2025年高考化学一轮复习（新人教新高考）复习试题汇编（学生版）

第一讲物质的分类及转化导航·课标要求1.了解分子、原子、离子等概念的含义，了解原子团的定义。2.理解物理变化与化学变化的区别与联系。3.理解混合物和纯净物、单质和化合物、金属和非金属的概念。4.理解酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系。5.了解胶体是一种常见的分散系，了解溶液和胶体的区别。考点一物质的分类1.物质的组成(1)元素(2)同素异形体2.物质的分类(1)树状分类法(2)交叉分类法（氧化物分类）【判一判】正误判断(正确打“√”，错误打“×”)。(1)应用先进的化学技术，选择适宜的条件，利用化学反应可以制造新的原子。()(2)Na、NaCl、SiO2、H2SO4都可以称为分子式。()(3)白磷和红磷互称为同素异形体。()(4)金属氧化物均为碱性氧化物。()(5)纯碱属于碱，硫酸氢钠、碳酸氢钠属于酸式盐。()(6)已知NaH2PO2是正盐，其水溶液呈碱性，则H3PO2属于二元弱酸。()答案(1)×(2)×(3)√(4)×(5)×(6)×1.分类方法在化学学科的发展中起到了非常重要的作用。下列分类标准不合理的是()A.依据酸能电离出氢离子的数目，将酸分为一元酸、二元酸等B.依据反应中是否有电子转移，将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应C.依据反应中能量的变化，将化学反应分为放热反应和吸热反应D.根据分散系是否具有丁达尔效应将分散系分为溶液、浊液和胶体答案D解析根据酸能电离出的氢离子的数目，酸可以分为一元酸和二元酸等，A合理；氧化还原反应的本质是电子转移，则依据反应中是否有电子转移，将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应，B合理；根据化学反应的能量变化将化学反应分为放热反应和吸热反应，C合理；分散系的分类是依据分散质直径的大小，将分散系分为溶液、胶体、浊液，D不合理。2.(2022·邵东创新实验学校月考)物质分类的依据通常有组成和性质。下列物质分类中，只考虑组成的是()A.Na2SO4是钠盐、硫酸盐、正盐B.HNO3是一元酸、强酸、挥发性酸C.Mg(OH)2是二元碱、难溶性碱、中强碱D.Al2O3是两性氧化物、金属氧化物、最高价氧化物答案A解析A.Na2SO4是钠盐、硫酸盐、正盐，都是从组成上考虑的，符合题意；B.HNO3是一元酸是从组成上考虑的，HNO3是强酸、挥发性酸是从性质上考虑的，不符合题意；C.Mg(OH)2是二元碱是从组成上考虑的，Mg(OH)2是难溶性碱、中强碱是从性质上考虑的，不符合题意；D.Al2O3是金属氧化物是从组成上考虑的，Al2O3是两性氧化物是从性质上考虑的，不符合题意。3.下表所列物质或概念间的从属关系符合下图所示关系的是()选项XYZA光导纤维酸性氧化物传统无机非金属材料B纯碱碱化合物C电解质化合物纯净物DH2SO4含氧酸强酸答案C解析A项，光导纤维属于酸性氧化物，是新型无机非金属材料；B项，纯碱不是碱，而是盐；C项，电解质是化合物，化合物都是纯净物；D项，H2SO4是含氧酸，但含氧酸不一定都是强酸。4.下列关于物质分类的正确组合是()酸碱盐酸性氧化物电解质ANaHSO4Na2CO3CaCO3CO2BaSO4BH2SO4NaOHNH4ClSO2FeCCH3COOHNaOHCaCl2COSO3DHNO3KOHNaHCO3SO3NaCl答案D解析A.NaHSO4属于酸式盐，不是酸，Na2CO3俗称是纯碱，属于盐，不是碱，错误；B.电解质必须是化合物，Fe是单质不是化合物，既不是电解质也不是非电解质，错误；C.CO属于不成盐氧化物，不是酸性氧化物，SO3的水溶液能导电是因为生成的硫酸是电解质，而SO3本身属于非电解质，错误；D.HNO3属于酸，KOH属于碱，NaHCO3属于盐，SO3属于酸性氧化物，NaCl属于电解质，正确。【课堂点拨】依据“标准”对常见无机物分类eq\a\vs4\al(无,机,化,合,物)eq\b\lc\{(\a\vs4\al\co1(氢化物：HCl、H2S、H2O、NH3等,氧化物\b\lc\{(\a\vs4\al\co1(不成盐氧化物：CO、NO等,成盐氧化物\b\lc\{(\a\vs4\al\co1(碱性氧化物：Na2O、CaO等,酸性氧化物：CO2、P2O5等,两性氧化物：Al2O3等)),过氧化物：Na2O2、H2O2等)),酸\b\lc\{(\a\vs4\al\co1(按电离出的H＋数\b\lc\{(\a\vs4\al\co1(一元酸：HCl、HNO3等,二元酸：H2SO4、H2S等,三元酸：H3PO4等)),按酸根是否含氧\b\lc\{(\a\vs4\al\co1(无氧酸：HCl、H2S等,含氧酸：HClO4、H2SO4等)),按酸性强弱\b\lc\{(\a\vs4\al\co1(强酸：HCl、H2SO4、HNO3等,弱酸：CH3COOH、HF等)),按有无挥发性\b\lc\{(\a\vs4\al\co1(挥发性酸：HNO3、HCl等,难挥发性酸：H2SO4、H3PO4等)))),碱\b\lc\{(\a\vs4\al\co1(按水溶性\b\lc\{(\a\vs4\al\co1(可溶性碱：NaOH、KOH、Ba（OH）2等,难溶性碱：Mg（OH）2、Cu（OH）2等)),按碱性强弱\b\lc\{(\a\vs4\al\co1(强碱：NaOH、Ba（OH）2、KOH等,弱碱：NH3·H2O等)))),盐\b\lc\{(\a\vs4\al\co1(正盐：BaSO4、KNO3、NaCl等,酸式盐：NaHCO3、KHSO4等,碱式盐：Cu2（OH）2CO3等,复盐：KAl（SO4）2·12H2O等))))考点二物质的转化1.物理变化和化学变化的判断从宏观上判断有新物质生成的是化学变化，反之，为物理变化从微观上判断有旧化学键断裂，同时有新化学键形成的是化学变化；只有化学键断裂的不一定是化学变化，如NaCl晶体的熔化2.不同类别无机物之间转化的一般规律(1)金属单质及其化合物的转化金属单质eq\o(→,\s\up7(O2))碱性氧化物eq\o(→,\s\up7(H2O))碱eq\o(→,\s\up7(酸))盐如：Naeq\o(→,\s\up7(O2))Na2Oeq\o(→,\s\up7(H2O))NaOHeq\o(→,\s\up7(H2SO4))Na2SO4符合上述转化关系的常见金属有Na、K、Ca、Ba等，但Mg、Fe、Al、Cu等不符合上述转化关系。(2)非金属单质及其化合物的转化非金属单质eq\o(→,\s\up7(O2))酸性氧化物eq\o(→,\s\up7(H2O))酸eq\o(→,\s\up7(碱))盐如：Seq\o(→,\s\up7(O2))SO2eq\o(→,\s\up7(H2O))H2SO3eq\o(→,\s\up7(NaOH))Na2SO3符合上述转化关系的常见非金属有C、S、P等，但N、Si等不符合上述转化关系。3.化学反应的分类eq\a\vs4\al(化,学,反,应)eq\b\lc\{(\a\vs4\al\co1(\a\vs4\al(按反应物、生成物种,类及数目多少分为)\b\lc\{(\a\vs4\al\co1(化合反应,分解反应,置换反应,复分解反应)),\a\vs4\al(按反应中有无离,子参与分为)\b\lc\{(\a\vs4\al\co1(离子反应,非离子反应)),\a\vs4\al(按反应中有无电,子转移分为)\b\lc\{(\a\vs4\al\co1(氧化还原反应,非氧化还原反应)),\a\vs4\al(按反应进行的程,度和方向分为)\b\lc\{(\a\vs4\al\co1(可逆反应,不可逆反应)),按反应的能量变化分为\b\lc\{(\a\vs4\al\co1(吸热反应,放热反应))))【判一判】正误判断(正确打“√”，错误打“×”)。(1)232Th转化成233U是化学变化。