2025年高考二轮复习化学选择题标准练62

选择题标准练(六)(分值:42分)学生用书P294(选择题:本题共14小题,每小题3分,共42分。在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。)1.(2024·湖南师大附中模考)化学材料对于促进生产发展、改善人类生活发挥了巨大作用。下列有关化学材料的说法错误的是()A.不粘锅的耐热涂层材料通常是聚乙烯B.中国天眼FAST用到的碳化硅属于共价晶体C.中国自主研发的首个5G微基站射频芯片的主要材料是硅D.接入带有强亲水基团的支链,可提高吸水材料的吸水能力答案:A解析:聚乙烯不耐高温,不能做不粘锅的涂层,A错误;碳化硅是新型无机非金属材料,属于共价晶体,B正确;芯片的主要材料是硅单质,C正确;接入带有强亲水基团的支链,可提高吸水材料的吸水能力,如羟基等基团,D正确;不正确的选A。2.(2024·湖南常德一模)基态锇原子(Os)的价层电子排布式为5d66s2。氧化物OsO4常作烯烃醇化的氧化剂,其重要的氮基锇酸盐有K[OsO3N]。有关反应如下:反应Ⅰ:OsO4+KOH+NH3K[OsO3N]+2H2O反应Ⅱ:2K[OsO3N]N2↑+K2OsO4+OsO2反应Ⅲ:下列说法正确的是()A.的立体异构分子中不存在手性分子B.反应Ⅰ中K[OsO3N]的Os的化合价为+8C.反应Ⅱ中氧化产物与还原产物的物质的量之比为1∶1D.由反应Ⅲ可推测氧化性:OsO4强于酸性KMnO4溶液答案:B解析:手性分子用是否有手性碳原子来判断,手性碳原子是指与四个各不相同原子或基团相连的碳原子,观察结构可知,存在3个手性碳原子,因此立体异构分子中存在手性分子,故A错误;基态锇原子(Os)的价层电子排布式为5d66s2,氧化物OsO4,O为2价,则Os为+8价,观察反应Ⅰ未变价,由此可知反应Ⅰ中K[OsO3N]的Os化合价为+8,故B正确;反应Ⅱ中,K[OsO3N]中Os化合价为+8价,降低到K2OsO4中Os化合价为+6价,而产物OsO2中Os化合价为+4价,也是还原产物,因此K2OsO4为还原产物,则N2为氧化产物,氧化产物与还原产物的物质的量之比为1∶2,故C错误;由反应Ⅲ可知,OsO4只能氧化碳碳双键,不能氧化低级醇,可推测氧化性:OsO4弱于酸性KMnO4溶液,故D错误。3.(2024·黑龙江齐齐哈尔一模)名医华佗创制的用于外科手术的麻醉药“麻沸散”中含有东莨菪碱,其结构简式如图所示。下列关于该物质的说法错误的是()A.含有3种含氧官能团B.碳原子的杂化方式有sp2、sp3两种C.具有碱性,能与强酸反应D.能发生消去反应、加聚反应答案:D解析:由结构简式可知,东莨菪碱含有羟基、醚键、酯基3种含氧官能团,A正确;碳原子的杂化方式有sp2、sp3两种,B正确;东莨菪碱中含有叔胺氮原子,具有较强的碱性,能与强酸反应,C正确;由结构简式可知与羟基相连碳的相邻碳原子上有氢原子,可以发生消去反应,但东莨菪碱不能发生加聚反应,D错误。4.(2024·江西景德镇第三次质检)下列方程式能正确表示相应变化的是()A.草酸与酸性高锰酸钾溶液反应:2MnO4-+16H++5C2O42-2Mn2++10CO2B.空气中加热FeO:6FeO+O22Fe3O4C.用铜电极电解饱和食盐水,阳极有白色沉淀生成:Cu2e+2ClCuCl2D.