2024届安徽省合肥市众兴中学高考临考冲刺化学试卷含解析

2024届安徽省合肥市众兴中学高考临考冲刺化学试卷

注意事项：

1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号和座位号填写在试题卷和答题卡上。用2B铅笔将试卷类型(B)

填涂在答题卡相应位置上。将条形码粘贴在答题卡右上角"条形码粘贴处”。

2.作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦

干净后，再选涂其他答案。答案不能答在试题卷上。

3.非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先

划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答无效。

4.考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将木试卷和答题卡一并交回。

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)

1、氢键是强极性键上的氢原子与电负性很大且含孤电子对的原子之间的静电作用力。下列事实与氢键无关的是()

A.相同压强下的沸点高于HF的沸点

B.一定条件下，N%与BF3可以形成NH3・BF3

C.羊毛制品水洗再晒干后变形

D.出。和CH3coe中的结构和极性并不相似，但两者能完全互溶

2、W、X、Y、Z四种短周期主族元素的原子序数依次增大，其最高价氧化物对应的水化物的溶液，浓度均为O.lmol/L

时的pH如表所示。下列说法正确的是

元素对应的溶液WXYZ

pH(25℃)1.013.00.71.0

A.简单离了半径大小顺序为：X>Y>Z>W

B.Z元素的氧化物对应的水化物一定是强酸

C.X、Z的简单离子都能破坏水的电离平衡

D.W、丫都能形成含18个电子的氢化物分子

3、主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，且均不大于20。W、X、Y、Z的族序数之和为12；X与丫的电子

层数相同；向过量的ZWY溶液中滴入少量硫酸铜溶液，观察到既有黑色沉淀生成又有臭鸡蛋气味的气体放出。下列

说法正确的是

A.原子半径由大到小的顺序为：r(Z)>r(Y)>r(X)>r(W)

B.氧化物的水化物的酸性：H2XO3VH2YO3

C.ZWY是离子化合物，其水溶液中只存在电离平衡

D.单质熔点：X<Y

4、有关化工生产的叙述正确的是

A.联碱法对母液的处理方法是向母液中通入二氧化碳，冰冻和加食盐

B.列管式热交换器的使用实现了原料的充分利用

C.焙烧辰砂制取汞的反应原理为：HgS+O2^^Hg+SO2

D.氯碱工业、铝的冶炼、牺牲阳极的阴极保护法都是应用了电解池的原理

5、利用CH4燃料电池电解制备Ca(H2PO4)2并得到副产物NaOH、出、Ch,装置如图所示。下列说法正确的是

A膜B膜C膜

石相石墨

CaCl,Ca(H2PO4)2NaH2PO4NaOH

浓溶液稀溶液­浓溶液稀溶液

a极电解质b极花极室产品室原料室阴极室

2

A.a极反应：CH4+8e-4-4O=CO24-2H2O

B.A膜和C膜均为阴离子交换膜

C.可用铁电极替换阴极的石墨电极

D.a极上通入2.24L甲烷，阳极室Ca?+减少2.4m甲

6、Mg(NH)2可发生水解：Mg(NH)2+2H2O=N2H4+Mg(OH)2o下列表示相关微粒的化学用语正确的是

A.中子数为8的氧原子：；8。B.N2H4的结构式：H>-<H

liII

c.Mg2+的结构示意图：D.FUO的电子式：HOH

1/4,

7、化学与人类生活、生产和社会可持续发展密切相关，下列说法不正确的是()

A.为方便运输可用钢瓶储存液氯和浓硫酸

B.食盐可作调味剂，也可用作食品防腐剂

C.用淀粉溶液可以直接检验海水中是否含有碘元素

D.化石燃料的脱硫脱氮、SO2的回收利用和NOx的催化转化都是减少酸雨产生的措施

8、下列有关实验现象和解释或结论都一定正确的是()

