2024届北京丰台十某中学高考化学四模试卷含解析

2024届北京丰台十二中高考化学四模试卷

考生须知：

1.全卷分选择题和非选择题两部分，全部在答题纸上作答。选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题的答案必须用黑色

字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。

2.请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。

3.保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，在草稿纸、试题卷上答题无效。

一、选择题(每题只有一个选项符合题意)

1、可逆反应aX(g)+bY(g)=^cZ(g)在一定温度下的密闭容器内达到平衡后，to时改变某一外界条件，化学反应速率

(u)—时间⑴图象如下图。下列说法正确的是()

A.若a+b=c,则to时只能是增大反应体系的压强

B.若a+b=c,则to时只能是加入催化剂

C.若a+b,c,则to时只能是加入催化剂

D.若a+b，c,则to时只能是增大反应体系的压强

2、向某恒容密闭容器中加入l.6mol・L”的NO2后，会发生如下反应：2NO2(g)#N2O4(g)AH=-56.9kJ*mor'o其中

N2O4的物质的量浓度随时间的变化如图所示，下列说法不正确的是

A.升高温度，60s后容器中混合气体颜色加深

B.0・60s内，NO2的转化率为75%

C.0・60s内，v(NO2)=0.02mol・L"・

D.a、b两时刻生成NO2的速率v(a)>v(b)

3、为模拟氨碱法制取纯碱的主要反应，设计在图所示装置。有关说法正确的是()

A.先从b管通入NH3再从a管通入CO2

B.先从a管通入CO2再从b管通入NH3

C.反应一段时间广口瓶内有晶体析出

D.c中装有碱石灰以吸收未反应的氨气

4、在3种不同条件下，分别向容积为2L的恒容密闭容器中充入2molA和ImolB,发生反应:

2A（g）+B（g）—•2D（g）AH=QkJ.mol,o相关条件和数据见下表：

实验编号实验I实验II实验ni

反应温度/℃700700750

达平衡时间/min40530

n(D)平衡/mol1.51.51

化学平衡常数

KiK2K3

下列说法正确的是（）

A.实验HI达平衡后，恒温下再向容器中通入ImolA和ImolD,平衡不移动

B.升高温度能加快反应速率的原理是降低了活化能，使活化分子百分数提高

C.实验01达平衡后容器内的压强是实验I的0.9倍

D.K3>K2>KI

5、短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加,m、n、p是由这些元素组成的二元化合物,r是一种气态单

质，n为淡黄色粉末，相关物质转化关系如图所示。室温下，0.01mol/L的s溶液pH为12,X的质子数是W与Z的

质子数之和的一半。下列说法正确的是

A.原子半径：W<X<Y

B.简单氢化物沸点：Z<X<Y

C.n、s中均含有离子键和共价键

D.q溶于水时温度升高，证明其水解过程放热

6、水的电离平衡曲线如图所示，下列说法正确的是()

A.图中五点Kw间的关系：B>C>A=D=E

B.若从A点到D点，可采用在水中加入少量NaOH的方法

C.若从A点到C点，可采用温度不变时在水中加入适量H2s04的方法

D.10(TC时，将pH=2的硫酸溶液与pH=12的KOH溶液等体积混合后，溶液显中性

7、2019年2月27日，科技日报报道中科院大连化学物理研究所创新性地提出锌碘单液流电池的概念，锌碘单液流电池

中电解液的利用率达到近100%，进而大幅度提高了电池的能量密度,工作原理如图所示。下列说法正确的是

MN

多

孔

«

钻

电

极

离子交换膜

A.该电池放电时电路中电流方向为A—a—b—B—A

B.M为阴离子交换膜,N为阳离子交换膜

C.如果使用铅蓄电池进行充电，则B电极应与铅蓄电池中的Pb电极相连

D.若充电时C区增加的离子数为2N,、,则A极增重65g

2

8、已知：4FeO4+IOH2O-4Fe(OH)3I+8OH+3O2f,测得c(FeO?")在不同条件下变化如图甲、乙、丙、丁所

示：

下列说法正确的是（）

A,图甲表明，其他条件相同时，温度越低FeCh?.转化速率越快

B.图乙表明，其他条件相同时，碱性越强FeO/-转化速率越快

C.图丙表明，其他条件相同时，碱性条件下Fe3+能加快FeO」?•的转化

D.图丁表明，其他条件相同时，钠盐都是FeO4?-优良的稳定剂

9、下列有关有机物的说法不正确的是（）

A.用于纺织的棉花和蚕丝的主要成分是纤维素

B.氯乙烯、溟苯分子中的所有原子都处于同一平面上

C.甲醛、乙快、丙烯、裂化汽油都能使漠水和酸性KMnCh溶液褪色

D.75%的乙醇溶液可用于医疗消毒，福尔马林可用于浸制生物标本，二者所含原理一样

10、稀有气体化合物是指含有稀有气体元素的化合物。其中二氟化颔（XeFz）、三氧化颔（XeOj）,放酸（H2XO4）是

“绿色氧化剂”，颔酸是一元强酸。下列说法错误的是（）

A.上述“绿色氧化剂”的优点是产物易分离，不干扰反应

B.三氧化伍可将「氧化为Kb.

