2024届高考化学热点核心卷-新高考一卷(含答案)

2024届高考化学热点核心卷一新高考一卷

学校：___________姓名：班级：___________考号：

一、单选题

1.中华传统文化博大精深，其中涉及很多的化学知识。下列说法错误的是（）

A.“《本经》以丹砂为无毒，故多炼治服食，…当以为戒”，“炼治”是将难溶于盐

酸的HgS转化为IlgO

B.“赤铜入炉甘石炼为黄桐，其色如金”，说明炉甘石（ZnCOQ可与铜反应生成铜

锌合金

C.“用柔铁屈盘之，乃以生铁陷其间，泥封炼之，锻令相入，谓之团钢”，是指炼钢

时的渗碳工艺

D.“以炭烧石胆使作烟，以物扇之，其精华尽入铜盘”，该过程为干福胆机制冬硫酸

2.下列离子方程式或电极反应式错误的是（）

A.苯甲醛中官能团检验：

+2CU(OH)2+OH+CuqJ+2HQ

B.向苯酚钠溶液中通入少量CO2：CO2+H2O+C6H5O-->HCO；+C6H5OH

c.苯甲酰胺和盐酸反应:

D.用石墨电极电解A1CL溶液，阴极区生成沉淀:

U-

2A1+6H2O+6e=2A1(OH)3J+3H2T

3.NA是阿伏加德罗常数的值，室温下Ka(CH3coOH)=1.75x10-5o下列说法正确

的是

2+2t

A.对于4CuFeS2+16Cr+12CuS84-16CuCl+4Fe,每有2moicuFeS?参与反应

时电子转移6汽

B.对于；R+，He------>'H+22Ne，38g/含有的中子数为20以

C.30g甲醛分子中碳的价层电子对个数为4乂,

D.使用NaOH中和200mL0.imol/L的醋酸至中和率为

50%N（CH3coe）=N（CH3coOH）=0.01/

4.下列化学用语表示正确的是（）

A.HC1分子中的s-p。键:HCI

B.SO；的VSEPR模型为氢键

氢键

C.HF分子间氢键的表示:

D.基态Fe?+价电子的排布式为tttt

3d

5.硫酰氯（SO2c%）是由SO?与J合成的无色易挥发液体，沸点为69.1℃,用于医

药、农药、染料等行业，已知该合成反应是一个放热反应，且硫酰氯遇水在空气中形

成白雾。下列关于硫酰氯制备的实验原理及装置均正确的是（）

A.SC）2的制备B.J的制备

无水CaCl?