选项实验操作实验现象解释或结论

某钾盐溶于盐酸后，产生无色无味气体，将

A有白色沉淀出现该钾盐是K2c。3

其通入澄清石灰水

将少量的溟水分别滴入FeCL溶液、Nai溶下层分别呈无色和

B还原性:F>Br->Fe2+

液中，再分别滴加CC1,振荡紫红色

C将充满NO,的密闭玻璃球浸泡在热水中红棕色变深反应2NO,=N2O4的AH<0

溶液变浑浊，继续通

将NH4HCO3受热分解产生的气体通入某

D该溶液是CalOH)?溶液

溶液入该气体，浑浊消失

A.AB.BC.CD.D

9、研究铜和铁与浓硫酸的反应，实验如下：

①②

胴壮或炽壮兄、处界

、，,

液・戴，一

皂工

铜丝表面无明显现象铜丝或铁丝逐渐溶解，产生大量气体，

铁丝表面迅速变黑，之后无明显现象品红溶液褪色

下列说法正确的是

A.常温下不能用铁制容器盛放浓硫酸，可用铜制容器盛放浓硫酸

B.②中铜丝或铁丝均有剩余时，产生气体的物质的量相等

c.依据②，可推断出铜和铁与浓硫酸反应可生成sa

D.①②中现象的差异仅是由于温度改变了化学反应速率

10、能够产生如图实验现象的液体是

带电球崎椁*近液海实聆

CS2B.CCh

C.H2OD.O

11、联合国大会宣布2019年为“国际化学元素周期表年”，中国科技馆推出“律动世界——化学元素周期表专题展”。己

知短周期元素T的次外层电子数是其最外层电子数的2倍，X、W、Z、Y均与元素T相邻且原子序数依次增大，且X、

Y与T同主族，W、Z与T同周期。下列判断错误的是（）

A.元素T在自然界主要以游离态形式存在

B.元素非金属性强弱：Z>Y

C.最高价氧化物对应水化物的酸性：X>W

D.X与氧元素形成的氧化物不止一种

12、化学和生活、社会发展息息相关，从古代文物的修复到现在的人工智能，我们时时刻刻能感受到化学的魅力。下

列说法不正确的是

银器发黑重新变亮涉及了化学变化

谋的综合利用

B.煤综合利用时采用了干储和液化等化学方法

江西彩车一青花光

瓷器主要成分属于硅酸盐

芯片制造中的“光刻技术”是利用光敏树脂在曝光条件下成像，该过程并不涉及化学变化

13、储存浓硫酸的铁罐外口出现严重的腐蚀现象。这主要体现了浓硫酸的（）

A.吸水性和酸性

B.脱水性和吸水性

C.强氧化性和吸水性

D.难挥发性和酸性

14、下列属于氧化还原反应，且氧化剂和还原剂为同一种物质的是

A.MgO+2HCl=MgCi2+H2OB.C+H2O(g)S^CO+H2

C.8NH3+6NO2傕化剂7N2+12H2OD.2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2t

15、在(NH4)2Fe(SO4)2溶液中逐滴加入lOOmLlmol/L的Ba(OH)2溶液，把所得沉淀过漉、洗涤、干燥，得到的固体

质量不可能是()

A.35.3gB.33.5gC.32.3gD.11.3g

16、电解法转化CO2可实现CO2资源化利用。电解制甲酸盐的装置如图所示。下列说法中错误的是()

