2024届福建省宁德某中学高考压轴卷化学试卷含解析

2024届福建省宁德一中高考压轴卷化学试卷

请考生注意：

1.请用2B铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用0.5毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答

案写在答题纸相应的答题区内。写在试题卷、草稿纸上均无效。

2.答题前，认真阅读答题纸上的《注意事项》，按规定答题。

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）

1、下列化学原理正确的是（）

A.沸点：HF>HCl>HBr>HI

B.一定条件下4NO2（g）+O2（g）=2N2C）5（g）可以自发进行，则AH<0

C.常温下，CHCOONa溶液加水，水电离的c（H）・c（OH）保持不变

D.标况下，Imol：二。分别与足量Na和NaHCOi反应，生成气体的体积比为2:1

2、中国科学家研究出对环境污染小、便于铝回收的海水电池，其工作原理示意图如下：

下列说法正确的是（）

+

A.电极I为阴极，其反应为：O2+4H+4e=2H2O

B.聚丙烯半透膜允许阳离子从右往左通过

C.如果电极II为活性镁铝合金，则负极区会逸出大量气体

D.当负极质量减少5.4g时，正极消耗3.36L气体

3、电渗析法淡化海水装置示意图如下，电解槽中阴离子交换膜和阳高子交换膜相间排列，将电解槽分隔成多个独立的

间隔室，海水充满在各个间隔室中。通电后，一个间隔室的海水被淡化，而其相邻间隔室的海水被浓缩，从而实现了

淡水和浓缩海水分离。下列说法正确的是（）

A.离子交换膜b为阳离子交换膜

B.各间隔室的排出液中,为淡水

C.通电时，电极1附近溶液的pH比电极2附近溶液的pH变化明显

D.淡化过程中，得到的浓缩海水没有任何使用价值

4、下列生活用品中主要由合成纤维制造的是()

A.尼龙绳B.宣纸C.羊绒衫D.棉衬衣

5、室温下，某二元碱X(OH)2水溶液中相关组分的物质的量分数随溶液pH变化的曲线如图所示，下列说法正确的是

A.Kb2的数量级为10小

B.X(OH)NO3水溶液显酸性

C.等物质的量的X(NO3)2和X(OH)N()3混合溶液中C(X2+)>C［X(OHH

2++

D.在X(0H)N03水溶液中,C[X(OH)2]+C(OH-)=C(X)+C(H)

6、常温下，向ILO.Olmol-L——元酸HR溶液中逐渐通入氨气［常温下NH3・HzO电离平衡常数K=l.76X10、］,

保持温度和溶液体积不变，混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图所示。下列叙述不正确的是

A.0.Olmol•L】HR溶液的pH约为4

B.随着氨气的通入，即逐渐减小

C.当溶液为碱性时，c(R-)>c(HR)

++-

D.当通入0.01molNH3时，溶液中存在：c(RD>c(NH4)>c(H)>c(OH)

7、从杨树中提取的Z是具有美白功效的化妆品的组分。现可用如下反应制备：

下列叙述错误的是

A.上述X+Y-Z反应属于加成反应

B.Z在苯环上的一氯代物有8种

C.Z所有碳原子不可能处于同一平面

D.Y可作为加聚反应的单体

8、几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表:

元素代号XVZW

原子半径/pm1601437574

主要化合价4-2+3+5、­3-2

下列叙述正确的是()

A.Y的最高价氧化物对应的水化物显两性

B.放电条件下，Z单质与W的常见单质直接生成ZW2

C.X、Y元素的金属性：X<Y

D.X2+的离子半径大于W?一的离子半径

9、化学与资源利用、环境保护及社会可持续发展密切相关。下列说法错误的是

A.煤转化为水煤气加以利用是为了节约燃料成本

B.利用太阳能蒸发淡化海水的过程属于物理变化

C.在阳光照射下，利用水和二氧化碳合成的甲醇属于可再生燃料

D.用二氧化碳合成可降解塑料聚碳酸酯，实现“碳”的循环利用

10、化学与人类生活、生产息息相关，下列说法中错误的是

A.高镒酸钾溶液、次氯酸钠溶液、75%乙醇均可用于消毒杀菌，且原理相同

B.地沟油可以用来制肥皂和甘油

C.为防止中秋月饼等富脂食品氧化变质，常在包装袋中放入铁粉

D.“静电除尘”、“燃煤固硫”、“汽车尾气催化净化”都能提高空气质量

11、W、X、Y、Z均为短周期主族元素，原子序数依次增大，其原子的最外层电子数之和为19,W和Y同主族，X

原子的电子层数与最外层电子数相等，Z元素最高正价与最低负价的代数和为4。下列说法正确的是()