+2

C.伍酸的电离方程式为：H2XeO4=2H+XeO4"

D.XeFz与水反应的化学方程式为：2XeF2+2H2O=2Xef+O2T+4HFf

11、常温常压下，某烧碱溶液与0.05mol氯气恰好完全反应，得到pH=9的混合溶液（溶质为NaCl

与NaClO）。下列说法正确的是（NA代表阿伏加德罗常数）

A.氯气的体积为L12LB.原烧碱溶液中含溶质离子0.2N,\

C.所得溶液中含OFT的数目为IXIO^NAD.所得溶液中CIO-的数目为0.05NA

12、有机物M是合成某药品的中间体，结构简式如图所示。下列说法错误的是

A.用钠可检验M分子中存在羟基

B.M能发生酯化、加成、氧化反应

C.M的分子式为C8H8。4

D.M的苯环上一硝基代物有2种

13、CH30H是重要的化工原料，工业上用CO与小在催化剂作用下合成CH2H,其反应为:CO(g)+2H2(g)二CH30H(g)。

按n(C0):n(Hj=l:2,向密闭容器中充入反应物,测得平衡时混合物中CH30H的体积分数在不同压强下随温度的变化如

图所示。下列说法中，正确的是

A.pi<p2

B.该反应的AH>0

C.平衡常数:K(A)=K(B)

I).在C点时,CO转化率为75%

14、固体混合物X可能含有NaNO?、NazSiOj^FcCh>KAKh中的一种或几种物质，某同学对该固体进行了如下实验:

-------------1足量稀秋酸

T诂液甲尸—♦溶液乙

足量HX)四体乙

日体x「►溶液丁

ilftCOj

溶液丙---------

-----------1足量N«OHF*

-►修体丁

-----L国体四

下列判断正确的是

A.溶液甲中一定含有NaNCh、NazSIOj,可能含有FeCh、KAIO2

B.原固体混合物X中一定有KAKh

C.固体乙、固体丁一定是纯净物

D.将溶液乙和溶液丁混合一定有无色气体生成，可能有白色沉淀生成

15、某有机物X的结构简式如图，下列有关该有机物的说法正确的是()

A.分子式为CsHioOj

B.含有两种官能团

C.既可以发生加成反应又可以发生取代反应

D.分子中所有碳原子共面

16、2019年诺贝尔化学奖授予了锂离子电池开发的三位科学家。一种锂离子电池的结构如图所示，电池反应式为LixC6

+Lii.xCoOz.器4c6+LiCoO2(x<l\下列说法正确的是

用电器

LiCoO2电解质/隔膜石般

A.充电时a极接外电源的负极

B.放电时Li+在电解质中由a极向b极迁移

C.充电时若转移0.02mol电子，石墨电极将减重0・14g

D.该废旧电池进行“放电处理”有利于理在LiCoO2极回收

二、非选择题(本题包括5小题)

CHO

17、铃兰醛［］具有甜润的百合香味，对皮肤的刺激性小，对碱稳定，广泛用于百合、丁香、玉兰、

(CH3)3C

茶花以及素心兰等东方型香型日用香精的合成。常用作肥皂、洗涤剂的香料，还可用作花香型化妆品的香料。其合成

路线如图所示:

C(CH)

CHO

5CH2CHO

回

(l)B中官能团的名称是

(2)①的反应类型是

(3)写出反应②的化学方程式：

(4)乌洛托品的结构简式如图所示：

其二氯取代物有_____种，将甲醛的水溶液与氨水混合蒸发可制得乌洛托品，该反应的化学方程式是,

（5）写出满足下列条件的A的同分异构体。

I.有两个取代基II.取代基在邻位

（6〉已知：RCH2COOH7>RCHClCOOHo仿照上述流程，写出以CH3cH2CHO为原料制备聚乳酸

0

,H£O-CH-UoH的合成路线（无机试剂自选）。

CH3

18、X、Y、Z、W为四种常见的短周期元素。其中Y元素原子核外最外层电子数是其电子层数的3倍，它们在周期表

中的相对位置如图所示：

XY

ZW

请回答以下问题：

（1）W在周期表中位置一；

（2）X和氢能够构成+1价阳离子，其电子式是一,Y的气态氢化物比Z的气态氢化物的沸点高，缘故是一;