——♦~♦电源J----

0.1mol/LKHCCh溶液

A.b是电源负极

B,K+由乙池向甲池迁移

C.乙池电极反应式为：CO2+HCO3+2e=HCOO+CO32

D.两池中KHCO3溶液浓度均降低

17、“太阳水”电池装置如图所示，该电池由三个电极组成，其中a为TiCh电极，b为Pt电极，c为WO3电极，

电解质溶液为pH=3的Li2SO4-H2SO4溶液。锂离子交换膜将电池分为A、B两个区，A区与大气相通，R区为封闭

体系并有N：保护。下列关于该电池的说法错误的是

A.若用导线连接a、c,则a为负极，该电极附近pH减小

B.若用导线连接a、c,则c电极的电极反应式为H、WO3・xe-=WO3+xH+

+

C.若用导线连接b、c,b电极的电极反应式为O2+4H+4C=2H2O

D.利用该装置，可实现太阳能向电能转化

18、同一周期的X、Y、Z三种元素，已知最高价氧化物对应水化物的酸性顺序为HXO4>H2YO4>H3ZO4,则下列判

断错误的是

A.原子半径：X>Y>ZB.气态氢化物的稳定性：HX>H2Y>ZH3

C.元素原子得电子能力：X>Y>ZD.阴离子的还原性：Z3>Y2>X-

19、下列有关实验操作的说法正确的是

A.向饱和氯化钠溶液中先通入过量二氧化碳再通入氨气，可制得大量碳酸氢钠固体

B.为了减小实验误差，烧杯、锥形瓶和容量瓶等仪器应洗涤干净，必须烘干后使用

C.将含有少量乙烯的甲烷气体依次通过:足量酸性高锌酸钾溶液、足量碱石灰，可除去甲烷中的乙烯杂质

D.中和滴定实验中滴定管中液体流速宜先快后慢，滴定时眼睛注视着滴定管中液体刻度的变化

20、教材中证明海带中存在碘元素的实验过程中，下列有关装置或操作错误的是

C.溶解

D.检验

21、下列关于实验室模拟侯德榜制碱法的操作正确的是（）

A.将C（h和NH3的混合气体同时通入饱和食盐水中

B.将析出的NaHCCh固体过滤后灼烧得到纯碱

C.在析出NaHCCh的母液中加入消石灰以循环利用NH3

D.在析出NaHCCh的母液中通入NH力加入氯化钠粉末，析出Na2c。3固体

22、己知高能锂离子电池的总反应式为2Li+FeS=Fe+Li2S,LiPF6・SO（CH3）2为电解质，用该电池为电源电解含银酸性

废水并得到单质Ni的实验装置如图所示。下列说法错误的是

UP&-

SCKCHJL

碳棒1阳离阴离

子膜怏棒

O5molL-1的]%NaCl含阳、cr

NiOH溶液岭—酸性废水

一丁

A.电极Y应为Li

+

B.X极反应式为FeS+2Li+2e-=Fe+Li2S

C.电解过程中，b中NaCl溶液的物质的量浓度将不断减小

D.若将图中阳离子膜去掉，将a、b两室合并，则电解反应总方程式发生改变

二、非选择题（共84分）

23、（14分）H是合成某药物的中间体，其合成路线如F（・Ph代表苯基）：

(l)已知X是一种环状燃，则其化学名称是—O

(2)Z的分子式为_；N中含氧官能团的名称是

(3)反应①的反应类型是

(4)写出反应⑥的化学方程式：

(5)T是R的同分异构体，同时满足下列条件的T的同分异构体有一种(不包括立体异构)。写出核磁共振氢谱有

五个峰的同分异构体的结构简式：_0

a.与氯化铁溶液发生显色反应

b.ImolT最多消耗2moi钠

c.同一个碳原子上不连接2个官能团

(6)参照上述合成路线，结合所学知识，以匚厂0为原料合成OHCCH2cHzCOOH,设计合成路线：_(其他试剂

任选)。

24、(12分)化合物I是临床常用的镇静、麻醉药物，其合成路线如下:

CHsBr

CH,O\a

己知：R\R”代表煌基或氢原子

()()()()

ZK+CHOH+NaBr

AA尸+R"Br+CH3ONa3

()()

回答下列问题:.

(1)A的名称为,D中官能团的名称为o

(2)试剂a的结构简式为,I的分子式为。

(3)写出E->F的化学方程式:。反应G-H的反应类型是。

(4)满足下列要求的G的同分异构体共有.一种，其中核磁共振氢谱图中峰面积比为9:2:1的有机物的结构简式为.

a只有一种官能团b能与NaHCCh溶液反应放出气体c结构中有3个甲基

o()

(5)以CILBrCH2cHzBr、CILOIKCILONa为原料，无机试剂任选，制备的流程如下，请将有关内容补充

999O

由

CH2BrCH2CH2BrHOOCCHiCOOHCH3OOCCH2COOCH3

25、（12分）过氧化钙是一种白色固体，难溶于水，常用作杀菌剂、防腐剂。

（1）化学实验小组选用如图装置（部分固定装置略）用钙和氧气制备过氧化钙。

①请选择装置，按气流方向连接顺序为（填仪器接口的字母编号）

②实验室用A装置还可以制备等气体（至少两种）

③实验开始是先通氧气还是先点燃酒精灯？,原因是

2++

（2）已知化学反应Ca+H2O2+2NHj+8H2O=CaO2*8H2Ol+2NH4o在碱性环境中制取CaO2-8H2O的装置如图所

①写出A装置中发生反应的化学方程式：<,

②为防止双氧水的分解并有利于,装置B中应采用条件，装置X的作序是

③反应结束后，经、、低温烘干获得CaO2・8H2O,

26、（10分）醋酸亚铭水合物的化学式为[Cr（CH3C00）2]2・2H2。，该水合物通常为红棕色晶体，是一种常用的氧气吸收

剂，不溶于水和乙醛（一种易挥发的有机溶剂），微溶于乙醇，易溶于盐酸，易被氧化。已知Cr"水溶液呈绿色，Cr2+

水溶液呈蓝色。实验室制备醋酸亚铭水合物的装置如下图所示。

9mol•f1HC1Ma

CHjCOONaff*

(1)检查装置气密性后，向左侧三颈烧瓶中依次加入过量锌粒和适量CrCk溶液，关闭及打开电，旋开a的旋塞，控制

好滴速。a的名称是___________,此时左侧三颈烧瓶中发生反应的化学方程式为、。一段时间后，

整个装置内充满氢气，将空气排出。当观察到左侧三颈烧瓶中溶液颜色由绿色完全转变为蓝色时，关闭打开K”

