2024届广东省台山市某中学高考化学四模试卷含解析

2024届广东省台山市华侨中学高考化学四模试卷

考生请注意：

1.答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。

2.第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的

位置上。

3.考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。

一、选择题(每题只有一个选项符合题意)

1、25℃时，用0.1mol・L-】NaOH溶液滴定20mL0.1mol・L-iCH3COOH(Ka=1.75xloT)溶液的过程中，消耗NaOH溶液

的体积与溶液pH的关系如图所示。下列各项中粒子浓度关系正确的是

12

H8

d]

4

0

+

A.点①所示溶液中：2C(CH3COO)-2C(CH3COOH)=C(H)-C(OH)

+_+

B.点②所示溶液中：c(Na)>c(CH3COO)>c(OH-)>c(H)

C.点③所示溶液中：c(CH3COO-)-C(CH3COOH)=c(Na+)+2c(H+)-2c(OH-)

+-+

D.pH=12的溶液中:c(Na)>c(CH3COO)>c(H)>c(OH")

2、下列指定反应的离子方程式不正确的是()

+

A.N(h溶于水：3NO2+H2O=2H+2N03+NO

B.漂白粉溶液呈碱性的原因：C1O+H2O<=>HCIO+OH

+

C.酸性条件下用用。2将海带灰中「氧化：H2O2+2r+2H=l2+2H2O

++

D.氯化铝溶液中加入过量的氨水：AF+4NHyH2O=AIO2+4NH4+2H2O

3、H.9g金属锡跟100mL12mol・L7HN03共热一段时间.完全反应后测定溶液中c(H+)为8moi・L”，溶液体积仍为

100mL.放出的气体在标准状况下体积约为8.96L.由此推断氧化产物可能是(Sn的相对原子质量为119)()

A.Sn(NO3)4B.Sn(NO3)2C.SnO2-4H2OD.SnO

2+3+-2

4、某溶液由Na+、Ag+、Ba>Al>AlO2>Fe\NO.」、C「、SO」?-中若干种组成，现将溶液分成两等份，再分

别通入足量的N%和SO2充分反应后，最终均有白色沉淀生成。则溶液中一定含有的离子有

A.X\3+.NO3-B.Ba2+>A13+、Cl-

C.Ba?+、AH+、NOCD.Ag+.Ap+、NOC

5、在下列工业处理或应用中不属于化学变化原理的是

A.石油分憎B.从海水中制取铁

C.煤干储D.用SO2漂白纸浆

6、下列图示与对应的叙述符合的是（

A.图甲实线、虚线分别表示某可逆反应未使用催化剂和使用催化剂的正、逆反应速率随时间的变化

B.图乙表示反应2sO2（g）+O2（g），YSOKg）的平衡常数K与温度和压强的关系

C.据图丙，若除去CuSO4溶液中的Fe3+可向溶液中加入适量CuO至pH=4左右

D.图丁表示常温下向20mL0.001mol/L的醋酸溶液中滴加0.001mol/L的NaOH溶液，溶液的pH随NaOH溶液体积

的变化关系

7、下列有关化学用语使用正确的是（）

A.CO2的电子式：：6：T：6：B.次氯酸的结构式：H-O-CI

C.乙烯的球棍模型：D.钾原子结构示意图：g初

8、化学与社会、生产、生活密切相关。下列说法正确的是

A.石英只能用于生产光导纤维

B.复旦大学研究的能导电、存储的二维材料二硫化铝是一种新型有机功能材料

C.中国歼-20上用到的氮化钱材料是当作金属合金材料使用的

D.医用双氧水和酒精均可用于伤口清洗，两者消毒原理不相同

9、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A.2moINO2与水充分反应，转移电子数为NA

B.含O.lmolH3P的水溶液中一的数目为O.INA

C.0.5molNa2O2中0一的数目为NA

D.标况下，42g丙烯和丁烯混合物含C数目为3NA

10、CPAE是蜂胶的主要活性成分，也可由咖啡酸合成

CH=CHCOOH

CH,CH,OH+H,O

OH

而MM

下列说法不正确的是

A.咖啡酸分子中所有原子可能处在同一个平面上

B.可用金属Na检测上述反应是否残留苯乙醇

C.Imol苯乙醇在O2中完全燃烧，需消耗10mol。2

D.ImolCPAE与足量的NaOH溶液反应，最多消耗3moiNaOH

11、某兴趣小组设计了如下实验测定海带中碘元素的含量，依次经过以下四个步骤，下列图示装置和原理能达到实验

目的的是（）

A.灼烧每带:1

B.将海带灰溶解后分离出不溶性杂质:赁

C.制备CL,并将r氧化为L：

D.以淀粉为指示剂，用Na2s2。3标准溶液滴定:

