2024届高考化学易错题真题分层训练-元素推断元素周期律

(备战高考)2024届高考化学易错题真题分层训练

——元素推断元素周期律

【易错点01】“四同”的判断方法

【分析】

1.判断的关键是抓住描述的对象。

(1)同位素——原子，如1H、3、1H；

⑵同素异形体——单质，如。2、。3：

(3)同系物——有机化合物，如CH3cH3、CH3cH2cH3：

(4)同分异构体一一有机化合物，如正戊烷、异戊烷、新戊烷。

2.元素、核素、同位素的关系

［具有相同虹数的同一类原子的总称，一种元素可有多］

：种不同的核素

:'质子数相同，中子数不同的同一元素的不同核素的互称

\_________________________________________________✓

【特别强调】

(1)并非所有的原子都含有中子.:H原子核中只有一个质子，没有中子°

(2)一种元素可有若干种不同的核素、也可只有一种核索，因此核素的种类大于元素的种类。

⑶田2和2H2既不是同位素，也不是同素异形体。

(4)质子数相同的微粒不一定属于同一种元素，如F与OH：

(5)核外电子数相同的微粒，其质子数不一定相同,如A产与Na，、F一等，N”：与OFT等。

(4)不同的核素可能具有相同的质子数，如;H与:H；也可能具有相同的中子数，如々C与品；

也可能具有相同的质量数，如々C与;N；也可能质子数、中子数、质量数均不相同，如;H与Ye。

⑸同位素的物理性质不同，但化学性质几乎相同。

(6)不同核素之间的转化属于核反应，不属于化学反应。

【易错点02】不能准确判断10电子体和18电子体

【分析】

10电子体和18电子体是元素推断题的重要突破口。

(1)以Nc为中心记忆10电子体

3

CH4.N%、H2O.HFNa\M『+、AI+

v---------------------------------------------------Ne------------------------►

OH-、02"、沪、F-、NH：、HO、NH；

(2)以Ar为中心记忆18电子体

7

SiH4,PH3,H2S.HClK\Ca*

HS、C「、S2・、P3、O；-

l-Fr-OH-NH2.-CH,

CH,-CHOH,N-NH,.HO—CH、F-F.F-CH,、

CH.-OH.......

此外，由10电子体中的CM、NH3、H2O、HF失去一个H剩余部分的一CH3、一NH2、一OH、

—F为9电子体，两两组合得到的物质如CH3cH3、CH3OH、H2O2、N2H4、F2等也为18电子

体。

【易错点()3】元素金属性和非金属性强弱的判断

【分析】

金属性本质原子越易失电子，金属性越强(与原子失电子数目无关)

比较①在金属活动性顺序表中越靠前，金属性越强

②单质与水或非氧化性酸反应越剧烈，金属性越强

③单质还原性越强或阳离子氧化性越弱，金属性越强

判断方法

④最高价氧化物对应水化物的碱性越强，金属性越强

⑤若X『+Y-X+Ym+,则Y比X的金属性强

⑥元素在周期表中的位置：左边或下方元素的金属性强

本质原子越易得电子，非金属性越强(与原子得电子数目无关)

①与H?化合越容易，气态氢化物越稳定，非金属性越强

非金属性比较

②单质氧化性越强或阴离子还原性越弱，非金属性越强

判断方法

③最高价氧化物对应水化物的酸性越强，非金属性越强

④元素在周期表中的位置：右边或上方元素的非金属性强

【易错点04】不掌握比较微粒半径大小的方法技巧

【分析】

“三看”比较微粒半径大小

(1)“一看”电子层数：当电子层数不同时，电子层数越多，半径越大。

例如：r(Li)<r(Na)<r(K)<r(Rb)<r(Cs);

r(O2-)<r(S2-)<r(Se2-)<r(Te2-)o

(2)“二看”核电荷数：当电子层数相同时，核电荷数越大，半径越小。

例如：r(Na)>r(Mg)>r(Al)>r(Si)>r(P)>r(S)>r(Cl)；

r(O2_)>r(F_)>r(Na+)>r(Mg2+)>r(AP+).