将左侧三颈烧瓶内生成的CrCb溶液压入右侧三颈烧瓶中，则右侧三颈烧瓶中发生反应的离子方程式为

(2)本实验中所有配制溶液的水均需煮沸，其原因是o右侧的烧杯内盛有水，其中水的作用是

(3)当观察到右侧三颈烧瓶内出现大量红棕色晶体时，关闭a的旋塞,将红棕色晶体快速过滤、水洗、乙酸洗、干燥,

即得到[Cr(CH3COO)2]2•2H20O其中用乙酸洗涤产物的目的是________________________。

(4)称量得到的[行(皿3(：00)2]2・2上0晶体，质量为mg,,若所取用的CrCh溶液中含溶质ng,则

[Cr(CH3C00)2]2•2H2O(MI=376)的产率是%。

27、(12分)纳米Ti(h是一种重要的光催化剂。以钛酸酯Ti(OR*为原料制备纳米TiCh的步骤如下：

①组装装置如下图所示，保持温度约为65C,先将30mL钛酸四丁酯[Ti(OC4H9)/加入盛有无水乙醇的三颈烧瓶，再

加入3mL乙酰丙酮，充分搅拌；

②将含水20%的乙醇溶液缓慢滴入三颈烧瓶中，得到二氧化钛溶胶；

③将二氧化钛溶胶干燥得到二氧化钛凝胶，灼烧凝胶得到纳米TiO2o

己知,钛酸四丁酯能溶于除酮类物质以外的大部分有机溶剂，遇水剧烈水解；Ti(OH)4不稳定，易脱水生成Ti(h,回

答下列问题：

(2)加入的乙酰丙酮可以减慢水解反应的速率，其原理可能是(填标号)。

a.增加反应的始变b.增大反应的活化能

c.减小反应的结变d.降低反应的活化能

制备过程中，减慢水解反应速率的措施还有

（3）步骤②中制备二氧化钛溶胶的化学方程式为o下图所示实验装置中，可用于灼烧二氧化钛凝胶的是

（填标号）。

（4）测定样品中Ti（h纯度的方法是：精确称取0.2000g样品放入锥形瓶中，加入硫酸和硫酸钱的混合溶液，加强热使

其溶解。冷却后，加入一定量稀盐酸得到含TiO2+的溶液。加入金属铝，将TiO?+全部转化为Ti3+。待过量的金属铝完

全溶解并冷却后，加入指示剂，用0.1000moM/NH4Fe（S04）2溶液滴定至终点。重复操作2次，消耗0.100。mol・L」

NH4Fe（S（h）2溶液的平均值为20.00mL（已知：Ti3+4-Fe3+-|-H2O=TiO2+-|-Fe2++2H+）。

①加入金属铝的作用除了还原TiO2+外，另一个作用是________________o

②滴定时所用的指示剂为（填标号）

a.酚配溶液b.KSCN溶液c.KMnO4溶液d.淀粉溶液

③样品中TiCh的质量分数为%o

28、（14分）直接排放含SO2的烟气会形成酸雨，危害环境。利用钠减循环法可脱除烟气中的SO2。

（1）用化学方程式表示形成硫酸型酸雨的反应：o

（2）在钠碱循环法中，Na2s03溶液作为吸收液，可由NaOH溶液吸收SO2制得，该反应的离子方程式是

（3）吸收液吸收Sth的过程中，pH随n（S（h2・）:n（HSO3・）变化关系如下表:

291：9

n(SO3-)：n(HSO3-)1:11:91

pH8.27.26.2

①上表判断NaHSCh溶液显性，用化学平衡原理解释：

②当吸收液呈中性时，溶液中离子浓度关系正确的是（选填字母）：

a.c(Na+)=2c(SOF)(HSOj-),

b.c(Na+)>c(HSO3-)>C(SOJ2*)>C(H+)=C(OH)

++2

c.c(Na)+c(H)=c(SO3')+c(HSO3-)+c(OH)

(4)当吸收液的pH降至约为6时，需送至电解槽再生。再生示意图如下:

①HS(h在阳极放电的电极反应式是_______________o

②当阴极室中溶液pH升至8以上时，吸收液再生并循环利用。简述再生原理：

29、(10分)硫酸铁钱［NH4Fe(SO4)2・xH2O］是一种重要铁盐。为充分利用资源，变废为宝，在实验室中探究采用废铁屑

来制备硫酸铁镀，具体流程如下:

回答下列问题：

(1)步骤①的目的是去除废铁屑表面的油污，方法是

(2)步躲②需要加热的目的是_________________,温度保持80~95℃,采用的合适加热方式是

铁屑中含有少量硫化物，反应产生的气体需要净化处理，合适的装置为(填标号)。

(3)步骤③中选用足量的H2O2,理由是__________________o分批加入H2O2,同时为了,溶液要

保持pH小于0.5o

(4)步骤⑤的具体实验操作有,经干燥得到硫酸铁钱晶体样品。

(5)采用熟重分析法测定硫酸铁铁晶体样品所含结晶水数，将样品加热到15UU时，失掉1.5个结晶水，失重5.6%。

硫酸铁佞晶体的化学式为

参考答案

一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）

1、B

【解题分析】

A.1个水分子能与周围的分子形成4个氢键，1个HF分子只能与周围的分子形成2个氢键，所以相同压强下HzO的

沸点高于HF的沸点，故A不选；

B.NFh与RF3可以形成配位键从而形成NHTRF3.与氢键无关.故R选：

C.羊毛主要成分是蛋白质，蛋白质分子与水分子之间形成氢键，破坏了蛋白质的螺旋结构，所以羊毛制品水洗再晒

干后变形，故C不选；

D.CH3coe出中O原子电负性很大且含孤电子对，与水分子中氢原子形成氢键，所以二者可以完全互溶，故D不选;

