2024届高考二轮复习-化学反应速率与化学平衡 练习

2024届高三化学二轮复习一化学反应速率与化学平衡

一、单选题

1.下列现象或操作可用勒夏特列原理解释的是（）

A.食品包装袋内常放一小袋铁屑

B.制取氢气时，用粗锌产生气泡的速率比用纯锌快

C.合成氨工业中，将氨液化后分离出来，以提高氮气的转化率

D.对于反应2Hl（g）=H式g）+k（g）,达到平衡后压缩容器体积，混合气体颜色变深

2.某实验小组研究一定温度下的反应：2M（g）.=、N（g）,根据表格中实验数据绘制的浓度-时间曲线如图

所示，下列说法错误的是（）

t/min012q

c(M)/mol/L0.160.100.040.02

c(N)/mol/L00.030.060.07

c/(mol/L)

//min

A.曲线b是M的浓度变化曲线

B.在3min内，随着N浓度越大，正反应速率减小，逆反应速率增大

C.1〜3min内，v（M）=0.04mol/（L•min）

D.kg'时，^^=1,反应达到平衡状态

3.在密闭容器里，A与B反应生成C,其反应速率分别用VA、VB、vc表示，已知2vB=3VA、3VC=2VB,

则此反应可表示为（）

A.A+3B=2CB.2A+3B=2CC.3A+B=2CD.A+B=C

4.已知过氧化氢分解生成氢气和氧气是放热反应。科研人员采用新型复合光催化剂，利用太阳光高效分

解水的过程如下图所示，下列说法正确的是（）

」我，“松上a°a°.的，怎脐一"一888

o。

辄原子氢原子

A.化学反应过程中催化剂并没有参加化学反应，但能大幅度提高反应速率

B.过程I的发生需要放出热量

C.过程III中断裂旧键吸收的能量小于形成新键放出的能量

D.该过程涉及到极性键和非极性键的断裂和形成

5.下列化学反应的速率，前者一定大于后者的是()

A.相同温度下，颗粒大小相同的锌粒分别与pH值相同的硫酸和盐酸反应

B.A+B'曹CD+E学F

C.相同温度下，与同浓度盐酸反应的锌粒和铁粉

D.G+H->W+Q(Q>0),其他条件相同时分别在200℃和100℃时反应

6.在一密闭容器内充入一定量的CO和H,,在一定条件下发生反应：

CO(g)+2H2(g).CH.OHAH<0。该反应的逆反应速率与时间的关系如图所示(反应达到平衡后，只

发生某一条件改变)，下列说法正确的是()

A.t2时，某一条件改变可能是移除部分CH.OH

B.t时，某一条件改变可能是降低温度

C.16时，某一条件改变可能是增大co和H2的浓度

D.t8时，某一条件改变可能是充入少量稀有气体

7.下列事实，不能用勒夏特列原理解释的是()

A.打开健力宝，有大量气泡溢出

B.向双氧水中加入二氧化钵有利于氧气的生成

C.氯水中加入CaCCh可增强溶液的漂白能力

D.工业制钾：Na(l)+KCl(l)#NaCl(l)+K(g),选适宜温度，使K从反应混合物中分离出来

8.03也是一种很好的消毒剂，具有高效、洁净、方便、经济等优点。可溶于水，在水中易分解，产

生的10]为游离氧原子，有很强的杀菌消毒能力。常温常压下发生反应如下：

反应①03202+9]△HAO,平衡常数为KI；

反应②[0]+。3-HVO,平衡常数为K2；

总反应：203a302△HVO,平衡常数为K。

下列叙述正确的是()

A.升高温度，K增大B.K=KI+K2

C.适当升温可提高消毒效率D.压强增大，七减小

9.对平衡CCh(g)qCO2(aq)△H=-19.75kJ/mol,为增大二氧化碳气体在水中的溶解度，应采用

的方法是()

A.升温增压B.降温减压C.升温减压D.降温增压

10.在容积不变的密闭容器中，A与B反应生成C,其化学反应速率分别用v(A)、v(B)、v(C)表示。

已知：3v(A)=2v(B),3v(C)=2v(B),则该反应可表示为()

A.3A+2B=3CB.2A+3B=3CC.2A+3B=2CD.3A+2B=2C

11.某可逆反应过程能量变化如图所示，下列说法中正确的是()

A.该反应热化学方程式为：A(g)+2B(g)^3C(g)+D(g)AHX)

B.其它条件不变，升高温度，A的转化率增大

C.其它条件不变，加催化剂，反应速率增大，E,和E2均减小，A”不变

D.其它条件不变，增大压强，平衡向逆向移动，平衡常数K减小

12.下列有关说法正确的是()