（3）X的最高价氧化物的水化物与其氢化物能化合生成M,M的晶体类型为M的水溶液显酸性的缘故是—（用

离了方程式表示）。

（4）①Y和Z可组成一种气态化合物Q,Q能与W的单质在潮湿环境中反应，反应的化学方程式是

②在一定条件下，化合物Q与Y的单质反应达平衡时有三种气态物质，反应时，每转移4moi电子放热190.01U,该反

应的热化学方程式是一。

19、氮化锢（Sr3N2）在工业上广泛用于生产荧光粉。已知：褪与镁位于同主族；锢与氮气在加热条件下可生成氮化锢,

氮化锂遇水剧烈反应。

«|A*■>

I.利用装置A和C制备STB

（1）写出由装置A制备N2的化学方程式

（2）装置A中a导管的作用是o利用该套装置时，应先点燃装置A的酒精灯一段时间后，再点燃装置C的酒

精灯，理由是__________O

II.利用装置B和C制备SmNzo利用装置B从空气中提纯N2（已知：氧气可被连苯三酚溶液定量吸收）

（3）写出装置B的NaOH溶液中发生反应的离子方程式_________。

（4）装置C中广口瓶盛放的试剂是________。

HI.测定Sr3N2产品的纯度

（5）取ag该产品，向其中加入适量的水，将生成的气体全部通入浓疏酸中，利用浓硫酸增重质量计算得到产品的纯

度，该方法测得产品的纯度偏高，其原因是—o经改进后测得浓硫酸增重bg,则产品的纯度为（用相关字母

的代数式表示）。

20、二氧化硫（SO2）是一种在空间地理、环境科学、地质勘探等领域受到广泛研究的一种气体。

70%浓成酸

业酶酸钠-

固体

I.某研究小组设计了一套制备及检验SO2部分性质的装置，如图1所示。

（1）仪器A的名称,导管b的作用o

（2）装置乙的作用是为了观察生成SCh的速率，则装置乙中加入的试剂是o

（3）①实验前有同学提出质疑：该装置没有排空气，而空气中的02氧化性强于SCh,因此装置丁中即使有浑浊现

象也不能说明是SO2导致的。请你写出O2与Na2s溶液反应的化学反应方程式______________<

②为进一步检验装置丁产生浑浊现象的原因，进行新的实验探究。实验操作及现象见表。

序号实验操作实验现象

1

1向10mlImol-L的Na2s溶液中通O215min后，溶液才出现浑浊

1溶液立即出现黄色浑浊

2向10mlImobL的Na2s溶液中通SO2

由实验现象可知：该实验条件下Na2s溶液出现浑浊现象是SOz导致的。你认为上表实验1反应较慢的原因可能是

II,铁矿石中硫元素的测定可以使用燃烧碘量法，其原理是在高温下将样品中的硫元素转化为SCh,以淀粉和碘

化钾的酸性混合溶液为SO2吸收液，在SO?吸收的同时用O.OOlOniolL'KIOj标准溶液进行滴

定，检测装置如图2所示：

［查阅资料］①实验进行5min,样品中的S元素都可转化为SO2

+2-

②2103一+5sCh+4H2O=8H+5SO4+12

③L+SO2+2H2=2r+SO42-+4H+

+

@IO3-4-5r4-6H=3I24-3H2O

(4)工业设定的滴定终点现象是______________o

(5)实验一：空白试验，不放样品进行实验，5min后测得消耗标准液体积为V.mL

实验二：加入1g样品再进行实验，5min后测得消耗标准液体积为V2mL

比较数据发现V,远远小于V2,可忽略不计Vlo测得V2的体积如表

序号123

KIO3标准溶液体积/mL10.029.9810.00

该份铁矿石样品中硫元素的质量百分含量为

21、Fe、Co、Ni均为第VII族元素，它们的化合物在生产生活中有着广泛的应用。

(1)基态Ni原子价电子中成对电子数与未成对电子数之比为

⑵已知FeF3具有较高的熔点(熔点高于1000C),FeB门的式量大于FeF3,但其熔点只有200C,原因是

(3)C03+的一种配离子［CO(N3)(NH3)S］2+,Imo】该配离子中所含。键的数目为—，与N3-互为等电子体的一种分子为:

,N3-离子杂化类型为________。

(4)金属Fe与Mg、H形成的化合物是目前人类已发现的体积储氢密度最高的储氢材料之一，其晶胞结构如图所示，其

中黑球代表Fe,深灰色小球代表Mg,浅灰色小球代表H,其中浅灰色小球除在棱上、面上以外，在晶胞内部还有6

个。试写出该化合物的化学式：__________________O

工;W

(5)NiO的晶体结构如图所示，其中离子坐标参数A为(0,0,0),B为(1,1,0),则C离子坐标参数为1

一定温度下，NiO晶体可以自发地分散并形成“单分子层”，可以认为02•作密置单层排列，Ni?+填充其中(如图)，已

知02•的半径为apm,每平方米面积上分散的该晶体的质量为g(用含a、NA的代数式表示)。

参考答案

一、选择题(每题只有一个选项符合题意)

1、C

【解题分析】

若a+b=c,条件改变后.正逆反应速率同时增大，且增大的程度相同，即平衡不移动.这说明改变的条件是加入催化

剂或增大反应体系的压强；若a+b#c,条件改变后，正逆反应速率同时增大，且增大的程度相同，即平衡不移动，改

变的条件只能是加入催化剂；答案选C

2、D

【解题分析】

A.放热反应，温度升高，平衡逆向移动，二氧化氮的量增加，颜色变深，A项正确；

B.设容器体积为V,0-60s内，生成心。4的物质的量为0.6VmoL则消耗的NO2的物质的量为1.2Vmol,NO2的转化

m

率为'2V，00%=75%,B项正确；

1.6Vmol

C.根据图中信息可知，从反应开始到刚达到平衡时间段内vgOp=(二2^^=0.01molLy,贝lJv(NO2)=2

V(NZO4)=2X0.01mol,L-1,s-,=0.02mol,L-,-s-1,C项正确；

D.随着反应的进行，消耗的NOz的浓度越来越小，生成NO2的速率即逆反应速率越来越大，因此a、b两时刻生成

NO2的速率：v(a)<v(b),D项错误；

答案选D。

3、C

【解题分析】

A.不能直接将氨气通入水中，会引起倒吸，A错误；B.先从a管通入氨气，再从B管通入CO2,B错误；C.NaHCO^

的溶解度随温度降低而增大，所以反应一段时间后广口瓶内有NaHC(h晶体析出，C正确；D.碱石灰能十燥氨气，但

不能回收未反应的氨气，D错误。

点睛：氨气极易溶于水，不能直接将氨气通入水中；氨气的干燥应采用碱性干燥剂，对其回收应采用酸性溶液或水。

4、A

【解题分析】

A.容积为2L的恒容密闭容器中充入2molA和ImolB,发生反应：2A(g)+B(g)^2D(g),实验III中，平衡时n(D)=lmol,

则n(A)=lmoLn(B)=0.5mol,因此c(D)=0.5mol/L,c(A)=0.5mol/L,c(B)=0.25mol/L,750'C的平衡常数

K口⑺OS?

=4,温度不变，则平衡常数不变，实验HI达平衡后，恒温下再向容器中通入ImolA和1

C2(A)C(B)-0.25X0.52

I2

molD,则此时容器中c(A)=lmol/L,c(B)=0.25mol/L,c(D)=lmol/L,此时浓度商Qc=r----------=4=K,则平衡不发生

lx0.25

移动，故A正确；

B.升高温度不能降低反应的活化能，但能使部分非活化分子吸收热量而变为活化分子，即增大了活化分子百分数，

增大活化分子的有效碰撞机会，化学反应速率加快，故B错误；

C.根据理想气体状态方程PV=nRT可知，在相同体积的容器中，Pm：P^nniTmmiTip反应起始时向容器中充入2moi

A和ImolB,实验HI达平衡时,n(D)=lmob根据反应方程式，则平衡时n(A)=lmol,n(B)=0.5moL实验I达平衡时,

n(D)=1.5mol,根据反应方程式，n(A)=0.5mol,n(B)=0.25mol,则实验III达平衡后容器内的压强与实验I达平衡后容

(1+0.5+1)x(750+273.15)

器内的压强之比二#0.9,故C错误;

(0.5+0.25+1.5)x(700+273.15)