A.X和Z形成的化合物是不溶于水的沉淀

B.Z的氧化物对应水化物的酸性一定大于Y

C.W的简单气态氢化物沸点比Y的高

D.X、Y、Z简单离子半径逐渐减小

12、我国科学家设计了一种智能双模式海水电池，满足水下航行器对高功率和长续航的需求。负极为Zn,正极放电原

理如图。下列说法错误的是()

岛功率模式低功率模式

A.电池以低功率模式工作时，NaFe[Fe(CN)6]作催化剂

B.电池以低功率模式工作时，Na+的嵌入与脱嵌同时进行

+

C.电池以高功率模式工作时，正极反应式为：NaFe[Fe(CN)6]+e+Na=Na2Fe[Fe(CN)6]

D.若在无溶解氧的海水中，该电池仍能实现长续航的需求

13、某反应过程能量变化如图所示，下列说法正确的是

A.反应过程a有催化剂参与

B.该反应为吸热反应，热效应等于

C.改变催化剂，可改变该反应的活化能

D.有催化剂的条件下，反应的活化能等于百+良

14、下列说法正确的是（）

A.230Th和232Th是针的两种同素异形体

B.%与T2互为同位素

C.甲醇与乙二醇互为同系物

D.乙酸乙酯与丁酸互为同分异构体

15、设2为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A.ILO.lmol/L的NaHSO,溶液中所含的氧原子数目为0.4NA

B.Imol-OH（羟基）与1mol中所含的电子数均为IONA

C.7.1gCL与足量Fe充分反应，转移的电子数为0.2NA

D.80gCuO和Cu2s的混合物中，所含铜原子数为2NA

16、在测定硫酸铜晶体结晶水含量的实验中，会导致测定结果偏低的是（）

A.加热后固体发黑

B.用期沾有受热不分解的杂质

C.加热时有少量晶体溅出

D.晶体中混有受热不分解的杂质

二、非选择题（本题包括5小题）

17、具有抗菌作用的白头翁素衍生物I的合成路线如图所示：

^yCH-CH2r--1Cu/O?r—I-奴溶号pYCH2CM2Br试剂a

Af

CHzOH①II②I—I加嘛③"（

AD

⑤酸化

一定条件G

CQHAOJC9H7O2IE

己知:

i.R・HC=CH・R'+R”CCOH」

一」条件

R'、R

n.R-HC=CH-RM一隹4£XI（以上R、R\R”代表氢、烷基或芳基等）。

RR

回答卜列问题:

（1）反应①的反应类型是一O

（2）写出反应②的化学方程式是_。

（3）合成过程中设计步骤①和④的目的是

（4）试剂a是___o

（5）下列说法正确的是一（选填字母序号）。

a.物质A极易溶于水b.③反应后的试管可以用硝酸洗涤

C.F生成G的反应类型是取代反应d.物质D既能与盐酸反应又能与氢氧化钠钠溶液反应

（6）由F与b在一定条件下反应生成G的化学方程式是一；此反应同时生成另外一个有机副产物且与G互为同分

异构体，此有机副产物的结构简式是

、「ARiCHO

（z7）已知：RCHBr-------------R-CH=CH-Ri

2一定条件

M_d

以乙烯起始原料，结合己知信息选用必要的无机试剂合成□,写出合成路线（用结构简式表示有机物，用箭

V0

头表示转化关系，箭头上注明试剂和反应条件）—O

18、W、X、Y、Z均为短周期元素，X、W可形成两种液态化合物甲和乙，其原子个数比分别为1：1（甲）和2：1

（乙），且分子中电子总数分别为18（甲）和10（乙）。X与Z能形成一种极易溶于水的碱性气体丙X与Y能形成极

易溶于水的酸性气体丁，丁分子中的电子数为18。X、Y、Z能形成一种离子化合物，其水溶液呈弱酸性。请写出：

（1）W的元素符号—，其核外共有一种运动状态不同的电子。

（2）甲物质的结构式为_；乙物质的空间构型为

（3）Z元素核外共有一种能量不同的电子，碱性气体甲的电子式为

（4）用离子方程式解释X、Y、Z形成的化合物水溶液呈弱酸性的原因是一。

（5）锡元素跟Y元素能形成化合物（BiY3）,其水解生成难溶于水的BiOY。

①BiY3水解反应的化学方程式为

②把适量的BiY3溶于含有少量丁的水中，能得到澄清溶液，试分析可能的原因—。

③医药上把BiOY叫做“次某酸也*分析这种叫法的不合理之处，为什么。_<>

19、单晶硅是信息产业中重要的基础材料。工业上可用焦炭与石英砂（SiOD的混合物在高温下与氯气反应生成SiCL

和CO,SiCL经提纯后用氢气还原得高纯硅。以下是实验室制备SiCb的装置示意图：

实验过程中，石英砂中的铁、铝等杂质也能转化为相应氯化物，SiCL.AICI3、FeCh遇水均易水解，有关物质的物理

常数见下表：

物质SiChAlChFeCh

沸点/℃57.7—315

熔点/℃-70.0——

升华温度/C—180300

（1）装置B中的试剂是_______,装置D中制备SiCL的化学方程式是

（2）D、E间导管短且粗的作用是_____。

（3）G中吸收尾气一段时间后，吸收液中肯定存在OH-C「和SO4W请设计实验，探究该吸收液中可能存在的其他酸

根离子（忽略空气中CO2的影响）。

（提出假设）假设1：只有假设2：既无SO.-「也无CUT；假设3：o

（设计方案进行实验）可供选择的实验试剂有：3mol/LH2s0八Imol/LNaOH、0.Olmol/LKMnO』、滨水、淀粉-KI、

品红等溶液。

取少量吸收液于试管中，滴加3moi/LH2s04至溶液呈酸性，然后将所得溶液分置于a、b、c三支试管中，分别进行

下列实验。请完成下表：

序号操作可能出现的现象结论

若溶液褪色则假设1成立

①向a试管中滴加几滴_____溶液

若溶液不褪色则假设2或3成立

若溶液褪色则假设I或3成立

②向b试管中滴加几滴_____溶液

若溶液不褪色假设2成立

③向c试管中滴加几滴_____溶液—假设3成立

20、某学习小组以铝铁铜合金为主要原料制备[Cu（NH.0dSOrHiO（一水硫酸四氨合铜）和Fe3O4胶体粒子，具体

流程如下:

分离广I漉渣卜LFe3（）4胶体粒子

氨水/(NH62SO4

合金粉末

H2O2

露抽滤、臂迂燥》CU（NHMSO4・H2。

2+2+

已知：①Cu(NH3)4=CU4-4NH3

力口热

②FF++2Fe3++8OHFe3O4l+4H2O

③[Cll（NH.04廿。4易溶于水，难溶于乙醇。

请回答：

（1）滤渣的成分为。

（2）步骤I中生成[Cu（NH3）4]SO4・H2O的离子方程式：O步骤I中加入（NH4）2s04的作用是作为反应

物和C

（3）步骤IV中加入95%乙醇时，缓慢加入的目的是o

（4）下列有关叙述正确的是o

A步骤I缓慢滴加出。2并不断搅拌，有利于提高WO2的利用率

B步骤IV若改为蒸发浓缩、冷却结晶，得到的一水硫酸四氨合铜晶体会含有较多Cu（OH）2等杂质

C步骤IV、V用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管、吸滤瓶等

D步腺V中洗涤操作为关闭水龙头，加乙醇溶液浸没沉淀，缓慢流干，重复2〜3次

（5）步骤ID中，从漉渣制备Fe3（h胶体粒子需经过一系列操作。即：滤渣中加过量NaOH溶液搅拌溶解->t

过滤、洗涤、干燥得Fe3（）4胶体粒子。

根据下歹！提供的操作，请在空格处填写正确的操作次序（填写序号）。

①氮气氛围下缓慢滴加NaOH溶液，加热溶液

②过滤、洗涤

③加入过量稀硫酸溶解

④加入适量FeSCh固体，搅拌溶解

⑤测定Fe3+含量

（6）测定一水硫酸四氨合铜晶体产品的纯度，过程如下：取0.5000g试样溶于水，滴加3moi1一《2s04至pH为3〜

4,加入过量KI固体。以淀粉溶液为指示剂，生成的碘用0.1000mol，LTNa2S203标准溶液滴定，重复2〜3次，平均

消耗Na2s2。3标准溶液20.00mLoo该试样中一水硫酸四氨合铜的纯度为。

1

已知：M[Cu（NH3）4SO4-H2（）J=246.0g-mol；2cli"+4「=2CuI+h,h+lSzOj^ZF-f-S^-o

21、向体积为2L的固定密闭容器中通入3molX气体，在一定温度下发生如下反应：2X(g)b^Y(g)+3Z(g)