A.△”>()、ZkSVO的反应在任何条件下都能自发讲行

B.对于二氧化硫的催化氧化反应(△“<()),反应温度越低越好

结合实验，下列说法正确的是()

A.①中溶液变黄，③中溶液橙色加深

B.上述可逆反应的平衡常数：①〈③

C.KzCnCh溶液的氧化性在酸性条件下更强

D.若向④中加入70%H2sCh溶液至过量，溶液变为橙色

17

-2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)AH=-I98kJmor'>在V2O5存在时，该反应机理为：①

V;O5+SO2->2VO2+SO3(t^)；②4Vo2+02.2V2()5(慢)，下列说法正确的是()

A.该反应速率主要由第①步基元反应决定

B.基元反应发生的先决条件是反应物分子必须有足够的能量

C.V2O5的存在提高了该反应活化分子百分数，使有效碰撞次数增加，反应速率加快

D.该反应的逆反应的活化能为198kJ/mol

1«.某化学研究小组探究外界条件对化学反应速率和平衡的影响,图像加下,下列判断正确的是

()

B.对于绝热条件下反应A(g)+B(g)=C(g)AH2,由图b可知，△氏<0

C.对于反应mA(g)+nB(g)IpC(g),由图c可知,m+n>p

D.对于反应xA(g)+yB(g)QzC(g),图d中曲线a一定是使用了催化剂

19.在一容积不变，绝热的密闭容器中发生可逆反应：2X(s)=Y(g)+Z(g),以下不能说明该反应达到化

学平衡状态的是()

A.体系温度不再变化B.反应容器中Y的体积分数不变

C.混合气体密度不再变化D.X的质量不再变化

20.下列事实不能用勒夏特列原理解释的是()

A.打开啤酒瓶有大量泡沫冒出

B.用饱和碳酸氢钠溶液除去CO2气体中的氯化氢杂质

C.新制的氯水在光照下颜色变浅

D.容器中有H2(g)+[2(g)=2HI(g),增大压强颜色变深

二、综合题

21.

(I)25℃时，制备亚硝酰氯所涉及的热化学方程式和平衡常数如表:

热化学方程式平衡常数

①2NO2(g)+NaCl(s)=NaNO3(s)+NOCI(g)AHi=akJ-mol-'Ki

4NO2(g)+2NaCi(s)2NaNCh(s)+2N0(g)+Ch(g)AH=bkJmoH

②2K2

③2NO(g)+Ch(g)=2NOCI(g)AH3K3

1

则该温度下，AH3=kJmol；K3=(用Ki和K2表示)。

(2)25℃时，在体积为2L的恒容密闭容器中通入0.()8molNO和0.04molCb发生上述反应③，若反

应开始与结束时温度相同，数字压强仪显示反应过程中压强(p)随时间⑴的变化如图【实线所示，则AH3_

(填“＞，，"＜，，或“=，，)();若其他条件相同，仅改变某一条件，测得其压强随时间的变化如图【虚线所示，

则改变的条件是;在5min时，再充入0.08molNO和0.04molCL,则混合气体的平均

相对分子质量将(填“增大"减小''或"不变”)。图II是甲、乙两同学描绘上述反应③的平衡

常数的对数值(IgK)与温度的变化关系图，其中正确的曲线是(填“甲”或"乙”)，a值

为。25℃时测得反应③在某时刻，NO(g)、Cb(g)、NOCl(g)的浓度分别为0.8、0.1、0.3,则此

时v正_________v通(填“V"或"=")

(3)在300C、8MPa下，将CO?和Hz按物质的量之比1：3通入一密闭容器中发生CCh(g)+

3H2(g)uCHQH(g)+H2O(g)中反应，达到平衡时，测得CO?的平衡转化率为50%,则该反应条件下

的平衡常数为Kp=(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压x物质的量分数)。

22.按要求回答下列问题：

某温度时，在2L密闭容器中某一反应中气体A、B的物质的量随时间变化的曲线如下图所示，回

答下列问题:

///mol

8

60K.5------B

0.4

0.2尸十二-A

°48//min

(1)该反应的化学方程式为O

(2)0〜4min内，用A表示反应速率v(A)=。

(3)反应达平衡时容器内混合气体的平均相对分子质量比起始时(填“变大”、“变小”或

“相等”)

(4)下列措施能加快反应速率的是o

A缩小体积，使压强增大B恒温恒容充入He气

C恒温恒压充入He气D使用催化剂

23.按要求回答下列问题：

(I)已知：LH20(g)=Hz(g)O2(g)AH=+241,8kJ/mol

II.C(s)+-O2(g)=CO(g)AH=-110.5kJ/mol

2

III.C(s)+O2(g)=CO2(g)AH=-393.5kJ/mol

①上述反应中，属于吸热反应的是(填序号)。

②表示C的燃烧热的热化学方程式为(填序号)。

③写出CO燃烧的热化学方程式o

(2)在密闭容器中，通入amolN?和bmolH?,在一定条件下反应达到平衡时，容器中剩余cmol

N2.