12、下列属于碱的是

A.HIB.KC1OC.NH3H2OD.CH30H

13、下列有关海水综合利用的说法正确的是（）

A.电解饱和食盐水可制得金属钠B.海水提溟涉及到氧化还原反应

C.海带提碘只涉及物理变化D.海水提镁不涉及复分解反应

14、下列装置或操作能达到相应实验目的的是

A.衣1蠹配制一定浓度的Na。溶液B.NaHCOi

饱桶溶液除去SO2中的HC1

NHXIftCaO

j：一NaOH溶液观察Fe（OH）2的生成

?植加由

出一FcSO,溶液

15、短周期元素A、B、C、D的原子序数依次增大。X、Y、Z、W分别是由这四种元素中的两种组成的常见化合物,

Y为淡黄色固体，W为常见液体；甲为单质，乙为红棕色气体；上述物质之间的转化关系如图所示（部分生成物已省略）。

则下列说法中正确的是

甲丁f乙

A.C、D两种元素组成的化合物只含有离子键

B.A、B、C、D形成的简单离子半径排序：D>C>B>A

C.D元素的最高价氧化物对应水化物可以用于吸收气体乙

D.A、B、C三种元素组成的化合物均为共价化合物

16、化学与生产、生活息息相关，下列叙述错误的是

A.用灼烧的方法可以区分蚕丝和人造纤维

B.可以用SijN4.A2O3制作高温结构陶瓷制品

C.Ge（32号元素）的单晶可以作为光电转换材料用于太阳能电池

D.纤维素在人体内可水解为葡萄糖，故可作为人类的营养物质

二、非选择题（本题包括5小题）

17、化合物G是合成抗心律失常药物决奈达隆的一种中间体，可通过以下方法合成：

XCH;CH2CI

HN、COOC2H5

C||H9NOSFe/HCICnHnNOjCFhCHQ

P---->Q

请回答下列问题：

(1)R的名称是;N中含有的官能团数目是。

(2)M-N反应过程中K2cCh的作用是o

(3)H-G的反应类型是o

(4)H的分子式o

(5)写出Q-H的化学方程式：o

(6)T与R组成元素种类相同，符合下列条件T的同分异构体有种。

①与R具有相同官能团；②分子中含有苯环；③T的相对分子质量比R多14

其中在核磁共振氢谱上有5组峰且峰的面积比为1:1:2:2:2的结构简式有

(7)以1,5•戊二醇(HO0H)和苯为原料(其他无机试剂自选)合成设计合成路线:

18、有机物G是一种医药中间体。其合成路线如下:

(1)B中含氧官能团名称为和

(2)B->C反应类型为o

(3)D的分子式为GOHHOCI,写出D的结构简式：。

(4)写出满足下列条件的F的一种同分异构体的结构简式：

①分子中含有1个苯环，能发生银镜反应；

②分子中有4种不同化学环境的氢。

⑸请以。

流程图示例见本题题干)。

19、实验室常用MnCh与浓盐酸反应制备CL(反应装置如图所示)

⑴制备实验开始时，先检查装置气密性，接下来的操作依次是_____(填序号)

A.往烧瓶中加入MnOz粉末B.加热C.往烧瓶中加入浓盐酸

⑵制备反应会因盐酸浓度下降而停止.为测定已分离出过量MnOz后的反应残余液中盐酸的浓度，探究小组提出下列实

验方案：

甲方案：与足量AgNCh溶液反应，称量生成的AgCl质量。

乙方案：采用酸碱中和滴定法测定。

丙方案：与已知量CaCOM过量)反应，称量剩余的CaCXh质量。

丁方案：与足量Zn反应，测量生成的Hz体积。

继而进行下列判断和实验：判定甲方案不可行，理由是______________。

⑶进行乙方案实验：准确量取残余清液稀释一定倍数后作为试样。

a.量取试样20.00mL,用0.1000nwl・L/NaOH标准溶液滴定，消耗22.00mL,该次滴定测得试样中盐酸浓度为

mobL"