(1)经5min后反应达到平衡，此时测得容器内的压强为起始时的1.2倍，则用Y表示的速率为

_____________mol/(L*min)；

⑵若上述反应在甲、乙、丙、丁四个同样的密闭容器中进行，在同一段忙间内测得容器内的反应速率分别为：甲：v(X)=3.5

mo!/(L*min)：乙：v(Y)=2mol/(L,min)：丙：v(Z)=4.5mol/(L*min)；丁：v(X)=0.075mol/(L*s)o若其它条件相同，温

度不同，则温度由高到低的顺序是(填序号);

⑶若向达到⑴的平衡体系中充入氮气，则平衡向(填“左“或”右“或“不)移动；若向达到⑴的平衡体系中移走部分

混合气体，则平衡向(填“左”或“右”或“不”)移动；

(4)若在相同条件下向达到⑴所述的平衡体系中再充入0.5melX气体，则平衡后X的转化率与(1)的平衡中X的转化率

相比较：_____________

A.无法确定

B.前者一定大于后者

C.前者一定等于后者

D.前者一定小于后者

(5)若保持温度和压强不变，起始时加入X、Y、Z物质的量分别为amol、bmol、cmol,达到平衡时仍与(1)的平衡等

效，则a、b、c应该满足的关系为；

⑹若保持温度和体积不变，起始时加入X、Y、Z物质的量分别为amol、bmokcmol,达到平衡时仍与⑴的平衡等

效，且起始时维持化学反应向逆反应方向进行，则c的取值范围应该为。

参考答案

一、选择题(每题只有一个选项符合题意)