向硝酸银溶液中滴加少量的氨水:Ag++4NH3·H2O[Ag(NH3)4]++4H2O答案:B解析:草酸为弱酸,不能拆为离子形式,草酸与酸性高锰酸钾溶液反应:2MnO4-+6H++5H2C2O42Mn2++10CO2↑+8H2O,A错误;空气中加热FeO:6FeO+O22Fe3O4,B正确;用铜电极电解饱和食盐水,阳极有白色沉淀生成:Cue+ClCuCl,C错误;向硝酸银溶液中滴加少量的氨水:Ag++NH3·H2OAgOH↓+NH4+,D错误。5.(2024·湖南师大附中一模)相变离子液体体系因节能潜力大被认为是新一代CO2吸收剂,某新型相变离子液体X吸收CO2的过程如图,已知X的阴离子中所有原子共平面,下列说法错误的是()A.X的阳离子中所有原子(除H外)均达到最外层8电子稳定状态B.真空条件下有利于Y解析:出CO2C.X的阴离子中所有N均提供2个电子参与大π键的形成D.Y的熔点比X的低,可推知阴离子半径:Y>X答案:C解析:C最外层4个电子,与其他原子形成四条共价键,达到8电子稳定状态,P最外层5个电子,给外界1个电子显正电荷,剩余4个电子和C原子形成四条共价键,达到8电子稳定状态,A正确;由方程式可知,与在空气中相比,真空条件下相当于减少二氧化碳的浓度,反应逆向进行,有利于Y解吸出二氧化碳,B正确;由X的阴离子中所有原子共平面可知,阴离子中碳原子、氮原子均采取sp2杂化,形成大π键时,连有双键的氮原子提供1个电子,连有单键的氮原子从外界得到一个电子,共提供2个电子,C错误;Y的熔点比X的低说明X中离子键强于Y,则Y的阴离子半径大于X,D正确;答案:选C。6.(2024·湖南长郡九校联考二模)根据下列各图曲线表征的信息,得出的结论不正确的是()A.图1表示常温下向体积为10mL的0.1mol·L1NaOH溶液中逐滴加入0.1mol·L1CH3COOH溶液的pH变化曲线,则a点处有c(Na+)=2c(CH3COO)+2c(CH3COOH)B.图2曲线表示冰醋酸稀释过程中溶液导电能力变化,a、b、c三点对应的溶液中,醋酸电离程度最大的是cC.图3曲线表示(NH4)2SO4溶解度随温度变化情况,则P点存在c(H+)+c(NH4+)=c(OH)+2c(SD.结合图4分析可知,向100mL含Cu2+、Mn2+、Fe2+、Zn2+均为0.001mol·L1的混合溶液中逐滴加入0.001mol·L1Na2S溶液,Zn2+先沉淀答案:D解析:图1中a点加入5mL0.1mol·L1CH3COOH溶液,与10mL0.1mol·L1NaOH溶液充分反应后得到等物质的量浓度的CH3COONa和NaOH的混合溶液,元素守恒为c(Na+)=2c(CH3COO)+2c(CH3COOH),A正确;冰醋酸稀释过程中,加水的体积越多,醋酸分子的浓度越小、电离程度就越大,所以醋酸电离程度最大的是c,溶液的导电能力先增大后减小,B正确;图3中P点是(NH4)2SO4的不饱和溶液,存在电荷守恒:c(H+)+c(NH4+)=c(OH)+2c(SO42-),C正确;根据图4可知,Ksp(CuS)<Ksp(MnS)<Ksp(FeS)<Ksp(ZnS),CuS溶度积最小,在离子浓度等同的情况下,最先生成CuS沉淀,D7.(2024·湖南雅礼中学一模)下列实验装置或操作能达到实验目的的是()A.蒸干FeCl3溶液制备FeCl3·6H2OB.验证沉淀转化C.检验乙炔D.