2024届高考化学复习 离子反应+离子方程式 练习学生版+解析版

高考化学一轮复习：第6讲离子反应离子反应方程式

【真题再现•辨明考向】

1.（2023年浙江1月选考）下列反应的离子方程式不氐硬的是

A.CL通入氢氧化钠溶液：CL+2OH=cr+C1O+H2O

B.氧化铝溶于氢氧化钠溶液：AI2O3+2OH=2AIO2+H2O

C.过晨CO2通入饱和碳酸钠溶液：2Na'+CO于+CO2+H2O=2NaHCO3l

2+

D.H2sO3溶液中滴入氯化钙溶液：SO3+Ca=CaSO3l

2.（2023年浙江6月选考）下列反应的离子方程式正确的是

2+3+

A.碘化亚铁溶液与等物质的量的氯气：2Fe+2F+2Ch=2Fe+12+4C1"

B.向次氯酸钙溶液通入足量二氧化碳：CIO+CO2+H2O=HC1O+HCO7

C.铜与稀硝酸：Cu+4H++2N=Cu2++2NO2f+2H2。

2

D.向硫化钠溶液通入足量一氧化硫：S-+2502+2H2O=H2S+2HSO3

3.（2023年北京卷）下列离子方程式与所给事实不相符的是

--

A.CL制备84消毒液住要成分是NaClO）：C12+2OH=Cr4-ClO+H2O

+2+

B.食醋去除水垢中的CaCCh：CaCOs+2H=Ca+H2O+CO21

C.利用覆铜板制作印刷电路板：2Fe3++Cu=2Fe24+Cu2+

D.Na2s去除废水中的Hg2+：Hg2+4-S2=HgSl

4.（2023年湖南卷）下列有关电极方程式或离子方程式错误的是

A.碱性锌锚电池的正极反应：MnO24-H2O+e=MnO（OH）+OH

2++

B.铅酸蓄电池充电时的阳极反应：Pb+2H2O-2e=PbO2+4H

+2+3

C.K3[Fe（CN）6]溶液滴入FeCL溶液中：K+Fe+[Fe（CN）6]-=KFe[Fe（CN）6]l

+

D.TiCL加入水中：TiC144-（A+2）H2O=TiO2xH2O14-4H+4Cr

5.（2023届T8联考）下列物质在指定条件下发生反应的化学方程式书写正确的是

A.NaHS溶于水HS「的可离：HS-+H2O^?H2S+OH-

+2+

B.石灰水表面漂着的“白膜”可用醋酸溶解：CaCOs+2H=Ca+CO21+H2O

+

C.向NaCIO溶液中通入少量SO2：SO2+CIO+H2O=SO4+cr+2H

2+2+-

D.向Mg（HCO3）2溶液中加入足量的澄清石灰水：Mg+2HCO；+2Ca+4OH=Mg（OH）2l+

2CaCO3j+2H2O

6.（2022年6月浙江卷）下列物质属于强电解质的是

A.HCOOHB.FeC.Na2CO3D.C2H2

7.（2022年全国甲卷）能正确表示下列反应的离子方程式为

2+

A.硫化钠溶液和硝酸混合：S+2H=H2St

+-

B.明矶溶液与过量氨水混合：AP+4NH3+2H2O=AIO2+4NHr

c.硅酸钠溶液中通入二氧化碳：sio？-+co2+H2O=HSior+Hcor

D.将等物质的量浓度的Ba（OH）2和NH4HSO4溶液以体积比1:2混合：

2+

Ba+20H•+2H++SOF=BaSO〃+2H2O