1、B

【解题分析】

A.HF分子间存在氢键，沸点最高，HCkHBr、HI的沸点随相对分子质量增大，分子间作用力增大，沸点升高，所

以沸点：HF>HI>HBr>HCL故A错误；

B.反应4NO2(g)+O?(g)2N20s(g)可以自发进行，则•H-T-S〈O,由于该反应气体分子数减小，♦§<(),则AH<0,

故B正确；

C.C&COO•水解促进水的电高，C&COONa溶液加水则CHKOO•浓度减小，对水的电离促进作用减小，水电离的

c(H+)♦c(OH-)减小，故C错误；

D.酚羟基和竣基都能和Na反应生成Hz,而NaHCCh只能与较基反应生成CCh,所以.分别与足量Na

和NaHCCh反应，生成气体的体积比为1：L故D错误。

答案选B。

2、C

【解题分析】

A选项，电极I为正极，其反应为：O2+4H++4e'2H2O,故A错误；

B选项，根据图中信息右边酸性溶液，左边为碱性海水，右边氢离子不能通过聚丙烯半透膜，故B错误；

C选项，如果电极H为活性镁铝合金，镁铝形成很多细小的原电池，镁失去电子，铝上氢离子得到电子，因此在负极

区会逸出大量气体，故C正确；

D选项，当不是标准状况下，无法算正极消耗气体的体积，故D错误。

综上所述，答案为C。

【题目点拨】

通过体积算物质的量时，一定要看使用条件，1、是否为气体，2、是否为标准状况下。

3、B

【解题分析】

图中分析可知，电极1为电解池阳极，氯离子放电生成氯气，电极反应为：2C1・2e-=C12T，电极2为阴极，溶液中氢离

子得到电子生成氢气，电极反应2H++%-=H2T，实线对应的半透膜是阳离子半透膜，虚线是阴离子半透膜。

A.分析可知b为阴离子交换膜，A错误；

B.实线对应的半透膜是阳离子半透膜，虚线是阴离子半透膜，结合阴阳离子移向可知，各间隔室的排出液中，①③⑤⑦

为淡水，B正确；

+

C.通电时，阳极电极反应：2Cl-2e=Cl2f,阴极电极反应，2H+2e=H2t，电极2附近溶液的pH比电极1附近溶液的

pH变化明显，C错误；

D.淡化过程中，得到的浓缩海水可以提取氯化钠、镁、嗅等，有使用价值，D错误；

故合理选项是Bo

4、A

【解题分析】

合成纤维是化学纤维的一种，是用合成高分子化合物做原料而制得的化学纤维的统称。它以小分子的有机化合物为原

料，经加聚反应或缩聚反应合成的线型有机高分子化合物，如聚丙烯睛、聚酯、聚酰胺等。A、尼龙绳的主要成分是

聚酯类合成纤维，故A正确；B、宣纸的的主要成分是纤维素，故B错误；C、羊绒衫的主要成分是蛋白质，故C错

误；D、棉衬衫的主要成分是纤维素，故D错误。

【题目点拨】

掌握常见物质的组成以及合成纤维的含义是解答本题的关键，题目难度不大，注意羊绒衫和棉衬衣的区别。

5、D

【解题分析】

+2+2++,4(62)7

A.选取图中点(6.2,0.5),此时pH=6.2,c[X(OH)J=c(X),Kb2=c(OH")xc(X)/c[X(OH)J=c(OH-)=10--=10-\

故A错误；

B.X(OH)N(h水溶液中X的主要存在形式为X(OH)+,由图示X(OH『占主导位置时，pH为7到8之间，溶液显碱性,

故B错误；

C选取图中点(9.2,0.5),此时C[X(OH)2]=C[X(OH)+],溶液的pH=9.2,则X(OH)2的Kbi=c(O!T)xc[X(OH)+]/

486292

c[X(OH)2]=10--,X?+第一步水解平衡常数为Khi=Kw/Kb2=10--,第二步水解平衡常数Kh2=Kw/Kbi=10--,由于

KhI>Kh2>Kh2,等物质的量的X(NO3)2和X(OH)NO3混合溶液中，X?+的水解大于X(OH)+的电离，溶液显酸性，所

以此时3X2+)vc[X(OH)+],故C错误；

D.在X(OH)N(h水溶液中，有电荷守恒C(NO3，)+C(OH-)=2C(X2+)+C(H+)+C[X(OH)]+,物料守恒

2++

c(NO/)=c(X)+C[X(OH)2]+C[X(OH)],将物料守恒带入电荷守恒，将硝酸根离子的浓度消去，得到该溶液的质子守

恒式为：C[X(OH)2]+C(OH-)=C(X2+)+C(H+),故D正确；

答案：D。

6、D

【解题分析】

c(R)c(R-)c(H+)

A.pH=6时c(H+)=107由图可得此时1g---------=0,则从产1一-一-=10-6,设HRO.Olmol-电离了Xmol•L

c(HR)c(HR)

c(R)c(H+)x2

6解得H=4,项正确；

i,Ka=――\--=---=10,X=l()6,PA

c(HR)0.01-x

c(HR)c(HR)c(H+)

B.由已知HR溶液中存在着HR分子，所以HR为弱酸，/、\:=c(H，)/分温度不变时K的值不

c(R)c(R)c(H+)

c(HR)

变，()浓度在减小，故八在度小，项正确；

CH亦/D)B

C当溶液为碱性时，R—的水解会被抑制，c(R—)>c(HR),C项正确；

6

D.Ka=10,当通入0.01molNH3时，恰好反应生成NEUR,又因为常温下NH3・H2O电离平衡常数K=1.76X10一

5,所以NHaR溶液中R-水解程度大于NH4♦水解程度，NHUR溶液呈碱性，则c(NH；)>。0<一)>c(OlT)>cOT),D

项错误；

答案选Do

7、B

【解题分析】

A.由物质的结构可知：酚羟基邻位CH键断裂，与苯乙烯发生加成反应，A正确；

B.由Z结构简式可知Z分子在苯环上有6种不同位置的H原子，所以Z的苯环上的一氯代物有6种，B错误；

C.Z分子中含有饱和C原子，由于与饱和碳原子连接的C原子构成的是四面体结构，所以不可能所有碳原子处于同

一平面，C正确；

D.Y分子中含有不饱和的碳碳双键，因此可作为加聚反应的单体，D正确；

故合理选项是Bo

8、A

【解题分析】

W化合价为-2价，没有最高正化合价+6价，故W为O元素；

Z元素化合价为+5、-3,Z处于VA族，原子半径与氧元素相差不大，则Z与氧元素处于同一周期，故Z为N元素；

X化合价为+2价，应为HA族元素，Y的化合价为+3价，处于IIIA族，二者原子半径相差较小，可知两者位于同一周

期相邻主族，由于X、Y的原子半径与W、Z原子半径相差很大，则X、Y应在第三周期，所以X为Mg元素，Y为

A1元素，结合元素周期律与元素化合物性质解答。

【题目详解】

根据上述分析可知，X、Y、Z、W分别是Mg、Al、N、O元素，则

A.Y的最高价氧化物对应的水化物为氢氧化铝，即可以与强酸反应，也可以与强硬反应，显两性，故A正确；

B.放电条件下，氮气与氧气会生成NO,而不能直接生成N(h,故B错误；

C.同一周期中，从左到右元素的金属性依次减弱，则金属性：Mg>Al,即X>Y,故C错误；

D.电子层数相同时，元素原子的核电荷数越小，离子半径越大，则Mg2+的离子半径小于-的离子半径，故D错误;

