2024届北京东城55中高考化学三模试卷含解析

2024届北京东城55中高考化学三模试卷

注意事项：

1.答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。

2.选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0.5亳米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。

3.请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。

4.保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。

一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）

1、下列溶液中的粒子浓度关系正确的是（）

+2

A.O.lmohLTNaHC（）3溶液中：c（Na）＞c（HCO§）＞c（CO3）＞c（H2CO3）

B.ILO.lmol♦L-】Na2s溶液中：c（0H一）一c（H'=c（HS，）+cQ^S）

C.等体积、等物质的量浓度的Na渤弱酸HX混合后的溶液中：c（Na+）＞c（HX）＞c（X）＞c（H+）＞c（0H-）

D.室温下，pH=3.5的柑橘汁中c（H+）是pH=6.5的牛奶中c（H+）的1000倍

2、有机化合物甲、乙、丙的结构如图所示，下列说法正确的是

A.三种物质的分子式均为C5H8。2,互为同分异构体

B.甲、乙、丙分子中的所有环上的原子可能共平面

C.三种物质均可以发生氧化反应和加成反应

D.三种物质都能与氢氧化钠溶液发生反应

3、化学与生活密切相关。下列说法错误的是（）

A.碳酸钠可用于去除餐具的油污B.漂白粉可用于生活用水的消毒

C.碳酸银可用于胃肠X射线造影D.氢氧化铝可用于中和过多胃酸

4、在通风橱中进行下列实验:

4

-MAC'SFr-w]♦-

步骤

i_r_>«HSO,

।n

Fe表面产生少量红

Fe表面产生大量无色气泡，Fe.Cu接触后，其表面

现象棕色

液面上方变为红棕色均产生红棕色气泡

气泡后，迅速停止

下列说法中，不乐理的是（）

A.I中气体由无色变红棕色的化学方程式为：2NO+（h=2NO2

B.II中的现象说明Fe表面形成致密的氧化层，阻止Fe进一步反应

C.对比I、II中现象，说明稀HNO3的氧化性强于浓HNO3

D.针对ID中现象，在Fe、Cu之间连接电流计，可判断Fe是否持续被氧化

5、X、Y、Z、Q、R为原子序数依次增大的短周期主族元素，其原子半径与最外层电子数的关系如下图所示。R原子

最外层电子数Q原子最外层电子数的4倍，Q的简单离子核外电子排布与Z2•相同.下列相关叙述不正确的是

原

子Q

・

半

径

YZ

**

依外层也干虻

A.化合物XZ2中含有离子键

B.五种元素中Q的金属性最强

气态氢化物的稳定性：

C.YII3>XH4

D.最高价氧化物对应的水化物酸性：HYO3>H2RO3

6、保存液态有机物的一种方法是在其上方加盖一层水以避免挥发损失。下列有机物适合用“水封法”保存的是

A.乙醇B.硝基苯C.甘油D.己烷

7、水是最宝贵的资源之一。下列表述正确的是

A.HzO的电子式为

B.4c时，纯水的pH=7

C.D2I6O中，质量数之和是质子数之和的两倍

D.273K、lOlkPa,水分之间的平均距离：d（气态）>d（液态）>d（固态）

8、对下图两种化合物的结构或性质描述正确的是

A.不是同分异构体

B.分子中共平面的碳原子数相同

C.均能与滨水反应

D.可用红外光谱区分，但不能用核磁共振氢谱区分

9、化学与社会、生产、生活密切相关，下列说法正确的是（）

A.汽车尾气中的氮氧化合物是汽油或柴油不完全燃烧造成的

B.我国全面启动的北斗导航系统的信号传输与硅有关

C.液氯罐泄漏时，可将其移入水塘中，并向水塘中加入熟石灰

D.工程兵开山使用的炸药“TNT”是有机高分子化合物

10、“我有熔喷布，谁有口罩机”是中国石化为紧急生产医用口罩在网络发布的英雄帖，熔喷布是医用口罩的核心材

料，该材料是以石油为原料生产的聚丙烯纤维制成的。下列说法错误的是

A.丙烯分子中所有原子可能共平面

B.工业上，丙烯可由石油催化裂解得到的

C.丙烯可使酸性高镒酸钾溶液褪色

D.聚丙烯是由丙烯通过加聚反应合成的高分子化合物

11、下列说法不正确的是（）

A.氯气是一种重要的化工原料，广泛应用于自来水的消毒和农药的生产等方面

B.化肥的生产、金属矿石的处理、金属材料的表面清洗等都可能用到硫酸

C.利用光线在硅晶体内的全反射现象，可以制备光导纤维

D.铜能与氯化铁溶液反应，该反应可以应用于印刷电路板的制作

12、室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（）

2+-

A.能使甲基橙变红的溶液：Na\Ca>Br，HCO3

2-

B.c（H）=-10-12的溶液:K+、Na+、CO3~.AIOz

c（OH）

C.0.1mol・L」KFe（SO4）2溶液：Mg2+.Al3+>SCN一、NOa"

