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文档简介
分析化学(山东联盟-山东师范大学)知到智慧树章节测试课后答案2024年秋山东师范大学第一章单元测试
试液体积在1~10mL的分析称为()
A:痕量分析B:微量分析C:常量分析D:半微量分析
答案:半微量分析
定量分析工作要求测定结果的误差()
A:越小越好B:在允许误差范围内C:最好是正误差D:接近零
答案:在允许误差范围内有一铜矿试样测定其含水量为1.00%,干试样中铜的的质量分数为54.00%,湿试样中铜的质量分数为()
A:53.00%B:55.00%C:54.10%D:53.46%
答案:53.46%对于一组测定数据,平均偏差与标准偏差相比,更能灵敏的反映较大偏差的是()
A:标准偏差B:平均偏差C:不确定
答案:标准偏差某重量法测定Se的溶解损失为1.8mgSe,如果用此法分析约含18%Se的试样,当称样量为0.400g时,测定的相对误差是()
A:-2.5%B:2.5%C:-1.8%D:1.8%
答案:-2.5%判断下列情况,造成偶然误差的是()
A:读取滴定管读数时,最后一位数字估测不准B:以含量为98%的金属锌作为基准物质标定EDTA溶液的浓度C:蒸馏水中含有微量被测物质D:称量过程中,天平零点略有变动
答案:读取滴定管读数时,最后一位数字估测不准;称量过程中,天平零点略有变动下列有关随机误差的正确论述是()
A:随机误差具有单向性,可以通过增加测定次数消除B:随机误差可以用对照实验消除C:随机误差在测定中不可避免D:随机误差具有重现性
答案:随机误差在测定中不可避免在下列表述中能提高分析结果准确度的是()
A:做平行实验时称量试样的质量完全一样B:做空白试验检验试剂纯度C:校准所用的仪器D:选择合适的方法
答案:做空白试验检验试剂纯度;校准所用的仪器;选择合适的方法能消除测定方法中的系统误差的措施是()
A:用标准试样进行对照试验B:增加平行测定次数C:认真细心地做实验D:称样量在0.2g以上
答案:用标准试样进行对照试验下列四个数据中为四位有效数字的是()
A:0.05600B:0.0056C:0.5006D:pH=11.80
答案:0.05600;0.5006
第二章单元测试
草酸(H2C2O4)的pKa1和pKa2分别是1.2和4.2。溶液中
[H2C2O4]=[C2O42-]时pH为(
)
A:1.2B:4.2C:2.7D:3.2
答案:2.70.020mol·L-1NaOH溶液的pH为(
)
A:13.00B:11.20C:12.30D:13.30
答案:12.30在滴定分析中,对其化学反应的主要要求是()
A:滴定剂必须是基准物质B:反应必须有颜色变化C:反应必须定量完成D:滴定剂与被测物质必须是1:1反应
答案:反应必须定量完成下列叙述Na2S溶液的质子条件,正确的是(
)
A:[H+]+[Na+]=[HS-]+2[S2-]+[OH-]
B:[H+]+[Na+]=[HS-]+[S2-]+[OH-]
C:[H+]+[HS-]+2[H2S]=[OH-]D:[H+]+[HS-]+[H2S]=[OH-]
答案:[H+]+[HS-]+2[H2S]=[OH-]
A:1.00B:6.36C:6.74D:7
答案:6.36甲基橙(pKa=3.4)的变色范围为3.1~4.4,若用0.1mol·L-1NaOH滴定0.1mol·L-1HCl,则刚看到混合色时,[In-]/[HIn]的比值为(
)
A:0.5B:2.0C:10.0D:1.0
