无机化学知到智慧树章节测试课后答案2024年秋山东中医药大学

无机化学知到智慧树章节测试课后答案2024年秋山东中医药大学绪论单元测试

关于化学变化，下列说法正确的是（）

A:原子核发生变化B:物质组成发生变化C:一种物质变成另一种物质D:与外界有热量交换

答案:原子核发生变化不属于化学四大分支的是（）

A:物理化学B:无机化学C:有机化学

D:药物化学

答案:药物化学门捷列夫发明了元素周期表。

A:对B:错

答案:对化学是研究物质变化的科学。

A:错B:对

答案:对化学变化产生了新元素。

A:对B:错

答案:错

第一章单元测试

水的液－汽两相平衡线，是水的蒸气压曲线。

A:错B:对

答案:对在t°C时，液体A较液体B有较高的蒸气压，由此可以合理推断A比B有较低的正常沸点。

A:对B:错

答案:对0.1mol·kg-1甘油的水溶液和0.1mol·kg-1甘油的乙醇溶液，应有相同的沸点升高。

A:错B:对

答案:错质量分数0.01的蔗糖水溶液和质量分数0.01的果糖水溶液有相同的渗透压。

A:错B:对

答案:错溶液的蒸汽压与溶液的体积有关，体积愈多，蒸汽压愈大。

A:错B:对

答案:错通常指的沸点是蒸汽压等于外界压力时液体的温度。

A:对B:错

答案:对0.1mol·kg-1甘油的水溶液和0.1mol·kg-1蔗糖水溶液，有相同的渗透压。

A:对B:错

答案:对血红蛋白是存在于红细胞中的一种蛋白，它将氧气从肺运输到人体细胞。其中亚铁占血红蛋白的0.33%(质量分数)，若取1.0g血红蛋白溶于水中配制成100mL溶液，20ºC时测得其渗透压力为367Pa，则1个血红蛋白分子中含有几个Fe2+？

A:1B:2C:3D:4

答案:4为防止水在仪器内结冰，可在水中加入甘油（C3H8O3）。欲使其冰点下降至-2.0°C，则应在100g水中加入甘油()。（已知水的Kf=1.86K·kg·mol-1）

A:19.78gB:3.30gC:1.10g

D:9.89g

答案:9.89g土壤中NaCl含量高时植物难以生存，这与下列稀溶液的性质有关的是

A:渗透压B:冰点下降C:沸点升高D:蒸气压下降

答案:渗透压

第二章单元测试

按酸碱质子论，在液氨中，HAc是强酸，在H2O中HAc是弱酸。

A:对B:错

答案:对弱电解质的电离度越小，其溶解度也越小

A:对B:错

答案:错同离子效应能使弱电解质的电离度大大降低，而盐效应对其电离度无影响。

A:错B:对

答案:错溶液浓度越小，离子的活度系数越大；溶液极稀时，活度系数近似等于1。

A:错B:对

答案:对在HAc溶液中，加入少量NaAc固体，则HAc的电离度减小了，这种效应是(

)

A:盐效应B:水解现象C:同离子效应

D:缓冲作用

答案:同离子效应

以下不能作组成缓冲溶液的是(

)

A:NH3·H2O-NH4ClB:NaH2PO4-Na2HPO4

C:HCl-NaClD:HAc-NaAcE:H3PO4-NaH2PO4

答案:HCl-NaCl按酸碱质子理论，H3PO4的共轭碱是(

)

A:H2O

B:HPO42-

C:PO43-

D:H2PO4-

答案:H2PO4-

下列混合溶液中，缓冲能力最强的是(

)

A:0.5mol/LNH3·H2O-0.5mol/LNH4Cl的溶液

B:0.1mol/L

NH3•H2O–0.1mol/LNH4Cl的溶液

C:1.0mol/LHCl–0.1mol/LNaAc的溶液D:0.5mol/L

NH4Cl–0.5mol/LHCl的溶液

答案:0.5mol/LNH3·H2O-0.5mol/LNH4Cl的溶液

配制pH=5的缓冲溶液，应选用下列哪对缓冲对？(

)

A:NH4Cl-NH3(Kθb=1.74×10-5)B:HAc-NaAc(Kθa=1.76×10-5)C:NaH2PO4-Na2HPO4(Kθa2=6.3×10-8)

D:NaHCO3-Na2CO3(Kθa2=5.6×10-11)

答案:HAc-NaAc(Kθa=1.76×10-5)在下列溶液中，HCN电离度最大的(

)。

A:0.1mol/LKCN和0.1mol/LKCl混合溶液B:0.1mol/LKCl溶液C:0.1mol/LKCl和0.1mol/LNaCl混合溶液D:0.1mol/LKCN溶液