+2+2

D.0.1molL-】Ca5NH4（N03）u溶液：H.FexC「、SO4-

13、锂一铜空气燃料电池（如图）容量高、成本低，该电池通过一种复杂的铜腐蚀“现象”产生电力，其中放电过程为:

+

2Li4-Cu2O+H2O=2Cu+2Li+2OH,下列说法错误的是

A.放电时，当电路中通过0.2mol电子的电量时，有0.2molLi+透过同体电解质向Cu极移动，有标准状况下1.12L氧

气参与反应

B.通空气时，铜被腐蚀，表面产生CsO

C.放电时，正极的电极反应式为：Cu2O4-H2O4-2e=2Cu+2OH

D.整个反应过程，空气中的02起了催化剂的作用

14、银粉在CO中低温加热，生成无色挥发性液态Ni(CO)4,呈四面体构型。150℃时，Ni(CO)4分解为Ni和CO。则

下列可作为溶解Ni(CO)j的溶剂是()

A.水B.四氯化碳C.盐酸D.硫酸银溶液

15、化学与工农业生产和日常生活密切相关，下列说法正确的是

A.漂白粉、漂白液和漂粉精既可作漂白剂，又可作消毒剂

B.硅胶可用作催化剂的载体，但不可用作干燥剂

C.常温下铝制容器可以盛放浓硫酸，是因为铝与浓硫酸不反应

D.明矶可作净水剂，是因为其溶于水电离出的AH+具有强吸附性

16、下列实验操作、实验现象和结论均正确的是()

实验操作现象结论

测定常温时同浓度的HCOONa溶液、弱酸的酸性：

ApH(HCOONa)<pH(NaCIO)

NaCIO溶液溶液的pHHCOOH>HC1O

向ImlLlmobL_1的NaOH溶液中加

说明X不是葡萄

B入5mL2mol/L的CuSCh溶液，振荡未出现砖红色沉淀

糖

后再加入0.5mL有机物X,加热

把烧得红热的Cu丝伸入盛满的集Cu在C12中能燃

C产生大量蓝绿色的烟

气瓶中烧

在试管中加入1mLO.lmobL-1的

H+能抑制Fe3+的

DFeCh溶液，SinA1mLO.Smol-L-1溶液颜色变浅

水解

的盐酸

A.AB.BC.CD.D

17、下列物质分类正确的是

A.SO?、SiO2、CO均为酸性氧化物B.多肽、油脂、淀粉均为酯类

C.烧碱、冰醋酸、四氯化碳均为电解质D.福尔马林、漂粉精、氨水均为混合物

18、下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是

A.FezQa能溶于酸，可用作红色油漆和涂料

B.NaHCCh的水溶液呈弱碱性,可用作膨松剂

C.ALO3熔点高，可用于制作耐火珀堪

D.SiCh熔点高、硬度大，常用来制造集成电路

19、短周期元素W、X、丫和Z的原子序数依次增大.元素W是制备一种高效电池的重要材料，X原子的最外层电子

数是内层电子数的2倍，元素丫是地壳中含量最丰富的金属元素，Z原子的最外层电子数是其电子层数的2倍.下列

说法错误的是（）

A.元素W、X的氯化物中，各原子均满足8电子的稳定结构

B.元素X与氢形成的原子比为1：1的化合物有很多种

C.元素丫的单质与氢氧化钠溶液或盐酸反应均有氢气生成

D.元素Z可与元素X形成共价化合物XZ2

20、尿素燃料电池既能去除城市废水中的尿素，又能发电。尿素燃料电池结构如下图所示，甲电极上发生如下反应：

CO（NHz）2+H2O-6e~-CO2+N2+6H,则

A.甲电极是阴极

B.电解质溶液可以是KOH溶液

C.IT从甲电极附近向乙电极附近迁移

D.每2moiCh理论上可净化ImoICO（NH2）2

21、下列分子或离子在指定的分散系中能大量共存的一组是（）

A.空气：C2H2、CO2、SO2、NO

B.氢氧化铁胶体：H+、K+、S2\Br

C.银氨溶液：Na\K\NO3、NH3H2O

D.重格酸钾溶液：H\Na\SO?＞葡萄糖分子

22、下列用品在应用过程中涉及物质氧化性的是（）

B.84消毒液杀

A.铁红用作颜料C.纯碱去污D.洁厕灵除水垢

菌

二、非选择题（共84分）

23、（14分）具有抗菌作用的白头翁素衍生物I的合成路线如图所示:

