2024届北京市牛栏山某中学高考压轴卷化学试卷含解析

2024届北京市牛栏山一中高考压轴卷化学试卷

注意事项:

1.答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。

2.选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0.5亳米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。

3.请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。

4.保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。

一、选择题(每题只有一个选项符合题意)

1、用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是

A.NA个A1(OH)3胶体粒子的质量为78g

B.常温常压下，2.24L%含氢原子数小于0.2N,、

C.136gCaSO4与KHSO』的固体混合物中含有的阴离子的数目大于NA

D.OJniol-L’FeCb溶液中含有的Fe3+数目一定小于O.INA

2、以Ti(h为催化剂的光热化学循环分解CO2反应为温室气体减排提供了一个新途径，该反应的机理及各分子化学键

完全断裂时的能量变化如下图所示。

®©

©

再利用

CO®

496kJ/mo\

下列说法正确的是

A.过程①中钛氧键断裂会释放能量

B.该反应中，光能和热能转化为化学能

C.使用TiCh作催化剂可以降低反应的婚变，从而提高化学反应速率

D.CO2分解反应的热化学方程式为2CO2(g)=2CO(g)+O2(g)△H=+30kJ/mol

3、以太阳能为热源分解FejOs经热化学铁氧化合物循环分解水制H2的过程如图所示。下列叙述不正确的是()

A.过程I中的能量转化形式是太阳能-＞化学能

B.过程I中每消耗116gFe.Q」转移2mol电子

C.过程H的化学方程式为3FeO+H2。'Fe3O4+H2T

D.铁氧化合物循环制Hz具有节约能源、产物易分离等优点

4、实验室用H2还原SiHCH沸点：31.85C)制备纯硅的装置如图所示(夹持装置和尾气处理装置略去)，下列说法正确

的是()

A.装置n、in中依次盛装的是浓H2so八冰水

B.实验时，应先加热管式炉，再打开盛装稀硫酸的分液漏斗

C.为鉴定制得的硅中是否含微量铁单质，用到的试剂可以为：盐酸、双氧水、硫%化钾溶液

D.实验中制备氢气的装置也可用于实验室中用碱石灰与氯化钱溶液反应制备氨气

5、我国科学家开发设计一种天然气脱硫装置，利用如右图装置可实现：WS+O2TH2O2+S。己知甲池中有如下的转化:

HQ«■

氟

全，光

破

酸

膜

—

(AQ)(H2AQ)N型半导体

甲池

下列说法错误的是：

A.该装置可将光能转化为电能和化学能

B.该装置工作时，溶液中的H+从甲池经过全氟磺酸膜进入乙池

+

C.甲池碳棒上发生电极反应：AQ+2H+2e=H2AQ

D.乙池①处发生反应：H2S+I3=31+S[+2H+

6、用NA表示阿伏加谯罗常数的数值，下列说法中不正确的是

A.10g质量分数为46%的乙醇水溶液中含有的氢原子总数为1.2N、

B.NA个P4(4\)与NA个甲烷所含的共价键数目之比为1：1

•

C.常温下，lLpH=13的M(OH)2溶液中含有的OHT数目为0.1NA

D.含0.4molHNO3的浓硝酸与足量的铜反应，转移的电子数大于02NA

7、在3种不同条件下，分别向容积为2L的恒容密闭容器中充入2molA和ImolB,发生反应：2A(g)+B(g)=2C(g)