答案选Ao

9、A

【解题分析】

A.煤转化为水煤气加以利用是为了减少环境污染，A错误；

B.利用太阳能蒸发淡化海水得到含盐量较大的淡水，其过程属于物理变化，B正确；

C在阳光照射下，利用水和二氧化碳合成甲醇，甲醇为燃料，可再生，C正确；

D.用二氧化碳合成可降解塑料聚碳酸酯，聚碳酸酯再降解回归自然，实现“碳”的循环利用，D正确；

答案为Ao

10、A

【解题分析】

A.高镒酸钾溶液、次氯酸钠溶液、75%乙醇均可用于消毒杀菌，高钵酸钾溶液、次氯酸钠溶液是将物质氧化，而75%

乙醇是使蛋白质变性，因此消毒原理不相同，A错误；

B.地沟油主要成分是油脂，属于酯，油脂在碱性条件下发生水解反应产生甘油和高级脂肪酸盐，高级脂肪酸盐是肥皂

的主要成分，B正确；

C由于Fe粉具有还原性，所以为防止中秋月饼等富脂食品氧化变质，常在包装袋中放入还原铁粉，C正确；

D.“静电除尘”利用胶体的性质，使空气中的固体尘埃形成沉淀，减少空气中飘尘的含量；,•燃煤固硫”是使煤中的S元

素在燃烧时转化为硫酸盐留在炉渣中，因而可减少酸雨的形成；“汽车尾气催化净化”可以使尾气中的NO、CO在催化

剂作用下转化为空气的成分气体N2、CO2,因而都能提高空气质量，D正确：

故答案是Ao

11、C

【解题分析】

W、X、Y、Z均为短周期主族元素，原子序数依次增大，其原子的最外层电子数之和为19,W和Y同主族，则Y、Z

位于第三周期，Z元素最高正价与最低负价的代数和为4,则Z位于VIA,为S元素；X原子的电子层数与最外层电子

数相等，X可能为Be或AI元素；设W、Y的最外层电子数均为a,则2a+6+2=19,当X为Be时，a=5.5(舍弃)，所以

X为Al,2a+6+3=19,解得：a=5,则W为N,Y为P元素，据此解答。

【题目详解】

根据分析可知：W为N,X为ALY为P,Z为S元素。

A.AkS形成的硫化铝溶于水发生双水解反应生成氢氧化铝沉淀和硫化氢，故A错误；

B.没有指出元素最高价，故B错误；

C.氨气分子间存在氢键，导致氨气的沸点较高，故C正确；

D.电子层越多离子半径越大，电子层相同时，核电荷数越大离子半径越小，则离子半径大小为：Y>Z>X,故D错

误；

故答案为Co

12、D

【解题分析】

A.根据图示可知：电池以低功率模式工作时，负极是Zn・2e-=Zn2+,正极上是NaFe[Fe(CN)4获得电子，然后与吸附在

它上面的氧气即溶液中发生反应为O2+4D+2H2O=4OIT,从NaFe[Fe(CN)6]上析出，故NaFc[Fe(CN)6]的作用是作催化

剂，A正确；

B.电池以低功率模式工作时，电子进入NaFe[Fe(CN)6]时Na+的嵌入；当形成OH•从NaFe[Fe(CN*]析出时，Na*从

NaFe[Fe<CN)6]脱嵌，因此Na+的嵌入与脱嵌同时进行，B正确；

C.根据电池以高功率模式工作时，正极上NaFc[Fc(CN)6]获得电子被还原变为Na2Fc[Fc(CN)6],所以正极的电极反应

+

式为：NaFe[Fe(CN)6]+e-+Na=Na2Fe[Fe(CN)6],C正确；

D.若在无溶解氧的海水中，由于在低功率模式工作时需要氧气参与反应，因此在该电池不能实现长续航的需求，D错

误；

故合理选项是Do

13、C

【解题分析】

A.催化剂能降低反应的活化能，故b中使用了催化剂，故A错误；

B.反应物能量高于生成物，为放热反应，△!!=生成物能量-反应物能量，故B错误；

C.不同的催化剂，改变反应的途径，反应的活化能不同，故C正确；

D.催化剂不改变反应的始终态，焙变等于正逆反应的活化能之差，图中不能确定正逆反应的活化能，故D错误；

故选C。

14、D

【解题分析】

