低，故C正确；

D、CH4与Z元素的单质氯气，在光照下可发生取代反应，生成卤代建和HCL不属于置换反应，故D错误。

【题目点拨】

易错点是选项D,学生会把甲烷和氯气发生的取代反应，与置换反应混淆，可以从置换反应的定义入手，置换反应是

单质+化合物—单质+化合物，CH」与CL反应生成卤代炫和HCL没有单质的生成，从而推出Clh和Cb发生取代

反应，而不是置换反应。

13>B

【解题分析】

试题分析：各反应中对应物质的物质的量相同，同一物质的能量g>l>s,所以反应物的总能量为：W(g)>W(l),Y(g)

>Y(1),生成物的能量为：Z(g)>Z(l),同温同压下，各反应为放热反应，反应物的总能量越高，生成物的总能量越低,

则反应放出的热量越多，故B放出的热量最多，即Q2最大，故选B。

【题目点拨】

本题主要考查物质能量、物质状态与反应热的关系，难度不大，根据能量变化图来解答非常简单，注意反应热比较时

数值与符号均进行比较。

14、C

【解题分析】

同周期随原子序数增大第一电离能呈增大趋势，但VA族3P能级为半满稳定状态，第一电离能高于同周期相邻元素，

故第一电离能的大小顺序为：D>B>A>C,

故选：C

15、C

【解题分析】

A.标准状况下，SO3为固体，不能利用22.4L/mol计算所含的分子数，A不正确；

B.没有提供0.1mol・L」的Na2c03溶液的体积，无法计算CCh?•的数目，B不正确；

C.8.0gCu2s和8.0gCuO所含铜原子都为O.lmoL则8.0g混合物所含铜原子的数目为0.1NA,C正确；

D.2.24LCL通入水中，与水反应的C12的物质的量小于O.lmoL转移电子的数目小于OJNA,D不正确。

故选C。

16、C

【解题分析】

A."甲醇制取低碳烯燃”技术可生产乙烯，乙烯是制备聚乙烯的原料，故A正确；

B.SiC-Al材料是SiC增强铝基复合材料，故B正确；

C.计算机芯片的主要材料是单质Si,故C错误；

D.冗、笊、晁质子数都是1,中子数分别是0、1、2,所以互为同位素，故D正确；选C。

17、A

【解题分析】

A.水杨醛苯环上的四个氢原子的环境不同，即苯环上有4种等效氢，苯环上的一元取代物有4种，故A正确；

B.水杨醛中含有醛基和酚羟基，具有醛和酚的性质；中间体中含有酯基、碳碳双键，具有酯和烯烧性质，二者都能

被酸性高铳酸钾溶液氧化而使酸性高锯酸钾溶液褪色，现象相同，不能用酸性高镒酸钾溶液鉴别，故B错误；

C.结构相似，在分子组成上相差一个或n个・CH2原子团的有机物互称同系物，中间体中含有酯基、香豆酸・3-浚酸中

含有酯基和竣基，二者结构不相似，所以不是同系物，故C错误；

D.香豆酸3竣酸中苯环和碳碳双键能和氢气发生加成反应，则Imol各物质最多能和4moi氢气发生加成反应，故D

错误；

故答案为Ao

18、C

【解题分析】

Na与盐酸反应：2Na+2HCI=2NaCl+H2f,Mg与盐酸反应：Mg+2HCl=MgCl2+H2t,Al与盐酸的反应：2AI+

6HCI=2A1CI3+3H2t,然后判断过量，如果金属钠过量，Na还会与水反应；

【题目详解】

2Na+2HCI=2NaCl+H2t

22

0.30.3>100X10-3LXlmoI•L-1,盐酸不足，金属钠过量，因此金属钠还与水反应：2Na+2H2()=2NaOH+H23

根据得失电子数目守恒，有0.3moIXl=n(H2)X2,即n(H2)=0.15mol；

Mg+2HCl=MgCI2+H2f

0.30.6>100X10~3LXlmol•L-',盐酸不足，金属镁过量，产生n(H2)=0.1mol/2=0.05mol,

2Al+6HCl=2AlCh+3H2t,同理盐酸不足，铝过量，产生n(H2)=0.05mol,相同条件下，气体体积比值等于其物质的

量比值，即气体体积比值为0.15mol：0.05mol：0.05mol=3：1：1,故C正确。

【题目点拨】

易错点是金属钠产生Hz,学生容易认为盐酸不足，按照盐酸进行判断，错选D选项，忽略了过量的金属钠能与水反应

产生H?,即判断金属钠产生H2的物质的量时，可以采用得失电子数目相等进行计算。

19、A

【解题分析】

A.NaAKh和NaHCCh发生反应生成氢氧化铝程度和碳酸钠，离子方程式为AIOF+HCOj+fhOnAKOHR+CCh%故

A正确；