()(2)用铂丝蘸取Na2SO4、Na2CO3、NaCl溶液进行焰色试验是化学变化。()(3)Na2CO3·10H2O的风化，NaOH的潮解属于物理变化。()(4)从海水中提取物质都必须通过化学反应才能实现。()(5)3CO＋Fe2O3eq\o(=,\s\up7(高温))2Fe＋3CO2既属于置换反应，又属于氧化还原反应。()答案(1)×(2)×(3)×(4)×(5)×1.盐是一种常见的物质，下列物质通过反应可直接形成盐的是()①金属单质②碱性氧化物③碱④非金属单质⑤酸性氧化物⑥酸A.①②③ B.①④⑥C.②⑤⑥ D.①②③④⑤⑥答案D解析金属单质与酸反应生成对应的盐和氢气；碱性氧化物与酸反应生成盐和水；非金属单质和金属化合可得到盐；酸性氧化物或酸与碱(或碱性氧化物)反应可生成盐。2.下列各组变化中，前者是物理变化，后者是化学变化的是()A.碘的升华、石油的分馏B.NH4Cl溶液除铁锈、食盐水导电C.蛋白质溶液中加入饱和(NH4)2SO4溶液、蓝色的胆矾在常温下变白D.热的饱和KNO3溶液降温析出晶体、二硫化碳洗涤试管内壁上的硫答案C解析A项涉及的都是物理变化；B项中涉及的都是化学变化；D项中涉及的都是物理变化。3.甲、乙、丙、丁均为中学化学中常见的单质或化合物，它们之间的转化关系如图所示(部分产物已略去)，下列各组物质中不能实现如图所示转化关系的是()选项甲乙丙丁ACuOCO2COCBFeFe(NO3)2Fe(NO3)3HNO3CAlCl3Al(OH)3NaAlO2NH3·H2ODCO2NaHCO3Na2CO3NaOH答案C解析AlCl3与NH3·H2O反应产生Al(OH)3沉淀，由于NH3·H2O是弱碱，不能溶解Al(OH)3，因此二者反应时无论相对量多少，只能生成Al(OH)3沉淀，C符合题意。【课堂点拨】物质变化中的“三馏”“四色”“五解”和“十八化”归类物理变化化学变化三馏蒸馏、分馏干馏四色焰色试验显色反应、指示剂变色反应、颜色反应五解潮解分解、裂解、水解、电解十八化熔化、汽化、液化、酸化氧化、氢化、水化、风化、钝化、皂化、炭化、催化、硫化、酯化、硝化、裂化、卤化、油脂硬化考点三分散系及其分类1.分散系(1)概念：把一种(或多种)物质以粒子形式分散到另一种(或多种)物质中所形成的混合物。(2)分类：根据分散质粒子的直径大小对分散系进行分类，分为溶液、浊液和胶体，直观表示如下：2.胶体的性质及应用(1)丁达尔效应：当可见光束通过胶体时，可以看到一条光亮的“通路”，产生丁达尔效应的原因是胶体粒子对光线有散射作用。可用此性质鉴别溶液和胶体。(2)介稳性：胶体的稳定性介于溶液与浊液之间，在一定条件下能稳定存在，属于介稳体系，但改变条件就有可能发生聚沉。(3)聚沉：在一定条件下，胶体粒子聚集成较大的颗粒，形成沉淀从分散剂中析出。此性质常用于制作豆腐、净水等。使胶体聚沉的常用方法有：①加入电解质溶液；②加入胶粒带相反电荷的胶体；③加热或搅拌。(4)电泳：由于胶体粒子带有电荷，在电场作用下，胶体粒子在分散剂中作定向移动的现象。此性质可用于工业上的静电除尘。3.Fe(OH)3胶体的制备(1)操作：将烧杯中的蒸馏水(40mL)加热至沸腾，向沸水中逐滴加入5～6滴FeCl3饱和溶液，继续煮沸至液体呈红褐色，停止加热，即制得Fe(OH)3胶体。(2)化学方程式：FeCl3＋3H2Oeq\o(=,\s\up7(△))Fe(OH)3(胶体)＋3HCl。【判一判】正误判断(正确打“√”，错误打“×”)。(1)依据丁达尔效应可将分散系分为溶液、胶体与浊液。()(2)溶液是电中性的，胶体是带电的。()(3)向饱和FeCl3溶液中滴加过量氨水，可制取Fe(OH)3胶体。()(4)将“纳米材料”分散到某液体中，用滤纸过滤的方法可以从此分散系中分离得到该“纳米材料”。()(5)用激光笔照射鸡蛋清溶液，从侧面可观察到一束明显的光路。()答案(1)×(2)×(3)×(4)×(5)√1.(2022·重庆三十七中学三月考)我们常用“往伤口上撒盐”来比喻某些人乘人之危的行为，其实从化学的角度来说，“往伤口上撒盐”的做法并无不妥，甚至可以说并不是害人而是救人。这种做法利用的原理是()A.胶体的电泳 B.胶体的丁达尔现象C.胶体的介稳性 D.胶体的聚沉答案D解析血液属于胶体，其胶粒带电荷，盐属于电解质，“往伤口上撒盐”使血液在伤口发生聚沉而凝固，达到止血的目的，D符合题意。2.下列解释与胶体无关的是()A.在饱和氯化铁溶液中逐滴加入烧碱溶液，产生红褐色沉淀B.豆制品厂用石膏或盐卤点制豆腐C.水泥厂用先进的电除尘技术除去空气中的粉尘D.洪灾发生地的农民用明矾净化河水作为生活用水答案A解析A.氯化铁溶液中逐滴加入NaOH溶液，反应产生红褐色氢氧化铁沉淀，不涉及胶体的性质，符合题意；B.用石膏或盐卤点制豆腐，利用的是胶体聚沉形成的凝胶，涉及胶体的性质，不符合题意；C.水泥厂用先进的电除尘技术除去空气中的粉尘，利用的是电泳现象，涉及胶体的性质，不符合题意；D.用明矾净化饮用水，是利用铝离子水解生成的氢氧化铝胶体具有吸附作用，与胶体性质有关，不符合题意。3.甲同学在实验室制备Fe(OH)3胶体，操作步骤及现象如下：①将烧杯中的蒸馏水加热至沸腾；②向沸水中逐滴加入5～6滴FeCl3饱和溶液，继续煮沸至液体呈红褐色；③继续加热，出现红褐色沉淀。(1)①、②、③三种分散系的本质区别是什么？其分散质粒子都能透过滤纸吗？(2)①、②、③中最稳定的分散系是哪一种？(3)分别用一束光透过①②③三种分散系，会有什么现象？(4)乙同学认为向FeCl3溶液中滴加氢氧化钠溶液可以制取Fe(OH)3胶体，你认为正确吗？说明原因。答案(1)分散质粒子直径的大小不能，FeCl3溶液、Fe(OH)3胶体的分散质粒子可通过滤纸，Fe(OH)3浊液的不能。(2)FeCl3溶液(3)②中产生一条光亮的通路；①③无明显现象。(4)不正确。向FeCl3溶液中滴加氢氧化钠溶液制得的是Fe(OH)3浊液。解析(1)①②③三种分散系分别为FeCl3溶液、Fe(OH)3胶体、Fe(OH)3浊液，本质区别是分散质粒子的直径大小；FeCl3溶液、Fe(OH)3胶体的分散质粒子可通过滤纸，Fe(OH)3浊液的不能通过。(2)溶液最稳定，胶体介稳定，浊液最不稳定。(3)胶体能产生丁达尔效应，溶液和浊液不会产生丁达尔效应；(4)向FeCl3溶液中滴加氢氧化钠溶液制得的是Fe(OH)3浊液。【课堂点拨】三种分散系的比较分散系溶液胶体浊液分散质微粒直径大小＜1nm1～100nm>100nm分散质微粒成分离子或小分子大分子或离子、小分子集合体巨大分子或离子、小分子集合体外观特征均匀、透明均匀、透明或半透明不均匀、不透明稳定性稳定，静置无沉淀介稳定不稳定，静置有沉淀或分层分散质能否透过滤纸能能不能分类饱和溶液、不饱和溶液固溶胶、液溶胶、气溶胶悬浊液、乳浊液实例食盐水、蔗糖溶液Fe(OH)3胶体泥水题型突破1传统文化、中华文明中的物质及变化1.(2022·海南卷)《医学入门》中记载我国传统中医提纯铜绿的方法：“水洗净，细研水飞，去石澄清，慢火熬干，”其中未涉及的操作是()A.洗涤 B.粉碎C.萃取 D.蒸发答案C解析水洗净是指洗去固体表面的可溶性污渍、泥沙等，涉及的操作方法是洗涤；细研水飞是指将固体研成粉末后加水溶解，涉及的操作方法是粉碎、溶解；去石澄清是指倾倒出澄清液，去除未溶解的固体，涉及的操作方法是倾倒；慢火熬干是指用小火将溶液蒸发至有少量水剩余，涉及的操作方法是蒸发；因此未涉及的操作方法是萃取。2.(2022·河北卷)定窑是宋代五大名窑之一，其生产的白瓷闻名于世。下列说法正确的是()A.传统陶瓷是典型的绝缘材料B.陶瓷主要成分为SiO2和MgOC.陶瓷烧制的过程为物理变化D.白瓷的白色是因铁含量较高答案A解析A.陶瓷是良好的绝缘体，传统陶瓷是典型的绝缘材料，常用于高压变压器的开关外包装和器件，A正确；B.陶瓷的主要成分为硅酸盐，而不是SiO2和MgO，B错误；C.陶瓷烧制过程发生复杂的化学反应，有新物质生成，属于化学变化，C错误；D.