A.230Th和232Th的质子数相同，中子数相差2,都是由铳元素组成的两种不同核素，互为同位素，故A错误；

B.%与T2都是由氢元素组成的氢单质，是同种物质，故B错误；

C.甲醇的分子式为CH4O,乙二醇的分子式为C2H6。2,分子组成上相差CHzO,因此甲醇与乙二醇不互为同系物，

故C错误；

D.乙酸乙酯与丁酸的分子式为C4H乙酸乙酯含有酯基，丁酸含有较基，二者结构不同，互为同分异构体，故D

正确；

故答案为Do

【题目点拨】

考查同位素、同系物、同素异形体、同分异构体的辨析，准确掌握同位素、同系物、同素异形体、同分异构体的定义

是解题的关键，若化学式为元素，可能是同位素；若化学式为单质，则可能是同素异形体；若化学式为分子式相同、

结构不同的有机化合物，则为同分异构体；若是分子式不同结构相似的有机化合物，则可能为同系物。

15、C

【解题分析】

A、NaHS04溶液中水也含有辄原子，所以ILO.lmol/L的NaHSO4溶液中所含的氧原子数目大于0.4NA,故A错误；

B、1个甲基含有9个电子，hnol羟基所含的电子数为9NA,B错误；

C、CL与Fe反应，氯元素化合价由0变为-1,所以7.1gCb与足量Fe充分反应，转移的电子数为0.2NA,故C正确；

D>80gCu0含的铜原子的物质的量是,xl=\mol,80gCu2s含的铜原子的物质的量是屋子一2=\mol,

80g/mol160g/mol

根据极值法，80gCuO和Cu2s的混合物中所含铜原子数为INA,故D错误。

16、D

【解题分析】

A.固体变黑说明硫酸铜分解生成CuO与SO3,造成加热前后固体的质量差偏大，测量结果偏高，故A不合题意；

B.用烟为附有不分解的杂质，而加热前后固体的质量差不变，测量结果不变，故B不合题意；

C.加热过程中有少量晶体溅出，造成加热前后固体的质量差偏大，测量结果偏高，故C不合题意；

D.晶体不纯，含有不挥发杂质，造成加热前后固体的质量差偏小，测量结果偏低，故D符合题意；

故选D。

二、非选择题（本题包括5小题）

CHzCHzBrCurT^^CHzCH^Br

十02八・2〔丁-十2H2O保护碳碳双键，防止催化氧化时

CH0H△^^CHO

a2

被破坏氢氧化钠的醇溶液或氢氧化钠的乙醇溶液bd

Cu,C>2

H20cH2上>CH3cH20H-CH3CIIO—।

一定条件定条t一定条件a

CH3CH=CHCH3RM

HBr噌1

nc=ciiCHCHBI—H3c,CH

22一定条件323

【解题分析】

=CH?CHXH.BrCHXIUBr

J与HBr发生加成反应生成IB),*(B)催化氧化生成

^^CHzOHClhOHClhOH

CIU♦CIL■BrCH,CH、BrCHCH?Br

（C）发生银镜反应生成7(D),

CHOCHOOONH4

CH2cH2Br①）与氢氧化钠的醇溶液反应生成(II：——CH、

■(E),IE）酸化后生成

OONH4COONIhCOONH4

CH2I

CH：(lhCH>：^=cih

■(F),YF）与b反应生成b（G）,一定条件下可反应生成

COOHCOOH

CH?

【题目详解】

CHCH?CHXHjBr

•,因此反应类型为加成反应;

aCHzOHaCH：OH

（3）步骤①将碳碳双键改变，步骤④将碳碳双键还原，两个步骤保护了碳碳双键，防止催化氧化时碳碳双键被破坏;

2cH2Br’"的过程，小区反映的条件是氢氧化钠

（4）反应④是发生消去反应反应生成

^^^COONHM

COONH4

的醇溶液;

（5）a.有机物A中存在羟基，属于亲水基，因此A可溶于水，但不是及易溶于水，a项错误;

b.反应③为银镜反应，银镜反应后的试管可用硝酸洗涤，b项正确；

CII-»：^=CII，

,与12反应生成不是取代反应，c项错误;