广丫€><=CHz]Cu/O?II倍以溶液C/CHzCIhBr试剂a厂二一1

CHzOH①I_____I△②1）加琳③"^^C00NH4IE|

AD

⑤酸化

已知:

i.R・HC=CH・R'+R"CCOH」

一定条件

RTR

ii・R-HC=CH・R”一年条吱工（（以上R、R'、R”代表氢、烷基或芳基等）。

RR

回答下列问题：

（1）反应①的反应类型是_。

（2）写出反应②的化学方程式是_。

（3）合成过程中设计步骤①和④的目的是一。

（4）试剂a是___o

（5）下列说法正确的是一（选填字母序号）。

a.物质A极易溶于水b.③反应后的试管可以用硝酸洗涤

c.F生成G的反应类型是取代反应d.物质D既能与盐酸反应又能与氢氧化钠钠溶液反应

（6）由F与h在一定条件下反应生成G的化学方程式是_；此反应同时生成另外一个有机副产物且与G互为同分

异构体，此有机副产物的结构简式是

KiCHO

(7)已知:RCHBrR-CH=CH-Ri

2一定条件

以乙烯起始原料，结合已知信息选用必要的无机试剂合成］二［,写出合成路线（用结构简式表示有机物，用箭

头表示转化关系，箭头上注明试剂和反应条件）_0

24、（12分）某课题组以苯为主要原料，采取以下路线合成利胆药——柳胺酚。

。去困工2屿日叫克触「

F

。一『NH—Q-°H

8H

柳胺酣

2NH,

已知9备>O

回答下列问题：

（1）写出化合物B的结构简式一。F的结构简式_。

（2）写出D中的官能团名称

（3）写出B-C的化学方程式

（4）对于柳胺酚，下列说法不正确的是（）

A.Imol柳胺酚最多可以和2moiNaOH反应B.不发生硝化反应

C.可发生水解反应D.可与溟发生取代反应

（5）写出同时符合下列条件的F的同分异构体的结构简式_（写出2种）。

①遇FeCh发生显色反应，且苯环上有两种不同化学环境的氢原子；②能发生银镜反应

25、（12分）CC13cHO是一种药物合成的中间体，可通过CH3cH2OH+4c12-CC13cHO+5HCI进行制备。制备时可

能发生的副反应为C2H50H+HC1->C2H5CI+H2O、CCI3CHO+HCIO—CCI3COOH+HCL合成该有机物的实验装置

示意图（加热装置未画出）和有关数据如下：

C2H50HCCI3CHOCCI3COOHC2H5cl

焙点/℃-114.1-57.558-138.7

沸点/℃78.397.819812.3

溶解性与水互溶可溶于水、乙辱可溶于水、乙醇微溶于水、可溶于乙爵

（DA中恒压漏斗的作用是______；A装置中发生反应的化学方程式为o

（2）装置R的作用是一：装置F在吸收气体时，为什么可以防止液体发生倒吸现象0

⑶装置E中的温度计要控制在70C,三口烧瓶采用的最佳加热方式是o如果要在球形冷凝管中注入冷水增加冷

凝效果，冷水应该从（填"a”或"b”）口通入。实验使用球形冷凝管而不使用直形冷凝管的目的是________o

（4）实验中装置C中的试剂是饱和食盐水，装置中D的试剂是浓HzSOs如果不使用D装置，产品中会存在较多的杂

质（填化学式）。除去这些杂质最合适实验方法是_____。

⑸利用碘量法可测定产品的纯度，反应原理如下：

CChCHO+NaOH>CHCh+HCOONa

HCOONa+h=HI+NaI+CO2

L+2Na2s2Ch=2NaI+Na2saOx

称取该实验制备的产品5.00g,配成100.00mL溶液，取其中10.00mL,调节溶液为合适的pH后，加入30.00mL0.100

mol・L”的碘标准液，用0100mol・L”的NazSzO.,溶液滴定，重复上述3次操作，消耗Na2s2O3溶液平均体积为20.00

mL,则该次实验所得产品纯度为

26、（10分）草酸（乙二酸）存在于自然界的植物中。草酸的钠盐和钾盐易溶于水，而其钙盐难溶于水。草酸晶体

（H2c2OMH2O）无色，熔点为101℃,易溶于水，受热脱水、升华，170c以上分解。回答下列问题:

草酸

晶体

澄清

石灰水

⑴装置C中可观察到的现象是,装置B的主要作用是

⑵请设计实验验证草酸的酸性比碳酸强

27、（12分）为了测定含瓶废水中CN一的含量，某化学小组利用如图所示装置进行实验。关闭活塞a,将100ml含第

废水与过量NaClO溶液置于装置B的圆底烧瓶中充分反应，打开活塞b,滴入稀硫酸，然后关闭活塞b。

“石灰

空气一

含恨废水和工X滴有湍t的足

NaOH溶液、NaClO溶液

段于量Ba（OH）溶液

已知装置B中发生的主要反应为：CN4CIO—CNO♦Cl、

2CNO♦2H.♦3CIO'-N2f♦20cM♦3CF♦HQ

（1）B中盛装稀硫酸的仪器的名称是_____________o

（2）装置D的作用是_________________,装置C中的实验现象为。

（3）待装置B中反应结束后，打开活塞a,经过A装置缓慢通入一段时间的空气

①若测得装置C中生成59.lmg沉淀，则废水中CK的含量为nig-f1<>

②若撤去装置A,直接向装置B中缓慢通入一段时间的空气，则测得含氟废水中CPC的含量__________（选填“偏大”、

“偏小”、“不变”）。

（4）向B中滴入稀硫酸后会发生某个副反应而生成一种有毒的黄绿色气体单质，该副反应的离子方程式为

（5）除去废水中CK的一种方法是在碱性条件下，用H2O2将CN一氧化生成N2,反应的离子方程式为

28、（14分）实验室用如图装置制备HCI气体。

，浓玷醵

（1）推压注射器活塞将浓盐酸慢慢注入到浓硫酸中，可制备少量干燥HC1气体，其原理是—（选填编号）。

a.浓硫酸吸收了盐酸中水分

I）.混合时放热使HG溶解度减小

c.浓盐酸中HCI以分子形式存在

d.浓盐酸密度小于浓硫酸

（2）为测定制备气体后残留混合酸中盐酸和硫酸的浓度，进行如下实验：取5.00mL混合酸，加水稀释至500mL,完

成此操作，用到的精确定量仪器有;称量4.7880gBa（OH）z固体，溶于水配成250mL标准溶液，装入洗净的细口

试剂瓶，并贴上标签。装瓶前用标准溶液对试剂瓶进行润洗的目的是请你填写标签上的空白。一

（3）从500mL稀释液中取出20.00mL,滴加几滴酚酸作指示剂，用标准Ba（OH）2溶液滴定至溶液由无色变为红色才

停止滴定，出现这种情况的补救措施除重做外，还有可以采取的措施是一。

（4）为完成全部测定，接下来对锥形瓶中混合物进行的操作是_、称量、_o

（5）若固体Ba（OH）2中混有少量的NaOH,会导致混合酸中硫酸浓度的测定结果_（选填“偏大”、“偏小”、“无

影响”）c

29、（10分）自20世纪80年代以来建立起的沼气发酵池，其生产的沼气用作燃料，残渣（沼渣）中除含有丰富的氮、

磷、钾等常量元素外，还含有对作物生长起重要作用的硼、铜、铁、锌、钵、倍等微量元素，是一种非常好的有机肥。

请回答下列问题：

（1）现代化学中，常利用___________上的特征谱线来鉴定元素。

（2）下列微粒基态的电子排布中未成对电子数由多到少的顺序是__________（填字母）。

a.Mn2+B.Fe2+C.CuD.Cr

（3）P4易溶于CS2,难溶于水的原因是___________o

（4）铜离子易与氨水反应形成［Cu（NH3）/”配离子。

①［CU（NH3）41中提供孤电子对的成键原子是。

②研究发现NF3与NH3的空间构型相同，而NF3却难以与CM♦形成配离子，其原因是___________.

（5）某晶胞中各原子的相对位置可用如图所示的坐标系表示：

在铁（Fe）的一种立方晶系的晶体结构中，已知2个Fe原子坐标是（0,0,0）及（［,g）,且根据均摊法知每个晶

222

胞中有2个Fe原子。

①根据以上信息，推断该晶体中原子的堆积方式是__________,

②己知晶体的密度为pg-cmP,Fe的摩尔质量是Mg・moP,阿伏加德罗常数为NA,晶体中距离最近的两个铁原子

之间的距离为pm（用代数式表示）。

参考答案

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)