由于Fe2＋、Fe3＋和铁的氧化物均有颜色，故陶瓷中含铁量越多，陶瓷的颜色越深，白瓷的白色是因为铁含量较低甚至几乎不含铁，D错误。1.化学与传统文化(1)传统文化涉及“物质”的判断根据文言文信息分析物质的性质，判断是哪种物质。例如：“有硇水者，剪银塊投之，则旋而为水”，“硇水”指的是硝酸；“鼻冲水”条目下写道：“贮以玻璃瓶，紧塞其口，勿使泄气，则药力不减，气甚辛烈，触入脑，非有病不可嗅，”“鼻冲水”指的是氨水。(2)传统文化涉及“变化”的判断从古代文献记载的内容，联系化学反应，判断是否为化学变化、物理变化；判断化学反应的类型，如置换反应、氧化还原反应等。例如，“烈火焚烧若等闲”，该过程涉及化学变化——碳酸钙的分解；“熬胆矾(CuSO4·5H2O)铁釜，久之亦化为铜”，涉及的反应类型为置换反应或氧化还原反应。(3)传统文化涉及“分离”方法的判断根据过程判断分离和提纯的常见方法：蒸馏、蒸发、升华、萃取等，如“自元时始创其法，用浓酒和糟入甑，蒸令气上……其清如水，味极浓烈，盖酒露也。”该过程涉及蒸馏操作；“……(KNO3)所在山泽，冬月地上有霜，扫取以水淋汁后，乃煎炼而成”，“煎炼”涉及蒸发结晶操作。2.化学与中华文明烧制陶器陶瓷釉料中主要含有一些金属及其化合物，在高温烧制时金属及其化合物发生不同的氧化还原反应，产生不同颜色的物质冶炼青铜把选好的矿石加入熔剂，放入炼炉，点燃木炭熔炼，等火候成熟，弃去炼渣得初铜。初铜经提炼得红铜，红铜加锡、铅熔成合金，即是青铜造纸《天工开物》记载，竹纸制造分为六个步骤：①斩竹漂塘；②煮徨足火；③舂臼；④荡料入帘；⑤覆帘压纸；⑥透火焙干黑火药主要成分：硝酸钾、木炭和硫黄反应原理：2KNO3＋S＋3Ceq\o(=,\s\up7(点燃))K2S＋N2↑＋3CO2↑酿酒先用米曲霉、黄曲霉等将淀粉水解为葡萄糖，称为糖化；再用酵母菌将葡萄糖发酵产生酒精，发酵后的混合料经过蒸馏，得到白酒和酒糟1.(2022·广州一模)明代宋应星所著的《天工开物》一书蕴含着丰富的化学史料。下列语句中包含过滤操作的是()A.炉甘石烟洪飞损B.其底铺薪，发火煅红C.倾入盆中，经宿结成白雪D.取入缸中浸三小时，漉入釜中煎炼答案D解析A.炉甘石为碳酸锌，烟洪飞损即煅烧使其分解，与题意不符；B.其底铺薪，发火煅红为在其下铺一层木炭，高温煅烧，与题意不符；C.倾入盆中，经宿结成白雪，涉及了冷却结晶操作，与题意不符；D.取入缸中浸三小时，漉入釜中煎炼，运用了过滤操作，符合题意。2.(2022·济南模拟)《汉书·苏武传》有如下记载：“竹帛所载，丹青所画”。其中竹帛指竹简和白绢，丹青中的“丹”指丹砂(主要成分为HgS)，“青”指一种青色矿物颜料，即石青[主要成分为Cu3(CO3)2(OH)2]。下列相关说法正确的是()A.竹与帛的主要成分是蛋白质B.Cu3(CO3)2(OH)2属于复盐C.丹砂在空气中灼烧生成Hg和SO2D.石青在高温下分解生成Cu、CO2和H2O答案C解析A.竹的主要成分是纤维素，帛的主要成分是蛋白质，错误；B.Cu3(CO3)2(OH)2中阴离子是碳酸根离子和氢氧根离子，属于碱式碳酸盐，错误；C.HgS在空气中灼烧生成Hg和SO2，正确；D.Cu3(CO3)2(OH)2在高温下分解生成CuO、CO2和H2O，错误。3.(2022·德州模拟)我国古代优秀科技成果对人类文明进步做出了巨大贡献，下列有关说法错误的是()A.烧制“青如天，明如镜，薄如纸，声如磬”的瓷器的主要原料为黏土B.记载“伦乃造意，用树肤……以为纸”中的“树肤”的主要成分是纤维素C.古代“黑火药”是由硫黄、木炭、硝酸三种物质按一定比例混合制成的D.“司南之杓，投之于地，其柢指南”中的“杓”的主要成分是天然磁铁(Fe3O4)答案C解析A.瓷器是用黏土经高温煅烧制得的，正确；B.“树肤”即树皮，主要成分为纤维素，正确；C.制备黑火药的原料为S、KNO3、C，三者物质的量之比为1∶2∶3，错误；D.司南与磁铁的磁性有关，则“杓”含Fe3O4，正确。1.(2022·浙江6月选考)下列消毒剂的有效成分属于盐的是()A.高锰酸钾溶液 B.过氧乙酸溶液C.双氧水 D.医用酒精答案A解析高锰酸钾溶液的有效成分为KMnO4，其在水溶液中电离出K＋和MnOeq\o\al(－,4)，故KMnO4属于盐，A符合题意；过氧乙酸溶液的有效成分是CH3COOOH，在水溶液中电离出CH3COOO－和H＋，即水溶液中的阳离子全部为H＋，故其属于酸，B不合题意；双氧水是由H和O组成的化合物，故其属于氧化物，C不合题意；医用酒精的有效成分为CH3CH2OH，其属于有机物，不属于盐，D不合题意。2.(2022·浙江6月选考)下列物质对应的化学式正确的是()A.白磷：P2B.2－甲基丁烷：(CH3)2CHCH2CH3C.胆矾：FeSO4·7H2OD.硬脂酸：C15H31COOH答案B解析白磷的化学式为P4，A不合题意；2-甲基丁烷的结构简式为(CH3)2CHCH2CH3，B符合题意；胆矾的化学式为CuSO4·5H2O，而FeSO4·7H2O是绿矾的化学式，C不合题意；硬脂酸的化学式为C17H35COOH，而C15H31COOH是软脂酸的化学式，D不合题意。3.(2022·湖南卷)化学促进了科技进步和社会发展，下列叙述中没有涉及化学变化的是()A.《神农本草经》中记载的“石胆能化铁为铜”B.利用“侯氏联合制碱法”制备纯碱C.科学家成功将CO2转化为淀粉或葡萄糖D.北京冬奥会场馆使用CO2跨临界直冷制冰答案D解析“石胆能化铁为铜”指的是铁可以与硫酸铜发生置换反应生成铜，发生了化学变化，A不符合题意；工业上利用“侯氏联合制碱法”制备纯碱，二氧化碳、氨气、氯化钠和水发生反应，生成的碳酸氢钠晶体经加热后分解生成碳酸钠即纯碱，发生了化学变化，B不符合题意；CO2转化为淀粉或葡萄糖，有新物质生成，发生了化学变化，C不符合题意；使用CO2跨临界直冷制冰，将水直接转化为冰，没有新物质生成，只发生了物理变化，没有涉及化学变化，D符合题意。4.(2022·广东卷)北京冬奥会成功举办、神舟十三号顺利往返、“天宫课堂”如期开讲及“华龙一号”核电海外投产等，均展示了我国科技发展的巨大成就。下列相关叙述正确的是()A.冬奥会“飞扬”火炬所用的燃料H2为氧化性气体B.飞船返回舱表层材料中的玻璃纤维属于天然有机高分子C.乙酸钠过饱和溶液析出晶体并放热的过程仅涉及化学变化D.核电站反应堆所用铀棒中含有的eq\o\al(235,92)U与eq\o\al(238,92)U互为同位素答案D解析H2作为燃料在反应中被氧化，体现出还原性，故A项错误；玻璃纤维是一种性能优异的无机非金属材料，故B项错误；乙酸钠过饱和溶液中析出晶体的过程中无新物质生成，因此属于物理变化，故C项错误；eq\o\al(235,92)U与eq\o\al(238,92)U是质子数均为92，中子数不同的核素，因此二者互为同位素，故D项正确。5.(2021·广东卷)广东有众多国家级非物质文化遗产，如广东剪纸、粤绣、潮汕工夫茶艺和香云纱染整技艺等。下列说法不正确的是()A.广东剪纸的裁剪过程不涉及化学变化B.冲泡工夫茶时茶香四溢，体现了分子是运动的C.制作粤绣所用的植物纤维布含有天然高分子化合物D.染整技艺中去除丝胶所用的纯碱水溶液属于纯净物答案D解析剪纸的过程中没有新物质生成，不涉及化学变化，A说法正确；茶香四溢说明有香味的分子在空气中扩散，体现了分子是运动的，B说法正确；植物纤维是纤维素，其属于天然高分子化合物，C说法正确；纯碱水溶液是碳酸钠和水的混合物，不是纯净物，D说法错误。A级基础巩固1.“古诗文经典已融入中华民族的血脉”。下列诗文中隐含化学变化的是()A.月落乌啼霜满天，江枫渔火对愁眠B.掬月水在手，弄花香满衣C.飞流直下三千尺，疑是银河落九天D.举头望明月，低头思故乡答案A解析A.渔火为物质燃烧发的光，燃烧属于化学变化，符合题意；B.捧起清澄明澈的泉水，泉水照见月影，好像那一轮明月在自己的手里一般；摆弄山花，馥郁之气溢满衣衫，为物理变化，与题意不符；C.飞流直下三千尺，为水的自由落体运动，为物理变化，与题意不符；D.