COOH

CH2CH?Br

d.物质D为,既可与氢氧化钠水溶液发生取代反应，也可与盐酸发生取代反应，d项正确;

OONH4

答案选bd；

CHj：=CH2

(6)F为,与12在在一定条件下反应生成G的化学方程式为:

COOH

a+HI；另一有机物与G互为同分异构体，根据结构特点可知该物质的结构

简式为:

（7）根据已知条件可知乙烯与水加成生成乙醇，乙醇催化氧化后得到乙醛；乙烯与HBr发生加成反应生成溟乙烷,

H3cCH3

滨乙烷与乙醛反应生成2-丙烯，2-丙烯在一定条件下可生成LJ,因此合成路线可表示为:

/\

H3cCH3

HOCu,02、

HC=CH一定2条才CH3cH20HCH3CHO—1H3c-CH3

22-△*一定条件一宗条件

CH3CH=CHCH?1

加

HC=CHHBrCH,CHBr-JH3c

22一定条件2

【题目点拨】

对于有机合成和推断题的解法，可概括为“前推后，后推前，两边推中间，关键看条件、信息、官能团”，解题的关

键是快速提取有效信息，具体过程为：

----------------------L碳架结构的变化

对比原产和制备产物一

______________________1—官能团的变化

「正向推断

采用正确「分析方法|——逆向推断

一正逆归中推断

根据变化。立官能团I…i

的引入、挎化和消除幺、

1—先后顺序

厂给定条件

设定合成路线］——信息分析

一绿色化学

••

18、O8H-O-O-HV型3H:»;HNHZ+HzO^^NHyHiO+H*

H

BiCl3+HQ=^BiOQl+2HCl盐酸能抑制BiCh的水解不合理，因为BiOCl中的C1的化合价为・1

【解题分析】

W、X、Y、Z均为短周期元素，X、W可形成两种液态化合物甲和乙，其原子个数比分别为1：1（甲）和2：1（乙），且

分子中电子总数分别为18（甲）和10（乙），则W为O元素，X为H元素，两种化合物甲为H2O2、乙为H2O；X与Z能

形成一种极易溶于水的碱性气体丙，则丙为NH3,Z为N元素；H与Y能形成极易溶于水的酸性气体丁，丁分子中的

电子数为18,则丁为HCLY为C1元素；H、CkN三种元素能组成一种离子化合物，其水溶液呈弱酸性，则此离子

化合物为NHjCl,据此解题。

【题目详解】

由分析笈：w为O元素、X为H元素、Y为C1元素、Z为N元素、甲为H2O2、乙为H2。、丙为NH3；

（1）由分析知W为氧元素，元素符号为0,其原子核外共有8个电子，则共有8种运动状态不同的电子；

⑵甲H2O2,为极性分子，含有H-O和0-0键，则结构式为H-O-O-H；乙为H2O,O原子的杂化轨道形式为sp3,有

两个孤对电子，则空间构型为v型；

（3）Z为N元素，电子排布式为Is22s22P3,同一轨道上的电子能量相等，则核外共有3种能量不同的电子，碱性气体丙

为N%,其电子式为

（4）H、CkN三种元素组成的离子化合物为NH4CI,在水溶液中NH4一的水解，使溶液呈弱酸性，发生水解反应的离子

方程式为NHJ+HZOK^NH3H2O+H；

⑸锡元素跟C1元素能形成化合物为BiCh,其水解生成难溶于水的BiOCI；

①BiCb水解生成难溶于水的BiOCI,则另一种产物为HCI,水解反应的化学方程式为BiCh+H2O^^BiOCH+2HCI；

②BiCb溶于稀盐酸，盐酸抑制了BiCLa的水解，从而得到澄清溶液；

③BiOCI中C1元素的化合价为价，而次氯酸中。元素为+1价，则BiOCI叫做“次某酸胡”的说法不合理。

19、饱和食盐水SiO2+2C+2Ci2^=SiC14+2CO防止生成物中的AlCh,FeCh等杂质凝结成固体堵塞导管只有

CKTO.Olmol/LKMnO」溶液（或溟水）品红淀粉-KI若溶液变为蓝色

【解题分析】

制备四氯化硅的实验流程：A中发生二氧化镒与浓盐酸的反应生成氯气，B中饱和食盐水除去C12中杂质HCI,C装置

中浓硫酸干燥氯气，D中发生Si与氯气的反应生成四氯化硅，由信息可知，四氯化硅的沸点低，则E装置冷却可收集

四氯化硅，F可防止F右端的水蒸