2024届甘肃省民勤某中学高考压轴卷化学试卷含解析

2024届甘肃省民勤三中高考压轴卷化学试卷

注意事项

1.考生要认真填写考场号和座位序号。

2.试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。第一部分必须用2B铅笔作答；第二部分必须用黑

色字迹的签字笔作答。

3.考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)

1、用Clz生产某些含氯有机物时会产生副产物HCL利用如下反应，可实现氯的循环利用：4HCl(g)+O2(g)

i2Ch(g)+2H2O(g)AH=-115.6kJ.mol,

kJtnol

OS)243U.tool

下列说法正确的是

A.升高温度能提高HC1的转化率

B.加入催化剂，能使该反运的焙变减小

C.ImolCL转化为2moicb原子放出243kJ热量

D.断裂H2O(g)中ImolH-O键比断裂HCl(g)中ImolH-CI键所需能量高

2、一定量的％在CL中燃烧后，所得混合气体用100mL3.00moPL的NaOH溶液恰好完全吸收，测得溶液中含0.05mol

NaClO(不考虑水解)。氢气和氯气物质的量之比是

A.2:3B.3:1C.1:1D.3:2

3、已知NA从阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A.6g3段含有的中子数为2NA

B.ImolCH3CH2OH被氧化为CH3CHO转移的电子数为NA

C.20g正丁烷和38g异丁烷的混合物中非极性键数目为IONA

D.0.1mol・L-Na2sO4溶液中含有的SO’?一数目为0.1NA

4、下列有关说法正确的是

A.酒精浓度越大，消毒效果越好

B.通过干馅可分离出煤中原有的苯、甲苯和粗氨水

C.可用饱和碳酸钠溶液除去乙酸乙酯中残留的乙酸

D.淀粉和纤维素作为同分异构体，物理性质和化学性质均有不同

5、化学与生产、生活密切相关。下列有关物质的用途、性质都正确且有相关性的是

选项用途性质

A液氨作制冷剂NM分解生成N?和出的反应是吸热反应

BNH4Fe(SO4)2T2H2O常作净水剂NH4Fe(SO4)2・12出0具有氧化性

C漂粉精可以作环境消毒剂漂粉精溶液中CIO-和HCIO都有强氧化性

DALO3常作耐高温材料A12O3,既能与强酸反应，又能与强碱反应

A.AB.BC.CD.D

6、下列化学用语表述正确的是（）

A.丙烯的结构简式:CH3cHeH2

C.氨基的电子式H：N.H：N.H

0

D.乙酸的键线式:人

OH

7、下列离子方程式表达正确的是

3+2++

A.向FeCh溶液中滴加HI溶液：2Fe+2HI=2Fe+2H4-I2

-2+-

B.向(NH4)2SO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液：NH；+SO；4-Ba4-OH=NH3-H2O+BaSO4I

C.Ca(0H)2溶液与少量NaHCCh溶液混合：Ca?++2OFT+2HCO3=CaCC)3J+2HzO+CO；

D.3mol/LNa2cO3溶液和Imol/LAl^SOS溶液等体积混合：2A1'++3CO：+3也0=2A1(OH)31+3CO2T

c(HX)c(HX)

8、已知：p[\-；]=~lg[]室温下，向O.lOmol/LHX溶液中滴加O.IOmol/LNaOH溶液，溶液pH随

c(X)c(X)0

A.溶液中水的电离程度：a>b>c

B.c点溶液中：c(Na+)=10c(HX)

C.室温下NaX的水解平衡常数为10-35

D.图中b点坐标为(0,4.75)

9、下列说法正确的是()

A.如图有机物核磁共振氢谱中出现8组峰

B.如图有机物分子式为G0H12O3

C.分子式为C9H12的芳香烧共有9种

D.蓝烷£的一氯取代物共有6种(不考虑立体异构)

10、C12可用于废水处理。向KCN溶液中先加入足量KOH溶液再通入氯气，充分反应后生成两种无毒的气体。下列

说法正确的是

A.两种无毒的气体均为还原产物

B.反应后溶液的pH会升高

C.氧化剂与还原剂的物质的量之比为5:2

D.每转移2N.、个电子时，一定会生成13.44L的气体

11、下列解释事实的离子方程式正确的是()