举头望明月，月光为反射的太阳光，为物理变化，与题意不符。2.(2022·东北师大附中高三月考)科学家设计制造了一种微观“水瓶”，用富勒烯(C60)的球形笼子作“瓶体”，一种磷酸盐作“瓶盖”，恰好可将一个水分子关在里面。下列说法不正确的是()A.该微观“水瓶”属于混合物B.富勒烯(C60)熔点高、硬度大C.石墨和C60互为同素异形体D.磷酸钙是不溶于水的强电解质答案B解析A项，由题中信息可知，微观“水瓶”是用富勒烯(C60)的球形笼子作“瓶体”，一种磷酸盐作“瓶盖”，恰好可将一个水分子关在里面形成的，所以该微观“水瓶”属于混合物，正确；B项，由题中信息可知，富勒烯(C60)是分子晶体，熔点低，硬度小，错误；C项，石墨和C60均是由碳元素构成的不同单质，互称为同素异形体，正确；D项，磷酸钙难溶于水，但溶于水的部分完全电离，属于强电解质，正确。3.(2022·中山市高三月考)分类是化学学习的重要方法，下列有关分类正确的是()A.化合物：BaCl2、Ca(OH)2、HNO3、HDB.碱性氧化物：Na2O、CuO、Mn2O7C.同素异形体：C60、C80、金刚石、石墨D.混合物：漂白粉、冰水混合物、氯水答案C解析A.化合物是由两种或两种以上不同元素组成的纯净物，BaCl2、Ca(OH)2、HNO3均属于化合物，HD为单质，不是化合物，错误；B.Mn2O7属于酸性氧化物，错误；C.C60、C80、金刚石、石墨均为C元素构成的不同单质，互为同素异形体，正确；D.混合物是由两种或多种物质混合而成的物质，漂白粉的主要成分是氯化钙和次氯酸钙，氯水中含有三分子、四离子，二者都属于混合物，冰水混合物只含有水分子，是纯净物，错误。4.化学与生活、社会发展息息相关。下列有关说法不正确的是()A.“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，青蒿素的提取属于化学变化B.“霾尘积聚难见路人”，雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应C.“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了置换反应D.古剑“沈卢”“以剂钢为刃，柔铁为茎干，不尔则多断折”，“剂钢”指的是铁的合金答案A解析A项，青蒿素的提取采用低温萃取，属于物理变化；B项，雾霾形成气溶胶，能产生丁达尔效应；C项，“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，即CuSO4与Fe发生置换反应生成Cu；D项，“剂钢”是一种铁的合金。5.(2022·广东广雅中学测试)下列说法中正确的是()A.制备Fe(OH)3胶体，通常是将FeCl3固体溶于沸水中B.胶体区别于其它分散系的本质特征是具有丁达尔现象C.光束通过云雾、蔗糖溶液、蒸馏水，均不出现丁达尔现象D.分散系中分散质粒子由小到大的正确顺序是：溶液＜胶体＜浊液答案D解析A项，制备Fe(OH)3胶体，通常是将饱和FeCl3溶液滴于沸水中继续加热煮沸至溶液呈红褐色，停止加热，故A错误；B项，胶体区别于其它分散系的本质是粒子直径大小：小于100nm为溶液，1～100nm为胶体，大于100nm为浊液，故B错误；C项，云雾属于胶体，能产生丁达尔效应，故C错误；D项，分散系中分散质粒子直径分别为小于100nm为溶液，1～100nm为胶体，大于100nm为浊液，则分散质离子直径由小到大的正确顺序是：溶液＜胶体＜浊液，故D正确；故选D。6.分类思想是研究化学的常用方法，下列分类叙述正确的是()A.既有单质参加又有单质生成的反应一定是氧化还原反应B.淀粉、纤维素、油脂均属于天然高分子C.根据丁达尔现象可以将分散系分为溶液、胶体和浊液D.碱性氧化物一定是金属氧化物，金属氧化物不一定是碱性氧化物答案D解析A.同一反应中，既有单质参加，又有单质生成的反应不一定发生氧化还原反应，如臭氧和氧气之间的转化，错误；B.淀粉、纤维素属于天然高分子化合物，油脂不属于天然高分子化合物，错误；C.根据分散系中分散质粒子直径大小将分散系分为溶液、胶体和浊液，不是根据丁达尔现象分类的，错误；D.碱性氧化物是与酸反应只生成盐和水的氧化物，一定是金属氧化物，但金属氧化物可以是两性氧化物或酸性氧化物，正确。7.(2022·武汉检测)一种制备KOH的流程如图所示，下列关于该流程的说法错误的是()A.该流程中可循环利用的物质有CaCO3B.该流程不涉及氧化还原反应C.生石灰和熟石灰都能溶于稀盐酸，均属于碱性氧化物D.由制备流程可知，该流程中既含有化合反应，又含有分解反应答案C解析A项，碳酸钾和熟石灰反应生成KOH和CaCO3，CaCO3可用于第一步煅烧，该流程中可循环利用的物质有CaCO3，正确；B项，该流程中，各步反应中元素化合价均不变，不涉及氧化还原反应，正确；C项，熟石灰是氢氧化钙，氢氧化钙属于碱，错误；D项，氧化钙和水反应生成氢氧化钙属于化合反应，碳酸钙高温分解为氧化钙和二氧化碳属于分解反应，正确。8.《本草纲目》中第一次明确提出了整套制作豆腐的流程：“豆腐之法，凡黑豆黄豆及白豆泥豆豌豆绿豆之类皆可为之。造法：水浸、铠碎、去渣、煎成、以盐卤汁或山矾叶酸醋淀，就釜收之。又有入缸内以石膏末收之”。下列有关叙述错误的是()A.豆浆主要是豆类蛋白质与水形成的胶体分散系，属于介稳体系B.取少量豆浆于试管中稀释，用“激光笔”照射，可观察到光亮的“通路”C.豆浆中加入盐卤汁或石膏，可加快凝聚成豆腐，其原理与江河入海口易形成“三角洲”类似D.用“煎成”后的豆浆制作豆腐，其蛋白质仍然具有生理活性答案D解析A.豆浆主要是豆类蛋白质分散在水中形成的胶体分散系，胶体属于介稳体系，正确；B.胶体具有丁达尔效应，正确；C.胶体遇电解质易发生聚沉，江河入海口易形成“三角洲”，就是含有胶体的江河水接触含电解质的海水发生聚沉，与豆浆中加入盐卤汁或石膏，可加快凝聚成豆腐的原理类似，正确；D.蛋白质高温蒸煮时发生变性，失去了生理活性，错误。9.物质的分类是学习化学的一种重要方法，科学合理的分类对于系统掌握知识、提高学习效率、解决问题都有着重要的意义。请回答下列问题：(1)纯净物根据其组成和性质有如图分类形式，这种分类方法层次分明、简洁直观。①图中所示所属的分类方法为________。②现有碳、一氧化碳、二氧化碳、碳酸氢钠四种物质，采用下列分类标准，无法将其中两种物质归为一类的是________________。A.具有还原性 B.属于氧化物C.碳元素化合价相同 D.属于电解质③实验室常根据物质分类的原则存放药品，某学校实验室其中的四个药品柜已经存放了如下部分药品，实验室新购进一些晶体碘，应该将它存放在________。药品柜甲柜乙柜丙柜丁柜药品乙醇、乙酸活性炭、红磷锌粒、铜片氯化钠、氯化钾A.甲柜 B.乙柜C.丙柜 D.丁柜④“三酸(硫酸、盐酸、硝酸)”与“两碱(氢氧化钠、碳酸钠)”能发生反应。将一定量的稀硫酸逐滴滴入到氢氧化钠和碳酸钠的混合溶液中，边滴加边搅拌，直至有少量气泡产生，此过程中共发生的离子反应有________个。(2)含铁元素的物质有很多，在生产、生活中应用广泛。取少量某油漆的原料Fe2O3(红棕色粉末)，加入适量浓盐酸，反应后得到棕黄色溶液，取少量棕黄色溶液置于试管中再滴入NaOH溶液，可观察到有沉淀生成，生成沉淀的离子方程式为__________________________________________________________________，另在小烧杯中加入30mL蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中滴入2mL上述棕黄色溶液，继续加热至液体呈________色，停止加热，证明所得分散系类型的实验方法的名称是________。答案(1)①树状分类法②D③B④3(2)Fe3＋＋3OH-=Fe(OH)3↓红褐丁达尔效应解析(1)①按照层次，一层一层来分，就像一棵大树，图示方法就是树状图，树状分类法是一种很形象的分类法；②碳和一氧化碳具有还原性；一氧化碳和二氧化碳属于氧化物；二氧化碳和碳酸氢钠碳元素化合价相同；只有碳酸氢钠属于电解质，故选D。