2024届福建省东山某中学高考化学三模试卷含解析

2024届福建省东山二中高考化学三模试卷

注意事项

1.考生要认真填写考场号和座位序号。

2.试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。第一部分必须用2B铅笔作答；第二部分必须用黑

色字迹的签字笔作答。

3.考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）

1、用NaOH标准溶液滴定盐酸，以下操作导致测定结果偏高的是

A.滴定管用待装液润洗B.锥形瓶用待测液润洗

C.滴定结束滴定管末端有气泡D.滴定时锥形瓶中有液体溅出

2、下列说法正确的是

A.煤的干储和石油的分储都是化学变化

B.漂白粉、水玻璃和碱石灰都是混合物

C.纯碱、明矶和干冰都是电解质

D.乙酸乙酯中混有乙酸，可加入饱和氢氧化钠溶液，振荡、静置后分液

3、下列有关钢铁腐蚀与防护的说法不正确的是

A.生铁比纯铁容易生锈

B.钢铁的腐蚀生成疏松氧化膜，不能保护内层金属

C.钢铁发生吸氧腐蚀时，正极反应式为：O2+2H2O+4e-==4OI「

D.为保护地下钢管不受腐蚀，可使其与直流电源正极相连

4、下列关于有机化合物的说法正确的是

A.糖类、油脂、蛋白质均只含C、H、O三种元素

B.乙烯，乙醇、植物油均能使酸性高镭酸钾溶液褪色

C.2.苯基丙烯）分子中所有原子共平面

D.二环［1,1,0］丁烷（口^）的二氯代物有3种（不考虑立体异构）

5、不同温度下，三个体积均为H,的密闭容器中发生反应：CH4（g）+2NO2（g）.*N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=・867

kJ.mol1,实验测得起始、平衡时的有关数据如表。下列说法正确的是

起始物质的量/mol平衡物质的量/mol

容器编号温度/K

HO

CH4NO2N2co22NO2

ITi0.501.20000.40

IIT20.300.800.200.200.400.60

IIIT30.400.700.700.701.0

A.TI<T2

B.若升高温度，正反应速率减小，逆反应速率增大，平衡逆移

C.平衡时，容器I中反应放出的热量为693.6kJ

D.容器III中反应起始时vMCH6vv谨(CHj)

6、下列说法中正确的是()

A.2019年，我国河南、广东等许多地方都出现了旱情，缓解旱情的措施之一是用漠化银进行人工降雨

B.“光化学烟雾”“臭氧层空洞”“温室效应”“硝酸型酸雨”等环境问题的形成都与氮氧化合物有关

C.BaS(h在医学上用作透视铁餐，主要是因为它难溶于水

D.钠、镁等单质在电光源研制领域大显身手，钠可以应用于高压钠灯，镁可以制造信号弹和焰火

7、常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是()

A.使pH试纸显蓝色的溶液中：Na+、M『+、。。一、HSOj

B.c(Fe3+)=o.l的溶液中：K\NH4\SO?\SCN"

K

+

C.=0.1的溶液中:Na+、HCO3>K>NOy

c(OH)

D.0/mo【L，的NaHCCh溶液中：N*NO3、Na*、SO42

8、化合物ZYX4是在化工领域有着重要应用价值的离子化合物，电了式如图所示。X、Y、Z是原了序数依次增大的

短周期元素，其中只有一种为金属元素，X是周期表中原子半径最小的元素。下列叙述中错误的是()

X

Z+X：Y:X

X

A.Z是短周期元素中金属性最强的元素

B.Y的最高价氧化物对应水化物呈弱酸性

C.X、Y可以形成分子式为YX3的稳定化合物

D.化合物ZYX4有强还原性

9、向淀粉一碘化钾的酸性溶液中加入少量H2O2溶液，溶液立即变蓝，再向蓝色溶液中缓慢通入足量的SO2,蓝色

逐渐消失。下列判断不正确的是

A.根据上述实验判断H2O2和SOz反应能生成强酸

B.蓝色逐渐消失，体现了SOz的漂白性

C.SOz中S原子采取sp2杂化方式，分子的空间构型为V型

D.HzO?是一种含有极性键和非极性键的极性分子

10、化学在实际生活中有着广泛的应用。下列说法错误的是（）

A.食品添加剂可以改善食物的色、香、味并防止变质，但要按标准使用

B.铅蓄电池工作时两极的质量均增加

C.CO?和SO2都是形成酸雨的气体

D.用明研作净水剂除去水中的悬浮物

11＞将铁粉和活性炭的混合物用NaCl溶液湿润后，置于如图所示装置中，进行铁的电化学腐蚀实验。下列有关该实

验的说法正确的是（）

A.在此实验过程中铁元素被还原

B.铁腐蚀过程中化学能全部转化为电能

C.活性炭的存在会加速铁的腐蚀

D.以水代替NaCI溶液，铁不能发生吸氧腐蚀

12、CO?和CU催化重整可制备合成气，对减缓燃料危机具有重要的意义，其反应历程示意图如下:

下列说法不当确的是

A.合成气的主要成分为CO和上

B.①一②既有碳氧键的断裂，又有碳氧键的形成

C.①f②吸收能量

D.Ni在该反应中做催化剂

13、用饱和硫酸亚铁、浓硫酸和硝酸钾反应可以制得纯度为98%的NO,其反应为

(1)A分子式为C2H2。3,可发生银镜反应，且具有酸性，A所含官能团名称为0写出A+B-C的化学反应方程

式：o

②

(2)C(中①、②、③3个一OH的酸性由弱到强的顺序是____o

①

(3)E是由2分子C生成的含有3个六元环的化合物，E分子中不同化学环境的氢原子有种。

(4)D-F的反应类型是____,ImolF在一定条件下与足量NaOH溶液反应，最多消耗NaOH的物质的量为mol。

写出符合下列条件的F的所有同分异构体(不考虑立体异构)的结构简式：.

①属于一元酸类化合物：②苯环上只有2个取代基且处于对位，其中一个是羟基。

PC13CH

(5)已知：R—CH2COOH—R—|-COOHA有多种合成方法，在方框中写出由乙酸合成A的路线流程图(其他

△CI

原料任选)。合成路线流程图示例如下：

H.0CH3COOH

CH2=CH2-2>CH3cH20HfCH3COOC2H5

•I化洌.s浓史夏•△

18、I.元素单质及其化合物有广泛用途，请根据周期表中第三周期元素知识回答问题：

(1)按原子序数递增的顺序(稀有气体除外)，以下说法正确的是_________o

a.原子半径和离子半径均减小

b.金属性减弱，非金属性增强

c.氧化物对应的水化物碱性减弱，酸性增强

d.单质的熔点降低

⑵原子最外层电子数与次外层电子数相同的元素为(填名称)；氧化性最弱的简单阳离子是

_________________(填离子符号)。

(3)P2O§是非氧化性干燥剂，下列气体不能用浓硫酸干燥，可用P20s干燥的是________(填字母)。

a.NH3b.HIc.SOzd.CO2

(4)KCKh可用于实验室制O2,若不加催化剂，400℃时分解只生成两种盐，其中一种是无氧酸盐，另一种盐的阴阳离

子个数比为1：lo写出该反应的化学方程式：O

II.氢能源是一种重要的清洁能源。现有两种可产生Hz的化合物甲和乙，甲和乙是二元化合物。将6.00g甲加热至完

全分解，只得到一种短周期元素的金属单质和6.72LHK已折算成标准状况)。甲与水反应也能产生Fh,同时还产生一

种白色沉淀物，该白色沉淀可溶于NaOH溶液。化合物乙在催化剂存在下可分解得到和另一种单质气体丙，丙在

标准状态下的密度为l.25g/L。请回答下列问题：

(5)甲的化学式是____________________;乙的电子式是___________。

(6)甲与水反应的化学方程式是______________________o

⑺判断：甲与乙之间(填“可能”或“不可能”)发生反应产生出。

19、Fe(OH)3广泛应用于医药制剂、颜料制造等领域，其制备步骤及装置如下：在三颈烧瓶中加入16.7gFeSO4-7H2O

和40.0ml蒸馈水。边搅拌边缓慢加入3.0mL浓H2s04,再加入Z.OgNaCKh固体。水浴加热至80℃,搅拌一段时间后,

加入NaOH溶液，充分反应。经过滤、洗涤、干燥得产品。

(DNaClCh氧化FeSO4-7H2O的离子方程式为。

⑵加入浓硫酸的作用为(填标号)。

a.提供酸性环境，增强NaCICh氧化性b.脱去FeSO4-7H2O的结晶水

c.抑制F*水解d.作为氧化剂

⑶检验Fe2+已经完全被氧化需使用的试剂是______

(4)研究相同时间内温度与NaCICh用量对Fe?+氧化效果的影响，设计对比实验如下表

编号氧化效果/%

T/℃FeSO4-7H2O/gNaCIOVg

i70251.6a

ii7025nib

♦♦♦

in80n2.0c

iv80251.687.8

①m=；n=o

②若c>87.8>a,贝Ua、b、c的大小关系为。

⑸加入NaOH溶液制备Fe(OH)3的过程中，若降低水浴温度，Fe(OH〃的产率下降，其原因是一

⑹判断Fe(OH)3沉淀洗涤干净的实验操作为；

⑺设计实验证明制得的产品含FeOOH1假设不含其他杂质)。o

20、FeS(h溶液放置在空气中容易变质，因此为了方便使用Fe2+,实验室中常保存硫酸亚铁镀晶体[俗称“摩尔盐%

化学式为(NH4)2Fe(SO4)2・6H2O],它比绿帆或绿矶溶液更稳定。(稳定是指物质放置在空气中不易发生各种化学反应而

变质)