故答案为Bo

2、D

【解题分析】

W与Z的最高价氧化物对应水化物的溶液，浓度均为O.lmol/L时pH=l（田浓度为0.11«（）1/1）,是一元强酸，则W为

N（最高价氧化物对应水化物为HNO3）,Z为。（最高价氧化物对应水化物为HCIOQ;Y的最高价氧化物对应水化

物的溶液，浓度为O.lmol/L时pH=0.7（H+浓度为0.2mol/L）,是二元强酸，则Y为S（最高价氧化物对应水化物为

H2so4）；X的最高价氧化物对应水化物的溶液，浓度为O.lmol/L时pH=13（OH•浓度为O.lmol/L）,是一元强碱，且

X的原子序数介于N与S之间，可知X为Na（最高价氧化物对应水化物为NaOH）。

【题目详解】

A.S2\Cl•的核外电子排布相同，其中S2-的核电荷数较小，半径较大；N\Na+的核外电子排布相同，半径比S二、

CT的小，其中N3•的核电荷数较小，半径比Na+大，则简单离子半径大小顺序为：S2>CI>N3>Na+,即Y>Z>W>

X,A项错误；

B.Z为Cl,其氧化物对应的水化物可能为强酸（如HC1O4）,也可能为弱酸（如HC1O）,B项错误；

c.X的简单离子为Na+,Z的简单离子为均不会破坏水的电离平衡，C项错误；

D.W能形成N2H八Y能形成H2S,均为18电子的氢化物分子，D项正确；

答案选Do

3、B

【解题分析】

向过量的ZWY溶液中滴入少量硫酸铜溶液，观察到既有黑色沉淀生成又有臭鸡蛋气味的气体放出，臭鸡蛋气味的气

体为硫化氢，说明为硫氢化钾溶液，则叭Y、Z分别为氢、硫、钾。W、X、Y、Z的族序数之和为12,X与Y的电

子层数相同，X为硅元素。

A.原子半径由大到小的顺序为：r(Z)>r(X)>r(Y)>r(W),故错误；

B.硅酸为弱酸，亚硫酸为弱酸，但亚硫酸的酸性比碳酸强，碳酸比硅酸强，故酸性顺序H2S23VH2SO3,故正确；

C.硫氢化钾是离子化合物，其完全电离，但其电离出的硫氢根离子既能电离、也能水解，存在电离平衡和水解平衡，

故错误；

D.硅形成原子晶体，硫形成分子晶体，所以硅的熔点高于硫，故错误。

故选B。

4、C

【解题分析】

A.联碱法对母液处理方法：向母液中通入氨气，冰冻和加食盐，故A错误；

B.列管式热交换器的使用能使能量在流程中得到充分利用，降低了能耗，故B错误；

C.硫化汞与氧气反应生成二氧化硫和汞，可以用焙烧辰砂制取汞，故C正确；

D.牺牲阳极的阴极保护法应用的是原电池工作原理，故D错误；

故选：C

5、C

【解题分析】

2

A.a极为负极，负极上甲烷发生氧化反应，电极反应式为：CH4-8e-+4O=CO2+2H2O,A错误；

B.根据题干信息：利用CHU燃料电池电解制备Ca(H2Po》并得到副产物NaOH、％、CI2,,可知阳极室的电极反应

式为：2Cr-2e=Cl2T,则阳极室内钙离子向产品室移动，A膜为阳离子交换膜，阴极室的电极反应式为：

2H2O+2e=2OH+H2t,则原料室内钠离子向阴极室移动，C膜为阳离子交换膜，B错误；

C.阴极电极不参与反应，可用铁替换阴极的石墨电极，C正确；

D.a极上通入2.24L甲烷，没有注明在标准状况下，无法计算钙离子减少的物质的量，D错误；

答案选C

【题目点拨】

D容易错，同学往往误以为Imol气体的体枳就是22.4L,求气体体积时一定要注意气体所处的状态。

6、D

【解题分析】

A.中子数为8的O原子，质量数=质子数+中子数=8+8=16,中子数为8的O原子：；o,故A错误；

H-N-N-H

B.N2H4为联氨，是共价化合物，氮原子和氢原子形成共价键，氮原子和氮原子间也形成共价键，结构式为：］

HH

故B错误；

：fl2)282

C.Mg的结构示意图5〃,Mg2+的结构示意图为故C错误;

D.出。分子中氢原子与氧原子之间形成1对共用电子对，电子式：H：6：H，故D正确;