③晶体碘属于非金属单质，故选B；④将一定量的稀硫酸逐滴滴入到氢氧化钠和碳酸钠的混合溶液中，边滴加边搅拌，直至有少量气泡产生，此过程中共发生的离子反应有OH-＋H＋=H2O、H＋＋COeq\o\al(2－,3)=HCOeq\o\al(－,3)、HCOeq\o\al(－,3)＋H＋=H2O＋CO2↑三种反应；(2)棕黄色FeCl3溶液中滴入NaOH溶液会产生Fe(OH)3沉淀，即Fe3＋＋3OH-=Fe(OH)3↓；在小烧杯中加入30mL蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中滴入2mL氯化铁棕黄色溶液，继续加热可以获得红褐色的氢氧化铁胶体，氢氧化铁胶体具有丁达尔效应。10.生活和生产中常用到胶体的性质。(1)做实验时，手指不慎被玻璃划破，可从急救箱中取氯化铁溶液应急止血，其原理是__________________________________________________________________________________________________________________________________。(2)在陶瓷工业上常遇到因陶土里混有氧化铁而影响产品质量。解决方法之一是把这些陶土和水一起搅拌，使微粒直径在10-9～10-7m之间，然后插入两根电极，再接通直流电源。这时阳极聚集陶土胶粒，阴极聚集氧化铁胶粒，理由是______________________________________________________________________________________________。(3)水泥和冶金工厂常用高压电对气溶胶作用以除去大量烟尘，减少对空气的污染，这种作用运用了________原理。(4)四氧化三铁在强碱性溶液中与次氯酸盐反应，生成高铁酸盐(FeOeq\o\al(2－,4))，FeOeq\o\al(2－,4)有强氧化性，可以杀菌消毒。高铁酸盐还有净化水的作用，能净化水的原因是__________________。答案(1)电解质氯化铁使血液中蛋白质胶体凝聚(2)陶土胶粒带负电荷，向阳极移动，氧化铁胶粒带正电荷，向阴极移动(3)电泳(4)其还原产物Fe3＋水解生成的Fe(OH)3胶体可以凝聚水中的悬浮物从而有净水作用解析(2)由于陶土胶粒带负电荷，氧化铁胶粒带正电荷，所以电解时前者胶粒向阳极移动，后者胶粒向阴极移动。(4)FeOeq\o\al(2－,4)有强氧化性，对应的还原产物Fe3＋水解生成的Fe(OH)3胶体，可以凝聚水中的悬浮物而净水。B级能力提升11.(2022·毕节模拟)明代宋应星著《天工开物》记载：“凡铜供世用，出山与出炉止有赤铜。以炉甘石或倭铅掺和，转色为黄铜，以砒霜等药制炼为白铜；矾、硝等药制炼为青铜；广锡掺和为响铜；倭铅和泻为铸铜。初质则一味红铜而已”。下列说法错误的是()A.青铜的硬度大于纯铜B.黄铜为铜锌合金，制造锣类乐器一般用黄铜C.在炉甘石(主要成分ZnCO3)上滴加稀盐酸有气体放出D.CuSO4·5H2O失去结晶水变为CuSO4的过程是物理变化答案D解析A.青铜为铜的合金，合金的硬度一般大于其金属单质，正确；B.黄铜是铜、锌合金，正确；C.ZnCO3与稀盐酸反应可以生成二氧化碳气体，正确；D.CuSO4·5H2O和CuSO4为两种不同的纯净物，所以CuSO4·5H2O失去结晶水变为CuSO4的过程是化学变化，错误。12.(2022·福州模拟)油条配方中的主要成分为KAl(SO4)2·12H2O、Na2CO3、NaCl，发生反应为：2KAl(SO4)2·12H2O＋3Na2CO3=2Al(OH)3↓＋3Na2SO4＋K2SO4＋3CO2↑＋21H2O。下列判断不正确的是()A.油条配方中的“明矾、碱、盐”主要成分均为盐B.该反应中元素化合价均未发生改变C.发生的反应中，反应物和生成物均为电解质D.反应的离子方程式为2Al3＋＋3COeq\o\al(2－,3)＋3H2O=2Al(OH)3↓＋3CO2↑答案C解析A.Na2CO3和KAl(SO4)2·12H2O都是盐，所以油条配方中的“矾、碱、盐”均属于盐，不符合题意；B.该过程中没有元素化合价的变化是非氧化还原反应，不符合题意；C.反应中的酸、碱、盐和水均是电解质，而二氧化碳是非电解质，符合题意；D.根据原子守恒和电荷守恒，反应的离子方程式为2Al3＋＋3COeq\o\al(2－,3)＋3H2O=2Al(OH)3↓＋3CO2↑，不符合题意。13.在宏观—微观—符号之间建立联系，是化学学科特有的思维方式。汽车尾气是造成大气污染的主要原因之一，在汽车排气管上安装“催化转换器”便可以使汽车的尾气转换成无毒气体。如用表示碳原子，用表示氧原子，用表示氮原子，下图为气体转换的微观过程。请你根据图示回答下列问题：(1)A、B、C三种物质可以归为一类的依据是______________________________。(2)将C归为化合物，将D归为单质的理由是_____________________________________________________________________________________________。(3)图示反应用化学方程式表示为_______________________________________。化学变化过程中消耗的A物质和生成的C物质的质量比为________。(4)从微观的角度去描述你获得的关于化学变化的有关信息：____________(答出一条即可)。答案(1)都含有氧原子(或都是氧化物)(2)二氧化碳分子是由不同种元素的原子构成的分子，而氮气分子是由同种元素的原子构成的分子(3)2NO＋2COeq\o(=,\s\up7(催化剂),\s\do5(△))2CO2＋N215∶22(4)化学变化中原子的种类、数目、质量没有发生改变(其他合理答案也可)解析根据题意及图示可知，A为NO、B为CO、C为CO2、D为N2。然后结合题意解答即可。

第二讲离子反应离子方程式导航·课标要求1.认识酸、碱、盐等电解质在水溶液中或熔融状态下能发生电离。2.通过实验事实认识离子反应及其发生的条件。3.能利用电离、离子反应等概念对常见的反应进行分类和分析说明。4.能用离子方程式正确表示典型物质的主要化学性质。考点一电解质的电离1.电解质及其与电离的关系(1)关系图示(2)常见的强酸、弱酸强酸HNO3、H2SO4、HClO4、HCl、HBr、HI弱酸H2CO3、H2SiO3、CH3COOH、H2C2O4、HClO、HF、H2S、H2SO3(3)常见的强碱、弱碱强碱NaOH、KOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2弱碱NH3·H2O、Mg(OH)2、Fe(OH)32.电解质导电的原因——电离(1)概念：电解质在水溶液中或熔融状态下，离解成自由移动的离子的过程。(2)电离条件：酸的电离条件是溶于水，盐和碱的电离条件是溶于水或熔融。3.电离方程式的书写(1)强电解质的电离方程式中，用“=”连接，弱电解质(包括弱酸的酸式酸根)的电离方程式中，用“”连接。例如：Na2SO4：Na2SO4=2Na＋＋SOeq\o\al(2－,4)；HClO：HClOH＋＋ClO-。(2)多元弱酸的电离分步书写，多元弱碱的电离一步写完。例如：H2CO3：H2CO3H＋＋HCOeq\o\al(－,3)，HCOeq\o\al(－,3)H＋＋COeq\o\al(2－,3)；Fe(OH)3：Fe(OH)3Fe3＋＋3OH-。(3)酸式盐的电离，强酸酸式盐与弱酸酸式盐的阴离子在水溶液中的电离方式不同。例如：NaHSO4：NaHSO4=Na＋＋H＋＋SOeq\o\al(2－,4)。