①达到平衡时，生成NE的物质的量为,H2的转化率为o

②若把容器的容积缩小一半，则正反应速率(填"增大减小’'或“不变”，下同)，逆反应速

率,N2的转化率o

24.为实现生产生活的“碳减”和经济的可持续发展，科学工作者开展CO?的价值型转化的相关研究。请

回答以下有关问题：

(1)I.利用太阳能分解H?O获得氢气，再通过CO2加氢制甲醇(CH3OH)等燃料，从而实现可再生

能源和CO?的资源化利用。

Ill

再循环利用）

太阳能

过程I、n典型的人工光合作用过程：4,2。+2。。2-2cH3。"+3。2，该反应是反应

（填“吸热”或“放热）。

（2）过程n中C0?催化加氢制取甲醇，反应如下：

主反应：CO2（g）+3H2（g）^CH3OH（g）+H2O（g）A/7,=+49.0kJmor'

1

副反应：CO2（g）+弭（g）ACO（g）+H2O（g）AH2=+41.2kJ,moP

①CO、H?生成CH30H的热化学方程式是o

②一定条件下，向体积为VL的恒容密闭容器中通入1molCO2和3moi也发生上述反应，达到平

衡时，容器中^^0川8广九5同，CO为bmol,此时H?（g）的浓度为moll」（用含a、

b、V的代数式表示）。

③为提高CH30H在单位时间的产率，可采取措施：

（写出一条即可）。

（3）II.CO2催化加氢也可制取乙烯:2CO2（g）+6H2（g）=C2H4（g）+4H2O（g）

AH=-129kJ/mol,在体积为2L的恒容容器中制取乙烯，投料为xmolCO2和3moiH2,测得温度

对CO?的平衡转化率的影响，曲线a表示x=l,改变投料比测量后得到曲线b,

Ml、N二点时，放出热量为Q1、Q2、Q3，具由大到小的顺序为

(4)工业生产中采取较高温度(250℃左右)，原因

是o

25.某温度时，在2L容器中发生A、B两种气体间的转化反应，A、B物质的量随时间变化的曲线如下

图所示，M点的坐标为(7,0.24)请分析图中数据，回答下列问题。

(1)该反应(填写“是''或"不是”)可逆反应，判断依据

是C

(2)该化学方程式为o

(3)反应从开始至4min时，用B的浓度变化来表示的反应速率为

(4)比较M、N两点该反应的正反应速率的相对大小v(M)#v(N)正(填写“＞工“V”或

“='》判断依据是o

(5)运用图示数据计算该反应达到限度时A的转化率为%o

答案解析部分

1.【答案】C

【蚱析】【解答】A.食品包装袋内常放一小袋铁屑，主要作抗氧化剂，与平衡移动无关，故A不符合题

意；

B.制取氢气时，用粗锌产生气泡的速率比用纯锌快，主要是原电池原理，加快反应速率，故B不符合

题意；

C.合成氨工业中，将氨液化后分离出来，氨气浓度降低，平衡正向移动，有利于提高氮气的转化率，可

用勒夏特列原理解释，故C符合题意；

D.对于反应2Hl(g)=H2(g)+l2(g)，达到平衡后压缩容器体积，浓度增大,混合气体颜色变深，但平

衡没有移动，不能用勒夏特列原理解释，故D不符合题意。

故答案为：Co

【分析】A、铁屑可以作为抗氧化剂；

B、粗锌含有杂质，可以形成原电池；

C、减小生成物的浓度，平衡朝正向移动；

D、左右两边化学计量数相同，增大压强平衡不移动。

2.【答案】D

【解析】【解答】A.随着反应的进行，M的浓度逐渐减小，故曲线b是M的浓度变化曲浅，A项不符合

题意；

B.力内，反应没有达到平衡，随着反应的进行，正反应速率因反应物浓度减小而减小，逆反应速率

因生成物浓度增大而增大，B项不符合题意；

C.l~3min内，v(M)二0」0moi•L；—0.O2mol•L।=0.加〃),C项不符合题意；

D.k“时，c(M)/c(N)=l,随后浓度继续发生改变，反应未达到平衡状态，D项符合题意；

故答案为：D。

【分析】A、反应物浓度减小，生成物浓度增大；

B、生成物浓度增大，逆反应速率增大，正反应速率减小;