(3)“三看”核外电子数：当电子层数和核电荷数均相同时，核外电子数越多，半径越大。

例如：r(Cr)>r(Cl)；r(Fc2f)>r(Fc3+)o

【易错点05】不掌握主族元素性质的变化规律

【分析】

非金属性非金属性逐渐增强非金属性逐渐减弱

阳离子氧化性逐渐增强阳离子氧化性逐渐减弱

离子的氧化性、还原性

化阴离子还原性逐渐减弱阴离子还原性逐渐增强

合气态氢化物稳定性逐渐增强逐渐减弱

物最高价氧化物对应的水碱性逐渐减弱碱性逐渐增强

化物的酸碱性酸性逐渐增强酸性逐渐减弱

【特别强调】

(I)对于主族元素而言，元素的最高正化合价一般情况下和主族序数相同，但氧无最高正价,

氟无正价。

(2)金属性是指金属气态原子失电子能力的性质，金属活动性是指单质在水溶液中，金属原子

失去电子能力的性质，二者顺序基本一致，仅极少数例外。如金属性Pb>Sn,而金属活动性

Sn>Pbo

(3)比较不同周期、不同主族元素的性质

金属性Mg>Al、Ca>Mg,则碱性Mg(OH)2>Al(OH)3、Ca(OH)2>Mg(OH)2,

则Ca(OH)2>Al(OH)3o

(4)比较H20和SiH.»的稳定性强弱的方法:

非金属性：C>Si,0>C,则氢化物稳定性：H2O>CH4>SiH4o

⑸推测未知元素的某些性质

已知Ca(OH”微溶，Mg(OH”难溶，可推知Be(0H)2难溶；再如：已知卤族元素的性质递变规

律，可推知元素碳(At)应为有色固体，与氢难化合，HAt不稳定，水溶液呈酸性，AgAt不溶

于水等。

(6)启发人们在一定区域内寻找新物质

①半导体元素在金属与非金属分界线附近，如：Si、Ge、Ga等。

②农药中常用元素在右上方，如：F、Cl、S、P、As等。

③催化剂和耐高温、耐腐蚀合金材料主要在过渡元素中找，如：Fe、Ni、Rh、Pt、Pd等。

【易错点06】理不清化学键与化合物的关系

(I)含有离子键的化合物一定是离子化合物，但离子化合物中可能含有共价键，如NazOz。

(2)只含有共价键的化合物一定是共价化合物。

(3)由金属元素和非金属元素组成的化合物不一定是离子化合物，如AIC13是共价化合物：只含

有非金属元素的化合物不一定是共价化合物，如钱盐是离子化合物。

(4)非金属单质不一定含有共价键，如稀有气体单质。

(5)气态氢化物是共价化合物，只含共价键，如N%;而金属氢化物是离子化合物，只含离子

键,如NaHo

(6)可能含有非极性键的物质有非金属单质(稀有气体单质除外)、某些共价化合物(如H2O2、C2H6

等)、某些离子化合物(如Na2(h等)。

(7)从图中可以看出，离子化合物一定含有离子犍，离子键只能存在于离子化合物中。

⑻共价键可存在于离子化合物、共价化合物和共价单质分子中。

(9)熔融状态下能导电的化合物是离子化合物，如NaQ；熔融状态下不能导电的化合物是共价

化合物，如HCI。

【易错点07】对化学键、分子间作用力和氢键辨析不清

【分析】

(1)分子间作用力

定义把分子聚集在一起的作用力，又称范德华力

①分子间作用力比化学键弱得多，它主要影响物质的熔点、沸点等物理性质，

而化学键主要影响物质的化学性质；

特点②分子间作用力存在于由共价键形成的多数共价化合物和绝大多数气态、液

态、固态非金属单质分子之间。但像二氧化硅、金刚石等由共价键形成的物质，

微粒之间不存在分子间作用力

一般来说，对于组成和结构相似的物质，相对分子质量越大，分子间作用力越

变化规律

大，物质的熔、沸点也越高。例如：熔、沸点：l2>Br2>CL>F2

(2)氢键

定义分子间存在的一种比分子间作用力稍强的相互作用

形成条件除H外，形成氢键的原子通常是F、N、0

氢键存在广泛，如蛋白质分子、醇、段酸分子、H2。、NH3、HF等分子之间。

存在

分子间氢键会使物质的熔点和沸点升高

【易错点08】不能根据所给信息准确判断元素

【分析】

1.根据元素周期表结构与原子电子层结构的关系推断

(I)几个重要关系式

①核外电子层数=周期数（对于大部分元素来说）。

②主族序数=最外层电子数=最高正价（0、F除外）=8—|最低负价|。

0一一第I族中的〃和第W4族

2一—第V/1族

4一一第VM族

6——第加/1族

③|最高正价|一|最低负价尸

(2)熟悉主族元素在周期表中的特殊位置

①族序数等于周期数的元素：H、Be、AU

②族序数等于周期数2倍的元素：C、So

③族序数等于周期数3倍的元素：0。

④周期数是族序数2倍的元素：Li、Ca>Th

⑤周期数是族序数3倍的元素：Na、Bao

⑥最高正价与最低负价代数和为零的短周期元素：H、C、Si。

⑦最高正价是最低负价绝对值3倍的短周期元素：So

⑧最高正价不等于族序数的短周期元素：0（F无正价）。

2.根据常见元素及其化合物的特性推断

氢质量最轻的元素，其单质可以填充气球

形成化合物最多的元素；可形成自然界硬度最大的物质；气态氢化物中含氧质量

碳

分数最大的元素

氮空气中含量最多的元素；气态氨化物的水溶液呈碱性的元素

地壳中含量最多的元素；气态氢化物的沸点最高的元素；氢化物在通常状;兄下呈

氧

液态的元素

最活泼的非金属元素；无正价的元素：无含氧酸的非金属元素；无氧酸可腐蚀玻

氟

璃的元素：气态氧化物最稳定的元素：阴离子的还原性最弱的元素

短周期元素中与水反应较剧烈的金属元素，最高价氧化物的水化物碱性最强的元

钠素；短周期主族元素中原子半径最大的元素；与氧气在加热条件下反应生成过氧

化物(NazOz)的元素；焰色反应为黄色的元素

地壳中含量最多的金属元素•；最高价氧化物及其水化物既能与强酸反应，乂能与

铝

强碱反应

良好的半导体材料，地壳中含量笫二的元素，能跟强碱溶液反应，还能被氢戒酸

硅

溶解

淡黄色晶体，它的氢化物可与其最高价氧化物对应的水化物的浓溶液发生氧化还

硫

原反应

氯短周期元素中最高价氧化物对应的水化物酸性最强的元素

【特别强调】

(1)元素周期表中第i周期只有两种元素H和He,H元素所在的第IA族为元素周期表的左侧

边界，第【A族左

侧无元素分布。

(2)He为0族元素，0族元素为元素周期表的右侧边界，0族元素右侧没有元素分布。利用这

个关系可以确定元素所在的周期和族。

(3)同一周期中元素的原子序数比左边相邻元素原子序数大I,比右边相邻元素的原子序数小I。

(4)同主族上下周期元素的原子序数关系

若在第IA族或第IIA族原子序数之差为上周期所包含的元素种数

若在第HIA族〜第VIIA族原子序数之差为下周期所包含的元素种数

（5）等式关系：电子层数=周期数；质子数=原子序数；最外层电子数=主族序数;

主族元素的最高正价=主族序数（0、F除外），负价=主族序数一8。

突破1“四同”的判断方法

干89

J

【例1】¥Ba2Cu8Ox（Y为元素讫）是磁悬浮列车中的重要超导材料，下列关39Y的说法正确的

是（）

89

A-39Y的质子数与中子数之差为50

89

B39Y和39Y为同位素

89I.190

C39Y*39Y的核外电子数不相等

89和9°

。39丫和39丫是亿元素的两种不同的核素，具有不同的化学性质

【变式1-1】最近媒体报道了一些化学物质，如：爆炸力极强的N5、比黄金还贵的建02、太空

中的甲醉气团等。下列说法中正确的是（）

A.第0和监。核外电子数不同

B.甲醇(CH3OH)属于离子化合物

C.Ns和N?是氮元素的两种同位素

D.由Ns变成N2是化学变化

【变式1-2]（2022•天津卷）下列叙述错误的是

A.H?O是极性分子

B.黑。原子的中子数为10

C.与互为同素异形为

D.OH和20H互为同系物

突破2元素金属性和非金属性强弱的判断

【例2】甲、乙两种非金属元素：

①甲的单质比乙的单质容易与氢气化合

②甲的单质能与乙的阴离子发生置换反应

③中的最高价氧化物对应的水化物酸性比乙的最高价氧化物对应的水化物酸性强

④与某金属反应时，甲元素原子得电子数目比乙的多

⑤甲的单质熔、沸点比乙的低

能说明甲比乙的非金属性强的是（）

A.只有④B.只有⑤

C.①②③D.④⑤

【变式2-1】有一种化合物是很多表面涂层的重要成分，其结构如图所示.其中W、X、Y、Z

为原子序数依次增大的短周期元素，只有X、Y在同一周期，Z的单质是黄绿色气体；下列有

关说法不正确的是

Z、

W?