b.平行滴定后获得实验结果。

采用此方案还需查阅资料知道的数据是：O

(4)丙方案的实验发现，剩余固体中含有MnCO3,说明碳酸钙在水中存在,测定的结果会：(填“偏大”、“偏

小”或“准确”）

⑸进行丁方案实验：装置如图所示（夹持器具已略去）

①使Y形管中的残余清液与锌粒反应的正确操作是将转移到中。

②反应完毕，每间隔1分钟读取气体体积，气体体积逐次减小，直至不变。气体体积逐次减小的原因是_____（排除仪

器和实验操作的影响因素）。

20、I.四溟化钛（TiBm）可用作橡胶工业中烯炫聚合反应的催化剂。已知TiBn常温下为橙黄色固体，熔点为38.3C,

沸点为233.5C,具有潮解性且易发生水解。实验室利用反应TiO2+C+2Br2..TiBn+CCh制备TiBn的装置如图所示。

回答下列问题：

（1）检查装置气密性并加入药品后，加热前应进行的操作是反应结束后应继续通入一段时间主要目的是

（2）将连接管切断并熔封，采用蒸储法提纯。此时应将a端的仪器改装为_、承接管和接收瓶，在防腐胶塞上加装

的仪器是—（填仪器名称）。

H.过氧化钙溶于酸，极微溶于水，不溶于乙醇、乙醛和丙酮，通常可用作医用杀菌剂、消毒剂、防腐剂。已知从溶液

中制得的过氧化钙带有8个结晶水，在1009时会脱水生成米黄色的无水过氧化钙，而无水过氧化钙在3499时会迅速

分解生成CaO和02。以下是一种用纯净的碳酸钙制备过氧化钙的实验方案。请回答下列问题：

CaCXh稀盐酸、萨'过速,滤液氨水和缘水、冰浴.过速白色结晶

（3）步躲①的具体操作为向碳酸钙中逐滴加入稀盐酸，至溶液中尚存有少量固体，此时溶液呈一性（填“酸”、“碱”

或“中将溶液煮沸，趁热过漉。将溶液煮沸的作用是一。

（4）步骤②中反应的化学方程式为一,该反应需要在冰浴下进行，原因是一。

（5）为测定产品中过氧化钙的质量分数，取L2g样品，在温度高于349℃时使之充分分解，并将产生的气体（恢复至

标准状况）通过如图所示装置收集，测得量筒中水的体积为112mL,则产品中过氧化饰的质量分数为一o

21、三氧化铝（MOO3）是石油工业中常用的催化剂，也是搪瓷釉药的颜料，该物质常使用辉铝矿（主要成分

为MoS2）通过一定条件来制备。回答下列相关问题：

⑴已知：①MoS2（s）=Mo（s）+S2（g）AHi；

②S2（g）+2O2（g）=2SO2（g）△”2：

③2Mo（s）+3Ch（g）=2MoO3（s）Ath

则2Mos2（s）+7O2（g）=2MoOKs）+4SO2（g）AH=（用含△,、△〃?、的代数式表示）。

（2）若在恒温恒容条件下仅发生反应MoS2（s）#Mo（s）+S2（g）

①下列说法正确的是______（填字母）。

a.气体的密度不变，则反应一定达到了平衡状态

b.气体的相对分子质量不变，反应不定处于平衡状态

c.增加Mo%的量，平衡正向移动

②达到平衡时SMg）的浓度为1.4nwl・LL充入一定量的S2®,反应再次达到平衡，S2（g）浓度______（填，“V”或

“="）L4mol・L"。

⑶在2L恒容密闭容器中充入1.0mo恰2（g）和L5molO2（g）,若仅发生反应：S2（g）+2O2（g）^2SO2（g）,5min后反应达到

平衡，此时容器压强为起始时的80%,则0〜5min内，S2（g）的反应速率为mol-L^min

（4）在恒容密闭容器中，加入足量的M0S2和02,仅发生反应：2MoSXs）+7O2（g）^2MoO3（s）+4SO2（g）AW.测得氧气的

平衡转化率与起始压强、温度的关系如图所示：

1100150()

DK

①（填">"*V”或"="）0；比较pi、pz、P3的大小：

②若初始时通入ZOmoKh,pz为7.0kPa,则A点平衡常数Kp=（用气体平衡分压代替气体平衡浓度计算。分

压=总压乂气体的物质的量分数，写出计算式即可)。

参考答案

一、选择题(每题只有一个选项符合题意)

1、C

【解题分析】

A.点①时，NaOH溶液与CH3COOH溶液反应生成等物质的量浓度的醋酸和醋酸钠的混合溶液，溶液中的电荷守恒式

+-+

为c(CH.COO)+c(OH)=c(Na)+c(H*j,溶液中的物料守恒式为c(CH5COO)+c(CH3COOH)=2c(Na),

+

两式联立得C(CH3COO)-C(CH3COOH)=2C(H)-2C(OH),A项错误；

B.点②处溶液呈中性，c(OH-)=c(H+),B项错误；

C点③处NaOH溶液与CH3COOH恰好反应生成醋酸钠，溶液中的电荷守恒式为

c(CH,COO-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+),溶液中的物料守恒式为《CH3coeT)+c(CH3coOH)=c(Na+),两