I.硫酸亚铁镀晶体的制备与检验

(1)某兴趣小组设计实验制备硫酸亚铁铁晶体。

本实验中,配制溶液以及后续使用到的蒸偏水都必须煮沸、冷却后再使用，这样处理蒸储水的目的是_______。向FeSO4

溶液中加入饱和(NH4)2SO4溶液，经过操作、冷却结晶、过滤、洗涤和干燥后得到一种浅蓝绿色的晶体。

(2)该小组同学继续设计实验证明所制得晶体的成分。

①如图所示实验的目的是_______,C装置的作用是_______O

浓H2s04

取少量晶体溶于水，得淡绿色待测液。

②取少量待测液，(填操作与现象)，证明所制得的晶体中有Fe2+o

③取少量待测液，经其它实验证明晶体中有NFh+和SO/-

II.实验探究影响溶液中Fe2+稳定性的因素

(3)配制0.8moI/L的FeSO4溶液(pH=4.5)和0.8moI/L的(NH4)2Fe(SO,2溶液(pH=4.0),各取2ml上述溶液

于两支试管中，刚开始两种溶液都是浅绿色，分别同时滴加2滴O.Olmol/L的KSCN溶液，15分钟后观察可见：

(NH4)2Fe(SO4)2溶液仍然为浅绿色透明澄清溶液；FeSOa溶液则出现淡黄色浑浊。

(资料D

沉淀

Fe(OH)2Fe(OH)3

开始沉淀pH7.62.7

完全沉淀pH9.63.7

①请用离子方程式解释FeSO4溶液产生淡黄色浑浊的原因

②讨论影响Fe2+稳定性的因素，小组同学提出以下3种假设：

假设1：其它条件相同时，NFh+的存在使(N%)2FC(SO4)2溶液中F产稳定性较好。

假设2：其它条件相同时，在一定pH范围内，溶液pH越小Fe?十稳定性越好。

假设3：

（4）小组同学用如图装置（G为灵敏电流计），滴入适量的硫酸溶液分别控制溶液A（0.2mol/LNaCl）和溶液B

(0.1mol/LFeSO4)为不同的pH,

石里苦生，里

匕溶液B

溶液A、

盐桥

观察记录电流计读数，对假设2进行实验研究，实验结果如表所示。

序号A：0.2mol・L-iNaClB：0.1molL-,FeSO4电流计读数

实验1pH=lpH=58.4

实验2pH=lpH=l6.5

实验3pH=6pH=57.8

实验4pH=6pH=l5.5

（资料2）原电池装置中，其它条件相同时，负极反应物的还原性越强或正极反应物的氧化性越强，该原电池的电流

越大。

（资料3）常温下，0.1mol/LpH=l的FeS（）4溶液比pH=5的FeSO4溶液稳定性更好。根据以上实验结果和资料信

息，经小组讨论可以得出以下结论:

①U型管中左池的电极反应式

②对比实验1和2（或3和4），在一定pH范围内，可得出的结论为

③对比实验

,和,还可得出在一定pH范围内溶液酸碱性变化对O2氧化性强弱的影响因素。

④对（资料3）实验事实的解释为

21、工业和生活中产生的废气CO’、NO*、SO、对环境有害，若能合理的利用吸收，可以减少污染，变废为宝。

⑴已知甲烷的燃烧热为890kJ/mol；Imol水蒸气变成液态水放热44kJ：N2（g）+O2（g）=2NO（g）

AH=+183kJ/mol，则CH4(g)+4N0(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)AH=

⑵汽车尾气中含有CO和NO,某研究小组利用反应：2CO（g）+2NO（g）N2（g）+2CO2（g）实现气体的无害化排放。TC

时，在恒容的密闭容器中通入一定量的CO和NO,能自发进行上述反应，测得不同时间的CO和NO的浓度如表:

时间/S012345

c、(NO)/l(T3moic1.000.450.250.150.100.10

3,

c(CO)/10-molLJ3.603.052.852.752.702.70

①。到2s内用N2表示的化学反应速率为,该温度下，反应的平衡常数K仁o

②若该反应在恒容绝热条件下进行，再次达到平衡后的平衡常数为R,则KiK2（填“>”、"V"，或“=”）。

（3）一定条件下，通过下列反应可实现燃煤烟气中硫的回收2CO（g）+SO2（g）^：S（s）+2CO2（g）AH<0

若向2L恒容密闭容器中通入2moicO和ImolSO],反应在不同条件下进行上述反应，反应体系总压强随时间变化如

图所示，与实验a相比，b组、c组分别改变的实验条件可能是、。

（4）常温下，用NaOH溶液作C。?捕捉剂可以降低碳排放。若某次捕捉后得到pH=10的溶液，则溶液中

11

c（CO^j:c（HCO；）=。（常温下K1H2coJ=4.4x10-7、K2（H2CO3）=5xl0-）

参考答案

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）

1>B

【解题分析】

A.滴定管需要用待装溶液润洗，A不符合；B.锥形瓶用待测液润洗会引起待测溶液增加，使测定结果偏高，B符合;