W-/

W

A.非金属性强弱比较：Y>XB.XW」的沸点高于W1的沸点

C.X的含氧酸有一元弱酸、二元弱酸等D.乙丫中所有原子最外层都满足8电子结构

【变式2-2]（2022•陕西西安•二模）短周期元素X、Y、Z、M原子序数依次增大，Z的氢

化物与其最高价氧化物对应的水化物反应生成盐，M的最高正价与最低负价绝对值之差为%

它们组成的一种分子结构妇图所示。下列说法正确的是

X—Z—Y—M—Y—X

III

MX

A.非金属性：Y>Z

B.原子半径：M>Y>Z

C.X、Y形成的化合物是气态

D.M的含氧酸不能与Z的含氧酸反应

突破3不掌握比较微粒半径大小的方法技巧

【例3】（2022•江苏卷）工业上电解熔融AL。、和冰晶石（Na,AlR）的混合物可制得铝。下列

说法正确的是

A.半径大小：r（Al"）<r（NT）B.电负性大小：X（F）<Z（O）

C.电离能大小：L（O）〈L（Na）D.碱性强弱：NaOH<Al（OH）.

【变式3-1］（2022•湖南卷）科学家合成了一种新的共价化合物（结构如图所示），X、Y、Z、

W为原子序数依次增大的短周期元素，W的原子序数等于X与Y的原子序数之和。卜列说法

错误的是

X15X2Z5

II

Z5X2—w—Y—w—X2Z5

X2Z5X2z5

A.原子半径：X>Y>Z

B.非金属性：Y>X>W

C.Z的单质具有较强的还原性

D.原子序数为82的元素与W位于同一主族

突破4不掌握主族元素性质的变化规律

【例4】根据下表（部分短周期元素的原子半径及主要化合价）信息，下列叙述正确的是（）

元素代号ABCDE

原子半径/nm0.1860.1430.0890.1040.074

主要化合价+1+3+2+6、-2-2

A.E2一与B'+的核外电子数不可能相等

B.离子半径：A+<D2-

C.最高价氧化物对应水化物的碱性：A<C

D.氢化物的稳定性：D>E

【变式4-1】应用元素周期律分析下列推断，其中正确的是（）

A.钱（T1）与铝同主族，其单质既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应

B.气态氢化物的稳定性HF低于HC1

C.硒（Se）位于元素周期表第VIA族，其最高价氧化物对应水化物的酸性比硫酸弱

D.第二周期非金属元素的气态氢化物溶于水后，水溶液均为酸性

突破5理小消化学键与化合物的关系

【例5】下列有关说法正确的是（）

A.该组化合物中只含有共价键：H2O.NHICI、H2O2

B.非金属原子间以共价键结合的物质都是共价化合物

C.Na2O.NaOH和Na2sCU为离子化合物，HCKNHa、NH4NO3、H6Ch为共价化合物

D.共价化合物是由不同种元素原子间通过共用电子对形成的

【变式5-1】短周期元素X、Y、Z所在的周期数依次增大，它们的原子序数之和为20,且Y2

一与Z.核外电子层的结构相同。下列化合物中同时存在极性和非极性共价键的是（）

A.Z2YB.X2Y2

C.Z2Y2D.ZYX

【变式5-2］有共价键的离子化合物是（）

A.Na2O2B.H2SO4C.CH2CI2D.SiC

【变式5-3】下列有关说法正确的是（）

A.该组化合物中只含有共价键：H2O>NH4CI、H2O2

B.非金属原子间以共价键结合的物质都是共价化合物

C.Na2O>NaOH和Na2sO4为离子化合物，HCkNH”NH4NO3、H2sO4为共价化合物

D.由不同种非金属原子间通过共用电子对形成的化合物是共价化合物

突破6不能根据所给信息准确判断元素

【例6】已知A、B、C、D、E是五种短周期主族元素，其原子半径与原子序数的关系如图1,

且A、B、C、D可形成化合物X如图2,C与E同主族。下列说法错误的是（）

-C12-

C-B-cJD+・

原子序数D+A-C-C-A

化合物X

图1图2

A.化合物X高温下有较强稳定性

B.A、B、E均可与C形成常见的两种二元化合物

C.简单离子的半径：E>C>D>A

D.简单氢化物的沸点：OE

【变式6-1】已知X、Y、Z三种主族元素在周期表中的位置如图所示，设X的原子序数为a。

则下列说法不正确的是（）

A.Y与Z的原子序数之和可能为2a

B.Y的原子序数可能为a-17

C.Z的原子序数可能为a+31

D.X、Y、Z一定为短周期元素

【变式6-2】短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，其中X、Y、Z构成的化合