答案:0.1mol/LKCl和0.1mol/LNaCl混合溶液

第三章单元测试

一定温度下AgCl的水溶液中，其Ag+与Cl－浓度的乘积是一常数。

A:对B:错

答案:错在混合离子溶液中加入沉淀剂，值小的难溶电解质首先生成沉淀。

A:错B:对

答案:错分步沉淀的顺序是先得到满足的难溶强电解质先沉淀出来。

A:错B:对

答案:错所谓“沉淀完全”，指溶液中被沉淀的离子的浓度等于零。

A:错B:对

答案:错Fe2S3的溶度积表达式是(

)

A:=[Fe3+][S2－]

B:=[Fe3+]2[S2－]3C:=3[Fe33+]×2[S32－]

D:=2[Fe3+]×3[S2－]

答案:=[Fe3+]2[S2－]3某难溶强电解质A2B(摩尔质量为80g/mol)，常温下在水中的溶解度为2.4×10－3g/l，则A2B的溶度积为(

)。

A:1.8×10－9B:1.1×10－13

C:9.0×10－10

D:2.7×10－14E:8.4×10－8

答案:1.1×10－13

BaSO4在下列溶液中溶解度最大的是(

)。

A:1mol/LH2SO4

B:1mol/LNaCl

C:乙醇D:纯水E:2mol/LBaCl2

答案:1mol/LNaCl

CaCO3饱和溶液中加入少量Na2CO3溶液，将产生(

)。

A:同离子效应

B:两者均无C:两者均有D:盐效应

答案:两者均有已知

(AgCl)=1.77×10－10，

(AgBr)=5.35×10－13，

(Ag2CrO4)=1.12×10－12，某溶液中含有KCl、KBr和NaCrO4的浓度均为0.01mol/L，在向该溶液逐滴加入0.01mol/LAgNO3时，最先和最后产生沉淀的是(

)。

A:AgCl和Ag2CrO4

B:Ag2CrO4和AgBrC:AgBr和AgCl

D:Ag2CrO4和AgCl

E:AgBr和Ag2CrO4

答案:AgBr和Ag2CrO4

下列难溶电解质中，其溶解度不随pH变化而改变的是(

)。

A:BaCO3

B:Al(OH)3C:Pb(OH)2

D:AgI

E:FeS

答案:AgI

第四章单元测试

Na2S4O6、(NH4)2S2O8中S元素的氧化值分别为(

)

A:2、6B:2.5、6C:2、7D:2.5、7

答案:2.5、7

已知某氧化还原反应的标准平衡常数为104，其电子转移数为2，则该反应的标准电池电动势为(

)V

A:0.024B:1.36C:0.059D:0.12

答案:0.12在一个氧化还原反应中，如果两个电对的电极电势值相差越大，则该氧化还原反应符合哪一条(

)

A:反应能自发进行B:反应速度越大

C:反应速度越小D:反应不能自发进行

答案:反应能自发进行元素的氧化值等同于元素的化合价。(

)

A:错B:对

答案:错将一个氧化还原反应设计成原电池，氧化剂所在的电对为正极，还原剂所在的电对为负极。(

)

A:错B:对

答案:对配合物的生成使电对的电极电势减小。

A:对B:错

答案:错一个电对电极电势代数值越大，其还原型的还原性越弱。(

)

A:错B:对

答案:对酸性的改变对所有电对的电极电势均有影响。(

)

A:对B:错

答案:错

第五章单元测试

下列电子构型中，属于原子激发态的是(

)

A:1s22s22p63s13p1B:1s22s22p63s1

C:1s22s22p5D:1s22s2

答案:1s22s22p63s13p1当主量子数n=4时，最多可容纳的电子数为(

)

A:9B:18C:32D:6

答案:32在多电子原子中，电子的能量由决定(

)

A:1B:n.1.mC:nD:n.1

答案:n.1基态C原子的电子排布若写成1s22s22px2，则违背了(

)

A:最大重叠原理B:能量最低原理C:洪特规则D:玻尔理论

答案:洪特规则薛定谔方程的解波函数Ψ描述的是(

)

A:核外电子的空间运动状态

B:核外电子的运动轨迹

C:原子轨道

D:概率密度

E:波动方程的振幅

答案:核外电子的空间运动状态

；原子轨道

；波动方程的振幅电子云图中的小黑点(

)

A:其疏密表示电子波函数的强弱B:表示电子在该处出现C:其疏密表示电子出现的概率大小D:表示电子E:其疏密表示电子出现的几率密度大小

答案:其疏密表示电子波函数的强弱；其疏密表示电子出现的几率密度大小对于多电子原子来说，下列说法中正确的是(

)

A:主量子数n决定角量子数l的取值多少B:主量子数n决定原子轨道的能量C:主量子数n值越大，轨道能量正值越大D:主量子数n是决定原子轨道能量的主要因素E:主量子数n决定原子轨道的形状

答案:主量子数n决定角量子数l的取值多少；主量子数n是决定原子轨道能量的主要因素下列哪些组数值可以是原子序数19的元素的价电子的四个量子数(

)