1、D

【解题分析】

A.NaHCCh溶液中碳酸氢根离子水解程度大于电离程度，溶液显碱性，则NaHCCh溶液中存在c(Na+)>c(HC(V)>

2

C(H2CO3)>C(COJ),故A错误；

B.任何电解质溶液中都存在物料守恒知电荷守恒，根据物料守恒得①c(Na+)=2c(S2-)+2c(HS)+2c(H2S),根据电荷守恒

+

得②c(Na+)+c(H+)=2c(S2-)+c(HS)+c(OIT),将①代入②得：c(HS-)+2c(H2S)=c(OH)-c(H),故B错误：

C.等体积、等物质的量浓度的NaX和弱酸HX混合后的溶液中，无法判断电离程度和水解程度，不能判断溶液的酸

碱性，即无法比较c(Oir)和c(H+)的大小，溶液中必满足电荷守恒c(Na+)+C(H+)=c<X")+c(OHO和物料守恒

2c(Na+)=c(X)+c(HX),故C错误；

D.pH=3.5的柑橘汁中c(H+)=10*,pH=6.5的牛奶中c(H+)=l()65,所以pH=3.5的柑橘汁中c(H+)是pH=6.5的牛奶中

c(H+)的1000倍，故D正确；

答案选D。

2、A

【解题分析】

A.分子式相同但结构不同的有机物互为同分异构体，三种物质的分子式均为CH8O2,但结构不同，则三者互为同分

异构体，故A正确；

B.甲、乙、丙分子中的所有环上的碳原子都为单键，碳原子上相连的氢原子和碳原子不在同一平面，故B错误；

C.有机物中含有碳碳双键、碳碳三键、苯环或酮默基可发生加成反应，甲中官能团为酯基、乙中官能团为竣基、丙

中官能团为羟基，不能发生加成反应，甲、乙、丙都可以发生氧化反应，故C错误；

D.甲中有酯基可与氢氧化钠溶液发生水解反应，乙中含有短基可与氢氧化钠溶液发生中和反应，丙中含有醇羟基不

与氢氧化钠溶液反应，故D错误；

答案选A.

【题目点拨】

找到有机物的官能团，熟悉各种官能团可以发生的化学反应是解本题的关键。

3、C

【解题分析】

A.碳酸钠水解溶液显碱性，因此可用于去除餐具的油污，A正确；

B.漂白粉具有强氧化性，可用于生活用水的消毒，B正确；

C.碳酸锹难溶于水，但可溶于酸，生成可溶性钢盐而使蛋白质变性，所以不能用于胃肠X射线造影检查，应该用硫

酸铁，C错误。

D.氢氧化铝是两性氢氧化物，能与酸反应，可用于中和过多胃酸，D正确；

答案选C。

【题目点拨】

选项C是解答的易错点，注意碳酸钢与硫酸领的性质差异。

4、C

【解题分析】

I中铁和稀硝酸生成一氧化氮，一氧化氮遇空气生成二氧化氮；II中Fe遇浓硝酸钝化，表面形成致密的氧化层，阻止

Fe进一步反应，所以产生少量红棕色竺泡后，迅速停止；DI中构成原电池，Fe作为负极，且Fe与浓硝酸直接接触，

会产生少量二氧化氮，Cu作为正极，发生得电子的反应，生成二氧亿氮。

【题目详解】

A.I中铁和稀硝酸生成一氧化氮，一氧化氮遇空气生成二氧化氮，化学方程式为：2NO+O2=2N(h,A正确；

B.常温下，Fe遇浓硝酸易钝化，表面形成致密的氧化层，阻止Fe进一步反应，B正确；

C.对比I、n中现象，说明浓HNO3的氧化性强于稀HNO3,C错误；

D.HI中构成原电池，在Fe、Cu之间连接电流计，可判断Fe是否持续被氧化，D正确；

答案选C

5、A

【解题分析】

X、Y、Z、Q、R为原子序数依次增大的短周期主族元素，R原子最外层上的电子数是Q原子最外层电子数的4倍，

则Q只能处于IA族，R处于IVA族，R与X最外层电子数相同，二者同主族，且R的原子半径较大，故X为C元素、

R为Si元素；最外层电子数Z>丫>4,且二者原子半径小于碳原子，故Y、Z处于第二周期，Z能够形成离子Z3故Z

为O元素，则丫为N元素；Q离子核外电子排布与。2•相同，且Q处于IA族，故D为Na,据此进行解答。

【题目详解】

根据上述分析可知X是C元素，Y是N元素，Z是。元素，R是Si元素，Q是Na元素。

A.化合物XZ2是CO2,该物质是共价化合物，由分子构成，分子中含有共价键，A错误；

B.在上述五种元素中只有Q表示的Na元素是金属元素，因此五种元素中Q的金属性最强，B正确；

C.元素的非金属性越强，其简单氢化物的稳定性就越强。由于元素的非金属性N>C,所以氢化物的稳定性NH3>CH4,

C正确；

D.元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物的酸性就越强。由于元素的非金属性N>Si,所以酸性：

HNO3>H2SiO3,D正确；

故合理选项是A。

【题目点拨】

本题考查了元素周期表与元素周期律的应用的知识。根据元素的原子结构及相互关系进行元素推断是本题解答的关键,

难度适中。

6、B

【解题分析】

有机物用水封法保存，则有机物不溶于水，且密度比水大，以此解答.