8.（2022年1月浙江选考）下列实验对应的离子方程式不乖砸的是

2+

A.将碳酸氢钙溶液与过量的澄清石灰水混合：HCO3+Ca+OH=CaCO.U+H2O

-

B.将少量NO2通入NaOH溶液：2NO2+2OH=NO3+NO2+H2O

2

C.将少量SO2通入NaClO溶液：SO2+H2O+2ClO-=SO3-t-2HClO

++

D.向氨水中滴入少量硝酸银溶液：Ag+2NH3H2O=Ag（NH3）2+2H2O

9.（2022年6月浙江卷）下列反应的离子方程式不叱硬的是

A.盐酸中滴加NazSiCh溶液：SiO.?+2H+=H2SiO.U

B.Na2cCh溶液中通入过量SO2：CO?+2SO2+H2O=2HSO3+CO2

C.乙醇与KzCnO?酸性溶液反应：

2+

3CH3CH2OH4-2Cr2O7+I6H->3CH3coOH+43+IIH2O

D.溟与冷的NaOH溶液反应：Br2+OH=B「+BrO+H+

10.（2022年广东卷）下列关于Na的化合物之间转化反应的离子方程式书写正确的是

A.碱转化为酸式盐：OH+2H++CO32=HCO3-+2H2。

B.碱转化为两种盐：20H-+C12=C10+G+Hq

2

C.过氧化物转化为碱：2O2+2H2O=4OH+021

++

D.盐转化为另一种盐：Na2SiOj+2H=H2Si0.4+2Na

11.（2022年海南卷）NaClO溶液具有添白能力,已知25c时,Ka（HCIO）=4.0xlO^下列关于

NaClO溶液说法正确的是

A.0.01mol/L溶液中，c（C10-）<0.01molL_,

B.长期露置在空气中，释放Cb,漂白能力减弱

C.通入过量SO2,反应的离子方程式为SO?+C1O+H2O=HSO3-+HC1O

D.25℃,pH=7.0的NaQO和HC10的混合溶液中，c（HCIO）>c（C10-）=c（Na+）

12.（2022年辽宁卷）下列符号表征或说法正确的是

+2

A.H2s电离：H2S?=i2H+S-B.Na位于元素周期表p区

C.CO于空间结构：平面三角形D.KOH电子式：K：O：H

*♦

fc

13.（2022年辽宁卷汨2。（1）、NH3。）均可自电离：2H2。（1）7^014-+此0:2NH3（l）^=NH2'+

6十；d-3+Is-

+

NH4O下列反应与CHRCH卢BrHl+OH——>CH3cH2OH+HBr原理不同的是

A.Mg3N2+6H2O=3Mg（OH）24-2NH3B.SiCl4+8NH3（l）=Si（NH2）4+4NH4Cl

C.3CI2+8NH3=6NH4CI+N2D.PC【3+3H2O=H3Po3+3HC1

14.（2022年湖南卷）下列离子方程式正确的是

-_

A.CL通入冷的NaOH溶液：Cl24-2OH=Cr4-ClO+H2O

B.用醋酸和淀粉一KI溶液检验加碘盐中的10入IOJ+5「+6H+=3l2+3H2O

C.FeSO4溶液中加入生。2产生沉淀：2Fe2++H2O2+4HQ=2Fe（OH）21+4H+

-2+-

D.NaHCCh溶液与少量的Ba（OH）2溶液混合：HCO3+Ba+OH=BaCO4+H2O

15.（2022届八省八校）下列离子反应方程式书写错误的是