D.反应为2A(g)+B(g)=2D(g),比较实验1和HL温度升高，平衡时D的量减少，化学平衡向逆反应方向移动，则

K3<KI,温度相同，平衡常数相同，则KI=K2,综上，则平衡常数的关系为：K3<K2=KI,故D错误；

答案选A。

【题目点拨】

本题的难点为C,需要结合理想气体状态方程pV=nRT计算判断。本选项的另一种解法：实验III中平衡混合物的总

物质的量为2.5mol,实验I中平衡混合物的总物质的量为2.25moL两者物质的量之比为2.5:2.25=1.1,则在相同温

度下的相同容器的压强之比等于其气体的总物质的量之比=1.1,由于实验IH的温度更高，升高温度，气体的压强增

大，则两容器的压强之比大于L1。

5、C

【解题分析】

n是一种淡黄色粉末，且与p反应生成s与r,而0.01mol・L"的s溶液的pH为12,s为一元强碱，i•为Y的气体单质,

则s为NaOH,n为NazCh,p为H2O,r为。2,可推知m为CO2,q为Na2cOi.结合原子序数可知W为H,X为C,

Y为O,Z为Na,据此分析解答。

【题目详解】

A.H原子核外只有1个电子层，C、0核外均有2个电子层，同周期元素核电荷数越大，原子半径越小，因此原子半

径：W<Y<X,故A错误；

B.C对应简单氢化物为CH4，O对应简单氢化物为H2O,Na对应简单氢化物为NaH,C%、H2O均为分子晶体，

NaH为离子晶体，FLO分子之间能够形成氢键，因此简单氢化物沸点：X<Y<Z,故B错误；

C.NazOz、NaOH均是Na+与多原子的阴离子组成的离子化合物，Na+与阴离子之间存在离子键，阴离子内存在共价

键，故C正确；

D.Na2coi溶于水时，Na+和CO产在形成水合离子时会放热，并不是水解放热，水解过程属于吸热反应，故D错误;

故答案为：Co

【题目点拨】

非金属化合物的沸点比较：①若分子间作用力只有范德华力，范德华力越大，物质的熔、沸点越高；②组成和结构相

似，相对分子质量越大，范德华力越大，熔、沸点越高，如SnH4>GcH4>SiH4>CH4；③相对分子质量相同或接近，分

子的极性越大，范德华力越大，其熔、沸点越高，如CO>N2;④形成分子间氢键的分子晶体熔、沸点较高，如H2O>H2S；

如果形成分子内氢键，熔、沸点会降低。

6、A

【解题分析】

A.水是弱电解质，升高温度，促进水的电离，K、,增大，A、D、E三点均在25c下水的电离平衡曲线上，三点的Kw

相同，图中五点温度B>OA=D=E,则K”间的关系为B>OA=D=E,故A正确；

B.若从A点到D点，由于温度不变，溶液中c(H+)增大，c(OH)减小,则可采用在水中加入少量酸的方法，故

B错误；

C.A点到C点，温度升高，Kw增大，且A点和C点c(H+)=c(OH、，所以可采用升高温度的方法，温度不变时

在水中加入适量H2s04,温度不变则心不变，c(H+)增大则c(OH)减小，A点沿曲线向D点方向移动，故C错

误；

12

D.IOO'C时，Kw=10-,pH=2的硫酸溶液中c(H+)=10-2mol/L,pH=12的KOH溶液中c(O!T)=lmol/L,若二者

等体积混合，由于n(OH-)>n(H+),所以溶液显碱性，故D错误。

综上所述，答案为A。

【题目点拨】

计算pH时一定要注意前提条件温度，温度变化，离子积常数随之发生改变，则pH值也会发生改变。

7、B

【解题分析】

A.电池放电时，A电极锌单质被氧化成为锌离子，所以A为负极，所以电路中电流方向为B-bTa-A-B,故A错

误;

B.放电时A去产生Zi?+,为负极，所以C区cr应移向A区，故M为阴离子交换膜，B区12转化为匕为正极，所

以C区K+应移向B区，故N为阳离子交换膜，故B正确；

C.充电时B电极应与外接电源的正极相连，则B电极应于铅蓄电池中的PMh电极相连，故C项错误；

D.充电时。•从A区移向C区、K+从C区移向B区，所以C区增加的离子数为2NA时，电路中有Imol电子通过，A

极的电极反应为Zn2++2D==Zn,生成。.5molZn,所以A极增重32.5g,故D错误；

故答案为Bo

8、C

【解题分析】

A.由甲图可知，升高温度，FeO42一的浓度变化较大；

B.由乙图可知碱性越强，FeO4?-的浓度变化越小；

C.由丙图可知铁离子浓度越大，FeCV一的浓度变化越大；

D.由丁图可知在磷酸钠溶液中，FeOj—的浓度变化较大。

【题目详解】

A.由甲图可知，升高温度，FeCh?.的浓度变化较大，可知温度越高FeCh?-转化速率越快，故A错误；

B.由乙图可知碱性越强，FeCh?.的浓度变化越小，则碱性越强FeO+转化速率越小，故B错误；

C.由丙图可知铁离子浓度越大，FeOF的浓度变化越大，故C正确；

D.由丁图可知在磷酸钠溶液中，FeO，-的浓度变化较大，可知钠盐不都是FeO42-优良的稳定剂，其中醋酸钠为优良

的稳定剂，故D错误；

故选：C.