物M结构如图所示。下列叙述错误的是

Z2

一I-

H

T

Y♦X-XY

—

X<

J1

A.非金属性：W>ZB.7的含氧酸酸件可能比W的强

C.ZX2、WX2均会使紫色石蕊试液褪色D.W的氢化物通入M溶液有沉淀生成

【变式6-31X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期元素，Y与W同主族，X和Z的质

子数之和为Y和W的质子数之和的一半。甲、乙、丙、丁是由这些元素组成的二元化合物，

甲和丁的组成元素相同且常温下均为液体，其中含甲3%的溶液是医院常用的一种消毒剂，化

合物N是具有漂白性的气体。上述物质间的转化关系如图所示（部分反应物和生成物及部分反

应条件省略）。下列说法错误的是（）

S

A.图中催化剂在一定条件下与铝粉混合可能发生铝热反应

B.由Y与Z元素形成的某常见化合物中，阴、阳离子个数比为1:2

C.沸点；丁〉丙，是因为丁分子间存在氢键

D.丙与N能发生氧化还原反应，氧化剂和还原剂的物质的量之比为2:1

I.（2023•山东卷）下列分子属于极性分子的是

A.CS2B.NF,C.SO3D.SiF,

2.（2023•全国甲卷）W、X、Y、Z为短周期主族元素，原子序数依次增大，最外层电子数

之和为19。Y的最外层电子数与其K层电子数相等，WX2是形成酸雨的物质之一。下列说法

正确的是

A.原子半径：X>WB.简单氢化物的沸点：X<Z

C.Y与X可形成离子化合物D.Z的最高价含氧酸是弱酸

3.（2023•全国乙卷）一种矿物由短周期元素W、X、Y组成，溶于稀盐酸有无色无味气体

生成。W、X、Y原子序数依次增大。简单离子X?-与丫2+具有相同的电子结构。下列叙述正确

的是

A.X的常见化合价有-1、-2B.原子半径大小为Y>X>W

C.YX的水合物具有两性D.W单质只有4种同素异形体

4.（2022•河北•高考真题试卷）两种化合物的结构如图，其中X、Y、Z、R、Q是原子序

数依次增大的五种短周期主族元素，下列说法错误的是

\/

RY

>-Z-Q-AZ-Q-X-Y

zIIzII

A.在两种化合物中，X、Y、Z、R、Q均满足最外层8电子稳定结构

B.X、Y、Z、R、Q中，R的非金属性及简单氧化物的稳定性均最强

C.将装有YZ2气体的透明密闭容器浸入冰水中，气体颜色变浅

D.Z的某种同素异形体在大气中的含量与环境污染密切相关

5.（2022•重庆•统考高考真题试卷）R、X、Y、Z均为短周期主族元素，Y与Z同主族且

Z的原子序数大于Y。R和X的原子获得I个电子均可形成稀有气体原子的电子层结构，R的

最高化合价为+1。Imol化合物RZY3X含58moi电子。下列说法正确的是

A.R与X形成的化合物水溶液呈碱性B.X是四种元素中原子半径最大的

C.Y单质的氧化性比Z单质的弱D.Z的原子最外层电子数为6

6.（2022*贵州毕节・二模）W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，X、Y、

Z为同一周期，Y的最外层电子数为X的最外层电子数的2倍；常温下，WzY是一种臭鸡蛋

气味气体，且该分子含有18个电子。则下列叙述中正确的是

A.原子半径：Z>Y>X>W

B.X离子与Y离子可在水溶液中大量共存

C.Z的单质具有漂白性

D.X的氧化物的熔点高，可作耐火材料

7.（2022•河南许昌・二模）短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，它们组成的某

矿物的化学式为W3Y2（ZX»6,W、Y在周期表中所处的周期数均等于族序数，X的最外层电

子数是次外层的3倍，Z的单质可用于制造太阳能电池。下列说法正确的是

A.四种元素中W的原子半径最小

B.ZX2中共价键数是Z原子数的2倍

C.X、Y简单离子的电子层结构不同

D.W.Y.Z的最高价氧化物对应的水化物酸性均比HKCh弱

8.（2022•广东深圳・一模）一种药物原料的分子结构式如图所示。其中W、X、Y、Z均为

短周期主族元素，且仅X、Y位于同一周期；Z原子的核外电子数比X原子的多10。下列说

法正确的是

W、ZX\/W

YY

WW

A.原子半径：r（Y）>r（X）>r（W）

B.XZ2中X的化合价为+2

C.X的最简单氢化物的沸点比Y的高

D.X、Y、Z均可形成至少两种常见的含氧酸

9.（2022•江西九江・一模）X、Y、Z