++

式联立得c(CH3COO)-C(CH3COOH)=c(Na)+2c(H)-2c(OH),C项正确；

+-+

D.pH=12的溶液中c(Na)>c(CH3COO)>c(OH)>c(H),D项错误。

答案选Co

【题目点拨】

本题首先要根据反应原理分析各点溶液的成分，不论在哪一点，均从物料守恒、电荷守恒、质子守恒来分析溶液中的

离子即可。

2、D

【解题分析】

A.N(h溶于水生成硝酸与NO,其离子方程式为：3NO2+H2O=2H++2NO#NO,A项正确；

B.漂白粉溶液呈碱性的原因是次氯酸根离子发生水解所致，其离子方程式为：CIO+H2O#HCIO+OH,B项正确；

+

c.酸性条件下，用H2O2将海带灰中r氧化，其离子方程式为：H2O2+2r+2H=l2+2H2O,c项正确；

D.氯化铝的溶液中加入过量氨水，沉淀不会溶解，其正确的离子反应方程式为人声+31\1113田20=41(014)31+31\山+,D

项错误；

答案选D。

【题目点拨】

D项是学生的易错点，要特备注意，氢氧化饴不溶于弱酸如碳酸，也不溶于弱碱如氨水等。

3、C

【解题分析】

n(Sn)=11.9g4-119g/mol=0.1mol,n(HNOj)=12mol/Lx0.1L=1.2niol,12inol/L的硝酸是浓硝酸，反应后溶液中c(H+)为

1

8molL-,说明生成的气体是二氧化氮，n(NO2)=8.96L-i-22.4L/niol=0.4moI,设Sn被氧化后的化合价为x,根据转移

电子守恒得0.4molx(5-4)=0.1molx(x-0)