C.滴定管末端有气泡，读出的体积比实际体积小，计算出的待测液浓度偏低，C不符合；D.有液体溅出则使用的标

准溶液减少，造成结果偏低，D不符合。故选择B。

2、B

【解题分析】

A、石油的分馆是物理变化而煤的干馆是化学变化，选项A错误；

A、漂白粉是由氯化钙和次氯酸钙构成的，是混合物；水玻璃是硅酸钠的水溶液，是混合物；碱石灰是氧化钙和氢氧

化钠的混合物，选项B正确；

C、纯碱是碳酸钠属于盐类，是电解质；明矶是硫酸铝钾属于盐，是电解质；干冰是固态的二氧化碳，属于非电解质,

选项C错误；

D、乙酸乙酯中混有乙酸，可加入饱和碳酸钠溶液，振荡、静置后分液，选项D错误。

答案选B。

3、D

【解题分析】

A.生铁中含有C、Fe,生铁和电解质溶液构成原电池，Fe作负极而加速被腐蚀，纯铁不易构成原电池，所以生铁比

纯铁易生锈，故A正确；

B.钢铁和空气、水能构成原电池导致钢铁被腐蚀，钢铁的腐蚀生成疏松氧化膜不能隔绝空气，所以不能保护内层金

属，故B正确；

C.钢铁发生吸氧腐蚀时，正极上氧气得电子发生还原反应，电极反应式为（h+2H2O+4e--4OH-,故C正确；

D.作电解池阳极的金属加速被腐蚀，作阴极的金属被保护，为保护地下钢管不受腐蚀，可使其与直流电源负极相连,

故D错误；

故选D。

4、B

【解题分析】

A.蛋白质中还含有N等元素，故A错误；

B.乙烯和植物油中含有碳碳双键，乙醇中含有羟基，均能被高钵酸钾氧化，使酸性高铳酸钾溶液褪色，故B正确；

。2・苯基丙烯（0^）分子中所有碳原子可以共平面，但甲基中的氢原子与苯环不能共面，故C错误；

D.二环［1,1,0］丁烷（I，，）的二氯代物,其中两个氯原子在同一个碳原子上的有1种，在相邻碳原子上的有1中，

在相对碳原子上的有2中，共有4种（不考虑立体异构），故D错误；

故选B。

【题目点拨】

蛋白质的组成元素一般为碳、氢、氧，氮、硫，少数含有磷，一定含有的是碳、氢、氧、氮。

5、A

【解题分析】

A.该反应为放热反应，升温平衡逆向移动，平衡时二氧化氮的物质的量多，故有TWT2,正确；

B.升温，正逆速率都加快，平衡逆向移动，故错误；

C.平衡时，容器I中二氧化氮的消耗量为120.4=0.8moL则反应热为等x0.8=346.8kJ,故错误；

D.容器in中T3下平衡常数不确定，不能确定其反应进行方向，故错误。

故选A。

6、D

【解题分析】

A.用碘化银进行人工降雨，而不是滨化银，故A错误；

B.“温室效应”与二氧化碳有关，与氮氧化合物无关，故B错误；

CBaSO,在医学上用作透视铁餐，主要是因为它难溶于酸，故C错误；

D.因为钠发出的黄光射程远，透雾能力强，则钠可以应用于高压钠灯，镁燃烧发出耀眼的白光，则镁可以制造信号弹

和焰火，故D正确；

综上所述，答案为D。

7、D

【解题分析】

A.使pH试纸显蓝色的溶液呈碱性，HSO3.Mg2+不能大量存在，且CKT与HSCh•因发生氧化还原反应而不能大量

共存，选项A错误；

B.c(Fe3+)=0.lmol・L」的溶液中：Fe3+与SCN一发生络合反应而不能大量共存，选项B错误；

K

c.T^T7=°Jmol・Lr的溶液中c(H+)=10Tmol/L，为强酸性溶液，HC°3•不能大量存在，选项C错误；

D.0.lmoI・L-i的NaHCCh溶液中：NHJ、NOnNa*、SO?\HCO3-相互之间不反应，能大量共存，选项D正确。

答案选D。

8、C

【解题分析】

X原子半径最小，故为H；由YH：可知Y最外层电子数为8-4(4个氢原子的电子)-1(得到的1个电子)=3,即Y最外

层有3个电子，Y可能为B或Al；Z显+1价，故为第IA族的金属元素，X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素,