答案:0.5酸碱滴定总选择强酸(碱)作滴定剂理由是()
A:滴定突跃范围大B:指示剂变色范围大C:配制方便D:反应速度快
答案:滴定突跃范围大用0.1000mol·L-1NaOH溶液滴定0.1000mol·L-1HAc和0.1000mol·L-1NH4Cl混合溶液中的HAc,化学计量点时的pH为(
)(已知NH3
Kb=1.8×10-5,HAcKa=1.8×10-5)
A:8.72B:7.00C:6.80D:7.20
答案:7.00Na2B4O7·10H2O作为基准物质用来标定HCl,若将其置于干燥器中保存,则所标定的HCl浓度(
)
A:无法预测B:偏高
C:偏低
D:无影响
答案:偏低
用甲醛法测定铵盐中含氮量满足式(
)
A:n(N)=3n(NaOH)B:n(N)=1/4n(NaOH)C:n(N)=4n(NaOH)D:n(N)=n(NaOH)
答案:n(N)=n(NaOH)
第三章单元测试
植物进行光合作用的主要色素是叶绿素,它是()离子的络合物。
A:镁B:铝C:铁D:钙
答案:镁将2×10-2mol·L-1NaF溶液与2×10-4mol·L-1Fe3+溶液等体积混合,并调pH为1.0。此时铁的主要存在形式是(
)。[已知Fe-F络合物的lgβ1-lgβ3分别是5.3,9.3,12.1,pKa(HF)=3.2]
A:Fe3+B:FeF3C:FeF2+D:Fe
答案:FeF2+叙述Na2H2Y溶液以Y4-形式存在的分布系数[δ(Y4-)]时,说法正确的是(
)。
A:δ(Y4-)随pH的增大而增大
B:δ(Y4-)与pH的大小无关
C:δ(Y4-)随pH的增大而减小
D:δ(Y4-)随酸度的增大而增大
答案:δ(Y4-)随pH的增大而增大
用EDTA滴定金属M,若M分别与A,B,C三种络合剂发生副反应,此时计算M的公式是()。
A:αM=αM(A)+αM(B)+αM(C)-1B:αM=αM(A)+αM(B)+αM(C)-2C:αM=αM(A)+αM(B)+αM(C)D:αM=αM(A)+αM(B)+αM(C)-3
答案:αM=αM(A)+αM(B)+αM(C)-2今有a、b浓度相同的Zn2+-EDTA溶液两份:a为pH=10.0的NaOH溶液;b为pH=10.0的氨性缓冲溶液。则在a、b溶液中Zn2+-EDTA的KZnY值的大小是()。
A:a溶液的KZnY和b溶液的KZnY相等B:a溶液的KZnY比b溶液的KZnY大
C:无法确定D:a溶液的KZnY比b溶液的KZnY小
答案:a溶液的KZnY比b溶液的KZnY大
已知PAR指示剂的H2In和HIn-形式显黄色,In2-形式及其金属离子络合物均为红色,PAR的pKa2=12.4。据此判断,PAR在pH<12时,呈(
)色。
A:橙B:黄C:不确定D:红
答案:黄在一定酸度范围内,酸度越小EDTA与金属离子形成配合物的条件稳定常数K'MY(
)。
A:不变B:越大C:越小D:不确定
答案:越大在金属离子M和N等浓度的混合液中,以HIn为指示剂,用EDTA标准溶液直接滴定其中的M,若Et≤0.1%、pM=±0.2,则要求(
)
A:lgKMY-lgKNY≥6
B:NIn与HIn的颜色应有明显的差别C:K'MY<K'MInD:pH=pK'MY
答案:lgKMY-lgKNY≥6
pAN指示剂易发生(),可以通过加入有机溶剂或加热的方法加以解决。
A:沉淀现象B:氧化现象C:僵化现象D:封闭现象
答案:僵化现象EDTA滴定Al3+、Zn2+、Pb2+混合液中的Al3+应采用(
)。
A:回滴法
B:间接法C:直接滴定法
D:置换滴定法
答案:置换滴定法