A.刻蚀电路板：Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+

+2+

B.实验室制氯气：MnO2+4H+2ClMn+Cht+2H?O

C.向偏铝酸钠溶液中通入过最二氧化碳：ZAlOE+CO^+BPhOnZAKOHXl+CO土

+

D.二氧化硫的水溶液吸收浪蒸气：SO2+Br2+2H2O=4H+SO3-+2Br-

16.（2021年1月浙江卷）下列物质属于强电解质的是（）

A.KOHB.H3PO4C.SO3D.CH3CHO

17.（2021年6月浙江卷）下列物质属于弱电解质的是（）

A.CO2B.H2OC.HNO3D.NaOH

18.（2021年高考全国乙卷）下列过程中的化学反应，相应的离子方程式正确的是（）

A.用碳酸钠溶液处理水垢中的硫酸钙：CO5+CaSO4=CaCO3+SOj

B.过量铁粉加入稀硝酸中：Fe+4H++NOI=Fe3++NOf+2H2O

3+

C.硫酸铝溶液中滴加少量氢氧化钾溶液：Al4OH=A1O£4-2H2O

D.氯化铜溶液中通入硫化氢：Cu2++S2-=CuSj

19.（2021年1月浙江卷）下列反应的方程式小爪卿的是（）

A.石灰石与醋酸反应：CO殳+2CH3co0H=2CH3co0-+CO2T+H2O

B.铜片上电镀银的总反应（银作阳极，硝酸银溶液作电镀液）：Ag（阳极）Ag（阴极）

+2+

C.铜与稀硝酸反应：3Cu+2NO3+8H=3Cu+2NOt+4H2O

2+

D.明矶溶液中加入少量氢氧化钢溶液：2Al3++3S0抖3Ba+6OH=2AI（OH）31+3BaS04

20.（2021年6月浙江卷）不能氐碰表示下列变化的离子方程式是（）

+

A.碳酸镁与稀盐酸反应：CO?+2H=CO2T+H2O

B.亚硫酸氢钠的水解：HSOj+%O=^H2so3+0K

C.锌溶于氢氧化钠溶液：Zn+20FF+2H2。=[Zn（OH）F+H2T

D.亚硝酸钠与氯化铉溶液受热反应：NO5+NHJN2T+2H2。

21.（2021年广东卷）宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一。下列物质性质实验对应的反

应方程式书写正确的是（）

A.NazOz放入水中：Na2O2III2O=2NaOIII02T

B.H20（g）通过灼热铁粉：3H2O+2Fe=Fe2O3+3H2T

C.铜丝插入热的浓硫酸中：Cu+H2s04=CuSO4+H2T

+2+

D.SO?通入酸性KMnO4溶液中：5SO2+2H2O+2MnO；=5SO3+4H+2Mn

22.（2021年八省联考福建）下列指定反应的离子方程式正确的是（）

12+2+

A.0.1mol-LMgCL溶液中加入足量石灰乳：Mg+Ca（OH）2=Mg（OH）2+Ca

2++

B.0.1molL」CuSO4溶液中加入过量浓氨水：Cu+2NH3H2O=Cu（OH）2l+2NH4

2

C.滴有酚酰的Na2c。3溶液中滴入盐酸至红色恰好褪去：CO3+2H+=H2O+CO2T

D.饱和氯水中通入SO2至溶液颜色褪去：CI2+SO2+H3O=2H++2C1+SO?"