因为只有一种为金属元素，故Y为B、Z为Na,则

A.钠是短周期元素中金属性最强的元素A正确；

B.硼的最高价氧化物对应水化物是硼酸，呈弱酸性，B正确；

C.BH3中B的非金属性弱且为缺电子结构，B的气态氢化物为多硼烷，如乙硼烷等，故不是稳定的气态氢化

物，C错误：

D.NaBH4中的H为-1价，故有强还原性，D正确；

答案选Co

【题目点拨】

解题关键，先根据所提供的信息推断出各元素，难点C,BH3为缺电子结构，结构不稳定。

9、B

【解题分析】

A.向淀粉-碘化钾的酸性溶液中加入少量H2O2溶液，溶液立即变蓝，发生：H2O2+21-+2H+=L+2H2O说明H2O2具有

2+

氧化性，再向蓝色溶液中缓慢通入足量的SO2,蓝色逐渐消失，发生：SO2+l2+2H2O=SO4+21+4H,说明SO2具有

还原性，所以H2O2和SO2可以反应生成硫酸为强酸，故A正确；

2+

B.再向蓝色溶液中缓慢通入足量的S02,蓝色逐渐消失，发生：SO2+I2+2H2O=SO4+2I+4H,体现了SO2的还原性,

故B错误；

C.SO2的价层电子对个数=2+；(6・2X2)=3,孤电子对数为1,硫原子采取sp?杂化，该分子为V形结构，故C正确；

D.H2O2分子中O・O为非极性键，O・H键为极性键，H2O2是展开书页型结构，该物质结构不对称，正负电荷中心不

重合，为极性分子，故D正确；

故选：B.