A.用稀硫酸除去硫酸钠溶液中少量的硫代硫酸钠：Na2s2O3+2H+=SO2f+Sl+2Na++H2O

B.硝酸铁溶液中加入少量碘化氢：2Fe3++2I=2Fe2++h

C.向NaClO溶液中通入少量CO2制取次氯酸：CIO+H2O+CO2=HCIO+HCO3

3+224

D.硫酸铝钱与氢氧化铁以I：2混合形成的溶液：Al+2SO4+2Ba+4OH=BaSO41+AIO2+2H2O

12、“17世纪中国工艺百科全书”《天工开物》为明代宋应星所著。下列说法错误的是

A.“凡铁分生熟，出炉未炒则生，既妙则熟”中的“炒”为氧化除碳过程

B.“凡铜出炉只有赤铜，以倭铅(锌的古称)参和，转色为黄铜”中的“黄铜”为锌铜金

C.“凡石灰经火焚，火力到后，烧酥石性，置于风中久自吹化成粉”中的“粉”为CaO

D.“凡松烟造墨，入水久浸，以浮沉分清懑”,是指炭因颗粒大小及表面积的不同而浮沉

13、常温下，用0.10()()rnol•I；lNaOH溶液滴定20.0()mL某未知浓度的CH3COC)H溶液，滴定曲线如右图所示。已知

在点③处恰好中和。下列说法不乐碘的是()

A.点①©③三处溶液中水的电离程度依次增大

B.该温度时CH3COOH的电离平衡常数约为］.8xlO$

+

C.点①@处溶液中均有c(H)=c(CH3COOH)+c(OH)

++

D.滴定过程中可能出现：c(CH3COOH)>c(CH3COO)>c(H)>c(Na)>c(OH)

14、短周期元素W、X、Y和Z的原子序数依次增大.元素W是制备一种高效电池的重要材料，X原子的最外层电子

数是内层电子数的2倍，元素Y是地壳中含量最丰富的金属元素，Z原子的最外层电子数是其电子层数的2倍,下列

说法错误的是()

A.元素W、X的氯化物中，各原子均满足8电子的稳定结构

B.元素X与氢形成的原子比为1：1的化合物有很多种

C.元素Y的单质与氢氧化钠溶液或盐酸反应均有氢气生成

O.元素z可与元素X形成共价化合物XZ2

15、关于以下科技成果，下列说法正确的是()

A.中国“人造太C.“鳏龙”两栖飞D.“墨子”通信卫

B.电磁炮成功装船

阳”机星

利用笊和林发生化飞机大量使用熔点通讯中使用的光导

电磁炮发射过程中

学反应产生上亿度高、硬度大的铝锂合纤维主要成分是单

电能转化为机械能

高温金晶硅

A.AB.BC.CD.D

16、下列标有横线的物质在给定的条件下不能完全反应的是

①lmog_与含ImolH2s的稀硫酸溶液反应

②lmol£y_与含2molH2sO4的浓硫酸溶液共热

③与含4molHNO3的浓硝酸溶液反应

④ImolMnOz与含4moiHCI的浓盐酸溶液共热

A.①@B.①②C.②④D.③④

17、如匡所示是一种以液态肺(N2H0为燃料氧气为氧化剂，某固体氧化物为电解质的新型燃料电池,该固体氧化物电

解质的工作温度高达700—90（rc时，。2-可在该固体氧化物电解质中自由移动，反应生成物均为无毒无害的物质。下

列说法正确的是（）

叫■化

A.电池内的一由电极甲移向电极乙

B.电池总反应为N2H4+2（h=2NO+2H2。

C.当甲电极上有ImolN2H4消耗时，标况下乙电极上有22.4LO2参与反应

D.电池外电路的电子由电极乙移向电极甲

18、运输汽油的车上，贴有的危险化学品标志是

19、改革开放40周年取得了很多标志性成果，下列说法不正确的是

A.“中国天眼”的镜片材料为SiC,属于新型无机非金属材料

B.“蛟龙”号潜水器所使用的钛合金材料具有强度大、密度小、耐腐蚀等特性

C.北斗导航专用ASIC硬件结合国产处理器打造出一颗真正意义的“中国芯”，其主要成分为Si（h

D.港珠澳大桥设计使用寿命120年，水下钢柱镶铝块防腐的方法为牺牲阳极保护法

20、设2为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A・ImolNazCh与SO2完全反应，转移2NA个电子

B.标准状况下，L2L乙醇中含有的极性共价键数目为2.5NA

C.18g的D2O中含有的中子数为13NA

D.1L3.lmol・L」Fe2（SO4）2溶液中含有的阳离子数目小于3.2NA

21、CaCO3+2HCkCaCb+COzT+WO属于的反应类型是（）

A.复分解反应

B.置换反应

C.分解反应

D.氧化还原反应

22、下列有关物质性质与用途具有对应关系的是

A.NaHCOs受热易分解，可用于制胃酸中和剂

B.SiOz熔点高硬度大，可用于制光导纤维

C.AI2O3是两性氧化物，可用作耐高温材料

D.CaO能与水反应，可用作食品干燥剂

二、非选择题（共84分）

23、（14分）煤化工可制得甲醇.以下是合成聚合物M的路线图.