第四章单元测试
在1mol·L-1HCl溶液中,φθ'(Cr2O72-/Cr3+)=1.00V。用固体亚铁盐将0.100mol·L-1K2Cr2O7溶液还原至一半时的电位是(
)。
A:0.70VB:1.04VC:1.01VD:1.00V
答案:1.01VMnO4-滴定Fe2+时,Cl-的氧化被加快是由于发生了()。
A:副反应B:催化反应C:自动催化反应D:诱导反应
答案:诱导反应Fe3+与Sn2+反应的平衡常数对数值(lgK)为()
(φθ(Fe3+/Fe2+)=0.77V,
φθ(Sn4+/Sn2+)=0.15V)。
A:(0.77-0.15)/0.059B:2×(0.77-0.15)/0.059C:3×(0.77-0.15)/0.059D:2×(0.15-0.77)/0.059
答案:2×(0.77-0.15)/0.0590.05mol·L-1SnCl2溶液10mL与0.10mol·L-1FeCl3溶液20mL相混合,平衡时体系的电位是(
)。
[已知此条件时φθ'(Fe3+/Fe2+)=0.68V,
φθ'(Sn4+/Sn2+)=0.14V]。
A:0.32VB:0.14VC:0.68VD:0.50V
答案:0.68V1mol·L-1H2SO4介质中用Ce4+滴定Fe2+,化学计量点时的电位φsp=(
)。
[φθ'(In)=0.85V,φθ'(Fe3+/Fe2+)=0.68V,
φθ'(Ce4+/Ce3+)=1.44V]
A:1.44VB:1.06VC:0.68VD:0.85V
答案:1.06V在酸性溶液中,为了使0.2000g纯Na2C2O4被完全氧化,需KMnO4溶液31.00mL。若以碘量法滴定该KMnO4溶液25.00mL,需0.1000
mol·L-1Na2S2O3标准溶液(
)毫升?
[M(Na2C2O4)=134.0]
A:48.15B:12.04C:24.08D:24.073
答案:24.08用K2Cr2O7滴定Fe2+,在化学计量点时,有关离子浓度的关系是()
A:[Fe3+]=3[Cr3+],[Fe2+]=6[Cr2O72-]
B:[Fe3+]=3[Cr3+],6[Fe2+]=[Cr2O72-]C:[Fe3+]=[Cr3+],
[Fe2+]=
[Cr2O72-]D:3[Fe3+]=[Cr3+],
[Fe2+]=6[Cr2O72-]
答案:[Fe3+]=3[Cr3+],[Fe2+]=6[Cr2O72-]
使Na2S2O3溶液不稳定的因素是(
)。
A:水中的微生物B:Na2CO3C:水中溶解的CO2D:水中溶解的O2
答案:水中的微生物;水中溶解的CO2;水中溶解的O2高锰酸钾法测过氧化氢所使用的指示剂是(
)。
A:酚酞B:二苯胺磺酸钠C:高锰酸钾D:淀粉溶液
答案:高锰酸钾97.31mL0.05480mol·L-1I2溶液和97.27mL0.1098mol·L-1Na2S2O3溶液混合,加几滴淀粉溶液,混合液呈现(
)。
A:无色B:红色C:红棕色D:蓝色
答案:无色
第五章单元测试
用Ag+滴定Cl-时,若浓度均增大10倍,化学计量点时的pCl(
)
A:不变B:不确定C:增大1单位D:减小1单位
答案:不变用佛尔哈法测定Ag+,滴定剂是(
)
A:NaClB:Na2SC:NH4SCND:NaBr
答案:NH4SCN用佛尔哈德法测定Cl-时,若不加入硝基苯,分析结果会偏(
)。
A:偏低B:不确定C:无影响D:偏高
答案:偏低莫尔法测定Cl-,控制pH=4.0,其滴定终点将(
)。
A:推迟到达B:刚好等于化学计量点C:不受影响
D:提前到达