【题目点拨】

同种原子形成的共价键为非极性键，不同种原子形成的共价键为极性键；正负电荷中心重合的分子为非极性分子。

10、C

【解题分析】

A.食品添加剂要按标准使用，因为它在为人类改善食物的色、香、味的同时，可能也产生一定的毒性，A正确；

B.铅蓄电池工作时，负极Pb-PbSOj,正极PbO2-PbSO4,两极的质量均增加，B正确；

C.SO2是形成酸雨的气体，但CO2不是形成酸雨的气体，c错误；

D.明矶中的AF+可水解生成AI(OH)3胶体，吸附水中的悬浮物并使之沉降，所以可用作净水剂，D正确；

故选C。

11、C

【解题分析】

A、该装置中发生吸氧腐蚀，Fe作负极，Fe失电子生成亚铁离子；

B、铁腐蚀过程中部分化学能转化为热能、部分化学能转化为电能；

C、Fe、C和电解质溶液构成原电池，加速Fe的腐蚀；

D、弱酸性或中性条件下铁腐蚀吸氧腐蚀。

【题目详解】

A、该装置中发生吸氧腐蚀，Fe作负极，Fc失电子生成亚铁离子，电极反应式为Fe-2e=Fe2+,被氧化，故A错误；

B、铁腐蚀过程发生电化学反应，部分化学能转化为电能，且该过程放热，所以还存在化学能转化为热能的变化，故B

错误；

C、Fe、C和电解质溶液构成原电池，Fe易失电子被腐蚀，加速Fe的腐蚀，故C正确；

D、铁在弱酸性或中性条件以及碱性条件下发生吸氧腐蚀，水代替NaQ溶液，溶液仍然呈中性，Fe发生吸氧腐蚀，

故D错误；

故选：Co

12、C

【解题分析】

A.由图示可知CO2和CH4在Ni催化作用下，最终生成CO和H2,故A正确；B.化学反应的过程中存在构成反应

物的键的断裂和生成物中键的形成，由图示可知①一②过程中既有碳氧键的断裂，又有碳氧键的形成，故B正确；C.①

的能量总和大于②的能量总和，则①T②的过程放出能量，故C错误；D.由图示可知CO2和CH』催化重整生成CO

和比的过程中Ni的质量和化学性质没有发生变化，则Ni为催化剂，故D正确；故答案为C。

13、B

【解题分析】

A.在反应FCSO4+KNO3+H2s04（浓）一*C2（SO4）3+NOT+K2sO4+H2O中，N元素的化合价由反应前KNO3中的+5价变

为反应后NO中的+2价，化合价降低，获得电子，所以该反应的氧化剂是KNO3,A正确；

B.配平的化学方程式为6FeSO4+2KNO3+4H2s浓）一►3Fe2（SO4）3+2NOt+K2SO4+4H2O,在该反应中KN（h作氧化

剂，还原产物是NO,FeSO」作还原剂，FeMSOA是氧化产物，根据反应过程中电子转移数目相等，所以n（KNO6

n（FeSO4）=l：3=2：6,则氧化产物Fe2（SO“3与还原产物NO的物质的量之比为3：2,B错误；

C.Fe2（SO4）3、K2sO4都是盐，属于强电解质，FhO能部分电离产生自由移动的离子，是弱电解质，因此这几种物质均

为电解质，C正确；

D.根据方程式可知：每反应产生72gH：O,转移6moi电子，则生成144gH2。，转移电子的物质的量为12mo1,D正

确；

故合理选项是Bo

14、D

【解题分析】

镀锌铁片，放入锥形瓶中，并滴入少量食盐水将其浸湿，再加数滴酚配试液，形成的原电池中，金属锌为负极，发生

2+

反应：Zn-2e-=Zn,铁为正极，发生吸氧腐蚀，2H2O+O2+4e=4OH,据此分析解答。

【题目详解】

A.形成的原电池中，金属锌为负极，发生反应：Zn-2e=Zn2+,锌被腐蚀，故A正确；

B.锥形瓶中金属发生吸氧腐蚀，生成的氢氧根离子遇到酚配会显示红色，故B正确；

c.锥形瓶中金属发生吸氧腐蚀，瓶中气体压强减小，导气管里形成一段水柱，故c正确；

D.原电池形成后没有气体生成，发生吸氧腐蚀，瓶中气体压强减小，所以B中导气管不会产生气泡，故D错误；

故选D。

15、D

【解题分析】

根据晶体的类型和所含化学键的类型分析，离子晶体中一定含离子键，可能含共价键；分子晶体中不一定含化学键，

但若含，则一定为共价键；原子晶体中含共价键；金属晶体中含金属曜。

【题目详解】

A、钠为金属晶体，含金属键；金刚石为原子晶体，含共价键，故A不符合题意；

B、氯化钠是离子晶体，含离子键；HQ为分子晶体，含共价键，故B不符合题意；

C、氯气为分子晶体，含共价键；He为分子晶体，是单原子分子，不含化学键，故C不符合题意；

D、SiC为原子晶体，含共价键；二氧化硅也为原子晶体，也含共价键，故D符合题意；

故选：Do

【题目点拨】

本题考察了化学键类型和晶体类型的关系，判断依据为：离子晶体中阴阳离子以离子键结合，原子晶体中原子以共价

键结合，分子晶体中分子之间以范德华力结合，分子内部可能存在化学键。

16、D

【解题分析】

A.碳原子编号应从距离官能团最近的碳原子开始，该物质正确命名应为1,3.环戊二烯，故A错误；

B.化合物乙中没有共施双键，加成后不会再形成新的双键，故B错误；

C.神奇塑料的链节相对分子质量为132,平均聚合度为"”二76,故C错误；

132

D.甲的不饱和度为3,因此稳定的链状克应含有一个双键和一个三键，符合条件的结构有：

一—、、\=一、，共4种，故D正确：

故答案为Do

【题目点拨】

在有机化合物分子结构中单键与双键相间的情况称为共胡双键，共枕双键加成产物中会有单键变双键的情况。

二、非选择题（本题包括5小题）

CHO定条件

17、醛基、竣基取代反应3

OOH

H

BrBr

COOHrwnCOOH

COOHo<rx

HHOH

IHU

PCb?中NQH'W”出

ICHjCOUH------------

△C(X)HLCIX3NU(OOH(OOH

【解题分析】

A分子式为C2H2。3,可发生银镜反应，且具有酸性，则A为OHOCOOH,根据C的结构可知

转化到C发生加成反应，据此分析作答。

【题目详解】

(DA的分子式为C2H2。3,可发生银镜反应，且具有酸性，说明含有醛基和较基，贝IJA是OHC-COOH,根据C的结

构可知B是〈C-OH,A+B-C发生加成反应，反应方程式为:

CHO

COOH

定条件

故答案为醛基叛基;

OOH

⑵竣基的酸性强于酚羟基，酚羟基的酸性强于醇羟基，所以酸性由弱到强顺序为：②〈①〈③,

故答案为②〈①〈③;

(3)C中有羟基和短基，2分子C可以发生酯化反应，可以生成3个六元环的化合物，C分子间醇羟基、牧基发生酯化

反应，贝!E为,该分子为对称结构，分子中有4种化学环境不同的H原子，分别为苯环上2种、

HOO1

酚羟基中1种、亚甲基上1种,

故答案为4；

(4)对比D、F的结构，可知漠原子取代・OH位置，D-F的反应类型是取代反应；F中澳原子、酚羟基、酯基(皎酸与

醇形成的酯基)，都可以与氢氧化钠反应，ImolF最多消耗3moiNaOH；其同分分异构体满足①属于一元酸类化合物:

②苯环上只有2个取代基且处于对位，其中一个是羟基，其结构简式可以为:

Br

COOHCOOH

,HjCBr

故答案为取代反应；3；

(5)由题目信息可知，乙酸与PC13反应得到ClCHzCOOH,在氢氧化钠水溶液、加热条件下发生水解反应得到

HOCH2€OONa,用盐酸酸化得到HOCH2COOH,最后在Cu作催化剂条件下发生催化氧化得到OHC-COOH,合

酸

[*CLNaOli,ll,()cHoHcfC

l

成路线流程图为2n

C%C00HHCHCI—OF-10

2△2

COOHCOONaCOOHCOOH

PCI.NaOI1,11.00.