己知：①E、F均能发生银镜反应；②O+RX箜型jQ』+HX完成下列填空:

（1）关于甲醇说法错误的是______（选填序号）.

a.甲醇可发生取代、氧化、消去等反应b.甲醇可以产生CH30cH3（乙醛）

c.甲醇有毒性，可使人双目失明d.甲醇与乙醇属于同系物

（2）甲醇转化为E的化学方程式为.

（3）C生成I）的反应类型是______；写出G的结构简式.

（4）取1.08gA物质（式量108）与足量饱和溟水完全反应能生成2.66g白色沉淀，写出A的结构简式

24、（12分）有机化合物H的结构简式为HN—Q］二其合成路线如下（部分反应略去试剂和条件）：

已知：h（CH-c（））"）->^2^-°occH

②O-NO,上曲受（苯胺易被氧化）

请回答下列问题：

（1）克A的名称为,B中官能团为,H的分子式为,反应②的反应类型是

（2）上述流程中设计C-D的目的是_______。

⑶写出D与足量NaOH溶液反应的化学方程式为

（4）符合下列条件的D的同分异构体共有种。

A.属于芳香族化合物B.既能发生银镜反应又能发生水解反应

写出其中核磁共振氢谱图中峰面积之比为6：2：1：1的同分异构体的结构简式；。（任写一种）

⑸已知：苯环上连有烷基时再引入一个取代基，常取代在烷基的邻对位，而当苯环上连有竣基时则取代在间位，据此

按先后顺序写出以烧A为原料合成邻氨基苯甲酸（（士合成路线（无机试剂任选）。

25、（12分）乙酰苯胺是常用的医药中间体，可由苯胺与乙酸制备。反应的化学方程式如下:

+H2O

某实验小组分别采用以下两种方案合成乙酰苯胺：

方案甲：采用装置甲：在圆底烧瓶中加入5.0mL苯胺、7.4mL乙酸，加热至沸，控制温度计读数100~105°C,保持液

体平缓流出，反应40min后停止加热即可制得产品。

方案乙：采用装置乙：加热回流，反应40min后停止加热。其余与方案甲相同。

袋置卬要酸

己知：有关化合物的物理性质见下表:

密度熔点沸点

化合物溶解性

(g-cm3)CC）(*C)

乙酸1.05易溶于水，乙醇17118

苯胺1.02微溶于水，易溶于乙醇-6184

乙酰苯微溶于冷水，可溶于热水，易溶

—114304

胺于乙醇

请回答：

（1）仪器a的名称是

⑵分别从装置甲和乙的圆底烧瓶中获得粗产品的后续操作是____________

⑶装置甲中分储柱的作用是______________

（4）下列说法正确的是

A.从投料量分析，为提高乙酰苯胺产率，甲乙两种方案均采取的措施是乙酸过量

B.实验结果是方案甲的产率比方案乙的产率高

C.装置乙中b处水流方向是出水口

D.装置甲中控制温度计读数在118C以上，反应效果会更好

(5)甲乙两方案获得的粗产品均采用重结晶方法提纯。操作如下：

①请选择合适的编号，按正确的操作顺序完成实验(步骤可重复或不使用)

————一—一—过滤一洗涤一干燥

a冷却结晶b加冷水溶解c趁热过漉d活性炭脱色e加热水溶解

上述步骤中为达到趁热过滤的目的，可采取的合理做法是___________

②趁热过漉后，漉液冷却结晶。一般情况下，有利于得到较大的晶体的因素有一

A.缓慢冷却溶液B.溶液浓度较高

C.溶质溶解度较小D.缓慢蒸发溶剂

③关于提纯过程中的洗涤，下列洗涤剂中最合适的是______________O

A.蒸留水B.乙醇C.5%Na2c0.3溶液D.饱和NaCl溶液

)是重要的有机合成中间体。实验室中合成三苯甲醇时采用如图所示的装置，其

合成流程如图:

漠基•乙酸茶甲酸乙酣

格氏曲

三基甲醒

flirr

第沸回流

己知:①格氏试剂易潮解，生成可溶于水的Mg(OH)Br«

②三苯甲醇可通过格氏试剂与苯甲酸乙酯按物质的量比2:1反应合成

③相关物质的物理性质如下：

物质相对分子量沸点熔点溶解性

不溶于水，溶于乙

三苯甲醇260380C164.20C醇、乙醛等有机溶

剂

微溶于水，溶于乙

乙醛-34.6℃-116.3C

醇、苯等有机溶剂

不溶于水，溶于乙

漠苯-156.2,0-30.7'C醇、乙醛等有机溶

剂

苯甲酸乙酯150212.6C-34.6C不溶于水

请回答下列问题：

（1）合成格氏试剂：实验装置如图所示，仪器A的名称是—,已知制备格氏试剂的反应剧烈放热，但实验开始时

常加入一小粒碘引发反应，推测L的作用是—。使用无水氯化钙主要是为避免发生—（用化学方程式表示）。

（2）制备三苯甲醇：通过恒压滴液漏斗往过量的格氏试剂中加入13mL苯甲酸乙酯（0.09mol）和15mL无水乙醛的

混合液，反应剧烈，要控制反应速率除使用冷水浴外，还可以一（答一点）。回流0.5h后，加入饱和氯化铉溶液，

有晶体析出。

（3）提纯：冷却后析出晶体的混合液含有乙酸、澳苯、苯甲酸乙酯和碱式漠化镁等杂质，可先通过_（填操作方法,

下同）除去有机杂质，得到固体17.2g。再通过一纯化，得白色颗粒状晶体16.0g,测得熔点为16TC。

（4）本实验的产率是一（结果保留两位有效数字）。本实验需要在通风橱中进行，且不能有明火，原因是—o

27、（12分）碘化钠在医疗及食品方面有重要的作用。实验室用NaOH、单质碘和水合游（N2H4・出0）为原料制备碘化

钠。已知：水合曲具有还原性。回答下列问题：

（1）水合肿的制备反应原理为：CO（NH2）2（®M）+NaCIO+2NaOH=N2H4H2O+NaCl+Na2cO3

①制取次氯酸钠和氢氧化钠混合液的连接顺序为（按气流方向，用小写字母表示）。若该实验温度控制不当,

反应后测得三颈瓶内CIO•与CKh•的物质的量之比为5：1,则氯气与氢氧化钠反应时，被还原的氯元素与被氧化的氯

元素的物质的量之比为—o

②制备水合助时，应将滴到中（填“NaClO溶液”或“尿素溶液”），且滴加速度不能过快。

③尿素的电子式为___________________

⑵碘化钠的制备：采用水合册还原法制取碘化钠固体，其制备流程如图所示：

NaO1溶液水合肮,也・出0

确T合％I—T还ZI~1结晶卜一螂化钠固体

N：

在“还原”过程中，主要消耗反应过程中生成的副产物103、该过程的离子方程式为__。

⑶测定产品中Nai含量的实验步骤如下：

a.称取10.00g样品并溶解，在500mL容量瓶中定容；

b.量取25.00mL待测液于锥形瓶中，然后加入足量的FeCb溶液，充分反应后，再加入M溶液作指示剂：

c.用0.2000mol・LT的Na2s2O3标准溶液滴定至终点(反应方程式2Na2s2(h+L=Na2sQj+ZNal),重复实验

多次，测得消耗标准溶液的体积为15.00mL。

①M为(写名称)。

②该样品中Nai的质量分数为°

28、(14分)据公安部2019年12月统计，2019年全国机动车保有量已达3.5亿。汽车尾气排放的碳氢化合物、氮氧化

物及碳氧化物是许多城市大气污染的主要污染物。

I.汽油燃油车上安装三元催化转化器，可有效降低汽车尾气污染。

,

(1)已知：C(s)+O2(g)=CO2(g)△//i=-393.5kJmor

2C(s)+O：(g)=2CO(g)△//2=-221.0kJmor,

,

N2(g)+O2(g)=2NO(g)△Hj=+180.5kJmor

CO和NO两种尾气在催化剂作用下生成N2的热化学方程式

(2)对于2NO(g)+2CO(g)(g)+2COz(g),在一定温度下，于H」的恒容密闭容器中充入O.lmoINO

和0.3molCO,反应开始进行。

下列能说明该反应已经达到平衡状态的是一(填字母代号)。

c(NO)—一

A.c(C02)比值不变

B.容器中混合气体的密度不变

C.v(N2)正=2V(NO)逆

D.容器中混合气体的平均摩尔质量不变

(3)使用间接电化学法可处理燃煤烟气中的NO,装置如图2所示。

已知电解池的阴极室中溶液的pH在4〜7之间，写出阴极的电极反应式用离子方程式表示吸收池中除去NO的原

理—。

(4)»温度时在容积为2L的恒容密闭容器中发生反应：2CO(g)+O2(g)==2CO2(g)△“<0。实验测得：v正二v(CO)

咻=2v(O。消Mk正c2(CO)・c((h),v逆二(C(h)消Mk逆c2(CO2),k正、k逆为速率常数只受温度影响。不同时刻测得容器中n(CO)、

n(O2)如表：

时间/s012345

n(CO)/mol21.20.80.40.40.4

n(02)/mol1.20.80.60.40.40.4

①T1温度时丁力=L/molo

k逆

②若将容器的温度改变为T2时其kjE=k逆，则T2_Tl(填“>”、"V”或“=”)。

II.“低碳经济”备受关注，CO2的有效开发利用成为科学家研究的重要课题。在O.IMPa、Ru/TiO2催化下，将一定量的

W和C6置于恒容密闭容器中发生反应X：CO2(g)+4H2(g)^^CH4(g)+2H2O(g)AH<()

