（新教材适用）高中化学第7章有机化合物第3节乙醇与乙酸第2课时乙酸官能团与有机化合物的分类课后习题新人教版

第三节乙醇与乙酸第2课时乙酸官能团与有机化合物的分类基础巩固1.如图是某有机化合物分子的空间填充模型,黑色的是碳原子,白色的是氢原子,灰色的是氧原子。该物质不具有的性质是()。A.与氢氧化钠溶液反应B.与稀硫酸反应C.发生酯化反应D.使紫色石蕊溶液变红答案B解析由空间填充模型可知,该物质为CH3COOH,显酸性,能使紫色石蕊溶液变红,能与NaOH溶液反应,能与醇发生酯化反应。2.下列关于乙酸性质的叙述中,错误的是()。A.乙酸的酸性比碳酸的酸性强,所以它可以与碳酸盐溶液反应,产生CO2气体B.乙酸具有酸性,所以能与钠反应放出H2C.乙酸分子中含有碳氧双键,所以它能使溴水褪色D.乙酸在标准状况时为冰状晶体答案C解析乙酸不能使溴水褪色,C项错误。3.人剧烈运动时,会因骨骼肌组织供氧不足产生大量的乳酸(结构如图所示),该物质大量堆积于腿部会引起肌肉酸痛。该物质中体现酸性的官能团是()。A.甲基 B.羰基()C.羧基 D.羟基答案C4.下列物质都能与Na反应放出H2,其产生H2速率的大小顺序正确的是()。①C2H5OH②CH3COOH溶液③NaCl溶液A.①>②>③ B.②>①>③C.③>①>② D.②>③>①答案D解析NaCl溶液中含H2O,Na与H2O反应比Na与C2H5OH反应剧烈;CH3COOH溶液中也含有H2O,而且含有CH3COOH,Na与CH3COOH反应比Na与H2O反应剧烈。可知反应速率大小排序为②>③>①。5.乙酸分子的结构式如图所示。下列反应及断键部位正确的是()。(1)乙酸的电离,是①键断裂(2)乙酸与乙醇发生酯化反应,是②键断裂(3)在红磷存在时,Br2与CH3COOH的反应:CH3COOH+Br2CH2Br—COOH+HBr,是③键断裂(4)乙酸变成乙酸酐的反应:2CH3COOH+H2O,是①②键断裂A.(1)(2)(3) B.(1)(2)(3)(4)C.(2)(3)(4) D.(1)(3)(4)答案B解析乙酸电离出H+时,断裂①键;发生酯化反应时酸脱羟基,断裂②键;与Br2的反应,溴原子取代了甲基上的氢原子,断裂③键;两个乙酸分子反应生成乙酸酐,其中,一个乙酸分子断裂①键,另一个乙酸分子断裂②键。6.丙烯酸(CH2CH—COOH)可能发生的反应有()。①加成反应②取代反应③酯化反应④中和反应⑤氧化反应A.①③ B.①③④C.④⑤ D.①②③④⑤答案D解析由丙烯酸的结构简式可以看出,丙烯酸可发生类似乙烯和乙酸的反应。7.酯类物质广泛存在于香蕉、梨等水果中。某实验小组先从梨中分离出一种酯,然后将分离出的酯水解,得到了乙酸和另一种分子式为C6H14O的物质。下列分析不正确的是()。A.C6H14O分子中含有羟基B.C6H14O可与金属钠发生反应C.实验小组分离出的酯可表示为C6H14OD.这种酯与辛酸互为同分异构体答案C解析酯的水解产物一般为羧酸和醇,因此C6H14O为醇,其结构中含有羟基,A项正确;C6H14O为醇,可与钠反应生成氢气,B项正确;在反应CH3COOH+C6H14O酯+H2O中,由原子守恒规律可知,分离出的酯的分子式为C8H16O2,C项错误;含有相同碳原子数的饱和一元酯与饱和一元羧酸互为同分异构体,这种酯与辛酸分子式均为C8H16O2,含有官能团不同,属于同分异构体,D项正确。8.如图,在试管a中先加入3mL95%的乙醇,边振荡试管边缓缓加入2mL浓硫酸并充分摇匀,冷却后再加入2mL冰醋酸,用玻璃棒充分搅拌后将试管固定在铁架台上,在试管b中加入7mL饱和碳酸钠溶液。连接好装置。用酒精灯对试管a加热,当观察到试管b中有明显现象时停止实验。(1)加入浓硫酸的作用是。