A:1，0，0，+1/2

B:2，1，0，－1/2

C:4，0，0，+1/2

D:4，0，0，－1/2E:3，2，1，+1/2

答案:4，0，0，+1/2

；4，0，0，－1/2量子数n，l和m不能决定(

)

A:原子轨道的形状B:原子轨道的数目C:电子的数目D:原子轨道的能量

E:电子的运动状态

答案:原子轨道的数目；电子的数目；电子的运动状态

第六章单元测试

下列原子轨道中各有一个自旋方向相反的单电子，沿x轴方向形成键的是(

)

A:py-py

B:px-px

C:px-pyD:pz-pzE:py-pz

答案:px-px

下列分子中中心原子采用sp3等性杂化的是(

)

A:CH4B:NH3C:BH3D:PH3

E:H2O

答案:CH4下列分子或离子中不具有直线结构的是(

)

A:I3－

B:CO2C:C2H2

D:SO2E:CS2

答案:SO2下列说法中正确的是(

)

A:AB4型的分子一定是正四面体构型B:键长是不固定的C:共价键所形成的化合物都是分子晶体D:非极性分子中没有极性键E:离子化合物是百分之百的离子键

答案:键长是不固定的CO2分子中C原子采用的成键轨道是(

)

A:sp杂化轨道

B:sp3杂化轨道C:s轨道

D:sp2杂化轨道E:p轨道

答案:sp杂化轨道

AB3型的分子或离子，空间构型可能是(

)

A:T形B:三角锥形C:正三角形D:V形

E:直线形

答案:T形；三角锥形；正三角形下列分子或离子中，中心原子采用sp杂化的是(

)

A:CH4B:CO2

C:CH3OHD:C2H4

E:C2H2

答案:CO2

；C2H2下列物质中，含有极性键的非极性分子是(

)

A:CCl4

B:BCl3

C:NCl3

D:H2OE:OF2

答案:CCl4

；BCl3

下列化合物中不含氢键的是(

)

A:NH3B:CH3OH

C:CH4

D:HFE:CH3F

答案:CH4

；CH3F

下列说法中正确的是(

)

A:元素的基态原子有几个单电子，就能形成几个共价键B:原子轨道之所以要杂化，是因为可以增加成键能力C:Zn2+的极化能力大于Cu2+D:第二周期同核双原子分子中，只有Be2分子不能稳定存在E:s电子和s电子形成键，p电子和p电子之间形成键

答案:原子轨道之所以要杂化，是因为可以增加成键能力；Zn2+的极化能力大于Cu2+

第七章单元测试

在[AlF6]3-中，Al3+杂化轨道类型是(

)

A:sp3

B:sp3dC:dsp2D:d2sp3E:sp3d2

答案:sp3d2

配合物的磁矩主要处决于中心原子的(

)

A:原子序数B:周期表中的族数C:成对电子数

D:核电荷数

E:成单电子数

答案:成单电子数

价键理论认为，配合物的空间构型主要决定因素是(

)

A:中心原子的原子轨道的杂化

B:配体对中心原子的影响

C:中心原子在周期表中的位置D:中心原子对配体的影响E:配位原子对中心原子的影响

答案:中心原子的原子轨道的杂化

价键理论可以解释配合物的(

)

A:磁性和空间结构B:紫外光谱C:颜色和氧化还原性D:颜色和磁性E:颜色和空间结构

答案:磁性和空间结构下列配合物中，属于外轨型的是(

)

A:[Fe(CN)6]3-

2.3μB

B:[Co(NH3)6]3+

0μBC:[Fe(H2O)6]2+

5.3μB

D:[Ni(CN)4]2-

0μBE:[Mn(CN)6]4-1.8μB

答案:[Fe(H2O)6]2+

5.3μB

下列各组配离子中，都属于内轨型的是(

)

A:[CrF6]3-B:[FeF6]3-C:[Cr(CN)6]3-D:[Co(CN)6]3-

E:[Co(NH3)6]2+

答案:[CrF6]3-；[Cr(CN)6]3-；[Co(CN)6]3-

下列各组配离子中，都属于外轨型自旋的是(

)

A:[Co(NH3)6]2+B:[Ni(CN)4]2-

C:[NiCl4]2-

D:[Fe(H2O)6]2+

E:[Cu(NH3)4]2+

答案:[Co(NH3)6]2+；[NiCl4]2-

；[Fe(H2O)6]2+

下列各组离子在强场八面体和弱场八面体中，d电子分布方式均相同的是(

)。

A:Fe3+

B:Cr3+C:Ni2+D:Co3+

E:Mn2+

答案:Fe3+

；Mn2+下列配离子中采用的杂化方式相同的是(

)

A:[Co(CN)6]3-

B:[CuI2]-C:[Ag(CN)2]-

D:[FeF6]3-

E:[Ni(CN)4]2-

答案:[CuI2]-；[Ag(CN)2]-

中心原子的配位数的影响因素有(

)

A:中心原子的电负性B:配位原子的电负性C:中心离子的