x=+4,

+

又溶液中c(H)=8mol/L,而C(NO3)=(1.2mol-0.4mol)-J-0.1L=8moVI„根据溶液电中性可判断溶液中不存在Sn(NO3)4,

所以可能存在的是SnO2-4H2O,

故选：Co

4、A

【解题分析】

分成两等份，冉分别通入足量的N%和SO2充分反应后，最终均有白色沉淀生成，因Ag,与足量氨水反应生成络离子,

A产与氨水反应生成白色沉淀，Fe?+与氨水反应生成氢氧化亚铁最终转化为红褐色沉淀；另一份中，NO3\SO2发生氧

化还原反应生成SO/•与Ag♦或Ba”结合生成白色沉淀，综上所述，一定含AW、NO3,Ba?+至少含一种,

一定不含SC^-、AKV、Fe*不能确定是否含Na'、Cf,答案选A。

【题目点拨】

本题考查常见离子的检验，为高频考点，把握常见离子之间的反应、白色沉淀的判断为解答的关键，侧重分析与推断

能力的综合考查，充分考查了学生灵活应用基础知识的能力，易错点为AW与氨水反应生成白色沉淀，Fe”与氨水反应

生成氢氧化亚铁最终转化为红褐色沉淀，故排除Fe”的存在。

5、A

【解题分析】

A.石油分馆是根据各成分的沸点不同而分离的，变化过程中没有新物质生成，属于物理变化，故A正确；

B.镁是活泼金属，在海水中一化合态存在，制取镁单质，有新物质生成，属于化学变化，故B错误；

C.煤的干馈是将煤隔绝空气加强热，分解生成煤焦油、煤气、焦炭等新物质，属于化学变化，故C错误；

D.二氧化硫具有漂白性，能够结合有色物质生成无色物质，有新物质生成，属于化学变化，故D错误；

故选A。

6、C

【解题分析】

本题主要考查化学平衡结合图像的运用。

A.使用催化剂化学反应速率加快；

B.平衡常数是温度的函数，温度不变，平衡常数不变；

C.由图像可知pH=4左右Fe"完全沉淀，C/+还未开始沉淀；

D.O.OOlmol/L的醋酸溶液PH>3。

【题目详解】

A.使用催化剂化学反应速率加快，所以正反应速率的虚线在实线的上方，故A错误；

B.平衡常数是温度的函数，温度不变，平衡常数不变，所以温度相同而压强不同时，两者的平衡常数相同，故B错

误；

C.由图像可知pH=4左右Fe3+完全沉淀，C/+还未开始沉淀，由于CuO+2H=Cu2++H2O反应发生，所以加入CuO可以调

节PH=4左右，此时Fe"完全沉淀，过滤即可，故C项正确；

D.0.001mol/L的醋酸溶液PH>3,图像中起点PH=3,故D项错误；

答案选C。

7、B

【解题分析】

A.CO2分子中C原子与2个O原子形成4对共用电子对，电子式为：：6qce6：，A错误；

B.在HCIO中O原子与H、C1原子分别形成1对共用电子对，结构式是H.O・C1,B正确；

C.乙烯分子中两个C原子之间形成2对共用电子对，每个C原子再分别与2个H原子形成2对共用电子对，题干模型

为乙烯的比例模型，不是球棍模型，C错误；

D.钾是19号元素，原于核外电子排布为2、8、8、1,K原子结构示意图正确的应该为®,D错误；

故合理选项是Bo

8、D

【解题分析】

A.石英是光导纤维的材料，但还可生产玻璃等，故A错误；

B.二硫化铝属于无机物，不属于新型有机功能材料，故B错误；

C.氮化嫁是化合物，不是合金，故C错误；

D.双氧水具有强氧化性，酒精没有强氧化性，均能使蛋白质变性，用于消毒杀菌，但原理不相同，故D正确；

故答案为Do

9、D

【解题分析】

A选项，3NO2+H2O=2HNO3+NO,3moiNO2与水反应转移2moi电子，因此2moiNO?与水充分反应，转移电子数

为T，故A错误；

3

B选项，H3PCh是弱酸，弱电解质，因此含O.lmolH3P。4的水溶液中PC"，一的数目为小于O.INA,故B错误；

C选项，OSmolNazCh中含有过氧根离子，数目为0.5NA,故C错误；

D选项，标况下，丙烯和丁烯混合物通式为CnH2„,42g丙烯和丁烯混合物含C数目――

12ngmol

故D正确。

综上所述，答案为D。

【题目点拨】

过氧化钠中含有钠离子和过氧根离子，离子个数有3个。

10>B

【解题分析】

A.由于苯环和碳碳双键均是平面型结构，所以根据有机物的结构简式可知，咖啡酸分子中所有原子可能处在同一个平

面上，A正确；

B.CPAE分子中含有酚羟基，也能和金属钠反应，所以不能用金属Na检测上述反应是否残留苯乙醇，B不正确；

C.苯乙醇的分子式为CsHioO,苯乙醇燃烧的方程式为C8H10O+IOO2兰*8CO2+5H2O,C正确；

D.CPAE分子中含有2个酚羟基和1个酯基，所以ImolCPAE与足量的NaOH溶液反应，最多消耗3moiNaOH,D

正确；

答案选R。

11、B

【解题分析】

A.灼烧需在培烟中进行，不能选烧杯，A项错误；

B.将海带灰溶解后分离出不溶性杂质采用过滤操作，过滤需要玻璃棒引流，图中操作科学规范，B项正确；

C.制备CL,并将「氧化为12,除去氯气中的氯化氢应该用饱和食盐水，尾气需用氢氧化钠吸收，C项错误；

D.NH2S2O3为强碱弱酸盐，囚S2O32-的水解使溶液呈现碱性，所以滴定时Na2s203应该放在碱式滴定管中，而不是酸

式滴定管，D项错误；

答案选B。

【题目点拨】

本题的易错点是D项，选择酸碱滴定管一方面要考虑实际的反应所需的环境，另一方面要考虑标准溶液的酸碱性。如

高锌酸钾溶液在酸性条件下具有强氧化性，需选择酸式滴定管；而本题的硫酸硫酸钠还原碘单质时，考虑到标准溶液

的水解来选择城式滴定管。此外，学生要牢记仪器的构造，会区分酸式滴定管与硬式滴定管。

12、C

【解题分析】

A.HI在溶液中电离出的阳离子全为氢离子，属于酸，故A错误；

B.KQO是由钾离子和次氯酸根离子构成的盐，故B错误；

C.NH3H2O在溶液中电离出的阴离子全为氢氧根离子，属于碱，故C正确；

D.CH30H是由碳、氢、氧三种元素形成的醇，在溶液中不能电离出离子，属于有机物，故D错误；

答案选C。

13、B

【解题分析】

A.电解饱和食盐水生成氢氧化钠、氢气和氯气，不能制得金属钠，金属钠的制备方法是电解熔融的氯化钠，A错误;