(2)试管b中观察到的主要现象是。

(3)实验中球形干燥管除起冷凝作用外,另一个重要作用是。

(4)饱和Na2CO3溶液的作用是。

答案(1)催化剂、吸水剂(2)上层出现无色油状液体(3)防止发生倒吸(4)降低乙酸乙酯在水中的溶解度,除去乙酸,溶解乙醇解析(1)制备乙酸乙酯的实验中,浓硫酸作催化剂和吸水剂。(2)饱和Na2CO3溶液吸收乙酸乙酯蒸气后液体出现分层现象,其中上层为乙酸乙酯,是无色油状液体。(3)球形干燥管上部容积较大,能有效防止试管b中液体发生倒吸。(4)饱和Na2CO3溶液既能除去乙酸,溶解乙醇,又能降低乙酸乙酯的溶解度,使溶液容易分层。能力提升1.将CH3COOH和H18OC2H5混合在一定条件下发生酯化反应,已知酯化反应是可逆反应,反应达到平衡后,下列说法正确的是()。A.18O存在于所有物质里B.18O仅存在于乙醇和乙酸乙酯里C.18O仅存在于乙醇和水里D.有的乙醇分子可能不含18O答案B解析本题考查的是酯化反应的机理:“酸脱羟基醇脱氢”。OH+H18O—C2H5+H2O乙酸乙酯在水解时断键方式是,因此18O只存在于乙醇和乙酸乙酯中,且乙醇分子里一定含有18O。2.在乙酸、乙醛、乙酸乙酯组成的混合物中,测得氧元素的质量分数为15.3%,则氢元素的质量分数为()。A.84.7% B.72.6%C.12.1% D.6.05%答案C解析3种物质中的碳、氢原子个数之比均为1∶2,质量之比为6∶1,混合物中碳、氢元素的总质量分数为115.3%=84.7%,氢元素的质量分数为84.7%×16+1=12.3.(双选)苹果酸的结构简式为,下列说法正确的是()。A.苹果酸中能发生酯化反应的官能团有2种B.1mol苹果酸可与2molNaOH发生中和反应C.1mol苹果酸与足量金属Na反应生成3molH2D.HOOC—CH2—CH(OH)—COOH与苹果酸互为同分异构体答案AB解析苹果酸的结构简式为,含有羧基和羟基,均能发生酯化反应,A项正确。羧基与氢氧化钠反应,羟基与氢氧化钠不能发生反应,1mol苹果酸可与2molNaOH发生中和反应,B项正确。羧基、羟基都能与钠发生反应,1mol苹果酸与足量金属Na反应生成1.5molH2,C项错误。HOOC—CH2—CH(OH)—COOH与苹果酸为同一物质,D项错误。4.(双选)在同温、同压下,某有机化合物与过量Na反应得到aL氢气,取另一份等量的有机化合物与足量的NaHCO3反应得bL二氧化碳,若a=b≠0,则此有机化合物可能是()。A. B.HOOC—COOHC.HOOCCH2CH2OH D.CH3COOH答案AC解析Na既能与羟基反应,又能与羧基反应。NaHCO3只与羧基反应,不与羟基反应,A、C两项中的物质能使生成的CO2与H2的量相等。5.已知:①A是石油裂解气的主要成分,A的产量通常用来衡量一个国家的石油化学工业发展水平;②2CH3CHO+O22CH3COOH。现以A为主要原料合成乙酸乙酯,其合成路线如下图所示。回答下列问题。(1)写出A的结构式:。

(2)分析反应①、③中官能团和有机物类别的变化分别是①、③。

(3)写出下列反应的反应类型:①,②,④。

(4)写出下列反应的化学方程式:①;

②;

④。

答案(1)(2)①碳碳双键转变为羟基,烯烃转变为醇③醛基转变为羧基,醛转变为羧酸(3)①加成反应②氧化反应④酯化反应(或取代反应)(4)①CH2CH2+H2OCH3CH2OH②2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O④CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O解析根据信息①可判断出A为乙烯,再根据合成路线及反应条件可得出B为CH3CH2OH,C为CH3CHO,D为CH3COOH。6.下面是甲、乙、丙三位同学制取乙酸乙酯的过程,请你参与并协助他们完成相关实验任务。【实验目的】制取乙酸乙酯。【实验原理】甲、乙、丙三位同学均采取乙醇、乙酸与浓硫酸混合共热的方法制取乙酸乙酯,浓硫酸的作用是、。

【装置设计】甲、乙、丙三位同学分别设计了下列三套实验装置:请从甲、乙两位同学设计的装置中选择一种作为实验室制取乙酸乙酯的装置,应选择的装置是(填“甲”或“乙”)。丙同学将甲装置中的玻璃管改成了球形干燥管,除起冷凝作用外,另一重要作用是。

【实验步骤】(1)按选择的装置组装仪器,在试管中先加入3mL乙醇,然后边振荡试管边慢慢加入2mL浓硫酸和2mL乙酸;(2)将试管固定在铁架台上;(3)在试管②中加入适量的饱和Na2CO3溶液;(4)用酒精灯对试管①加热;(5)当观察到试管②中有明显现象时停止实验。【问题讨论】a.按步骤(1)组装好实验装置,加入样品前还应检查;

b.根据试管②中观察到的现象,可知乙酸乙酯的物理性质有;

c.试管②中饱和Na2CO3溶液的作用是,,;

d.从试管②中分离出乙酸乙酯的实验操作是。

答案催化剂吸水剂乙防止发生倒吸装置的气密性无色、难溶于水、密度比水的密度小等溶解乙醇除去乙酸降低乙酸乙酯的溶解度分液解析实验室用乙醇、乙酸在浓硫酸