„CH^COOH-->CH,Cl—「CHOHCHOH7—>CHO

故答案为3△|22X25,△|0

COOHCOONaCOOHCOOH

H

18、bMNa+b4KC1O400t：KC1+3KCIO4A1H)

33H：N：H2AlH3+6H2O=2AI(OH3+6H2t

可能

【解题分析】

1.(1)根据同周期元素性质递变规律回答；

(2)第三周期的元素，次外层电子数是8；

(3)浓硫酸是酸性干燥剂，具有强氧化性，不能干燥碱性气体、还原性气体；P2O5是酸性氧化物，是非氧化性干燥剂，

不能干燥碱性气体；

(4)根据题干信息可知该无氧酸盐为氯化钾，再根据化合价变化判断另一种无氧酸盐，最后根据化合价升降相等配平即

可；

II.甲加热至完全分解，只得到一种短周期元素的金属单质和H2,说明甲是金属氢化物，甲与水反应也能产生H2,同

时还产生一种白色沉淀物，该白色沉淀可溶于NaOH溶液，说明含有铝元素；化合物乙在催化剂存在下可分解得到

%和另一种单质气体丙，则乙是非金属气态氢化物，丙在标准状态下的密度L25g/L,则单质丙的摩尔质量M=L25

g/Lx22.4L/mol=28g/mol,丙为氮气，乙为氨气。

【题目详解】

(1)

a.同周期的元素从左到右，原子半径依次减小，金属元素形成的阳离子半径比非金属元素形成阴离子半径小，如r(Na+)

<r(Cl),故a错误；

b.同周期的元素从左到右，金属性减弱，非金属性增强，故b正确；

c.同周期的元素从左到右，最高价氧化物对应的水化物碱性减弱，酸性增强，故c错误；

d.单质的熔点可能升高，如钠的熔点比镁的熔点低，故d错误。选b。

⑵第三周期的元素，次外层电子数是8,最外层电子数与次外层电子数相同的元素为氨；元素金属性越强，简单阳离

子的氧化性越弱，所以第三周期元素氧化性最弱的简单阳离子是Na+；

⑶浓硫酸是酸性干燥剂，具有强氧化性，不能用浓硫酸干燥N%、HI；P2O5是酸性氧化物，是非氧化性干燥剂，不能

干燥NH3；所以不能用浓硫酸干燥，可用P2O5干燥的是HL选b；

(4)若不加催化剂，400℃时分解只生成两种盐，其中一种是无氧酸盐，另一种盐的阴阳离子个数比为1：1,则该无氧

酸为KCLKC1中氯元素化合价为-1,说明氯酸钾中氯元素化合价降低，则另一种含氧酸盐中氯元素化合价会升高，

由于氨酸钾中氯元素化合价为+5,则氯元素化合价升高只能被氧化成高氯酸钾，根据氧化还原反应中化合价升降相等

配平该反应为：4KCIO3=KC1+3KC1O4O

H

⑸根据以上分析，甲是铝的氢化物，AI为+3价、H为价，化学式是A1H3；乙为氨气，氨气的电子式是H：N：H。

⑹AIH3与水反应生成氢氧化铝和氢气，反应的化学方程式是2A1H3+6H2O=2AI(OH)3+6H2T,,

⑺AIH3中含-1价H,NH3中含+1价H,可发生氧化还原反应产生H?。

2++3+

19.ClO3+6Fe+6H=6Fe+Cl+3H2Oa、cK"Fe(CN)6］溶液2・025c>b>a若温度过低,Fe(OH)3

胶体未充分聚沉收集，导致产率下降取最后一次洗涤液于两只试管中，分别滴加HC1酸化的BaCb溶液和HNO3

酸化的AgNO3溶液，若都无白色沉淀，则说明Fe(OH〃沉淀洗涤干净称取mg样品，加热至恒重后称重，剩余固

【解题分析】

(l)NaCKh具有氧化性，在酸性条件下将FeSOqIHzO氧化为硫酸铁，据此书写；

⑵NaCKh具有氧化性，在酸性条件下氧化性增强；同时反应产生的F/+会发生水解反应，根据盐的水解规律分析分

析；

⑶检验FF+已经完全被氧化，就要证明溶液在无Fe?+；

(4)实验是研究相同时间内温度与NaCKh用量对Fe?+氧化效果的影响，根据表格数据可知i、ii是研究NaCKh用量的

影响；ii、iii或i、iv是研究温度的影响；据此分析解答；

⑸温度低，盐水解程度小，不能充分聚沉；

(6)Fe(OH)3沉淀是从含有Na。、H2sO4的溶液在析出的，只要检验无C1或SO』?一就可证明洗涤干净；

⑺根据Fe元素守恒，若含有FeOOH,最后得到的固体质量比Fe(OH)3多。

【题目详解】

⑴NaCKh具有氧化性，在酸性条件下将FeSChlHzO氧化为硫酸铁，NaCKh被还原为NaCL同时产生水，反应的离

2++3+

子方程式为：C1O3+6Fe+6H=6Fe+Cl+3H1O；

⑵NaCKh氧化FeSOgHzO时，为了增强其氧化性，要加入酸，因此提供酸性环境，增强NaCKh氧化性，选项a合

理；同时FcSO”7H2。被氧化为FC2(SO4)3,该盐是强酸弱碱盐，在溶液中F(?+发生水解反应使溶液显酸性，为抑制F/+

的水解，同时又不引入杂质离子，因此要向溶液中加入硫酸，选项c合理，故答案为ac；

⑶检验Fe2+已经完全被氧化，只要证明溶液中无Fe?+即可，检验方法是取反应后的溶液少许，向其中滴加K"Fe(CN)6]