9、A

【解题分析】

A、蚕丝的主要成分为蛋白质，而棉花的成分为纤维素，选项A不正确；

B、氯乙烯是1个氯原子取代了乙烯分子中的1个H原子形成的，故氯乙烯分子中所有的原子也处于同一平面；澳苯

是I个滨原子取代了苯分子中的1个H原子形成的，故滨苯分子中所有的原子也处于同一平面，选项B正确；

C、甲醛含有醛基，乙块、丙烯、裂化汽油均含有不饱和碳碳双键，能使溟水和酸性KMnO」溶液褪色，选项C正确;

D、乙醇、福尔马林均可使蛋白质发生变性，则75%的乙醇溶液可用于医疗消毒，福尔马林可用于浸制动物标本，二

者所含原理一样，选项D正确；

答案选A。

10、C

【解题分析】

A.氟化武(XeFz)、三氧化低(XcOj),镜酸(H2XO4)作氧化剂都生成对应的单质很稳定，易分离，不二扰反应，所以“绿

色氧化剂”的优点是产物易分离，不干扰反应，故A正确；

B.三氧化散具有氧化性，可将「氧化为IOG故B正确；

+

C.瓶酸是一元强酸，则氤酸的电离方程式为：H2XeO4=H+HXeO4,故C错误；

D.XeF2与水反应生成Xe、O2和HF,方程式为：2XeF2+2H2O=2XeT+O2t+4HFt，故D正确。

故选：Co

【题目点拨】

根据酸分子电离时所能生成的氢离子的个数，可以把酸分为一元酸、二元酸、三元酸等，例如硝酸是一元酸，硫酸是

二元酸；不能根据分子中氢原子的个数来判断是几元酸，例如该题中抗酸分子中有两个氢原子，但只能电离出一个氢

离子，故为一元酸。

11、B

【解题分析】

A项，常温常压不是标准状况，0.05mol氯气体积不是1.12L,故A错误；

B项，原溶液中溶质为氢氧化钠，含溶质离子为Na+和OFT,CL+2NaOH=NaCI+NaCIO+H?。，0.05mol氯气和O.lmol

氢氧化钠恰好反应，所以原烧碱溶液中含溶质离子0.2Na,故B正确；

C项，因为常温常压得到pH=9的混合溶液，所以c(OtT)=10*mol/L,溶液体积未知不能计算OH•的数目，故C错误;

D项，反应生成0.05molNaC10,因为次氯酸根离子水解，所得溶液中CIO•的数目小于0.05NA,故D错误。

【题目点拨】

本题以阿伏伽德罗常数的分析判断为依托，主要考查盐类水解的分析、化学方程式的计算应用，题目综合性较强，重

在考查分析综合运用能力。A项注意是否为标准状况，为易错点。

12、A

【解题分析】

A.分子中含有酚羟基、羟基、陵基，都能与钠反应放出氢气，不能用钠检验M分子中存在羟基，故A错误;

B.分子中含有酚羟基能发生氧化反应，羟基、技基能发生酯化，含有苯环能发生加成反应，故B正确;

C.根据结构简式，M的分子式为CBHKO4,故C正确;

()

D.M的苯环上一硝基代物有2种(),故D正确;

■OH

故选A。

13、D

【解题分析】

A.增大压强平衡向正反应方向移动；

B.由图可知，升高温度，平衡逆向移动，该反应的△«[<()；

C.平衡常数只与温度有关；

D.设向密闭容器充入了ImolCO和2mO1H2,利用三段法进行数据分析计算.

【题目详解】

A.由300C时，增大压强，平衡正向移动，CH30H的体积分数增大，所以pi>p2,故A错误；

B.图可知，升高温度，CH30H的体积分数减小，平衡逆向移动，则该反应的△HVO,故B错误；

C.A、B处的温度不同，平衡常数与温度有关，故平衡常数不等，故C错误；

D.设向密闭容器充入了ImolCO和2molH2,CO的转化率为x,则

CO(g)+2H2(g)KH3OH(g)