23.（2021年八省联考江苏）由制铝工业废渣（主要含Fe、Ca、Si、Al等的氧化物）制取聚合硫酸铁

铝净水剂的流程如下。

稀II,SO八H、O,

废渣T浸取n过浸卜一|加热聚合—・聚合硫酸铁铝

滤渣

下列有关说法小无硬的是（）

A.控制适当反应温度并不断搅拌，有利于提高铁、铝浸取率

++

B.AI2O3与稀硫酸反应的离子方程式：A12O3+6H=2AP+-3H2O

C.滤液中主要存在的阳离子有：H+、Fe2\Ca2\Al3+

D.聚合硫酸铁铝水解形成的胶体具有吸附作用

24.（2021年八省联考重庆）下列指定反应的离子方程式正确的是（）

A.氯化铁溶液腐蚀铜箔：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+

B.氢氧化钠溶液吸收氯气：ch+on=cr+HC1O

++

C.氯化铝溶液与浓氨水混合：AP+4NHyH2O=AlO2+4NH4+2H2O

+2+

D.氢氧化镁固体溶解F氯化钺溶液：Mg（OH）2+2H=Mg+2H2O

25.（2020新课标III）对于下列实验，能正确描述其反应妁离子方程式是（）

A.用Na2sCh溶液吸收少量Cb：3SO?+C12+H2O=2HSOi+2Cr+3SO5

2++

B.向CaCL溶液中通入CO?：Ca+H2O+CO2=CaCO3H2H

3++2+

C.向H2O2溶液中滴加少量FeCb：2Fe+H2O2=O2t+2H+2Fe

D.同浓度同体枳NILHSCU溶液与NaOH溶液混合：NII^+Oir=NH.vIbO

26.（2020年北京卷）下列说法不正确的是（）

A.用碳酸钠溶液处理锅炉水垢：CaSO4（s）+COh=*aCO3⑸+SO手

B.湿润的淀粉碘化钾试纸遇氯气变蓝：3CL+「+3H2O=6C「+lO,+6H+

C.铝粉和氧化铁组成的铝热剂用于焊接钢轨：2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe

D.淡黄色的过氧化钠敞口放置变成白色：2Na2O2+2CO2=2Na2co3+O2;2Na2O2+

2H2O=4NaOH+O2t

27.（2020年北京卷）室温卜;对于1L0.1molL「醋酸溶液。卜列判断正确的是（）

A.该溶液中CHKOO的粒子数为6.02x1022

B.加入少量CH3coONa固体后，溶液的pH降低

C.滴加NaOH溶液过程中，〃（CH3co0一）与“（CH3coOH）之和始终为0.1mol

D.与Na2c03溶液反应的离子方程式为CO殳+2酎=生0+（302T

28.（2020年江苏卷）下列市定反应的离子方程式正确的是（）

A.CL通入水中制氯水：C12+H2O=^2H++C「+ClCr

+

B.NO2通入水中制I硝酸：2NO2+H2O=2H+NO?NOj+NO

C.0.1NaAQ溶液中通入过量CO2：A1O；+C02+2H2O=AI（OH）3l+HCO；

+

D.0.1molL^AgNCh溶液中加入过量浓氨水：Ag+NH3+H2O=AgOHj+NHJ

29.（2020年天津卷）下列离子方程式书写正确的是（）

+

A.CaCO3与稀硝酸反应：CO?+2H=H2O+CO2t

B.FeSO4溶液与滨水反应：2Fe2++B”=2Fe3++2Br一

C.NaOH溶液与过量HQiCh溶液反应：HQ10d20H=GO彳Gb=2H2O

D.C6HsONa溶液中通入少量CCh：21%0-+（202+比0=2（26HsOH+CO/

30.（2020年浙江卷7月）能正确表示下列反应的离子方程式的是（）

2

A.（NH4）2Fe（SO4）2溶液与少量Ba（OH）2溶液反应：SO?+Ba'=BaSO4l

B.电解MgCL水溶液：2c「+2H2O2OH-+CLT+H2T

C.乙酸乙酯与NaOH溶液共热：CH3COOCH2cH3+OHCH3coeT+CH3cH20H

2l-

D.C11SO4溶液中滴加稀氨水：Cu+2OH=Cu（OH）2t

31.（2020年海南卷）向CuSO“溶液中滴加弱;水至过量，下列叙述正确的是（）

A.先出现沉淀，后沉淀溶解变为无色溶液

2+2+

B.离子方程式为Cu+4NH3.H2O=[CU（NH3）4]+4H2O

C.C产与NH3中的氮原子以兀键结合

D.NH3分子中NHNH为109°28'