C、化学反应速率=浓度变化量/时间；

D、注意浓度相等并不一定达到平衡。

3.【答案】B

【解析】【解答】在密闭容器里，A与B反应生成C,则A与B是反应物，C是生成物。在同一反应中用

不同物质表示反应速率时，速率比等于方程式中相应物质的化学计量数的比。由于2VB=3VA、3VC=2VB,

则n(A)：n(B)：n(C)=vA：vB：vc=2：3：2,故化学方程式为2A+3B=2C；

故答案为：Bo

【分析】化学计量数之比等于化学反应速率之比，结合题干给出的数据转化为相关的比例式进行判断。

4.【答案】C

【辞析】【解答】A、催化剂参与化学反应，改变反应历程，降低反应的活化能，提高反应速率，故A错

误；

B、过程【断裂化学键，吸收热量，故B错误；

C、过氧化氢分解生成氢气和氧气是放热反应，则断裂旧键吸收的能量小于形成新键放出的能量，故C

止确；

D、该过程涉及H-0极性键利0-0非极性键的断裂，和H-H、0-0非极性键的形成，不涉及极性键的形

成，故D错误；

故答案为：Co

【分析】A、催化剂参与化学反应；

B、断裂化学键吸收热量；

C、放热反应断裂IH键吸收的能量小于形成新键放出的能量；

D、该过程涉及H-0键的断裂和0-0键、H-H键的形成。

5.【答案】D

【解析】【解答】A.相同温度下，颗粒大小相同的锌粒分别与pH值相同的硫酸和盐酸反应，接触面积相

等，氢离子浓度相同，反应速率相等，故A不符合题意；

B.A+BC和D+EF的反应本质不同，无法比较反应速率的快慢，故B不符合题意；

C.锌比铁活泼，但接触面积无法判断，因此反应速率也无法判断，故C不符合题意；

D.温度越高，反应速率越快，故D符合题意；

故答案为：Do

【分析】温度升高，化学反应速率加快。

6.【答案】C

【蟀析】【解答】A.若t2时移除部分CH30H,则逆反应速率在t2时刻减小，与图像不符，故A不符

合题意；

B.若t4时降低温度，则逆反应速率在14时减小，平衡正向移动，故14时刻之后逆反应速率增大，与图像

不符，故B不符合题意；

C.若t6时，增大CO和H2的浓度，则逆反应速率在t6时不变，随后平衡正向移动，%之后增

大，与图像相符合，故c符合题意；

D.若恒容条件下，充入少量稀有气体，各物质浓度不变，故速率不变，与图像不符；若恒压条件下，充

入少量稀有气体，各物质浓度减小，故速率减小，与图像不符，故D不符合题意；

故答案为：Co

【分析】根据浓度、温度对化学反应速率和化学平衡的影响分析。

7.【答案】B

【蟀析】【解答】A.健力宝属于碳酸饮料，存在CCh+H20HH2co3,打开健力宝，压强减小，平衡逆向

移动，有大量气泡溢出，能用勒夏特列原理解释，A不符合题意；

B.向双氧水中加入二氧化锦，溶液中的H2O2在MnCh催化下降低反应的活化能，分解产生HzO、02的

速率加快，有利于氧气的生成，与勒夏特列原理无关，B符合题意；

C.氯水中存在化学平衡：CL+H20HHe1+HCI0,由于酸性：HCI>H2CO3>HC1O,向其中加入CaC03,

CaCO反应消耗HC1产生CO2气体，使化学平衡正向移动，最终导致溶液中c(HC10)浓度增大，因而溶

液的漂白能力增强，能用勒夏特列原理解释，C不符合题意；

D.工业制钾反应Na(l)+KCKD=NaCl⑴+K(g)是可逆反应，选适宜温度，可以使K变为蒸气，从反应混

合物中分离出来，降低生成物浓度，化学平衡正向移动，从而可以由金属钠制取金属钾，能用勒夏特列

原理解释，D不符合题意；

故答案为：Bo

【分析】勒夏特烈原理是指如果改变影响平衡的条件之一(如温度、压强，以及参加反应的化学物质的

浓度)，平衡将向着能够减弱这种改变的方向移动。注意该原理适用于可逆反应。

8.【答案】C

【解析】【解答】A.由总反应：2。3=3。2△“<()可知，正反应为放热反应，则降低温度平衡向正反

应方向移动，平衡常数增大，A项不符合题意；

2

R由K«(OJd°DxC(O2)R曲不ii音

B-由"市)―一两一X西向丽辰’B项不符口题意；

C.适当升温，反应①的平衡正向移动，生成[O],反应②的平衡逆向移动，9]的量增多，则可提高消

毒效率，c项符合题意；

D.平衡常数只受温度的影响，温度不变，平衡常数不变，D项不符合题意；

故答案为：Co

【分析】A.升温该反应的平衡逆向移动，平衡常数减小；

B(叫1(他)-KK

22，

,C(O3)C(O3)C(O5)C([O])'