(5)为探究反应X的反应速率与浓度的关系，向恒容密闭容器中通入浓度均为L0mol・L」的％与C(h。恒温条件下,

根据相关数据绘制出反应速率与浓度关系曲线：V正〜c(CO2)和V逆~c(HzO)。则与曲线V正〜c(CO2)相对应的是

如图一曲线。(填“甲”或“乙”)；该反应达到平衡后，某一时刻降低温度，反应重新达到平衡，则此时曲线乙对应的平

衡点可能为—(填字母)。

c(nol-L-x)

(6)温度为T时，向10L密闭容器中充入5m。1出和CCh的混合气体，此时容器内压强为5P,两种气体的平衡转化

n(H0)

率0与/1c\的关系如图所示:

n(C02)

①图中CO2的平衡转化率可用表示一（L|或L2）

②该温度下，反应X的平衡常数Kp=_。

（用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压x物质的量分数）。

29、（10分）甲醛（HCHO）在化工、医药、农药等方面有广泛的应用。

（1）甲醇脱氢法可制备甲醛（反应体系中各物质均为气态），结合下图回答问题。

①此反应的热化学方程式是______

②反应活化能：过程1__过程H（填小”“i或“v”）

③过程II温度转化率图如下，下列说法合理的是.

6()

4()

20-/------------

011tli।_______

500550600650700750800

温度（尘）

a.甲醇脱氢法制备甲醛过程无副反应发生

I）.温度高于650C催化剂烧结，活性减弱

c.及时分离产品有利于提高甲醇生成甲醛的转化率

（2）甲醛超标会危害人体健康，需对甲醛进行含量检测及污染处理。

①某甲醛气体传感器的工作原理如图所示，b极的电极反应式为一，当电路中转移4x104mol电子时，传感器内参

加反应的甲醛（HCHO）为mgo

②氧化剂可处理甲醛污染，结合以下图像分析春季（水温约15℃）应急处理甲醛污染的水源应选择的试剂为

100100

98

F

96

帕

性

94,y

性

92

=-

H.O.

为

♦NaGO♦NaClO

qCa(CIO),*ca(ao).