AH=QkJ/molo相关条件和数据见下表：

实验编号实验1实验11实验山

反应温度/C700700750

达平衡时间/min40530

平衡时n(C)/mol1.51.51

化学平衡常数

KiK2K3

下列说法正确的是（）

A.KI=K2<K3

B.升高温度能加快反应速率的原因是降低了反应的活化能

c.实验n比实验I达平衡所需时间小的可能原因是使用了催化剂

D.实验ni达平衡后，恒温下再向容器中通入ImoIA和ImolC,平衡正向移动

8、化学与科技、生活密切相关。下列叙述中正确的是（）

A.屠呦呦用乙醛从青蒿中提取出对治疗疟疾有特效的青蒿素，该过程包括萃取操作

B.从石墨中剥离出的石墨烯薄片能导电，因此石墨烯是电解质

C.中国天眼FAST用到的高性能碳化硅是一种新型的有机高分子材料

D.泰国银饰和土耳其彩瓷是“一带一路”沿线国家的特色产品，其主要成分均为金属材料

9、类推法是常见的研究物质性质的方法之一，可用来预测很多物质的性质，但类推是相对的，必须遵循客观实际，下

列说法中正确的是（）

A.Cu与C12反应生成CuC12,则Cu与S反应生成CuS

B.Al与Fe2O3能发生铝热反应，则A1与MnCh也能发生铝热反应

C.NazOz与CO2反应生成Na2cCh,则NazCh与S（h反应生成NazSOj

D.CO2通入Ba（NO3）2溶液中没有现象，则SO2通入Ba（NO3）2溶液中也无明显现象

10、短周期元素T、R、W、G在周期表中的相对位置如图所示。下列说法正确的是

A.T的氢化物的沸点一定低于R的

B.W的叙化物对应的水化物一定是强酸

C.T和W组成的化合物含两种化学键

D.工业上电解熔融氧化物制备G的单质

11、下列实验现象预测正确的是（〉

A.实验I：振荡后静置，溶液仍分层，且上层溶液颜色仍为橙色

B.实验n：铁片最终完全溶解，且高锌酸钾溶液变无色

C.实验m：微热稀硝酸片刻，溶液中有气泡产生，广口瓶内始终保持无色

D.实验W：当溶液至红褐色，停止加热，让光束通过体系时可产生丁达尔现象

12、下列有关化学用语表示正确的是（）

A.中子数比质子数多1的磷原子：PB.AN的结构示意图:

次氯酸钠的电子式:：。：日

C.NaD.2-丁烯的结构简式：CH2=CH-CH=CH2

13、实验室利用下图装置制取无水A1C1K183C升华，遇潮湿空气即产生大量白雾），下列说法正确的是

A.①的试管中盛装二氧化锌，用于常温下制备氯气

B.②、③、⑥、⑦的试管中依次盛装浓H2SO4、饱和食盐水、浓H2so八NaOH溶液

C.滴加浓盐酸的同时点燃④的酒精灯

D.⑤用于收集AlCh,⑥、⑦可以用一个装有碱石灰的干燥管代替

14、X、Y、Z、W为短周期主族元素，它们的最高正化合价和原子半径如下表所示:

元素XYZW

最高止化合价+3+1+5+7

原子半径0.0820.1860.1100.099

则下列说法错误的是

A.X的最高价氧化物对应的水化物具有两性

B.ZW3分子中所有原子最外层均满足8e—结构

C.Y的一种氧化物可用作供氧剂，Z的一种氧化物可用作干燥剂

D.简单气态氢化物的热稳定性：W>Z>X

15、下列关于物质的分类或性质描述不正确的是（）

A.NaCIO是强碱弱酸盐，具有强氧化性

B.氯气溶于水能导电，氯气是电解质

C.Fe（OH）3胶体遇氢碘酸先聚沉后溶解，并有氧化还原反应发生

D.加热煮沸Mg（HCO3”溶液，可产生Mg（OH）2沉淀

16、一定条件下，CO2分子晶体可转化为具有类似SKh结构的原子晶体.从理论上分析，下列说法正确的是（）

A.该转化过程是物理变化

B.ImolCCh原子晶体中含2moic-O键

C.CO?原子晶体的熔点高于竽。2

D.CO2的原子晶体和分子晶体互为同分异构体

二、非选择题（本题包括5小题）

17、某课题组的研究人员用有机物A、D为主要原料，合成高分子化合物F的流程如图所示：

NaOH

催化?-FCH2-CH47,溶液

_OCCH3®"

o

。2CH3COOII

DCHO

催化剂，350℃

已知：①A属于燃类化合物，在相同条件下，A相对于Hz的密度为13。

②D的分子式为C7H80,遇FeCb溶液不发生显色反应。

值化剂

RCH-CCOOH+HO

@R,CHO+R2CH3COOH350V

请回答以下问题:

（1）A的结构简式为o

（2）反应①的反应类型为,B中所含官能团的名称为

（3）反应③的化学方程式是o

（4）D的核磁共振氢谱有组峰；D的同分异构体中，属于芳香族化合物的还有（不含D）种。

（5）反应④的化学方程式是____________o

（6）参照上述流程信息和己知信息，以乙醇和苯乙醇为原料（无机试剂任选）制备化工产品

0

设计合理的合成路线合成路线流程图示例:

CH2CH2—O—C—CH=CHCH3

CH3cH20H一黑温CH3CH2OOCCH3

18、香料G的一种合成工艺如图所示。

mH2/N1「可浓H2SO4（-7T|NBSr^NaOH水溶液

囚，回~O△•匡浓HAO：

国）C里2•叫-----------

中稀碱1n―,催化剂，△

已知：①核磁共振氢谱显示A有两个峰，其强度之比为1：1。

②CH3cH2cH=CHz里—>CH3CHBrCH=CH2

OH

③CH3CHO+CH3CHO-------——>I—CH3CH=CHCHO+H2O

CH3CH—CH2CHO

请回答下列问题：

（1）A的结构简式为,G中官能团的名称为。

⑵检验M己完全转化为N的实验操作是______

⑶有学生建议，将M—N的转化用KM11O4（H+）代替。2,你认为是否合理_____（填“是”或"否"）原因是__________诺

认为合理则不填此空）。

（4）写出下列转化的化学方程式，并标出反应类型：K-L,反应类型________o

（5）F是M的同系物，比M多一个碳原子。满足下列条件的F的同分异构体有种。（不考虑立体异构）

①能发生银镜反应②能与溪的四氯化碳溶液加成③苯环上只有2个对位取代基

⑹以丙烯和NBS试剂为原料制备甘油（丙三醇），请设计合成路线（其他无机原料任选）。请用以下方式表示：

反应试剂反应试剂，目标产物

AG'厂反应条件

19、硫酸锌可用于制造锌领白、印染媒染剂等。用锌白矿（主要成分为ZnO,还含有FC2O3、CuO.SiO?等杂成）制备

ZnS04・7H2的流程如下。

H?SOi?KMnO«ZnO

finr—*酸浸一置换一根化一拈4------►ZnSS-7HQ

L-T-J~

注湎】淀液2Fc<OHh.MnO：母液

相关金属离了生成氢氧化物沉淀的pH1开始沉淀的pH按金属离子浓度为1.Omol・L计算）如下表:

金属离子开始沉淀的pH沉淀完全的pH

FC3+1.13.2

Fe2+5.88.8

Zn2>6.48.0

（1）“淀渣1”的主要成分为（填化学式）。“酸浸”过程中，提高锌元素浸出率的措施有：适当提高酸的浓

度、（填一种）。

（2）“置换”过程中，加入适量的锌粉，除与溶液中的Fc*H♦反应外，另一主要反应的化学方程式为

（3）“氧化”一步中，发生反应的离子方程式为o溶液pH控制在［3.2,6.4）之间的目的是

（4）“母液”中含有的盐类物质有（填化学式）。

20、锡有SnC12、SnC14两种氯化物.SnCh是无色液体，极易水解，熔点-36C,沸点114C,金属锡的熔点为231c.实

验室用熔融的金属锡跟干燥的氯气直接作用制取无水SnCh（此反应过程放出大量的热〉.实验室制取无水SnC14的装

完成下列填空：

（1）仪器A的名称_；仪器B的名称

（2）实验室制得的氯气中含HCI和水蒸气，须净化后再通入液态锡中反应，除去HC1的原因可能是一；除去水的原

因是

（3）当锡熔化后，通入氯气开始反应，即可停止加热，其原因是一.若反应中用去锡粉11.9g,反应后在锥形瓶中收

集到23.8gSnCL,贝I」SnCh的产率为_.

（4）SnCL遇水强烈水解的产物之一是白色的固态二氧化锡.若将SnCL少许暴露于潮湿空气中，预期可看到的现象

是一

（5）已知还原性Sn2+>I一，SnCL也易水解生成难溶的Sn（OH）Cl.如何检验制得的SnCI4样品中是否混有少量的

SnCh?

21、工业上利用氧化铝基废催化剂（主要成份为AI2O3,少量Pd）回收Ab（SO4）3及Pd流程如图:

气体X浓硝酸、浓酸酸I匹

噩］温呷*中崎靖渥i

AMSOJ由液NO.流液

说明：上述流程中焙烧温度不宜过高，否则会导致硫酸铁固体的分解。

（1）焙烧时产生气体X的结构式为。

（2）水浸分离中，滤渣Pd的颗粒比较大，一般可以采用的分离方法是_________（填字母）

A.过漉B.抽滤C.倾析D.渗析

（3）写出酸浸时发生反应的离子方式（已知氯锯酸为弱酸）

（4）某同学在实验室用如下图所示装置完成Pd的热还原实验，并计算滤渣中（NHRPdCk的百分含量（滤渣中的杂

质不参与热还原反应）。

①写出热还原法过程中发生反应的化学方程式O

②i.将石英玻璃管中（带开关；&和K?）（设为装置A）称重，记为mig。将滤渣［（NH^PdCkJ装入石英玻璃管中，再

次将装置A称重，记为nug。

ii.连接好装置后，按d--—-—bT_-e（填标号）顺序进行实验。

a.关闭Ki和Kzb.熄灭酒精灯c点燃酒精灯，加热

d.打开Ki和Kze.称量Af.缓缓通入出g.冷却至室温

iii.重复上述操作步骤，直至A恒重，记为m3g。

③根据实验记录，计算滤渣中（NHSPdCk的百分含量［列式表示，其中（NHSPdCk相对分子质量为355］。

④实验结束时，发现硬质试管右端有少量白色固体，可能是—（填化学式），这种情况导致实验结果（填“偏

高”、“偏低”、“无影响”）

参考答案

一、选择题(每题只有一个选项符合题意)

1、B

【解析】

A.一个氢氧化铝胶粒是多个氢氧化铝的聚集体，故N,、个氢氧化铝胶粒的质量大于78g,故A错误；

B.常温常压下，Vni>22.4L/mol,则2.24LLH?物质的量小于O.lmoL则含有的H原子数小于0.2NA,故B正确；

C.CaSO4与KHSO4固体摩尔质量相同，都是136g/moLI36gCaSO4与KHSOj的固体混合物的物质的量为ImoL含

有的阴离子的数目等于N*C错误；

D.溶液体积不明确，故溶液中的铁离子的个数无法计算，故D错误；

2、B

【解析】

A.化学键断裂需要吸收能量，过程①中钛氧键断裂会吸收能量，故A错误；

B.根据图示，该反应中，光能和热能转化为化学能，故B正确；

C.催化剂通过降低反应的活化能提高化学反应速率，催化剂不能降低反应的婚变，故C错误；

D.反应物总能量•生成物总键能二培变，CO2分解反应的热化学方程式为2c(h(g)=2CO(g)+O2(g)AH=1598x2-

1072x2-496=+556kJ/moh故D错误。

3、B

【解析】

A.过程I利用太阳能将四氧化三铁转化为氧气和氧化亚铁，实现的能量转化形式是太阳能一化学能，选项A正确；

21

B.过程I中四氧化三铁转化为氧气和氧化亚铁，每消耗116gFe3(h,即0.5moL§x0.5mol=耳机〃Fe由+3价变为

2

+2价，转移§mol电子，选项B错误；

C.过程H实现了氧化亚铁与水反应生成四氧化三铁和氢气的转化，反应的化学方程式为3FeO+H2。一-Fe3O4+

H2f,选项C正确；

D.根据流程信息可知，铁氧化合物循环制H2具有节约能源、产物易分离等优点，选项D正确。

答案选B。

4、C

【解析】

A.装置ni的作用是使siHCb挥发，m中应盛装热水，故A借误；

B.氢气、氧气的混合气体加热易爆炸，实验时，应先打开盛装稀硫酸的分液漏斗，用生成的氢气把装置中的空气排出,

再加热管式炉，故B错误;

C.铁与盐酸反应生成氯化亚铁，用双氧把亚铁离子氧化为铁离子，若加入硫粗化钾溶液后变红，则说明含有铁单质,

故C正确;