NaHCO3：NaHCO3=Na＋＋HCOeq\o\al(－,3)、HCOeq\o\al(－,3)H＋＋COeq\o\al(2－,3)。【判一判】正误判断(正确打“√”，错误打“×”)。(1)Cu、NaCl溶液均能导电，故二者都属于电解质。()(2)CO2、SO2、NH3的水溶液都能导电，故它们属于电解质。()(3)NaCl溶液在电流的作用下电离成钠离子和氯离子。()(4)强电解质溶液的导电性比弱电解质溶液的导电性强。()(5)强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物。()(6)BaSO4、CaCO3水溶液的导电性很弱，故都是弱电解质。()答案(1)×(2)×(3)×(4)×(5)×(6)×1.下列物质在指定条件下电离方程式正确的是()A.Na2CO3溶于水：Na2CO3=Naeq\o\al(2＋,2)＋COeq\o\al(2－,3)B.Al(OH)3酸式电离：Al(OH)3=H＋＋AlOeq\o\al(－,2)＋H2OC.NaHS溶液中HS-的电离：HS-＋H2OH2S＋OH-D.NaHSO4加热熔化：NaHSO4=Na＋＋HSOeq\o\al(－,4)答案D解析A项应为Na2CO3=2Na＋＋COeq\o\al(2－,3)；B项应用可逆号；C项是HS-的水解。2.现有12种物质：①Al②稀硝酸③HNO3④NH3·H2O⑤CO2⑥空气⑦NaCl⑧CaCO3⑨NaHCO3⑩乙醇eq\o(○,\s\up2(11))Al2O3eq\o(○,\s\up2(12))Cu(OH)2按照表中提示的信息，把符合左栏条件的物质的序号填入右栏相应的位置。序号符合的条件物质的序号(1)混合物(2)强电解质，但熔融状态下并不导电(3)电解质，熔融状态下能导电(4)强电解质，但难溶于水(5)非电解质(6)既不是电解质，也不是非电解质，但本身能导电(7)弱电解质答案(1)②⑥(2)③(3)⑦⑧⑨eq\o(○,\s\up2(11))eq\o(○,\s\up2(12))(4)⑧eq\o(○,\s\up2(11))(5)⑤⑩(6)①②(7)④eq\o(○,\s\up2(12))3.下列几种导电性变化图像，把符合要求的图像字母填在相应题目后面的括号中。(1)向H2SO4溶液中加入等体积、等物质的量浓度的Ba(OH)2溶液()(2)向H2S溶液中通入Cl2直至过量()(3)向AgNO3溶液中通入少量HCl()(4)向氨水中通入HCl直至过量()(5)向NaOH溶液中通入少量Cl2()(6)向饱和石灰水中不断通入CO2()答案(1)D(2)B(3)C(4)B(5)C(6)A解析(1)H＋与OH-中和生成极弱电解质水，Ba2＋与SOeq\o\al(2－,4)结合成难溶BaSO4，溶液中自由移动的离子浓度降低。(2)和(4)都是因发生离子反应，使弱电解质生成强电解质，自由移动的离子浓度增加。(3)和(5)虽然发生了离子反应，但自由移动离子的浓度基本未发生改变。(6)开始阶段CO2与Ca(OH)2反应生成CaCO3沉淀，离子浓度降低至Ca(OH)2完全反应后，继续通入CO2，CO2和H2O与CaCO3反应生成可溶性的Ca(HCO3)2，自由移动的离子浓度又增加。【课堂点拨】规避判断电解质相关概念的误区(1)单质和混合物既不是电解质也不是非电解质。(2)电解质不一定能导电，如固态NaCl、液态HCl等；能导电的物质不一定是电解质，如铁、铝等金属单质。(3)本身电离而导电的化合物才是电解质。如CO2、SO2、NH3的水溶液能导电，但均是非电解质。(4)电解质的强弱与电解质溶液导电能力的强弱、溶解性的大小没有直接关系。如碳酸钙，其溶解性小，溶液导电性差，但其属于强电解质。考点二离子反应和离子方程式1.离子反应(1)概念：电解质在溶液中的反应实质上是离子之间的反应，这样的反应属于离子反应。(2)本质：反应物中某些离子的浓度减小。(3)发生条件①复分解反应类型②氧化还原反应类型强氧化性物质＋强还原性物质＝弱氧化性物质＋弱还原性物质。2.离子方程式(1)概念：用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子。(2)书写步骤(以CaCO3与盐酸的反应为例)(3)意义：不仅可以表示某一个具体的化学反应，还可以表示同一类型的离子反应。如氢氧化钠溶液和盐酸反应、氢氧化钙溶液和硝酸反应的离子方程式，都可用H＋＋OH-=H2O来表示。3.离子方程式中物质的“拆分”(1)一般规律①能拆分写成离子形式的物质是易溶的强电解质，包括强酸、强碱、大多数可溶性盐。②不能拆分的物质包括单质、氧化物、弱电解质、难溶电解质、气体。(2)微溶物的处理①微溶物作为产物视为沉淀，不拆分；②作反应物时，澄清溶液拆分为离子，悬浊液不拆分，如Ca(OH)2。(3)产物NH3·H2O的处理①不加热或稀溶液中，写成NH3·H2O。②加热或浓溶液中，写成NH3和H2O。题组一离子方程式的书写1.书写常见反应的离子方程式(1)注意难溶、气体、难电离微粒的书写形式。①氧化镁溶于稀硫酸：____________________________________________。②向AlCl3溶液中滴加过量的氨水：_________________________________。③小苏打溶液与乙酸溶液混合：_____________________________________。(2)注意微溶物质、NHeq\o\al(＋,4)与碱反应的条件。①向澄清石灰水中加入稀盐酸：___________________________________。②石灰乳与Na2CO3溶液反应：________________________________________。③NH4Cl与NaOH两稀溶液混合：_______________________________________。(3)注意单质、氧化物、浓“盐酸、硝酸、硫酸”的书写形式。①过氧化钠溶于水：___________________________________________________。②FeCl3腐蚀铜箔：____________________________________________________。③用MnO2与浓盐酸共热制Cl2：_______________________________________。④铜与浓硝酸反应：___________________________________________________。答案(1)①MgO＋2H＋=H2O＋Mg2＋②Al3＋＋3NH3·H2O=Al(OH)3↓＋3NHeq\o\al(＋,4)③HCOeq\o\al(－,3)＋CH3COOH=CH3COO-＋H2O＋CO2↑(2)①OH-＋H＋=H2O②Ca(OH)2＋COeq\o\al(2－,3)=CaCO3＋2OH-③NHeq\o\al(＋,4)＋OH-=NH3·H2O(3)①2Na2O2＋2H2O=4Na＋＋4OH-＋O2↑②2Fe3＋＋Cu=2Fe2＋＋Cu2＋③MnO2＋4H＋＋2Cl-eq\o(=,\s\up7(△))Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O④Cu＋4H＋＋2NOeq\o\al(－,3)=Cu2＋＋2NO2↑＋2H2O2.书写多重反应的离子方程式(1)Ba(OH)2溶液与H2SO4溶液混合___________________________________________________________________________________________________________________________________________。(2)Ba(OH)2溶液与(NH4)2SO4溶液混合____________________________________________________________________________________________________________________________________________。