【题目详解】

A.乙醇与水互溶，不能用水封，故A.错误；

B.硝基去密度大于水，且不溶于水，可以用水封，故B正确；

C.甘油与水互溶，不能用水封，故C不选；

D.己烷密度小于水，在水的上层，不能用水封法保存，故D不选；

答案选B。

7、C

【解题分析】

A.H2O是共价化合物，其电子式为H：()：H>故A错误；

B.25℃时，纯水的pH=7,故B错误；

C.D2I6O质量数之和为2X1+1X16=20,质子数之和为2X1+1X8=10,质量数之和是质子数之和的两倍，故C正确;

D.273K时，水以固液混合物的形式存在，且温度、压强相同，同种状态、同种分子间的距离相同，故D错误；

故选C。

8、C

【解题分析】

A、二者分子式相同而结构不同，所以二者是同分异构体，错误；

B、第一种物质含有苯环，8个C原子共面，第二种物质含有碳碳双键，7个C原子共面，错误；

C、第一种物质含有酚羟基，可与滨水发生取代反应，第二种物质含有碳碳双键，可与滨水发生加成反应，正确；

D、两种有机物H原子位置不同，可用核磁共振氢谱区分，错误；

答案选C。

9、C

【解题分析】

A.汽车尾气中的氮氧化合物是汽车发动机中N?与02在电火花作用下发生反应产生的，A错误；

B.我国全面启动的北斗导航系统的信号传输与二氧化硅有关，B错误；

C液氯罐泄漏时，可将其移入水塘中，并向水塘中加入熟石灰，二者发生反应产生CaCb、Ca(CIO)2和水，从而消除了

C12的毒性及危害，C正确；

D.炸药“TNT”是三硝基甲苯，不是搞高分子化合物，D错误；

故合理选项是Co

10、A

【解题分析】

A.丙烯分子中有一个甲基，甲基上的四个原子不可能共平面，A项错误；

B.石油的裂解是在催化剂存在的情况下，加强热使燃类断裂成小分子的不饱和烧，丙烯也是产物之一，B项正确；

C丙烯中有碳碳双键，可以使酸性高钛酸钾溶液褪色，C项正确；

D.碳碳双键可以发生加聚反应，得到高分子的聚合物，D项正确；

答案选Ao

【题目点拨】

从字面意思也能看出，裂“化”比裂“解”要“温柔”一点，得到的是较长链的汽油、柴油等轻质燃油，裂解则完全

将碳链打碎，得到气态不饱和燃。

11、C

【解题分析】

A.氯气是一种重要的化工原料，可制备HC1等，可用于农药的生产等，如制备农药六六六等，氯气与水反应生成的

次氯酸具有氧化性，能够杀菌消毒，故A正确；

B.硫酸能够与氨气反应生成硫酸核，是常见的化学肥料、能与金属矿石、金属氧化物反应生成硫酸盐，故B正确；

C.光导纤维的主要成分为二氧化硅，而硅用于制作半导体材料，故C错误；

D.铜能与氯化铁溶液反应生成氯化亚铁和氯化铜，该反应可以应用于印刷电路板的制作，故D正确；

故选C。

12、B

【解题分析】

A.能使甲基橙变红的溶液呈酸性：H+、HCO3一反应生成水和二氧化碳，故A不符；

B.-^1=1x10-12的溶液，氢离子浓度小于氢氧根离子浓度，溶液呈碱性：K\Na\CO32—、AIO2-与OH•间不

c(OH)

发生反应，故B符合；

C.0.1mol・L-iKFe(S04)2溶液：Fe3++3SCN=Fe(SCN)3,生成络合物，不能共存，故C不符;

,2+

D.0.1niol-L~Ca5NH4(N03)i1H+、Fe>NO3一之间要发生氧化还原反应，故D不符合;