答案选D。

【题目点拨】

在元素符号做下架表示的是质子数，左上角是质量数，质量数=质子数+中子数。

7、C

【解题分析】

A.常温下Fc与液氯不反应，Fc与浓硫酸发生钝化，则用钢瓶储存液氯或浓硫酸，选项A正确；

B.食盐腌制食品，食盐进入食品内液产生浓度差，形成细菌不易生长的环境，可作防腐剂，食盐具有咸味，所以食

盐可作调味剂，也可作食品防腐剂，选项B正确；

C、海水中的碘元素是碘的化合物，不能直接用淀粉溶液检验是否含有碘元素，选项C不正确；

D.SO2和NOx的排放可导致酸雨发生，则燃料的脱硫脱氮、SO2的回收利用和NOx的催化转化都是减少酸雨产生的

措施，选项D正确；

答案选C。

8、C

【解题分析】

A.若该钾盐是KHCX%,可以得到完全一样的现象，A项错误；

B.滨可以将Fe?+氧化成Fe3+,证明氧化性Br?>Fe3+,则还原性有Fe2+>B「，B项错误;

C.红棕色变深说明N0z浓度增大，即立衡逆向移动，根据勒夏特列原理可知正反应放热，C项正确;

D.碳酸氢倍受热分解得到NH,和CO?,通入Ca(OH)2后浑浊不会消失，D项错误；

答案选C。

【题目点拨】

注意A项中注明了“无味”气体，如果没有注明无味气体，亚硫酸盐和亚硫酸氢盐与盐酸反应产生的SO?也可以使澄

清石灰水产生白色沉淀。

9、C

【解题分析】

A.常温下铁遇冷浓硫酸发生钝化，则可以用铁制容器盛放浓硫酸，故A错误；B.随着反应的进行浓硫酸的浓度逐渐

降低，Cu与稀硫酸不反应，而Fe能与稀硫酸反应生成氢气，则②中铜丝或铁丝均有剩余时，产生气体的物质的量不

可能相等，故B错误；C.②中在加热条件下，铜丝或铁丝逐渐溶解，产生大量气体，品红溶液褪色，说明反应中生

成SO2,故C正确；D.温度升高可加快化学反应速率，同时浓硫酸的氧化性随温度升高而升高，故D错误；故答案

为C。

10、C

【解题分析】

A.CS2是非极性分子，用带电玻璃棒接近CS2液流,液流不偏转，A错误；

B.CCh是非极性分子，用带电玻璃棒接近CCL液流,液流不偏转，B错误；

C.出。是极性分子，用带电玻璃棒接近H2O液流,液流会偏转，C正确；

D.是非极性分子，用带电玻璃棒接近［液流，液流不偏转，D错误。

答案选C。

【题目点拨】

极性分子能发生细流偏转现象，非极性分子不能发生细流偏转现象。

11、A

【解题分析】

X、Y与T同主族，且T为短周期元素，则T为硅(Si)；再由"X、W、Z、Y均与元素T相邻且原子序数依次增大”，

可确定X为碳(C),Y为铸(Ge)；W、Z与T同周期，则W为铝(Al),Z为磷(P)。

【题目详解】

A.元素Si在自然界中只能以化合态形式存在，A错误；

B.元素非金属性强弱：P>Si>Ge,B正确；

C.因为CO2通入NaAKh溶液中能生成A1(OH)3,所以酸性H2cAI(OH)3,C正确；

D.C与氧元素形成的氧化物为CO、CO2等，D正确；

故选A。

12、D

【解题分析】

A.限器发黑的原因就是因与空气里的氧气等物质发生氧化而腐蚀，重新变亮就是又变成原来的银，在这个过程中涉

及到化学变化，A正确；

B.煤的干储是将煤隔绝空气加强热，生成焦炭、煤焦油、出炉煤气等产物的过程；煤的液化是利用煤制取液体燃料,

均为化学变化，B正确；

C.瓷器是混合物，主要成分是二氧化硅和硅酸盐(硅酸铝，硅酸钙)等，C正确；

D.光敏树脂遇光会改变其化学结构，它是由高分子组成的胶状物质，在紫外线照射下，这些分子结合变成聚合物高

分子，属于化学变化，D错误；

答案选D。

【题目点拨】

复习时除了多看课本，还要多注意生活中的热点现象，思考这些现象与化学之间的关系。

13、A

【解题分析】

铁中不含有H、O元素，浓硫酸不能使铁发生脱水；浓硫酸具有强氧化性，可使铁发生钝化，在表囱生成一层致密的

氧化物膜而阻碍反应的进行；浓硫酸具有吸水性和酸性，铁罐外口浓硫酸稀释空气中的水蒸气，硫酸变稀，稀硫酸和

与铁发生反应，从而可使铁罐外口出现严重的腐蚀现象，与难挥发性无关，故选A。

14、D

【解题分析】

A.MgO+2HCI=MgCL+H2O中元素化合价没有发生变化，反应不是氧化还原反应，A不符合题意；

B.C+HzO®高温CO+%中C、H两种元素的化合价都发生了变化，反应属于氧化还原反应，其中C是还原剂，H2O

是氧化剂，氧化剂和还原剂不是同一种物质，B不符合题意；

C8NH3+6NO2傕化剂7N2+12H2O中只有N元素的化合价发生了变化,反应属于氧化还原反应，其中N%是还原剂,

NO2是氧化剂，氧化剂和还原剂不是同一种物质，C不符合题意；

D.反应2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2T中有O元素化合价的变化，反应属于氧化还原反应，其中NazOz既是还原剂也是