B.海水中滨元素以滨离子形式存在，海水提滨过程中滨离子被氧化为单质浪，涉及到氧化还原反应，B正确；

C.海带中的碘元素以碘离子形式存在，海带提碘过程中碘离子被氧化为碘单质，涉及化学变化，C错误；

D.海水提镁过程中向海水中加石灰乳生成氢氧化镁沉淀、氢氧化镁与盐酸反应生成氯化镁和水均为复分解反应，D

错误；

答案选B。

14、D

【解题分析】

A.图中为俯视，正确操作眼睛应与刻度线、凹液面的最低处相平，故A错误；

B.HC1与碳酸氢钠溶液反应生成二氧化碳，引入新杂质，且二氧化硫也可以与碳酸氢钠溶液反应，故B错误；

C.氨气极易溶于水，不能排水法收集，故C错误；

D.植物油可隔绝空气，可防止生成的氢氧化亚铁被氧化，可观察Fe(OH)2的生成，故D正确；

故选：Do

【题目点拨】

除去SO?中混有的HC1可以用亚硫酸氢钠溶液，同理除去二氧化碳中HC1可用碳酸氢钠溶液。

15、C

【解题分析】

短周期元素A、B、C、D的原子序数依次增大，X、Y、Z、W分别是由这四种元素中的两种组成的常见化合物，Y为

淡黄色固体，Y为NazCh,W为常见液体，W为出0;NazCh与Hz。反应产生NaOH和。2,而甲为单质，则甲为

02,乙为红棕色气体，乙为NO2,甲与Z反应产生NO2,贝IJZ为NO,X与甲反应产生NO,则X为NH3,则A、B、

C、D分别为H、N、O、Na,以此来解答。

【题目详解】

根据上述分析可知：甲为02,乙为NO2,X为NH3,Y为NazOz,Z为NO,W为H2O,A、B、C、D分别为H、N、

O、Nao

A・O、Na两种元素可形成离子化合物Na2O2中既含有离子键也含有非极性共价键，A错误；

B.H+核外无电子，N、O、Na三种元素形成的离子核外电子排布都是2、8,电子层结构相同，离子的核电荷数越大离

子半径就越小，离子核外电子层数越多，离子半径就越大，所以离子半径N3>O2>Na+>H+,即

B(N3)>C(O2)>D(Na+)>A(H+),B错误；

C.Na元素的最高价氧化物对应水化物NaOH是一元强碱，乙为NO2,NO2与NaOH会发生反应产生NaNCh、NaNO2>

H2O,反应方程式为：2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O,C正确；

D.H、N、O三种元素可形成共价化合物如HNO3,也可以形成离子化合物如NH4NO3,D错误；

故合理选项是Co

【题目点拨】

本题考查了元素及化合物的推断，把握淡黄色固体为过氧化钠、W为液体物质水来推断物质为解答的关键，注意原子

结构与元素性质的关系和元素与化合物知识的应用，侧重考查学生的分析与推断能力。

16、D

【解题分析】

A.蚕丝主要成分为蛋白质，蛋白质灼烧能产生烧焦羽毛的特殊气味，而人造纤维没有这种气味，则用灼烧的方法可以

区分蚕丝和人造纤维，A项正确；

B.Si.N4、A2O3为常见的新型高温陶瓷材料，B项正确；

C・Ge(32号元素)位于金属与非金属的分界线附近，可做半导体材料，C项正确；

D.人体内没有纤维素水解酶，因此纤维素不能再人体内水解，D项错误；

答案选D。

二、非选择题(本题包括5小题)

17、邻羟基苯甲醛(或2.羟基苯甲醛)4消耗产生的HC1,提高有机物N的产率取代反应CI5HI8N2O3

(丫>COOCH

JI/800m+小->2HCI+17、

邺八~、CH£HQ.QOHC/2

C^-CHiCHOdo。仔(5-1-*。©

【解题分析】

R在一定条件卜反应生成M,M在碳酸钾作用卜，与CICH2COOC2H5反应生成N,根据N的结构笥式，M的结构简

式为OT，根据R和M的分子式，R在浓硫酸、浓硝酸作用下发生取代反应生成M，则R的结构简式

O小人/^CHO

为首丫，N在一定条件下反应生成P,P在Fe/HCl作用下生成Q,Q与反应生成H,根据H的

AXCHO、CH£HQ.

结构简式和已知信息，则Q的结构简式为COOCW、，p的结构简式为：ONZOO-COOCJh；H

在(BOC)2O作用下反应生成G,据此分析解答。

【题目详解】

(1)根据分析，R的结构简式为，名称是邻羟基苯甲醛(或2-羟基苯甲醛)；根据N的结构简式，其中含有

的官能叱有酸基、酯基、硝基、醛基，共4种官能团；

⑵M在碳酸钾作用下，与CICH2coOC2H5反应生成N,根据N的结构简式，M的结构简式为,根

O2N人/^CHO

据结构变化，M到N发生取代反应生成N的同时还生成HCL加入K2c03可消耗产生的HCL提高有机物N的产率;

(3)Q与HNICH*''反应生成H,Q的结构简式为℃/-COOC"h,Q中氨基上的氢原子被取代，H-G

的反应类型是取代反应；

(4)结构式中，未标注元素符号的每个节点为碳原子，每个碳原子连接4个键，不足键由氢原子补齐，H的分子式

C15H18N2O3；

(5)Q与(反应生成H,Q的结构简式为〔kJ-COOCm,Q-H的化学方程式：

、CH£HQ.H：N人

O-J”[2HQ+c、XX>COOCW.；

(6)R的结构简式为，T与R组成元素种类相同，①与R具有相同官能团，说明T的结构中含有羟基和醛

11()