D.实验室中一般用加热碱石灰与氯化铁固休混合物制备氨气，装置图为,故D错误；答案选C。

5、B

【解析】

A.装置是原电池装置，据此确定能量变化情况；

B.原电池中阳离子移向正极；

C.甲池中碳棒是正极.该电极上发生得电子的还原反应：

D,在乙池中，硫化氢失电子生成硫单质，h•得电子生成「，据物质的变化确定发生的反应。

【详解】

A.装置是原电池装置，根据图中信息知道是将光能转化为电能和化学能的装置，A正确；

B.原电池中阳离子移向正极，甲池中碳棒是正极，所以氢离子从乙池移向甲池，B错误；

C.甲池中碳棒是正极，该电极上发生得电子的还原反应，即AQ+2H++2e-=HzAQ,C正确；

D.在乙池中，硫化氢失电子生成硫单质，L•得电子生成「，发生的反应为H2S+N=3r+Sl+2H+,D正确。

故合理选项是Bo

【点睛】

本题考查原电池的工作原理以及电极反应式书写的知识，注意知识的归纳和梳理是关键，注意溶液中离子移动方向：

在原电池中阳离子向正极定向移动，阴离子向负极定向移动，本题难度适中。

6、B

【解析】

A.在乙醇溶液中，除了乙醇外，水中也含H原子，而10g质量分数为46%的乙醇水溶液中含有4.6g乙醇，物质的

量为O.lmol,含0.6NA个H原子，水5.4g,物质的量为0.3moL含H原子为0.6N,\个，故共含H原子为L2NA个，故

A正确；

B.白磷分子中含6条共价键，而甲烷中含4条共价键，因此相同数目的分子中含有的共价键个数之比为3：2,故B

错误；

C.pH=13的M(OH)2溶液中，氢氧根的浓度为0.1mol/L,因此H,溶液中含有的氢氧根的个数为O.INA个，故C正确；

D.硝酸的物质的量为0.4moL若与铜反应完全生成二氧化氮，转移电子物质的量为0.2mol,但是由于铜足量，浓硝

酸随着反应的进行，后来变成了稀硝酸，生成了一氧化氮，转移的电子数增加，所以0.4mol硝酸与足量的铜反应，转

移的电子数大于0.2mol,故D正确；

故选B。

【点睛】

本题的易错点为D,要注意随着反应的进行，硝酸的浓度减小，难点为A,要注意水分子中也含有H原子。

7、C

【解析】

A.反应为2A(g)+B(g)=2c(g),比较实验I和III,温度升高，平衡时C的量减少，说明升高温度，化学平衡向逆反

应方向移动，正反应为放热反应，Q<0,则K3VK1；温度相同，平衡常数相同，则KI=K2,综上所述可知平衡常数关

系为：K3<K2=KI,A错误;

B.升高温度，使一部分分子吸收热量而变为活化分子，导致活化分子百分数增大，增大活化分子有效碰撞机会，化学

反应速率加快，而反应的活化能不变，B错误；

C.实验H达到平衡的时间比实验I短，而实验温度与实验I相同，平衡时各组分的量也相同，可判断实验H改变的条

件是使用了催化剂。催化剂加快反应速率，但不改变化学平衡状态，故实验I和n探究的是催化剂对于化学反应的影

响，C正确；

D.容积为2L的恒容密闭容器中充入2m01A和ImolB,发生反应：2A(g)+B(g)-2c(g),实验III中，原平衡的化学

C052

平衡常数为K=,1,温度不变，平衡常数不变，实验m达平衡后，恒温下再向容器中通入

c(A)xc(B)05x0.25

I2

ImolA和ImolC,则此时容器中c(A)=lmol/L,c(B)=0.25mol/L,c(C)=lmol/L,此时浓度商QC=F---------=4=K,因

I2x0.25

此恒温下再向容器中通入ImolA和InwlC,化学平衡没有发生移动，D错误；

故合理选项是Co

8、A

【解析】

A.用乙酷从青蒿中提取出对治疗疟疾有特效的青蒿素，与有机物易溶于有机物有关，该过程为萃取操作，故A正确;

B.石墨烯是一种碳单质，不是电解质，故B错误；

C.碳化硅属于无机物，为无机非金属材料，故C错误；

D.泰国银饰属于金属材料，土耳其彩瓷主要成分是硅酸盐，故D错误；

故答案为Ao

9、B

【解析】

A.氯气的氧化性强，所以Cu与CL反应生成高价态的CuCh,S的氧化性较弱，则Cu与S反应生成较低价态的CuzS,

故A错误；

B.铝热反应是指活泼金属铝与不活泼金属氧化物在高温条件下发生的置换反应，所以A1与FezCh能发生铝热反应，

A1与MnOz也能发生铝热反应，故B正确；

C.过氧化钠具有氧化性，能将+4价S氧化为+6价，所以NazCh与反应生成Na2s04,故C错误；

D.CO?通入Ba(NO3)2溶液中不反应，没有现象；NO3在酸性条件下具有强氧化性，可将+4价S氧化为+6价，所以SO?