(3)CuSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合__________________________________________________________________________________________________________________________________。答案(1)Ba2＋＋2OH-＋2H＋＋SOeq\o\al(2－,4)=BaSO4↓＋2H2O(2)Ba2＋＋2OH-＋2NHeq\o\al(＋,4)＋SOeq\o\al(2－,4)=BaSO4↓＋2NH3·H2O(3)Cu2＋＋SOeq\o\al(2－,4)＋Ba2＋＋2OH-=Cu(OH)2↓＋BaSO4↓题组二离子方程式的正误判断1.合理拆分化学式(正确打“√”，错误打“×”)(1)向CuSO4溶液中通入H2S气体：Cu2＋＋S2-=CuS↓()(2)氯气溶于水：Cl2＋H2O2H＋＋Cl-＋ClO-()(3)向NaHCO3溶液中加入稀盐酸：COeq\o\al(2－,3)＋2H＋=CO2↑＋H2O()(4)向硫酸铝溶液中加入过量氨水：Al3＋＋3OH-=Al(OH)3↓()(5)Na2O2固体与水反应：2Oeq\o\al(2－,2)＋2H2O=4OH-＋O2↑()(6)Mg(OH)2和稀盐酸的反应：OH-＋H＋=H2O()答案(1)×(2)×(3)×(4)×(5)×(6)×【突破陷阱】“拆分”陷阱离子方程式的正误判断中，常常设置物质是否能“拆分”陷阱，氧化物、弱电解质、沉淀、多元弱酸的酸式酸根在离子方程式中均不能拆分。在复习时，应熟记常见的弱电解质、溶解度表及常见多元弱酸的酸式酸根。2.是否满足三守恒(正确打“√”，错误打“×”)(1)向FeCl2溶液中通入Cl2：Fe2＋＋Cl2=Fe3＋＋2Cl-()(2)向水中加入一小块钠：Na＋2H2O=Na＋＋2OH-＋H2↑()(3)向稀硝酸中加入铜片：Cu＋2H＋＋NOeq\o\al(－,3)=Cu2＋＋NO↑＋H2O()(4)MnO2和浓盐酸混合加热：MnO2＋4H＋＋2Cl-eq\o(=,\s\up7(△))Mn2＋＋2H2O＋Cl2↑()(5)酸性溶液中KIO3与KI反应生成I2：IOeq\o\al(－,3)＋I-＋6H＋=I2＋3H2O()(6)用过氧化氢从酸化的海带灰浸出液中提取碘：2I-＋H2O2＋2H＋=I2＋2H2O()答案(1)×(2)×(3)×(4)√(5)×(6)√【突破陷阱】“守恒”陷阱离子方程式除符合质量守恒外，还应符合电荷守恒、得失电子守恒，做题时往往只注意质量守恒，而忽略电荷守恒，这也是命题者经常设置的“陷阱”。3.是否符合反应原理(正确打“√”，错误打“×”)(1)Fe和稀盐酸反应：2Fe＋6H＋=2Fe3＋＋3H2↑()(2)Fe和稀硝酸反应：Fe＋2H＋=Fe2＋＋H2↑()(3)Zn和浓硫酸反应：Zn＋2H＋=H2↑＋Zn2＋()(4)Fe(OH)3和HI的反应：Fe(OH)3＋3H＋=Fe3＋＋3H2O()(5)FeO和稀HNO3的反应：FeO＋2H＋=Fe2＋＋H2O()(6)NaHCO3的水解：HCOeq\o\al(－,3)＋H2O=H2CO3＋OH-()(7)向NaClO溶液中通入少量SO2：2ClO-＋SO2＋H2O=2HClO＋SOeq\o\al(2－,3)()答案(1)×(2)×(3)×(4)×(5)×(6)×(7)×【突破陷阱】“原理”陷阱离子反应应符合客观事实，而命题者往往设置不符合“反应原理”的陷阱，如Fe和非氧化性酸反应应生成Fe2＋，金属和氧化性酸反应不生成H2，应注意隐含反应，“=”“”使用是否正确以及反应条件等。4.是否符合配比关系(正确打“√”，错误打“×”)(1)向FeBr2溶液中通入等量Cl2：2Fe2＋＋4Br-＋3Cl2=2Fe3＋＋2Br2＋6Cl-()(2)向NaAlO2溶液中通入少量CO2：2AlOeq\o\al(－,2)＋CO2＋3H2O=2Al(OH)3↓＋COeq\o\al(2－,3)()(3)少量SO2和NaOH溶液反应：SO2＋OH-=HSOeq\o\al(－,3)()(4)向Na2CO3溶液中滴入少量盐酸：COeq\o\al(2－,3)＋2H＋=H2O＋CO2↑()(5)少量Ca(OH)2和NaHCO3溶液反应：Ca2＋＋OH-＋HCOeq\o\al(－,3)=CaCO3↓＋H2O()答案(1)×(2)√(3)×(4)×(5)×【突破陷阱】“量比”陷阱在离子方程式正误判断中，做题时往往忽略相对量的影响，命题者往往设置“离子方程式正确，但不符合相对量”的陷阱。突破“陷阱”的方法，一是审准“相对量”的多少，二是看离子反应是否符合该量。题组三模拟精练1.(2022·郑州一模)下列相关原理或化学用语错误的是()A.电解MgCl2水溶液制取Mg：MgCl2eq\o(=,\s\up7(通电))Mg＋Cl2↑B.海水提溴的过程中用Cl2氧化Br-：Cl2＋2Br-=Br2＋2Cl-C.食盐水精制的过程中用Na2CO3除去Ba2＋：Ba2＋＋COeq\o\al(2－,3)=BaCO3↓D.锅炉除垢的过程中把CaSO4转化为CaCO3：CaSO4(s)＋COeq\o\al(2－,3)(aq)=CaCO3(s)＋SOeq\o\al(2－,4)(aq)答案A解析A.电解MgCl2水溶液无法得到Mg单质，会得到Mg(OH)2，A错误；B.海水提溴的过程中用Cl2氧化Br-得到溴单质，离子方程式为Cl2＋2Br-=Br2＋2Cl-，B正确；C.Na2CO3可以除去Ba2＋且不引入新的杂质，离子方程式为Ba2＋＋COeq\o\al(2－,3)=BaCO3↓，C正确；D.CaSO4与浓度较大的可溶性碳酸盐反应可以得到碳酸钙，再用酸可以将其除去，离子方程式为CaSO4(s)＋COeq\o\al(2－,3)(aq)=CaCO3(s)＋SOeq\o\al(2－,4)(aq)，D正确。2.(2022·浙江缙云高三联考)下列离子方程式正确的是()A.氯化铜溶液中加足量氨水：Cu2＋＋2NH3·H2O=2NHeq\o\al(＋,4)＋Cu(OH)2↓B.足量酸性KMnO4溶液与双氧水反应：2MnOeq\o\al(－,4)＋7H2O2＋6H＋=2Mn2＋＋6O2↑＋10H2OC.向NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液至中性：2H＋＋SOeq\o\al(2－,4)＋Ba2＋＋2OH-=BaSO4↓＋2H2OD.实验室用NH4Cl和Ca(OH)2制NH3：NHeq\o\al(＋,4)＋OH-eq\o(=,\s\up7(△))NH3↑＋H2O答案C解析A项，氯化铜溶液与足量氨水反应生成络合物，故反应离子方程式为：Cu2＋＋4NH3·H2O=Cu(NH3)eq\o\al(2＋,4)＋4H2O，错误；B项，足量酸性KMnO4溶液与双氧水发生氧化还原反应，生成二价锰离子和氧气，离子方程式为：2MnOeq\o\al(－,4)＋5H2O2＋6H＋=2Mn2＋＋5O2↑＋8H2O，错误；C项，向NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液呈中性，则H＋和OH-按2∶2反应，离子方程式为：2H＋＋SOeq\o\al(2－,4)＋Ba2＋＋2OH-=BaSO4↓＋2H2O，正确；D项，实验室用NH4Cl和Ca(OH)2制NH3，不是在水溶液或熔融状态下进行，没有离子方程式，错误。3.(2022·开封二模)下列过程中的化学反应，相应的离子方程式错误的是()A.将稀H2SO4加入NaIO3和NaI的混合溶液中：5I-＋IOeq\o\al(－,3)＋6H＋=3I2＋3H2OB.向稀HNO3中滴加Na2SO3溶液：3SOeq\o\al(2－,3)＋2H＋＋2NOeq\o\al(－,3)=3SOeq\o\al(2－,4)＋2NO↑＋H2OC.