钢闸门电化学防腐答案:B解析:Fe3+会水解,蒸干FeCl3溶液制备FeCl3·6H2O要在HCl气流中进行,故A错误;向氯化钠溶液中滴加2滴硝酸银溶液,产生白色沉淀,再加入4滴碘化钾溶液,白色沉淀转化为黄色沉淀,再滴加8滴硫化钠溶液,黄色沉淀转化为黑色,溶液中所给银离子少量,溶解度小的沉淀可以转化为溶解度更小的沉淀,故B正确;由电石制备的乙炔中含有的H2S等杂质也可使酸性高锰酸钾溶液褪色,故C错误;钢闸门通过外接电源来防腐应作阴极,钢闸门接电源负极,故D错误;故选B。8.(2024·山东临沂一模)下列实验能达到目的的是()选项目的实验A检验淀粉已经完全水解向淀粉水解液中加入碘水B证明非金属性Cl>S向装有FeS固体的试管中滴加稀盐酸C配制用于检验醛基的氢氧化铜悬浊液向试管中加入2mL10%CuSO4溶液,再加入5滴2%NaOH溶液,振荡D量取20.00mL盐酸在50mL酸式滴定管中装入盐酸,调整初始读数为30.00mL后,将剩余盐酸放入锥形瓶答案:A解析:向淀粉水解液中加入碘水,溶液不变蓝色说明淀粉已经完全水解,A正确;元素的非金属性与氢化物的稳定性有关,与氢化物的酸性无关,向装有硫化亚铁固体的试管中滴加稀盐酸能用于比较盐酸和氢硫酸的酸性强弱,但不能比较氯元素和硫元素的非金属性强弱,B错误;配制用于检验醛基的氢氧化铜悬浊液时,应向过量的氢氧化钠溶液中加入硫酸铜溶液,C错误;酸式滴定管的实际容积大于标定容积,所以量取20.00mL盐酸时不能将滴定管中的盐酸完全放入锥形瓶中,D错误。9.(2024·广西桂林三模)一种从某混合物(主要成分为NaVO3、SiO2、Fe2O3)中提取钒的工艺流程如图所示。已知:P204能够萃取溶液中的VO2+。下列说法正确的是()A.“酸浸”过程中发生了氧化还原反应B.试剂a的作用是氧化VO2+C.操作Ⅱ使用的主要玻璃仪器有漏斗、烧杯、玻璃棒D.水层中可能含有Fe3+答案:D解析:混合物“酸浸”时NaVO3、Fe2O3溶解,转化为(VO2)2SO4和Fe2(SO4)3,“浸渣”为SiO2;酸浸后滤液中加试剂a,将VO2+还原为VO2+,同时Fe3+被还原为Fe2+,加P204进行萃取分液,水层中含Fe2+,有机层中含VO2+,经过一系列操作得到VOSO根据分析,“酸浸”过程中各元素化合价未变,没有发生氧化还原反应,A错误;试剂a的作用是将VO2+还原为VO2+,B错误;“操作Ⅱ”为萃取分液,使用的主要玻璃仪器有分液漏斗、烧杯,C错误;整个过程中铁元素在操作Ⅱ后进入了水层,Fe2+容易被氧化,水层中可能含有Fe3+10.(2024·广西桂林三模)由原子序数依次增大的短周期主族元素X、Y、Z、W、R组成的一种离子液体的结构如图所示。已知W的简单氢化物易液化,可用作制冷剂;R的简单阴离子含10个电子。下列说法正确的是()A.原子半径:R>Z>XB.第一电离能:W>RC.X、W、R能形成离子晶体D.最高价含氧酸的酸性:Y>Z答案:C解析:W的简单氢化物易液化,可用作制冷剂,则W为N;R的简单阴离子含10个电子,则R为F;Z形成4个共价键,则Z为C;Y得到一个电子形成四个价键,则Y为B;X形成1个共价键,原子序数最小,则X为H。原子半径:C>F>H,A错误;W为N,R为F,同周期从左往右第一电离能呈增大趋势,故F>N,B错误;NH4F是离子晶体,C正确;Z为C,Y为B,碳的非金属性强于硼,则最高价含氧酸的酸性:碳酸>硼酸,D错误。