2024届广东省中山市某中学高考压轴卷化学试卷含解析

2024届广东省中山市华侨中学高考压轴卷化学试卷

注意事项：

1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号和座位号填写在试题卷和答题卡上。用2B铅笔将试卷类型（B）

填涂在答题卡相应位置上。将条形码粘贴在答题卡右上角"条形码粘贴处”。

2.作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦

干净后，再选涂其他答案。答案不能答在试题卷上。

3.非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先

划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答无效。

4.考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将木试卷和答题卡一并交回。

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）

1、设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A.78gNa2O2与足量COz反应，转移电子的数目为NA

B.0.1mol聚乙烯含有碳碳双键的数目为0.1NA

C.标准状况下，2.24LH2O含有电子的数目为NA

D.1L0.1mol/LNaHS溶液中硫原子的数目小于0.1NA

2、化学与生活、生产密切相关，下列叙述正确的是

A.用含橙色的酸性重倍酸钾溶液的仪器检验酒驾，利用了乙醇的挥发性和还原性。

B.空气污染日报中的空气污染指数的主要项目有可吸入颗粒物、二氧化硫、二氧化氮和二氧化碳

C.为消除碘缺乏症，我国卫生部门规定食盐中必须加碘，其中碘元素以KI形式存在

D.为了获得更好的消毒效果，医用酒精的浓度通常为95%

3、在指定溶液中下列离子能大量共存的是

2

A.无色透明溶液：NH4\FetSO4\NOV

B.能使甲基橙变红的溶液：Na\Ca2\CWCH3COO

C.CClO）=0.1mol・L】的溶液:K\Na\SO?\S2'

D.由水电离产生的c（H+）=lX10/3moi・1/的溶液：K*>Na\CWNO/

4、已知：NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O；2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2Oo将总体积共为4。mL的NO和O2

两种气体分别同时通入同一足量的NaOH溶液中，完全反应后，溶液中只含有NaNCh和NaOH,剩余气体5mL,则

原混合气体中NO的体积为（）

A.20mLB.25mLC.12mLI）.33mL

5、已知常温下HF酸性强于HCN,分别向1L1mol/L的HF和HCN溶液中加NaOH固体调节pH（忽略温度和溶液

体积变化），溶液中怆虫£）（X表示F或者CN）随pH变化情况如图所示，下列说法不正确的是

c（HX）

B.I中a点到b点的过程中水的电离程度逐渐增大

C.c点溶液中：c(Na+)>c(Xj=c(HX)>c(OH')>c(H()

++

D.b点溶液和d点溶液相比：Cb(Na)<cd(Na)

6、港珠澳大桥使用了大量的含帆高强抗震钢材。该钢材与生铁比较错误的是

A.抗震性好B.耐腐蚀强C.含碳量高D.都导电导热

7、甲、乙两个恒容密闭容器中均发生反应：C(s)+2H>O(g)=CO2(g)+2H2(g)AH>0,有关实验数据如下表所示:

起始量/mol平衡量/mol

容器容积/L温度/,c平衡常数

C(s)H2O(g)H2(g)

甲2Ti2.04.03.2Ki

T

乙121.02.01.2K2

下列说法正确的是()

A.Ki=12.8

B.TI<T2

C.Ti・C时向甲容器中再充入0.1molH2O(g),则平衡正向移动，CO2(g)的体积分数增大

D.若T：温度下，向2L恒容密闭容器中充入1.0molCO2和2.()molH2,达平衡时，CCh的转化率大于40%

8、我国学者研究出一种用于催化DMO和氢气反应获得EG的纳米反应器，下图是反应的微观过程示意图。下列说

法中正确的是

DMO

A.Cu纳米颗粒是一种胶体

B.DMO的名称是二乙酸甲酯

C.该催化反应的有机产物只有EG

D.催化过程中断裂的化学健有H-H.C・O、C=O

9、JohnBGoodenough是锂离子电池正极材料钻酸锂的发明人。某种钻酸锂电池的电解质为LiPFe,放电过程反应式

为xLi+Li.xCoO2=LiCoO?。工作原理如图所示，下列说法正确的是

RQ

LiPF

U6

石般混合

行机物

A.放电时，电子由R极流出，经电解质流向Q极

B.放电时，正极反应式为xLi++LimCoO2+xe，=LiCoO2

C.充电时，电源b极为负极

D.充电时，R极净增14g时转移Imol电子

10、2015年12月31日，日本获得第U3号元素的正式命名权.这种原子（记作是由30号元素Zn,连续轰击

83号元素Bi获得的.下列说法，不正确的是

A.获得新核素的过程，是一个化学变化

B.题中涉及的三种元素，都属于金属元素

C.这种超重核素需Ja的中子数与质子数只差为52

D.这种新核素，是同主族元素中原子半径最大的

11、从煤焦油中分离出苯的方法是（）

A.干情B.分懦C.分液D.萃取

12、下列气体能使湿润的蓝色石蕊试纸最终变红的是)