故选B。

13、D

【解题分析】

放电时，锂失电子作负极，Cu上02得电子作正极，负极上电极反应式为Lie=Li+,正极上电极反应式为

O2+4e+2H2O=4OH,电解质溶液中阳离子向正极移动，阴离子向负极移动，据此分析解答。

【题目详解】

A.放电时，电解质中阳离子向正极移动，阴离子向负极移动，当电路中通过0.2mol电子的电量时，根据

4CU+O2===2CU2O,O2+4e+2H2O=4OH,正极上参与反应的氧气为。.05moL在标准状况下的体积为

0.05mo!x22.4L/mol=1.12L,故A正确；

B.该电池通过一种复杂的铜腐蚀而产生电力，由方程式可知铜电极上并非是氧气直接放电，正极反应为

Cu2O+HiO+2e=Cu+2OH,因此通入空气的目的是让氧气与铜反应生成C112O,故B正确；

C.该电池通过一种复杂的铜腐蚀而产生电力，由方程式可知铜电极上并非是氧气直接放电，正极反应为

Cu2O+HiO+2e=Cu+2OH,故C正确；

D.通空气时，铜被腐蚀，表面产生CU2O,放电时CsO转化为Cu,则整个反应过程中，铜相当于催化剂，氧化剂

为02,故D错误；

故答案为Do

14、B

【解题分析】

Ni(CO)4呈四面体构型，为非极性分子，由相似相溶原理知，非极性分子的溶质易溶于非极性分子的溶剂，四氯化碳

是非极性分子，所以该物质易溶于四氯化碳，故选B。

15、A

【解题分析】

本题考查化学在生活中的应用，意在考查对物质性质的识记和理解能力。

【题目详解】

A.漂白粉，漂白液和漂粉精的有效成分都是次氯酸盐，有强氧化性，所以可以漂白，杀菌，故A正确；

B.硅胶具有吸水性，可用作干燥剂，故B错误；

C常温下铝制容器可以盛放浓硫酸，是因为铝在浓硫酸中发生钝化，故C错误；

D.明研可作净水剂，是因为其溶于水电离出的AP能水解生成氢氧化铝胶体，胶体的吸附能力很强，故D错误；

答案：A

16、A

【解题分析】

A、弱酸的酸性越强，其对应盐水解程度小，盐溶液的pH越小；

B、葡萄糖和新制的Cu(OH)2反应必须在碱性环境下、加热进行；

C、Cu丝在CL燃烧，产生大量棕色的烟；

D、加入等体积的盐酸，稀释也会造成FeCh溶液颜色变浅。

【题目详解】

A项、弱酸的酸性越强，其对应盐水解程度越小，盐溶液的pH越小。室温时，同浓度的HCOONa溶液的pH小于NaClO

溶液，说明NaClO的水解程度大于HCOONa,则酸性HCOOH大于HC1O,故A正确；

B项、葡萄糖和新制的Cu(OH)2反应必须在碱性环境下、加热进行，ImLhnol的NaOH溶液中与5mL2mol/L的

CuSOi溶液反应，硫酸铜过量，NaOH的量不足，不是碱性条件，加入0.5mL有机物X,加热无红色沉淀出现，不能说明

X不是葡萄糖，故B错误；

C项、把烧得红热的Cu丝伸入盛满CL的集气瓶中，Cu丝剧烈燃烧，产生大量棕色的烟，故C错误；

D项、向1mL0.hnol-IT的FeCh溶液中加入1mL0.5mol-IT的盐酸，可能是因为盐酸体积较大，稀释造成颜色

变浅，故D错误。

故选A。

【题目点拨】

本题考杳化学实验方案的评价，为侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析，把握反应原理及反应与现象

的关系为解答的关键。

17、D

【解题分析】

A.SO2.SiCh均能和碱反应生成盐和水，为酸性氧化物，CO不与酸或水反应，属于不成盐氧化物，故A错误；

B.油脂是由高级脂肪酸和甘油形成的酯，多肽是由氨基酸形成的，淀粉属于多糖，故B错误；

C.四氯化碳在水溶液中和熔融状态下都不能导电，属于非电解质，故C错误；

D.福尔马林是甲醛水溶液，属于混合物；漂粉精主要成分是次氯酸钙，属于混合物；氨水是氨气溶于水形成的溶液，

属于混合物；故D正确；

答案选D。

18、C

【解题分析】

A.FC2O3可用作红色油漆和涂料是因为是一种红棕色的物质，而不是因为FezO3能溶于酸，故A错误；

B.碳酸氢钠不稳定受热易分解生成二氧化碳，所以可做焙制糕点的膨松剂，故B错误；

C.ALCh熔点高，可用于制作耐火珀埸，故C正确；

D,二氧化硅具有良好的光学特性，可以用于制造光导纤维，与其熔点高性质无关，故D错误;

正确答案是C。

19、A

【解题分析】

X原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，是C元素，丫是地壳中含量最丰富的金属元素，为A1元素。Z原子的最

外层电子数是其电子层数的2倍，是短周期元素，且W、X、丫和Z的原子序数依次增大，Z为S元素，W是制备一

种高效电池的重要材料，是Li元素。

【题目详解】

X原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，是C元素，Y是地壳中含量最丰富的金属元素，为AI元素。Z原子的最