基；②分子中含有苯环；③T的相对分子质量比R多14,即T比R中多一个-CH”，若T是由和・CH3构

CIK)

=①

②OH

成，则连接方式为;若T是由和代氏构成，则连接方式为;若T是由

CHO

©CHO

和・CH3构成，则连接方式为②①()M;若T是由

C^CH9H和《Ho构成，则连接方

OHCX

式为③，CW：若丁是由OLCECHO和一°H构成,则连接方式为：?CH：CHO；若丁是由O

CH(OH)CHO

a,符合下列条件T的同分异构体有"种；其中在核磁共振

氢谱上有5组峰且峰的面积比为1:1:2:2:2,说明分子中含有5种不同环境的氢原子，结构简式有rT、

OHCZ

HO

n；

R^CHNCHO

⑺以1,5•戊二醇(H()\/()H)和苯为原料，依据流程图中QTF的信息，需将以1,5.戊二醇转化为1,

5-二氯戊烷，将本转化为硝基苯，再将硝基苯转化为苯胺，以便于合成目标有机物G^O设计合成路线:

■X|(

【题目点拨】

苯环上含有两个取代基时，位置有相邻，相间，相对三种情况,确定好分子式时，确定好官能团可能的情况，不要有

CH(OH)CHO

遗漏，例如可能会漏写。

()

18、炭基拨基还原反应尸二|

(》CH.CH.CHX'CI

【解题分析】

A与°、)。在AlCb作用下发生取代反应生成C^-COCU：CH£OOH，C^-C(X/H(“COOH与HCI在催化剂作用下发生

加氢还原反应生成^2^-CHCIIJCILC(X)11与SOCL发生取代反应生成D,D在AlCb作用下发

:^^-CH;CHjCltC(X)U

0

生取代反应生成根据逆分析法可知，D为|,据此分析作答。

OYCH2CH：CH：CCI

【题目详解】

(1)B为《)_COCH：CH：C()OII，其中含氧官能团名称为埃基和较基;

(2)B-C的过程中，臻基转化为亚甲基，属于还原反应；

(3)与SOCL发生取代反应生成D,D的分子式为CioHuOCL可知D为：

0

QjCH2CH：CH:CCI,

16X2+2-16

(4)F的分子式为G6Hl6。，其不饱和度=-2―=9,①分子中含有1个苯环，能发生银镜反应，则说明分子内含

醛基；②分子中有4种不同化学环境的氢，则分子为对称结构，满足上述条件的同分异构体为：

(5)根据上述合成路线，若以请以。、人和>MgBr为原料制备Qf］可以先将苯在AlCh作

()()11

用下与CH3coe1进行反应，再利用生成的I与7旧以及水进行反应制备〜\，采用逆合成分析法结

•「ICH»CHCH>IJ

合目标产物，只要将酸性条件下加热可生成,最后与氢气加成即可得到,具体合成路

()

I

CHiC—<1

线为:

AK1)催化耦，△

19、ACB残余清液中，n(C「)>n(H+)0.1100Mi?+开始沉淀时的pH沉淀溶解平衡偏小锌粒

残余清液装置内气体尚未冷却至室温

【解题分析】

(1)依据反应物及制取气体的一般操作步骤分析解答；

⑵甲方案中二氧化钛与浓盐酸反应生成氯化铳，氯化镒也会与硝酸银反应；

⑶依据滴定实验过程中的化学反应列式计算；

⑷部分碳酸钙沉淀转化成碳酸铳沉淀，会造成称量剩余的固体质量偏大；

⑸依据锌粒与稀盐酸反应生成氢气的反应为放热反应分析解答。

【题目详解】

(1)实验室用MnCh与浓盐酸反应制备C12,实验顺序一般是组装装置，检查气密性，加入固体药品，再加入液药品，

最后再加热，因此检查装置气密性后，先加入固体，再加入液体浓盐酸，然后加热，则依次顺序是ACB,故答案为:

ACB；

⑵二氧化铭与浓盐酸反应生成氯化钵，氯化镒也会与硝酸银反应，即残余清液中，〃(C「)>〃(H+),不能测定盐酸的浓

度，所以甲方案错误，故答案为：残余清液中，〃(cr)>〃(H+)(或二氧化铁与浓盐酸反应生成氯化铳，也会与硝酸银反

应）;