D.平衡常数只与温度有关。

9.【答案】D

【蟀析】【解答】CO2(g)©CO2(aq)△H=-19.75kJ/mol的正向是气体体积减小的放热过程，要

使CO2在水中的溶解度增大,即使平衡正向移动.可以降低温度、增大用强，

故答案为：Do

【分析】温度越高，气体的溶解度越小，压强越大，气体的溶解度越高

10.【答案】C

【解析】【解答】根据3V(A)=2v(B八3V(C)=2v(B)可知,v(A)：v(B)：v(C)=2：3：2,故该反应的化学

计量之比为2：3：2,方程式即为：2A+3B=2C；

故答案为：Co

【分析】化学反应速率之比等于化学计量之比。

1L【答案】C

【解析】【解答】A.由图所示，反应物的总能量大于生成物的总能量，则该反应是放热反应，该反应热

化学方程式为：A(g)+2B(g)3C(g)+D(g)AH<0,故A不符合题意；

B.根据A项分析，由于正反应放热，其它条件不变，升高温度，平衡逆向移动，A的转化率减小，故

B不符合题意；

C.E,和E2为正逆反应的活化能，其它条件不变，加催化剂，降低反应活化能，能增大反应速率，

但不改变反应热，则E.和E,均减小，△“不变，故C符合题意；

D.根据A项热化学反应方程式，正反应为气体体积增大的反应体系，平衡常数只与温度有关，温度不

变，平衡常数不变，则其它条件不变，增大压强，平衡向逆向移动，K不变，故D不符合题意;

故答案为：Co

【分析】A.根据反应物与生成物的总能量判断AH<0；

B.对于放热反应，升高温度，平衡逆移；

C.催化剂可降低反应活化能，加快反应速率，但焙变不变；

D.平衡常数只与温皮有关，温度不变，平衡常数不变。

12.【答案】C

【解析】【解答】A.*AH—TLSV0的反应可自发进行可知，△">0、△SV0的反应在任何条件下都不

能自发进行，故A不符合题意；

B.二氧化硫与氧气的催化氧化反应是放热反应，降低温度，有利于反应正向进行，但反应温度过低，催

化剂活性较弱，反应速率小，经济效益低，故反应温度不是越低越好，故B不符合题意；

C.可逆反应中，在其他条件不变的情况卜，增加一种反应物的量，可提高其他反应物的转化率，则合成

氮生产中，为提高氢气的转化率，可增加氮气的量，故C符合题意；

D.使用催化剂能加快化学反应速率，不能改变化学平衡状态，则使用催化剂不能提高合成氨的产率，故

D不符合题意；

故答案为：Co

【分析】A.AH-T&SV0的反应可自发进行；

B.温度太低会降低催化剂的活性，降低反应速率；

CJ曾大一种反应物的用量，可提高另一种反应物的转化率；

D.催化剂对化学平衡无影响。

13.【答案】C

【解析】【解答】A.hmin后C。和CO?的浓度依然还在改变，因此hmin没有达到平衡状态，A选项是

错误的；

B.4min时CO和CCh浓度不再改变，此时反应达到平衡状态，\，正』逆，B选项是错误的；

C.4min内，CO2的转化率为：Ac/c（始）xl00%=0.7-0.2/0.7xl00%=71.4%,C选项是正确的；

D.4min内,CO的平均反应速率v（CO）=0.5/4=0.125mol・L」・min/，D选项是错误的。

故答案为：C.

【分析】A.化学反应达到平衡后，各组分的浓度是不再发生改变了；

B.再达到平衡时正逆反应的速率是相等的；

C.4min内，CCh的转化率为：Ac/c（始）x!00%=0.7-0.2/0.7xl00%=71.4%；

1

D.4min内，CO的平均反应速率v(CO)-0.5/4-0.125mohL^min-o

14.【答案】A

怖析】【解答】人.混合后所得溶液中《X)二盛娱喘"0・75，叔〃

20mLx2moiIL.