A.NHaB.S02C.Cl2D.CO

13、H2c2O4是一种二元弱酸。常温下向H2c20」溶液中滴加KOH溶液，混合溶液中离子浓度与pH的关系如图所示,

其中y=igc(H2c2O4)理&2O下列说法正确的是

g

c(HC0严c(C2Oj)

A.直线I表示的是1g噤典与pH的变化关系

c(C20j)

B.图中纵坐标应该是a=l.27,b=4.27

C.。但©20；)>。«20：)>，012《20。对应1.27<pH<4.27

D.c(K+)=c(HCzOD+MCzO；)对应pH=7

14、Ag+与「既能发生沉淀反应又能发生氧化还原反应。为探究其反应，进行下列实验:

I—©-

石蜃布塔

2mL0.10moVL、三

AgNO)溶液?

>|>100mL乙100mL

①O.IOmoLLKI0.10moVLAgNO>

男:血

实验现象如下：实验1中试管②出现浅黄色沉淀,试管③无蓝色出现；实验2中电流计指针发生明显偏转。下列有关

说法中错误的是

A.实验1中Ag+与「沉淀反应速率更大

B.向实验2甲烧杯中滴入淀粉，溶液变蓝

C.实验2装置的正极反应式为Ag++e-=Ag

D.实验2中Ag+与「沉淀反应速率大于0

15、设2为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是()

A.Imol氨基(-NH2)含有电子数目为IONA

B.2gH差。中所含中子、电子数目均为NA

C.pH=l的H2SO4溶液10L,含H+的数目为2NA

D.电解精炼铜时，若阳极质量减少64g,则阳极失去的电子数为2N、

16、利用微生物燃料电池进行废水处理，实现碳氮联合转化。其工作原理如下图所示，其中M、N为厌氧微生物电极。

下列有关叙述错误的是

A.负极的电极反应为CHsCOO—8e'+2H10==2C021+7H*

B.电池工作时，H*由M极移向N极

C.相同条件下，M、N两极生成的ca却N2的体积之比为3：2

+

D.好氧微生物反应器中发生的反应为NH4+202=N03'+2H^H20

二、非选择题（本题包括5小题）

17、A、B、D是3种人们日常生活中熟悉的物质，它们所含的元素都不超过3种，其中D还是实验室常用的一种燃料,

它们之间的转化关系如下图所示：

试回答：

（D写出上述有关物质的化学式：A；B；D0

（2）写出反应①和②的化学方程式：。

18、艾司洛尔是预防和治疗手术期心动过速或高血压的一种药物，艾司洛尔的一种合成路线如下:

(CH3)2CHNH2

(1)丙二酸的结构简式为;E中含氧官能团的名称是,

(2)D生成E的反应类型为

(3)C的结构简式为

(4)A遇FeCb溶液发生显色反应，1molA和1mol丙二酸在叱咤、苯胺中反应生成1molB、1molH2O和1molCO2,

B能与滨水发生加成反应，推测A生成B的化学方程式为

(5)X是B的同分异构体，X同时满足下列条件的结构共有一种，其中核磁共振氢谱有五组峰的结构简式为

①可与碳酸氢钠溶液反应生成二氧化碳

②遇FeCh溶液发生显色反应

③除苯环外不含其他环

OH

⑹写出以苯甲醇和丙二酸为原料制备C()()H的合成路线.(其他试剂任选)。

19、实验室采用镁屑与液溟为原料制备无水MgBrz,装置如图，主要步骤如下:

步骤1组装好仪器,向三颈瓶中装入10g镁屑和150mL无水乙酸；装置B中加入15mL液澳。

步骤2―o

步骤3反应完毕后恢复至室温，过滤，滤液转移至另一干燥的烧瓶中，冷却至0C,析出晶体，再过滤得三乙醛合溟

化镁粗品。

步骤4室温下用苯溶解粗品，冷却至0C,析出晶体，过滤，洗涤得三乙酸合漠化镁，加热至160c分解得无水MgBn

产品。

已知：①Mg和Bn反应剧烈放热；MgBm具有强吸水性。

②MgBr2+3C2H5OC2Hs=MgBr2・3C2H50c2H5

③乙酸是重要有机溶剂，医用麻醉剂；易挥发储存于阴凉、通风处；易燃远离火源。

请回答下列问题：

（1）写出步骤2的操作是_________。

（2）仪器A的名称是__________o装置中碱石灰的作用。冰水浴的目的o

（3）该实验从安全角度考虑除了控制反应温度外，还需要注意：

①_________②O

（4）制备MgBm装置中橡胶塞和用乳胶管连接的玻璃管口都要用锡箔纸包住的目的是_________o

（5）有关步骤4的说法，正确的是__________。

A可用95%的乙醇代替苯溶解粗品B洗涤晶体可选用0C的苯

C加热至160C的主要目的是除去苯D该步骤的目的是除去乙醛和可能残留的溟

（6）为测定产品的纯度，可用EDTA（简写为Y））标准溶液滴定，反应的离子方程式：Mg2++Y4=MgY2

①先称取0.7500g无水MgBm产品，溶解后，等体积分装在3只锥形瓶中，用0.0500mol-L-'的EDTA标准溶液滴定

至终点，三次消耗EDTA标准溶液的体积平均为26・50mL,则测得无水MgBn产品的纯度是_______（保留4位有效

数字）。

②滴定前未用标准溶液润洗滴定管，则测得产品纯度___________（填“偏高”、“偏低''或"无影响

20、硝基苯是制造染料的重要原料。某同学在实验室里用下图装置制取硝基苯，主要步骤如下：

①在大试管里将2mL浓硫酸和1.5mL浓硝酸混合，摇匀，冷却到50〜60℃以下。然后逐滴加入1mL苯，边滴边振荡

试管。

②按图连接好装置，将大试管放入6（）1的水浴中加熟10分钟。

完成下列填空：

（1）指出图中的错误_、

（2）向混合酸中加入苯时，“逐滴加入”、“边滴边振荡试管”的目的是、o

（3）反应一段时间后，混合液明显分为两层，上层呈一色，其中主要物质是_（填写物质名称）。把反应后的混和液

倒入盛有冷水的烧杯里，搅拌，可能看到（选填编号）

a.水面上是含有杂质的硝基苯

b.水底有浅黄色、苦杏仁味的液体

c.烧杯中的液态有机物只有硝基苯

d.有无色、油状液体浮在水面

（4）为了获得纯硝基苯，实验步骤为：

①水洗、分离；

②将粗碓基苯转移到盛有一的烧杯中洗涤、用_（填写仪器名称）进行分离；

③一；

④干燥；

⑤_。

（5）实验装置经改进后，该同学按照上述实验步骤重新进行了多次实验，充分反应后有两种情况出现，请帮助他作出

分析：

①产率低于理论值，原因是一；

②产率高于理论值，原因是一。

21、黄铜矿（CuFeS》是炼铜的主要矿物，在野外很容易被误会为黄金，因此被称为愚人金。回答下列问题：

（1）处于激发态的S原子，其中1个3s电子跃迁到3P轨道上，该激发态S原子的核外电子排布式为同族元素的

氢化物中，出0比HzTe沸点高的原因是一。

（2）检验Fe?+的试剂有多种，其中之一是铁策化钾（K3［Fe（CN）6］），又称赤血盐。

①在配合物K3［Fe（CN）6］中，易提供孤电子对的成键原子是一（填元素名称），含有12皿3。键的KWFe（CN）6］的物质的

量为_mol。

②赤血就中C原子的杂化方式为一；C、N、O三种元素第一电离能由大到小的排序为_；写出与CN•互为等电子体

的一种化合物的化学式

③Fe、Na、K的晶胞结构相同，但钠的熔点比钾更高，原因是—<>

（3）CuFeSz的晶胞结构如图所示。己知：晶胞参数a=0.524nm,c=1.032nm1,则CuFeSz的晶胞中每个Cu原子与_

个S原子相连，晶体密度p=_g・cm-3（列出计算表达式）。

O<4JO0S

参考答案

一、选择题(每题只有一个选项符合题意)