通入Ba(、O3)2溶液反应生成硫酸钢沉淀，故D错误。

故选B。

【点睛】

解决此题的关键是分析选项中前后两个反应是否可以类比，每个反应体现的反应物性质有可能不能，不能通过反应物

的类别进行简单类比。

10、D

【解析】

T、R、W、G均为短周期元素，根据它们在周期表中的位置，可知T为碳元素，R为氧元素，G为铝元素，W为氯

元素。

【详解】

A.T为C元素，可形成多种氢化物，当分子量较大时，沸点即可高于R的，A错误；

B.W的最高价氧化物对应水化物为强酸，而HC1O为弱酸，B错误；

C.T和W组成的化合物为CCI4,只含有一种化学键共价键，C错误；

D.G为AL工业电解熔融的氧化铝来制备其单质，D正确；

故答案选Do

11、D

【解析】

A、滨单质能与氢氧化钠反应，生成溟化钠，易溶于水，所以苯层中不存在滨单质，所以苯层为无色，故A不正确；

B、常温下铁在浓硫酸中发生钝化现象；阻止反应进行，铁片不能溶解，高铳酸钾溶液不变色，故B不正确；

C、铜和稀硝酸发生生成一氧化氮气体在广口瓶中遇到空气中的氧气反应生成红棕色气体二氧化氮，故不正确；

D、饱和氯化铁溶液加热到红褐色后制的氢氧化铁胶体，胶体具有丁达尔现象，光线通过出现一一条光亮的通路，故D

正确；

故选D。

12、A

【解析】

本题主要考查化学用语的书写。

【详解】

A.磷原子核电荷数为15,中子数比质子数多1的磷原子P,故A项正确；

B.铝原子核电荷数为13,Al?•核外有10个电子，其结构示意图：故B项错误；

C.次氯酸钠属于离子化合物，电子式为：七。◎习一，故C项错误；

D.2.丁烯的结构中，碳碳双键在2号碳上，主碳链有4个碳，其结构简式为：CH3-CH=CH-CH3,故D项错误；

答案选Ao

13、D

【解析】

由实验装置可知，①为浓盐酸与强氧化剂反应生成氯气，②中饱和食盐水可除去氯气中的HCL③中浓硫酸干燥氯气，

④中AI与氯气反应生成A1CU,⑤为收集氯化铝的装置；⑥中浓硫酸防止水进入④和⑤中引起氯化铝水解，⑦中NaOH

溶液吸收尾气中的氯气，以此来来解答。

【详解】

A.①的试管中盛装二氧化镒，常温与浓盐酸不反应，需要加热制备氯气，A项错误；

B.由上述分析可知②、③、⑥、⑦的试管中依次盛装饱和食盐水、浓H2s0八浓H2s。4、NaOH溶液，B项错误；

C.滴加浓盐酸使产生的氯气排出装置中的氧气，再点燃④的酒精灯，C项错误；

D.⑤用于收集AlCb,⑥、⑦两个装置要防止其水解，且要吸收尾气中的氯气，则⑥、⑦可以用一个装有碱石灰的干

燥管代替，D项正确；

答案选D。

14、A

【解析】

根据X、Y、Z、W为短周期主族元素，联系最高正化合价，X可与为B元素或者A1元素，Y为Li元素或Na元素，

Z为N元素或P元素，W为CI元素，又原子半径：Y>Z>CI>X,则X为B元素，Y为Na元素，Z为P元素，据此分

析回答问题。

【详解】

A.B的最高价氧化物对应的水化物H2BO3是弱酸，不具有两性，A选项错误；

B.PC13的电子式为,所有原子最外层均满足8e-结构，B选项正确;

C.Na的氧化物NazOz可作供氧剂，P的氧化物P2O5是酸性干燥剂，C选项正确；

D.非金属性越强，简单气态氢化物的热稳定性越强，非金属性。,P>B,则热稳定性：HC1>PH3>BH3,D选项正确;

答案选A。

15、B

【解析】

A.次氯酸钠是由氢氧化钠与次氯酸反应生成，属于强碱弱酸盐，次氯酸钠中氯元素处于+1的价，具有强的氧化性，

故A正确；

B.氯气是单质，不是电解质，故B错误；

C.氢碘酸为可溶性电解质，能够是氢氧化铁胶体聚沉，氢氧化铁具有强的氧化性，能够氧化碘离子生成单质电，所

以Fe(OH)3胶体遇氢碘酸先聚沉后溶解，并有氧化还原反应发生，故C正确；

D.长时间煮沸Mg(HCO3)2溶液，Mg(HCO3)2生成MgCCh,水解生成Mg(OH)2,故D正确；

故选：B,

【点睛】

电解质：在水溶液或在熔融状态下能够导电的化合物。所以判断是否为电解质的前提为化合物，B选项氯气是单质，

不是电解质也不是非电解质。

16、C

【解析】

A.转化后相当于生成了新的物质，因此属于化学变化，A项错误；

B.lmolSiO2中含4moiSi-O键，既然二者结构类似，ImolCO?中应该有4molc-O键，B项错误；

C.当结构相近时，原子晶体的熔沸点与组成原子的半径大小呈反比，即组成原子晶体的原子半径越小，熔沸点越高，

而碳原子的半径小于硅原子，c项正确；

D.同分异构体中强调的是“分”，即分子式相同，而CO2的原子晶体无分子式一说，二者自然不互为同分异构体，D

项错误；

答案选C。

【点睛】

还有一个比较容易搞错的例子是H?、D2.T2,三者都是氢气，因此为同一种物质。

二、非选择题(本题包括5小题)