B”昆合后所得溶液中c(X)-----------------------------=0.5mol/L

10〃也+50〃也+20m£

\0mLx4mol/L__

C.混合后所得溶液中c(X)=----------------------------=0.51mol/L

10mL+50mL+10mL

1OtnLx2mol/L__..._

D.混合后所得溶液中C(X)=-----------------------------=0.29〃切//L

10mL+50mL+10mL

混合后所得溶液中c(X)最大的为0.75n】ol/L,反应速率最快，A符合题意;

故答案为：A

【分析】根据浓度对反应速率的影响进行分析，浓度越大，反应速率越快；据此结合选项所给溶液中离

子浓度大小进行分析。

15.【答案】C

【解析】【解答】A.相同物质的量的物质，燧的大小与温度有关，温度越高，燧越大，故A不符合题

意；

B.在标准状况下SO；为固体而SO?为气体，相同物质的量的气体的燧远比固体的大，故B不符合题

意；

C.气体物质的量越多，端越大，同时相对分子质量越大，烯也越大，故C符合题意；

D.在同分异构体中，支链越多，病越大，故D不符合题意；

故答案为：Co

【分析】A.相同物质的量的物质，温度越高，燃越大；

B.相同物质的量的气体的端远比固体的大；

C.气体物质的量越多，嫡越大，同时相对分子质量越大，燧也越大；

D.在同分异构体中，支链越多，隔越大。

16.【答案】C

【解析】【解答】A.在平衡体系中加入酸，平衡逆向移动，重铭酸根离子浓度增大，橙色加深，加入

碱，平衡正向移动，溶液变黄，故A不符合题意；B.平衡常数与温度有关，温度没有改变，则可逆反

应的平衡常数①二③，故B不符合题意；

C.②是酸性条件，④是碱性条件，酸性条件下氧化乙醇，而碱性条件不能，说明酸性条件下氧化性

强，故c符合题意；

D.若向④溶液中加入70%的硫酸到过量，溶液为酸性，可以氧化乙醇，溶液变绿色，故D不符合题

意；

故答案为：Co

【分析】注意把握题给信息，为解答该题的关键，易错点为D,注意CnCh?-、CrCt?一氧化性的比较；

K2O2O7溶液中存在平衡：橙色）+比0=2。042•（黄色尸2H+,加入酸，氢离子浓度增大，平衡逆向

移动，则溶液橙色加深，加入碱，平衡正向移动，溶液变黄，由实验②、④可知CnO?2•具有较强的氧

化性，可氧化乙醇，而CrO42-不能。

17.【答案】C

【解析】【解答】A.总反应速率是由慢反应决定，根据题中信息可知，该反应速率是由第②基元反应决

定，故A不符合题意；

B.基元反应发生的先决条件是由足够的能量和碰撞方向，故B不符合题意；

C.V2O5为该反应的催化剂，降低该反应的活化能，提高反应的活化分子百分数，使有效碰撞次数增

加，反应速率加快，故C符合题意；

D.198kJ/mol为该反应的婚变，该反应为放热反应，逆反应的活化能大于198kJ/mol,故D不符合题意；

故答案为C。

【分析】A.多步反应中，总反应速率决定于反应速率较慢的反应；

B.只有能量高的分子在具有合适的取向时发生的碰撞才是有效碰撞，这时反应才能够发生；

C.V2O5为该反应的催化剂；

D.根据△H=正反应的活化能-逆反应的活化能=T98kJ/mol分析。

18.【答案】B

【解析】【解答】A.反应温度越高反应速率就越快，达到平衡所需时间短。根据图a可知反应在Ti时先

达到平衡状态，说明反应温度：T>>T2；升高温度，反应物A的平衡含量减小，说明升高温度，化学平

衡正向移动，则该反应为吸热反应，AHi>0,A不符合题意；

B.该反应从正反应方向开始，随着反应的进行，反应物浓度逐渐减小，根据图b是绝热条件下速率和时

间的图像可知：在反应开始后反应物浓度减小，但反应速率却逐渐增大，到一定程度后又减小，说明该

反应的正反应是放热反应，反应放出热量使速率增大的影响大于浓度减小使速率减小的影响，因此反应

速率逐渐增大，后浓度减小的影响大于温度升高的影响，反应速率又逐渐降低，因此该反应正反应是放

热反应，AH2<0,B符合题意；

C.由图c可知：在温度不变时，增大压强，反应物A的含量增大，说明增大压强，化学平衡逆向移

动，则该反应的逆反应是气体体积减小的反应，因此该反应的化学计量数关系为：m+n<p,C不符合题

意；

D.在图d中，若xiy=z,该反应是反应前后气体体积不变的反应，曲线a比b先达到平衡状态，但平衡

时反应物B的含量不变，说明化学平衡不发生移动，则曲线a改变的条件可能是增大了压强，也可能是

使用了高效催化剂，D不符合题意；

故答案为：Bo

【分析】依据影响反应速率和化学平衡的因素分析。

19.【答案】B