氧化剂，氧化剂和还原剂是同一种物质，D符合题意；

故合理选项是Do

15、A

【解题分析】

如果(NH02Fe(SO4)2的量非常少，生成的沉淀质量接近于0；当加入的Ba(OH”完全形成沉淀时，发生反应：

(NH4)2Fe(SO4)2+Ba(OH)2=BaSO4l+Fe(OH)2l+(NH4)2SO4,且生成的Fe(OH)2完全被氧化生成Fe(OH)3时，所得固

体质量最大，此时沉淀为Fe(OH)3与BaSCh,故沉淀的质量最大为0.1molx233g/mol+0.1molxl07g/mol=34g,故沉淀质

量因为Og<m（沉淀）W34g；故选A。

16、B

【解题分析】

A.由图可知，CO2在乙池中得到电子还原为HCOO：则Sn极为电解池阴极，所以b为电源负极，故A正确；

B.电解池中，阳离子向阴极移动，Sn极为电解池阴极，所以K+由甲池向乙池移动，故B错误；

C.CO2在乙池中得到电子还原为HCOO-,电极反应式为：CO2+HCO3+2e=HCOO+CO32,故C正确；

D.电解过程中，甲池发生反应：4HCO5-4e=O2T+4CO2T+2H.O,同时K+向乙池移动，所以甲池中KHCCh

溶液浓度降低；乙池发生反应：CO2+HCO3+2e=HCOO+CO^,所以乙池中KHCO3溶液浓度降低，故D正确；

答案选及

17、B

【解题分析】

A.根据示意图可知，a与c相连后，a电极发生失电子的氧化反应所以作负极，考虑到电解质溶液为pH=3的

+

Li2sO4・H2s04溶液，所以a极的电极反应式为：2H2O-4e-=O2+4H；由于生成H+,所以a极附近的pH下降；

A项正确；

B.根据示意图可知,a与c相连后,c为正极,发生得电子的还原反应，电极反应式应写作：W03+xH'+xe-=HxW03；

B项错误；

C.根据示意图，b与c若相连，b极为正极发生氧气的还原反应，考虑到电解质溶液为pH=3的Li2sO4・H2s04溶液，

所以电极反应式为：O2+4H*+4e=2H2。；C项正确；

D.连接a与c后，将太阳能转变成B中的化学能，再连接b,c后，就可将化学能再转变成电能，最终实现了太阳能

向电能的转化，D项正确；

答案选B。

18、A

【解题分析】

元素非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，由题意可知，最高价氧化物对应水化物的酸性是：HXO4