-ECHS—CH-i+uNa()H—>-£-CH2—CH-Js+«CH3coO、a

17、CHmCH加成反应碳碳双键、酯基XCHOH

I

O

”>CHrHC(X)H+长修力科三此长HZ-CH++必。

54OHIz=\

OOCCH-CH°

八Oz/Cu-催化剂CHaCHO

CHCHVOH--_-CH.CHO-----CH：C(X)H——：———CH.CH—CHCOOH

3△△催化剂，350r

Q-CH2cH20H,

_

浓破酸/△*(^-CH2CH2—o—c—CH-CHCH

【解析】

A属于烧类化合物，在相同条件下，A相对于H2的密度为13,则A的相对分子质量为26,其分子式为C2H2,应为乙

长此一(尸土

块，结构简式为CH三CH；B在催化剂作用下发生加聚反应生成1)CCIl3,结合B的分子式C4H6O2,可知B

O

长汨2—CH土

NaOH

的结构简式为CH2=CHOCOCH3,说明A和CH3COOH发生加成反应生成了B；(KXlh再在的水

()

溶液中发生水解生成的C应为千(以2一fH±；D的分子式为C7H.0,遇FeCh溶液不发生显色反应，再结合D催化

OH

氧化生成了O-CHO,可知D为笨甲醇，其结构简式为QACHzOH；苯甲醛再和CH3coOH发生信息③的

-ECH2-CH^

反应生成的E为O»CH—CHC(X)H,C和E发生酯化反应生成高分子化合物F为O»CH-CHCO;

O

0

⑹以乙醛和苯乙醇为原料制备二―，7,，、厂可利用乙醇连续氧化生成的乙酸与乙醛发

C7—CH2cH2—0—C—CH=CHCH3，

生加成反应生成最后再与苯乙醇发生酯化反应即可得到

CH3CH=CHCOOH,

()

CH2cH2—O—c—CH-CHCH3°

【详解】

(1)A的分子式为C2H2,应为乙块，结构简式为CH三CH；

(2)反应①CH三CH和CH3COOH发生加成反应生成了CH2=CHOCOCH3,反应类型为加成反应；B为

CH2=CHOCOCH3,所含官能团的名称为碳碳双键和酯基；

■EC%—(：H+

(3)反应③是OCCII3在

()

NaOH的水溶液中发生水解反应，反应化学方程式是

■tCHs—CH-i+”NaOH—*"ECHz-CH-fe4-nCH3C（X）Na

OCCH3OH；

II

O

（4）D为QACIIZOH,有5种等效氢，核磁共振氢谱有5组峰，峰面积比为1:2:2:2:1；D的同分异构体中，属于

芳香族化合物的还包括苯甲醛、对甲苯酚、邻甲苯酚和间甲苯酚，共4种；

-fCH2—CH+

（5）反应④是C和E发生酯化反应生成高分子化合物F为QH：H-CHCO，反应的化学方程式是

O

MQ-CH-CHC(X)H4--£CH2-CH^一更条件1名CH，-CH+

OHI/=\

OOCCH-CH《)

O

⑹以乙醒和苯乙醇为原料制备_OJL（、H_（、H（、H可利用乙醇连续氧化生成的乙酸与乙醛发

\/C112^112vJCCiiUriC1I3

生加成反应生成CH3CH=CHCOOH,最后再与苯乙醇发生酯化反应即可得到

O

具体的合成路线为:

^2^CH2CH2—o—c—CH-CHCH3

Oz/Cu催化剂CHUCHO

CH：＜CH：()H——K3H.CHO-LCHJC(X)HCHaCH-CHC(X)H

△△催化剂.350C

2cHaOH[)