88

R63456789!0111210\520S3Q35

pH

反应pH对甲醛去除效票的影够反应温度对甲酸去除效果的影贿

参考答案

一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）

1、D

【解题分析】

A、该反应正反应为放热反应，升温平衡逆向移动，HC1的转化率降低，A错误；

B、催化剂只能改变反应的历程而不能改变反应的雄变，结变只与反应物和生成物的能量差有关，B错误；

C、断裂化学键需要吸收能量，ImolCL转化为2moic1原子应该吸收243kJ热量，C错误；

D、设HC1键能为a,H<）键能为b,4!4=反应物的总键能-生成物的总键能，所以有・115.6=4a+498・（243x2+4b）,解

的4（a・b）=・127.6,即b>a,所以H・O键的键能大于H・C1键能，D正确；

正确答案为D。

2、A

【解题分析】

th在Cb中燃烧的产物能被碱液完全吸收，则Hz完全燃烧。吸收液中有NaClO,则燃烧时剩余CL,从而根据化学方

程式进行计算。

【题目详解】

题中发生的反应有：①H2+CL=2HC1；②HCl+NaOH=NaCl+H2。；③CL+ZNaOHuNaCl+NaCIO+H?。。

据③，生成0.05m°lNaClO,消耗O.OSmolCL、O.lOmolNaOH。则②中消耗0.20molNaOH和0.20molHCl。故①中消

耗Hz、Ch各O.lOmol。

氢气和氯气物质的量之比0J0moi:(0J0mo]+0.05mol)=2:3。

本题选A。

【题目点拨】

吸收液中有NaClO,则燃烧时剩余CM氢气和氯气物质的量之比必小于1:1,只有A项合理。

3、A

【解题分析】

A、6g'He的物质的量为2moi,1moPHe含有的中子数为NA,2moi’He含有的中子数为2NA,选项A正确；

B、ImolCH3cH20H被氧化为CH3cHO转移的电子数为2NA,选项B错误；

C、正丁烷和异丁烷的分子式相同，均为C4H10,20g正丁烷和38g异丁烷的混合物的物质的量为Imol,1molC4Hio

中极性健数目为IONA,非极性键数目为3NA,选项C错误；

D、(MmoHTNa2s04溶液的体积未给出，无法计算SOg?一数目，选项D错误。

答案选A。

4、C

【解题分析】

体积分数是75%的酒精杀菌消毒效果最好，A错误；煤中不含苯、甲苯和粗氨水，可通过煤的干储得到苯、甲苯和粗

氨水等，B错误；饱和碳酸钠溶液能降低乙酸乙酯的溶解度而分层析出，且能除去乙酸，C正确；淀粉和纤维素通式

相同但聚合度不同，不属于同分异构体，D项错误。

5、C

【解题分析】

A.液氨汽化时需要大量吸热，液氨常用作制冷剂，与氨气的分解无关，故A错误；

B.铁离子水解生成氢氧化铁胶体，使得NHaFe(SOI2J2H2O具有吸附性，常作净水剂，与氧化性无关，故B错

误；

C.漂粉精作为消毒剂是因为CIO一和HCIO都有强叙化性，故C正确：

D.氧化铝作为耐高温材料是因为氧化铝的熔点很高，与其化学性质无关，故D错误:

故选c。

【题目点拨】

本题的易错点为B,要注意净水剂是利用物质的吸附性，杀菌消毒一般利用物质的氧化性。

6、D

【解题分析】

A.丙烯的结构简式为CH3cH=CH2,碳碳双键是官能团，必须表示出来，故A不选；

B.如图所示是丙烷的球棍模型，不是比例模型，故B不选；

H

C氨基的电子式为H：N/故0不逐

X，正确，故D选。

D.乙酸的键线式：

OH

故选D。

7、I)

【解题分析】

A.FeCh溶液中滴加HI溶液，二者发生氧化还原反应，正确的离子方程式为：2Fe3++2「=2Fe2++H故A错误；

-2+-

B.向(NHSSOj溶液中滴加Ba(OH)2溶液：2NH^+SO;4-Ba+2OH=2NH3-H2O4-BaSO41,故B错误；

()溶液与少量；溶液混合：2+1故错误；

c.Ca0H2NaHCO.Ca+OH'+HCO；=CaCO3+H2O,c

D.3moi/LNa2c03溶液和Imol/LAlz/Og溶液等体积混合，则CCV•与人自按照3:2发生双水解反应，离子方程式为：

5+

2A1+3COf+3H2O=2AI(OH)3J+3CO2T,故D正确。

故选D。

8、D

【解题分析】

A.根据图示可知，a、b、c均为酸性溶液，则溶质为HX和NaX,pH<7的溶液中，HX的电离程度大于X•的水解程

度,可只考虑H+对水的电离的抑制，溶液pH越大氢离子浓度越小,水的电离程度越大,则溶液中水的电离程度:a<b<c,

A错误；

c(HX)

B.c点溶液中存在电荷守恒：c(H+)+c(Na+)=c(X»c(OH-),此时p[4X)口’则c(X，)=10c(HX),代入电荷守恒可得:

c(H+)+c(Na+)=10c(HX)+c(OH-),由于溶液呈酸性，c(H+)>c(OH)则c(Na*)vlOc(HX),B错误；

c(HX)

C・HX在溶液中存在电离平衡；HX=^H++X;~~~则pII=pKa+p[/寸_\]，带入c点坐标(1,5.75)

c(HX)

可知，pKa=4.75,则Ka=l(r，75,则室温下室温下NaX的水解平衡常数的=兽=

=10925,C错误;

Kc10”

c(H+、c(X-)c(HX)

D.HX在溶液中存在电离平衡：HX=H++X1而=二一/~―则pH=pKa+p[/丫.\】，带入c点坐标(1,5.75)

c(HX)c(X)

c(HX)

可知，pKa=4.75,贝!]b点pH=pKa+p[1=0+4.75=4.75,D正确;

故合理选项是Do

9、A

【解题分析】

A.根据该物质的结构简式可知该分子中有8种环境的氢原子，所以核磁共振氢谱中出现8组峰，故A正确；

B.根据该物质的结构简式可知分子式为GOIM03,故B错误；

C.分子式为C9H12的属于芳香烧，是苯的同系物，除了1个苯环，可以有一个侧链为：正丙基或异丙基，可以有2

个侧链为：乙基、甲基，有邻、间、对3种，可以有3个甲基，有连、偏、均3种，共有8种，故C错误；

D.蓝烷分子结构对称，有4种环境的氢原子，一氯代物有4种，故D错误；

故答案为A。

10、C

【解题分析】

向KCN溶液中先加入足量KOH溶液再通入氯气，充分反应后生成两种无毒的气体，气体是氮气和二氧化碳，方程式

为2KCN+8KOH+5a2=2CO2+N2+10KCl+4H2。，由此分析解答。

【题目详解】

A.碳元素化合价从+2价升高到+4价，二氧化碳是氧化产物。N元素化合价由-3价升高为0价，氮气是氧化产物，

选项A错误；

B.氢氧化钾生成氯化钾，碱性变成中性，所以溶液的pH会降低，选项B错误；

C.由反应2KCN+8KOH+5cl2=2CO2+N2+10KCl+4H2。可知氧化剂与还原剂的物质的量之比为5：2,选项C正确；

D.状况不知，所以无法求气体的体积，选项D错误；

答案选C。

11、C

【解题分析】

+

A、Na2s2O3为可溶性盐类，其与稀硫酸反应的离子方程式为：S2O^+2H=SO2T+Si+H2O,故A错误；

B、硝酸铁水解会生成硝酸，其飙化性大于铁离子，因此向硝酸铁中加入少量硬化氢时，其反应的离子方程式为:

8H'+2NO3+61=3I2+2NOT+4H2O,故B错误；

C、因酸性：碳酸〉次氯酸,碳酸氢根，因此向NaCIO溶液中通入少量CO2制取次氯酸的离子反应方程式为：

CIO+H2O+CO2=HC1O+HCO；,故C正确；

D、硫酸铝镂与氢氧化钢以1：2混合形成的溶液中反应的离子方程式为：

2+U

2Ba+2SO；+NH；+A1+4OH=2BaSO4J+A1（OH）31+NH3H2O,故D错误；

故答案为：Co

【题目点拨】

对于先后型非氧化还原反应的分析判断，可采用“假设法”进行分析，其分析步骤为：先假定溶液中某离子与所加物质

进行反应，然后判断其生成物与溶液中相关微粒是否发生反应，即是否能够共存，若能共存，则假设成立，若不能共

存，则假设不能成立。

12、C

【解题分析】

A.生铁是含碳量大于2%的铁碳合金，生铁性能坚硬、耐磨、铸造性好，但生铁脆，不能锻压。而熟铁含碳量在0.02%

以下，又叫锻铁、纯铁，熟铁质地很软，塑性好，延展性好，可以拉成丝，强度和硬度均较低，容易锻造和焊接。“炒

则熟%碳含量由于“炒”而变成碳氧化合物，使得碳含量降低，A选项正确；

B.赤铜指纯铜，也称红铜、紫铜。由于表面含有一层CsO而呈现红色。“倭铅”是锌的古称，黄铜是由铜和锌所组成

的合金，由铜、锌组成的黄铜就叫作普通黄铜，如果是由两种以上的元素组成的多种合金就称为特殊黄铜。黄铜有较

强的耐磨性能，黄铜常被用于制造阀门、水管、空调内外机连接管和散热器等，B选项正确；

C.凡石灰经火焚，火力到后，烧酥石性，生成CaO；而“久置成粉”主要生成Ca（OH）2,进一步与反应则会生

成CaCCh,C选项错误；

D.古代制墨，多用松木烧出烟灰作原料，故名松烟墨。烟是动植物未燃烧尽而生成的气化物，烟遇冷而凝固生成烟

兔，烟兔有松烟竟和油烟兔之分。松烟瞿深重而不姿媚，油烟墨姿媚而不深重。松烟墨的特点是浓黑无光，入水易化。

“凡松烟造墨，入水久浸，以浮沉分清繇”，颗粒小的为胶粒，大的形成悬浊液，D选项正确；

答案选C

13、C

【解题分析】

点③处恰好中和，反应生成醋酸钠，原溶液中醋酸的浓度为：（）.1°°（加】。1丁0・02（）1IL=0j0055mo匹,

0.02L

A.溶液中氢离子或氢氧根离子浓度越大，水的电离程度越小，在逐滴加入M/O”溶液至恰好完全反应时，溶液中氢离

子浓度减小，水的电离程度逐渐增大，A项正确：

B.点②处溶液的pH=7,此时c(Na+尸C(CH3COCT)=-.................:--------=U.05mol/L,c(H*)=10-7mol/L,此时溶液

0.02L+0.02L

中醋酸的浓度为：-——--------0.05mol/L=0.000275mol/L,所以醋酸的电离平衡常数为:

2

(CH3coO)c(H+)」0八005

8x10-5,B项正确;

C|CH5COOH)0.000275

C.在点③处二者恰好中和生成醋酸钠，根据质子守恒可得：C(OIT)=C(CH3COOH)+C(H+),C项错误；

++

D.c(CH3COOH)>c(CH3COO)>c(H)>c(Na)>c(OH),根据电荷守恒规律可知，此情况可能出现，如溶液中存在大量

醋酸和少量醋酸钠时，D项正确；

答案选C

14、A

【解题分析】

X原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，是C元素，Y是地壳中含量最丰富的金属元素，为A1元素。Z原子的最

外层电子数是其电子层数的2倍,是短周期元素，且W、X、Y和Z的原子序数依次增大.Z为S元素,W是制备一

种高效电池的重要材料，是Li元素。

【题目详解】

X原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，是C元素，Y是地壳中含量最丰富的金属元素，为A1元素。Z原子的最