(3)a、量取试样20.00mL,用0.1000mol・L“NaOH标准溶液滴定，消耗22.00mL,由CHCUHC尸CNaOHKaOH可得出盐酸

0.1OOOmol/Lx22.00mL

的浓度为=0.1100mol/L；故答案为：0.1100；

20.00mL

b、反应后的溶液中含有氯化镒，氯化钵能够与NaOH反应生成氢氧化镒沉淀，因此采用此方案还需查阅资料知道的

数据是Mi?+开始沉淀时的pH,故答案为：Mi?+开始沉淀时的pH；

(4)难溶性碳酸钙转化为碳酸镒说明实现了沉淀的转化，说明碳酸钙在水中存在沉淀溶解平衡；由于部分碳酸钙转化成

碳酸钵沉淀，导致称量剩余的固体质量会偏大，使得盐酸的量偏少，实验结果偏小，故答案为：沉淀溶解平衡；偏小;

⑸①丁同学的方案中使Y形管中的残余清液与锌粒反应的正确操作是将Y形管中的锌粒慢慢转移到残余清液中反应，

故答案为：锌粒；残余清液；

②金属与酸的反应为放热反应，反应完毕，气体温度较高，因此随着时间的延长，气体体积逐渐减小，当温度冷却到

室温后，气体体积不再改变，故答案为：装置内气体尚未冷却至室温。

【题目点拨】

掌握气体制备实验的一般步骤和实验探究方法是解题的关键。本题的易错点为⑸②，要注意金属与酸的反应为放热反

应。

20、打开Ki,关闭K2和K3,通入二弱化碳排出残留在装置中的四澳化钛和溟蒸气直形冷凝管温度计

酸除去溶液中的二氧化碳CaCl2+H2O2+2NH3*H2O+6H2O=CaO2-8H2Ol+2NH4Cl或

CaC12+2NH3*H2O+H2O2=CaO2+2NH4a+2H2O温度过高时过飙化氢分解60%

【解题分析】

I.TiBn常温易潮解，所以制备TiBm时要使用干燥的反应物，所以通入的二氧化碳气体必须干燥，浓硫酸能干燥二氧

化碳，所以试剂A为浓硫酸；因为装置中含有空气，空气中氧气能和C在加热条件下反应，所以要先通入二氧化碳排

局温

出装置中空气，需要打开Ki,关闭K2和K3；然后打开K2和K.3，同时关闭Ki,发生反应TiO2+C+2Bm----------TiBr4+CO2

制备TiBm,TiBn常温下为橙黄色固体，流入收集装置中；滨有毒不能直接排空，应该最后有尾气处理装置，TiBr«

易潮解，所以装置X单元能起干燥作用，结合题目分析解答。

H.大理石加入稀盐酸溶解得到氯化钙溶液，将溶液煮沸，趁热过滤，将溶液煮沸的作用是除去溶液中溶解的CO2,反

应②滤液中加入氨水和过氧化氢冰水浴中反应生成过氧化钙晶体，过滤得到过氧化钙晶体，水洗、乙醇洗、烘烤得到

过氧化钙固体，以此来解答。

【题目详解】

⑴根据分析以及图示可知加热前要先打开K”关闭Kz和K3,通入二氧化碳排出装置中空气；反应结束后在反应装置

中还有少量四滨化钛残留，以及剩余的溟蒸气，应继续通入一段时间CO2,主要目的是把少量残留四滨化钛排入收集

装置中，提高产率，而且还可以排出剩余的溟蒸气，进行尾气处理，防止污染；

⑵在产品四溟化钛中还有残留的液溟，因此根据题中给出的四溟化钛的沸点233.5。。可以使用蒸储法提纯；此时应

将a端的仪器改装为直形冷凝管、承接管和接收瓶，蒸储时要根据温度收集储分，所以在防腐胶塞上应加装温度计；

⑶此时溶液中溶有二氧化碳，所以呈酸性；将溶液煮沸的作用是除去溶液中的二氧化碳；

(4)反应②是滤液中加入氨水和过氧化氢冰水浴中反应生成过氧化钙晶体，反应的化学方程式为：

CaCL+H2O2+2NH.3・H2O+6H2O=CaO2・8H2Ol+2NH4cl或CaCb+2NH3・H2O+H2O2=CaO2+2NH4Cl+2H20；过氧化氢热

易分解，所以该反应需要在冰浴下进行；

⑸过氧化钙受热分解，方程式为2CaCh=2CaO+O23收集到的气体为氧气，根据量筒中水的体积可知收集到氧气

112mL,则其物质的量为W^^=0.005mol,则原样品中〃(CaODR.Olmol,所以样品中过氧化钙的质量分数为

22.4L/mol

0.01molK72g/molxl()()%=60%o

1.2

24