>H2YO4>H3ZO4,则元素非金属性X>Y>Z。

【题目详解】

A项、同周期元素从左到右，原子半径逐渐减小，非金属性依次增强，则原子半径：X<Y<Z,故A错误；

B项、元素非金属性越强，氢化物越稳定，非金属性：X>Y>Z,则气态氢化物的稳定性：HX>H2Y>ZH3,故B正

确；

C项、元素非金属性越强，原子得电子能力越强，元素非金属性：X>Y>Z,则原子得电子能力；X>Y>Z,故C正

确；

D项、元素非金属性越强，阴离子的还原性越弱，非金属性：X>Y>Z,则阴离子的还原性：Z3>Y2>X-,故D正

确。

故选A。

19、C

【解题分析】

A.C(h在水中的溶解度不大，氨气在水中的溶解度很大，应该先通入氨气，使溶液呈碱性，以利于吸收更多的

产生更多的NaHCCh,故A错误；

B.锥形瓶、容量瓶中有少量的蒸馆水，不影响滴定结果或配制溶液的浓度，并且加热烘干时可能会影响刻度，造成

误差，所以不需要烘干锥形瓶或容量瓶，故B错误；

C.酸性高铳酸钾溶液可以将乙烯氧化为二氧化碳，足量碱石灰可吸收二氧化碳和水蒸气，即可得纯净的甲烷，故C

正确；

D.中和滴定实验中滴定管中液体流速可以先快速滴加，接近终点时再缓慢滴加，滴定时眼睛注视锥形瓶中液体颜色

的变化，不用注视着滴定管中液体刻度的变化，故D错误；

答案选C。

【题目点拨】

酸性高锭酸钾溶液可以将乙烯氧化为二氧化碳，随后加入足量碱石灰可吸收二氧化碳和水蒸气，可以达到除杂的目的,

也是学生的易错点。

20、B

【解题分析】

A.过漉时使用漏斗和烧杯，溶液沿玻璃棒引流，装置正确，故A不选；

B.灼烧海带应该在生烟中进行，装置中使用仪器不正确，故B选；

C.溶解时用玻璃棒搅拌，并且适当加热，可以加速溶解，装置正确，故C不选；

D.可以向溶液中滴加淀粉溶液检验是否存在碘单质，装置图正确，故D不选；

故选Bo

21、B

【解题分析】

A.氨气极易溶于水，二氧化碳在水中的溶解度较小，依据侯德榜制碱的原理：向氨化的饱和食盐水中通入二氧化碳气

体析出碳酸氢钠，加热反应制备，则应该先向饱和食盐水中通入过量的氨气，再通入过量的二氧化碳，故A错误；

B.NallCOj固体加热会分解成纯碱Na2c0.3,故B正确；

C.侯德榜制碱法中，在析出NaHCOj的母液中加入生石灰(CaO),可以循环利用NH「故C借误；

D.析出NaHCCh的母液中主要含NH4。，氯化钠粉末溶解度较大，有利于增加。•含量；通入氨气，增加NH4+量，有

利于NMC1析出，故D错误；

正确答案是B。

【题目点拨】

本题考查了侯德榜制碱的工作原理和流程分析，明确碳酸钠、碳酸氢钠、氨气、二氧化碳的性质，掌握工艺流程和反

应原理是解题关键，题目难度中等。

22、C

【解题分析】

本题主要考查原电池与电解池串联问题。通过总反应可知，Li发生氧化反应，作负极，FeS发生还原反应，作正极；因

c中由Ni?+生成单质Ni,即发生还原反应，故Y极为负极，X为正极。

【题目详解】

A.由上述分析可知，Y为原电池负极，故Y为Li,选项A正确；

+

B.X极为正极，FeS发生还原反应，故电极反应式为：FeS+2Li+2e=Fe+Li2S,选项B正确；

C电解过程中，a为阳极区，发生氧化反应:4OH-4e=2H2O+O2t>a中Na+通过阳离子交换膜进入b中;C中发生还原

反应：Ni2++2e=Ni,溶液中。•通过阴离子交换膜进入b中。故电解过程中,b中NaCl的物质的量浓度将不断增大，

选项C错误；

D.若将阳离子交换膜去掉，因b中含有故阳极电极反应式为:2Cl-2e=Cl23故电解反应总方程式发生改变，选项

D正确；

答案选C。

【题目点拨】

本题考查原电池、电解池原理，本题的突破关键在于"c中单质Ni生成”，由此判断X、Y电极正负，进一步判断电

解池中阴阳极以及相关反应。

二、非选择题(共84分)

23、环戊二烯C7H80埃基加成反应2己］〃+C

>2+

X/-

□H

:CHiCHHOOH

CH2OH

【解题分析】

(1)已知X是一种环状烧，分子式为CH6推断其结构式和名称；

（2）由Z得结构简式可得分子式，由N得结构简式可知含氧官能团为埃基；

（3）反应①的反应类型是X与ChC=C=O发生的加成反应；

（4）反应⑥为M的催化氧化；

（5）T中含不饱和度为4与氯化铁溶液发生显色反应则含苯酚结构；ImolT最多消耗2moi钠则含有两个羟基；同一

个碳原子上不连接2个官能团，以此推断；

（6）运用上述流程中的前三步反应原理合成环丁酯，环丁酯水解、酸化得到OHCCH2cH2coOH。

【题目详解】

（1）已知X是一种环状烧，分子式为C5H6,则X为环戊二稀，故答案为环戊二烯；

（）

2Z结构式为「广|="，分子式为：C7HSO；由N得结构简式可知含氧官能团为酮键；故答案为：C7H8O；蝶

基；

（5）R中不饱和度为4,T中苯环含有4个不饱和度，与氯化铁溶液发生显色反应则含苯酚结构；ImolT最多消耗2mol

钠则含有两个羟基；同一个碳原子上不连接2个官能团。则有两种情况，苯环中含有3个取代基则含有两个羟基和一

个甲基，共有6种同分异构体；苯环中含有2个取代基则一个为羟基一个为・CH2OH,共有三种同分异构体（邻、间、

OHOH

对），则共有9种同分异构体。核磁共振氢谱有五个峰的同分异构体的结构简式为：@故答案为：9；©;

CH2OHCH2OH

⑹参考上述流程中的有关步骤设计'流程为：匚牛曲cngaoH,

|A>I

故答案为：>OHCCH/TH^OOH。

Oii)盅酸

取代反应3

9H3

NaOH/H?。

HOOCCH(CH3)C(CH)COOH>s鼻|咒、CH(COOH)2c(CH3)3HOCH2cH2cH20H

32rlUUCCCUOHA

CH3

酸性淌镒酸抑CHzBrCHzCHzBr

【解题分析】

根据合成路线图及题给反应信息知，B(乙酸乙酯)与C发生取代反应生成D,E与甲醇发生

00

酯化反应生成F、