起始120

变化x2xx

结束Lx2-2xx

在C点时，CH30H的体积分数=x/(l・x+2-2x+x)=0.5,解得x=0.75,故D正确；

故选D。

14、D

【解题分析】

溶液甲能和盐酸反应生成固体乙，说明溶液甲中含有硅酸钠，固体乙为硅酸，溶液甲和盐酸反应生成气体，说明含有

亚硝酸钠，则溶液乙含有氯化钠和盐酸，固体甲可能是氯化铁和硅酸钠双水解生成的硅酸和氢氧化铁，或还存在氯化

铁和偏铝酸钾双水解生成的氢氧化铝沉淀，溶液甲可能有剩余的偏铝酸钾。硅酸或氢氧化铝都可溶于氢氧化钠，溶液

丙为硅酸钠或还有偏铝酸钠，固体丙为氢氧化铁。溶液丙中通入过量的二氧化碳，生成硅酸沉淀或氢氧化铝沉淀，溶

液丁含有碳酸氢钠。

A.溶液甲一定有亚硝酸钠和硅酸钠，可能有偏铝酸钾，一定不存在氯化铁，故错误；

B.X可能有偏铝酸钾，故错误；

C.固体乙一定是硅酸，固体丁可能是硅酸或氢氧化铝，故错误；

D.溶液甲中有氯化钠和盐酸，可能有偏铝酸钾，与溶液丁碳酸氢钠反应，一定有二氧化碳气体，可能有氢氧化铝沉淀。

故正确；

故选D。

【题目点拨】

掌握物质之间的反应，和可能性，注意可能存在有剩余问题，抓住特殊物质的性质，如加入盐酸产生沉淀通常认为是

氯化银沉淀，但要注意有硅酸沉淀，注意盐类水解情况的存在。

15、C

【解题分析】

A.根据物质结构简式可知物质的分子式是CSH12O3,A错误；

B.在该物质分子中含有・COOH、・OH、碳碳双键三种官能团，B错误；

C.该物质分子中含有碳碳双键，可以发生加成反应，含有较基、羟基，可以发生取代反应，C正确；

D.分子中含有4个饱和碳原子，与该碳原子连接的原子构成的是四面体结构，因此不可能所有C原子都在同一个平面

上，D错误；

故合理选项是Co

16、D

【解题分析】

通过对电极反应式和电池示意图分析可知，电池放电时，a电极由Lii-xCoCh生成LiCoCh,b电极则发生Li+脱嵌的过

程，因此，放电时Li+从b电极脱嵌，通过电解质迁移到a电极，原电池放电时，阳离子向正极移动，则放电时，a电

极即为电池的正极，b电极即为电池的负极。

【题目详解】

A.对二次电池充电时，外电源的正极接二次电池的正极；由于该锂陶子电池放电时，a电极为正极，所以对其充电时,

应当接电源的正极，A错误；

B.通过分析可知，该锂离子电池放电时，a为正极，b为负极，所以Li+的迁移方向是从b到a,B错误；

C.充电时，b极石墨电极发生Li+嵌入的过程，质量不会减少；若外电路转移0.02mol电子，b电极应当增加0.14g,

C错误；

D.电池放电时，b电极则发生Li+脱嵌的过程，脱嵌下来的Li+,通过电解质迁移到a极并使Lii.xCoO?生成LiCoCh;

因此，废旧电池放电处理后，有利于锂在LiCoO2极的回收，D正确。

答案选D。

【题目点拨】

二次电池放电时做原电池处理，充电时做电解池处理；并且充电过程中，外电源的正极应该接二次电池的正极，简单

记做“正接正，负接负”。

二、非选择题（本题包括5小题）

C(CH3)SC(CII3)3

17、醛基、碳碳双键取代反应卜HCHO+HC1IILO3

CH2C1

N

6HCHO-F4NH3溶液蒸发•/+6H2O

CH：广厂CH：CR广厂CH：

CH：(CH立、<^-CH：CH，、1<>-CH:CH：CH5

催化剂

aO2/PC13

CH3cH2cHO—^^CH3CH2COOH-^*

DNaOH溶液，加热一定条件

CHCHC1COOH-------------------<HCHOHCOOH---->

3Jif激化3

o

I

H-EO—CH—ciOH

I

CH3

【解题分析】

苯与叔丁醇发生取代反应生成A,根据A与甲醛反应的产物结构简式可判断A的结构简式。根据最终产物的结构简式

可知反应④是羟酸缩合然后消去羟基引入碳碳双键，B发生加成反应得到最终产物，据此解答。

【题目详解】

(1)由反应⑤的条件“氢化”和生成B的物质的特点可知B是fYY,故B中官能团的名称是醛

基，碳碳双键，

故答案为：醛基、碳碳双键；

CH3

(2)①反应是。+HC-O-OH

3侬々R0~C(CH3)3+H2O,该反应的反应类型是取代反应,

CH3

故答案为：取代反应；

C(CH3)3

(3)由反应①可以判断A是人,

0故反应②的化学方程式是

C(CH3)SC(CH3)3

AA

4-HCHO4-HC1―►+H:(),

C(C1I3)3C(CI13),

故答案为:+-HCHO+HC1IIUO；

CH2C1

（4）从乌洛托品的结构式可以看出2个氯原子可以在同一碳原子上，也可以在不同碳原子上，可以处于同一环上，也

可以处于不同环上，其二氯取代物有3种，即.03种；将甲醛的水溶液与氨水混合

蒸发可制得乌洛托品，该反应的化学方程式是6HCHO+4、%四?靠发

*6H2O,

故答案为：3;6HCHO+4NH,网迷多

-6H2O;

（5）A的同分异构体中满足I.有两个取代基：II.取代基在邻位的有:

CH:CH;CH:CH：

尸CH：(CHR、CH：CHZCH：CH：CH3*

CH「CH：CHZCHZ

故答案为：_

CH:CH:CH：CH：CH?