11.(2024·广东深圳二模)我国科研工作者研发了一种光电催化系统,其工作原理如图所示。工作时,光催化Fe2O3电极产生电子和空穴,H2O在双极膜界面处解离成H+和OH,有利于电极反应顺利进行,下列说法不正确的是()A.双极膜中靠近Fe2O3电极的一侧为阴膜B.左室溶液pH逐渐增大C.GDE电极发生的反应为O2+2H++2eH2O2D.空穴和电子的产生驱动了脱硫与H2O2制备反应的发生答案:B解析:由题干图示信息可知,电池工作时,光催化Fe2O3电极产生电子和空穴,故Fe2O3电极为负极,电极反应为SO32-+2OH2eSO42-+H2O,GDE电极为正极,电极反应为2H++O2+2eH2O2,电解质溶液中阴离子移向负极,阳离子移向正极,故双极膜中靠近Fe2O3电极的一侧为阴膜,OH通过阴离子交换膜移向负极室,H+通过阳离子交换膜进入正极室。由分析可知,双极膜中靠近Fe2O3电极的一侧为阴膜,A正确;已知左室发生反应SO2+2OHSO32-+H2O,SO32-+2OH2eSO42-+H2O,根据电荷守恒可知,每消耗4molOH转移2mol电子,则有2molOH进入左室,即左室溶液中OH浓度减小,故pH逐渐减小,B错误;GDE电极为正极,发生还原反应,其电极反应为O2+2H++2eH2O2,C正确;原电池能够加快反应速率,12.某天然矿石的晶体由原子序数依次增大的三种前四周期元素X、Y、Z组成,该晶体结构如图所示。其中Y元素的一种氧化物具有磁性,Z元素只有一个4s电子。下列说法正确的是()(晶体密度ρ=368×1030aA.Y、Z均位于元素周期表的ds区B.晶胞中各原子的配位数不相同C.该天然矿石的化学式为ZYX2D.电负性:Y>X答案:C解析:Y元素的一种氧化物具有磁性,则Y为Fe,Z元素只有一个4s电子,Z为Cu,根据Z在8个顶点和4个面、1个体心,则均摊为18×8+12×4+1=4,Y有6个在面、4个在棱心,均摊为12×6+14×4=4,X在内部,有8个,则X的化合价为2价,则天然矿石为黄铜矿,X为S,化学式为CuFeS2。Y位于元素周期表的d区,Z位于元素周期表的ds区,A错误;晶胞中,与Cu最近的S为4个,S分别与2个Cu和2个Fe相连,所以Cu、S的配位数均为4,B错误;该天然矿石的化学式为CuFeS2,C正确13.(2024·广西桂林三模)25℃,用0.1mol·L1的NaOH溶液滴定某二元弱酸H2A,pH、粒子的分布分数δ[如δ(A2)=n(A2-)n(AA.Ⅱ线表示的是δ(A2)变化曲线B.n(NaOH)n(H2A)=1时,c(Na+)>c(HAC.n(NaOH)n(H2A)=1.5时,3c(Na+)=2[c(HAD.a、b、c、d、e、f六点溶液中,f中水的电离程度最大答案:D解析:由图可知,实线为0.1mol·L1NaOH溶液滴定二元弱酸H2A的滴定曲线,虚线为0.1mol·L1NaOH溶液滴定二元弱酸H2A的粒子分布分数曲线。当n(NaOH)n(H2A)=1时,反应生成NaHA,NaHA溶液显酸性,随着n(NaOH)n(H2A)增大,δ(H2A)减小,并且H2A为二元弱酸,所以δ(HA)先增大后减小,最终生成A2,所以曲线Ⅰ代表δ(H2A)、曲线Ⅱ代表δ(HA)、曲线Ⅲ代表δ(A2),A项错误;当n(NaOH)n(H2A)=1时,为Na