1、A

【解题分析】

A.78gNa2(h物质的量为ImoL由关系式NazOl，，可得出转移电子数为NA,A正确；

B.聚乙烯分子中不含有碳碳双键，B不正确；

C.标准状况下，IhO呈液态，不能使用22.4L/mol计算含有电子的数目，C不正确；

D.1L0.1mol/LNaHS溶液中不含有硫原子，D不正确；

故选A。

2、A

【解题分析】

A.乙醇的沸点低，易挥发，能与酸性重倍酸钾反应，反应中乙醇作还原剂，表现还原性，所以用含橙色酸性重铭酸

钾的仪器检验酒驾，利用了乙醇的挥发性和还原性，故A正确；

B.可吸入颗粒物、二氧化硫、二氧化氮为污染环境的主要物质，为空气污染日报中的空气污染指数，其中没有二氧

化碳这一项，故B错误；

C.为消除碘缺乏症，卫生部规定食盐中必须加含碘物质，在食盐中所加含碘物质是碘酸钾(KKh),故C错误；

D.医用酒精的浓度为75%,不是95%,故D错误；

故选A。

3、D

【解题分析】

A.Fe3+的水溶液显黄色，与“无色溶液”矛盾，A错误；

B.能使甲基橙变红的溶液显酸性，此时H+、CH3COO•会发生反应产生CH3coOH,不能大量共存，B错误；

C.CIO•具有强的氧化性，与具有还原性的微粒S?-会发生氧化还原反应，不能大量共存，C错误；

D.选项离子之间不能发生任何反应，可以大量共存，D正确；

故合理选项是Do

4、D

【解题分析】

根据NO+N(h+2NaOH=2NaNO2+H2O,完全反应后，溶液中只含有NaNCh和NaOH,则剩余气体为NO,设原混合

气体中NO的体积为匕则02的体积为(40—%mL,氮元素化合价由+4降低为+3,根据得失电子守恒

9叱x(4-3)=型H宜x(4-。)，计算得£33mL,故选D。

Vmv7Vm

【题目点拨】

本题考查混合物的有关计算，明确氮氧化物和NaOH反应关系式是解本题关键，侧重考查学生分析判断能力，注意单

纯的NO和NaOH不反应，二氧化氮和NaOH反应。

5、D

【解题分析】

CH3292

A.纵坐标为0时即端=1,此时Ka='(H)=(+),因此直线I对应的Ka=10,直线II对应的Ka=10,由

c(HX)c(HX)

于HF酸性强于HCN,因此直线I对应近变1,A正确；

c(HF)

B.a点到b点的过程中HF浓度逐渐减小，NaF浓度逐渐增大，因此水的电离程度逐渐增大，B正确；

92

C.Ka(HCN)=10,NaCN的水解常数Kh(NaCN)=1048>Ka(HCN),因此等浓度的HCN和NaCN的混合溶液中

c(CN-)<c(HCN),c点是HCN和NaCN的混合溶液且c(CN-)=c(HCN),因此c(NaCN)>c(HCN),即有c(Na+)>c(CN»

由于OFF、H+来自水的电离，浓度比较小且此时溶液的pH为9.2,C点溶液中存在：

c(Na+)>c(CN*)=c(HCN)>c(OH>>c(H+),C正确；

D.由于HF酸性强于HCN,要使溶液均显中性，HF溶液中要加入较多的NaOH,因此cMNa+)>Cd(Na+),D错误；

答案选IK

【题目点拨】

溶液中有多种电解质时，在比较离子浓度大小时注意水解常数与电离平衡常数的关系。

6、C

【解题分析】

A.钢中的含碳量低于生铁，含碳量越大，硬度越高，但是生铁的韧性较钢要差，钢材的抗震性更好，故A正确;

B.该钢材改变了金属的组成和结构，比生铁的抗耐蚀性要好，故B正确；

C.根据生铁的含碳量为：2%-4.3%,钢的含碳量为：0.03%-2%,可知含碳量：生铁,钢，故C错误；

D.钢材和生铁都是合金都有金属，都导电导热，故D正确；

题目要求选错的，故选C。

7、A

【解题分析】

-

A.根据表中数据可知甲容器中反应达到平衡时，C(H2O)=0.4mol•L',c(CO2)=0.8mol•L",,c(H2)=1.6moI・L

、"，2'=12.8,A正确；

2J

C(H2O)

-1_1

B.乙容器中反应达到平衡时，c(H2O)=0.8mol・LT,c(CO2)=0.6mol•L,c(H2)=1.2mol•L,K2=

C(COJC2(HJ

2九二,二1.35,KI>K,该反应为吸热反应，K减小说明反应逆向进行，则温度降低，即TI>T2,B错误;