C.SO?或的干燥。2D.硫酰氯的合成

6.物质甲是一种青霉素类抗生素，其结构如图所示。前20号元素X、Y、Z、W、

Q、M原子序数依次增大，其中X与M、W与Q分别位于同主族。

-M*

/X

、YX,一WX

下列说法正确的是（）

A.最简单气态氢化物的稳定性：W<Z

B.简单离子半径：M>Q

C.基态原子的未成对电子数：Y=Q

D.电负性：W<Q

7.木兰花碱是一种重要的天然生物碱，它的一种衍生物的结构如图所示。下列说法正

确的是（）

A.该衍生物既具有碱性也具有酸性

B.难以作为水溶性药物

C.可发生氧化反应、取代反应和消去反应

D.与足量H?加成后，产物结构中含有10个手性碳原子

8.由下列实验操作和现象得出的结论正确的是（）

选项实验操作实验现象结论

含有油污的织物

A用CCL或热的油污均去除去污原理相同

Na2cO3溶液浸泡

常温下，分别向

Fe、Cu都发生了

B盛有少量浓硫酸均没有现象

钝化

的两支试管中加

入Fe、Cu

分别将乙烯与两种气体使酸性

酸性KM11O4溶液

Cso2通入酸性KMnO4溶液褪色

均褪色

KM11O4溶液中的原理相同

将cqso2气体Cl2>SO?均有漂

D分别通入品红溶溶液均褪色白性且漂白原理

液中相同

A.AB.BC.CD.D

9.工业废水因含有毒金属离子不能直接排放，否则会对人体造成很大伤害。某炼锌工

业废水（阳离子主要含有THFe"和Zr?+）的处理方案如图所示，己知硫酸锭为不溶

于水的有毒物质。

I酸性高钵I右旬

酸钾溶液有机试剂

II|Na2sO3溶液

炼锌废水一X巧化|---萃---取----->反萃取T还原1达标废液

f氯♦钠溶液-----_rT

水相IT12SO4

下列说法正确的是（）

A.已知T1的原子序数是81,其在周期表中的位置为第六周期IVA族

B.“氧化”后T1主要存在形式为T1C1；,“氧化”步骤发生反应的离子方程式为

+

31T+2MnO；+12CK+8H=3T1C1；+2MnO,J+4H2O

C.水相中的金属离子主要是Fe'+和Zi?+

D.“还原”步骤中还原剂与氧化剂物质的量之比为1:1

10.我国科研团队利用电叱学原理实现低电压制氢与甲酸盐的生产，装置如图所示。

图中的双极膜夹层中的H?。解离为H-和OFT,并在直流电场作用下分别向两极迁

移。下列说法错误的是（）

电源

催_____________™催

化

化CH2—CH-CH、

电

电/I-II*

极,OHOHOHH极

稀

JVHCOO-H2sO4_

KOH溶液

A.催化电极b连接电源的负极

CH—CH-CH,

22

B.阳极上的电极反应式为|||-8e-+110H-=3HCOO-+8H2O

OHOHOH

C.每生成ImolH2,阳极区溶液中的OH.减少［mol

D.电解过程中，阴极区溶液中c（H）不变

11.氢化铝钠（NaAlHQ等复合氢化物是重要的有机还原剂。NaAlH’晶胞结构如图

所示，设阿伏加德罗常数的值为N,\,下列说法正确的是（）

•A1H；

ONa+

A.NaAIH4晶体中，与Na"紧邻且等距的A1H；有6个

|f）Qx1记

B.晶体的密度为,xg.cm一3

aN,\

C.Na+与A1H：之间的最短距离为42anm

D.A1H；中4个共价键不同

12.Heck反应是构建“C—C键”的重要反应之一，其反应机理如图所示（已知

R\R\R\尸为煌基）：下列说法错误的是（）

键旋多/R-R'

A.反应过程中Pd的成键数目发生变化

B.②〜④过程中只涉及n键的断裂与形成

C.步骤④的产物可能存在顺反异构体

D.该过程的总反应可表示为

RT+。

13.活性炭可以高效处理二氧化氮污染。在温度为7c时，向容积不等的恒容密闭容

器中都分别加入足量活性炭和1molNO2,发生反应

2c⑸+2NO?(g)除珍N2(g)+2CCMg),反应相同时间，测得各容器中NO2的转化率

与容器容积的关系如图所示。下列说法正确的是()

B.图中C点所示条件下：F正二也

C.图中mc点对应的CO?浓度：%(CO2)<q.(CC)2)

D.容器内的压强区>当

Pb7

14.某温度下,用0.1000mol•”的硝酸银标准溶液对25.00mL含KC1和KCN的混合

溶液进行电位滴定，获得电动势(E)和硝酸银标准溶液体积(V)的电位滴定曲线如

图所示。

已知：I.在滴定过程中，随着滴定剂的不断加入，E不断发生变化，E发生突跃时,

说明滴定到达终点。

H.Ag+与CN-反应过程为①Ag++2CN-=[Ag(CN)2fK]；

+

(2)[Ag(CN)?]-+Ag==2AgCNJK-

,710

III.该温度下，/Csp(AgCN)=2xlO,^sp(AgCl)=2xlO-0

IV.CN一与H+的反应可以忽略。

下列说法正确的是()

A.OA段有AgCN

B.原混合液中c(KCl)=00200mol17,c(KCN)=0.0300mol•L-1

C«K2=M(AgCN)

e(cr)r

DC点时，溶液中CN-)=I°

二、实验题

OyyONa

15.二氯异氧尿酸钠（简称DCCNa）是一种高效、安全的消毒剂,

O

常温下性质稳定，受热易分解，难溶于冰水。实验室常用高浓度的NC10溶液和鼠尿

酸溶液在10℃时反应制售DCCNa,主要发生反应:

u

°、Ny。O\N/Na

TT+2NaClO(^)―>X5+NaOH+H2O

HN^Y-NHCl，'、丫N、C1

oo

氨尿酸

实验装置（夹持仪器已略去）如图:

德

利

©

盐

水

回答下列问题：

（1）装置D中发生反应的离子方程式为

（2）请选择合适的装置，按气流从左至右方向组装，则导管连接顺序为。真小

写字母）。

（3）试剂X为饱和氢氧化钠溶液。当装置A的液面上方出现黄绿色气体时，再打开

装置A中分液漏斗的活塞加入C3H3NQ3（氟尿酸）溶液，在反应过程中仍不断通入

Cl2的0的是____________________。

（4）实验过程中装置A的温度必须保持为7〜12℃,pH控制在6.5〜8.5。若温度过

高，pH过低，会发生副反应生成NCh和CO?等，写出该反应的化学方程式：

（5）本实验中若缺少装置E,则会使装置A中NaOH的利用率降低，其原因是

（6）反应结束后，装置A中的浊液经过滤、、洗涤、干燥得DCCNa粗产

品。

（7）DCCNa有.效氯含量测定：称取0.1000g样品，用100mL蒸馈水于碘量瓶中溶解

后,依次加入20mL0.3mol•广醋酸溶液和过量的KI溶液。用

O.lOOOmoLL"Na2s?。3标准溶液滴定至溶液呈浅黄色时，滴加2滴淀粉溶液，继续滴

定至终点，共消耗Na2s0溶液16.00mL。

已知：

WNaObO

+2HC,O+＜：HCOONa

I.、Q+CH3COOH+2HQ-HNYNH3；

Oo

II.I2+2Na2S2O3=Na2S4O6+2NaI

HI.样品的有效氯二测定中转账臂兀素质量xlOO%

样品F的/W质量

①滴定终点的现象为o

②计算样品有效氯：(填百分数)。

三、填空题

16.实验室利用油脂加氢的废锲催化剂(主要含NiO2及少量Fe、Al及其氧化物)，

制备硫酸锲晶体(NiSO46H2O),设计实验过程如图甲：

植物粉、

废

NaOH溶液硫酸心。2溶液NaOH溶液硫

银

酸

催

~*碱浸一►滤渣1'—J6浸|—►滤液力一►转化一*■调pH—*•滤液汾一*震%?R银

化

晶

剂

体

淀液①滤渣②滤渣③

回答下列问题：

(1)“碱浸”时NaOH溶液的两个作用分别是o为回收金

属，向“滤液①”中通入足量CO?生成沉淀，写出反应的离子方程式：

(2)“酸浸”时，硫酸的作用是催化植物粉水解生成还原性糖。当硫酸浓度过高时,

硫酸银晶体产率下降，其可能的原因是_____________________。

(3)①“转化”时的主要操作为加入一定量的Hq?溶液，然后调节溶液的pH为

3.5〜5.5,过滤。该过程中双氧水实际用量比理论值大的原因是

NaOH溶液HQ,溶液

②若工艺流程改为先“调pH”后“转化”，即一［^叵卜一画£卜滤液，“滤液”

I

滤渣③

中可能含有的杂质离滤渣。

（4）饱和NiSO4溶液中NiSO4的质量分数以及不同温度下析出的NiSO4晶体类型随温

度变化情况如图乙所示，已知当pH控制在3.0时，结晶得到NiSO4・6HQ晶体外观最

符合要求。请补充由滤液③得到NiSO4・6H2。晶体的实验方案：

，得到NiSO「6Hq晶体（实验中须使用的试剂:

ImolL-iH2sO4溶液、乙醇）。

10I'，・・・'I

-20020406080100120

温度/℃

乙

17.汽车等交通工具给生活带来便利。然而，未经处理的燃油车排放的尾气中含有大

量的有害物质，会对人体健康和环境产生危害，因此人们常利用CO、尿素、烧类物

质（用HC表示）在合适的条件下还原消除氮的氧化物（NO,）。

回答下列问题:

(1)已知25°C、101kPa时:

1

①N2(g)+O2(g)^2NO(g)\H=+180.5kJ-mol-

②CO的燃烧热为283kJ-mof1

:

则反应③：2NO（g）+2CO（g）=N2（g）+2CO2（g）A//=kJ-moL。该反应的

AS约为-200J•mol，K，又知汽车尾气的温度一般在5007000K之间，是通过计算

说明在此条件下反应③能否自发进行（假定A/7与AS随温度的变化可忽略不计）：

（2）保持温度和压强恒定，在密闭容器中发生反应③，下列叙述不能说明反应③达到

平衡状态的是________（填序号）

A.viE（NO）=v^（N2）

B.混合气体中，N2的体积分数不再变化

C.混合气体的平均摩尔质量不再变化

D.混合气体的密度不再变化

（3）不同温度下，反应③的平衡常数K与温度T的关系如图甲所示，据此判断提高

汽车尾气中NO转化效率最关键的措施是_______________o

（4）目前最常用的汽车尾气处理装置是“三元催化转化器”。某研究小组实验中发现

汽车尾气中NO,转化效率以及CO与HC的转化效率与空燃比（空气与燃油气的质量

比）的变化关系如图乙所示。

S

8o

6o

4o

2O

空燃比

乙

当空燃比超过14.7时，NO,转化效率明显降低的原因是o

（5）选择性催化还原技术（SCR）是针对汽车尾气中NO*的一项处理工艺，即在催化

剂的作用下，加入还原剂氨气或尿素，把尾气中的NO,还原成N?和H?。。工作原理

如图丙:

还原剂

0

ON,.HQ

SCR催化反应器

丙

①写出反应器中NH3还原NO?的化学方程式：o

②工业上利用N&与CO2在一定条件下反应制备尿素：

2N4（g）+CO2（g）噜望燧CO（NH2）2⑴+凡0场）。保持200C、15Mpa的条件，在

合成塔中按物质的量之比为3:1充入N5与8?,达到平衡时，CO?的转化率为

50%,则此温度下，该反应的压强平衡常数/=—MPa2（用平衡分压代替平衡浓

度计算，气体的分压等于总压与气体物质的量分数之积）。

四、推断题

18.利格列汀是一种DPP-4抑制剂，为广大糖尿病患者提供了一种可行的治疗方案，

其部分合成路线如下。

o

ElONa,ElOHHN,1NaNO„AcOHNa,S,O,HCOOH

H：N+N/4-----------------^飞人NH,——>F

G^BG.ArCOH

R

R—Br

已知：i3

R、DIPEA,DMF

R2、R3均为均基）

〜NH

FN一定条件

回答下列问题:

（1）A中含氧官能团的名称为,D-E的反应类型是

（2）H的结构简式为反应①与反应②.（填“可以”或“不可以”）交换顺

序，原因是

（3）在足量K2cO3作用下，I-J的化学方程式为

（4）B与足量氢气加成后得产物X,写出满足下列要求的X的同分异构体（不考虑立

体异构）。

I.含有酯基、-N%结构

n.核磁共振氢谱有3组峰

in.不含N—o键

（5）根据题目信息，写出以邻苯二胺（和2-滨丙烷为主要原料（其他

参考答案

1.答案：B

解析•：丹砂（HgS）不溶于胃液中的盐酸，服用无毒，“炼治”时HgS被空气中的氧

气氧化为HgO,HgO溶于盐酸，Hg2+使胃表层蛋白质变性，A项正确；炉甘石

（ZnCO3）与木炭反应生成单质Z,然后与赤铜熔炼为铜锌合金，铜未参与化学反

应，B项错误；“柔铁”含碳量低，强度低、硬度小，“生铁”含碳量高，“泥封炼

之，锻令相入”使碳分布均匀，C项正确；“炭烧石胆”发生CuSO,SHQ的分解反

应，生成物中的SO3、H?0化合为H2sO4,D项正确。

2.答案：A

解析：苯甲醛在碱性条件下与新制的Cu（OH）2共热：

+2Cu（OH）2十OFT—COO__CU2OJ+3H?O,A错误；向苯酚

钠溶液中通入少量CO?：CO2+H2O+C6H5O-->HCO;+C6H5OH,B正确；苯甲酰

胺和盐酸反应生成苯甲酸和NH4c1,离子方程式为

NH2

O-c]+H?O+H+―>Q-COOH+NH：,C正确；用石墨电极电解AlCh

5+

溶液，阴极附近生成沉淀：2Al+6H2O+6e-=2AI（OH）3+3H2T,D正确。

3.答案：B

解析：在反应中CuFeS?和CM+中的Cu元素的化合价均降低，CuFeS2中的S元素化合

价升高，每4molCuFeS2参与反应，转移16mol电子，则每2molCuFeS2参与反应，

转移8moi电子，A项错误:4+4=1+22,4=19,根据质子数守恒Z+2=l+10,Z=9,1

个，R的中子数为19-9=10,〃（级）=1/8g=2mol,故38g州含有的中子数为

2（）N,\,B项正确：1个甲醛分子中碳的价层电子对个数为3,30g甲醛的物质的量为

1mol,碳的价层电子对个数为3NA，C项错误；使用NaOH中和200mL0.1mol/L的

醋酸至中和率为50%时，N（CH3coONa）=N（CH3coOH）=O.OWA，但因CH3c（XT

的水解程度小于等浓度CHCO3H的电离程度，溶液中

7V（CH3COO-）>7V（CH3COOH）,D项错误。

4.答案：B

HC1Uc

解析：H。分子中形成的s・p。键为而，”仅为H原子的s轨道和Cl原

子的P轨道的并列，A项错误；SO；中，价层电子对数为3+处手沱=3+1=4,

VSEPR模型为四面体形，B项正确；氢键具有方向性，F—H与F形成分子间氢键

时，H只能与一个F原子形成氢键，3个原子总是尽可能沿直线分布，这样可使F与F

尽量远离，使两原子间的排斥作用力最小，体系能量最低，形成的氢键最强、最稳

氢键

定，HF分子间氢键表示为氢键U!FX,C项错误：基态Fe?+的价电子排

・F，HH...