（6）根据信息RCHzCOOH—^fRCHC1COOH可知，首先要将CH3cH2cHO氧化才能引进第二个官能团，因为

()

乳酸（CFhCHOHCOOH）有两个官能团。由此推知，聚乳酸（H《O—CH—C+OH）的合成路线流程图为:

。2/催化剂PCI

CH3cH2cH0——*,CH3cHzCOOH*3

DNaOH溶液，加热一定条件

CHCHC1COOH------------------HCHOHCOOH

3Jif激化<3---->

■

o

H-EO—CH—ciOH

I

CH3

++

18、三、VHA[H：N:HjH2O分子间存在着氢键离子晶体NH?+H2O?=iNHyH2O+H

SO2+CI2+2H2O=2HCI+H2SO42s(h(g)+O2(g)=2SO3(g)AH=-190.0kJ/mol

【解题分析】

由短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的位置，可知X、Y处于第二周期，Z、W处于第三周期，Y原子的最

外层电子数是其电子层数的3倍，最外层电子数为6,故Y为O元素，可推知X为N元素、Z为S元素、W为C1。

【题目详解】

⑴由上述分析可知：W为。元素，处于周期表中第三周期第VIIA族，故答案为：三、VIIA；

⑵由上述分析可知：X为N元素，X和氢可以构成+1价阳离子为NFV,其电子式是［氏£氏1+；丫为O元素，Z为

+

s元素,Y的气态氢化物H2O比z的气态氢化物H2s的沸点高,是因为H2O分子间存在着氢键。故答案为：［H：N：HJ；

分子间存在着氢键；

(3)由上述分析可知：X为N元素，X的最高价氧化物的水化物硝酸与其氢化物氨气能化合生成M为NH4NO3,属于

离子晶体，水溶液中镀根离子水解NHJ+H2O=NH3・H2O+H+,破坏水的电离平衡，溶液呈酸性，故答案：离子

++

晶体，NH4+H2O=NH3・H2O+H；

(4)①由上述分析可知：Y为O元素，Z为S元素，W为CLY和Z可组成一种气态化合物Q为S(h能与氯

气在潮湿环境中反应生成硫酸与HC1,反应的化学方程式是：SO2+Ch+2H20=2HCI+H2sOu,故答案为：

SO2+Ch+2H20=2HCI+H2SO4;

②在一定条件下，化合物Q(SO2)与Y为O元素的单质(02)反应达平衡时有三种气态物质，反应方程式为：

2s02+02=2sO3,反应时，每转移4mol电子放热190.0kJ,则参加反应二氧化硫为2mol,氧气为Imol,生成2mol

SO3,放出热量为190.0kJ,所以该反应的热化学方程式是2§。29)+02£)=2§03e2k-190.01(.，1］101；故答案为:

2sO2(g)-O2(g)=2SOj(g)AH=-190.0kJ/molo

A

=

19、NH4Cl+NaNO2N2t+NaCl+2H2O平衡气压，使液体顺利流下利用生成的N2将装置内空气排尽

2

CO1+2OH=CO3-+H2O浓硫酸未将气体中的水蒸气除去，也被浓硫酸吸收引起增重(或其他合理答案)

146b

777X100%

【解题分析】

I.利用装置A和C制备Sr3N2,装置A中NaNCh和NH4C1反应制备N2,由于Nz中混有H2O(g),为防止氮化锢遇水

剧烈反应，故N2与Sr反应前必须干燥，装置C中广口瓶用于除去N?中的HzO(g),碱石灰的作用是防止外界空气

进入硬质玻璃管中。

H.利用装置B和C制备SI«3N2,锂与镁位于同主族，联想Mg的性质，空气中的C(h、02等也能与锂反应，为防止

锯与COi>O2反应，则装置B中NaOH用于吸收CO2,连苯三酚吸收O2,装置C中广口瓶用于除去N?中的H2O(g),

碱石灰的作用是防止外界空气进入硬质玻璃管中。

HI.测定ScN?产品的纯度的原理为；Sr3N2+6H2O=3Sr(OH)2+2NH3t>