答案:推迟到达BaCl2·2H2O中的Cl-不能用莫尔法测定,其原因是(
)
A:终点会提前到达B:不在化学计量点变色C:无合适的指示剂D:生成BaCrO4沉淀
答案:生成BaCrO4沉淀
用莫尔法测定Cl-,如在化学计量点时生成Ag2CrO4沉淀,理论上计算需要[CrO42-]的浓度为1.2×10-2mol·L-1,如滴定总体积为50mL,需加入质量浓度为50g·L-1的K2CrO4(
)。已知:M(K2CrO4)=194.19g·mol-1。
A:4.6mLB:2.33mLC:4.66mLD:2.3mL
答案:2.3mL用佛尔哈德法测定I-时,指示剂铁铵钒需要在加入AgNO3后再加入,是为了防止(
)。
A:O2氧化I-
B:铁铵钒氧化I-
C:I2挥发D:铁铵钒还原I-
答案:铁铵钒氧化I-
以法扬司法测定卤化物,滴定时溶液的酸度控制与(
)有关。
A:Ag+水解的酸度B:卤化物沉淀的KspC:卤化物沉淀的颜色D:指示剂的pKa
答案:Ag+水解的酸度;指示剂的pKa移取样品液6.00mL,加入0.1012mol·L-1
AgNO3溶液20.00mL,过量的AgNO3用0.1046mol·L-1
NH4SCN溶液滴定,用去9.00mL。
1.00L样品液中含(
)克NaCl。
已知M(NaCl)=58.44
A:10.54B:11C:10.545D:10.5
答案:10.5用沉淀滴定法测定Ag+,下列方式中适宜的是()。
A:佛尔哈德法直接滴定
B:佛尔哈德法间接滴定C:莫尔法直接滴定
D:莫尔法间接滴定
答案:佛尔哈德法直接滴定
第六章单元测试
沉淀重量法中,称量形式的摩尔质量越大,将使()。
A:沉淀的溶解度减小B:沉淀易于过滤洗涤C:沉淀纯净
D:测定结果准确度高
答案:测定结果准确度高下列试剂能使BaSO4沉淀的溶解度增加的是(
)。
A:1mol·L-1NaOH
B:浓HCl
C:1mol·L-1Na2SO4D:1mol·L-1NH3·H2O
答案:浓HCl
实验证明,在较低浓度Na2SO4存在下,PbSO4的溶解度降低,但当Na2SO4的浓度c≥0.2mol·L-1时,PbSO4的溶解度却增大,这是因为()。
A:盐效应B:配位效应C:同离子效应D:酸效应
答案:盐效应0.1mol·L-1Ag(NH3)2+的1mol·L-1NH3溶液与1mol·L-1KCl溶液等体积混合,通过计算说明,有无沉淀生成?(
)。Ag-NH3:lgβ1,β2=3.24,7.05;Ksp,AgCl=10-9.74
A:二者不反应B:不确定C:有D:无
答案:有若BaCl2中含有NaCl、KCl、CaCl2等杂质,用H2SO4沉淀Ba2+时,生成的BaSO4最易吸附()离子。
A:H+B:K+C:Ca2+D:Na+
答案:Ca2+采用BaSO4重量法测定BaCl2纯度时,下列哪些情况使测定结果偏低?(
)
A:若沉淀中包夹了H2SO4B:若沉淀中包藏了BaCl2C:若沉淀中包藏了H2OD:若少量BaSO4转化为BaS
答案:若沉淀中包藏了BaCl2;若少量BaSO4转化为BaS陈化过程是沉淀与母液一起放置一段时间的过程,其作用()。
A:使沉淀变得更加纯净B:后沉淀C:能使小晶粒溶解,大晶粒长大D:能释放包夹的共沉淀
答案:使沉淀变得更加纯净;能使小晶粒溶解,大晶粒长大;能释放包夹的共沉淀获得BaSO4晶形沉淀需要控制的主要条件是()。
A:陈化B:不断搅拌下,缓慢加入沉淀剂C:热溶液D:稀溶液
答案:陈化;不断搅拌下,缓慢加入沉淀剂;热溶液;稀溶液用重量法测定试样中的砷,首先使其形成Ag3AsO4沉淀,然后转化为AgCl,并以此为称量形式,则用As2O3表示的换算因数是()。