32.（2019年北京卷）探究草酸（H2c2O4）性质,进行如下实验。（已知：室温下,0.1molLH2c2O4

的pH=1.3）

实验装置试剂a现象

①Ca（OH）2溶液（含酚酬）溶液褪色，产生白色沉淀

「草酸

②少量NaHCCh溶液产生气泡

③酸性KMnCh溶液紫色溶液褪色

-试剂a

④C2H50H和浓硫酸加热后产生有香味物质

rh上述实验所得草酸性质所对应的方程式不正确的是（）

A.H2c2。4有酸性，Ca（OH）2+H2c2O4=CaC2O41+2H2O

B.酸性：H2c20>H2cO“NaHCCh+H2c2O4=NaHC2（）4+CO2T+H2O

C.H2c2O4有还原性，2MnO1+5c2OF+16H+=2Mn2++10CO2T+8H2。

D.H2c2O4可发生酯化反应，HOOCCOOH+2c2H2H5OOCCOOC2Hs+2H?O

△

33.（2019年海南卷）能正确表示下列反应的离子方程式为（）

A.向FcBr2溶液中通入过量Cb：2Fe2++Ch=2Fe3++2C1-

B.向碳酸钠溶液中通入少量CO2：CO•/+CO2+H2O=2HCO3-

C.向碘化钾溶液中加入少量双氧水：3H2O2+I-=IO3-+3H2O

D.向硫化钠溶液中通入过量SO2：2s2-4-5SO2+2H2O=3S：+4HSO3-

34.（2019年江苏卷）下列指定反应的离子方程式正确的是（）

_

A.室温下用稀NaOH溶液吸收Cb：C12+20H=C10+Cr+H20

-

B.用铝粉和NaOH溶液反应制取少量H2：Al+2OH=A1O；+H2t

2

C.室温下用稀HNO3溶解铜：Cu+2NO；+2H=Cu'+2NO2f+H2O

++

D.向NazSiCh溶液中滴加稀盐酸：Na2SiO3+2H=H2Si0.4+2Na

35.（2019年天津卷）下列离子方程式能用来解释相应实捡现象的是（）

实验现象离子方程式

向氢氧化镁悬浊液中滴加氯化铉溶

AMg(OH)2+2NH：=Mg2'+2NH3H2。

液，沉淀溶解

向沸水中滴加饱和氯化铁溶液得到

BFe3++3H2O=Fe(OH)31+3H~

红褐色液体

2+

C二氧化硫使酸性高钵酸钾溶液褪色3so2+2MnCh+4H+=3SO34-2Mn+2H2O

+2+

D氧化亚铁溶于稀硝酸FeO+2H=Fe4-H2O

36.（2023年新课标卷）铭和帆具有广泛用途。铭钮渣中信和帆以低价态含氧酸盐形式存在，主要

杂质为铁、铝、硅、磷等的化合物，从格机渣中分离提取锅和帆的一种流程如下图所示:

MgSO,i溶液

Na<O3

NaOH1120稀H2sO4(NH4)2SO4溶液稀H2s。4Na2s2。$溶液

铭册甑一

已知：最高价铭酸根在酸性介质中以CnC^存在，在碱性介质中以CrO+存在。

⑹“还原”步骤中加入焦亚硫酸钠（Na2s2O5）溶液，反应的离子方程式为o

37.（2023年湖南卷）金属Ni对Hz有强吸附作用，被广泛用于硝基或镀基等不饱和基团的催化

氢化反应，将块状Ni转化成多孔型雷尼Ni后，其催化活性显著提高。

已知：①雷尼Ni暴露在空气中可以自燃，在制备和使用时，需用水或有机溶剂保持其表面“湿

润”；

②邻硝基苯胺在极性有机溶剂中更有利于反应的进行。

某实验小组制备雷尼Ni并探窕其催化氢化性能的实验如下：

步骤1：雷尼Ni的制备

Ni/Al(a)雷尼Ni(b)(d)一(e)|雷尼Ni|

1悬浮液|

合金颗粒NaOH混合物移除清液碱洗水洗iinA

溶液--------有机溶剂

步骤2：邻硝基苯胺的催化氢化反应

反应的原理和实验装置图如下（夹持装置和搅拌装置略）。装置I用于储存Hz和监测反应过程。

三通阀

NO2

回答下列问题:

(I)操作(a)中，反应的离子方程式是

38.(2023年湖北卷)学习小组探究了铜的氧化过程及铜的氧化物的组成。I口I答下列问题:

(1)铜与浓硝酸反应的装置如下图，仪器A的名称为.,装置B的作用为

浓硝酸、

铜片口-NaOH灌港

A

(2)铜与过量H2O2反应的探究如下：

夕a丝迪工无明显现象

过量三->阳片溶株溶液变蓝，少成无色气体产生

制片一W,稀KSO,

实验②中Cu溶解的离子方程式为；产生的气体为。比

较实验①和②，从氧化还原角度说明H+的作用是o

39.(2023年广东卷)Ni、C。均是重要的战略性金属。从处理后的矿石硝酸浸取液(含Ni2+、Co2\

AP\Mg2+)中，利用氨浸工艺可提取Ni、Co,并获得高附加值化工产品。工艺流程如下：

氨性溶液

硝酸浸活性MgO调

取液pH至9.0

已知：氨性溶液由NH3F2O、(NHRSCU和(NH。2c03配制。常温下，Ni2+>Co2\Co"与NH3

形成可溶于水的配离子：lgKMNH3・H2O)=-4.7；CO(OH)2易被空气氧化为CO(OH)3；部分氢氧化物

的K叩如下表。

氢氧化物Ni(OH)AIOHMg(OH)

CO(OH)2CO(OH)32()32

Ksp5.9x10-151.6x10*5.5xl0/61.3x10-335.6X1012

回答下列问题：

(1)活性MgO可与水反应，化学方程式为＜,

(2)常温下，pH=9.9的氨性溶液中，C(NH3H2O)c(NH1)(填“＞川＜”或“=")。

⑶“氨浸”时，由Co(OH)3转化为[Co(NH3)6]2+的离子方程式为

40.(2023年辽宁卷)某工厂采用如下工艺处理银钻矿硫酸浸取液含(Ni2+、Co2\Fe2\Fe3\Mg

和MM+)。实现锲、钻、镁元素的回收。

混合气

石灰乳(SO2+空气)NaOHNaOH

硫酸浸取液上层清液

滤渣钻银渣沉渣

已知:

物质Fe(OH)Ni(OH)Mg(OH)2

3CO(OH)22

10.37.410-S.710-147io10-8

回答下列问题:

(1)用硫酸浸取银钻矿时，提高浸取速率的方法为(答出一条即可)。

(2)“氧化”中，混合气在金属离子的催化作用下产生具有强氧化性的过一硫酸(H2so0，Imol

H2SO5中过氧键的数目为。

(3)“氧化”中，用石灰乳调节pH=4,Mn?+被H2sO5氧化为MnCh，该反应的离子方程式为一

(H2sos的电离第一步完全，笫二步微弱)：滤渣的成分为MnCh、(填

化学式)。

41.(2022年全国乙卷)废旧铅蓄电池的铅膏中主要含有PbSCh、PbCh、PbO和Pb。还有少量

Ba、Fe、Al的盐或氧化物等。为了保护环境、充分利用铅资源，通过下图流程实现铅的I可收。

Na2cO3HAC.H2O2NaOH

滤液滤渣滤液

一些难溶电解质的溶度积常数如下表:

难溶电解质PbSO4PbCOjBaSOaBaCOj

14102.6x10-9

Ksp2.5x10«7.4X10LlxlO

一定条件下，一些金属氢氧化物沉淀时的pH如下表:

金属氢氧化物Fe(OH)3Fe(OH)2A1(OH)3Pb(OH)2

开始沉淀的pH2.36.83.57.2

完全沉淀的pH3.28.34.69.1

问答下列问题：

（1）在“脱硫”中PbSO4转化反应的离子方程式为,用沉淀

溶解平衡原理解释选择Na2cCh的原因。

42.（2022年6月浙江卷）化合物X由三种元素组成，某实验小组按如下流程进行相关实验：

化合物X在空气中加热到800℃,不发生反应。

请回答：

⑶①写出由X到A的化学方程式。

②X难溶于水，但可溶于氨水中，写出该反应的离子方程式。

43.（2022年北京卷）某小组同学探究不同条件下氯气与二价钵化合物的反应

资料：i.M”+在一定条件下被Cb或。。氧化成MnCh（棕黑色）、MnO42-（绿色）、MnCh（紫色）。

ii.浓碱条件下，MnOj可被OH还原为MnO4%。

iii.Ch的氧化性与溶液的酸碱性无关，NaClO的氧化性随碱性增强而减弱。

实验装置如图（夹持装置略）

凡L点一“

1J

1111・用穗

10ml鞫HU中加入”