―破咬'Aa0cH2cH2—O—C—CH-CHCH3

【点睛】

常见依据反应条件推断反应类型的方法：（1）在NaOH的水溶液中发生水解反应，可能是酯的水解反应或卤代危的水解

反应。⑵在NaOH的乙醇溶液中加热，发生卤代烧的消去反应。（3）在浓H2s04存在的条件下加热，可能发生醇的消

去反应、酯化反应、成酸反应或硝化反应等。（4）能与滨水或溟的CC14溶液反应，可能为烯燃、块燃的加成反应。（5）

能与Hz在Ni作用下发生反应，则为烯煌、块是、芳香烧、醛的加成反应或还原反应。（6）在02、Cu（或Ag）、加热（或

CuO、加热）条件下，发生醇的氧化反应。（7）与02或新制的Cu（OH）2悬浊液或银氨溶液反应，则该物质发生的是一CHO

的氧化反应。（如果连续两次出现02,则为醇-醛-＞竣酸的过程）。（8）在稀H2s04加热条件下发生酯、低聚糖、多糖等

的水解反应。（9）在光照、XM表示卤素单质）条件下发生烷基上的取代反应：在Fe粉、X2条件下发生苯环上的取代。

18、8碳碳双键、酯基取少量M于试管中，滴加稀NaOH至溶液呈碱性，再加新制的Cu(OH)2加热，若没

有砖红色沉淀产生，说明M已完全转化为N否KMnO"H+)在氧化醛基的同时，还可以氧化碳碳双键

0H

》一CHO+CH3cHo------晒_>।力口成反应6CH2=CH-CH3—

\=/<CH—CH2CHO

T-CH2-CH-CH2

CH2=CH-CH2-Br-------——>BrCH2-CHBr-CH2-Br

OHOHOH

【解析】

由流程：E和N发生酯化反应得到的G为,则E、N分别为

中的一种，C反应得到D,D发生卤代烧水解反应得到E,故E属于醉，E

出C吟,C由B在浓硫酸加热条件下发生消去反应所得、B为H°-0,又知A催化加氢得B,核磁共振氢

谱显示A有两个峰，其强度之比为1：1,即A分子内有2种氢原子且二者数目相同，则A为8；

(I)据上分析，写出A的结构简式及G中官能团的名称；

⑵检验M已完全转化为N,主要检验醛基即可，碱性环境下检验；

⑶该学生建议是否合理，主要通过用KMnO4(H+)代替02发生转化时，有没有其它基团也被氧化，如果有，那么就不

可行；

—CHO

(4)1<为［,则K-L的反应可通过信息类推，按反应特点确定反应类型；

(5)F是M的同系物，M为1/JCH=CH-CHO,而F比M多一个碳原子。求满足下列条件的F的同分异构体

数目，主要找出满足条件的基团进行有序组合就可以了，条件①能发生银镜反应，意味着有一CHO,条件②能与溟的四

氯化碳溶液加成意味着有碳碳双键，③苯环上只有2个对位取代基，且取代基中碳原子数目为4,据此回答；

⑹以丙烯和NBS试剂为原料制备甘油(丙三醇)，则主要通过取代反应引入一个滨原子，通过加成反应引入2个澳原子,

再水解即可；

【详解】

(1)据上分析，A为宫，；

答案为：

G为1y^CH=CH-COO^YG中官能团为碳碳双键、酯基;

答案为：碳碳双键、酯基;

⑵M为0-CH=CH—CHO,N为［JLH=Cli-LUUHN呈酸性，检验M己完全转化为N,主要

检验醛基即可，碱性环境下检验，故检验操作为:取少量于试管中，滴加稀至溶液呈碱性，再加新制的

MNaOHCU(OH)2

加热，若没有砖红色沉淀产生，说明M已完全转化为N；

答案为：取少量M于试管中，滴加稀NaOH至溶液呈碱性，再加新制的Cu(OH)2加热，若没有砖红色沉淀产生，说

明M已完全转化为N：

⑶学生建议用KMnO4(H+)代替02把M转化为N,醛基确实被氧化为较基，但是碳碳双键同时被氧化，那么建议就

不可行;

答案为：否；KMnO4(H+)在氧化醛基的同时，还可以氧化碳碳双键；

HO

(4)K为,则K-L的反应可通过信息③类推，反应为:CHO+CH3CHO-------——>

,从反应特点看是加成反应;

H—CH2CHO

0H

答案为:HO+CHjCHO-------;加成反应;

H—CH.CHO

(5)F是M的同系物，M为Qjj-CH=CH-CHO,而F比M多一个碳原子。F的同分异构体，要满足条件一

条件①能发生银镜反应，意味着有一CHO,条件②能与溟的四氯化碳溶液加成意味着有碳碳双键，③苯环上只