溶液，若溶液无蓝色沉淀产生，就证明Fe2+己经完全被氧化为Fe3+；

(4)①根据实验目的，i、ii是在相同温度下，研究NaCKh用量的影响，ii、iii或i、iv是研究温度的影响；因此m=2,

n=25；

②在其它条件不变时，增大反应物的浓度，化学反应速率加快，实验b>a；II、山的反应物浓度相同时，升高温度，化

学反应速率大大加快，实验c>b,因此三者关系为c>b>a；

⑸加入NaOH溶液制备Fe(OH)3的过程中，若降低水浴温度，Fe(OH)3的产率下降，原因是温度过低，Fe(OH)3胶体

未充分聚沉收集，导致产率下降；

(6)Fe(OHb沉淀是从含有Na。、H2s的溶液在析出的，若最后的洗涤液中无C「或SCh?-就可证明洗涤干净。方法是

取最后一次洗涤液于两只试管中，分别滴加HC1酸化的BaCL溶液和HNO3酸化的AgNCh溶液，若都无白色沉淀，则

说明Fe(0H)3沉淀洗涤干净；

⑺在最后得到的沉淀Fe(OH)3中若含有FeOOH,由于Fe(OH)3中比FeOOH中Fe元素的含量多。由于lmolFe(OH)3

质量是107g,完全灼烧后产生0.5molFe2O3,质量是80g,若称取n】gFe(OH)3,完全灼烧后固体质量是黑g,若样

品中含有FeOOH,加热至恒重后称重，剩余固体质量大于需g。

【题目点拨】

本题考查了氢氧化铁的制备原理及操作的知识。涉及氧化还原反应方程式的配平、实验方案的涉及、离子的检验方法、

盐的水解、物质纯度的判断等。掌握元素及化合物的知识和化学反应基本原理是解题关键。

20、除去水中溶解的氧气，防止氧化Fe?+蒸发浓缩检验晶体中是否含有结晶水防止空气中水蒸气逆向进

入装有无水CuSO4的试管，影响实验结果滴入少量KWFe(CN)6]溶液，出现蓝色沉淀(或先滴入2滴KSCN溶液,

无明显变化，再加入几滴新制氯水，溶液变成红色)4Fe2++O2+IOH2O=4Fe(OHhI+8H+当其它条件相同

时，硫酸根离子浓度大小影响FW+的稳定性。(或当其它条件相同时，硫酸根离子浓度越大，Fe?+的稳定性较好。)O2

+4e+4H*=2H2O溶液酸性越强,F6的还原性越弱13(或2和4)其它条件相同时，溶液酸性增强对

Fe?+的还原性减弱的影响，超过了对6的氧化性增强的影响。故pH=l的FeSO4溶液更稳定。

【解题分析】

1.(1)亚铁离子具有还原性，在空气中容易被氧化；向FeSO4溶液中加入饱和(NH5SO4溶液，需要经过蒸发浓缩，冷

却结晶、过滤、洗涤和干燥后得到一种浅蓝绿色的晶体；

⑵①无水硫酸铜遇水变蓝色；空气中也有水蒸气，容易对实验产生干扰；

②检验Fe?，,可以向样品中滴入少量K3[Fe(CN)H溶液，出现蓝色沉淀，说明存在Fe?十；或先滴入2滴KSCN溶液，

无明显变化，再加入几滴新制氯水，溶液变成红色，说明存在F©2+；

II.⑶①由表可知，pH=4.5的0.8mol/L的FeSO4溶液中，会产生Fe(OH)3沉淀，说明二价铁被氧化成了三价铁，同

时和水反应生成Fe(OH)3沉淀；

@0.8md/L的FeSO4溶液＜pH=4.5)和0.8mol/L的(NH02Fe(SO4)2溶液中硫酸根的浓度也不同，可以以此提出假

设；

(4)①FeSO4中的铁的化合价为+2价，具有还原性，在原电池中做负极，则左池的碳电极做正极，NaCl中溶解的氧气

得电子生成，在酸性环境中生成水；

②实验1和2(或3和4)中NaCl溶液的pH相同，FeSO4溶液的pH不同，且FeSCh溶液的pH越小，电流越小，

结合原电池装置中，其它条件相同时，负极反应物的还原性越强或正极反应物的氧化性越强，该原电池的电流越大，

可以得出结论；

③对比实验1和3(或2和4)发现，FeSO4溶