。(凡。)2

C.向容器中再充入O.lmolH2O(g),相当于增大压强，平衡逆向移动，则CO2的体积分数减小，C错误；

D.与乙容器中的量比较，1.OmolCOzff2.OmolH2相当于l.OmolC和2.OmolH2O,若体积不变，则平衡时是完

全等效的，即CO2为0.6moLCO2的转化率为40%,但由于体积增大，压强减小，反应向生成CO?的方向移动，则

CO2的转化率小于40%,D错误；

故答案为：A。

8、D

【解题分析】

A选项，Cu纳米颗粒是单质，而胶体是混合物，故A错误；

B选项，DMO的名称是乙二酸二甲酯，故B错误；

C选项，该催化反应的有机产物只有EG还有甲醇，故C错误；

D选项，CHjCOO-COOCHJ+4H2-CH3OH+HOCH2CH2OH,由图及反应可知催化过枯中断裂的化学健有H—H、

C—O、C=O,故D正确。

综上所述，答案为D。

9、B

【解题分析】

A.由放电反应式知，Li失电子，则R电极为负极，放电时，电子由R极流出，由于电子不能在溶液中迁移，则电子

经导线流向Q极，A错误；

+

B.放电时，正极Q上发生还原反应xLi+Lii.xCoO2+xe-LiCoO2>B正确；

C.充电时，Q极为阳极，阳极与电源的正极相连，b极为正极，C错误；

14g

D.充电时，R极反应为Li++—Li,净增的质量为析出锂的质量，»(Li)=——^-=2mol,则转移2mol电子，D错误。

7g/mol

故选B。

10、A

【解题分析】

A.由30号元素Zn,连续轰击83号元素Bi获得的；；；Ja属于核变，不属于化学变化，故A错误；

B.题中涉及的三种元素Ja、Zn、Bi都是金属元素，故B正确；

C.渭Ja的质子数为113,中子数=278-113=165,中子数与质子数差为165・113=52,故C正确；

D.第Ja位于第七周期第IDA主族，是同主族元素中原子半径最大的，故D正确；

答案选A.

【题目点拨】

化学变化的实质是旧的化学键的断裂和新的化学键的形成，不涉及原子核内的变化。

11、B

【解题分析】

A.干福：将某种物质在隔绝空气的条件下加热，使物质热裂解，产生挥发性的低分子化合物的整个过程叫干馈，不是

分离方法，故A错误；

B.利用混合物中各成分的沸点不同进行加热、冷却的分离过程叫分馆，煤焦油中含有的苯和苯的同系物沸点不同，所

以用分倭的方式分离，故B正确；

C.分液是把两种互不混溶的液体分离开的操作方法，不能分离出煤焦油中溶解的苯，故C错误；

D.萃取是利用溶质在不同溶剂中溶解度的差异来分离混合物的操作，不能从煤焦油中分离出苯，故D错误；

故答案为Bo

12、B

【解题分析】

A.NH3溶于水生成一水合氨，一水合氨在水中电离出OH-,水溶液呈碱性，N%使湿润的蓝色石蕊试纸变蓝，A不符

合题意；

B.SO2溶于水生成亚硫酸，亚硫酸在水中电离出H+,溶液显酸性，SO2使湿润的蓝色石盘试纸变红，B符合题意；

C.C12溶于水生成盐酸、次氯酸，盐酸具有酸性，HC1O具有强氧化性，CL能使湿润的蓝色石密试纸先变红后褪色，C

不符合题意；

D.CO不溶于水，CO不能使湿润的蓝色石蕊试纸发生颜色变化，D错误；

答案为B,

【题目点拨】

。2溶于水生成盐酸、次氯酸，盐酸使蓝色石茂变红，次氯酸氧化后红色褪去。

13、B

【解题分析】

+

cCHQOJcaT)„C(C2O；)C(H)

A.二元弱酸草酸的用二一当lgy=O时，pH=-lgc(H+)=-lgK,pHi=1.27<

C(H2C2O4)C(HC2O4)

C(H2C2O4)

pH2=4.27,表明K=10f27>K2=10-427,所以直线I表示的是lg与PH的变化关系，直线n表示的是

C(HC2O4)

c、(HC&)

与pH的变化关系，故A错误;

c(C2O；)

B.pH=0时,1g嘿2g喈=怆/427，怛:f=怆*=也.=1・27，则图中纵坐标应该是

a=1.27,b=4.27,故B正确;

427a

C.设pH=a,c(H+)=10-a,c(HC?)二四3103a,c(HC2O4)>c(C,O4),10'>lt则4.27-a>0,解得

c(C2O；)K?