A:3Mr(AgCl)/Mr(As2O3)
B:Mr(As2O3)/6Mr(AgCl)C:Mr(As2O3)/Mr(AgCl)
D:2Mr(As2O3)/3Mr(AgCl)
答案:Mr(As2O3)/6Mr(AgCl)葡萄糖的干燥失重测定:空称量瓶于105℃干燥至恒重,为20.0240g,加入试样后重21.5885g,再于105℃干燥至恒重后,为21.4565g,则葡萄糖干燥失重为(
)%
A:8.4B:8.437C:8.44D:8
答案:8.44
第七章单元测试
四位学生用重量法同时对分析纯BaCl2·2H2O试剂中Ba的质量分数各测三次,所得结果及标准偏差如下[Mr(BaCl2·2H2O)=244.3,Ar(Ba)=137.3],其中结果最好的是(
)。
A:平均值=56.152,
s=2.1B:平均值=55.42,
s=1.5C:平均值=55.10,
s=0.20D:平均值=56.14,
s=0.21
答案:平均值=56.14,
s=0.21在下列4个量中,不能用来表征有限次测定数据集中趋势的是()。
(1)算数平均值(2)中位数M
(3)总体平均值μ(4)真值
A:1,3B:3,4C:1,2D:2,4
答案:3,4在下列统计量中表征有限次测定数据分散程度的是()。
(1)极差R(2)平均偏差
(3)标准偏差s(4)总体标准偏差s
A:1,2,4B:1,2,3C:2,3,4D:1,3,4
答案:1,2,3正态分布曲线反映随机误差的分布规律,其中总体平均值μ表示测量值分布的()。
A:集中趋势B:偶然性C:分散程度D:系统性
答案:集中趋势对某试样平行测定n次,量度所测各次结果的离散程度最好选用()
A:真值×标准偏差B:偏差C:平均值D:标准偏差
答案:标准偏差指出下列表述中错误的表述()
A:置信水平愈高,测定的可靠性愈高B:置信水平愈高,置信区间愈宽C:置信区间的大小与测定次数的平方根成反比
D:置信区间的位置取决于测定的平均值
答案:置信水平愈高,测定的可靠性愈高用甲醛法测得某铵盐中氮的质量分数为(%)5.15,5.32,5.22,5.25。其标准偏差(s)为()。
A:0.035%B:5.24%C:0.070%D:(5.24±0.11)%
答案:0.070%有两组分析数据,要比较它们的精密度有无显著性差异,则应当用()。
A:Q检验B:F检验C:t检验D:u检验
答案:F检验用四种分析方法来分析已知铝质量分数为24.83%的标准试样,这四种方法所测得的平均结果(%)和标准差(%)列在选项中,四种方法中最优的是()。
A:平均值=23.64,s=0.38B:平均值=24.90,s=2.53
C:平均值=25.28,s=1.46D:平均值=24.76,s=0.40
答案:平均值=24.76,s=0.40
标定某NaOH标准溶液的浓度(mol·L-1)为:0.2034,0.2031,0.2036,0.2046,
与标准值0.2030比较有无显著差异?(
)
已知:t0.05,3=3.18,t0.05,4=2.78
A:有显著性差异B:不确定C:无显著性差异D:用F检验法检验
答案:无显著性差异
第八章单元测试
实验室制备纯水,通常采用离子交换法,用()交换树脂除去水中Ca、Mg离子。
A:阳离子和阴离子均可B:阳离子C:阴离子D:二者都要用
答案:阳离子以下离子交换树脂属阳离子交换树脂的是
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