外层电子数是其电子层数的2倍，是短周期元素，且W、X、Y和Z的原子序数依次增大，Z为S元素，W是制备一

种高效电池的重要材料，是Li元素。

A、W、X的氯化物分别为LiCl和CCL,则Li+的最外层只有两个电子，不满足8电子的稳定结构，故A错误；

B、元素X与氢形成的化合物有C2H2,C6H6等，故B正确；

C、元素Y为铝，铝与氢氧化钠溶液或盐酸反应均有氢气生成，故C正确；

D、硫和碳可形成共价化合物CS2,故D正确；

答案选A。

15、B

【解题分析】

A.人造太阳反生核聚变，不是化学反应，A项错误；

B.电磁炮利用强大的电磁力来加速弹丸，是将电能转化为机械能，B项正确；

C.合金的熔点会比纯金属的熔点低，故铝锂合金的熔点较低，C项错误；

D.光导纤维的主要成分为二氧化硅，D项错误；

答案选B。

16、C

【解题分析】

①Imol锌与含ImolH2s04的稀硫酸溶液恰好完全反应，故不选；②随反应的进行浓硫酸变在稀硫酸，稀硫酸与铜不

反应，故选；③Imol铜转移2moi的电子，生成2moi的铜离子与2moi硝酸结合成硫酸盐，而2moiHNCh的硝酸作氧

化剂，得电子的量为2moi〜6moL所以铜不足，故不选；④随着反应的进行，盐酸浓度逐渐降低，稀盐酸与二氧化钵

不反应，故选；故选C

17、C

【解题分析】

2

该燃料电池中，负极上燃料失电子发生氧化反应，电极反应式为：N2H4+2O-4e=N2T+2H2O,故电极甲作负极，电极

2

乙作正极，正极上氧气得电子发生还原反应，电极反应式为：O2+4e=2O,电池总反应为：N2H4+O2=N2t+2H2O,结

合离子的移动方向、电子的方向分析解答。

【题目详解】

A.放电时，阴离子向负极移动，即-由电极乙移向电极甲，A项错误；

B.反应生成物均为无毒无害的物质，负极上反应生成氮气，则电池总反应为N2H4+O2=NzT+2H20,B项错误；

C.由电池总反应为N2H4+O2=N2f+2H20可知，当甲电极上有ImolN2H4消耗时，乙电极上有ImolO?被还原，所以标

况下乙电极上有22.4LO2参与反应，C项正确；

D.电池外电路的电子从电源的负极流向正极，即由电极甲移向电极乙，D项错误；

答案选C

18、B

【解题分析】

A、汽油是易燃品，不是腐蚀品，故不选A；

B、汽油是易燃液体，故选B；

C、汽油是易燃品，不是剧毒品，故不选C；

D、汽油是易燃品，不是氧化剂，故不选D；选B。

19、C

【解题分析】

A.SiC属于新型无机非金属材料，故不选A；

B.钛合金材料具有强度大、密度小、耐腐蚀等特性，故不选B；

C.“中国芯”主要成分为半导体材料Si,不是SiO2,故选C；

D.因为铝比铁活泼，所以利用原电池原理，铁做正极被保护，这种方法叫牺牲阳极的阴极保护法，故不选D；

答案：C

20、A

【解题分析】

A、Na2O2+SO2=Na2SO4,ImolNazOz与SO2完全反应，转移的电子数为2NA,选项A正确；

B、标况下，乙醇为液态，不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量，选项B错误；

18g

C、一个D2O中含有1x2+8=13个中子，CgDzO物质的量=「八’1=3.9moL含有3.9NA个中子，选项C错误；

20g/mol

D、铁离子是弱碱阳离子，在溶液中会水解，由于Fe2+水解，产生更多的H+,故含有的阳离子数目大于3.2NA个，选

项D错误；

答案选Ao

【题目点拨】

本题考查了阿伏加德罗常数的计算和判断，题目难度中等，注意重水的摩尔质量为23g/mol,为易错点。

21、A

【解题分析】

A.复分解反应是两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应，该反应CaCCh和HCI生成CaCL和H2cCh,

属于复分解反应，故A选；

B.置换反应是一种单质和一种化合物生成另一种单质和另一种化合物的反应，本反应中无单质参与或生成，故B不选;

C分解反应是一种物质生成两种或两种以上物质的反应，本反应的反应物有两个，故C不选；

D.氧化还原反应是有元素化合价升高和降低的反应，本反应无元素化合价变化，故D不选。

故选A。

22、D

【解题分析】

A项，NaHCCh能与HC1反应，NaHCXh用于制胃酸中和剂，NaHC(h用于制胃酸中和剂与NaHC(h受热易分解没有

对应关系；

B项，竽。2传导光的能力非常强，用于制光导纤维，S