++2+

_C(HC2O4)C(H)C(C2O：)C(H)_C(C2O^)C(H)c(C2Ot)JO3

a<4.27,A.-A,---------------------------------------X-------------------------------------------------------------------------,----------------------------------;-----------------------;-------1U

2+2a

C(H2C2O4)C(HC2O4)C(H2C2O4)C(H2C2O4)C(H)10

当c(C2O；)>c(H2c2O4),10y>1,贝！12a—5.54>0,解得a>2.77,所以c(HCQpAMC?。：)>c(H2c2O4)对

应2.77VpHV4.27,故C正确;

+++

D.电荷守恒：c(K)+c(H)=c(HC2O4)+2C(C2O；)+C(OH),当c(K+)=c(HCzOD+ZdCz。：)时，c(H)=c(OH),对应

pH=7,故D错误；

故选B。

14、D

【解题分析】

由题意可知Ag+与I-可发生沉淀反应Ag++I=AgIb氧化还原反应2Ag++2r=2Ag+h,二者相互竞争。

A.实验1中试管②出现浅黄色沉淀，试管③无蓝色出现，表明无L生成或生成的L没检出，说明Ag+与「发生沉淀

反应占优势，故A正确；

B.实验2中电流计指针发生明显偏转，则实验2的装置一定为原电池（无外加电源），表明Ag+与「发生氧化还原反应

2Ag*+2I=2Ag+I2,淀粉遇碘变施，故B正确；

C.根据Ag+与广发生氧化还原反应2Ag++2I-=2Ag+Iz,该原电池负极反应为2「一Zc'Iz,正极反应为Ag++U=Ag,

故C正确；

D.实验2中AgNCh、KI溶液分别在甲乙烧杯中，并未相互接触，故二者间不会发生沉淀即速率为0,故D错误；

答案选D。

15、B

【解题分析】

A.氨基是取代基，属于中性原子团，结合微粒计算电子数=1molx9xNA=9NA,故A错误；

,8

B.H2O的摩尔质量均为20g/mol,2gH2*0的物质的量为O.lmoL分子中含有的中子数、电子数均为10个，则O.lmol

混合物中含有的中子数、电子数均为心个，故B正确；

C.pH=l的H2s04溶液中，由pH=Tgc（H+）=l,H2s溶液c（H+）=0.1mol/L,10L溶液〃（不尸Imol,所含数

目为NA,故C错误；

D.电解法精炼铜，粗铜含有杂质金属，阳极先是锌、铁、、锲失电子，然后才是铜失电子，当阳极质量减少64g时，

阳极失去的电子数不是2NA,故D错误；

故答案选Bo

16、C

【解题分析】

图示分析可知：N极NO3•离子得到电子生成氮气、发生还原反应，则N极正极。M极CH3COO•失电子、发生氧化反

应生成二氧化碳气体，则M极为原电池负极，NH/在好氧微生物反应器中转化为NOn据此分析解答。

【题目详解】

+

A.M极为负极，CH3cOO佚电子、发生氧化反应生成二氧化碳气体，电极反应为CHjCOO—8e+2H2O==2CO2T+7H,

故A正确；B.原电池工作时，阳离子向正极移动，即H+由M极移向N极，故B正确；C.生成ImolCCh转移4mokf,

生成ImolNz转移lOmole：根据电子守恒，M、N两极生成的CCh和Nz的物质的量之比为lOmol：4moi=5:2,相同

条件下的体积比为5:2,故C错误；D.NH4+在好氧微生物反应器中转化为NO3：则反应器中发生的反应为

++

NH4+2O2==NO3+2H+H2O,故D正确；故答案为C

二、非选择题（本题包括5小题）