+2+

B.MnO?与浓盐酸混合加热，高子方程式；MnO2+4H+2Cr△Mn+CI2t+2H2O,故R借误；

C.电荷不守恒，FeSO4溶液中加入盐酸酸化的H2O2的离子方程式为2H++2Fe2++H2O2=2Fe3++2H2O,故C错误；

D.Ca（HCO3）2溶液中加入过量氨水，碳酸氢根离子完全反应，离子方程式：

2++2

Ca+2HCO3+2NH3-H2O=CaCOU+2H2O+2NH4+CO3,故D错误；

故选A。

【题目点拨】

本题的易错点为D,要注意反应物用量对反应的影响。

20>C

【解题分析】

A.CH30H为非电解质，溶于水时不能电离出OH,A项错误；

B.Cii2（OH）2c03难溶于水，且电离出的阴离子不全是OH,属于碱式盐，B项错误；

UN%*!!?。在水溶液中电离方程式为NH，.H?O--NHZ+OH-,阴离子全是OH,C项正确；

D.Na2c03电离只生成Na+、CO32,属于盐，D项错误。

本题选C。

21、B

【解题分析】

A、灼烧碎海带应用切提，A错误；

B、海带灰的浸泡液用过滤法分离，以获得含r的溶液，B正确；

C、Mn02与浓盐酸常温不反应，MnO：与浓盐酸反应制Cb需要加热，反应的化学方程式为MnO2+4HQ（浓）

兽=MnCh+Cht+2H2O,C错误；

D、CI2在饱和NaCI溶液中溶解度很小，不能用饱和NaCl溶液吸收尾气Cl2,尾气Ch通常用NaOH溶液吸收，D错

误；

答案选B。

22、A

【解题分析】

A.HJ4CH，COOH为氨基乙酸，A正确；

a

B.为2,2.二氯丙烷，B错误；

a

CH^HCH.OH

C.&2.甲基丙醇，C错误；

。・弓7><3«0014为油酸，D错误；故答案为；Ao

二、非选择题(共84分)

OH

OH

23、HOCH2C=CCH2OH羟基①②@@

<M)H

ooO

■I催化病IIII

nOCqC孙I4CCI♦C-(CHjk-C-HN(CHj

OH

O2/Cu①HCNI傕化剂

CH3cH20H△»CH3CHO-H，HK叫―CH-COOH

【解题分析】

结合A的分子式和C后的产物，可知1分子乙块与2分子甲醛发生加成反应生成A,故A的结构简式为

HOCHzCsCCHzOH；A与氢气发生加成反应生成B,B为HOCH2cH2cH2cH2OH,B与HBr发生取代反应生成C,

C的结构简式为BrCH2cH2cH2cHzBr,C与KCN发生取代反应生成NCCH2cH2cH2cH2CN,然后

NCCH2cH2cH2cH2CN水解生成HOOCCHzCHzCHzCHzCOOH,苯酚与氢气发生加成反应生成环己醇，环己醇发生

催化氧化生成环己酮，环己酮发生氧化反应HOOCCH2CH2CH2CH2COOH,HOOCCH2CH2CH2CH2COOHSOCh

发生取代反应生成C1CO(CH2)£OC1,C1CO(CH2)£OC1与期(通)幽2发生缩聚反应，生成高分子材料尼龙66。

【题目详解】

(1)结合A的分子式和C后的产物，可知1分子乙块与2分子甲醛发生加成反应生成A,故A的结构简式为

HOCHzCsCCHzOH；

(2)A与氢气发生加成反应生成B,B为HOCH2cH2cH2cH2OH,B中官能团的名称是羟基；

(3)反应①、②是加成反应，反应③、④为取代反应；

OH

60H

■3也用.6；

(5)高分子材料尼龙66中含有--Ln-NI1—结构片段，C1CO(CH2)Q)C1与11亦((：田幽2发生缩聚反应，生成高分子材料尼

龙66,反应方程式为nO^CHw/ci♦nH】N(CMNHi0^一《收一g-HN(CH阳4H♦gniP；

(6)某聚合物K的单体与A(HOCH2c三CCFLOH)互为同分异构体，该单体能与NaHCCh溶液反应，故该单体中含有

竣基，该单体核磁共振氢谱有三个峰，峰面积之比为1:2:3,所以该单体的结构简式为CH2=C(CH3)COOH,该聚合物

COOH

K的结构简式为£(“一一《土；

CHj

o

(7)由HOCH(CH3)COOH发生缩聚反应生成聚乳酸(HfO-CH-C^OH),乙醇发生催化氧化生成乙醛，乙醛与

CH,

HCN发生反应后在水解条件下生成HOCH(CH3)COOH,合成路线如图所示

0H0

。2/Cu①HCNI催化剂r—II

CH3cH20H△»CH3CHO>CH3-CH-COOHH-