JLJK«一LO.lmollMnSO.前总

AHC11

C中实验现象

序号物质a

通入C12前通入Ch后

I水得到无色溶液产生棕黑色沉淀，且放置后不发生变化

产生白色沉淀，在空气棕黑色沉淀增多，放置后溶液变为紫色，

II5%NaOH力容液

中缓慢变成棕黑色沉淀仍有沉淀

产生白色沉淀，在空气棕黑色沉淀增多，放置后溶液变为紫色，

III40%NaOH溶液

中缓慢变成棕黑色沉淀仍有沉淀

（4）根据资料ii,in中应得到绿色溶液，实验中得到紫色溶液，分析现象与资料不符的原因：

原因一：可能是通入CL导致溶液的碱性减弱。

原因二：可能是氧化剂过量，氧化剂将MnO产氧化为MnO1。

①化学方程式表示可能导致溶液碱性减弱的原因，但通

过实验测定溶液的碱性变化很小。

②取IH中放置后的1mL悬浊液，加入4mL40%NaOH溶液，溶液紫色迅速变为绿色，且绿色

缓慢加深。溶液紫色变为绿色的离子方程式为,溶液

绿色缓慢加深，原因是MnO?被（填“化学式”）氧化，可证明HI的悬浊液中氧化剂过量；

③取II中放置后仅1mL悬浊液，加入4mL水，溶液紫色缓慢加深，发生的反应是。

④从反应速率的角度，分析实验III未得到绿色溶液的可能原因_________________________。

44.（2022年河北卷）以焙烧黄铁矿FeS?（杂质为石英等）产生的红渣为原料制备镂铁蓝

Fe（NHQFe（CN）6颜料。工艺流程如下:

H.SO4

足量(NH4)2SO4

H1SO4K3[Fe(CN)6]H2SO4

隘:黄铁矿比0IN；cio3

加热[加热IEI)?HSI加热镀

铁

凯颦-软w建一画咽肝舞蓝

滤渣①滤渣②T

母液

回答下列问题:

(3)还原工序中，不生成S单质的反应的化学方程式为.

(5)沉铁工序产生的白色沉淀Fe(NH4)Fe(CN)6中Fe的化合价为.,氧化工序发生反应的离

子方程式为.

45.(2022年湖北卷)全球对锂资源的需求不断增长，“盐湖提锂”越来越受到重视。某兴趣小组取

盐湖水进行浓缩和初步除杂后，得到浓缩卤水(含有Na+、Li，C「和少量Mg"、Ca，+),并设计了以

下流程通过制备碳酸锂来提取锂。

uI

25℃时相关物质的参数如下：LiOH的溶解度：12.4g/100gH20

化合物Ksp(

o.6

x4

5.6x10-12。a

Mg(OH)：02

M

5.5x104运

Ca(OH)2

窿.0

2.8x10-9斐.8

CaCO3

0.6

2温度(C)

Li2cO32.5xl0*0204X)608016()

Li2cO3的溶解度曲线

回答下列问题:

(4)有同学建议用“侯氏制械法”的原理制备Li2co3。杳祗资料后，发现文献对常温下的Li2co3

有不同的描述：①是白色固体：②尚未从溶液中分离出来。为探究LiHCCh的性质，将饱和LiCl溶

液与饱和NaHCCh溶液等体积混合，起初无明显变化，随后溶液变浑浊并伴有气泡冒出，最终生成

白色沉淀。上述现象说明，在该实验条件下LiHCCh(填“稳定”或”不稳定)有关反应的

离子方程式为o

46.(2022年江苏卷)硫铁化合物(FeS、FeSZ等)应用广泛。

(1)纳米FeS可去除水中微量六价铭［Cr(VI)］。在pH=4〜7的水溶液中，纳米FeS颗粒表面带正

电荷，Cr(VI)主要以HCrO；、Cr2O?>CrO｝好形式存在，纳米FeS去除水中Cr(VI)主要经过“吸附t

反应-沉淀''的过程。

,s17

已知：KSp(FeS)=6.5xl0,KsP［Fe(OH)2J=5.0xl0：H2s电离常数分别为Ka】=l.lxl(y7、Ka2

=1.3x10%

①在弱碱性溶液中，FeS与CrO于反应生成Fe(OH)3、Cr(OH)3和单质S,其离子方程式为

②在弱酸性溶液中，反应FeSIH+<=于c"IHS一的平衡常数K的数值为

③在pH=4〜7溶液中，pH越大，FeS去除水中Cr(VI)的速率越慢，原因是

47.(2022年江苏卷)实验室以二氧化钠(CeCh)废渣为原料制备C「含量少的Ce2(CO3)3,其部分

实验过程如下:

稀盐酸、出。2溶液氨水萃取剂HA稀硝酸氨水、NH4HCO3

CeO2废渣一^^浸一►中'和•——萃晟■―-反蠢取——沉淀'•-Ce2(CO3)3

⑴“酸浸”时CeO2与比0?反应生成Ce3+并放出。2,该反应的离子方程式为

48.(2022年江苏卷)氢气是•种清洁能源，绿色环保制氢技术研究具有重要意义。

(l)“CuQ—H?O热电循环制氢”经过溶解、电解、热水解和热分解4个步骤，其过程如图1所示。

…”——HCI(g)——CuCl(s)

j11।

出。(1)-T溶解，.电解」T热水解-热?解

H2(g)。2但)

①电解在质子交换膜电解池中进行。阳极区为酸性CuCl：溶液,阴极区为盐酸，电解过程中CuCh

转化为CuCli\电解时阳极发生的主要电极反应为(用电极反应式表示)。

②电解后，经热水解和热分解的物质可循环使用。在热水解和热分解过程中，发生化合价变化

的元素有(填元素符号)。

（2广Fe-HCOf—HzO热循环制氢和甲酸”的原理为：在密闭容器中，铁粉与吸收CO?制得的

NaHCCh溶液反应，生成H2、HCOONaFe3O4；FesCh再经生物柴油副产品转化为Fe。

①实验中发现，在300C时，密闭容器中NaHCCh溶液与铁粉反应，反应初期有FeCCh生成并

放出H2,该反应的离子方程式为o

49.（2022年辽宁卷）某工厂采用辉钮矿（主要成分为Bi2S2,含有FeSz、SiO?杂质）与软镒矿（主要

成分为MM）2）联合焙烧法制备BiOCl和MnSO4,工艺流程如下:

空气

辉修矿L联合LJ7

门好夜门q

软钻矿

（过

渡液工诲

（MnSO.ffiiS）/体（MnCI、、FcC1溶液）

A

已知：①焙烧时过量的MnO＞分解为MmCh,FeS2转变为FezCh；

②金属活动性：re＞（II）＞Bi＞Cu：

③相关金属离子形成氢氧化物的pH范围如下:

开始沉淀pH完全沉淀pH

Fe2+6.58.3

Fe3+1.62.8

Mn2+8.110.1

回答下列问题:

（5）生成气体A的离子方程式为____________________________________________________

50.（2022年辽宁卷）H2O2作为绿色氧化剂应用广泛，氢品法制备H2O2原理及装置如下：

0OH

乙基：Sfig乙基慈醇

OOH

已知：H2OSHX等杂质易使Ni催化剂中毒。回答下列问题:

(DA中反应的离子方程式为一

51.(2022年新高考山东卷)工业上以氟磷灰石［CasRPO。，含SiO?等杂质］为原料生产磷酸和石

膏，工艺流程如下：

回答下列问题：

(1)酸解时有HF产生。氢氟酸与SiO?反应生成二元强酸H?SiF6,离子方程式为o

(2)部分盐的溶度积常数见下表。精制I中，按物质的量之比n(Na2co3)：n(SiF6〉)=l:l加入Na2cCh

脱氟，充分反应后，c(Na?+)molL-'：再分批加入一定量的BaCCh，首先转化为沉淀的离子

是O