【解析】【解答】A.反应在一容积不变，绝热的密闭容器中进行，若反应未达到平衡状态，则体系的温

度就会发生变化，若体系温度不再变化说明反应达到了平衡状态，A不符合题意；

B.反应容器中只有生成物是气体，二者的物质的量的比是1：1,在外界条件不变时，体积比等于物质

的量的比，则Y的质量分数始终不变，因此不能据此判断反应是否达到平衡状态，B符合题意；

C.X为固体，混合气体的总质量为变量，混合气体的体积不变，则混合气体的密度为变量，当混合气体

的密度不再变化时，表明反应达到了平衡状态，C不符合题意；

D.该反应中X是固体，Y、Z为气态，若反应未达到平衡，则X的质量就会发生变化，若X的质量不

再变化，反应达到了平衡状态，D不符合题意；

故答案为：Bo

【分析】可逆反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，反应体系中各物质的物质的帚、物质的量浓

度、百分含量以及由此引起的一系列物理量不变。

20.【答案】D

【解析】【解答】A.开启啤酒瓶后，平衡马上泛起大量泡沫，是压强对其影响导致的，属于可逆过程，

能用勒夏特列原理解释，故A不选；

B.饱和碳酸氢钠吸收氯化氢，生成碳酸可使二氧化碳与水反应的平衡逆向移动，从而减少对二氧化碳的

影响，能用勒夏特列原理解释，故B不选；

C.黄绿色的氯水中存在可逆反应CL+HzOOHCl+HClO、2HC1O=2HCH-O2T，光照后促进HC1O分

解，导致平衡右移，所以颜色变浅，可以用勒夏特里原理解释，故C不选；

D.增大压强缩小体积，碘浓度增大导致颜色变深，对容积可变的密闭容器中已达平衡的HI、L、H2混

合气体进行压缩，反应前后气体体积不变，混合气体颜色变深是因为体积缩小，浓度增大，但是该反应

平衡不移动，不能用平衡移动原理解释，故D选：

故答案为：Do

【分析】依据勒夏特列原理，也叫化学平衡移动原理，研究的对象为可逆反应。

21.【答案】(1)2a-b：—7-

K?

(2)<；加入催化剂；增大；乙；2；>

(3)—(MPa)2

48

【解析】【解答】(1)已知:02NO2(g)+NaCl(s)^NaNO3(s)+ClNO(g),

②4NO2(g)+2NaCl(s)=2NaNO3(s)+2NO(g)+CL(g),将①x2-②可得：2NO(g)+Ch(g)^2ClNO(g),该反应

K2K~

△H3=2AHrAH2=2a-b,则平衡常数K产—,故答案为2a-b；—；

⑵由图I分析可知，随反应的进行压强先增大后减小，5n】in达到平衡状态，推知开始因反应是放热的，

随着反应的进行，温度逐渐升高，压强增大；反应到一定程度，因反应物浓度减小，随反应正向进行，

压强反而减小，到压强随时间变化不变时，达到平衡状态，反应焰变AHVO；根据图【虚线知：化学反

应速率加快，但平衡不移动，因此改变的条件为加入催化剂：25℃时，在体积为2L的恒容密闭容器中通

入0.08molNO和0.04molCL发生上述反应③，图像中得到5min反应达到平衡状态，开始和平衡状态气

体压强之比为6：5,在5min时,再充入0.08molNO和0.04molCb,相当于增大压强,平衡正向进行，

气体物质的量减小，气体质量不变，则混合气体的平均相对分子质量将增大；反应③2NO(g)+CL(g).>

2NOCl(g)Alh,由于△H3VO,因此升高温度，平衡逆向移动，K减小，则IgK减小，正确的曲线为

乙；气体压强之比等于气体物质的量之比，设消耗氯气物质的量x

2NO(g)1C12(g)O2NOCl(g)

起始(mol/L)0.080.040

转化(mol/L)2xX2x

平衡(mol/L)0.08-2x0.04-x2x

(0.08-2x+0.04-x+2x)：(0.08+0.04)=5：6,解得：x=0.02mol,平衡常数K3=

(2x0.02,〃〃/)2

-777^―iT~而—/nno—7=1U。，lgK=lglU0=2,即a=2；25c时测得反应③在某

,0.087?7(7/-0.02molx20.04"?。/一0.02mol

(---------------------)x2x-------------------

2L2L

032

时刻，NO(g)、Cb(g)、NOCl(g)的浓度分别为0.8、0.1、0.3,此时Qc=——=I.4<K=100,反应向

0.8~xO.l

正反应方向进行，丫正>丫逆，故答案为V;加入催化剂；增大；乙；2；>；

⑶若反应条件为压强8MPa,300℃的反应温度下二氧化碳和氢气按1：3的比例通入，测得二氧化碳的

平衡转化率为50%,结合三段式列式计算，

CO"g)十3H2(g)=CHjOH(g)+HzO(g)