17.H20CO2CH3CH2OH6H2O+6CO2—^i^->C6H|2O6（葡萄糖）+6O23

点燃

CHJCH2OH+3O22CO2+3H2O

【解题分析】

首先找题眼：由A+B:六明->葡萄糖+氧气,可知这是光合作用过程，光合作用的原料是二氧化碳和水，产生的葡

荀糖经过发酵产生B和D,即酒精和二氧化碳，而D是实验室常用的一种燃料，可知D为酒精，R就是二氧化碳，则

A为水，带入验证完成相关的问题。

【题目详解】

（1）根据以上分析可知A、B、D的化学式分别是H2O、CO2、CH3CH2OH；

（2）反应①为光合作用，发生的方程式为：6H2O+6CO2-^~>C6H|2O6（葡萄糖）+6O2t;反应②是酒精燃烧，

反应的化学方程式为：CH3CH2OH+3O2-2CO2+3H2O<>

【题目点拨】

对于物质推断题，解题的关键是寻找“题眼”，“题眼”是有特征性的物质性质或反应条件，以此作为突破口，向左

右两侧进行推断。

18、HOOC-CHz-COOH酸键、酯基取代反应H(CH2—C(X)11

C(X)H

I

(XX)HC-CH：

H(Y^^CHO+CH,典左邺》H(Y^^CH—CHC(X)H+H?O+C(%f

OH

Ik%

I

CH.OHCHOCFWH-HXX)HCM—(H-<(X>H

6-6

为家化的落淞△,

一化

CH—CH-GX)H

6

【解题分析】

本题主要考查有机合成综合推断以及逆向合成。合成路线分析：由E的结构简式以及D的分子式可推断出D的结构简

,由C与甲醇发生酯化反应生成D,可推断出C的结构简式为,B与氢气发生

加成反应生成C,结合B的分子式与第（4）问中“B能与滨水发生加成反应”，可推断出B的结构简式为

CH=CHCOOH

,A与丙二酸在毗咤、苯胺中反应生成B,结合A的分子式以及第（4）问中“A遇FeCb溶液发生显

色反应，1molA和1mol丙二酸在毗咤、苯胺中反应生成1molB、1molHzO和1molCO2%可推断出A的结构简

CHO

OH

【题目详解】

（1）丙二酸的结构简式为：HOOC-CH.-COOH；观察E结构简式可知，所含含氧官能团有：酸键、酯基；

CHJCHJCOOCHJCHaCHjCOOCH,

（2）D生成E的方程式为：.'~出°,故反应类型为取代反应;

OHOCHjCH—^CH2

CH2cHicOOH

（3）由上述分析可知，C的结构简式为：「1;

X

（4）根据化学方程式配平可写出A生成B的化学方程式为：

C(X)H

H(}-^^^CH()+CH2>''笨胺》H[)~<^^CH=CHC(X)H+H?()+C(5%

C(X)H

（5）条件①：该结构简式中含有竣基；条件②：该结构简式中含有酚羟基；条件③：除苯环外，不含有其它杂环；可

CH=CHCOOH

以酚羟基作为移动官能团，书写出主要碳骨架，再进行判断同分异构体总数，（1）中酚羟基有2个

CH2=C-COOH

取代位置（不包含本身），（2）中酚羟基有3个取代位置，（3）中酚羟基有

0H

COOHCOOH

4个取代位置,CH=CH；中酚羟基有4个取代位置,中酚羟基有2个取代位置，故同

分异构体一共有2+3+4+4+2=15种；核肱共振氢谱有五组峰的结构简式为

H

OH

(6)对比苯甲醇和Z人/COOH结构简式，根据题干信息，需将苯甲醇氧化生成苯甲醛，再模仿A生成B的方

CH=CHCOOHOH

程式生成6,再根据碳碳双键与卤素单质加成再取代合成0^/co°H,故合成路线为:

BrBr

II

CFLOUCHOCH-CH—(WHCH—CH—C(X)1I

0?_丙二酸、个%乙氢气化钠溶液/

Cu/A*哦/、苯胺"、/"一»7酸化'