布式为3d6,D项错误。

5.答案：C

解析：可用Na2sO3固体和浓硫酸反应制备S0Z，但长颈漏斗未形成液封，产生的

so2,易从长颈漏斗中逸出，且无法控制反应的进行或停止，A错误：浓盐酸和

MM）?在加热条件下才能反应生成Cl2,B错误；硫酰氯遇水在空气中形成白雾，故

SO?和C1?需要干燥，S02.Cl?为酸性气体，故应选用酸性或中性干燥剂，C正确；

硫酰氯易挥发，且该合成反应是一个放热反应，故应用冰水冷却，有利于反应的进

行，且减少产物的损失，D错误。

6.答案：C

解析：根据元素周期律，非金属性：O>N,则最简单气态氢化物的稳定性：

H2O>NH.,A错误；K+与S2-核外电子排布相同，S?-核电荷数小，半径大，B借

误；基态c原子的价层电子排布式为2s22P2,基态S原子的价层电子排布式为

3s23p4,二者未成对电子数都是2,C正确：同主族元素从上到下电负性逐渐减小，电

负性：O>S,D错误。

7.答案：D

解析：该结构中的N原子无孤电子对，难以与质子结合，故无碱性，A错误；该结构

中含有亲水基：酚羟基，并且由离子构成，在水中有一定溶解性，可作为水溶性药

物，B错误；可发生氧化反应（燃烧、酚羟基氧化等）、取代反应（酯基水解），但

无法发生消去反应，C错误；与足量HZ加成后，结构如图（手性碳原子用“”标

8.答案：C解析：油污易溶于有机溶剂，用CC14溶解油污属于“相似相溶”原理，

为物理变化：热的纯碱溶液呈碱性，油污在碱性条件下水解，生成溶于水的高级脂肪

酸钠和甘油，属于化学变叱，A错误。常温下，Fe遇浓硫酸发生钝化，表面生成致密

氧化膜，而Cu不与浓硫酸反应，B错误。分别将乙烯与SO?通入酸性KMM\溶液

中，溶液褪色，原理均为发生氧化还原反应，乙烯与SO,均被酸性KMnO4溶液氧化，

C正确。C1?与水反应的生成物次氯酸具有强氧化性，能漂白品红溶液，SO2可与品红

中的有色物质结合形成不稳定的无色物质，它们的漂白原理不同，D错误。

9.答案：D

解析：T1的原子序数是81,其在周期表中的位置为第六周期HIA族，A错误；“氧

化”后T1主要存在形式为T1C1；,酸性条件下，高镉酸钾对应的还原产物为Mr+,因

:2+

此其离子方程式为5Tr+2MnO；+20C厂+16H+=5T1C1；+2Mn+8H2O,B错误；

水相中的金属离子主要是FetMn2\IC和ZF?+,C错误；“还原”步骤中

TIC1；~SO：〜T「~SOj~2e-,还原剂与氧化剂物质的量之比为1:1,D正确。

10.答案：C

解析：由题图中丙三醇被氧化生成HCOCF可知，催化电极a是阳极，则催化电极a连

接电源的正极，催化电极b连接电源的负极，A正确：阳极发生氧化反应，丙三醇被

2

氧化生成HCOO,C元素的平均化合价由-§价升高为+2价，则1mol丙三醇充分反

（2、

应转移3x2+-mol=8moie~,即阳极反应式为

CH2—CH—CH2

|^-8e-+110H-=3HCOO-+8H2O,B正确；由阳极反应式可知，当

OHOHOH

转移8moi时，消耗11molOFT,双极膜中有8moiOFT迁移进入阳极区，因此转

移8mole一时，阳极区溶液中的0H.减少3moL每生成1mol氏,转移2moi己一，阳

3

极区溶液中的OH-减少;mol,C错误；电解时阴极区每消耗1molH+,电路中通过

1mole-,双极膜中有1molH♦迁移进入阴极区，使明极区溶液中《日)不变，D正

确。

11.答案：B

解析：NaAlH,晶体中，以体心的A1H；为例，与之紧邻且等距的Na+位于晶胞棱.上、

晶胞中上层立方体左右侧面心、晶胞中下层立方体前后面面心，与A1H；紧邻且等距的

Na+有8个，结合化学式NaAlH,可知与Na+紧邻且等距的A1H；有8个，A错误；晶

胞中A1H；数目为l+8x(+4x：=4,Na+数目为6X：+4X；=4。晶体的密度为

(23+27+1x4)x4疝-⑶1。8x]0?^

-7_77gCmB正确；Na+与AIH：之间

(«xlOX£7xlOx26rxl(r)A/A&a^A

为争nm'C错误:A叫为正四面体结

的最短距离为下底面面对角线长的一半,

构，4个共价键完全相同，D错误。

12.答案：B

解析：步骤①中，Pd原子又与2个非金属原子形成了2个单键，该反应甲Pd的成键

数目有变化，A正确：②〜④过程中既有n键的断裂与形成，又有C—Pd键等。键的

断裂与形成，B错误；若WWR2且R3HR。则步骤④的产物存在顺反异构体，C正

H%

确；分析整个反应机理，可知反应物有Ri—X、，生成物有

R2IV

HX,D正确。

13.答案：D

解析：由于。点时NO?的转化率为40%,根据〃点数据列三段式:

2C(s)+2NO2(g)lf?>N2(g)+2CO2(g)