外层电子数是其电子层数的2倍，是短周期元素，且W、X、丫和Z的原子序数依次增大，Z为S元素，W是制备一

种高效电池的重要材料，是Li元素。

A、W、X的氯化物分别为LiCl和CCL则Li+的最外层只有两个电子，不满足8电子的稳定结构，故A错误；

B、元素X与氢形成的化合物有C2H2,C6H6等，故B正确；

C、元素丫为铝，铝与氢氧化钠溶液或盐酸反应均有氢气生成，故C正确；

D、硫和碳可形成共价化合物CS2,故D正确；

答案选A。

20、C

【解题分析】

A.由题甲电极上发生如下反应：CO(NHz)2+H2O-6e=CO2+N2+6H\甲电极是燃料电池的负极，A错误；

B.甲电极上发生如下反应：CO(NH2)2+H2O-6e=CO2+N2+6H\该原电池是酸性电解质，电解质溶液不可以是KOH

溶液，B错误；

C.原电池中阳离子向正极移动，则电池工作时H+从甲电极(负极)附近向乙电极(正极)附近迁移，C正确；

D.电池的总反应式为：2CO(NH2)2+3O2=2CO2+2N2+4H2O,每3molO?理论上可净化2moic(XNH?)2,

则2moiO2理论上可净化4/3moic0(NH2白，D错误。

答案选C。

21、C

【解题分析】

A、空气中含有氧气，一氧化氮能够与氧气反应生成二氧化氮，所以二者不能大量共存，故A错误；

B、氢氧化铁胶体带有正电荷，带负电荷的离子能够中和氢氧化铁胶体的正电荷，导致氢氧化铁发生聚沉，所以不能

大量共存，故B错误；

C、Na\K+、NOr>NHyHzO离子之间不反应，与银氨溶液也不反应，可大量共存，故C正确;

D、重铭酸钾溶液具有强氧化性，能够与葡萄糖发生氧化还原反应，不能大量共存，故D错误；

答案选C。

【题目点拨】

本题的易错点为B,要注意在胶体中加入电解质溶液，胶体容易发生聚沉。

22、B

【解题分析】

A.FgO3为红棕色粉末，铁红用作颜料利用了其物理性质，故A不符合题意；

B.NaCIO具有强氧化性，84消毒液杀菌利用了其强氧化性，故B符合题意；

C.纯碱去油污，利用了Na2c03水溶液显碱性的性质，故C不符合题意；

D.洁厕灵除水垢利用了HC1溶液的酸性，故D不符合题意；

故答案选Bo

二、非选择题（共84分）

CH2cH?BrCurr^^CH?CH^Br

+02人〔工-+2H2O保护碳碳双键，防止催化氧化时

aCHzOH△^^CHO

被破坏氢氧化钠的醇溶液或氢氧化钠的乙醇溶液bd

1U，2

H2C=CH2—CH3CH2OH^>CHjCHO—

一定条tCH3cH=CHCH3一定条件》

HC=CHoHBr»CHCIbBr-

?一定条件32H3CCH3

【解题分析】

CH?CH?Br（D）与氢氧化钠的醇溶液反应生成CH>

-(E)酸化后生成

OONH«COONH4COONH4

CH4

(G),一定条件下可反应生成

【题目详解】

H=CH2ClhCII.Br

(1)反应①为I与HBr发生加成反应生成•,因此反应类型为加成反应;

CHzOHCIUOII

(3)步骤①将碳碳双键改变，步骤④将碳碳双键还原，两个步骤保护了碳碳双键，防止催化氧化时碳碳双键被破坏;

[^^CHzCHzBr(八的过程，小区反映的条件是氢氧化钠

(4)反应④是发生消去反应反应生成

l^^C00NH4

COONH4

的醇溶液;

(5)a.有机物A中存在羟基，属于亲水基，因此A可溶于水，但不是及易溶于水，•项错误;

b.反应③为银镜反应，银镜反应后的试管可用硝酸洗涤，b项正确;

发生了加成反应和消去反应，不是取代反应，C项错误;

CH?CHBr既可与氢氧化钠水溶液发生取代反应，也可与盐酸发生取代反应，d项正确:

d.物质D为7

OONH4

,与12在在一定条件下反应生成G的化学方程式为:

CH2I

〈+HI；另一有机物与G互为同分异构体，根据结构特点可知该物质的结构

(5川

O

简式为：k）

o，

o

（7）根据已知条件可知乙烯与水加成生成乙醇，乙醇催化氧化后得到乙醛；乙烯与HBr发生加成反应生成溟乙烷,

H3cCH3

澳乙烷与乙醛反应生成2.丙烯，2.丙烯在一定条件下可生成口

,因此合成路线可表示为:

H3cCH3

Cu,O2、

H2C=CH2L^^»CH3cH20H