6OHOH

II

CH—<'H—C(X)H

【题目点拨】

本题主要考查有机物的推断与合成，采用正推和逆推相结合的方法，逐步分析有机合成路线，可推出各有机物的结构

简式，然后分析官能团推断各步反应及反应类型。官能团是决定有机物化学性质的原子或原子团，有机反应绝大多数

都是围绕官能团展开，而高中教材中的反应原理也只是有机反应的一部分，所以有机综合题中经常会出现已知来推断

部分没有学习过的有机反应原理，认识这些反应原理时可以从最简单的断键及变换的方法进行，而不必过多追究。

19、缓慢通入干燥的氮气，直至漠完全挥发至三颈瓶中球形冷凝管吸收多余滨蒸气，防止污染空气，防止空

气中的水分进入使MgBrz水解控制反应温度，防止Mg和Brz反应放热过于剧烈，使实验难以控制，同时减小滨

的挥发防止乙醛和溟的泄露，应在通风橱中进行实验乙醛易燃，避免使用明火防止滨腐蚀橡胶塞、乳胶

管BD97.52%(或0.9752)偏高

【解题分析】

B中通入干燥的N2,产生气泡，使Bn挥发进入三颈烧瓶，Mg、Brz和乙酸在三颈烧瓶中剧烈反应，放出大量的热，

为避免反应过剧烈，同时减少反应物加2、乙酸挥发，将三颈烧瓶置于冰水浴中进行，同时用冷凝管将挥发的B*、乙

酸冷凝回流，提高原料利用率。在冷凝管上端加一个盛放碱石灰的干燥管，防止B。挥发污染空气，同时也可防止空

气中的水蒸气进入装置使MgBn水解，据此解答。

【题目详解】

(1)步骤2应为：缓慢通入干燥的氮气，直至澳完全挥发至三颈瓶中，故答案为：缓慢通入干燥的氮气，直至溟完全挥

发至三颈瓶中：

⑵仪器A为球形冷凝管，碱石灰可防止挥发的B门进入到空气中污染空气，同时也可防止空气中的水蒸气进入装置使

MgBr?水解，冰水浴可减少澳挥发，可降低反应的剧烈程度，故答案为；球形冷凝管；吸收多余浪蒸气，防止污染空

气，防止空气中的水分进入使MgBr?水解；控制反应温度，防止Mg和Bn反应放热过于剧烈，使实验难以控制，同

时减小溟的挥发；

(3)本实验用到的滨和乙醛均有毒且易挥发，实验时为防止挥发对人造成伤害，可以在通风橱中进行，乙醛易燃，注意

避免使用明火，故答案为：防止乙醛和滨的泄露，应在通风橱中进行实验；乙醛易燃，避免使用明火；

(4)澳有强氧化性，能氧化橡胶塞和乳胶而使橡胶塞、乳胶管腐蚀，包了锡箔纸是为了防止滨腐蚀橡胶塞、乳胶管，故

答案为：防止滨腐蚀橡胶塞、乳胶管；

(5)A.95%的乙醇有水，使溟化镁水解，不能用95%的乙醇代替苯，A错误；

B.选用0℃的苯洗涤晶体可以减少晶体的损失，B正确；

C.加热到160C的主要目的是使三乙酸合澳化镁分解产生溟化镁，C错误；

D.该步骤的目的是除去乙醛和可能残留的滨得到纯净的演化镁，D正确；

综上所述，BD正确，故答案为：BD；

⑹①共消耗EDTA的物质的量=0.0500mol・L"x26.5xl0-3Lx3=3.975xl0-3moL根据镁原子守恒有：MgBr2-EDTA,则

3

n(MgBr2)=n(EDTA)=3.975x10'mol,m(MgBr2)=3.975xlOmolx184g/mol=0.7314g,所以，MgBr2的纯度

07314。

二,、i；xl0°%=97・52%，故答案为：97.52%(或0.9752)；

0.7500g

②滴定前未用标准溶液润洗滴定管，标准液被稀释，滴定时所需体积偏大了，导致浓度偏高，故答案为：偏高。

20、缺少温度计大试管接触烧杯底部使苯与混酸混合均匀能及时移走反应产生的热量浅黄色硝

基苯、苯b、d氢氧化钠溶液分液漏斗水洗、分离蒸储温度过高引起硝酸的分解、苯的挥发

温度过高，有其他能溶于硝基苯的产物生成

【解题分析】

⑴水浴加热需精确控制实验温度；为使受热均匀，试管不能接触到烧杯底部；

⑵苯不易溶于混酸，需设法使之充分混合；该反应放热，需防止温度过高；

⑶混合酸密度比硝基苯大，但稀释后会变小，硝基苯无色，但溶解的杂质会使之有色；

⑷粗硝基苯中主要含未反应完的酸和苯，酸可用水和碱除去，苯可用蒸馈的方法分离；

⑸在本实验中使用的硝酸易分解、苯易挥发，有机反应的一个特点是副反应比较多，这些因素会使产率降低或使得实

验值偏离理论值，而这些因素都易受温度的影响。

【题目详解】

⑴在水浴装置中为了精确控制实验温度，需要用温度计测量水浴的温度；为使受热均匀，试管不能接触到烧杯底部，

所以在图中错误为缺少温度计、大试管接触烧杯底部。答案为：缺少温度计；大试管接触烧杯底部；

⑵在向混合酸中加入苯时边逐滴加入边振荡试管，能使苯与混酸混合均匀；苯的硝化反应是一个放热反应，在向混合

酸中加入苯时边逐滴加入边振荡试管，能及时移走反应产生的热量，有利于控制温度，防止试管中液体过热发生更多

的副反应，甚至发生危险。答案为：使苯与混酸混合均匀；能及时移走反应产生的热量；

⑶混