起始(mol)1300

转化(mol)0.51.50.50.5

平衡(mol)0.51.50.50.5

0.541.50.54

分压二总压x物质的量分数，则P(CO2)=8X------>P(H；)=8x一=4,P(CHsOH)=8x—=-,

33333

44

.1x-

().5_4K--3-A.故答案为二(MPa)支

P(HzO)=8x---2，Kp--—(MPa)-2,

33%4848

3

【分析】(1)根据盖斯定律进行计算。

(2)结合温度对平衡移动的影响分析反应的热效应；

改变条件后，反应速率加快，平衡不移动，据此结合反应速率和平衡移动的影响因素分析；

恒容装置内，同时加入().08moNO和().()4molCb,相当于增大压强，结合压强对平衡移动的影响分析•；

结合温度对平衡移动和平衡常数的影响分析；

根据反应的三段式和和平衡常数的表达式进行计算；

根据任意时刻浓度商与平衡常数的相对大小，判断反应进行的方向，从而确定正逆反应速率的大小；

(3)结合反应的三段式以及分压的定义进行计算。

22.【答案】(1)2A=B

(2)0.05mol/(L*min)

(3)变大

(4)AD

【解析】【解答】(1)B的物质的量增加、A的物质的量减小，所以A是反应物、B是生成物，物质的量

变化值之比等与化学计量数之比,即A与B的化学计量数之比为0.6：03=2：1,到8min时达到平衡,

故该反应的化学方程式为：2A=B；(2)0~4min内，用A表示的反应速率为：

0.8mol-0.4mol

Ac(A)2L..i;(3)发生的反应是气体物质的量减小的反应，和

u(A)=------=----------------=UAomol•LT-min

Ar4min

开始时相比，平衡时气体的物质的量变小，气体的总质量不变，故反应达平衡时容器内混合气体的平均

摩尔质量变大，则平均相对分子质量比起始时大；(4)A.缩小体积，使压强增大，能加快反应速率，A

正确；

B.恒温恒容充入He气，是无效增压，反应相关气体的浓度没有变化，不能加快反应速率，B不正确；

C.恒温恒压充入He气，是有效减压，反应相关气体的浓度同等倍数减小，能减慢反应速率，C不正

确；

D,使用催化剂，能加快反应速率，D正确;

故正确的是ADo

【分析】(1)根据A、B物质的量的变化判断反应物和生成物，并计算化学计量数；(2)按定义计算用A

表示反应速率v(A)；(3)按平均相对分子质量的定义比较起始状态和平衡状态时的数值大小；(4)按影响速

率大小的因素分析；

23.【答案】(1)1；III；CO(g)+-Oz(g)=CO2(g)△H=-283.0kJ/mol

(2)2(a-c)mol：当©xlOO%；增大：增大；增大

b

【解析】【解答】3)①AH,。为吸热反应，AHV0为反热反应，所以只有I属于吸热反应，故答案为：

②燃烧热：lOlkPa时，Imol纯物质完全燃烧生成稳定氧化物时所释放的能量为燃烧热，据此分析III为

C的燃烧热的热化学方程式，故答案为：III；

③由加合法可知可得CO燃烧的热化学方程式为CO(g)十;O2(g)=CO4g)△11=-283.0kJ/mol,故

答案为：CO(g)+lO2(g)=CO2(g)△H=-283.0kJ/mol；

N

2(g)+3H2(g)=2NH3(g)

(2)①由题意可得三段式起(m。。ab0所以，平衡时生成NH3的物

变(mol)a-c3(a-c)2(a-c)

终(mol)cb-3c2(a-c)

质的量为2(a〈)mol；Fh的转化率为⑴(也)=篝¥'100%=弘鲁xlOO%,故答案为：2(a-c)mol；

当&X100%；

b

②把容器的容积缩小一半，则容器中各物质的浓度增大，化学反应速率加快；由于该反应为气体体积减

小的反应，根据勒夏特列原理可知平衡正向移动，则N?的转化率增大，故答案为为：增大；增大；增

大。

【分析】(1)①燧变为的反应为吸热反应，焰变为的反应为放热反应；

②燃烧热是Imol可燃物完全燃烧产生稳定的氧化物时放出的热量；

③根据盖斯定律计算；

(2)①列出反应的三段式计算；

②把容器的容积缩小一半，压强增大，各气体浓度都增大，化学反应速率增