起始量/mol100

转化量/mol0.4().20.4

平衡量/mol0.60.20.4

平衡时各物质浓度：«。2)=带molL-、c(N2)=^mol-L\

4C°2)=—nwiL-',rc时，该反应的化学平衡常数

0.2，0.4丫

------X-------

《Njx/g).V二工

A错误；由要点图解可知，c•点时反应正向

T(NOJ"色.6丫"451/

进行，则c点所示条件下：上>也，B错误；题图甲a、c点NO2的转化率相同，生

成CO?的物质的量相同，但。点容器容积小于c,点，则对应的CO?浓度：

ca(CO2)>c;.(CO2),C错误；由A项分析可得《点时容器内气体总物质的量

%=1.2mol,同理可得匕点时气体总物质的量%=12mol,结合可知

^VL=14PT,"="，由于匕〉X，所以容器内的压强：—D正确。

PiYiARTpb7V|Pb7

14.答案：D

解析：由(p的相对大小可知，应先生成AgCN沉淀，OA段发生反应①，A点时CW

恰好完全转化为［Ag(CN)2］，B点时［AgCN)?「恰好完全转化为AgCN,A错误；OA

段发生反应①，AB段发生反应②，所以K=5.00,原溶液中

^(CN)=2x0.1000mol•L”x2.50x103L=5xl0-4mol,

以KCN)二就瑞=。・020—利段发生的反应3++。一人且。「

8C段消耗的AgNO,标准溶液的体积为12.50mL-5.00mL=7.50mL,则原溶液中

/?(Cr)=0.1000molUlx7.5xl0-3L=7.5xl0-4mol,

蒜哈.Oom。山，B错误；Q署湍，

+-J

2c(Ag)-c{[Ag(CN)2]}则”.K2一c2(Ag["(CN)一((AgCN)，C错误：C

点时已经生成了As。沉淀，此时体系中AgCl和AgCN均达到沉淀溶解平衡，溶液中

c(C「)c(Ag)c(C「)《(Age])2xm。

+7

c(CN-)-c(Ag).c(CN-)"/Csp(AgCN)-2xl0-'六止明

+

15.答案：(1)CIO-+cr+2H=C12T+H2O

(2)fghabe

(3)消耗反应生成的NaOH再次生成NaQO,促进二氯异氟尿酸钠的生成，提高原

料利用率

(4)C3H3NQ3+9CL+9NaOH=3NC15+3CO2+9NaCl+6H2O

(5)浓盐酸具有挥发性，挥发出的HC1气体会进入装置A中与NaOH溶液反应，从

而降低NaOH的利用率

(6)冰水

(7)①当滴入最后半滴Na2s2O3标准溶液时，碘量瓶中溶液由蓝色变为无色，且3()s

内不恢复原色

②28.4%

解析：(1)已知实验室常用高浓度的NaClO溶液和鼠尿酸溶液在10°C时反应制备

DCCNa,结合实验装置和试剂推测实验中需要通过NaOH溶液和Cl2反应制备NaClO

溶液，所以需要装置D中浓盐酸与Ca(CQ)2反应制Cl?,由此可书写离子方程式。

(2)由题意可知，题给装置包含氯气的发生装置与二氯异氟尿酸钠的制备装置，浓盐

酸与Ca(ClO)2反应制C1?后，用饱和食盐水除去。2中因浓盐酸挥发而混有的HCI,然

后将。2通入试剂X中制得NaClO溶液，使之与氟尿酸溶液反应生成二氯异鼠尿酸

钠，最后对C12进行尾气处理，故导管连接顺序为fghabe。

(4)结合第(3)问的题干可知装置A中有CL、CH3NQ3(鼠尿酸)溶液、NaOH

溶液，副反应产物有NC1?和CO?等，根据得失电子守恒、原子守恒可书写化学方程

式。

(6)根据题意，DCCNa难溶于冰水，可以用冰水洗涤。

(7)②根据得失电子守恒可得关系式：HC10〜％~2Na2s2O3,故有

3-1

/?(HC10)=,?(I2)=-z?(Na;S203)=-x(16.00xl0)Lx0.1000molL=8x10^11101,放

样品有效氯=8、叱7噌**。尸X100%=28.4%0

0.1000g

16.答案：(1)除去油脂、溶解铝及其氧化物；

A1O-+CO2+2H2O=A1(OH)3J+HCO；

(2)浓硫酸具有强氧化性和脱水性，当硫酸浓度过高时，还原性糖可能被浓硫酸破

坏，导致银元素浸出率下降

(3)①Fe3+能够催化过氧化氢分解为氧气

②Fe-"

(4)向滤液中加入1moll”H2sO,溶液，控制pH为3.0,蒸发浓缩，降温至28c结

晶趁热过滤，用乙醇洗涤，低温干燥

解析：(1)“碱浸”中NaOH的两个作用分别是除去油脂和溶解金属铝及其氧化物：

“滤液①”中含有NaAlO二，通入足量CO2生成A1(OH)3沉淀的离子方程式为

A1O；+CO2+2H2O=AI(OH)3J+HCO；o

(2)“酸浸”时，硫酸要催化植物粉水解生成还原性糖，如果硫酸浓度过大，浓硫酸

有脱水性、强氧化性而使还原性糖被破坏，NiO?的还原率变小，导致硫酸银晶体的产

率降低。

(3)①溶液中加Hq?溶液氧化FeSO,时，由于生成的Fe"能催化HzO?分解，因此氧

化过程中H2O2溶液的实际用量比理论用量大；

②“转化”中HQ?的作用是将Fe?+氧化为Fe",再加NaOH调pH除去Fe",若工艺

流程改为先“调pH”后“转化”，会导致铁元素不能完全除去，因此“滤液”中可能

含有的杂质离子为Fe3+。

17.答案：(1)-746.5；由△G=A〃-TASv0时反应能自发进行可知，当

T＜八#:=3732.5K时反应③可自发进行，因此反应③在500~1000K时能

0.2kJmol•K

自发进行

(2)A

(3)提高化学反应速率

(4)空燃比超过14.7时，CO与煌类物质主要与发生反应

、催化齐I」

(5)①8阻+6叫7N2+12HQ

②0.01