将Na2O2加入CuSO4溶液中：2Na2O2＋2Cu2＋＋2H2O=4Na＋＋2Cu(OH)2↓＋O2↑D.向NaHCO3溶液中加入足量Ba(OH)2溶液：2HCOeq\o\al(－,3)＋Ba2＋＋2OH-=BaCO3↓＋2H2O＋COeq\o\al(2－,3)答案D解析A.H2SO4、NaIO3和NaI反应生成碘单质，NaIO3中I的化合价由＋5价降低为0价，NaI中I的化合价由-1价升高为0价，根据化合价升降守恒、原子守恒和电荷守恒，可得：5I-＋IOeq\o\al(－,3)＋6H＋=3I2＋3H2O，正确；B.稀HNO3和Na2SO3反应生成一氧化氮和硫酸钠，N的化合价由＋5价降低为＋2价，S的化合价由＋4价升高为＋6价，根据化合价升降守恒、原子守恒和电荷守恒，可得：3SOeq\o\al(2－,3)＋2H＋＋2NOeq\o\al(－,3)=3SOeq\o\al(2－,4)＋2NO↑＋H2O，正确；C.Na2O2和CuSO4溶液反应生成氧气和氢氧化铜，O的化合价既由-1价降低为-2价，由-1价升高为0价，根据化合价升降守恒、原子守恒和电荷守恒，可得：2Na2O2＋2Cu2＋＋2H2O=4Na＋＋2Cu(OH)2↓＋O2↑，正确；D.假设量少的物质为1mol，过量的物质用多少写多少，NaHCO3为1mol，所以需要1molBa(OH)2，NaHCO3＋Ba(OH)2=BaCO3↓＋NaOH＋H2O，所以反应的离子方程式为：HCOeq\o\al(－,3)＋Ba2＋＋OH-=BaCO3↓＋H2O，错误。【课堂点拨】离子方程式正误判断的思维流程素养微课1模型认知——“三法”突破与量有关离子方程式的书写类型一反应连续型1.指反应生成的离子因又能跟剩余(过量)的反应物继续反应而跟用量有关。写出相应的离子方程式。(1)CO2通入NaOH溶液中：碱过量：CO2＋2OH-=COeq\o\al(2－,3)＋H2O；碱不足：CO2＋OH-=HCOeq\o\al(－,3)。(2)Na2CO3溶液与稀盐酸反应：稀盐酸不足：COeq\o\al(2－,3)＋H＋=HCOeq\o\al(－,3)；稀盐酸过量：COeq\o\al(2－,3)＋2H＋=CO2↑＋H2O。(3)铝盐溶液与强碱溶液反应：铝盐过量：Al3＋＋3OH-=Al(OH)3↓；强碱过量：Al3＋＋4OH-=AlOeq\o\al(－,2)＋2H2O。(4)NaAlO2溶液与强酸溶液反应：NaAlO2过量：AlOeq\o\al(－,2)＋H＋＋H2O=Al(OH)3↓；强酸过量：AlOeq\o\al(－,2)＋4H＋=Al3＋＋2H2O。(5)CO2通入NaAlO2溶液中：NaAlO2过量：2AlOeq\o\al(－,2)＋CO2＋3H2O=2Al(OH)3↓＋COeq\o\al(2－,3)；NaAlO2不足：AlOeq\o\al(－,2)＋CO2＋2H2O=Al(OH)3↓＋HCOeq\o\al(－,3)。(6)Fe与稀HNO3溶液反应：Fe过量：3Fe＋2NOeq\o\al(－,3)＋8H＋=3Fe2＋＋2NO↑＋4H2O；稀HNO3过量：Fe＋NOeq\o\al(－,3)＋4H＋=Fe3＋＋NO↑＋2H2O。类型二反应先后型2.一种反应物的两种或两种以上的组成离子，都能跟另一种反应物的组成离子反应，但因反应顺序不同而跟用量有关，又称为反应竞争型。写出相应的离子方程式。(1)NH4HSO4溶液与NaOH溶液的反应：NaOH不足：H＋＋OH-=H2O；NaOH过量：NHeq\o\al(＋,4)＋H＋＋2OH-=NH3·H2O＋H2O。(2)向含有H＋、Al3＋、NHeq\o\al(＋,4)的溶液中，逐滴加入NaOH溶液至过量，反应依次为：H＋＋OH-=H2O；Al3＋＋3OH-=Al(OH)3↓；NHeq\o\al(＋,4)＋OH-=NH3·H2O；Al(OH)3＋OH-=AlOeq\o\al(－,2)＋2H2O。(3)向含有OH-、COeq\o\al(2－,3)、AlOeq\o\al(－,2)的溶液中，逐滴加入稀盐酸至过量，反应依次为：OH-＋H＋=H2O；AlOeq\o\al(－,2)＋H＋＋H2O=Al(OH)3↓；COeq\o\al(2－,3)＋H＋=HCOeq\o\al(－,3)、HCOeq\o\al(－,3)＋H＋=CO2↑＋H2O；Al(OH)3＋3H＋=Al3＋＋3H2O。(4)向FeBr2溶液中通Cl2：Cl2少量：Cl2＋2Fe2＋=2Fe3＋＋2Cl-；Cl2过量：2Fe2＋＋4Br-＋3Cl2=2Fe3＋＋2Br2＋6Cl-。类型三组成配比型3.当一种反应物中有两种或两种以上组成离子参与反应时，因其组成比例不协调(一般为复盐或酸式盐)，当一种组成离子恰好完全反应时，另一种组成离子不能恰好完全反应(有剩余或不足)，因而跟用量有关。写出相应的离子方程式。(1)Ca(HCO3)2溶液与NaOH溶液反应：①NaOH不足：Ca2＋＋HCOeq\o\al(－,3)＋OH-=CaCO3↓＋H2O；②NaOH过量：Ca2＋＋2HCOeq\o\al(－,3)＋2OH-=CaCO3↓＋2H2O＋COeq\o\al(2－,3)。(2)NaHCO3溶液与Ca(OH)2溶液反应：①NaHCO3不足：HCOeq\o\al(－,3)＋OH-＋Ca2＋=CaCO3↓＋H2O；②NaHCO3过量：Ca2＋＋2OH-＋2HCOeq\o\al(－,3)=CaCO3↓＋COeq\o\al(2－,3)＋2H2O。(3)Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液反应：①n[Ba(OH)2]∶n(NaHSO4)＝1∶1Ba2＋＋OH-＋H＋＋SOeq\o\al(2－,4)=BaSO4↓＋H2O，此时溶液呈碱性；②n[Ba(OH)2]∶n(NaHSO4)＝1∶2Ba2＋＋2OH-＋2H＋＋SOeq\o\al(2－,4)=BaSO4↓＋2H2O，此时溶液呈中性，若向该溶液中再加入Ba(OH)2溶液，反应为SOeq\o\al(2－,4)＋Ba2＋=BaSO4↓。(4)NH4Al(SO4)2与Ba(OH)2溶液反应：①n[NH4Al(SO4)2]∶n[Ba(OH)2]＝1∶13Ba2＋＋3SOeq\o\al(2－,4)＋2Al3＋＋6OH-=3BaSO4↓＋2Al(OH)3↓；②n[NH4Al(SO4)2]∶n[Ba(OH)2]＝1∶2NHeq\o\al(＋,4)＋Al3＋＋2SOeq\o\al(2－,4)＋2Ba2＋＋4OH-=NH3·H2O＋Al(OH)3↓＋2BaSO4↓。【方法技巧】书写酸式盐与碱反应离子方程式的思维方法(1)根据相对量将少量物质定为“1mol”，若少量物质有两种或两种以上离子参加反应，则参加反应离子的物质的量之比与物质组成之比相符。(2)依据少量物质中离子的物质的量，确定过量物质中实际参加反应的离子的物质的量。(3)依据“先中和后沉淀”的思路正确书写离子方程式。1.(2021·绍兴模拟)离子方程式2Ca2＋＋3HCOeq\o\al(－,3)＋3OH-=2CaCO3↓＋COeq\o\al(2－,3)＋3H2O可以表示()A.Ca(HCO3)2与NaOH溶液反应B.Ca(HCO3)2与Ba(OH)2溶液反应C.Ca(HCO3)2与澄清石灰水反应D.NH4HCO3与澄清石灰水反应答案A解析A.Ca(HCO3)2与NaOH溶液按照物质的量比2∶3混合，发生反应的离子方程式为2Ca2＋＋3HCOeq\o\al(－,3)＋3OH-=2CaCO3↓＋COeq\o\al(2－,3)＋3H2O，正确；B.反应的离子方程式为Ca2＋＋2HCOeq\o\al(－,3)＋Ba2＋＋2OH-=CaCO3↓＋BaCO3↓＋2H2O，错误；C.Ca(HCO3)2与澄清石灰水反应的离子方程式为Ca2＋＋HCOeq\o\al(－,3)＋OH-=CaCO3↓＋H2O，错误；D.NH4HCO3与澄清石灰水反应的离子方程式为Ca2